Gas Natural[1]

TERMODINAMICA

I

ALUMNOS:

PRADO ROJAS DIANA CLARISA BULEJE MENDOZA RONALD ALEX

VI CICLO “A”

DOCENTE:

ING. CUSI PALOMINO ROSALIO

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS GONZAGA DE ICA-PERU FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y AMBIENTAL

GAS NATURAL Facultad de Ingeniería Química

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS GONZAGA DE ICA-PERU

INTRODUCCION

El gas natural que es extraído del subsuelo, contiene una serie de impurezas,

entre las cuales están: la arena, el agua, compuestos de azufre, dióxido de carbono,

compuestos oxigenados y compuestos de nitrógeno, aparte de otros componentes, que

generalmente constituyen trazas, como el mercurio, gas helio, arsénico, etc. De todos

ellos los más peligrosos desde el punto de vista de la corrosión son los compuestos de

azufre (Sulfuro de hidrógeno, H2S y los mercaptanos) y el dióxido de carbono (CO2),

llamados gases ácidos por su habilidad para reaccionar con el agua presente en el gas

y formar los respectivos ácidos sulfhídrico y carbónico, responsables de la corrosión de

los aparatos y gaseoductos. Por este motivo hay que realizar en primer lugar un

tratamiento de desulfuración y de descarbonatación, llamados comúnmente

endulzamiento del gas natural. Este endulzamiento se realiza por tres métodos: Por

absorción química (proceso de aminas: monoetanolamina (MEA), dietanolamina (DEA)

y la metildietanolamina (MDEA)), Absorción física (Con solventes físicos) y

combinación de ambas técnicas (soluciones mixtas). En la presente investigación se

propone la reducción del dióxido de carbono presente en el gas natural mediante

depuración húmeda, empleando compuestos de sodio para propiciar su absorción

química. De ésta manera no solo se elimina dicho compuesto del gas natural, sino que

además se obtiene un compuesto útil para la industria química, como es el carbonato

de sodio.



RESUMEN

La presente tesis de maestría es un estudio teórico experimental, cuyo objetivo

fundamental es lograr el endulzamiento del gas natural de Camisea, mediante la

absorción química de este, empleando una solución de hidróxido de sodio cuya

concentración es ligeramente superior a la cantidad estequiométrica necesaria, para

lograr la captación de la totalidad o casi la totalidad del dióxido de carbono. Para el

caso concreto del gas natural de Camisea, se requiere de 3,50 gramos de hidróxido de

sodio diluido en 8 litros de agua destilada para captar el dióxido de carbono presente

en el gas natural, que se hace burbujear en la columna depuradora a una velocidad de

16 litros por hora. Durante la depuración se forma carbonato de sodio, que precipita y

luego de retirarse del sistema, se seca y ensaya para establecer sus parámetros, los

mismos que son: Grado de pureza 98,95%, contenido de bicarbonato: 1,02, Contenido

de hidróxido: 0,03.

La captación química del dióxido de carbono se lleva a cabo a una temperatura

de operación de 30° C, a una velocidad de paso del gas de 16 litros por hora, en un

volumen de solución depuradora de 8 litros y con una concentración del hidróxido de

sodio de 3,50 g para captar un promedio de0,91% de dióxido presente en el gas. Como

resultado de este tratamiento se logra reducir la concentración del dióxido de carbono

de un 0,91 a un 0,05%. Comprobándose que también el procedimiento permite reducir

la concentración de los óxidos de azufre y nitrógeno.



INDICE

INDICE

INTRODUCCION

RESUMEN

1. CAPITULO I: MARCO TEORICO

1.1 GAS NATURAL

1.1.1COMPONENTES DEL GAS NATURAL

1.1.2 CLASIFICACION

1.1.3 PROPIEDADES

1.2 PROPIEDADES TERMODINAMICAS

1.2.1 ENERGIA INTERNA

1.2.2 ENTALPIA

1.2.3 ENTROPIA

1.2.4 ENERGIA LIBRE DE GIBBS

CAPITULO II: CALCULO DE LAS PROPIEDADES TERMODINAMICAS

2.1 CALCULO DE LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS

2.2 CALCULO DE LA ENTALPIA

2.3 CALCULO DE LA ENTROPIA

2.4 CALCULO DE LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS.

BIBLIOGRAFIA



CAPÍTULO I

MARCO TEORICO

1.2 -Definición.

El gas natural, es un combustible fósil, formado por una mezcla de hidrocarburos

livianos que van desde el C1 al C4, siendo el principal componente el metano

(CH4) en un porcentaje que va entre el 70 y 99%, dependiendo del yacimiento.

Se encuentra en la naturaleza como “gas natural asociado” cuando está

acompañado de petróleo y como “gas natural no asociado” cuando no esta

acompañado de petróleo.

Según la Norma Técnica Nacional 111.001 de INDECOPI, se define el

gas natural como un “gas obtenido de fuentes subterráneas y que está formado

por una mezcla compleja de hidrocarburos, principalmente metano, pero que

generalmente también incluye el metano, propano e hidrocarburos más pesados

en cantidades mucho menores. Generalmente también incluye algunos gases

inertes, tales como el nitrógeno y dióxido de carbono, además de trazas de otros

constituyentes.

1.2. Clasificación.

El gas natural se clasifica de diferente manera, atendiendo a diversas

circunstancias, algunas de las cuales estableceremos aquí:



a. Por la forma como se encuentra en el yacimiento:

Si el gas natural está solo o junto con el petróleo en el subsuelo, se

clasifica en:

Gas natural asociado.

Es el gas natural que se encuentra conjuntamente con el petróleo en un

reservorio natural, en forma disuelta (gas solution) o formando una fase

libre (gas cap).

Gas no asociado.

Es el gas que se encuentra libre del petróleo en un reservorio natural.

b. Por la concentración de impurezas que contenga:

Según la cantidad de impurezas corrosivas que contenga el gas natural

este se clasifica como:

Gas natural ácido.

Es un gas que contiene altas concentraciones de componentes azufrados

(sulfuro de hidrógeno, mercaptanos y otros) y/o dióxido de carbono que

hacen impracticable su uso sin una previa purificación, debido a los

efectos tóxicos y/o corrosivos en las tuberías y equipos.



Gas natural dulce (Sweet gas)

Es un gas natural que contiene compuestos de azufre en pequeñas

cantidades, según una normatividad lo que hace que pueda ser usado sin

necesidad de un proceso de purificación.

c. Por su contenido de fracciones condensables.

Por la cantidad de componentes fácilmente condensables como el

propano, butano y pentano, el gas natural se clasifica en:

Gas natural rico.

Es el gas natural que contiene una importante cantidad de hidrocarburos

fácilmente condensables como el propano, butano y pentano, por lo que

se alimenta a una planta de procesamiento de gas para la recuperación

de los llamados líquidos del gas natural (LGN). Los líquidos del gas

natural (LGN), son una mezcla de propano, butano, pentano y otros

hidrocarburos más pesados. Es un producto intermedio en el

procesamiento del gas natural.

Gas natural seco.

Gas natural que carece o tiene pequeñas cantidades de hidrocarburos,

comercialmente recuperables como productos líquidos. El gas natural



seco, viene a ser el metano con pequeñas cantidades de etano. Es el gas

que se usa como combustible e insumo de la industria.

1.3. PROPIEDADES

1.3.1Composición química.

Los componentes mayoritarios del gas natural son los hidrocar-buros parafínicos

inferiores, principalmente el metano (CH4) y, en cantidades menores,

decrecientes, etano (C2H6), propano (C3H8), butano (C4H10), pentano (C5H12),

etc.. También suelen contener en origen otros gases, a veces en

concentraciones significativas, como nitrógeno (N2), dióxido de carbono (CO2),

sulfuro de hidrógeno (H2S), helio (He), argón (Ar), además de vapor de agua

(H2O) y, a veces, mercurio (Hg) y arsénico (As).

1.3.2- Propiedades físicas

Incoloro inodora insípido y no toxico

1.4- Características físicas.

El gas natural es un gas incoloro, casi inodoro, con una temperatura de

autoignición de 482 a 593,3°C. Su índice de calor es de 8,89 cal/cm3. Es

inflamable y combustible, Límite de explosión en el aire es de 3,8 a 17%.

1.5 Características químicas.



Las propiedades químicas del gas natural están íntimamente relacionadas con

sus componentes que son los hidrocarburos parafínicos o alcanos, pero

tecnológicamente mayor importancia tienen las propiedades químicas de los

componentes llamados impurezas como el CO2, N2, el agua, los compuestos del

oxígeno y los compuestos del azufre, cuyas características las describimos a

continuación:

La congelación y la condensación del agua, tiene como consecuencia el

taponamiento de los circuitos de licuefacción y la corrosión de los gasoductos de

transporte. Además forman hidratos sólidos con los alcanos en condiciones de

bajas temperatura y altas presiones. Estos sólidos pueden llegar a ocasionar

atascos en los ductos, lo cual constituye un serio inconveniente que debe ser

evitado a toda costa.

Los gases ácidos como el sulfhídrico producen corrosión química de los

gaseoductos y la contaminación del combustible durante la combustión. En

cuanto al dióxido de carbono, su congelación trae como consecuencia la

obstrucción o taponamiento de los circuitos de licuefacción y la corrosión de los

gaseoductos en presencia de vapor de agua. El mercurio produce la rápida y

severa corrosión del aluminio, material que se usa en los intercambiadores

criogénicos por sus buenas propiedades mecánicas a bajas temperaturas. El

nitrógeno es un gas inerte sin valor comercial en el gas, su presencia produce

un descenso en la temperatura necesaria para el almacenamiento del gas



natural licuado (GNL), lo que implica un incremento en el consumo de energía

en las unidades de licuefacción .

Los hidrocarburos superiores al metano producen el ensuciamiento del

gaseoducto si es que se transportan en estado líquido, pudiendo llegar a

obstruirlo, así como el taponeamiento de los intercambiadores de calor

criogénicos o de las válvulas de expansión, debido a su congelación, durante el

proceso de enfriamiento en el proceso de licuefacción.

Los mercaptanos (R-SH) se eliminan debido al olor que producen durante

la combustión del gas y para alcanzar la especificación del gas natural en lo que

se refiere al contenido en azufre.



1.1.6. Características del gas natural de camisea.

Composición química:

La composición media del gas natural proveniente de Camisea, se

muestra e la tabla 1.1.

TABLA 1.1

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL GAS NATURAL DE CAMISEA

Metano

95.8%

Etano

2,14%

Propano

0.29%

Butano

0,11%

Pentano

0,04%

Dióxido de carbono

1,12%

Nitrógeno

1,21%

Fuente: TGP. Composición media del Gas Natural recibido en el city gate de Lurín.



Características de la combustión:

Sus características de combustión, son las siguientes en compo-sición

volumétrica:

Contenido en azufre del odorizante 6,6 mg / Nm3

Peso específico 0,808 kg/ Nm3

Densidad relativa al aire 0,625

Poder calorífico superior a 0º C 10,474 kcal / Nm3

Poder calorífico inferior a 0º C 9.929 “

Poder calorífico superior a 15º C 9.450 “

Poder calorífico inferior a 15º C 8.958 “

Índice de Wobbe 13.249 “

Volumen de aire teórico para la combustión. 10,47 m3aire/m3gas

Concentración máxima de CO2 en humos Secos 12,08 %

Volumen de humos secos (por m3 de gas) 9,39 m3

Volumen de humos húmedos (por m3 de gas) 12,44 m3

Límite inferior de inflamabilidad en el aire 4,8 % (de gas)

Límite superior de inflamabilidad en el aire 13,5 % (de gas).

GAS DE CAMISEA

La explotación de los yacimientos del gas de Camisea, en la Región Cusco, en el Perú es una realidad desde agosto de 2004, después de veinte años de su descubrimiento. La zona de explotación de los yacimientos de gas de Camisea, una de las más importantes del continente americano, se encuentra enclavada en el mismo corazón de la Región Cusco , en el bajo Urubamba. Forma parte del distrito de Echarate, de la provincia de La Convención

.



PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA:

La energía interna de un sistema se refiere a la energía cinética aleatoria de traslación, rotación o vibración que puedan poseer sus átomos o moléculas, además de la energía potencial de interacción entre estas partículas.

Cuando se permite que fluya calor a un sistema como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores, ocurrirá un aumento equivalente en la energía interna siempre que no se permita al sistema realizar trabajo mecánico sobre sus alrededores. En general, esto no sucede así, y se tiene que: El aumento en la energía interna del sistema más la cantidad del trabajo externo efectuado por el mismo, equivale al calor absorbido por el sistema.

Esta observación constituye el Primer principio de la termodinámica, que en general expresa la conservación de la energía y se puede expresar matemáticamente como:

Donde



Q = es la energía térmica absorbida por el sistema

U = es el cambio en su energía interna

W = es el trabajo efectuado por el sistema

Evidentemente, en un proceso en que se extrae calor del sistema, Q debe ser negativo, al igual que U en el caso en que la energía interna disminuya o W cuando se hace trabajo sobre el sistema en vez de ser efectuado por el mismo.

Consideremos un sistema formado por un cuerpo caliente y un cuerpo frío en contacto térmico. Primero consideremos solo el cuerpo caliente, puesto que no efectúa trabajo, se tiene:

Donde Q es la cantidad de calor entregada por el cuerpo caliente hacia el cuerpo frío, haciendo que la energía interna disminuya, por lo que también U es negativo.

Ahora consideremos el cuerpo frío, y puesto que tampoco efectúa trabajo, se obtiene:

Donde:

Q' es el calor absorbido por el cuerpo frío, por lo tanto es positivo.

U' es la energía interna del cuerpo frío, la que aumenta debido al aumento de temperatura, U' es positivo.

Por último consideremos el sistema completo, es decir ambos cuerpos en contacto térmico. Ya que no hay flujo de calor desde los alrededores, para este sistema se tiene:



lo que concuerda con lo dicho anteriormente. Esto expresa simplemente que la cantidad de energía térmica que sale del objeto caliente, es igual a la que fluje hacia el objeto frío. Análogamente, se obtiene:

lo que indica que el aumento en la energía interna del cuerpo que inicialmente estaba más frío, es igual a la disminución de la energía interna del cuerpo que estaba más caliente al principio. En el estado final del sistema combinado, no hay diferencia de temperatura, por lo que no hay flujo de calor, es decir se llegó al equilibrio térmico.

En el primer principio de la termodinámica está implícito que el calor es una forma de energía, es un equivalente mecánico del calor.

, es decir; significa que el sistema sufre un proceso o transformación de A a B.

EL P.P.T. se puede escribir también en forma diferencial:

En un proceso reversible, el estado de un sistema cambia desde un estado de equilibrio inicial e1, a un estado de equilibrio final e2, de manera tan lenta y gradual, que en cada estado del proceso se puede representar el estado del sistema por un estado de equilibrio intermedio



En un ciclo realizado por un sistema, o sea el sistema tiene estado inicial (P1, V1, T1) y un estado final (P1, V1, T1), sean o no reversibles los procesos, se tiene:

La energía interna es mayor en las sustancias cuyas partículas se mueven con mayor rapidez

LA ENERGÍA INTERNA COMO FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA

La energía interna total de un gas, puede expresarse como la energía cinética total de todas las moléculas, que se puede describir igualmente como el número total de moléculas multiplicado por su energía cinética media, es decir:



Las componentes de la velocidad v, es decir vx,vy,vz, están relacionadas con la velocidad v de la partícula mediante:

Obteniendo el promedio en ambos miembros para todas las partículas, se tiene:

Sin embargo, como el movimiento de aquellas moléculas es aleatorio, no hay nada que distinga entre sí a las componentes x,

Por lo tanto:

..........(2)

Por medio de un cálculo avanzado que no se expondrá aquí, se obtiene:

Siendo la fuerza sobre un área unitaria, (dp) total el cambio total en la cantidad de movimiento de todas las partículas y dt un intervalo de tiempo.

Luego, se puede escribir:



..........(3)

Reemplazando (2) en (3):

..........(4)

Pero de acuerdo a (1):

entonces ..........(5)

Reemplazando (5) en (4) :

..........(6)

Ahora, por la ecuación de estado de los gases ideales se tiene:

Dividiendo ambos miembros de la igualdad por N, para obtener el número de Avogadro:



Sea donde k es la constante de Boltzman, que se puede considerar como la constante de gas por molécula.

Reemplazando este último valor de R en la ecuación de estado:

....(7)

Por último, reemplazando (6) en (7) se obtiene:

Esta última igualdad nos indica que la energía interna de un gas ideal, depende sólo de la temperatura, ya que N y k son constantes para el gas.

[editar] Calor molar a volumen constante

Supongamos que se encierra en un recipiente rígido, 1 mol de gas que contiene NA

moléculas, de manera que su volumen permanece constante, por lo que no se podrá expandir y no efectuará trabajo alguno sobre sus alrededores. Si el gas absorbe una cantidad de calor dQ a través de las paredes del recipiente, entonces por la Primera ley de la termodinámica se tiene, ya que no se efectúa trabajo:



dQ = dU + dW = dU + 0 = Du

Dividiendo ambos miembros de la igualdad por dT se obtiene:

Se define el calor específico molar a volumen constante denotado por CV como:

Por lo tanto se obtiene una importante relación para el calor molar a volumen constante:

En la entalpía se puede calcular su variación en un proceso termodinámico, a partir del cambio que se produce en magnitudes fácilmente medibles como la presión, la temperatura o el volumen, ya que la energía de entalpía son función de estas.

Si escribimos H = f (T, P) tendremos que



La palabra entropía procede del griego

( t p a) y significa evolución o transformación. Rudolf Clausius

le dio el nombre y la desarrolló durante la década de 1850.

La Entropía en la termodinámica

es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o también el grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique transformación de energía

Entropía es un concepto en termodinámica, mecánica estadística

y teoría de la información. La entropía se concibe como una "medida del desorden" o la "peculiaridad de ciertas combinaciones". Como la entropía puede ser considerada una medida de la incertidumbre, y la información tiene que ver con cualquier proceso que permite acotar, reducir o eliminar la incertidumbre; resulta que el concepto de información y el de entropía están ampliamente relacionados entre sí, aunque se tardó años en el desarrollo de la mecánica estadística

y la teoría de la información

para hacer esto aparente.

Proceso isotérmico: Como la temperatura es constante se saca fuera de la integral y quedaría:



S2 - S1 = q / T

Proceso no isotérmico: En muchos procesos, la absorción reversible de calor esta acompañada por un cambio de temperatura, es este caso expresamos el calor en función de la temperatura integramos y obtendremos:

En un proceso a volumen constante:

dq = cv.dT

Entonces

S2 -S1 = cv.ln T2/T1

En un proceso a presión constante:

Dq = cp.dT

Entonces

S2 - S1 = cp.ln T2/T1

Proceso adiabatico: En un proceso adiabatico como no existe transferencia de calor la variación de entropías es cero.

Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su entropía es igual a la cantidad de calor

intercambiado entre el sistema y el medio dividido por su temperatura absoluta.

De acuerdo con la ecuación, si el calor se transfiere al sistema, también lo hará el grado de entropía. Si la temperatura aumenta, la entropía disminuye. Y viceversa.

UNIDADES:

En el Sistema Internacional, son el J/K (o Clausius) definido como la variación de entropía que experimenta un sistema cuando absorbe el calor de 1 Julio (unidad) a la temperatura de 1 Kelvin.



Gibbs fue la primera persona a la que se le otorgo un doctorado en Ciencias. Desde 1871 hasta su muerte tuvo a su cargo la cátedra de fisicomatemáticas de Yale. Gibbs formuló gran parte de los fundamentos teóricos que dieron origen al desarrollo de la termodinámica química. J. Gibbs propuso una nueva función de estado que ahora conocemos como energía libre de Gibbs o simplemente energía libre, la cual se simboliza con la letra G.

La energía libre (G) de un estado se define como: G= H – TS. Donde T es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de energía libre del sistema, G, está dado por la expresión:

La condición de equilibrio es

La condición de espontaneidad es

El proceso no es espontáneo cuando:

La G es la que determina el carácter espontáneo de una reacción química. En todos los procesos espontáneos la energía libre del sistema disminuye, es decir, el valor final de G es menor que el inicial y, por tanto, G es negativa. De acuerdo con la anterior ecuación, tal disminución ( G<0) podrá ser debida a una disminución del contenido energético H ( H<0), a un aumento del desorden ( S>0) o a ambos.

El resultado final de ese balance entre energía y desorden es entonces el responsable de la espontaneidad de la reacción. Si T· S es mayor que H aunque el proceso sea endotérmico ( H>0) será espontáneo ( G<0).

Una de las aplicaciones importantes de las reacciones químicas es la producción de energía en forma de trabajo útil, donde útil significa que estamos excluyendo el trabajo hecho por un cambio en volumen contra una presión externa (trabajo PV). Por ejemplo, en la combustión de petróleo, se libera calor que se utiliza para generar vapor que puede producir trabajo mecánico o el trabajo eléctrico que se puede obtener de una



celda electroquímica, estos son ejemplos de trabajo útil. La energía libre de Gibbs lleva ese nombre porque es la parte de la energía de un sistema que se puede convertir libremente en trabajo útil a temperatura y presión constante.

El problema es controlar la energía útil y transformarla a trabajo sin que se pierda en calor. Solo reacciones espontáneas para las cuales la energía libre de Gibbs disminuye durante la reacción pueden hacer trabajo útil. Según disminuye la energía libre, la capacidad de hacer trabajo va disminuyendo hasta que el sistema llega a equilibrio. En este estado ya el sistema no puede hacer trabajo útil y tanto los reactivos como los productos tienen la misma energía libre, G = 0

H S G Características de la reacción Ejemplo

- + Siempre negativo La reacción es espontánea a cualquier temperatura; la reacción inversa nunca es espontánea

2O3 (g) 3O2 (g)

+ - Siempre positivo La reacción es no espontánea a cualquier temperatura; la reacción inversa es siempre espontánea

3O2 (g) 2O3 (g)

- - Negativo a temperaturas bajas, positivo a temperaturas altas

La reacción es espontánea a temperaturas bajas pero se hace no espontánea a temperaturas altas

CaO (s) + CO2 (g)

CaCO3 (s)

+ + Positivo a temperaturas bajas, negativo a temperaturas altas

La reacción es no espontánea a temperaturas bajas pero se hace espontánea a temperaturas altas

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)



CALCULAR LAS PROPIEDADES TERMODINAMICAS DEL GAS DE CAMISEA EN EL CITY GATE (LURIN) 298ºK HASTA

1500ºK.

COMPONENTE

% MOLAR

METANO CH4 95.8%

ETANO C2H6 2.14%

PROPANO C3H8 0.29%

BUTANO C4H10 0.11%

PENTANO C5H12 0.04%

DIOXIDO DE CARBONO CO2 1.12%

NITROGENO N2 1.21%



COMPONENTE

%

MOLAR

XI CPI XI.CPI

CH4 95.80%

0.958

3.381 + 18.044X10-3T –

43.0X10-7T2 3.2390 + 0.0173T –

4.1194X10-6T2

C2H6 2,14% 0.0214

3.247 + 38.201X10-3T – 110.49X10-7T2

0.0481 + 0.0481X10-4T – 2.3645X10-7T2

C3H8 0.29% 0.0029

2.41 + 57.195X10-3T – 175.33X10-7T2

0.0070 + 1.6586X10-4T – 5.0846X10-8T2

C4H10 0,11% 0.0012

3.381 + 18.044X10-3T – 43.0X10-7T2

0.0046 + 8.802X10-

7T –2.7187X10-10T2

C5H12 0,04% 0.0004

4.8959 + 9.0112X10-3T – 2.8039X10-7T2

0.0096 + 3.6045X10-7T –1.1216X10-10T2

CO2 0,50% 0.0112

6.369 + 10.100X10-3T – 34.05X10-7T2

0.0713 + 1.1312X10-4T –3.8136X10-8T2

N2 1,50% 0.0121

6.4492 + 1.4125X10-3T – 0.807X10-7T2

0.0780 + 1.7091X10-5T – 9.7647X10-10T2

CPM = 3.4576 + 0.0184T –

4.4462X10-6T2



U =

U =

U =

U =

U =

U = 16687.9102 cal/molºK



H =

H= (3.4576 + 0.0184 T - 4.4462 x 10-6 T2) dT

H = 3.4576 +

H = + –

H = 19076.2842 cal/mol

S =

S=



S=

INTEGRANDO:

S =

S = + –

S = 22.9002 cal/molºK

G = H – T S

G =

G = -15274.0158



BABOR, Joseph. Química General Moderna. Editorial Marín. Barcelona. Pág 75-80.

GARCIA, Arcesio. AUBAD, Aquilino. ZAPATA, Rubén. Hacia La Química. Editorial Temis S.A. Bogota-Colombia. Pág 269-282.

CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México. Pág 209-222.

http://www.minem.gob.pe/minem/archivos/gasnatural.pdf

http://www.monografias.com/trabajos58/gas-natural-peru/gas-natural-peru2.shtml?monosearch

http://www.monografias.com/trabajos58/gas-natural-peru/gas-natural-peru2.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtml#genew

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