GASES

78% de N2

21% de O2 1% otros

Contaminación ambiental.

Condiciones atmosféricas normales de presión y temperatura a 25°C y 1 atm

En condiciones normales, el NaCl se funde a una temperatura alta: 801°C. Para que hierva, se debe

elevar la temperatura a más de 1 000°C.

Compuestos moleculares: CO, CO2 HCI, NH3 y CH4 son gases, pero la mayoría de sustancias son líquidos o sólidos a la temperatura ambiente. Sin embargo

hierven facilmente

cuanto más fuertes sean las atracciones, menor la posibilidad de que un compuesto exista como gas a las temperaturas ordinarias.

Fuerzas intermoleculares

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.

Humanos Vs. Peces

Pitillo

La presión que ejerce la atmósfera de la Tierra

Un papel?Avión

La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio

exactamente de 760 mm (o 76 cm) de altura a 0°C al nivel del mar.

760 mmHg

Un manómetro es un dispositivo para medir la presión de los gases distintos a los de la atmósfera.

Se observa un fenómeno interesante cuando se estudia la relación entre temperatura y volumen a varias presiones.

cero absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible.

a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal.

0 C y 1 atm gases ideales

temperatura y presión estándar,

GASES REALES

El factor de compresión (Z)

• Una manera de medir la desviación del comportamiento ideal.

PV=nRTZ=PV/nRT

La ecuación de Van der Waals

• Trata de considerar el volumen finito de las moléculas individuales y la fuerza de atracción entre ellas.

[𝑷+ 𝒂𝒏𝟐

𝑽 𝟐 ] (𝑽 −𝒏𝒃 )=𝒏𝑹𝑻

Condensación de gases y estado crítico

Figura. Demostración de la difusión de los gases. El NH3 gaseoso (en una botella que contiene amoniaco acuoso) se combina con HCI gaseoso (en una botella que contiene ácido clorhídrico) para formar NH 4CI sólido. Debido a que el NH3 es más ligero y por lo tanto se difunde con más rapidez, el NH4CI sólido aparece primero junto a la botella de HCI (a la derecha).

FISICOQUÍMICA APLICADA –OLOR Y AROMA