TRIADAS PARES 1 - Teoria - C Concierto - Armando Alonso - GRATIS
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Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento
central son un promedio de las propiedades de los extremos
1829 Ley de las
Triadas (Döbereiner)
Establecía que cada ocho elementos se repetían las propiedades.
1864Ley de las Octavas
(Newlands)
El peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario
Ordenamiento de los elementos en forma ascendente de sus masas
atómicas. Desarrolló la ley periódica.
Pronosticó la existencia de nuevos elementos
1869 Mendeleiev
Misma conclusión que Mendeleiev 1870 Meyers
Realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, determinando los números
atómicos.“Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números
atómicos”
1913 Moseley
Tabla Periódica: ordenamiento de los elementos químicos en orden ascendente de sus números atómicos.
Periodos Número cuántico “n” (nivel de energía)
Elemento Capa de valencia
Periodo
Mg 3s2 3
Al 3s2 3p1 3
O 2s2 2p4 2
1
2
3
4
5
6
7
GruposA (IA-VIIIA): Elementos
representativos.B (IB-VIIIB): Elementos de transición.IA ó 1 Metales alcalinos VA ó 15 Familia del nitrógeno
IIA ó 2 Metales alcalinotérreos
VIA ó 16 Familia del oxígeno
IIIA ó 13
Familia del boro VIIA ó 17
Halógenos
IVA ó 14
Familia del carbono
VIIIA ó 18
Gases nobles, raros, inertes, grupo 0
IB ó 11 Familia del cobre
VB ó 5 Familia del vanadio
IIB ó 12
Familia del zinc VIB ó 6 Familia del cromo
IIIB ó 3 Familia del escandio
VIIB ó 7 Familia del magnesio
IVB ó 4
Familia del titanio
VIIIB ú 8, 9 y 10
Familia del hierro
Grupos electrones de valencia
Elemento Capa de valencia
Electrones de valencia
Grupo
Mg 3s2 2 II A
Cl 3s2 3p5 7 VII A
Al 3s2 3p1 3 III A
O 2s2 2p4 6 VI A
Aumenta carácter metálico
Aum
enta
cará
cter
metá
lico
Mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Hay dos teorías que explican la formación del enlace metálico:
a) El modelo de la nube de electronesb) La teoría de las bandas. (no la estudiaremos)
MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES Los átomos metálicos ceden sus electrones de
valencia a la “nube electrónica” que engloba a todos los átomos del metal.
El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los núcleos positivos y los electrones móviles que pertecen en conjunto a la red metálica.
En el enlace metálico los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.
Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado y adquirir carga positiva.- +
+
-
Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga = mayor atracción del núcleo sobre los electrones; mayor energía de ioización.Distribución electrónica: mayor similitud con un gas noble = mayor estabilidad; mayor energía de ionización.Niveles electrónicos: mayor número de niveles = electrones de valencia más alejados del núcleo; menor energía de inización.
Distancia que existe del núcleo de un átomo a su último nivel.
Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga, mayor atracción del núcleo sobre los electrones; menor radio atómico.Niveles electrónicos: mayor número de niveles , electrones de valencia más alejados del núcleo; mayor radio atómico.
- +
+
-
Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones en un enlace.
Mayor potencial de ionización, mayor electronegatividad; Menor potencial de ionización, menor electronegatividad.Menor radio atómico, mayor electronegatividad.Mayor radio atómico, menor electronegatividad.
Elementos más electronegativo: FElemento menos electronegativo: Fr.
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htm