GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA

ENERGIA DE LA REACCIONES QUIMICASM.C.M.R.

1.- En la siguiente ecuación:

Br2 (g) + H2 (g) 2 HBr (g) ; H = -8,6 kcal/mol

a. Explicar el significado de H; b. Decir si la reacción es exotérmica o endotérmica; c. ¿Cuántas kilocalorías se desprenden o absorben cuando se combinan cuatro moles de bromo y cuatro moles de hidrógeno?

2.- Clasificar las siguientes reacciones en exotérmicas y endotérmicas, e indicar en cada caso el valor de la variación entálpica.

a. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) N O (g) ; Q = -21,6 kcal.mol –1

b. S (s) + O2 SO2 (g) ; Q = +71 kcal.mol –1

c. F2 (g) + H2 (g) 2 HF (g) ; Q = +64,2 Kcal.mol –1

d. 2N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g); Q = +11,04 kcal.mol –1

3.- Calcular la cantidad de calor que se libera cuando se combinan 0,4 moles de hidrógeno con oxígeno suficiente para formar agua líquida a 25 °C y una atmósfera.

Respuesta:Q = 27,32 Kcal

4.- Calcular el cambio entálpico total de la siguiente reacción:

Ca O (s) + H2O (l) Ca (OH)2 (s)

Utilizando los datos de la tabla. Expresar el resultado en joule.

Sustancia Hf (kcal.mol) –1

H2O -68,3

CaO -151,8

Ca (OH)2 -235,9

Respuesta: H = -6,58 x 105 J. mol –1

5. - Calcular la variación la reacción entálpica de la siguiente reacción:

Ag NO3 (g) + Na Cl (s) Ag Cl (s) + Na NO3 (s)

Sustancia Hf (kcal.mol) –1

NaCl -97,11

Ag NO3 -2,8

Ag Cl -30,3

Na NO3 -106,68

Respuesta: H = -37,07 Kcal mol -1

6.- Hallar el valor de la variación entálpica final de la reacción y confeccionar un diagrama entálpico para la formación del NO2 (dióxido de nitrógeno) con los siguientes datos:

N2 (g) + O2 (g) 2 N O (g) ; H’ = +21,6 kcal mol –1

1

2 N O (g) + O2 (g) 2 N O2 (g) ; H” = -13,5 kcal mol –1.

7.- ¿Cuánto calor se emite cuándo una barra de hierro de 869 g se enfría de 94°C a 5°C? (c de Fe = 0.444 J/g • 0C ) Respuesta: -34,000 J

8.- Sabiendo que las energía de los siguientes enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C : 347; C–H : 413 y H–H : 436, calcular el valor de H0 de la reacción de hidrogenación del eteno. Respuesta: –126 kJ

9.- Calcula el calor de combustión de propano a partir de los datos de energía de enlace.

C3H8 + 5 O2 ® 3 CO2 + 4 H2O Respuesta: –1657 kJ/mol

10.-Calcular el calor de la reacción: ∆Hr : 2NO (g) + O2(g) à 2NO2(g) si los calores de formación son: ∆Hf NO(g) = 90,29 kJ/mol ∆Hf NO2(g) = -33,56kJ/mol

11.- Calcular el calor de la reacción: ∆Hr : CS2(ℓ) + 3Cl2(g) à CCl4(ℓ) + S2Cl2(ℓ)

Si los calores de formación son:

∆Hf CS2(ℓ) = -15,84 kcal/mol ∆Hf CCl4(ℓ) = 33,6 kcal/mol ∆Hf S2Cl2(ℓ) = 14,30 kcal/mol ∆Hf Cl2 = 0 kcal/mol

12.- Calcular ∆H para la siguiente reacción:

2H2O2(ℓ) à 2H2O(ℓ) + O2(g) Dadas las variaciones de entalpía para las siguientes reacciones:

2H2(g) + O2(g) à 2H2O ∆H = -529,35 kJ/mol H2(g) + O2(g) à H2O2(l) ∆H = -187,26 kJ/mol

13.- Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción:

I2(s) à I2(g) a partir de los siguientes datos:

H2(g) + I2(s) à 2HI(g) ∆H = 51,83 kJ/molH2(g) + I2(g) à 2HI(g) ∆H = -11,28 kJ/mol

14.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

2Fe(s) + O2(g) à 2FeO(s) ∆H = -266,26 kJ/mol4Fe(s) + 3O2(g) à 2Fe2O3(s) ∆H = 1659,46 kJ/mol

Calcular ∆Hr para: 4FeO(s) + O2(g) à 2Fe2O3(s)

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