Guia de Ejercicios Sobre Equilibrio
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Universidad de La Serena Facultad de Ciencias Departamento de Química GUIA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO 1. Escribir la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: (a) 2SO 2 (g) + O 2 (g) ========= 2SO 3 (g) (b) 3Fe (s) + 4H 2 O (g) ========= Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) (c) N 2 (g) + 5O 2 (g) ========= 2NO 2 (g) (d) NH 4 Cl (s) ========= NH 3 (g) + HCl (g) (e) 2H 2 (g) + O 2 (g) ========= 2H 2 O (l) 2. A partir de las siguientes expresiones de la constante de equilibrio, escribir las Ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones que representan. (Sin mostrar en el estado físico en que reaccionan) [ HF] 2 [NOCl] 2 (a) K = -------------- (b) K = --------------- [H 2 ] [F 2 ] [ NO] 2 [Cl 2 ] 3. Suponer que la reacción endotérmica PCl 5 (g) ====== PCl 3(g) + Cl 2(g) se encuentra en equilibrio. ¿Cuál será el efecto sobre la posición de equilibrio de cada una de las siguientes
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Universidad de La SerenaFacultad de CienciasDepartamento de Química
GUIA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO
1. Escribir la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
(a) 2SO2 (g) + O2 (g) ========= 2SO3 (g)
(b) 3Fe (s) + 4H2O (g) ========= Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
(c) N2 (g) + 5O2 (g) ========= 2NO2 (g)
(d) NH4Cl (s) ========= NH3 (g) + HCl (g)
(e) 2H2 (g) + O2 (g) ========= 2H2O(l)
2. A partir de las siguientes expresiones de la constante de equilibrio, escribir las Ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones que representan. (Sin mostrar en el estado físico en que reaccionan)
[ HF]2 [NOCl]2
(a) K = -------------- (b) K = --------------- [H2] [F2] [ NO]2 [Cl2]
3. Suponer que la reacción endotérmica PCl5 (g) ====== PCl3(g) + Cl2(g) se encuentra en equilibrio.
¿Cuál será el efecto sobre la posición de equilibrio de cada una de las siguientes Acciones:
(a) adición de cloro (g) (b) Adición de PCl3(g)
(c) Disminución de la presión mediante aumento del volumen del Sistema y
(d) aumento de la temperatura.
4. Para cada una de las siguientes reacciones, señalar si el equilibrio a la temperatura Dada favorece a los reactantes o a los productos:
(a) N2(g) + 3H2(g) ======= 2NH3(g) a 300ºC K= 9.6
(b) N2(g) + 3H2(g) ======= 2NH3(g) a 720ºC K= 2.5 x 10-5
(c ) 2HF(g) ============== H2 (g) + F2 (g) a 25º C K = 1 x 10-13
5. EFECTOS DE CAMBIOS EN LAS CONCENTRACIONES
Teniendo en cuenta la siguiente reacción:
N2 (g) + 3H2 (g) =========== 2 NH3 (g)
Y el Principio de Le Chatelier, responder a las siguientes preguntas:
En qué sentido se desplazaría el equilibrio, si:
a) Se aumenta la concentración del hidrógeno (g)b) Se disminuye la concentración del nitrógeno (g)c) Se aumenta la presión del amoníaco (g)d) Se disminuye la presión del amoníaco (g)
En el supuesto que la reacción fuese EXOTERMICAa) Un aumento de la temperatura hacia que lado se desplazaría la reacciónb) Una disminución de la temperatura hacia que lado se desplazaría la cción.
En el supuesto que la reacción sea ENDOTERMICA
a) Un aumento de la temperatura hacia que lado se desplazaría la reacciónb) Una disminución de la temperatura hacia que lado se desplazaría la
reacción. ¿ En qué sentido se desplazaría el equilibrio si se añadiese un catalizador Positivo o un catalizador negativo?
6. Para la ecuación de reacción: N2 (g) + O2 (g) ========== 2NO (g) realizada a 2200 ºK, la Concentración de cada una de las especies es: N2(g) = 2.40 x 10-2 M ; O2(g) = 6.31 x 10-2 M ; NO(g) = 1.15 x 10-3 M Calcular la constante de equilibrio.
