GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA I

I. Instrucciones. Anota lo que se te pide según el caso.

1) ¿Qué es la química?2) ¿Qué diferencia hay entre un cambio físico y uno químico?3) Enuncie la ley de la conservación de la materia con sus propias palabras.4) Enuncie la ley de la conservación de la energía.5) Anota el método científico experimental.6) ¿Cuáles son los tres estados físicos en que ordinariamente se encuentra la materia?7) ¿Qué es un átomo?8) ¿Cuál es la diferencia entre átomo y elemento?9) ¿Qué es una mezcla?10) ¿Cuál es la diferencia entre mezcla y compuesto químico?11) Realiza un cuadro sinóptico de los cambios de estado de agregación de la materia.12) Anota 10 métodos de se3paración de mezclas con su procedimiento.13) Enuncia la Ley Periódica.14) ¿Qué es el número atómico?15) ¿Cuál es la principal división de la tabla periódica?16) ¿Qué elementos forman los gases nobles?17) Los metales alcalinos son los elementos del grupo I A, enuméralos.18) Anota 10 propiedades de los metales y 10 de los no metales.19) Los elementos Flour, Cloro, Bromo, Yodo y Astato son de que grupo y como se

llaman.20) ¿Qué grupos forman los metales de transición?21) ¿Qué es periodo?22) ¿Qué es clase?23) ¿Qué es familia?24) Define electronegatividad.25) Define energía de ionización.26) ¿En que orden se llenan los orbitales? 27) Enuncia el principio de exclusión de Pauli.28) Esboce, brevemente, los tres conceptos fundamentales de la teoría atómica

moderna.29) Para los cuatro números cuánticos estudiados explique:a) El símbolo de cada uno.b) Los valores de cada unoc) La significación de cada uno y con que se relaciona.

30) Auxiliado por la tabla periódica, escriba las siguientes configuraciones electrónicas completas.

a) Beriliob) Cloroc) Titaniod) Sodioe) Oxígeno

31) Nombre los elementos que correspondan a cada una de las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s2

b) 1s2 2s2

c) 1s2 2s2 2p1

d) 1s2 2s2 2p3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

32) Escribe la configuración electrónica con kernel de los siguientes elementos:a) Carbonob) Boroc) Nitrógenod) Zince) Uranio33) Realiza el diagrama energético y obtén los números cuánticos de su electrón

diferencial de los siguientes elementos:a) Cub) Nic) Hgd) Aue) I34) Enuncia la regla del octeto.35) Realiza el diagrama de Lewis para los siguientes elementos:a) Fb) Fec) Agd) Pbe) Kr36) ¿Cuál es la característica principal de un enlace Iónico?37) ¿Entre que tipos de elementos se da en un enlace Iónico?38) Se dice que no forman moléculas verdaderas, sino redes cristalinas, estamos

hablando de…39) El enlace covalente en general se caracteriza por…40) El enlace covalente no polar se da entre…41) El enlace covalente polar se da entre…42) Anota cinco propiedades del enlace iónico, cinco del enlace covalente no polar, y

cinco del enlace covalente polar.43) Brevemente explica en que consisten los enlaces por puente de hidrógeno y

metálico.44) Anota la formula de los siguientes compuestos:a) Nitrato de sodiob) Acetato de zincc) Sulfato de hierro IIId) Arseniato de platae) Bromuro de estaño IIf) Cloruro de mercurio Ig) Oxido de cromo IIIh) Fosfato ferroso

i) Sulfuro de arsénico IIIj) Peróxido de litiok) Yoduro mercúricol) Hidróxido de aluminiom) Anhídrido nitroson) Fosfuro de titánicoo) Sulfito de amoniop) Tricloruro de yodo

45) Escriba los nombres de los compuestos siguientes:a) Na2SO3

b) FeAsO4

c) SnCrO4

d) K2CO3

e) Hg(NO3)2

f) FeI2

g) Li2Cr2O7

h) K3Ni) CuSO4

j) N2O5

k) NaNO2

l) Pb(HCO3)m) As4O6

n) Ag2So) Mg(OH)2

p) Mg(CN)2

q) SbCl3

r) K2O2

s) H3PO4

t) Ca(H2PO4)2

u) Al2(CO3)3

v) NH4Fw) Ca(MnO4)2

x) SCl2

y) H2O2

z) KMnO4