8/16/2019 Guía de Química 2

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Guía del química 2Miguel Ángel Carranza ®

1.  Estequiometría de Mol a Mol.

a) 

La reacción de 6 mol de Hidróxido de calcio que reaccionan con fosfato de hidrógenopara formar fosfato de calcio e hidrógeno molecular gaseoso (H2O)

Ca(OH)2 H3PO4 Ca3(PO4)2 H2OX’sn 9 mol

b)  ¿cuántas moléculas de hidróxido de calcio hay en los 6 mol del inciso a)? ¿Cuántosátomos de oxígeno hay en los 6 mol de hidróxido de calcio?

2.  Estequiometría de Masa a Mol. Resuelve los siguientes ejercicios de estequiometría de

masa a mol, con las masas iniciales que se te dan de reactivo. Pon atención a la razónquímica x para saber cuanto compuesto se forma en cada caso.

Cu(OH)2  + HCl  → CuCl2 H2OX’s

M

m 400 g

n

mT

3. Reactivo Limitante. Resuelve el siguiente ejercicio de reactivo limitante, completa la tabla, noolvides indicar cuál es el reactivo limitante, ni escribir la suma de las masas iniciales y la suma de lasmasas al final.

C8H16  + O2 → CO2 H2O

x’sM

minicial 1000 g 1900 g --- ---

ninicial --- ---

xreacción --- ---

R. L. --- ---

nreacción

nfinal

mfinal

XRL= molSuma de masa inicial= g Suma de masa final= g

1. El volumen pulmonar normal de una persona es de 3.000 L, en la superficie a la presiónatmosférica (P= 1 atm). Calcula el volumen pulmonar de un buzo libre (sin aire comprimido) quedesciende 20 m en agua de mar con una presión de 3 atm en el fondo.

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2. Calcula la temperatura final en el interior de una llanta que se encontraba a 25.0 °C antes de salira carretera si al inicio del trayecto tenía una presión de 28.0 psi y al fina del recorrido se le midióuna presión de 30.0 psi.

3. Un globo lleno de helio tenía un volumen de 5.00 L a 27.0 °C ¿Cuál será su volumen a -93.0 °C,suponiendo que la presión no cambia?

4. Calcula la densidad(ρ) del oxígeno gaseoso (O2) a TPE.

Estequiometría de gases

H2  +N2 →

NH3 

x’s

V , a TE , PE 2 L 

N M M 

5. El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico, HCl (ac), para producir hidrógeno gaseosodeacuerdo con la ecuación siguiente:

Mg (s) + 2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)Si 12.5 g de magnesio reaccionan totalmente, ¿qué volúmen de hidrógeno se puede producir a TPE?¿Cuál será el volumen si el gas está a 735. torr y a una temperatura de 25°C?

1. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) necesitas para preparar 100 mL de solucióncon concentración de 0.05 mol/L

de 2

3. Se disuelven 30 g de KOH en 3 L de agua. Calcula: a) La concentración molar del NaOH b) Indicasi es ácido o base con la reacción de disociación c

2. Se disuelven 30 g de KOH en 3 L de agua. Calcula: a) La concentración molar del NaOH b) Indicasi es ácido o base con la reacción de disociación c) pH de la solución d) pOH de la solución.

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3. Tienes una solución con pH de 5, indica si es ácida, básica o neutra, y calcula: a) pOH b)CH+  c) COH- 

4. Tienes una solución con pH de 12, indica si es ácida, básica o neutra, y calcula: a) pOH b)CH+  c)COH- 

Nombra los siguientes compuestos como alcanos, alquenos o alquinos:

C5H12 

C5H10 

C5H8 

C6H12

Apéndice. Constantes físicas, Fórmulas y Masas Atómicas que requieres.

MO = 16.00 g/mol MH = 1.01 g/mol MC = 12.01 g/mol

MO = 16.00 g/mol MCl = 35.5 g/mol MH = 1.01 g/mol MC  = 12.01 g/mol  MNa=22.99 g/mol MN=14.01 g/mol

MS=32.1 g/mol

nRT  PV     M 

mn

 Mnm  

nRT  PV   

molK 

atmL R 0821.0

2211   V  P V  P    2

2

1

1

T 

 P 

T 

 P 

2

2

1

1

T 

V 

T 

V 

2

22

1

11

T 

V  P 

T 

V  P 

2

2

1

1

n

V 

n

V 

V 

m  

molK 

atmL R 0821.0

n P  P  P  P    ...21   K T  E    15.273   atm P  E    1 n P  P  P  P    ...21

14  pOH  pH    M 

mn

 Mnm   V 

nC 

 MV 

mC  

1log    H C  pH    1log   OH C  pOH 

14  pOH  pH