GUIA Y/O PROBLEMAS DE EJERCICIOS SOLUCIONES Y REDOX

I PARTE : DEFINICIONES Y/O CONCEPTOS

1. Normalidad ; Eq-gr ; Peso eq-gr – molalidad; fracción molar; oxidación; reducción; agente oxidante; agente reductor .

II PARTE: PROBLEMAS Y/O EJERCICIOS

1. Calcular el Peso equivalente gramo de los siguientes compuestos:Ácido ClorhídricoAcido sulfúricoAcido Nitrico Acido nitrosoAcido SulfídricoÄcido Orto FosfóricoAcido BóricoAcido PerclóricoH2SO3

Hidróxido de sodio – Hidróxido de calcio – Hidróxido de Hierro III Hidróxido de aluminio – Hidróxido de Cobalto – Sulfatos de : sodio, calcio, magnesio , aluminio , cobre II, cadmio Nitratos de : sodio, calcio, magnesio, aluminio, cobre II, cadmio

2. Calcular la normalidad de las siguientes soluciones:

0.05 gr de nitrato de potasio disueltos en 2.5 litros de solución0.67 gr de sulfato de magnesio disueltos en 5 litros de solución8.99 gr de ácido sulfúrico disueltos en 1 litro de solución3.0 gr de hidróxido de calcio disueltos en 2 litros de solución20 gr de carbonato de sodio disueltos en 10 litros de solución

3. Calcular los equivalentes gramos :0.79 gr de acido sulfúrico – 9.0 gr de hidroxido de calcio – 3.56 gr de hidróxido de aluminio – 5.87 gr de nitrato de sodio – 5.87 gr de nitrato de calcio – 5.87 gr de sulfito de aluminio- 6.0 gr de bicarbonato de sodio

4. Calcular el volumen (ml) de un ácido sulfúrico de concentración 98%p/p y densidad 1.8 gr/ml para preparar 350 gr de una solución de ácido sulfúrico 0.35 N

5. Calcular el volumen (ml) de un ácido nítrico de concentración 62%p/p y densidad 1.2 gr/ml, para preparar 500 ml de solución de ácido nítrico 0.56N

6. Calcular la molalidad de una solución que contiene:0.67 gr de NaOH en 2litros de agua0.54 moles de sulfato de aluminio en 500 gr de agua0.0467 moles de carbonato de calcio e, 300 gr de agua

7. Calcular la fracción molar de una solución que contiene:59 gr de NaCl en 98 gr de agua43 moles de hidróxido de calcio en 67 gr de alcohol etílico

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Los ejercicios 8 y 9 se refieren al capitulo de REDOX

8. Considerando que el estado de oxidación del hidrógeno es +1 , el del oxígeno es – 2 y el del fluor es – 1. Determinar los estados de oxidación de los demás elementos en : PH3 – H2S – CrF3 – ácido sulfúrico – óxido de aluminio – H2SO3 – Peróxido de sodio – sulfato de potasio – sulfato de manganeso II – NO – NO2 – nitrato de sodio – hidróxido de sodio – Na2 Zn O2 – Oxido de aluminio – dicromato de potasio ; permanganato de potasio ; cloruro de calcio; ácido nítrico; ácido nitroso; amoníaco; cloruro de potasio ; HCl