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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA 3º ESO

1. INTRODUCCIÓN

1.1. Relevancia de la materia en la etapa

Como asignatura por si misma, al ser la primera vez que el alumno estudia física y química, se

plantean los siguientes objetivos:

1- Utilizar las leyes y los conceptos básicos de física y química para realizar interpretaciones

científicas de diversos fenómenos naturales y sus posibles aplicaciones tecnológicas.

2- Planificar y realizar, individualmente y en grupo, diversas actividades científicas, como

investigaciones sencillas en el laboratorio o en la biblioteca.

3.- Seleccionar información de diversas fuentes, incluidas las nuevas tecnologías, y elaborar

criterios personales y razonados sobre cuestiones científicas y tecnológicas.

1.2. Marco legislativo

REAL DECRETO 1631/2006, de 29 de diciembre (BOE 5 de 5/1/2007)

Artículo 3. Objetivos de la Educación secundaria obligatoria

ORDEN ECI/2220/2007, de 12 de julio

Publicado en: BOE número 174 de 21/7/2007,

.

Asimismo para la comunidad autónoma de Andalucía:

Decreto 231/2007, de 31 de julio , Decreto 231/2007, de 31 de julio , por el que se establece la

ordenación y las enseñanzas correspondientes a la educación secundaria obligatoria en Andalucía

Objetivos:

La educación secundaria obligatoria contribuirá a desarrollar en el alumnado los saberes, las

capacidades, los hábitos, las actitudes y los valores que les permitan alcanzar, además de los

objetivos enumerados en el artículo 23 de la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación,

los siguientes:

a) Adquirir habilidades que les permitan desenvolverse con autonomía en el ámbito familiar y

doméstico, así como en los grupos sociales con los que se relacionan, participando con actitudes

solidarias, tolerantes y libres de prejuicios.

b) Interpretar y producir con propiedad, autonomía y creatividad mensajes que utilicen códigos

artísticos, científicos y técnicos.

c) Comprender los principios y valores que rigen el funcionamiento de las sociedades

democráticas contemporáneas, especialmente los relativos a los derechos y deberes de la

ciudadanía.

d) Comprender los principios básicos que rigen el funcionamiento del medio físico y natural,

valorar las repercusiones que sobre él tienen las actividades humanas y contribuir activamente a

la defensa, conservación y mejora del mismo como elemento determinante de la calidad de vida.

e) Conocer y apreciar las peculiaridades de la modalidad lingüística andaluza en todas sus

variedades.

f) Conocer y respetar la realidad cultural de Andalucía, partiendo del conocimiento y de la

comprensión de Andalucía como comunidad de encuentro de culturas.

1.3. Contextualización de la programación

En la actualidad el clima de convivencia en el Centro es bueno. No se observan serios problemas; de

vez en cuando aparecen, principalmente en los primeros cursos de la Educación Secundaria

Obligatoria, algunos conflictos que se resuelven fundamentalmente con el diálogo con los

alumnos implicados y con sus familias, con medidas disciplinarias de distinta índole y en

algunos casos con la apertura de expediente disciplinario, medida que se adopta por la

gravedad de los hechos y por que el resto de compañeros debe percibir que determinadas

conductas no tiene cabida en un Centro Educativo. El tipo de conducta problemática más

frecuente y que corresponde generalmente a los alumnos de los tres primeros niveles de la

ESO, tiene que ver con falta de educación y de respeto, incumplimientos de deberes o

conculcación de derechos de carácter leve. Estos comportamientos se enmiendan

fundamentalmente con el diálogo y con la aplicación de las correcciones que el Reglamento de

Régimen Interior contempla para estos casos. De forma aislada han aparecido casos de

alumnos con comportamientos disruptivos en el aula, que impedían que la clase se desarrollara

con normalidad, interrumpiendo al profesor, incluso faltándole al respeto. Son alumnos, por

otra parte, que en general no han mostrado interés alguno por las materias impartidas, en

muchas ocasiones no traen el material necesario a clase, han repetido curso alguna vez a lo

largo de su escolaridad, presentan dificultades de aprendizaje y acumulan un significativo

retraso escolar. La edad de estos alumnos suele estar entre los 13 y 15 años, y, por lo general,

esperan alcanzar la edad que les permita abandonar la enseñanza obligatoria. Los padres de

estos alumnos normalmente comunican que sus hijos, casi en todos los casos, presentan una

conducta problemáticas en sus casas. Otros alumnos presentan problemas familiares

irresolubles desde el Centro.

Los profesores manifiestan mayoritariamente que el comportamiento de nuestros alumnos es,

habitualmente, bueno y respetuoso, salvo el de esa decena de alumnos de 1º y 2º de la ESO que

está localizada. Las conductas más reprobadas por el profesorado son las que tienen que ver

con los alumnos que demuestran poco interés por sus clases, que no trabajan, que no traen el

material necesario, que no prestan atención o/y distraen a sus compañeros, interrumpiendo la

marcha normal de la clase. Dan una importancia especial al comportamiento del alumno que

supone falta de respeto al profesor, cuando ésta se acompaña de un enfrentamiento público y

puede implicar menoscabo de la autoridad del profesor ante el resto de los compañeros.

Siempre se ha concedido importancia especial a las conductas que supongan discriminación,

racismo o xenofobia, y especialmente ahora que están matriculándose en nuestro Centro

alumnos procedentes de otros países.

En referencia al carácter práctico de esta asignatura, hay que resaltar la dificultad de hacer prácticas

de laboratorio para grupos numerosos. Sobre todo cuando los alumnos son excesivamente

distraídos.

1.4. Componentes y funcionamiento del Departamento

El departamento se compone de el jefe de departamento, D.Pedro Luis Ramírez Moreno, y de D.

José Gabriel Díaz García, ambos con destino definitivo en el centro.

1.5. Distribución de grupos y asignación de profesores

Ira en documento adjunto.

2. COMPETENCIAS

2.1. Contribución de la materia a la adquisición de las competencias básicas

COMPETENCIAS BÁSICAS

Competencia en comunicación lingüística

Se trabajará de forma explicita los contenidos relacionados con la adquisición de la competencia

lectora, a través de textos.

Competencia matemática

En los ejercicios relacionados con cada una de las unidades didácticas se trabajará con las destrezas

matemáticas adquiridas por el alumnado y se potenciará la comprensión de gráficas y

resultados.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

A través de las actividades realizadas en el laboratorio se desarrollará la competencia en el

conocimiento e interacción con el mundo físico.

Tratamiento de la información y competencia digital

Mediante artículos de prensa para contextualizar la información de las unidades con temas actuales

relacionados con la vida cotidiana del alumno. Se proponen algunas páginas web interesantes

que refuerzan los contenidos trabajados en la unidad.

Competencia social y ciudadana

El conocimiento de las diferentes unidades de la asignatura, así como el del trabajo de los científicos

contribuye a crear destrezas para desenvolverse en el conocimiento y evolución de las

sociedades.

Competencia para aprender a aprender

Una síntesis del tema servirá para reforzar los contenidos más importantes, de forma que el alumnado

conozca las ideas fundamentales de cada unidad.

Autonomía e iniciativa personal

El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de esta competencia.

3. OBJETIVOS

3.1. Objetivos de la etapa

El Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas

correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria. (BOE 5-1-2007), en el artículo 3, establece

12 objetivos que contribuirán a desarrollar las capacidades que permitan lograr la finalidad de la

educación secundaria obligatoria: lograr que los alumnos y las alumnas adquieran los elementos

básicos de la cultura, especialmente en sus aspectos humanístico, artístico, científico y tecnológico;

desarrollar y consolidar en ellos hábitos de estudio y de trabajo; prepararles para su incorporación a

estudios posteriores y para su inserción laboral, y formarles para el ejercicio de sus derechos y

obligaciones en la vida como ciudadanos. Estos doce objetivos son:

• Asunción responsable de deberes propios y derechos de los demás.

• Desarrollar hábitos de disciplina, estudio y trabajo.

• Respetar la diferencia de sexos.

• Fortalecer capacidades afectivas y rechazar violencia y prejuicios.

• Desarrollar la utilización de las TICs y el sentido crítico.

• Desarrollar el conocimiento científico y sus métodos.

• Desarrollar el espíritu emprendedor.

• Desarrollar la comprensión y la expresión oral y escrita.

• Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras.

• Conocer y respetar las diferencias culturales e históricas.

• Desarrollar hábitos saludables y de consumo responsable.

• Apreciar la creación artística.

El Decreto 231/2007, de 31 de julio, por el que se establece la ordenación y las enseñanzas

correspondientes a la educación secundaria obligatoria en Andalucía. (BOJA 8-8-2007), en el art. 4,

añade, matizando los anteriores, otros 6 relacionados con las habilidades sociales, el funcionamiento

democrático, uso de distintos códigos lingüísticos, conocimiento y aprecio de la realidad andaluza. De

todos ellos destacamos los más relacionados con nuestras líneas educativas:

1.- Difundir y extender valores como la democracia, el respeto y la tolerancia:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás,

practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el

diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural y prepararse

para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

2.-Conseguir una enseñanza de calidad que proporcione al alumnado las máximas posibilidades

para su desarrollo personal:

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como

condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de

desarrollo personal.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido

crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las

tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido

crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y

asumir responsabilidades.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias,

afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del

deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

3.2. Objetivos de la materia en la etapa

Para Física y Química de 3º de E.S.O. el REAL DECRETO 1631/2006, de 29 de diciembre

(BOE 5 de 5/1/2006) establece los bloques de conocimientos en que debe estructurarse la

asignatura, que se corresponden con las unidades didácticas de esta programación según se

indica:

3º E.S.O. FISICA Y QUIMICA

Bloque 1. Contenidos comunes.

Utilización de estrategias propias del trabajo científico como el planteamiento de problemas y

discusión de su interés, la formulación y puesta a prueba de hipótesis y la interpretación de los

resultados.

Búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la

información y comunicación y otras fuentes. Interpretación de información de carácter científico

y utilización de dicha información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y

argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza. Valoración de las aportaciones de

las ciencias de la naturaleza para dar respuesta a las necesidades de los seres humanos y mejorar

las condiciones de su existencia, así como para apreciar y disfrutar de la diversidad natural y

cultural, participando en su conservación, protección y mejora. Utilización correcta de los

materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio y respeto por las normas de

seguridad en el mismo.

Que en la presente programación incluye la unidad didáctica 1


Bloque 2. Diversidad y unidad de estructura de la materia La naturaleza corpuscular de

la materia. Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.

Construcción del modelo cinético para explicar las propiedades de los gases. Utilización del

modelo para la interpretación y estudio experimental de las leyes de los gases. Extrapolación del

modelo cinético de los gases a otros estados de la materia. La teoría atómico-molecular de la

materia. Revisión de los conceptos de mezcla y sustancia. Procedimientos experimentales para

determinar si un material es una mezcla o una sustancia. Su importancia en la vida cotidiana.

Sustancias simples y compuestas. Experiencias de separación de sustancias de una mezcla.

Distinción entre mezcla y sustancia compuesta. Introducción de conceptos para medir la riqueza

de sustancias en mezclas. La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las

sustancias: introducción del concepto de elemento químico.

Que en la presente programación incluye: unidad didáctica 2, unidad didáctica 3 y

unidad didáctica 4


Bloque 3. Estructura interna de las sustancias.

Propiedades eléctricas de la materia. Importancia de la contribución del estudio de la electricidad

al conocimiento de la estructura de la materia.

Fenómenos eléctricos. Valoración de las repercusiones de la electricidad en el desarrollo

científico y tecnológico y en las condiciones de vida.

Estructura del átomo.

Modelos atómicos de Thomson y de Rutherford.

Caracterización de los isótopos. Importancia de las aplicaciones de las sustancias radiactivas y

valoración de las repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente.


unidad didáctica 10


Bloque 4. Cambios químicos y sus repercusiones.

Reacciones químicas y su importancia. Interpretación macroscópica de la reacción química como

proceso de transformación de unas sustancias en otras. Realización experimental de algunos

cambios químicos.

Descripción del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones químicas. Interpretación

de la conservación de la masa. Representación simbólica. Valoración de las repercusiones de la

fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida cotidiana.


unidad didáctica 9

4. CONTENIDOS

CONCEPTUALES:

– Método científico. Visión histórica antes y después de Galileo.

– Magnitudes, Cantidades, Variables, valores y unidades.

– Sistemas de unidades. El Sistema Internacional.

– Cambios de unidades (masa, volumen, densidad).

– Expresiones fraccionarias de relaciones: El tanto por ciento, como método de

comparación a la unidad.

– Errores: Clasificación (sólo se llegará hasta la diferencia respecto de la media y

en propagación de errores hasta la suma).

PROCEDIMENTALES:

– Uso de textos donde se puedan apreciar las partes del método científico.

– Resolución de problemas de unidades y cambio de unidades.

– Resolución de problemas de errores.

ACTITUDINALES:

– Valoración de la importancia del método científico.

– Preocupación por el aspecto de los errores al realizar medidas.

– Seriedad y cuidado al realizar o dar un valor para una medida.

4.1. Bloques y Núcleos temáticos

4.1.1.

Tema I. EL TRABAJO CIENTÍFICO. MAGNITUDES Y UNIDADES

Tema II. DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

Tema III. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES.

Tema IV. CAMBIOS QUÍMICOS

Tema V. MATERIA Y ELECTRICIDAD

4.2. Unidades didácticas

PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 3º ESO

UNIDAD DIDÁCTICA 1:

INTRODUCCIÓN AL MÉTODO CIENTÍFICO

OBJETIVOS:

– Aportar al alumno el rigor necesario para trabajar en la ciencia.

– Sistematizar y enfrentar al alumno con un método de uso común en la comunidad

científica.

– Introducir al alumno en el problema de la medida (errores y uso del S.I.).

– Conseguir que el alumno valore adecuadamente estos aspectos.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Método científico. Visión histórica antes y después de Galileo.

– Magnitudes, Cantidades, Variables, valores y unidades.

– Sistemas de unidades. El Sistema Internacional.

– Cambios de unidades (masa, volumen, densidad).

– Expresiones fraccionarias de relaciones: El tanto por ciento, como método de

comparación a la unidad.

– Errores: Clasificación (sólo se llegará hasta la diferencia respecto de la media y

en propagación de errores hasta la suma).

PROCEDIMENTALES:

– Uso de textos donde se puedan apreciar las partes del método científico.

– Resolución de problemas de unidades y cambio de unidades.

– Resolución de problemas de errores.

ACTITUDINALES:

– Valoración de la importancia del método científico.

– Preocupación por el aspecto de los errores al realizar medidas.

– Seriedad y cuidado al realizar o dar un valor para una medida.

COMPETENCIAS: a) b) e)

RECURSOS DIDACTICOS:

– Se utilizarán aparatos de medida: metro, regla, cronómetro, etc...

TEMAS TRANSVERSALES:

– Educación para Europa: Lavoisier y el sistema métrico decimal.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones cortas sobre los conceptos y ejercicios de cálculo sobre cambios de

unidades y errores.

TEMPORALIZACIÓN:

El tiempo que debe dedicarse dependerá de la fijación del manejo y uso de los conceptos

y procedimientos en el alumno y por tanto deberá extenderse este tema a todo el curso.

Orientativamente deberían quedar fijadas las ideas y la mecánica de uso en unas 8 horas.

OBJETIVOS:

– Familiarizar al alumno con la teoría cinético-molecular ofertándole a partir de ella la

explicación de los tres estados comunes de la materia.

– Introducir la relación con la temperatura y la presión y el estudio del estado gaseoso.

– Introducir al alumno en el uso de la energía (en este caso como calor) para producir un

cambio.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Teoría atómica de Dalton.

– Teoría cinético-molecular.

– Propiedades de los distintos estados de la materia.

– El estado sólido como osciladores atómicos.

– El estado líquido: Fuerzas de adhesión y de cohesión. Viscosidad.

– El estado gaseoso: Leyes de los gases.

– Influencia de la Temperatura (interpretación microscópica).

– Influencia de la Presión (interpretación microscópica).

– Calor y Temperatura. (Escalas termométrícas).

– Cambios de estado. Diferencia entre evaporación y ebullición.

PROCEDIMENTALES:

– Interpretar las propiedades de sólidos, líquidos y gases bajo los supuestos de la

teoría

– Diferenciar entre los tres estados según la teoría cinético-mo1ecular.

– Interpretar y manejar gráficas de funciones de estado del gas ideal.

– Interpretar y manejar gráficas de cambios de estado. (T vs. Tiempo).

– Distinguir entre calor y temperatura. El cuerpo humano tiene receptores para el

calor pero la temperatura es una medida subjetiva.

ACTITUDINALES:

– Interés por la explicación de los tres estados, sus diferencias y propiedades.

– Valorar la importancia de las gráficas.

– Asumir los presupuestos de la teoría para explicar fenómenos propuestos.

– Apreciar la explicación microscópica de los cambios de estado mediante la

teoría cinético-molecular.

– Valorar el calor como una manifestación de la energía.

– Interesarse por los cambios que produce el calor y consecuencias.

COMPETENCIAS: a) b) c) g)

RECURSOS DIDÁCTICOS:

– En este tema se usarán sobre todo gráficas fotocopiadas.

– Medidores de presión y de temperatura. .


– Educación Medioambiental: La atmósfera. Equilibrio de las tres fases en la Tierra.

– Educación Medioambiental: Fenómenos meteorológicos, cambio climático y efecto

invernadero.

EVALUACIÓN:

– Preguntas cortas sobre la teoría para que el alumno intente explicar algunos casos

propuestos.

– Cuestiones sobre interpretación de cambios de estado según la teoría cinéticomolecular.

– Interpretación de gráficas y algún ejercicio sobre las leyes de los gases.

TEMPORALIZACIÓN:

16 Horas.

OBJETIVOS:

– Estructurarle al alumno la diversidad de materiales y compuestos del universo.

– Establecer nociones claras de masa, volumen y densidad así como sus medidas.

– Distinguir entre sustancias puras (simples y compuestas) y mezclas (heterogéneas y

disoluciones).

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Materia y Ondas.

– Masa y Volumen, unidades de medida.

– Relación entre ambas: la densidad; unidades de medida.

– Propiedades comunes y características de la materia. Puntos de fusión y

ebullición.

– Sistemas homogéneos y heterogéneos.

– Sustancias puras y mezclas.

– Breve historia de algunos elementos químicos importantes.

– Separación de sustancias y su relación con algunos procesos industriales.

PROCEDIMENTALES:

– Manejo de gráficas de temperaturas de fusión y ebullición de sustancias en el

tiempo.

– Saber distinguir de una lista de sustancias las puras simples de las compuestas

y de las mezclas.

– Saber usar los métodos de separación para separar mezclas.

ACTITUDINALES:

– Valorar la importancia de la clasificación de la materia para conocer las

sustancias que nos rodean.

– Interés por los métodos industriales.

– Aportar ejemplos de materiales que respondan a la teoría estudiada.

COMPETENCIAS: a) c) e) f)


– Material bibliográfico.

– Material de laboratorio.


– Educación medioambiental: residuos industriales.

– Educación para Europa: Lavoisier y el descubrimiento del oxígeno.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones breves para distinguir las sustancias según la clasificación presentada.

– Cuestiones breves sobre separación de sustancias.

– Problemas de cambios de unidades en la densidad.

TEMPORALIZACIÓN: Deberían emplearse sólo 4 horas.


DISOLUCIONES

OBJETIVOS:

– Introducir al alumno en el estudio de los sistemas homogéneos.

– Realizar cálculos sobre concentración empleando únicamente unidades físicas (tanto

por ciento).

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Soluto y disolvente.

– Tipos de disoluciones según el estado de soluto y disolvente.

– Formas de expresar la concentración: unidades físicas.

– Solubilidad y saturación.

– Influencia de la presión y la temperatura en la solubilidad. Presión de vapor.

– Solubilidad de sólido en líquido, explicación microscópica del proceso de sal

en agua.

– Solubilidad de gas en líquido.

– (Si se quiere hablar de las propiedades coligativas puede hacerse, pero sin

realizar cálculos ni introducir fórmulas, sólo la explicación microscópica).

PROCEDIMENTALES:

– Manejar con soltura concentraciones en tanto por ciento, incluso con cálculos

rápidos mentales.

– Manejar solubilidades con soltura y realizar predicciones si cambian las

condiciones de presión y temperatura.

– Interpretar gráficas.

– Preparar disoluciones de concentración conocida en el laboratorio.

ACTITUDINALES:

– Valorar la importancia de conocer la concentración de una disolución para

caracterizarla.

– Valorar la importancia de la solubilidad y explicar fenómenos que ocurren

cotidianamente.

– Interesarse por las aplicaciones industriales y usos comerciales de las

disoluciones.

COMPETENCIAS: b) c) f)



– Material de laboratorio.


– Educación para la salud: productos peligrosos en casa.

– Educación para la salud: El alcohol, tolerancia y metabolismo.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones sobre solubilidad y gráficas.

– (Cuestiones sobre propiedades de las disoluciones, si se introdujeron las propiedades

coligativas ).

– Problemas de concentración de disoluciones y cambios de unidades.

TEMPORALIZACIÓN: 10 horas.


ESTRUCTURA DE LA MATERIA: MODELOS ATÓMICOS

OBJETIVOS:

– Introducir al alumno en el estudio del átomo y su estructura.

– Aclararle al alumno que las propiedades macroscópicas no se mantienen en los átomos

individuales.

– Presentar la estructura electrónica según el modelo de capas de Böhr sin hacer

referencia a subniveles de energía.

– Conocer las partículas elementales y su función dentro del átomo: electrón, protón y

neutrón.

– Formalizar la representación del átomo con su símbolo y los números másico y

atómico.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Teoría atómica de Dalton. Crítica.

– Descubrimiento de las partículas elementales.

– Modelo atómico de Thomson. Crítica.

– Experimento de Rutherford.

– Modelo de Rutherford. Crítica.

– Modelo de Böhr. Crítica.

– Distribución de electrones en capas.

– Elemento químico. Número atómico y número másico. Isótopos.

PROCEDIMENTALES:

– Aplicación de la distribución de electrones en capas .

– Reconocimiento de isótopos.

ACTITUDINALES:

– Reconocer la importancia de la estructura de la materia.

– Valorar los diferentes modelos estudiados.

– Adoptar una actitud crítica sobre la estructura del átomo ya que ésta sólo puede

conocerse indirectamente por la interacción de la radiación con la materia.

COMPETENCIAS: a) c) d) e) f) g)



– Carteles y transparencias.

– Uso de las TIC


– Educación medioambiental: la energía nuclear.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones cortas sobre modelos atómicos, distribución de electrones y

reconocimiento de isótopos.

TEMPORALIZACIÓN:

6 horas


CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVOS:

– Presentar al alumno una clasificación de la que pueden deducirse las propiedades de

las sustancias.

– Aprender a manejar la Tabla Periódica.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Síntesis histórica de las diferentes clasificaciones periódicas: características y

criterios de ordenación.

– La Tabla Periódica actual: criterio de ordenación.

– Diferentes grupos y su relación con la estructura electrónica.

– Periodos y su relación con las capas.

– Propiedades de Metales, No metales y Gases nobles.

PROCEDIMENTALES:

– Distinguir claramente las partes de la Tabla.

– Usar y manejar correctamente la información de la misma.

– Deducir la estructura de capas de un elemento a partir de su posición en la

Tabla.

ACTITUDINALES:

– Valorar la importancia de clasificar los distintos elementos que se conocían.

– Interés por conocer todo el uso que puede darse a la Tabla Periódica.

COMPETENCIAS: a) c) e) g)



– Cuadro mural de la Tabla Periódica.

– Uso de las TIC


– Educación para la salud: elementos de la química orgánica.

– Educación medioambiental: Elementos contaminantes. El ozono.

EVALUACIÓN:

– En ningún caso se exigirá al alumno que se aprenda de memoria la Tabla Periódica,

sólo debe saber usarla.

– Se propondrán ejercicios de uso y manejo de la información contenida en la Tabla, así

como que el alumno reconozca y relacione cada elemento con su símbolo.

– Se podrá exigir reconocer la valencia o covalencia de un elemento por su posición en

la Tabla.

TEMPORALIZACIÓN:

6 horas


EL ENLACE QUÍMICO

OBJETIVOS:

– Que el alumno se explique porqué no existen los elementos puros en la naturaleza.

– Ofrecer al alumno la explicación de los enlaces entre átomos.

– Que el alumno pueda deducir las propiedades de una sustancia por el tipo de enlace

entre sus átomos.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Razones del enlace químico. Principio de la mínima energía y regla del octeto

de Lewis.

– El enlace iónico. Propiedades. Sólidos cristalinos y amorfos. Explicación de la

solubilidad de un compuesto iónico en un disolvente polar.

– El enlace covalente. Moléculas. Propiedades.

– Diagramas de Lewis de moléculas sencillas.

– Distancia de enlace y Polaridad.

– Geometría de algunas moléculas usuales: Agua. dióxido de carbono, amoníaco

y metano.

– El enlace metálico. Propiedades. (No debe explicarse el modelo de bandas).

– Fuerzas intermoleculares. Explicación de la dilatación del agua al congelarse.

PROCEDIMENTALES:

– Reconocer un tipo de enlace por sus propiedades.

– Reconocer las propiedades por el tipo de enlace.

– Saber realizar diagramas de Lewis de moléculas no complicadas, prediciendo

su polaridad y geometría por comparación con las explicadas (amoniaco,

metano, agua ...)

ACTITUDINALES:

– Mostrar interés por las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace,

participando en clase al proponer ejemplos, así como realizando listas de

compuestos de un determinado enlace.

– Valorar la importancia del enlace químico en la naturaleza.

COMPETENCIAS: a) c) d) f)




– Educación medioambiental: los óxidos de carbono y nitrógeno.

– Educación medioambiental: la lluvia ácida.

– Educación para la salud: Industrias farmacéutica y cosmética.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones sobre las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace.

– Ejercicios sobre diagramas de Lewis y predicciones sobre dichas moléculas.

– Explicación de fenómenos naturales asociados al tipo de enlace: Diferencia entre

grafito y diamante. Problema de variación del volumen en el agua al cambiar la

temperatura.



NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA

OBJETIVOS:

– Introducir al alumno en el lenguaje apropiado para referirse a compuestos químicos.

– Se utilizará la formulación iupac para los compuestos binarios y ocasionalmente la

formulación de Stock.

– Se formularán los ácidos y sales más comunes por la nomenclatura tradicional.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Nomenclatura y formulación de compuestos binarios.

– Nomenclatura tradicional y formulación de ácidos y sales más comunes.

– Relación de los compuestos estudiados con minerales y procesos naturales.

PROCEDIMENTALES:

– Demostrar soltura en la nomenclatura y formulación de los compuestos

estudiados.

– Relacionar los compuestos con la naturaleza o procesos de producción de los

mismos.

ACTITUDINALES:

– Mostrar interés por aprender el lenguaje común de la Química para sus

compuestos.

– Aportar ejemplos de minerales y procesos en los que se den los compuestos.

COMPETENCIAS: c) f) g)



EVALUACIÓN:

– Ejercicios de nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Se exigirá la

valencia más común de los elementos no nombrados por la IUPAC ó Stock en su

compuestos.

TEMPORALIZACIÓN:

8 horas

UNIDAD DIDÁCTICA 9: REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS:

– Introducir al alumno en las leyes ponderales, estableciendo la linealidad de las

proporciones que se dan entre las cantidades de sustancia.

– Introducir el concepto de mol y hacer referencia a la hipótesis de Avogadro.

– Ajustar reacciones químicas sencillas aprendiendo a leer el significado de los

coeficientes estequiométricos.

– Clasificar los distintos tipos de reacciones.

– En ningún momento se exigirá al alumno cálculo alguno para ajustar la reacción, sólo

se ejemplificará con aquellas reacciones que se puedan ajustar "a ojo".

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Procesos físicos y procesos químicos.

– Concepto de reacción química.

– Concepto de mol. Hipótesis de Avogadro.

– Ley de conservación de la masa.

– Ley de DaIton.

– (Ley de Proust si se entiende que el grupo responde).

– Cálculos estequiométricos sencillos para reacciones que se ajustan a ojo.

– Tipos de reacciones químicas.

– (Ácidos y bases. Concepto de pH. Como Ampliación y sólo para aquellos

alumnos que muestren especial aprovechamiento.)

PROCEDIMENTALES:

– Realización de ajustes a ojo.

– Realización de cálculos estequiométricos utilizando las leyes ponderales.

(Debe evitarse en lo posible el uso de la regla de tres).

– Reconocimiento del tipo de algunas reacciones usuales.

ACTITUDlNALES:

– Mostrar interés por la cuantificación de la química.

– Valorar las aplicaciones a las reacciones químicas de las leyes ponderales.

– Interesarse por los ejemplos de tipos de reacciones químicas.

– Ponderar el avance de la introducción del concepto de mol para el desarrollo de

la química.

COMPETENCIAS:b) c) d) e) f) g)



– Material de Laboratorio.


– Educación medioambiental: el reciclaje.

– Educación medioambiental : fabricación de papel reciclado.

EVALUACIÓN:

– Cuestiones sobre tipos de reacciones y problemas estequiométricos.

– Cuestiones sobre si ciertos procesos son reacciones químicas o no.



ELECTROSTÁTICA

OBJETIVOS:

– Se planteará desde el punto de vista de la Energía.

– Hacer ver al alumno que todos lo estudiado anteriormente tiene una base de

interacción eléctrica.

– Conocer las fuentes del Campo eléctrico. (Al alumno no se le introducirá la noción de

campo).

– Estudio del potencial de una carga eléctrica y el trabajo que puede desarrollar.

CONTENIDOS:

CONCEPTUALES:

– Carga eléctrica. Fenómenos de atracción y repulsión eléctricas.

– Ley de Coulomb. Unidades.

– Potencial electrostático de una carga puntual. Unidades.

– Trabajo realizado por una carga en presencia de otra. Unidades.

PROCEDIMENTALES:

– Cálculo de potenciales.

– Cálculo del trabajo eléctrico realizado por una carga en presencia de otra.

– Uso de unidades eléctricas.

ACTITUDINALES:

– Valorar la interacción eléctrica como la usual en la materia.

– Interesarse por el uso correcto de las unidades.

– Destacar los aspectos energéticos de la interacción electrostática.

COMPETENCIAS: b) c) f) g)



– Fabricación de una botella de Leyden.

– Realizar en clase ejercicios de carga electrostática con bolígrafos frotados en lana y

trozos de papel; pedir explicación del fenómeno.


– Educación medioambiental: el rayo.

EVALUACIÓN:

– Problemas de ley de Coulomb, potencial electrostático de una carga y trabajo

realizado por una carga en presencia de otra.

TEMPORALlZACIÓN :

10 horas.

4.4. Temas transversales

TEMAS TRANSVERSALES

Todos los temas transversales propios de la Etapa de Secundaria tienen una importancia clave en

esta área. Éstos no ocupan Unidades didácticas específicas, sino que su tratamiento está diluido en el

entramado del método temático de las distintas Unidades didácticas. Los mencionados temas son:

Educación para la paz, Educación moral y cívica, Educación para la salud, Educación ambiental,

Educación para el consumidor, Educación vial. Educación para la igualdad de oportunidades entre los

sexos, etc.

Durante este curso procuramos desarrollar, en el momento didácticamente oportuno, propuestas de

contenidos y de actividades diversificadas que permitan a los alumnos, además de una "inmersión

clara en estos temas", un apoyo de interés que proyecte una verdadera educación en los valores más

importantes que caracterizan a los seres humanos.

DISTRIBUCIÓN

1º Trimestre: Temas I y II

2º Trimestre: Temas III y IV

3º Trimestre: Tema V.

5. METODOLOGÍA

5.1. Tipos de actividades

METODOLOGÍA DIDÁCTICA

Se partirá del nivel de desarrollo del alumno, en sus distintos aspectos, para construir, a partir de ahí,

otros aprendizajes que favorezcan y mejoren dicho nivel de desarrollo.

Se dará prioridad a la comprensión de los contenidos que se trabajan frente a su aprendizaje mecánico.

Se propiciarán oportunidades para poner en práctica los nuevos conocimientos, de modo que el alumno

pueda comprobar el interés y la utilidad de lo aprendido.

Se fomentará la reflexión personal sobre lo realizado y la elaboración de conclusiones con respecto a lo

que se ha aprendido, de modo que el alumno pueda analizar su progreso respecto a sus conocimientos.

Todos estos principios tendrán como finalidad que los alumnos sean, gradualmente, capaces de

aprender de forma autónoma.

5.2. Programa de comprensión lectora y animación a la lectura

Cada trimestre los alumnos realizaran en casa un trabajo de lectura y escritura que será entregado al

profesor al comienzo del trimestre siguiente.

5.3. Trabajos monográficos interdisciplinares

Se realizaran exposiciones en power point por parte del alumno a sus compañeros de clase sobre temas

relacionados con la actualidad científica, siempre que tenga relevancia en el contenido del

tema.

6. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Para el desarrollo de la asignatura se propone seguir el libro de texto Física y Química 3º ESO:

Proyecto La Casa del Saber, editorial Santillana.

http://www.explora.cl/exec/index.e3

http://www.educasites.net/

http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/fisica/applets/Hwang/ntnujava/indexH.html

http://www.explora.cl/exec/index.e3

http://www.educasites.net/

http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/fisica/applets/Hwang/ntnujava/indexH.html

http://www.pntic.mec.es/

http://www.gruporion.unex.es/web/index.htm

7. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

7.1. Medidas de atención a la diversidad de carácter general

Una de las innovaciones más importantes en la LOGSE es el concepto de atención a la diversidad. La

complejidad que conlleva desarrollar este cometido aparece cuando se intenta llevar a la práctica. El

elemento de la programación en que mejor se pone de manifiesto el tratamiento que damos a la

heterogeneidad en los grupos de estudiantes es en las actividades, ya que consideramos que éstas son

esenciales para despertar los intereses necesarios en los alumnos(as) y constituyen nuestras estrategias

de aprendizaje.

Las actividades responderán a tres niveles de dificultad (baja, media y alta), para en cualquier momento

poder elegir las actividades más adecuadas para cada alumno, grupo de alumnos o situación particular

de la clase

7.1.1. Agrupamientos flexibles.

No es posible, dada la asignación de medios al departamento

7.1.2. Desdoblamientos de grupos en las áreas y materias instrumentales


7.1.3. Apoyo en grupos extraordinarios mediante un segundo profesor o profesora dentro del

aula


7.1.4. Programación de actividades para las horas de libre disposición


7.2. Programas de atención a la diversidad

7.2.1. Programas de refuerzo

7.2.1.1. Programas de refuerzo de áreas o materias instrumentales básicas

Siempre que sea posible se realizaran repeticiones de contenidos en el ritmo normal de la clase.

7.2.1.2. Programas de refuerzo para la recuperación de los aprendizajes no adquiridos

Al final de cada trimestre se plantearan actividades de recuperación. También se propondrán tema a tema.

7.2.1.3. Planes específicos personalizados para el alumnado que no promocione de curso

Los alumnos en cuarto de eso con esta asignatura pendiente tendrán dos opciones para recuperarla. O

bien la realización de exámenes periódicos por trimestre, o bien la realización

de trabajos solicitados por el profesor. Será criterio del alumno elegir uno u

otro.

MEDIDAS Y ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

Al ser una evaluación continua el alumnado no elimina ninguna materia a lo largo del curso y en cada prueba se incluye una o dos cuestiones de las materias tratadas con anterioridad. Así para aquellos alumnos que hayan obtenido calificación negativa en una determinada evaluación pueden recuperarla en la siguiente prueba. El repaso de los ejercicios realizados a

lo largo del curso les servirá como actividades de recuperación.

http://www.pntic.mec.es/

http://www.gruporion.unex.es/web/index.htm

Al final del curso se hará una prueba global para la recuperación de aquellos

alumnos que no hayan superado la asignatura a lo largo del curso y para

aquellos que han aprobado puedan subir nota. Dicha prueba será común para

todos los alumnos del mismo nivel y se diseñara entre el profesorado de dicho

nivel.

Para los alumnos que no hayan superado la asignatura pero pasen al curso

siguiente y se matriculen en Física y Química de 4º de ESO, el Departamento

elaborará un cuestionario de preguntas teóricas y ejercicios prácticos para que

los realicen a lo largo del curso siguiente dirigido y controlado por el profesor

encargado de la asignatura en 4º de ESO. Dicho profesor podrá aprobarles

dicha asignatura bien a la entrega de dicho cuestionario relleno o bien a la

realización de una prueba en cada evaluación sobre dicho cuestionario hasta

que apruebe. Para aquellos alumnos que no cursen Física y Química de 4º de

ESO habrá un profesor encargado de controlar dicho proceso.

7.2.2. Programas de adaptación curricular

Se realizaran de forma no significativa cuando exista un grupo completo de alumnos que precisen de tal

atención.

Se realizaran de forma significativa en cada circunstancia individual en colaboración con el

departamento de orientación

Para alumnos con mas capacidad, se propondrán actividades extras que correspondan a 4º de ESO

8. EVALUACIÓN

8.1. Criterios de evaluación específicos de la materia

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Se realizará, al menos, una prueba escrita por unidad didáctica, así como una prueba global en cada

evaluación y una prueba final de curso.

Se valorará el cuaderno de clase atendiendo a los siguientes aspectos: Expresión escrita, presentación y

limpieza, comprensión y desarrollo de las actividades.

8.2. Criterios de calificación

Los ejercicios y cuestiones, de las pruebas escritas, se calificarán por igual hasta un total de

diez puntos. Si alguno de los ejercicios o cuestiones tienen varios apartados, éstos se calificarán

por igual.

En la valoración de las cuestiones se tendrá en cuenta la claridad y concisión de la explicación

así como el uso adecuado del lenguaje.

En los ejercicios se valorará el planteamiento y su correspondiente desarrollo matemático. El

resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta si el procedimiento para conseguirlo

es correcto.

Se valorará el cuaderno de clase y el de prácticas atendiendo a los siguientes aspectos:

Expresión escrita, presentación y limpieza, comprensión y desarrollo de las actividades,

utilización de fuentes de información, hábito de trabajo, grado de consecución de los objetivos

propuestos.

Así mismo, en la calificación, se tendrá en cuenta: Asistencia a clase, actitud de iniciativa e interés por

el trabajo, participación en el trabajo de aula y de laboratorio, relaciones con los compañeros

en el aula y en el laboratorio, las habilidades y destrezas en el trabajo experimental.

La calificación global, en Física y Química y por evaluación, se cuantificará de la siguiente manera

75% exámenes

25 % nota de clase

Aunque en 3º de ESO se pretende que el alumno adquiera destrezas, en lo imaginario e

inteligible, de manera general, con ayuda colectiva (en grupo) o individual (con el profesor), en

los resultados finales debe aparecer una calificación que sea fiel reflejo de todo lo acumulado

parcial y globalmente. En lo referente a lo parcial, debe de ser superado, con la calificación

mínima de cinco puntos, incluyendo toda clase de pruebas, y la global no debe servir de refugio

de medias que incluyan calificaciones inferiores a cinco puntos. Es decir, la calificación final,

será un reflejo de que el alumno ha superado todas las pruebas mínimas, con sus respectivas

recuperaciones en caso negativo y de esta manera el conjunto final tendrá en cuenta la media

de todo lo superado.

8.3. Evaluación extraordinaria

Se realizara un examen que podrá ser de física, de química o de física y química.

8.4. Evaluación de la práctica docente

Se seguirá el guion propuesto por el departamento de formación innovación y evaluación

9. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

Lectura de textos científicos y de interés con los temas tratados a lo largo del curso y a su nivel.

Colaboración con otros Departamentos en las actividades extraescolares programadas. ..........................................

Interpretación y representación de los cambios químicos mediante diagramas, ecuaciones químicas,

etc.,

Análisis de las consecuencias ecológicas de las reacciones químicas.

Visita al centro de ciencia Principia.

Elaboración de disoluciones

10. BIBLIOGRAFÍA

Para el desarrollo de la asignatura se propone seguir el libro de texto Física y Química 3º ESO:

Proyecto La Casa del Saber, editorial Santillana.

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