HISTORIA DEL ÁTOMO

TRABAJO REALIZADO POR:PATRICIA BRUGUERA

ÍNDICE

• John Dalton Biografía• John Dalton Modelo atómico• John Dalton Descubrimientos• Thomson Biografía• Thomson Modelo atómico• Thomson Descubrimientos• Rutherford Biografía• Rutherford Modelo atómico• Rutherford Descubrimientos• Niels Bohr Biografía• Niels Bohr Modelo atómico• Niels Bohr Descubrimientos

JOHN DALTONBiografía

1. Nació el 6-10-1766 y murió el 27-7-1844 con 77 años de edad, era de Manchester (Inglaterra).

Estudió matemáticas, química y ciencias naturales.

JOHN DALTONModelo atómico

2. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas

relaciones son números enteros.

JOHN DALTONDescubrimientos

3. A la edad de 26 años (1792), Dalton descubrió que ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. En su primer artículo científico importante, John Dalton proporcionó una descripción científica sobre este fenómeno que posteriormente se conoció con el nombre de daltonismo.

En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton) Cuando dos fluidos elásticos A y B se mezclan, no hay repulsión entre una partícula de A y otra de B, pero sí entre una partícula de B y otra partícula de B.

THOMSONBiografía

1. Nació el 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill, (Manchester)y murió el 30 de agosto de 1940.

Era un físico británico, hijo de un librero que su padre quería que

fuera ingeniero.En 1870, con catorce años ingresó en Owens Collage (hoy parte de la Universidad de Manchester) posteriormente (1876), lo hizo en el Trinity College, de la Universidad de Cambridge, donde también enseñó matemáticas y física. Obtuvo su Licenciatura en Matemáticas en 1883. Ejerció como profesor de física experimental en el laboratorio de Cavendish desde 1884, y rector del Trinity College de Cambridge (1918-1940)

THOMSONModelo atómico

• El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón 1en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.

THOMSONDescubrimientos

3. En su primer experimento, investigó si las cargas negativas podrían ser separadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo.

En su segundo experimento, investigó si los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo eléctrico. Para ello construyó un tubo de rayos catódicos con un vacío casi perfecto, y uno de los extremos recubiertos con pintura fosforescente. Descubrió que los

rayos se desvían  bajo la influencia de un campo eléctrico. En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era

aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada con el nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto, el primero que identificó partículas subatómicas y dio importantes conclusiones sobre esas partículas

cargadas negativamente.

RUTHERFORDBiografía

1. Lord Rutherford nació en Nelson, Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871, y se educó en Canterbury College, Christchurch (Nueva Zelanda), y la Universidad de Cambridge (Inglaterra). Tenía cátedras en la Universidad McGill en Montreal, Canadá (1898 – 1907), en la Universidad de Manchester, Inglaterra (1907 – 1919), y en Cambridge, donde fue director del laboratorio Cavendish a partir de 1919. Fue condecorado en 1914, y nombrado primer Barón Rutherford de Nelson en 1931. Murió el 19 de octubre de 1937 y sus

cenizas están enterradas en la abadía de Westminster.

RUTHERFORDModelo atómico

2. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

RUTHERFORDDescubrimientos

3. Ernest Rutherford es conocido principalmente por el descubrimiento del núcleo atómico y por las grandes figuras de la física que estudiaron y trabajaron bajo su dirección. Pero estos hechos que bastarían para definir a una gran figura de la ciencia, solo fueron una parte de su carrera.

Así, descubrió que la radiactividad era producida por la desintegración espontánea de átomos. También estudió los distintos tipos de emisiones

producidas, que en concreto eran tres: - Radiación α (alfa): constituida por partículas α, que son átomos de Helio

desprovistos de sus electrones.

- Radiación β (beta): constituida por electrones.

- Radiación γ (gamma): radiación electromagnética de altísima frecuencia y, por tanto, constituida por fotones al igual que la luz.

NIELS BOHRBiografía

1. Nació el 7 de octubre de 1885 y murió el 18 de diciembre del 1962.

Cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911. En ese mismo año viaja para estudiar en la Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la intención de estudiar Física Nuclear con Joseph John Thomson, aunque pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford.

En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de física, y en 1920 es nombrado director del Instituto de Física Teórica de

esa universidad.

NIELS BOHRModelo atómico

2. El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo,

pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danésNiels Bohr , para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

NIELS BOHRDescubrimientos

3. Niels Bohr fue un hombre destacado en Física por sus descubrimientos, y se lo considera una de las figuras claves de la ciencia del siglo XX. Sin embargo, más allá de sus contribuciones a la física cuántica, este científico fue famoso por su posición debatida en el marco de la creación de la bomba atómica y posteriormente sobre

el desarme nuclear. Siendo profesor de la Universidad de Copehagen, Bohr investigó la

estructura del átomo y la radiación emanada por éstos. En 1913 Bohr había publicado su modelo atómico, en el que introdujo la teoría de las órbitas cuantificadas que supone que en la estructura atómica los electrones van creciendo en sus órbitas del interior al exterior. Esto implica que hay menos electrones próximos al átomo que en su

periferia.

REFERENCIAS

• http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

• http://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm

• http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1908/rutherford-bio.html

• http://www.buscabiografias.com/bios/biografia/verDetalle/2081/Niels%20Bohr

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