Universidad

Nacional Autónoma

de México

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

Materia: Química ll

Grupo: 231 A

Profesor: Osvaldo García

Integrantes del equipo:

Jesús Cortés Navarro

Carlos Eduardo Jiménez Enriquez

Gabriela Romero Ávila

Cristina Paduano Ramirez

* Practica de laboratorio-Identificación de IONES en el suelo

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

• PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

¿Qué IONES podemos encontrar en una disolución de muestrade suelo?

• OBJETIVO:

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationesy aniones en la disolución del suelo.

• HIPOTESIS:

Se sabe que los iones se forman cuando existe en el átomo unexceso o deficiencia de electrones respecto al numero deprotones que presentan dicho átomo. Clasificar el tipo de ION deacuerdo a la presencia y predominio del PH y las condiciones delsuelo

• MATERIALES:

Materiales Sustancias

1.- muestra de suelo tamizado2.- 2 vasos de precipitados de 250 ml3.- un embudo4.- papel filtro5.- una cuchara cafetera6.- pizeta con agua destilada7.- espátula8.- varilla de vidrio9.- tiras de papel PH y una caja de chicle vacía

10.- ácido nítrico (HNO3) 0.1 M11.- nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)12.- cloruro de bario 0.1 M (BaCL2)13.- solfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)

• Ion cloruro + ion plata cloruro de plata (precipitado)

• Ion sulfato + ion bario sulfato de bario (precipitado)

• Ion hierro lll + sulfocianuro de potasio (rojizo sangre)

• Carbonatos + acido CO2 (efervescencia)

• Antes de la actividad, realizar las disoluciones acuosas descritas arriba, al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el analisis.

PROCEDIMIENTO:• Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina

su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.

• . Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

• Análisis de la disolución A

• Identificación de cloruros (Cl-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M,

Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M,

Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M,

¿QUÉ SE OBSERVA?

Análisis del residuo sólido BIdentificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

RESULTADOS:

Prueba para IONES Reacciones Testigo Análisis Muestra

Cloruros CL− NaCL+ Ag(NO)3 Ion cloro- anión

Sulfatos SO42- Na2SO4+BaCL2 Ion Sulfato- anión

Hierro (lll) Fe 3+ FeCL3+KsCN Ion Hierro- Catión

Carbonatos CO32- CaCO3+HNO3 Ion Carbonato- anión

• OBSERVACIONES:

Se observó que al reaccionar los 2 tipos de sustancias en el suelo toman diferentes colores

• CONCLUSIONES:

• Hay IONES (+) cationes y (-) aniones- en el suelo, determinado por las sustancias con las que se combina

• CUESTIONARIO:• ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo? Si

• ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿En qué evidencias te basas? En sulfatos, en el ion hierro y en cloruros, porque con a la solución A agregamos otras sustancias para comprobarlo, y se observaron los precipitados, la efervescencia y color rojizo sangre

• ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta. NO porque no podremos ver la reacción que causan los iones en seco, en cambio agregándole otras sustancias y verificando su PH sabremos que ocurrirá una reacción.