I.E. “SEMINARIOMENOR DIOCESANO” … · de MOELLER para determinar la configuración...
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAConfiguración
electrónica
I.E. “SEMINARIO MENOR
DIOCESANO”
Docente :Docente :
Esp. HARRISON MELENDEZ TARAZONA
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APRENDIZAJE ESPERADO :
Utiliza el diagrama de MOELLER
para determinar la configuración electrónica de
cualquier especie química.
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SABERES PREVIOS :
1. ¿Qué entiendes por configuración electrónica ?
2. ¿Qué relación existe entre la configuración y los electrones
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CONFLICTO COGNITIVO :
1. ¿Porqué a los gases nobles se les llama gases
estables ?
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Es la distribución ordenada de los
electrones de un átomo en Niveles, Subniveles, Orbitales según el
principio de AUFBAU.
PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN:
CONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNELECTRÓNICAELECTRÓNICAELECTRÓNICAELECTRÓNICA::::
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PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
electron
neutron
proton
Cuando trabajamos con la
configuración electrónica de un
elemento la partícula principal
es el electrón.
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REPASEMOS LOS PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
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Hotel “El Átomo”
Principio de AUFBAU
Séptimo Nivel
Sexto NivelQuinto Nivel
Cuarto NivelTercer NivelSegundo NivelPrimer Nivel Pág 39
“El llenado de los subniveles energéticos se efectúa desde los quetienen menor energía hacia los de mayor energía“ (energìa relativa).
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Energía relativa de un subnivel ( Er ).Se determina con la siguiente fórmula:
Er = n + llll
donde:n = valor del número cuántico principall = valor del número cuántico secundario
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Cuando dos subniveles tienen la misma Er, sus orbitalesson denominados “degenerados”.
En este caso, el subnivel que pertenece al mayor nivel, esel de mayor energía (menos estable).
Ejemplo. 2s, 3p, 4s , 5f, 2p ,3d,Desarrollo : ordenarlos de menor a mayor eidentificar cuáles son degenerados.
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Establece que un máximo de dos electronespueden ocupar un mismo orbital atómico,pero si los electrones tienen espinesopuestos.
+ 1/2 - 1/2
Principio de exclusión de Pauli
Por lo tanto en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.
Pág 40
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Principio de exclusión de Pauli
Subnivel Número máximo de electrones
s 2p 6d 10f 14
Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener signos contrarios para sus números cuánticos de spin.
Se tienen los siguiente tipos de orbitales:
Orbital vacío
Orbital desapareado ( PARAMAGNÉTICO )
Orbital APAREADO( DIAMAGNÉTICO )
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PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND� En orbitales de la misma energía, los
electrones entran de a uno. Ocupando cada
orbital con el mismo espin. Cuando se logra el
semillenado recién se produce el apareamiento
con espines opuestos.
px py pz
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� Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y
subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como
la regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”
1s 2s 3s 4s 7s6s5s
2p 3p 4p 7p6p5p
3d 4d 6d5d
4f 5f
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA UTILIZANDO DIAGRAMA DE MOELLER
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OTRA FORMA DE APRENDER LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Si So pa So paSe da
pensión
Se da
pensión
Se fueron
de paseo
Se fueron de
paseo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
3d104p6
5s2
4d105p6
6s2 4f14
5d106p67s2 5f14 6d107p6
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BROMO
El Bromo tiene 35 protones y como es neutro también tiene 35 electrones.
Número atómico (Z)
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¡COMPLETEMOS!
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar: 35
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
No se completa el orbital 4p
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HIERRONúmero atómico (Z)
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¡COMPLETEMOS!
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar:26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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Consiste en realizar la distribución electrónica haciendo uso de la configuración electrónica de un gas noble.
[2He]; [10Ne]; [18Ar]; [ 36Kr]; [ 54Xe]; [86Rn ];Ejemplos :
CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O SIMPLIFICADASIMPLIFICADASIMPLIFICADASIMPLIFICADA
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Se les caracteriza por ganar electrones.Primero se halla el número de electrones y luego se le distribuye según la regla del serrucho
CONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONES
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CONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONES
Se les caracteriza por perder electrones.Primero se hace la configuración electrónica luego se quitan los electrones de la última capa o nivel.
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ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA (Antiserruchos).- Son aquellos que no cumplen estrictamente con el principio de AUFBAU.
La anomalía consiste en la migración, por lo general de un electrón (a veces 2 electrones), de un subnivel s a un subnivel dLos elementos anómalos son:
•A los elementos, 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 47Ag; 78Pt, 79Au, reste un electrón al subnivel "s", y agregue al subnivel "d".•A; 46Pd, resta 2e- al subnivel "s" y agregue al subnivel "d".•A los elementos 57La, 64Gd, 89Ac, 91Pa, 92U, 93Np, 96Cm, 97Bk, reste 1 e- al subnivel "f" y agregue al subnivel "d".•A, 90Th; reste 2e- al subnivel "f" y agregue al sub nivel "d".
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EJEMPLOS DE ANOMALÍAS
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ESCRIBE LA CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
� Litio (Z = 3)
� Oxígeno (Z = 8)
� Galio (Z = 31)
� Níquel (Z = 28)
� Cloro (Z = 17)
� Estroncio (Z = 38)
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� IdentificaIdentificaIdentificaIdentifica a a a a quéquéquéqué elementoelementoelementoelemento pertenecepertenecepertenecepertenece
cadacadacadacada unaunaunauna de de de de laslaslaslas siguientessiguientessiguientessiguientes
configuracionesconfiguracionesconfiguracionesconfiguraciones::::
---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p1111 ====
---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p4444 ====
---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p6666 3s3s3s3s2222 3p3p3p3p6666 ====
---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p6666 3s3s3s3s2222 3p3p3p3p6666 4s4s4s4s2222 3d3d3d3d1111 ====
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1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.
a) 1a) 1a) 1a) 1 b) 2b) 2b) 2b) 2 c) 3 d) 4c) 3 d) 4c) 3 d) 4c) 3 d) 4 e) 5e) 5e) 5e) 5
�
2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d7777. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?
a) 17 b) 27a) 17 b) 27a) 17 b) 27a) 17 b) 27 c) 32 d) 37c) 32 d) 37c) 32 d) 37c) 32 d) 37 e) 46e) 46e) 46e) 46
3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?
� a) 20a) 20a) 20a) 20 b) 22b) 22b) 22b) 22 c) 18 d) 32c) 18 d) 32c) 18 d) 32c) 18 d) 32 e) 34e) 34e) 34e) 34
RESOLVEMOS EJERCICIOS :
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4. 4. 4. 4. Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con
2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.
a) 35a) 35a) 35a) 35 b) 30b) 30b) 30b) 30 c) 20 d) 19c) 20 d) 19c) 20 d) 19c) 20 d) 19 e) 18e) 18e) 18e) 18
5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede
tener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticos
a) 19, 18a) 19, 18a) 19, 18a) 19, 18 b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19 d) 21, 20d) 21, 20d) 21, 20d) 21, 20 e) 36, 19e) 36, 19e) 36, 19e) 36, 19
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6666. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede
tener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenos
a) 80, 111a) 80, 111a) 80, 111a) 80, 111 b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109 d) 79, 111d) 79, 111d) 79, 111d) 79, 111 e) 22, 121e) 22, 121e) 22, 121e) 22, 121