III Bloque de Ejercicios
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TEORIAS QUÍMICAS III NUCLEO PROBLEMICO I: CINETICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Prof. Juan Gabriel Perilla Jiménez Universidad Pedagógica Nacional III BLOQUE DE EJERCICIOS El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio 1. Defina el equilibrio químico, proporcione dos ejemplos de un equilibrio dinámico. 2. Explique la diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico. Proporcione dos ejemplos de cada uno. 3. ¿Cuál es la ley de acción de masas? 4. Describa brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas. Expresiones de la constante de equilibrio 5. Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogéneo. Proporcione un ejemplo de cada uno. 6. ¿Qué representan los símbolos K c y K p ? 7. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio K p de las siguientes reacciones de descomposición térmica: a) 2NaHCO 3(s) ↔ Na 2 CO 3 (s) + CO 2(g) + H 2 O (g) b) 2CaSO 4(s) ↔ 2CaO (s) + 2SO 2(g) + O 2(g) 8. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio K c y K p (si es el caso) en cada uno de los siguientes procesos: a) 2CO 2(g) ↔ 2CO (g) + O 2(g) b) 3O 2(g) ↔ 2O 3(g) c) CO (g + Cl 2(g) ↔ COCl 2(g) d) HCOOH (ac) ↔ H + (ac) + HCOO - (ac) e) 2HgO (s) ↔2Hg (l) + O 2(g) 9. Escriba la ecuación que relaciona K c y K p y defina todos los términos. 10. Proporcione un ejemplo de equilibrios múltiples. Problema 11. La constante de equilibrio K c para la reacción 2 HCl (g) ↔ H 2 (g) + Cl 2 (g) Es 4, 17 * 10 -34 a 25 0 C ¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2 HCl (g) A la misma temperatura?
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ejercicios propuesto en el desarrollo de sustancias tipo buffer
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TEORIAS QUMICAS III NUCLEO PROBLEMICO I: CINETICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA
Prof. Juan Gabriel Perilla Jimnez Universidad Pedaggica Nacional
III BLOQUE DE EJERCICIOS
El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio
1. Defina el equilibrio qumico, proporcione dos ejemplos de un equilibrio dinmico.
2. Explique la diferencia entre equilibrio fsico y equilibrio qumico. Proporcione dos ejemplos de
cada uno.
3. Cul es la ley de accin de masas?
4. Describa brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones qumicas.
Expresiones de la constante de equilibrio
5. Defina el equilibrio homogneo y el equilibrio heterogneo. Proporcione un ejemplo de cada
uno.
6. Qu representan los smbolos Kc y Kp?
7. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio Kp de las siguientes reacciones de
descomposicin trmica:
a) 2NaHCO3(s) Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g)
b) 2CaSO4(s) 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)
8. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio Kc y Kp (si es el caso) en cada uno de los
siguientes procesos:
a) 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)
b) 3O2(g) 2O3(g)
c) CO(g + Cl2(g) COCl2(g)
d) HCOOH (ac) H+
(ac) + HCOO-(ac)
e) 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)
9. Escriba la ecuacin que relaciona Kc y Kp y defina todos los trminos.
10. Proporcione un ejemplo de equilibrios mltiples.
Problema
11. La constante de equilibrio Kc para la reaccin
2 HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g)
Es 4, 17 * 10-34
a 25 0C Cul es la constante de equilibrio para la reaccin
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g)
A la misma temperatura?
