ResumenPara medir pH y titular potenciomtricamente soluciones diluidas se prepararon soluciones buffer y se valoraron soluciones (cidas y bsicas). Para ello las condiciones de laboratorio fueron 23C de temperatura, 756 mmHg de presin y 95% de humedad relativa.Primero se valor el NaOH0.1N con 0.104 g de referencia de biftalato de potasio (slido disuelto en volumen indistinto) gastndose un volumen de 5.7 mL de soda. La concentracin del NaOH fue de 0.0893 N. Se us fenolftalena para reconocer el rojo grosella.Para valorar el HCl0.1N se us la soda ya valorada 0.0893 N gastndose 11.8 mL de sta para 10 mL de cido. Tambin se us feolftalena como indicador para el cambio a rojo grosella. La concentracin del cido fue de 0.1054 N.Con ese cido se valor finalmente el NH4OH0.1N. Usando 10 mL de la base se gastaron 14 mL de HCl logrndose una concentracin de 0.147 N. Se us rojo de metilo para reconocer el viraje a naranja del color de la solucin.Para la preparacin del buffer cido se us 100 mL de acetato de sodio 0.1 N con cido actico fuerte 17.4 N encontrndose el volumen 0.57 mL. Para hallar la masa del acetato de sodio que se disolver en dicho volumen (enrasado con agua en la fiola hasta 100 mL) se igualan los datos del acetato con su nmero de equivalentes, esto es, su masa entre su peso molecular 82 g. Se obtuvo 0.82 g de acetato. Se valoran 10 mL de cido actico con NaOH 0.0893 N logrndose una concentracin de 0.0982 N.Para preparar el buffer bsico se us 100 mL de NH4Cl 0.1 N. Finalmente, luego de estandarizar el pH-metro se lav y sec con cuidado el electrodo y se sumergi en las soluciones buffer para medir su pH. Lo mismo para cido actico, HCl, NaOH y NH4OH. Estos sern los pH experimentales. Los tericos se hallaron mediante clculos. Los errores fueron de:Clculosa) Determine las concentraciones exactas de cada una de las soluciones valoradasValoracin del NaOH0.1NWbif x Vbif/PMbif xVbif =NNaOH x Vg0.104 g/204.22g= NNaOH x 5.7 mLNNaOH=0.0893 NValoracin del HCl0.1NNHCl x Vref = NNaOH x VgNHCl x 10mL=0.0893 N x 11.8 mLNHCl=0.1054 NValoracin del NH4OH0.1NNNH4OH x Vref= NHCl x VgNNH4OH x 10mL=0.1054 x 14 mLNNH4OH=0.147 NValoracin del CH3COOH0.1NNHac x Vref= NNaOH x VgNHac x 10mL= 0.0893 N x 11mLNHac=0.0982N

b) Usando las concentraciones exactas, calcule el pH terico de las soluciones de CH3COOH0.1N ,NH4OH0.1N, buffer cida, bsica. Compare con el pH medido y calcule el % error.

pH experimental (con pH-metro) cidosCH3COOH2.73HCl1.17Buffer4.49BasesNH4OH10.67NaOH12.43Buffer10.30

pH tericoHCl