1 INFORME DE LABORATORIO DE QUMICAPRACTICA NO 7Ttulo: DESCOMPOSICIN TRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA

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1. OBJETIVOEstablecer la estequiometria de la descomposicin de una sal clorada de potasio para identificar la frmula.

2. TEORAUna ecuacin qumica es una descripcin simblica de una reaccin qumica. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). Tambin indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reaccin.Una reaccin qumica o cambio qumico es todo proceso qumico en el cual una o ms sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energtico, se transforman en otras sustancias llamadas productos.En qumica, la estequiometria (del griego , stoicheion, 'elemento' y , mtrn, 'medida') es el clculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reaccin qumica.La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados (en una reaccin qumica).Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que est presente en una reaccin qumica en contacto fsico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reaccin sin actuar en la misma.La ley de conservacin de la masa o ley de conservacin de la materia o ley de Lomonsov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijal Lomonsov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como En una reaccin qumica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

3. MATERIALESTabla1. Materiales utilizados en la prctica temdescripcincantidad

01Tubo de ensayo1

02Pinza para tubo1

03Mechero Bunsen1

04Soporte universal1

05Balanza1

06Esptula 1

07Frasco de Compuesto (KClOx )1

08Frasco de catalizador MnO21

09Pajita seca1

0505

MnO2MnO2KClOxKClOx03030909080807070606040402020101

4. PROCEDIMIENTO Diagrama1. Procedimiento de la prctica

2. Aadir dos gramos aprox. De sal clorada KClOx y vuelva a pesar. Registre como masa: m2=m1+masa de sal clorada3. Mezclar el contenido del tubo agitndolo por vibracin, hasta homogenizar completamente1. Colocar una pequea cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como m11. Colocar una pequea cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como masa1

5. Comprobar el desprendimiento total del oxgeno; acercando una pajita seca semi encendida a la boca del tubo y se observara que se forma una llama pequea. Ver Graf24. Sujetar el tubo de ensayo en un soporte universal con posicin inclinada, y calentar con la llama del mechero hasta que se ponga al rojo vivo el fondo del tubo, e inmediatamente recorra la llama a lo largo del tubo. Ver Graf1

7. Elaborar la tabla de datos, efectuar los clculos y presentar una tabla de resultados 6. Enfriar al ambiente el tubo con contenido, y pese. Anotar la masa como m3=m1+mKCl

Graf1. Procedimiento ilustrado

Graf2. Procedimiento ilustrado para ver la presencia de oxgeno.

5. TABLA DE DATOS1(m1) Masa del tubo con catalizador11.70g

2(m2) Masa del tubo, catalizador y sal clorada12.80g

3(m3) Masa del tubo, catalizador y cloruro de potasio12.25g

Peso molecular del O2: 32g/molPeso molecular del KCl: 74.55 g/mol

6. CLCULOS- Masa del oxgeno desprendido: m2 m3 = (12.80 - 12.25)g = 0.55g

- Masa de KCl: m3 m1 = (12.25 - 11.70)g = 0.55g

- Moles de tomo de oxgeno desprendido: moles de O2

- Moles de KCl: moles de KCl

- Moles de oxgeno por cada mol de KCl: 2.3314 que debera tender a 3

- La frmula es: Clorato de Potasio KClO3

7. TABLA DE RESULTADOS1Masa del oxgeno desprendido0.55 g

2Masa de KCl0.55 g

3Moles de tomo de oxgeno desprendido0.0172 mol O2

4Moles de KCl7.3776x10-3 mol KCl

5Moles de oxgeno por cada mol de KCl2.33 que debera tender a 3

6La frmula esClorato de Potasio KClO3

8. OBSERVACIONESEl experimento estuvo bien pero no se llego al resultado esperado que es que debera salir 3 moles de Oxgeno por cada mol de KCl y solo se lleg a un 2.33, el motivo por el cual no sali dicho resultado debi haber sido por errores en la balanza al momento de medir las masas y porque no se desprendi todos los tomos de oxgeno de la sal clorada al momento de calentarla en el tubo de ensayo.

9. RECOMENDACIONES El tubo de ensayo debe estar completamente seco para su utilizacin.

Limpiar cada vez que se utilice la esptula porque quedan residuos en ella y podra cambiar las masas pedidas para el experimento.

Pasar la llama a lo largo del tubo porque algunos cristalitos de la sal clorada se quedan en las paredes.

Cuando el tubo al calentarlo se pone al rojo vivo, inmediatamente se debe retirar la llama para que no se deforme el tubo y al ponerse blando se introduce sustancias al vidrio, que al lavar el tubo es difcil de retirar, quedando manchado.10. CONCLUCIONES En el experimento la sal clorada que calentamos para conocer su nmero de moles es: Clorato de potasio KClO3

Puede que no salga el nmero de moles exacto de la sal clorada porque no se ha desprendido todo el oxgeno de la sal al momento de calentarla.

Al aadir una cierta cantidad de sal clorada en un tubo de ensayo para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir porque se desprender el oxgeno de dicha sal.

Si al calentar un tubo de ensayo con una muestra de sal clorada el calor no es uniforme por todo el tubo, no se desprender todo el oxgeno de dicha sal.

La cantidad de moles de una sal clorada se puede hallar relacionando el nmero de moles desprendidos al darles calor de la sal clorada por cada mol de la sustancia que queda despus de calentar dicha sal clorada.

Se ha comprobado mediante el experimento que la ley de conservacin de la materia se cumple en una reaccin qumica.

11. BIBLIOGRAFAFolleto: Manual de prcticas de Qumica General IEcuacin qumica:http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicaReaccin qumica:http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicaEstequiometria:http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADaCatalizador: http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htmLey de conservacin de la materia http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia