INFORME N° 003 – 2014 –ANQUI- FIMM

AL: Ing. Renán Cornejo

Docente del curso de Análisis Químico

DE:

Estudiantes del V Ciclo de Ingeniería de Minas - FIMM

ASUNTO: Preparación de soluciones.

FECHA : 12 – 05 - 2014

Que a las 3:00 P.M. del día 05 de Mayo l iniciamos en el ambiente del Laboratorio Químico

De la FIMM los experimentos:

1.- Preparación de soluciones:

a.- Al 12% en peso de NaCl (De peso a peso).

b.- Preparar 100ml al 2% en peso de HCl ( de peso Volumen).

2.- Preparar una solución estándar de Na2CO3

3.- Preparación y estandarización del HCl.

Para este experimento hemos utilizamos los siguientes materiales y equipos indicados a

Continuación y portando el Equipo de Protección Personal correspondiente:

MATERIALES:

Probeta Tubo de ensayo Vaso precipitado de 250 ml H2O

REACTIVOS:

NaCl NaOH HCl NaCO3

OBJETIVO: Reconocer el procedimiento de un ensayo cualitativo.

1.- EXPERIMENTO # 1:

A) Al 12% en peso de NaCl ( de peso a peso).

W soluto = 12gr -----------1.2gr NaCl

W solvente = 88gr ------------ 8.8 gr H2O = 8.8ml H2O

1er paso.- Pesamos el soluto en una balanza (1.2 gr) :

2.- paso: medimos el agua que necesitamos (8.8ml)

3.- paso: finalmente vaciamos el soluto pesado en el agua que hemos medido en vaso precipitado.

AL 2 %.

B) : Preparar 100ml al 2% en peso de HCl (de peso a volumen).

Datos HCl:

Densidad = 1.19gr/ml

% = 36%

M = 36.5 gr/mol

VC= Wsoluto x100Densidadx%w

VC=2 gr x 100

1.19 grmol

x36 VC= 4.7ml

1 paso: medimos el HCl (4.7ml):

2 paso: finalmente medimos 95.3 ml de H2O y mesclamos con el HCl medido:

2.- EXPERIMENTO #2: Preparación de una solución estándar de Na2CO3 al 0.1N.

Datos:

V= 100 ml

C = 0.1 N

M = 106gr/mol

ɵ = 2

Pe = Mɵ

= 106/2 = 53gr/equiv.gr

W Soluto = NxPexV = 0.1 Equiv. gr/litros x 53gr/equiv. Gr x 0.1litros.

W Soluto = 0.53gr Na2CO3

Nota: Para el indicador (naranjado de metilo)

Datos:

W soluto= 0.5gr N=?

V = 100ml

Pe= 53gr/equiv.gr

Entonces:

N= W SOLUTOPe .V

N= 0.09

3.- EXPERIMENTO #3: Preparación y estandarización del HCl al 2%.

1er Paso: vertimos 100ml de HCl al 2% en la bureta .

2do Paso: medimos 10ml de Na2CO3 agregándole 1 a 2 gotas de indicador.

Entonces:

Calculamos el volumen gastado.

Gotas de indicador + HCl

Solución de Na2CO3 -------------------------- color 2 ---------------color 3

Color indicador

El volumen gastado es de 1.5ml.

(#equiv.gr)H+ = (#equiv.gr) Na2CO3

(N.V)H+ = (N.V) Na2CO3

N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿

Calulando:

N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿

N H+ =(0.09 x10ml )Na2CO3

1.5ml

NH+ = 0.6N

PRACTICA FINAL: CONCENTRACIÓN DILUIDA.

1er paso: se diluye el HCl a 200ml para bajar su concentración.

2do paso: Seguimos con el paso anterior y calculamos el volumen gastado que es igual 3.4ml.

3er paso: calculamos NH+ (diluido).

N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿

N H+ =(0.09 x10ml )Na2CO3

3.4ml

NH+ = 0.26 N (cuando hay mayor gasto baja la concentración).