INFORME DE LABORATORIO FUNDAMENTOS DE QUMICA

EXPERIENCIA N 8

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

PROF: MARTHA MORENO CORONADO

RESPONSABLES: IVN HERNNDEZ ARRIETA KEVIN VANEGAS GIL

PROGRAMA: QUMICA

FECHA: 27 MAYO DE 2015

I SEMESTRE 2015

FACULTAD DE CIENCIAS BSICAS

UNIVERSIDAD DEL ATLNTICO

Informe de laboratorio QumicaDETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

AUTORA: Kevin Vanegas Gil Ivn Hernndez

RESUMEN:La mayora de lassalesque encontramos en la naturaleza o aquellas que preparamos en laboratorioscristalizancon las molculas de agua, por lo que se les suele llamar, sales hidratadas. Cuando se consiguen eliminar todas las molculas de agua presentes en la cristalizacin obtenemos la sal anhidra, que por lo general no es cristalina.Por lo general, las molculas del agua de las cristalizaciones de sales que se encuentren hidratadas se encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal, lo que les da un papel importante estructuralmente hablando. EL nmero de moles de agua presentes por cada mol de sal, normalmente es constante cuando la sal se encuentra hidratada.

OBJETIVOS. Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.

Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposicin.

calcular de la relacin molar entre el agua y la sal existente en el sulfato de cobre hidratado, para poder conocer la frmula hidratada.

MATERIALES Y REACTIVOS. Balanzas Tubos de ensayo. Mechero. Pinzas Tapones de caucho. Cerillas

Esptulas

Sulfato de cobre hidratado.

PROCEDIMIENTO. Pese un tubo de ensayo vaco.

Agregue una cantidad de sulfato cprico hidratado al tubo y pselo.

Caliente el tubo con la sal, en forma suave al comienzo.

Observe los posibles cambios de color de la sal al ser calentada.

Caliente por 4 minutos fuertemente para retirar toda el agua de la sal.

Deje enfriar a temperatura ambiente y pselo.

Agregue el agua destilada al tubo con sal anhidra y observe los cambios de color y de temperatura.

RESULTADOS:Realizamos todos los pasos mencionados anteriormente en esta experiencia y esto fue lo que pudimos observar:Cuando calentamos las sales que se encuentran hidratadas, stas sufren prdida de molculas de agua procedentes de la cristalizacin, quedando un residuo o resto de tipo slido que corresponde a la sal no hidratada, es decir, anhidra, esto lo pudimos notar con el sulfato de cobre hidratado, que al final qued un residuo de color blanco. Luego para finalizar el experimento, le agregamos agua destilado al tubo y notamos que regreso a su color original, el azul, y adems su temperatura aumento, ya que el tubo y su contenido se puso caliente, por lo tanto al agregar agua a esa sal anhidra se hidrat. Para poder calcular la composicin que posee la sal hidratada es necesaria la medida de la masa total de la sal antes y posterior al proceso de calentado, con el fin de saber la cantidad de agua que hemos perdido en el procedimiento de deshidratacin.

DATOS.Peso del tubo de ensayo vaco. 46.90 g Peso del tubo ms la sal hidratada. 51.90 g Peso del tubo despus de calentado. 50.12 g Cambio de color al calentar la sal hidratada._Blanco___Cambio de color al agregar el agua de hidratacin.__Azul __Cambio de temperatura al agregar el agua de hidratacin de la sal anhidra. Aument

PREGUNTAS.

1) Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsada. Calcular el nmero de moles de sulfato de cobre anhidro. Nmero de moles de agua. Frmula del sulfato cprico hidratado. D el nombre de la sal obtenida. Calcular el porcentaje de agua en el sulfato cprico hidratado.

.R/ Como frmula inicial tendramosCuSO4 .H2OPara calcular el peso de la sal anhidra, se resta el peso del tubo vaco (46.90g) al peso del tubo despus de calentado (50.12):

Para calcular el peso del agua expulsada, se resta el peso de la sal anhidra (3.22g) a la cantidad de sulfato cprico hidratado inicial (5), (que correspondera al peso del tubo ms sal hidratada [51.90g] menos peso del tubo vaco [46.90g]):

Usando factores de conversin, se pasan los gramos de CuSO4 y los gramos de H2O, a moles:

Para hallar el valor de n se dividen los moles de H2O entre los moles de CuSO4 La frmula quedara entonces de la siguiente manera:CuSO4 5H2OSiendo el porcentaje de H2O en el compuesto:

Porcentaje terico de H2O en el compuesto:

2) Con base en las observaciones Cul es el color del sulfato cprico hidratado? Cul el de la sal anhidra?R/ El color del sulfato cprico hidratado es de color azul, la coloracin se debe a las molculas de agua en forma de hidrato, y cuando es una sal anhidra es de color blanco.

3) Dar la reaccin que ocurre al calentar fuertemente el sulfato cprico pentahidratado.R/ La reaccin es la siguiente:CuSO4.5H2O + CuSO4 + 5H2O

4) Explique con base en una reaccin, lo que ocurri cuando usted le adicion al sulfato cprico anhidro el agua que retir durante el calentamiento de la sal hidratada.R/ Primero que todo, notamos que al adicionar el agua destilada, cambio al color azul que tena antes, podemos decir que se hidrat, adems de eso su temperatura aument un poco. La reaccin fue la siguiente:CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O

5) Con frecuencia al escribir ecuaciones en las reacciones qumica se omite el agua de hidratacin Est esto justificado?R/ Depende, cuando la reaccin es una solucin como la de esta sal hidratada, las molculas de agua que estaban en la estructura cristalina pasan a la solucin, es vlido omitirlas, si la estructura es en estado cristalino y se trabaja con sustancias puras, no es vlido.

6) a) Calcular a partir de la frmula el porcentaje de agua en el fosfato sdico hidratado, Na3PO4.12 H2O. b) Por qu se escribe la frmula Na3PO4 12 H2O. y no Na3PO16H24?Na = 23x3= 69P = 31x1= 31O =16x16= 256H = 24x1 = 24 Total= 380

R/ a)

Na3PO4.12 H2O = 380 gLas 12 molculas de agua pesan:H = 24x1 = 24O =16x12= 192 Total = 216

12 H2O = 216 g 216 g 100 = 56.84 g380 g

Porcentaje de agua 56.84%

b) Porque las molculas estn retenidas sobre la estructura de la sal y no combinada en la estructura de la misma. Las molculas de H2O son de cristalizacin y existen como tal. Si las escribimos como Na3PO16H24, se estar insinuando que son de constitucin, es decir, que sin ser agua, el hidrgeno estar en una zona distinta que el oxgeno. En otras palabras, la molcula contiene H2O, Na, P y O. Y no contiene H, O, P y Na.

7) Las instrucciones para preparar una solucin que contiene iones Cu2+ indican que la solucin se prepara de forma que contenga 10 g de iones cobre por litro. Qu peso de sulfato de cobre anhidro es necesario para preparar un litro de esta solucin? Qu peso de sulfato de cobre pentahidratado sera necesario?

R/ si quiero tener 10g de iones de Cu(+2) esto ser:CuSO4 = 159,55g De los cuales de Cu(+2) =63,55g.Entonces:63,55g de Cu(+2) est contenido en 159,55g de CuSO4.10g de Cu(+2)...de CuSO4 anhdrido.si 159,55 g de CuSO4 est contenido en 249,55g de CuSO4.5H2O.25,10g de CuSO4X= 39,26g de CuSO4.5H2O

8) El sulfato de sodio anhidro se utiliza como agente secante de solventes o soluciones orgnicas hmedas. Explique la naturaleza de su accin secadora.R/ Porque el sulfato anhidro es higroscpico, es decir, tiene la capacidad de absorver o ceder humedad del ambiente.El Na2SO4 puede decahidratarse y formar Na2SO4.10H2O hacindolo til para remover agua del medio en el que est presente.

CONCLUSIN.Como conclusin de esta prctica de laboratorio, podemos decir que la obtencin de la frmula de una sal hidratada se hace en funcin de la sal anhidra y del agua. Pero para realizar la obtencin de esta frmula lo que se debe conocer son los gramos de cada sustancia como la del agua y de la sal anhidra, as como tambin de sus pesos moleculares para obtener el nmero de moles de cada uno de estos y sabiendo cual es el menor, hacer una divisin con los anteriores resultados entre la cantidad menor de estos valores y as obtener el nmero de agua que tiene esta sal hidratada y la frmula del hidrato.

BIBLIOGRAFA.Gua de laboratorio de fundamentos de Qumica.www.quimiayudas.comwww.tareasplus.net