Determinacin Del Peso Molecular De Un Lquido Fcilmente Vaporizable

Objetivo General

Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fcilmente volatilizable. Aplicar las leyes de los gases ideales para la solucin de problemas.

Objetivos Especficos

Realizar un bao mara a la sustancia liquida a la cual se le quiere determinar su masa molar. Observar la temperatura de ebullicin de la sustancia y como el exceso de vapor escapa por el orificio del papel aluminio. Determinar el peso del lquido condensado del vapor encerrado en el Erlenmeyer.

Tabla de datos

Peso del Erlenmeyer de 100 ml vaco + aditamentos (papel aluminio y alambre ( g )60,6220

Peso final del Erlenmeyer con el vapor condensado y sus aditamentos de cierre ( g )61,0105

Diferencia de Peso ( P )( g )0,3885

Masa del liquido condensado ( g )

Diferencia de Peso ( P )( g )

CaCO3 Practico Obtenido ( g )

Rendimiento de la Reaccin (%)82,26

ClculosTeniendo en cuenta la reaccin del proceso realizado, que se encuentra ya balanceada:

Na2CO3+CaCl2.2H2O CaCO3+2NaCl + 2H2O 106 g + 146,8g - 100 g + 116,8g + 36g

Hallados los pesos moleculares de cada compuesto y multiplicados por los coeficientes de Balanceo, podemos afirmar que:106 g de Na2CO3 reaccionan con 146,8 g de CaCl2 .2H2O para producir 100 g CaCO3 , mas 116,8 g de NaCl y 36 g deH2O.

Pero como experimentalmente, tenemos pesado 1,3047g Na2CO3 y 1,8068 g de CaCl2 .2H2O, nuestro reactivo lmite es Na2CO3, como se demuestra a continuacin segn la relacin estequiometrica de los reactivos:

Na2CO3+CaCl2.2H2O CaCO3+2NaCl + 2H2O 106 g + 146,8g 100 g + 116,8g + 36g 1,3047 + 1,8068g X g ?

. 106 g Na2CO3 . .. * 1,8068 CaCl2 .2H2O= 1,304637 g de Na2CO3 . 146,8g CaCl2 .2H2O

Ahora hallamos el peso en gramos del Carbonato de Calcio que obtendremos tericamente, segn el peso de nuestras muestras:

.g CaCO3 = 100 g CaCO3 * 1,3047 g Na2CO3 106 g Na2CO3

.g CaCO3 Terico= 1,2308 g de CaCO3

Determinamos el valor correspondiente, al peso en gramos de Carbonato de Calcio (CaCO3), que se obtuvo experimentalmente:

P=(Peso.papel.filtro+CaCO3)-(Peso.Papel.Filtro.Vaco)P= (2,0851 1,0234)gP= 1,0617g

Calculamos el porcentaje de rendimiento de la reaccin.

% de Rendimiento de la Reaccin

%Rendimiento= W CaCO3 experimental *100, donde W es el peso W CaCO3 terico

%Rendimiento = 1,0617g CaCO3 * 100 1,2308 g CaCO3

%Rendimiento de la Reaccin = 86,26 %

Se sabe que el etileno C2H4 gaseoso que despiden las frutas es el responsable de que maduren. Con esa informacin explique por qu un racimo de pltano madura ms rpido en una bolsa de papel cerrada que en un lugar abierto?Anlisis - Interpretacin de Resultados

Fuentes de Error

En sta experiencia de laboratorio se consideran las siguientes proposiciones sobre las posibles fuentes de errores incurridos en la realizacin de la prctica: Incorrecto manejo de la balanza, por lo tanto, involucra cada pesada de los reactivos que se utilizaron para llevar a cabo la reaccin y pesada del papel filtro vaco y con el precipitado. Perdida de material en la transferencia de reactivos. Presencia de impurezas en los reactivos. Fallas en la reaccin, ya sea una mala agitacin podra ser una variable, ya que al no existir una buena agitacin, nuestros reactivos no estarn en completo contacto para que se realice por completa la reaccin. En el lavado de la mezcla, una mala objetividad al definir la turbidez del filtrado, es decir un mal lavado, ocasionara que el Carbonato de Calcio tenga iones de Cloro disueltos todava. No secar bien el filtrado, implica creacin de masa errneamente.

Conclusiones

Se obtuvo Carbonato de Calcio CaCO3, a partir de Carbonato de Sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado (CaCl2.2H2O). Una reaccin transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reactivos, o hasta que el reactivo limite se agote. La cantidad de producto obtenido depende de lo que deje el reactivo limitante. Como el Carbonato de Calcio (CaCO3) es insoluble en agua, se puede obtener por filtracin de la mezcla de la reaccin y posterior lavado y secado del precipitado obtenido. Se obtuvo un rendimiento experimental en la obtencin del Carbonato de Calcio CaCO3, a partir de la masa del precipitado obtenido y el porcentaje del rendimiento de la reaccin nos arrogo en el orden del 82,26%.

Recomendaciones

Tener en cuenta y aplicar las Normas de Seguridad en el trabajo de laboratorio. Cuando nos encontremos en el proceso de filtrado en vaco, estar muy pendiente del Erlenmeyer, instrumento en el cual estamos recogiendo el lavado del filtrado, no llegue a la abertura donde se encuentra nuestra manguera de succin, para evitar as un flujo en nuestro aparato de vaco, y hacer dao en este aparato as como desorden en el sitio del trabajo. Luego debe existir una sinergia del grupo para evitar este contratiempo. Hacer la correcta disposicin final de residuos generados en la prctica, segn las indicaciones del profesor o auxiliar.

Preguntas

1. Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2. 2H2O que debe pesar para que la reaccione completamente con 1,3 g de Na2CO3.

Na2CO3+CaCl2.2H2O CaCO3+2NaCl + 2H2O 106 g + 146,8g 100 g + 116,8g + 36g 1,3 + X g ? X g ?

.146,8g CaCl2 .2H2O * 1,3 Na2CO3 = 1,8003 g de CaCl2 .2H2O106 g Na2CO3 .

Rta: Los gramos de CaCl2 como CaCl2. 2H2O que debe pesar para que la reaccione completamente con 1,3 g de Na2CO3, es 1,8003 g de CaCl2. 2H2O.

2. Considere la siguiente reaccin. Si se mezclan 20 g de CaCl2.2H2O con 30 g Na2CO3, conteste:

Na2CO3+CaCl2.2H2O CaCO3+2NaCl + 2H2O 106 g + 146,8g 100 g + 116,8g + 36g 30 g + 20g

a) Cul es el reactivo limite

. 106 g Na2CO3 . .. * 20 g CaCl2 .2H2O= 14,44 g de Na2CO3 . 146,8g CaCl2 .2H2O

Rta: De acuerdo a la relacin anterior planteada, para utilizar 20 g de CaCl2.2H2O se necesita 14,44 g Na2CO3, y como hay 30 g Na2CO3, luego nuestro Reactivo Limite es el Cloruro de Calcio Dihidratado (CaCl2.2H2O)

b) Gramos de reactivo en excesoRta: Si solo vamos a usar 14,44 de Na2CO3, y hay 30 g Na2CO3, luego nuestro exceso de reactivo es de 15,56 gramos de Na2CO3.

c) Moles de reactivo en exceso

. 1 mol de Na2CO3 .. * 15,56 g Na2CO3 = 0,146 g de moles de Na2CO3 . 106 g

Rta: Las moles de reactivo en exceso son 0,146 moles de Na2CO3.

d) Gramos de CaCO3 obtenidos

. 100 g CaCO3 . .. * 20 g CaCl2 .2H2O= 13,624 g de CaCO3 . 146,8g CaCl2 .2H2O

Rta: Los gramos de CaCO3 obtenidos son de 13,624 gramos.

e) Moles de CaCO3 obtenidos

. 1 mol de CaCO3 .. * 13,624 g CaCO3 = 0,136 g de moles de CaCO3 . 100 g

Rta: Las moles deCaCO3 obtenidos tericamente son 0,136 moles de CaCO3.

f) Si se obtuvieron en el laboratorio 10 g de CaCO3 secos, calcule el porcentaje del rendimiento de la reaccin.

%Rendimiento= W CaCO3 experimental *100, donde W es el peso W CaCO3 terico%Rendimiento = 10 g CaCO3 * 100 13,624 g CaCO3

%Rendimiento de la Reaccin = 73,40 %

Bibliografa

Chang, A. Qumica. A. 7 edicin. Captulo 3. McGraw-Hill. 2002.

Petucci, Harwood y Henrring, .Qumica General. Octava Edicin Capitulo 18. McGraw-Hill. 2003

Pinzn, C. y Rojas J. Gua de Laboratorio de Qumica General. Universidad Surcolombiana. Neiva.