Ingenieria geografica y ambiental Oxidos de nitrogeno
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OXIDOS DE NITROGENO
INTRODUCCION El Nitrógeno y el Oxigeno son dos elementos
químicos no metales que combinados forman varios compuestos llamados “ óxidos de nitrógeno”, estos compuestos se encuentran en diferentes estados de la materia, algunos más nocivos para la salud y el medio ambiente, estos compuestas tienen distintas características físicas y químicas lo que los hacen útiles y nocivos.
OBJETIVOS Conocer la utilización de los óxidos de
nitrógeno Mostrar qué consecuencias tienen para la
salud y para la naturaleza Evidenciar las diferencias de los compuestos
del óxido de nitrógeno
Oxido de Nitrógeno (I) Monóxido de dinitrogeno N2O
El (N2O) es un gas de olor dulce incoloro y ligeramente toxico, se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato amónico o por reacción de amoníaco con ácido nítrico, también se forma en condiciones anaeróbicas por la acción de abonos minerales en el suelo.
Oxido de Nitrógeno (I) Monóxido de dinitrogeno N2O
Propiedades
Apariencia Gas Incoloro
Masa Molar 44.01 g/molTemperatura critica 309.6 K (36oC) Densidad 1.2228
Kg/m3
0.0012228 g/cm3
Usos
Se utiliza en lácteos
Se utiliza en la combustión de motores convencionales Peligro
Explosión
Reducción de la capa de ozono
Produce alucinaciones
Oxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno NO El (NO) es un gas poco soluble en agua e
incoloro se presenta en pequeñas cantidades en los mamíferos. También es producido por automóviles y plantas eléctricas lo que hace que se extienda por el aire.
Oxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno NO PropiedadesApariencia Gas IncoloroMasa Molar 30.01 g/molTemperatura critica 180 K (-93 oC) Densidad 1.03
Kg/m3
0.00103 g/cm3
Usos Es utilizado en la medicinaAlgunos microorganismos liberan (NO) para matar células Peligros Produce lluvia acidaProduce oscurecimiento
Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrogeno N2O3
Llamado también trióxido de dinitrógeno es un líquido azul, y es inestable por encima de 3°C a presión normal, se produce mezclando partes iguales de monóxido de nitrógeno (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2), y enfriando la mezcla por debajo de –21ºC.
Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrogeno N2O3
Propiedades
Apariencia líquido azul,
Densidad 1,4 g/cm3.
Peligro
Existe en gas de chimeneas
También se encuentra en concentraciones bajas en la atmosfera
Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrogeno N2O4
Se realiza mediante la oxidación catalica de amoniaco: el vapor de agua se utiliza como diluyente para reducir la temperatura de combustión. La mayoría del agua es condensada hacia afuera, y el gas se enfría; el óxido nítrico que se produjo se oxida a dióxido de nitrógeno y el resto del agua se elimina como ácido nítrico.
Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrogeno N2O4
PropiedadesApariencia gas, liquido amarillo o rojoDensidad 1443 kg/m³Masa Molecular 92.011 u
Usos Propulsión de cohetesGeneración de electricidad Peligros Su nivel de corrosión aumenta al contacto con agua
Oxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno. NO2
Es un compuesto que se forma por los elementos nitrógeno y oxígeno, este siendo uno de los contaminantes principales entre los otros óxidos de nitrógeno. Su color es marrón- amarillento. Se forma como subproducto de combustión de altas temperaturas como de los vehículos motorizados y plantas eléctricas.
Oxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno. NO2
Propiedades Apariencia gas marrón amarillentoMasa 46.1 uDensidad 1.4449 Kg/m3 0.001449 g/cm3
Obtención
En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo Pb(NO3)2
Peligros
Toxico e irritante
Afecta el sistema respiratorio
Produce ozono terrestre troposférico
Oxido de nitrógeno (V) Penataóxido de dinitrogeno N2O5
El pentoxido de dinitrógeno es un compuesto de color blanco conocido comúnmente como anhídrido nítrico, posee características de ácido débil, puede reaccionar con una solución así como en fase gaseosa.
Oxido de nitrógeno (V) Penataóxido de dinitrogeno N2O5
Propiedades Apariencia solido blancoDensidad n/d Masa 108.01 u
Peligros
Es un fuerte oxidante que al mezclarlo con sales como el amonio se vuelve explosivo, además su descomposición produce dióxido de nitrógeno, un gas altamente toxico.
Contaminación en Bogotá
Conclusiones Algunos óxidos de nitrógeno son formados por la
descomposición bacteriana de nitratos orgánicos El dióxido de nitrógeno es uno de los principales
destructores de la capa de ozono y productor del efecto invernadero.
El tetraoxido de nitrógeno se utiliza para generar electricidad.
El N2O en gran medida puede ocasionar perdida de la memoria
Bibliografía http://www.quimica.es/enciclopedia/%C
3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_%28I%29.html
http://www.ecured.cu/index.php/Tri%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno
http://www.ecured.cu/index.php/Tetr%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno
http://docsetools.com/articulos-utiles/article_106343.html
http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/naturaleza/2005/11/30/147412.php
https://www.siac.gov.co/contenido/contenido.aspx?catID=585&conID=620