INSTITUCIÓN EDUCATIVA NACIONAL LOPERENA

AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

ASIGNATURA: BIOLOGIA

GUIA: 5 PERIODO: 1

Docente: LIC. CECILIA GOMEZ BOLAÑO Nivel: SECUNDARIA

UNIDAD: QUIMICA TEMA: Propiedades de la materia, clases, estados y cambios de estado de la materia.

ESTUDIANTE__________________________________ FECHA:16/03/2020 GRADO: sexto

Las actividades se deben realizar en el cuaderno de ciencias naturales, teniendo en cuenta las indicaciones

establecidas por la docente en las guias anteriores.

Para una mayor comprencionde los contenidos se recomienda observar los videos que se en cuentran al finalizar la

guia y ampliar la infoemacion mediante textos o en la internet.

Se debe tener encuenta que la guia sera revisada y evaluada una vez que se normalisen las actividades academicas.

Si desea informacion para la realizacion de la guia puede cominicarse a traves del siguiente correo electeronico:

ie.loperenacienciasnaturales6@gmail.com

Debes estar atento y revisando constantemente la página web del colegio : https://colegioloperena.edu.co/ para

recibir las indicaciones oficiales que surjan durante esta etapa de contingencia y que provengan del ministerio

de educación y el ministerio de salud.

Competencias:

Reconoce la composición interna de las sustancias y establece diferencias entre elemento y compuesto, sustancias puras y mezclas.

Identifica y diferencia entre propiedades generales y específicas de la materia.

Identifica los métodos de separación de mezclas y diseña experiencias para separar mezclas homogéneas y heterogéneas.

¿Cuáles son las diferencias que se presentan entre los materiales que nos rodean?

¿Qué diferencia un objeto de los demás? ¿Qué tipo de propiedades presenta la materia?

Lea de manera atenta el siguiente texto, resaltando cada una de las características de las distintas propiedades de la materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Una forma de caracterizar la materia está dada por las propiedades extrínsecas e intrínsecas. Las propiedades extrínsecas son las mismas propiedades generales y son descripciones cualitativas comunes a cualquier clase de material. No proporcionan información de la forma como las sustancias se comportan, ni como se distinguen de las demás. Las más importantes son masa, peso, volumen, inercia e impenetrabilidad. La masa es la cantidad de materia que poseen los cuerpos. Dicha propiedad no cambia

al trasladarnos de un lugar a otro. Es decir, que si mi masa es de 45 kg en la Tierra, tendré los mismos 45 kg en Marte. La masa se expresa en kilogramos (kg) o en gramos (g). El peso es la fuerza con la cual la gravedad atrae un cuerpo hacia el centro de la Tierra.

Esta propiedad sí varía al trasladarnos de un lugar a otro. Por ejemplo, en laTierra se tiene más peso que en la luna. El peso se expresa en Newton (N). El volumen, es el espacio que ocupa un cuerpo. Se expresa l (litro), ml (mililitro), m (metro) y cm3 (centímetro) o m3. La inercia, es la tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de reposo o en movimiento, si no existe una fuerza que haga cambiar dicha

condición. Tiene relación directa con la masa. Es decir, cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, mayor será su inercia. Impenetrabilidad es la característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio de otro al mismo tiempo.

PROPIEDADES INTRÍNSECAS O ESPECÍFICAS

Las propiedades intrínsecas son las mismas propiedades específicas y como su nombre lo indica, estas permiten identificar y diferenciar unas sustancias de otras. Estas propiedades son muy importantes. Proveen información sobre las características puntuales de todas las sustancias. Estas propiedades a su vez, se clasifican en propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas

son independientes a la cantidad de sustancia y no cambian la naturaleza de las sustancias. Algunas de ellas son: organolépticas, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, conductividad, ductilidad, maleabilidad y dureza, entre otras. Las propiedades organolépticas son aquellas que perciben nuestros sentidos, como el color, el olor, la textura, el sabor, etc.

Densidad se refiere a la relación entre el peso y el volumen de un cuerpo.

El punto de ebullición, es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo, el punto de ebullición

del agua es de 100 °C. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo, el punto de fusión del cobre

es de 1.085 °C. La solubilidad se define como la propiedad que tienen algunas sustancias para disolverse en un líquido formando una solución a una temperatura

determinada. Por ejemplo, el esmalte es insoluble en agua pero es soluble en acetona. La conductividad es la propiedad que se genera por la interacción de los materiales con la electricidad y el calor. Por ejemplo, la cerámica

transfiere el calor y los metales la electricidad. La ductilidad hace referencia a la facilidad con la cual algunos materiales se dejan convertir en hilos o alambres como el cobre, la plata y el oro.

La maleabilidad es la capacidad que tienen algunos materiales de convertirse en láminas. Por ejemplo, metales como cobre, oro, plata y

aluminio. La dureza es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide con la escala llamada Mohs y cuyo rango es de 1 hasta 10. Por

ejemplo, el talco tiene una dureza de 1, mientras que el diamante presenta una dureza de 10, siendo éste último, el material más duro que se encuentra en la naturaleza. Las propiedades químicas

Describen el comportamiento que tienen las sustancias cuando interactúan con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian su estructura y composición. Algunas propiedades químicas son: la oxidación, la combustión, la inestabilidad, la corrosión, descomposición en presencia de luz, reactividad con agua, entre otras. La oxidación es la propiedad que sufren algunos materiales cuando se combinan con el oxígeno del aire o el agua. Por ejemplo, un trozo de

sodio metálico expuesto al aire. La combustión es un proceso de oxidación rápida en presencia de oxígeno, en el cual existe desprendimiento de energía en forma de luz y

calor. Por ejemplo, la que ocurre con el gas propano. La inestabilidad es la propiedad que sufren algunas sustancias al descomponerse.

La corrosión es el deterioro que sufre el material en un ambiente húmedo propio del entorno como el aire o el agua. Por ejemplo, una estatua en medio de un parque.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia también tiene unos estados, por ejemplo, la humedad del aire se debe al vapor de agua, que es agua en estado gaseoso, el hielo es agua en estado sólido y el agua que usamos para beber o para lavarnos se encuentran en estado líquido. La materia se encuentra en 4 estados sólido, líquido, gaseoso y plasma.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Fusión: es el paso del estado sólido al estado líquido.

Solidificación: es el proceso inverso a la fusión, es decir, es el

cambio del estado sólido al estado líquido.

Vaporización: es el paso de líquido a gas por acción del calor.

Condensación: es el proceso inverso a la evaporación, es decir,

es el cambio de gas a líquido.

Sublimación progresiva: es el paso del estado sólido al es

gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Sublimación regresiva: es el proceso inverso a la sublimación progresiva. Del estado gaseoso se pasa al estado sólido al bajar

la temperatura. Los cambios de estado son muy útiles en la industria, por ejemplo en metalurgia se aprovechan para dar forma a un metal: primero se calienta el metal hasta que pasa al estado líquido, es decir, se funde luego se vacía en un molde; posteriormente se enfría y se solidifica la forma del molde. En la naturaleza son muy comunes los cambios de estado, el agua de los ríos, mares y lagos se evapora por el calor del sol; el vapor pasa a la atmósfera, donde se enfría y condensa; con esto se produce la lluvia, y así el agua se distribuye mejor por todo el planeta.

LAS SUSTANCIAS PURAS:

Es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las

mismas. Las sustancias puras pueden ser los elementos químicos (oxigeno, Carbono, Nitrógeno, etc.) y también se consideran sustancias puras

a los compuestos químicos, por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común), el azúcar, etc.

Elementos químicos: Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los

compuestos.

Compuestos químicos: denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente

en proporciones fijas de masa. Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de separación.

Las mezclas: son un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables. Las mezclas pueden homogéneas

y heterogéneas, cumplen las siguientes condiciones:

Las sustancias que componen la mezcla conservan sus propiedades, las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos.

CLASIFICACION DE MEZCLAS

Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las cuales todos sus componentes están

distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras, en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina solución o disolución.

Mezclas Heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes no están

distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc.; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Las mezclas se pueden separar, es decir su unión se puede "deshacer" revertir y existen varios métodos para hacerlo según los componentes de la mezcla. Ahora veremos cuáles son:

Filtración: se utiliza cuando un componente se encuentra en estado sólido y el

otro componente está en estado líquido. Por ejemplo, el agua y la arena. En este método se utilizan los embudos, el filtro y el envase para recibir el líquido.

Decantación: Este método se usa para separar sólidos y líquidos y mezclas de

líquidos que tienen diferentes densidades (como el agua y el aceite)

Destilación: En este método se tienen mezclados dos líquidos (es una mezcla

homogénea) y para separarlos se calientan y uno de ellos se evapora primero que el otro líquido

Centrifugación: es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos

de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.

Cromatografía: Se basa en la diferente absorción y adsorción de algunos

materiales que ejercen sobre los componentes de la solución. Hay varias clases de Cromatografía, de columna, de capa delgada y de papel etc.

Tamizado: Procedimiento mecánico empleado para separar mezclas de sólidos,

cuyas partículas tienen distinto tamaño.

Magnetismo: Se vale de las propiedades magnéticas de algunos materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus

componentes es magnético, por ejemplo, para separar el hierro del mineral llamado magnetita (Fe3O4).

QUÉ ES UN ATOMO

El átomo se define generalmente como la unidad elemental de un cuerpo simple, que es capaz de conservar las características del elemento al cual pertenece, independientemente de las transformaciones químicas que se produzcan en él. Los átomos se componen de un núcleo cargado positivamente, de dimensiones sumamente pequeñas, y de una envoltura de electrones cargados negativamente, que se desplazan alrededor del núcleo sobre una o varias órbitas (n)

PARTES DEL ATOMO

a) Protón: Es la partícula cargada positivamente que se encuentra en el núcleo del átomo. Tiene una masa de aproximadamente 1,67 x

10-24 gramos, que es igual a 1 dalton. El número de protones de un átomo determina el número atómico del elemento. Por ejemplo, el hidrógeno posee un solo protón, entonces su número atómico es igual a 1. b) Neutrón: Es la partícula neutra del núcleo del átomo con masa igual a la de un protón, es

decir, un dalton. c) Electrón: Los electrones son las partículas subatómicas que orbitan alrededor del núcleo.

El electrón tiene una masa de 9,11 x 10-28 gramos, esto es 1/1800 la masa del protón. Su masa es tan pequeña que se considera despreciable. Cada electrón posee una carga negativa. La carga de un átomo es normalmente neutra, pues tiene tantos protones como electrones, haciendo que las cargas positivas de uno se cancelen

con las cargas negativas del otro.

MODELOS ATOMICOS

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones de la estructura y funcionamiento de los átomos, desarrolladas a lo largo de la historia de la humanidad, a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a de qué estaba hecha la materia. A continuación se describen los modelos atómicos desde la antigüedad hasta hoy, modelo mecánico cuánticos de la materia. 1º Modelo atómico de Demócrito y Leucipo.

La “Teoría atómica del universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito y su mentor, Leucipo. En aquella época los saberes no se alcanzaban mediante la experimentación, sino el razonamiento lógico, basándose en la formulación de ideas y su debate. Demócrito propuso que la materia estaba formada por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como átomos, palabra que proviene del griego ἄτομοι y significa “indivisible”, según ellos, estos tenían forma de gancho que permitían su unión. 2º Modelo de Dalton:

El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados atómicos”. Sostenía que:

- Todo está hecho de átomos - Estos son indivisibles e indestructibles - Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

- Cundo se combinan entre si forman las moléculas. - Los átomos nunca cambian.

Sin embargo, esta teoría resultó no ser cierta completamente, debido a que Dalton postulo que los átomos eran microesferitas compactas e indivisibles, como si fueran canicas. 3º Modelo atómico de Thomson.

Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones (P+) y neutrones (n), por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones (carga negativa) incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”.

4º Modelo de Rutherford.

Luego de darse a conocer el modelo de Thomson, se descubre, por parte del químico Ernest Rutherford, el núcleo atómico, con sus partículas positivas (protones). Este realizó una serie de experimentos en 1911 utilizando láminas de oro, bombardeándolas con partículas alfa. gracias a estos experimentos se determinó, también, que en el núcleo se halla el mayor porcentaje de la masa atómica, y que los electrones giran en orbitas en torno a dicho núcleo o centro. Modelo atómico actual:

Luego de que el modelo de Rutherford se considerara no valido para describir el átomo, debido a que consideró que los electrones se movían en orbitas establecidas y se encontraban en un orden definido, surge el modelo atómico de Bhor y a partir de este y de la teoría de los cuantos surge el actual modelo, que se diferencia totalmente del modelo antiguo: hoy los átomos no son indivisibles ni macizos como creían Demócrito y Leucipo. Por el contrario, sabemos que son la suma de varias partículas (P+ n y e-) y al mayor parte de su interior está vacío.

Los átomos tienen dos partes claramente diferenciadas: el núcleo y la corteza. En el núcleo se concentra la masa del átomo y a su alrededor

giran los electrones, de los cuales no se saben su trayectoria y posición exacta, viajan a grandes velocidades, estos electrones se encuentran en la corteza, espacio donde ellos se mueven.

ACTIVIDADES DE AFIANZAMIENTO

Las actividades se deben realizar en el cuaderno de ciencias naturales, teniendo en cuenta las indicaciones

establecidas por la docente en las guias anteriores.

Para una mayor comprencionde los contenidos se recomienda observar los videos que se en cuentran al finalizar la

guia y ampliar la infoemacion mediante textos o en la internet.

Se debe tener encuenta que la guia sera revisada y evaluada una vez que se normalisen las actividades academicas.

Si desea informacion para la realizacion de la guia puede cominicarse a traves del siguiente correo electeronico:

ie.loperenacienciasnaturales6@gmail.com

Debes estar atento y revisando constantemente la página web del colegio : https://colegioloperena.edu.co/ para

recibir las indicaciones oficiales que surjan durante esta etapa de contingencia y que provengan del ministerio

de educación y el ministerio de salud.

1. Elabore una sopa de letras con 20 términos y sus respectivas definiciones, acerca de las propiedades generales y específicas de la

materia 2. En la naturaleza la materia se encuentra en diferentes estados, estos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma. En cada uno de los

cuadros define y dibuja las moléculas de un cuerpo Sólido, el cuerpo líquido, un cuerpo gaseoso y plasma. SOLIDO LÍQUIDO GASEOSO PLASMA

3. Recorre tu casa y observa lo que hay y luego escribe tres sustancias sólidas, tres sustancias líquidas y tres gaseosas, percibidas en tu recorrido. Sustancias sólidas __________________, _____________________ y _________________________ Sustancias líquidas __________________, _____________________ y _________________________ Gaseosas __________________, _____________________ y _________________________

4. Recuerda el ciclo del agua y escribe en qué momento el agua se encuentra en estado gaseoso en estado líquido en estado Sólido: El agua se encuentra en estado sólido cuándo ___________________________________________________________________ El agua se encuentra en estado líquido cuándo___________________________________________________________________ El agua se encuentra en estado gaseoso cuándo__________________________________________________________________

5. Realiza un esquema donde explique los cambios de estado No te olvides de colorear 6. Observa el siguiente video https://www.youtube.com/watch?time_continue=1&v=iHA_TEiG2hk&feature=emb_title y completa el

siguiente cuadro

7. En un diagrama define mezcla y su clasificación. 8. Realiza un mapa conceptual con sus respectivos dibujos sobre métodos de separación de mezcla.

9. Clasifique en extrínseca o intrínseca cada una de las imágenes que se presentan a continuación según la propiedad de la materia

que corresponde.

10. En las siguientes propiedades escribe F si es una propiedad física o Q si es una propiedad química

11. Completa la siguiente tabla, según la propiedad enunciada para cada uno de los estados de la materia

12. Al frente de cada elemento escriba el estado en el cual se encuentra:

a. Balón: ______________

b. Cubo de hielo: ________________

c. Piedra:__________________

d. El agua del río:__________________

e. La sustancia que se desprende al destapar una gaseosa:____________

f. La sustancia con la que se inflen las bombas:___________________

g. Las gotas de lluvia:_______________

13. Marca con una X en el casillero que corresponda según los cambios de temperatura que necestite el cambio de estado

14. Indica al lado de estas sustancias si son Elementos (E) o Compuestos (C)

_____Plata _____Dióxido de Carbono _____Agua ______Acido sulfúrico

_____Cobre _____Oxígeno _____Vinagre

_____Cloruro de sodio (sal) _____Hidrogeno ____carbono

15. Realice un mapa conceptual sobre el átomo y sus partes.

16. Diseñe un infograma sobre los modelos atómicos.

Bibliografía

http://www.educando.edu.do/portal/mezclas-homogeneas-heterogeneas/

https://concepto.de/materia/

http://www.educando.edu.do/portal/sustancias-puras/

https://espaciociencia.com/las-partes-fundamentales-del-atomo/

videos

https://www.youtube.com/watch?v=swcjamDFsn0

https://www.youtube.com/watch?v=7rGCrsyZYkk&feature=emb_title

https://www.youtube.com/watch?v=2FPaXer7AN0

https://www.youtube.com/watch?v=iHA_TEiG2hk&feature=emb_title

https://www.youtube.com/watch?v=aRMr891Vb54

https://www.youtube.com/watch?v=rMjmAraA9H0

https://www.youtube.com/watch?v=kcANztL84aA