Introduccion-Transparencias
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FUNDAMENTOS DE TERMODINMICAQumicaQ. Fsica
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FUNDAMENTOS DE TERMODINMICATermodinmicaCintica Q. Q. CunticaQ. FsicaElectroqumica
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FUNDAMENTOS DE TERMODINMICAFundamentos de TermodinmicaPrincipios y Propiedades TermodinmicasGases IdealesPropiedades y Cambios Sustancia PuraReacciones QumicasRelaciona magnitudes macroscpicasque pueden medirse experimentalmente,abarca toda la naturaleza
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CONCEPTOS BSICOS. SISTEMAS, VARIABLES Y PROCESOSSistema: Parte del universo que es objeto de estudio.Entorno, alrededores, medio ambiente: Resto del universoTipos de sistemasMateriaEnergaAbiertoPuedeintercambiar
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Qu separa el sistema de los alrededores?
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ParedesSistema Cerrado
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60C40C50C50C
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Los sistemas se presentan de diferentes formas ESTADOScaracterizados por VARIABLES termodinmicasVariable = Propiedad Termodinmica = Funcin de EstadoNo dependen de la historia
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Si las propiedades macroscpicasintensivas a lo largo de un sistema son idnticas el sistema de denomina homogneoSi por el contrario estas propiedades no son idnticas el sistema se denominaheterogneo
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Un sistema heterogneo puede constar de varios sistemas homogneos a estas partes se les llama fasesEn este caso tenemos tres fases, la sal no disuelta, lasolucin y el vapor de agua
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Funciones de estadoAltura = funcin de estadodistancia recorrida no
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Ecuaciones de estado: Relacionan funciones de estado. Se determinan experimentalmenteej: oEcuacin de estado del gas idealCuando se especifica la temperatura y la presin de un mol de gas ideal, el volumen slo puede adquirir un valor, dado por la ecuacin de estadoPV = nRTV=T+T2+.- P+P4
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EQUILIBRIOLa termodinmica estudia sistemas en equilibrio (o procesos reversibles)no se observan variaciones macroscpicas con el tiempo
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Trayectoria = Camino que sigue el sistema cuando su estado , las funciones de estado, cambia con el tiempoPROCESO termodinmico Isotermo (T = cte) Isobaro (P = cte) Isocoro (V = cte) Adiabtico(Q = 0) Cclico (estado final = estado inicial)
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TEMPERATURA [K] [C] La temperatura es una propiedad intensiva del sistema, relacionada con la energa cintica media de las molculas que lo constituyen. Su cambio supone el cambio repetitivo y predecible en otras propiedades del sistema, lo que permite asignarle un valor numrico
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Principio cero de la termodinmicaCuando dos sistemas A y B estn en equilibrio trmico con untercero C, A y B tambin estn en equilibrio trmico entre siPRESINFuerza que se ejerce por unidad de reaUnidades1 Pa = 1 N/m2
1 bar = 105 Pa = 750 mmHg
1 at = 1,01325 bar = 760 mmHg
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Algunas cosas sobre derivadas parcialesEn termodinmica se trabaja con funciones de dos o ms variablesSea z una funcin de las variables x e y, y supongamos que queremos saber como varia z cuando varan x e y, eso lo expresamos comoA partir de esta ecuacin se pueden obtener tres identidades tilesentre derivadas parciales
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PrimeraSi y=cte y divido por dz
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SegundaPara un proceso infinitesimal en el que z permanece constanteDivido por dyzmultiplico por
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TerceraUna funcin de dos variables independientes tiene las siguientesderivadas parciales