INTRODUCCINEl hidrxido de calcio [Ca(OH)2] es una de las sustancias ms ampliamente utilizadas en endodoncia .

Se ha demostrado que el Ca(OH)2acta por disociacin inica y que su efecto antimicrobiano se debe a su elevado pH (12.8) y a la liberacin de iones hidroxilo. )As mismo, su capacidad inductora en la formacin de tejidos calcificados, se ha atribuido a la liberacin de iones calcio. Sin embargo, para poder atribuirle estos efectos biolgicos al Ca(OH)2se hace necesario soportarlos desde la ciencia bsica, la cual, es en primera instancia, la que debe proporcionarle los fundamentos para soportar o descartar los diferentes usos clnicos que se le atribuyen.

Caractersticas Fsicas y Qumicas del Ca(OH)2:El hidrxido de calcio se presenta como un polvo blanco, alcalino (pH 12.5-12.8), poco soluble en agua (solubilidad de 1.2 g/litro de agua a 25C e insoluble en alcohol). Es una base fuerte obtenida a partir de la combustin del carbonato de calcio hasta su formacin en xido de calcio, el cual al ser hidratado se transforma en hidrxido de calcio. CaCO3__ CaO + CO2CaO + H2O __ Ca(OH)2Es un compuesto altamente inestable, puesto que al entrar en contacto con el dixido de carbono regresa a su estado de carbonato de calcio. Por ello, se recomienda que sea almacenado en un frasco bien cerrado.Ca(OH)2+ CO2__ CaCO3+ H2O

La gran mayora de carbonato de calcio utilizado en la industria se extrae por la minera o de explotacin de canteras. Carbonato de calcio puro, puede ser producido a partir de una fuente de cantera pura.Alternativamente, el carbonato de calcio se prepara a partir de xido de calcio. Se aade agua para dar hidrxido de calcio, y dixido de carbono se hace pasar a travs de esta solucin para precipitar el carbonato de calcio deseada, a que se refiere en la industria como carbonato de calcio precipitado:El carbonato de calcio es un compuesto qumico con la frmula CaCO3. Es una sustancia comn que se encuentra en las rocas, en todas las partes del mundo, y es el principal componente de conchas de organismos marinos, caracoles, bolas de carbn, perlas y cscaras de huevo. El carbonato de calcio es el ingrediente activo en cal agrcola, y por lo general es la causa principal de agua dura. Se utiliza comnmente en medicina como un suplemento de calcio o como un anticido, pero el consumo excesivo puede ser peligroso.

Salud y diettica aplicacionesEl carbonato de calcio es ampliamente utilizado en medicina como un suplemento de calcio en la dieta de bajo costo o anticido gstrico. Se puede utilizar como un aglutinante de fosfato para el tratamiento de la hiperfosfatemia. Tambin se utiliza en la industria farmacutica como un relleno inerte para tabletas y otros productos farmacuticos.El carbonato de calcio es conocido entre los pacientes con SCI para ayudar a reducir la diarrea. Algunas personas reportan estar libre de sntomas desde el inicio de la suplementacin. El proceso en el que el carbonato de calcio reduce la diarrea es por fijacin de agua en el intestino, lo que crea un taburete que es ms firme y mejor formada. Suplementos de carbonato de calcio se combinan a menudo con magnesio en diversas proporciones. Esto debe tenerse en cuenta como se conoce de magnesio a causar diarrea.El carbonato de calcio se utiliza en la produccin de pasta de dientes y se ha visto un resurgimiento como conservante de alimentos y de retencin de color, cuando se usa en o con productos tales como manzanas orgnicas o alimentos.El exceso de calcio de los suplementos, alimentos fortificados y las dietas altas en calcio, puede hacer que el sndrome de leche y alcalinos, que tiene una toxicidad grave y puede ser fatal. En 1915, Bertram Sippy introdujo el "rgimen de Sippy" hora de la ingestin de la leche y crema, y la adicin gradual de los huevos y cereal cocido, durante 10 das, en combinacin con polvos alcalinos, que proporciona alivio sintomtico de la enfermedad de lcera pptica. Durante las prximas dcadas, el rgimen de Sippy result en insuficiencia renal, alcalosis, y la hipercalcemia, la mayora de los hombres con la enfermedad de lcera pptica. Estos efectos adversos se invirtieron cuando el rgimen se detuvo, pero fue fatal en algunos pacientes con vmitos prolongados. El sndrome de leche-alcalino se redujo en los hombres despus de los tratamientos efectivos para la enfermedad de lcera pptica surgieron. Durante los ltimos 15 aos, se ha informado en las mujeres que tomaban suplementos de calcio por encima de la gama recomendada de 1.2 a 1.5 g al da, para la prevencin y tratamiento de la osteoporosis, y est exacerbado por la deshidratacin. El calcio se ha aadido a los productos de venta, lo cual contribuye a la ingesta excesiva involuntaria. Ingesta excesiva de calcio puede conducir a hipercalcemia, las complicaciones de los cuales incluyen vmitos, dolor abdominal y alteracin del estado mental.Hidrxido de calcio

El hidrxido de calcio, tambin conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidrxido custico con la frmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar xido de calcio con agua. Puede tambin precipitarse mezclando una solucin de cloruro de calcio con una de hidrxido de sodio.Si se calienta a 512 C, el hidrxido de calcio se descompone en xido de calcio y agua. La solucin de hidrxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con cidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dixido de carbono por la precipitacin de carbonato de calcio.

Para qu se usa?Por su carcter de base poderosa, tiene usos variados como: En el proceso para la neutralizacin de cido sobrante En la remineralizacin de agua desalada En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petrleo crudo En la industria qumica para la manufactura de estereato de calcio En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohlicas y carbonatadas Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la manufactura de sal para comida y farmacopea Componente para la nixtamalizacin del maz para producir tortillas.

SolubilidadCon la variacin de la presin de CO2El carbonato de calcio es poco soluble en agua pura.El equilibrio de su solucin est dada por la ecuacin:donde se da el producto de solubilidad para que en cualquier lugar de Kps = 3,710 a 9 de Kps = 8,710 a 9 a los 25 C, dependiendo de la fuente de datos. Lo que significa que la ecuacin es que el producto de la concentracin molar de los iones de calcio con la concentracin molar del disuelto CO32-puede no exceda del valor de la KSP. Esta aparentemente simple ecuacin de solubilidad, sin embargo, se debe tomar junto con el ms complicado equilibrio de dixido de carbono con agua. Algunos de los CO32-combina con H en la solucin de acuerdo con:HCO3-es conocido como el ion bicarbonato. Bicarbonato de calcio es muchas veces ms soluble en agua que el carbonato de calcio, de hecho slo existe en solucin.Algunos de los HCO3-combina con H en la solucin de acuerdo con:Algunos de los H2CO3 se descompone en agua y dixido de carbono disuelto en funcin de:Y dixido de carbono disuelto est en equilibrio con el dixido de carbono atmosfrico de acuerdo con:Para el aire ambiente, es de alrededor de 3,510 a 4 atmsferas. La ltima ecuacin anterior fija la concentracin de CO2 disuelto como una funcin de, independiente de la concentracin de CaCO3 disueltos. A la presin parcial atmosfrica de CO2, la concentracin de CO2 disuelto es 1,210 a 5 moles/litro. La ecuacin antes de que fija la concentracin de H2CO3 como una funcin de. Para = 1,210 a 5, da lugar a = 2,010 a 8 moles por litro. Cuando se sabe, las tres ecuaciones restantes, junto con, Y el hecho de que la solucin debe ser elctricamente neutro,2 = 2que sea posible resolver simultneamente para los restantes cinco concentraciones desconocidas.La tabla de la derecha muestra el resultado para y en funcin de la presin parcial de CO2 ambiental. En los niveles atmosfricos de CO2 ambiente la tabla indica la solucin ser ligeramente alcalino, con un mximo de CaCO3 solubilidad de 47 mg/L.

A medida que se reduce la presin parcial de CO2 ambiente por debajo de los niveles atmosfricos, la solucin se vuelve ms y ms alcalino. En, CO2 disuelto extremadamente bajas, ion bicarbonato, y carbonato de iones en gran medida se evaporan de la solucin, dejando una solucin altamente alcalina de hidrxido de calcio, que es ms soluble que el CaCO3. Tenga en cuenta que para = 10-12 atm, el producto 2 es todava por debajo del producto de solubilidad de Ca2. Para an ms bajo la presin de CO2, Ca2 precipitacin ocurrir antes de CaCO3 precipitacin.

A medida que aumenta la presin parcial de CO2 ambiente a niveles superiores a la atmosfrica, gotas de pH, y mucho del ion carbonato se convierte en in bicarbonato, lo que resulta en una mayor solubilidad de Ca2 .El efecto de esta ltima es especialmente evidente en el da a da de las personas que tienen agua dura. El agua en los acuferos subterrneos puede estar expuesto a niveles de CO2 mucho mayores que la atmosfrica. Como tal, el agua se filtra a travs de roca de carbonato de calcio, el CaCO3 se disuelve de acuerdo con la segunda tendencia. Cuando esa misma agua se sale del grifo, en el momento en que entra en equilibrio con los niveles de CO2 en el aire por la desgasificacin su exceso de CO2. El carbonato de calcio se vuelve menos soluble y como resultado el exceso precipita en forma de incrustaciones de cal. Este mismo proceso es el responsable de la formacin de estalactitas y estalagmitas en cuevas de piedra caliza.Dos fases hidratadas de carbonato de calcio, monohydrocalcite, CaCO3H2O y ikaite, CaCO36H2O, puede precipitar en agua en condiciones ambientales y persistirn como fases metaestables.Con pH variableLa solubilidad mxima de carbonato de calcio en condiciones atmosfricas normales vara a medida que se ajusta el pH de la solucin. Este es por ejemplo el caso de una piscina donde se mantiene el pH entre 7 y 8. A partir de las ecuaciones anteriores para el producto de solubilidad, la reaccin de hidratacin y de las dos reacciones de cido, la siguiente expresin para el mximo puede deducirse fcilmente:Mostrando una dependencia cuadrtica pulg La aplicacin numrica con los valores por encima de las constantes daComentarios: Disminuir el pH de 8 a 7 aumenta la mxima concentracin de Ca2 por un factor de 100. El agua con un pH mantenido a 7 puede disolver hasta 15,9 mg/l de CaCO3. Esto explica la alta concentracin de Ca2 en algunas aguas minerales con pH cercano a 7. Nota que la concentracin de Ca2 de la tabla anterior se recupera para pH = 8,27 Manteniendo el pH a 7,4 en una piscina agrupar los resultados en un mximo de concentracin de 1,010 mg/l Ca2 Esto significa que los ciclos sucesivos de la evaporacin del agua y la renovacin parcial pueden dar como resultado un agua muy dura antes de CaCO3 precipita. La adicin de un agente secuestrante de calcio o completar la renovacin en el agua va a resolver el problema.Solubilidad en una solucin de cido fuerte o dbilLas soluciones de cidos fuertes, moderadamente fuertes o dbiles estn disponibles comercialmente. Se utilizan comnmente como agentes desincrustantes para eliminar los depsitos de cal. La cantidad mxima de CaCO3 que se pueden "disolvi" por un litro de una solucin de cido se puede calcular utilizando las ecuaciones de equilibrio ms arriba. En el caso de una fuerte monocido con la disminucin de la concentracin de cido =, obtenemos:Donde el estado inicial es la solucin de cido sin Ca2 y el estado final es la solucin con solucin saturada de Ca2 . Para las concentraciones de cidos fuertes, todas las especies tienen una concentracin insignificante en el estado final con respecto a Ca2 y A-de manera que la ecuacin de la neutralidad reduce aproximadamente a 2 = produciendo. Cuando la concentracin disminuye, se convierte en no despreciable de modo que la expresin anterior ya no es vlido. Para fuga concentraciones de cido, se puede recuperar el pH final y la solubilidad de CaCO3 en agua pura. En el caso de un monocido dbil con la disminucin de la concentracin total de cido = , se obtiene:Para la misma concentracin total de cido, el pH inicial del cido dbil es menos cido que el de la cido fuerte, sin embargo, la cantidad mxima de CaCO3 que puede ser disuelto es aproximadamente la misma. Esto es debido a que en el estado final, el pH es mayor que el pKa, de modo que el cido dbil es casi completamente disociado, dando al final como muchos iones H como el cido fuerte para "disolver" el carbonato de calcio.