INVESTIGACIÓN.

I. Antecedentes e Hipótesis.

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias

pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

Los sólidos tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y

regularidad de sus estructuras.

Los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar

unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran

variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y

presión.

Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que

ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si

calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede

cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la

temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso

recibe el nombre de fusión.

El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para

fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de

fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.

Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de

vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose

burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de

ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto

de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

En esta imagen se puede ver más claramente como suceden los cambios de fase o

estado de una sustancia cambiando sus condiciones iniciales ya sea de temperatura o de

presión, además en la imagen se puede apreciar las demás sub fases o cambios que hay.

Diagrama de fases

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado

líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una

presión de vapor.

Ahora hablando de la Naftalina a temperatura y presión ambiente, la naftalina sublima, es

decir, pasa del estado sólido al gaseoso. El punto triple de esta sustancia se encuentra

en una temperatura de 80.28ºC y a una presión de 1 atm (presión atmosférica).

Estas imágenes son ejemplos de diagramas de fases también las cuales estas mejor

representadas por ejemplo en la imagen 1, la línea verde marca el punto de congelación,

la azul, el punto de ebullición y la roja el punto de sublimación. Se muestra como estos

varían con la presión. El punto de unión entre las líneas verde, azul y roja es el punto

triple. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua.

La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) también se denomina neftaleno. Es

un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se

queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y

escamas para ahuyentar las polillas.

Hipótesis. Si logramos las condiciones de agua y temperatura necesaria para que la bola

de naftalina se encuentre en los tres estados de agregación entonces tendremos el punto

triple de la naftalina.

II. Pregunta Investigativa: ¿Qué condiciones debe tener el agua y la temperatura

sobre una bola de naftalina, para que se evidencie el punto triple de la misma?

III. Variable Dependiendiente : Agua, temperatura,

Variable Independiente: Bolita de naftalina, estados de la materia.

IV. MATERIAL Y MÉTODO

ü    Vaso precipitado de precipitados( puede ser también un frasco o

un vaso transparente)

ü    Bola de naftalina pequeña o mediana

ü    Colorante para comida( también puede ser para roapa)

ü    Termometro que mida hasta 100oc al menos

ü    Hervidor eléctrico

Procedimiento: (DEBE TENER FASES PASO A PASO)

1)SIN AGUA

2)CON AGUA FRIA

3)NO RETIRAR EL VASO PRECIPITADO DEL MECHERO, CON NAFTALINA DESDE EL

INICIO.

4)CON NAFTALINA DESDE LA EBULLICION SIN SACAR DEL FUEGO

5)A LA T DE 80°, SE SACA E INSERTA LA NAFTALINA.

1.           Llenamos el hervidor eléctrico con agua y esperamos que

hierva hasta que llegue a las 80oC y lo revisamos con el termómetro

que la temperatura sea la correcta.

2.          Vertemos el agua en el vaso de precipitados.

3.          Coloreamos el agua para apreciar mejor los cambios.

4.          Introducimos una bolita de naftalina y observamos lo que

sucede.

V. RESULTADOS.

(AGREGAR LOS PASOS DE PRUEBA Y SE CREA UNA TABLA

ESTADOS DE LA MATERIA SIMULTANEOSMATERIALES/ SOLIDO LIQUIDO GASEOSO TEMPERATURA

RESULTADOSNAFTALINA X X 20°NAFTA Y AGUA FRIA X XAGUA HIRVIENDO LUEGO NAD

X X

NAFT DESDE EBULLICION X XNAFT CON 80° AGUA X X X 80°

VI. CONCLUSIONES

Mediante el experimento se pudo cumplir con los objetivos propuestos; Se logró elaborar un sistema para hallar el punto triple de la sustancia que se eligió (Naftalina), se dio a conocer el concepto de punto triple y se observó el punto triple de la naftalina, También se confirmó la temperatura a la cual la naftalina puede llegar al punto triple

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el

estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con

una temperatura y una presión de vapor.

El punto triple de la naftalina se encuentra a 80,2ºC. A esta temperatura podremos

observar en equilibrio los tres estados juntos (solido, líquido y vapor).

La bola de naftalina al estar en el frasco de agua que esta aprox. A 80 se forma bubujas de vapor por toda la superficie, que sube por tener menos densidad esto es le proceso de sublimación que es la propiedad que tienen algunas sustancias solidas de pasar a la fase de vapor sin pasar por el estado liquido.    La naftalina utilizada corrientemente contiene otras sustancias además del naftaleno, por lo tanto, la separaicon del mismo a partir de una mezcla compleja como esta se realizar utilizando el proceso de volatilización y posterior sublimación