John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica.
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John Jairo Pérez MDocente de química general y orgánica
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La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a la masa de un átomo estándar.
u.m.a. = 1/12 masa 12C12C = 12 uma56Fe = 55,935 u18O = 17,9972 uma
Micro-mundoÁtomos y moléculas
Macro-mundoGramos
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El peso atómico de un elemento se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.
El Litio se encuentra en la naturaleza como (isótopos):
7,42% 6Li (6,015 uma)92,58% 7Li (7,016 uma)Masa atómica promedio del Litio
7,42x6,015 + 92,58x7,016100
= 6,941 uma
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Peso y molecular
El peso molecular se obtiene sumando los pesos atómicos de todos los átomos que
componen la molécula.
Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
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Según Avogadro: ”Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, debían contener el mismo número de moléculas”.
NA = 6,022 x 10 23
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El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 12 g de carbono-12 (12C).
6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu 6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas de
NH3
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6,02 x 10 23
1
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Compuesto Masa molar
Contiene
Agua (H2O) 18,0 g 6,022 × 1023 moléculas de agua6,022 × 1023 átomos de oxígeno12,044 × 1023 átomos de hidrógeno
Trióxido de azufre (SO3)
80,06 g 6,022 × 1023 moléculas de trióxido de azufre6,022 × 1023 átomos de azufre18,066 × 1023 átomos de oxígeno
Tricloruro de hierro (FeCl3)
162,35 g 6,022 × 1023 moléculas de tricloruro de hierro6,022 × 1023 átomos de hierro18,066 × 1023 átomos de cloro
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El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto.
Un mol de puntos ( . ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestra galaxia.
Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km de profundidad
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Es la masa atómica expresada en gramos
Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea la masa de 6,023.1023 átomos (número de Avogadro).
Ejemplos:
ÁTOMO GRAMO
1) 0,5 at-g N = 7 g N = 6,022 x 1023 átomos de N
2) 1 at-g Ca = 40 g Ca = 6,022 x 1023 átomos de Ca
3) 5 at-g S = 160 g S = 6,022 x 1023 átomos de S
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MOLÉCULA-GRAMOEs la masa molecular expresada en gramos
Es la masa, en gramos ,de una mol de moléculas o sea la masa de 6,023.1023 moléculas (número de Avogadro).
Ejemplos:
1) 1 mol-g H2O = 18 g H2O = 6,022 x 1023 moléculas de H2O
2) 1 mol-g CO2 = 44 g CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2
3) 10mol-g NH3 = 170 g NH3 = 6,022 x 1023 moléculas de NH3