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UNIBERTSITATERA SARTZEKOPROBAK

2012ko EKAINA

PRUEBAS DE ACCESO A LAUNIVERSIDAD

JUNIO 2012

QUÍMICA

Universidad Euskal Herrikodel PaísVasco Unibertsitatea

KIMIKA

• Azterketa honek bi aukera ditu. Haietako bati erantzun behar diozu.• Ez ahaztu azterketako orrialde bakoitzean kodea jartzea.• Ez erantzun ezer inprimaki honetan.

• Aukera bakoitzak bost galdera ditu (2 problema eta 3 galdera). Notagorena izateko (parentesi artean agertzen da galdera bakoitzarenamaieran), ariketak zuzen ebazteaz gainera, argi azaldu eta ongiarrazoitu behar dira, eta sintaxia, ortografia, hizkuntza zientifikoa,kantitate fisikoak, sinboloak eta unitateak ahalik eta egokien erabili.

• Galdera guztiei erantzuteko behar diren datu orokorrak orri honenatzealdean daude. Erabil itzazu kasu bakoitzean behar dituzun datuaksoilik.

• Datu espezifikoak galdera bakoitzean adierazten dira.

• Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas.• No.olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen.• No contestes ninguna pregunta en este impreso.

• Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones).La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) laalcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, esténbien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía yutilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre lascantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

• Los datos generales necesarios para completar todas las preguntasse incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplicaúnicamente los datos que necesites en cada caso.

• Los datos específicos están en cada pregunta.

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KIMIKA

DATU OROKORRAK

Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

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F = 96.485 e-mor"

Masa atomikoak (m.a.u):

H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 S: 32 CI: 35,5 Cu: 63,5

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

R = 0,082 atrn-l.-K'l-rnol ' F = 96.485 C·mo¡-1

Masas atómicas (u.m.a.):

H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 S: 32 CI: 35,5 Cu: 63,5

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A AUKERA

P1. Oktano likidoaren (CaH1a) formazio-entalpia -252 k.f-rnol" ' da. Karbonoaren etahidrogenoaren errekuntza-entalpiak -393 eta -285 k.f-rnor ' dira, hurrenez hurren.Datu horiek baldintza normaletan neurtuak direla kontutan izanik, hau eskatzen da:

a) Oktano likidoaren errekuntza-entalpia. (1,0 PUNTU)b) Marraztu eta azaldu erreakzioaren entalpia-diagrama. (0,5 PUNTU)

e) 100 9 karbono erretzean lortutako energia, baldin eta prozesuarenetekina % 40 bada. (0,5 PUNTU)

d) Energia horrekin 100 L ur likido berotuz gero, zenbat gradu igokoda tenperatura? Uraren bero espezifikoa = 4,18 kJ·kg-1·K-1 etauraren dentsitatea = 1 kq-L-1 (0,5 PUNTU)

P2. Aluminioak potasio kloratoarekin [potasio trioxoklorato(V)arekin] erreakzionatzendu azido klorhidriko akuosotan potasio kloruroa, aluminio(llI) kloruroa eta uraemanez.

a) Idatz itzazu oxidazio- eta erredukzio-erreakzioerdiak.b) Adieraz ezazu zein den erreduktorea eta zein oxidatzailea.

Arrazoitu.e) Doitu ezazu erredox erreakzioa ioi-elektroi metodoa erabiliz.d) Zenbat gramo aluminio behar da potasio kloratotan 0,1 M den

disoluzio baten 200 mL-rekin erreakzionatzeko?

(0,50 PUNTU)

(0,50 PUNTU)

(O,75 PUNTU)

(O,75 PUNTU)

G1. Oreka honetan: 2 NO(g) + 02(g) ~ 2N02 (g) (.6.Ho= -982 kJ), nola eragingodute aldaketa hauek?:

a) Oxigenoa gehitu.b) Tenperatura igo.e) Presioa handitu.d) Katalizatzaile bat gehitu.

G2. Demagun (X) 15 eta (Y). 17 zenbaki atomikoko elementuak ditugula.

a) Idatzi haien konfigurazio elektronikoak, kokatu taula periodikoaneta azaldu zer elementu mota diren.

b) Zer ioi osatuko dituzte? Arrazoitu.e) Azaldu zer lotura mota eratuko duten beren artean (ionikoa,

kobalentea, metalikoa), eta marraztu bi elementu horiek osatutakokonposatu baten Lewis-en egitura.

G3. Formulatu konposatu organiko hauen egiturak.a) 2-Butenoab) Azido metanoikoae) 1-Propanolad) Pentanalae) Etil etanoatoa

(0,5 PUNTU)(0,5 PUNTU)(0,5 PUNTU)(0,5 PUNTU)

(0,5 PUNTU)(0,5 PUNTU)

(0,5 PUNTU)

(0,3 PUNTU)(0,3 PUNTU)(0,3 PUNTU)(0,3 PUNTU)(0,3 PUNTU)

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QUíMICA

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KIMIKA

B AUKERA

P1. Erredox erreakzio honetan:

K2Cr207 + H2S04+ KCI -- Cr2(S04h + CI2 + K2S04 + H20a) Izendatu substantzia kimiko guztiak.b) Adierazi zein diren erreakzioko erreduktorea eta oxidatzailea.

Arrazoitu.e) Idatzi oxidazio- eta erredukzio-erreakzioerdiak, eta doitu ekuazio

molekularra.d) Zenbat litro CI2 lortuko da (25 °C-an eta 1,2 atrn-n), K2Cr20y-tan

0,03 M den disoluzio baten 100 mL-k erreakzionatu ondoren?

(0,5 PUNnJ)(0,5 PUNnJ)

(1,0 PUNnJ)

(0,5PUNnJ)

P2. 5 L-ko ontzi batea n 1 mol sufre dioxido eta 1 mol oxigeno sartu ondoren, 727 °C_an orekatzen uzten da nahastea, eta sufre trioxidoa sortzen da. Espezie guztiakgasak dira, eta orekan 0,125 mol sufre dioxido geratzen da. Kalkulatu:

a) Zenbat gramo sufre trioxido dagoen orekan.b) Orekarako Kc eta Kp konstanteak.e) Zer egin behar da sufre trioxido gehiago sortzeko, ontziaren

presioa gutxitu ala handitu? Zergatik?

(1,0 PUNnJ)(1,0 PUNnJ)(0,5 PUNnJ)

G1. Formazio-entalpia hauek egoera estandarrean emanda daude:

CO2(g) = -393,5 k.I-mol ", H20(l) = -285,5 k.I-mor ' eta C4H10(g) = -124,7 k.l-rnol ".

a) Kalkulatu butano gasaren errekuntza-beroa. (1,0 PUNnJ)

b) Zenbat litro butano gas (baldintza normaletan) erre behar da 20 (1,0 PUNnJ)litro ur 15 °C-tik 35 °C-ra berotzeko? Uraren bero espezifikoa =4,18 kJ·kg-1·K-1; uraren dentsitatea = 1 kg·L-1 .

G2. 5 Amperioko korronte elektriko batek kobre(ll) klorurozko ur-disoluzio batzeharkatzen du upel elektrolitiko batean. Disoluzioaren kobre guztia 5 orduanjalkitzen da.

a) Adierazi elektrodo bakoitzean gertatzen den erreakzioa.

b) Kalkulatu zenbat gramo kobre jalki diren.

G3. Demagun 11, 16, 17 eta 19 zenbaki atomikoko elementuak ditugula.

a) Haien konfigurazio elektronikoak idatzi, taula periodikoan kokatueta zein elementu mota diren azaldu.

b) Zer ioi osatuko dituzte? Arrazoitu.e) Adierazi zeinek duen ionizazio-potentzial handiena. Arrazoitu.

(O,75 PUNnJ)(O,75 PUNnJ)

(0,5 PUNnJ)

(0,5 PUNnJ)(0,5 PUNnJ)

C3. Formular los siguientes compuestos orgánicos.a) 2-Butenob) Acido metanóicoe) 1-Propanold) Pentanale) Etanoato de etilo

(0,3 PUNTOS)(0,3 PUNTOS)(0,3 PUNTOS)(0,3 PUNTOS)

(0,3 PUNTOS)

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OPCiÓN A

P1. La entalpía de formación del octano líquido (C8H18) es -252 k.l-rnol". Lasentalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son -393 y -285 k.f-rnol",respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:

a) La entalpía de combustión del octano líquido. (1,0 PUNTOS)b) Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo. (0,5 PUNTOS)c) La energía liberada al quemar 100 g de carbono si el rendimiento (0,5 PUNTOS)

es del 40%.d) Cuántos grados se calentará la temperatura de 100 L de agua (0,5 PUNTOS)

líquida con la energía anterior? Calor específico del agua = 4,18kJ·kg-1·K-1 ; densidad = 1 kq-L'"

P2. El aluminio y el clorato potásico [trioxoclorato(V) de potasio] reaccionan en ácidoclorhídrico acuoso para dar cloruro potásico, cloruro de aluminio(III) yagua.

(o,EiJPUNTOS)

(o,EiJPUNTOS)(O,75 PUNTOS)(O,75 PUNTOS)

a) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.b) Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar.e) Ajustar la reacción redox empleando el método del ion-electrón.d) ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán con 200 mL de una

disolución 0,1 M de clorato potásico?

C1. Considerando la reacción: 2 NO(g) + 02(g) ~ 2N02 (g) (t1Ho = -982 kJ),¿qué efecto tendrán sobre el equilibrio las siguientes acciones?:

a) Añadir oxígeno.b) Subir la temperatura.e) Aumentar la presión.d) Añadir un catalizador.

(0,5 PUNTOS)(0,5 PUNTOS)(0,5 PUNTOS)(0,5 PUNTOS)

C2. Considerando los elementos (X) e (Y) de número atómico 15 y 17respectivamente:

a) Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la (0,5 PUNTOS)tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.

b) ¿Qué iones formarán? Razonar. (0,5 PUNTOS)

e) Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, (0,5 PUNTOS)metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuestoformado por ambos.

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OPCiÓN BP1_Considerando la siguiente reacción redox:

K2Cr207 + H2S04+ KCI -- Cr2(S04h + CI2 + K2S04 + H20a) Nombrar todos los componentes.b) Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar.el Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, así como

la ecuación molecular ajustada.d) ¿Cuántos litros de CI2 se obtendrán (a 25°C y 1,2 atm) tras la

reacción de 100 mL de una disolución 0,03 M de K2Cr207?

(0,5 PUNTOS)(0,5 PUNTOS)

(1,0 PUNTOS)

(0,5 PUNTOS)

P2. Tras llenar un recipiente de 5 L con 1 mol de dióxido de azufre y 1 mol deoxígeno, se calienta la mezcla a 727°C dejando que alcance el equilibrio conformación de trióxido de azufre. Todas las especies son gaseosas y en el equilibrioquedan 0,125 moles de dióxido de azufre. Calcular:

a) Los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio.b) Las constantes Kc y Kp para el equilibrio.c) ¿Qué hay que hacer para formar más trióxido de azufre, bajar o

subir la presión del recipiente?¿Por qué?

(1,0 PUNTOS)(1,0 PUNTOS)(0,5 PUNTOS)

C2_ Se aplica una corriente eléctrica de 5 Amperios a una disolución acuosa decloruro de cobre(lI) en una celda electrolítica. Todo el cobre de la disolución sedeposita en 5 horas.

a) Indicar las reacciones que tienen lugar en cada electrodo.b) Calcular los gramos de cobre depositados.

(O,75 PUNTOS)

(O,75 PUNTOS)

C1_ Las siguientes entalpías de formación están medidas en condiciones estandard:CO2(g) = -393,5 k.f-rnol", H20(l) = -285,5 kl-rnol " y C4H10(g) = -124,7 k.l-rnol '.

a) Calcular el calor de combustión del butano gaseoso. (1,0 PUNTOS)

b) ¿Cuántos litros de gas butano (en condiciones normales) hay que (1,0 PUNTOS)quemar para calentar 20 litros de agua de 15°C a 35°C? Calorespecífico del agua = 4,18 kJ-kg-1-K-1 ; densidad = 1 kg-L-1

C3_ Considerando los elementos de número atómico 11, 16, 17 Y 19:a) Escribir sus configuraciones electrónicas, ubicarlos en la tabla (0,5 PUNTOS)

periódica e indicar de qué tipo de elemento de trata.b) ¿Qué iones formarán? Razonar. (0,5 PUNTOS)

e) Indicar cuál de los elementos tiene un mayor potencial de (0,5PUNTOS)ionización. Razonar.