La conservación de energía durante las reacciones químicasC.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios en una reacción química.C.Q.1.3 Representa reacciones químicas con ecuaciones balanceadas.C.Q.1.4 Establece que en una reacción química el tipo y la cantidad de átomos se conservan aunque cambia la forma en que están combinados.

Una reacción química ocurre

● Cuando los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias.

● ¿Cómo se representan las reacciones químicas?● Las ecuaciones muestran los reactivos y los productos.

Reactivo A + Reactivo B →Producto C + Producto D

La conservación de energía durante las reacciones químicasC.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios en una reacción química.

● La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

● De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.

●Reactivos - Sustancias que inician la reacción.

●Producto (s) - Sustancia que se forma durante la reacción

La conservación de energía durante las reacciones químicasC.Q.1.3 Representa reacciones químicas con ecuaciones balanceadas.

Símbolos utilizados en las reacciones

+ separa dos o más reactivos o productos

→ separa dos o más reactivos o productos

(s) identifica el estado sólido.

(l) identifica el estado líquido.

(g) identifica el estado gaseoso.

(ac) identifica la solución en agua.

Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) →cloruro de hierro (III) (s)

Ecuaciones con la estructura básica

1) Fe (s) + Cl (g) →FeCl3 (s)

2) C (s) + S (s) → CS2 (l)

Ejercicios de práctica:Escribe la ecuaciones con la estructura básica.

1. hidrógeno (g) + bromo (g) →bromuro de hidrógeno (g)

2. monóxido de carbono (g) + oxígeno (g) →dióxido de carbono (g)

3. Clorato de potasio(s) → Cloruro de potasio (s) + Oxígeno (g)

Recuerda...

● La materia no se crea no se destruye en un cambio químico.

● Las reacciones químicas deben mostrar que la materia se conserva durante un cambio químico.

Ecuación química balanceada

2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)

Coeficiente

Pasos para balancear ecuaciones1) Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción.

2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (s)2) Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.3) Cuenta los átomos de los elementos en los productos.

Reactivos ProductosFe = 2 Fe = 2Cl = 2 * 3 = 6 Cl = 2 * 3 = 6

Pasos para balancear ecuaciones

4) Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)

Coeficientes5) Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Comienza por 1,2,3 etcétera.

6) Revisa tu trabajo.

2Fe(s) + 3Cl2(g)→2FeCl3 (S)

Reactivos Productos # átomos iguales

Reactivos Productos Número de átomos igual

Fe = 2 Fe = 2 2Cl = 2 * 3 = 6 Cl = 2 * 3 = 6 6

La conservación de energía durante las reacciones químicasC.Q.1.2 Aplica la ley de conservación de masa para describir los cambios en una reacción química.

Carlos realiza una reacción química en donde mezcla25 g de potasio y 25 g de hidróxido. ¿Cuántos gramos del compuesto hidróxido de potasio obtendrá al finalizar la reacción química? Explica tu respuesta.

La conservación de energía durante las reacciones químicasC.Q.1.4 Establece que en una reacción química el tipo y la cantidad de átomos se conservan aunque cambia la forma en que están combinados.

En una reacción química el tipo y la cantidad de átomos se conservan aunque cambia la forma en que están combinados.

Cierto o Falso