La Química en AcciónPamela MontesCarné 200110150

El físico oyó el océano y estaba fascinado por las olas.

El dijo que quería hacer algo más de investigación de las dinámica de las olas y caminó metiéndose al océano, obviamente el se ahogó y nunca regreso.

Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez...

El biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna dentro del océano.

El tampoco regresó..

"El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano"

El químico esperó y después de largo rato escribió la observación:

Flúor CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Flúor Símbolo: F Número atómico: 9 Masa atómica (uma): 18,9984 Período: 2 Grupo: VIIA Bloque: p (representativo) Valencias: -1

PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 1,36 (-1) Radio covalente (Å): 0,72 Energía de ionización (kJ/mol):1681 Electronegatividad: 4 Afinidad electrónica (kJ/mol): 328

PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC) Color: Amarillo-verdoso Punto de fusión (ºC): -220 P. de ebullición (ºC): -188 Volumen atómico (cm3/mol): 17,1

Historia• Descubridor: Henri Moissan.• Lugar de descubrimiento: Francia. • Año de descubrimiento: 1886.• Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

Obtención: Fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.

Métodos de obtención Mediante electrólisis de fluoruro

ácido de potasio anhidro (KF • 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.

Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.

Se encuentra en la corteza en un 0,0585% en peso

El F2 es un gas venenoso y de olor penetrante, detectable en concentraciones de 20 ppb, que están por debajo del nivel de seguridad. Inflamable y el fuego originado no puede prácticamente apagarse. El ion fluoruro es también muy tóxico.

Aplicaciones Enriquecimiento del isótopo

fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.

Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se

emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.

En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos.

El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.Es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: haciendo que la voz suene más grave o efecto voz de demonio.

La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.

El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

Es un componente químico venenoso, tóxico y de contenido altamente corrosivo, Sin embargo con los procesos adecuados puede llegar a ser benéfico tal como en el uso dental , si se ingieren grandes cantidades puede llegar a ser fatal. Es el 90% del veneno de ratas.

Efectos en el organismo

¿Cuál es el número atómico del Fluor?

9

PotasioCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Potasio Símbolo: K Número atómico: 19 Masa atómica (uma): 39,0983 Período: 4 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1

PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Ar] 4s1 Radio atómico (Å): 2,35 Radio iónico (Å): 1,33 (+1) Radio covalente (Å): 1,96 Energía de ionización (kJ/mol): 419 Electronegatividad: 0,82 Afinidad electrónica (kJ/mol): 48

PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3): 0,86 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 63 Punto de ebullición (ºC): 759 Volumen atómico (cm3/mol): 45,36

HistoriaDescubridor: Sir Humphrey Davy.Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Año de descubrimiento: 1807.Como símbolo para el potasio se toma la

primera letra de la palabra latina "kalium".

Obtención: Se obtuvo mediante electrólisis del hidróxido de potasio, seco y fundido. El potasio fue recogido en el cátodo. fue el primer metal aislado por electrólisis.

Métodos de obtención

Reducción de cloruro de potasio fundido con sodio metálico en estado de vapor a 870 ºC.

El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.

AplicacionesEl yoduro de potasio se usa como

desinfectante.El cromato y el dicromato de

potasio se emplean como oxidantes.

El nitrato de potasio tiene utilidad en abonos, pólvora y en pirotecnia.

El carbonato de potasio se emplea en: fotografía, jabones, vidrios, abono.

En el Organismo

Menciona una función del potasio en el organismo:

OroCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Oro Símbolo: Au

Número atómico: 79 Masa atómica (uma): 196,967

Período: 6 Grupo: IB (transición)Bloque: d (no representativo) Valencias: +1, +3

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s1 Radio atómico (Å): 1,44

Radio iónico (Å): 1,37 (+1), 0,91 (+3) Radio covalente (Å): 1,44

Energía de ionización (kJ/mol): 890 Electronegatividad: 2,54Afinidad electrónica (kJ/mol): 223  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 19,320 Color: Oro

Punto de fusión (ºC): 1064 Punto de ebullición (ºC): 2856

Volumen atómico (cm3/mol): 10,20  

Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Año de descubrimiento: Desde la antigüedad. Origen del nombre: De la palabra

anglosajona "gold", que significa "oro" (el origen del símbolo Au viene de la palabra latina "aurum" que significa "oro").

Obtención: Conocido y muy valorado desde tiempos muy antiguos. Existen inscripciones egipcias que datan del 2600 a.C. describiendo el oro. El oro también es mencionado muchas veces en el Viejo Testamento.

Métodos de Obtención El oro puede encontrarse en estado nativo en

forma de pepitas, en el agua del mar o en los barros anódicos del procesado del cobre. Para obtener el metal a partir de los minerales se sigue el siguiente proceso: Se muele el mineral y se arrastra con agua para separar las partículas de oro (más densas) del resto, estas partículas se amalgaman con mercurio y se lava con agua para arrancar las impurezas. Posteriormente se destila el mercurio de la amalgama a 600 ºC y queda oro con riqueza del 70 %. Después se refina por electrólisis o pasando una corriente de cloro por el fundido de oro bruto (obtenido anteriormente con el 70 % de riqueza).

Aplicaciones Se emplea para fabricar monedas y es el patrón del

sistema monetario de muchos países. Se utiliza en joyería y decoración. Para ello suele estar

aleado con otros metales, principalmente: plata y cobre. Se usa en odontología. Se emplea en electrónica. Se emplea para recubrir satélites artificiales ya que es

un buen reflector de la radiación infrarroja y es bastante inerte.

El ácido cloroaúrico, AuHCl4, formado al tratar oro con agua regia se utiliza en fotografía.

El orotiomalato de disodio se administra intramuscularmente para el tratamiento de la artritis.

El isótopo 198Au se emplea para el tratamiento del cáncer.

EinstenioCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Einstenio Símbolo: Es

Número atómico: 99 Masa atómica (uma): (252,08)

Período: 7 Grupo: ActínidosBloque: f (no representativo) Valencias: +3

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [Rn] 5f11 7s2 Radio atómico (Å): 2,03

Radio iónico (Å): 0,98 (+3) Radio covalente (Å): -Energía de ionización (kJ/mol): 619 Electronegatividad: 1,30

Afinidad electrónica (kJ/mol): -  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 14,790 Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 860 Punto de ebullición (ºC): -

Volumen atómico (cm3/mol): -  

Historia Descubridor: Albert Ghiorso y colaboradores en

Argonne, los Alamos, Universidad de California. Lugar de descubrimiento: USA. Año de descubrimiento: 1952. Origen del nombre: En honor a "Albert

Einstein". Obtención: Se identificó en diciembre de

1952 por Ghiorso y colaboradores, en los restos de la primera gran explosión termonuclear que tuvo lugar en el Pacífico en noviembre de 1952, ya que se origina por captura múltiple de neutrones por el uranio.

Métodos de ObtenciónIrradiando aproximadamente 1 kg de

239Pu en un reactor para generar 242Pu. Este 242Pu se introduce en bolas de óxido de plutonio y aluminio en polvo. Posteriormente estas bolas se introducen en varillas y se irradian. Finalmente, se introducen las varillas en un reactor isotópico de alto flujo. Tras todo esto se separa el einstenio del californio en las varillas.

AplicaciónEl isótopo 253Es se emplea junto

con el helio para producir el elemento mendelevio.

PraseodimioCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Praseodimio Símbolo: Pr

Número atómico: 59 Masa atómica (uma): 140,908

Período: 6 Grupo: LantánidosBloque: f (no representativo) Valencias: +3, +4

PROPIEDADES PERIÓDICASConfiguración electrónica: [Xe] 4f3 6s2 Radio atómico (Å): 1,82

Radio iónico (Å): 1,09 (+3), 0,92 (+4)

Radio covalente (Å): 1,65

Energía de ionización (kJ/mol): 523

Electronegatividad: 1,13

Afinidad electrónica (kJ/mol): <50  

PROPIEDADES FÍSICASDensidad (g/cm3): 6,773 Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 931 Punto de ebullición (ºC): 3520

Volumen atómico (cm3/mol): 20,80  

Historia Descubridor: Carl F. Auer von Welsbach. Lugar de descubrimiento: Austria. Año de descubrimiento: 1885. Origen del nombre: De las palabras griegas "prasios

didymos", que significan "gemelo verde". Esto se debe a que el praseodimio y el neodimio se encontraron juntos y por eso se les llamó gemelos; a este se le llamó verde por la coloración que adquiere en contacto con el aire, ya que forma una capa de óxido de color verde.

Obtención: En 1841 Mosander extrajo, de la tierra de cerita, la didimia; en 1879 Lecoq de boisbaudran aisló la samaria de la didimia. en 1885, von Welsbach separó la didimia en dos tierras (óxidos insolubles en agua): praseodimia y neodimia, que daban sales de diferentes colores.

Modo de ObtenciónSe prepara mediante

metalotermia de cloruro o fluoruro de praseodimio anhidros con calcio

Aplicación Se emplea en los arcos de carbono de la

industria de la industria cinematográfica para iluminación y proyección.

Forma parte de la aleación mischmetal.Las sales de praseodimio se utilizan para

vidrios y esmaltes coloreados; cuando se mezcla con otros materiales, el praseodimio produce un color amarillo claro e intenso en el vidrio. El vidrio de didimio, del que forma parte el praseodimio, es un colorante de las gafas de soldador.