Lic. ROJAS GOMEZ Victoria

LA TABLA PERIÓDICA

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (Z) de los Elementos.enuncio la ley periodica moderna

Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicas.

HENRY MOSELEY

Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

El conjunto de elementos que ocupan una fila horizontal

¿Qué es un periodo?

están formados por un conjunto de elementos que presentan igual número de niveles o capas con electrones en su envoltura.

Periodo 4

PERIODO 2

¿Qué es un grupo o familia?

El conjunto de elementos que ocupan una columna vertical

Presentan propiedades físicas y químicas similares.

GRUPOS O FAMILIAS

GRUPOS VI B

Elementos RepresentativosElementos Representativos

GRUPO A

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Elementos RepresentativosElementos RepresentativosGrupo Nombre

I A Alcalinos

II A Alcalinos térreos

III A Térreos

IV A Carbonados

V A Nitrogenados

VI A Calcógenos

VII A Halógenos

VIII A Gases nobles

Elementos Transición Elementos Transición

Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna

REGLA DE UBICACIÓN DE LOS LEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Permiten ubicar a un elemento en la tabla periódica a partir de sus distribución electrónica.

PERIODO: Esta dado por el nivel mas externo del átomo.

Periodo

2 s1

1s2 2s1

3

BLOQUE GRUPO NOMBRES Config. Electrón.

s IAIIA

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

IIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d I - VIIIB Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Grupos Se clasifica en cuatro bloques:

BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA

Grupo A Grupo A

Grupo B

Lantánidos y actínidos

Elementos de transición

E. de transiciónInterna

11

6

1s2 2s2 2p6 3 s1

Periodo 3

Grupo I A

1s2 2s2 2 p2Periodo 2

Grupo IV A

Identifique el número de período y grupo de:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD

El numero de periodo indica el nivel de energía externa.

Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones en el ultimo nivel de energía.

GR

UP

O I

A Periodo

2 s1

grupons1

Por ejemplo los elementos del Grupo VII A

ns2 np5

Periodo

2s2 2p5

grupo

MetalesMetaloidesNo metalesGases nobles

1 2

IA IIA

13 14 15 16 17 18

IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

UBICACIÓN Y TIPOS ELEMENTOS QUÍMICOS

•Son dúctiles y maleables.•Son buenos conductores del calor.•Son buenos conductores de la electricidad.•Todos excepto el Hg son sólidos temperatura ambiente.•Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, pues tienen 1, 2 ó 3 e- de valencia• Por lo tanto forman iones positivos o CATIONES

Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES:

brillante(brillante)

dúctil(puede tirar

en el alambre)

maleable(puede martillar

en forma)

buenos conductores(calor y electricidad)

•En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP): Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido•  Son malos conductores de la electricidad• Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas• Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones, pues tienen 5, 6 ó 7 e- de valencia• Por lo tanto forman iones negativos o ANIONES• Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones

Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-

•En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.•Actúan como no metales cuando reaccionan con metales.•Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales.•Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.

Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

•En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie pues tienen 8 e- de valencia•Todos son gases monoatómicos en condiciones normales•Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada•El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.•El Rn es radiactivo.

METALESALCALINOS

METALES ALCALINOS TÉRREOS

METALES DETRANSICIÓN

METALOIDESGASES

NOBLES

HALÓGENOS

NO METALES

OTROS METALESTIERRASRARASMETALES

NO METALES

METALOIDES

¿Sabias que? El cloro fue el primer gas usado como

arma química en la primera guerra mundial ya que  una concentración de  2,5 mg/l en el aire causa la muerte en pocos minutos

¿Sabias que? El diamante está

formado de átomos de carbono

entrelazados

¿Sabias que? El diamante está

formado de átomos de carbono

entrelazados

¿Sabias que? El hidrógeno es el combustible de las estrellas. En ellas se convierte en helio mediante la fusión nuclear. Este proceso es el empleado en las bombas atómicas que se conocen como   bombas de hidrógeno o termonucleares

En la vida cotidiana utilizamos elementos químicos constantemente, además forman parte de todas las cosas que usamos y también forman a todos los seres

vivos.

MACROELEMENTOS

Mineral Función

Calcio •Esencial en la constitución y desarrollo de los huesos y de los dientes.

• contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal

Fuente: Leche y derivados, frijoles y lentejas

Mineral Función

Fósforo • Interviene en la regulación del pH y de la transmisión de impulsos nerviosos.

Fuente: Pescados, mariscos y crustáceosPescados, mejillones, camarones, pulpo, ostras, langostinos, almejas.

Mineral Función

Magnesio •Es responsable del movimiento de los músculos

Fuente: Carnes, semillas oleaginosas (nuez, maní, Almendras, avellanas)

Los alcalinosReaccionan violentamente con el agua

LITIO: Actúa sobre el sistema nervioso y es útil en las afecciones cardiacas. Se encuentra en los cereales integrales, las legumbres, a patata, el tomate, el nabo, el pimiento, las fresas, las frambuesas y la soja germinada.

producen y propagan

Na+Na+

K+K+

Impulso nerviosoImpulso nervioso

Función del calcio

• Además, el Ca2+

Química 32

Molécula de clorofila

• El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes.

Química 33

NO METALES

• Los no metales son frágiles, poco brillantes.

• Los no metales tienden a ganar electrones.

No metales: derecho de la tabla; formar los aniones

características: buenos aisladores

gases o sólidos frágiles

Regiones de la tabla (cont.)

Br2I2S8Ne

bromoyodosulfuroneón

Gases Nobles

• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos.

• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

1818

VIIIAVIIIA

Son los elementos más estables y no suelen combinarse con otros elementos

chips de ordenador

metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales

características: entre los de metales

y no metales; “semiconductores”

Regiones de la tabla (cont.)

(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)

Si y GE

chips de ordenador

metales

no metales