Química Laboratorio 3 Grupo 1

QUIMICAI CICLO

LABORATORIO N° 3

“CAMBIOS FÍSICOS Y QUIMICOS”

INFORME

Profesor: José Flores Garcés

Integrantes del Grupo

MEZA DIAZ ,Nelson Y.

NIEVA ROMERO, Yordy

FALCON PICON , junior

Sección:

C13-01-A

Fecha de realización: 25 de Abril

Fecha de entrega: 29 de Abril

2011- I

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Química Laboratorio 3 Grupo 1

INDICE

1. INTRODUCCIÓN 3

1.1. QUÉ ES LA MATERIA? 31.2. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 3

2. OBJETIVOS 4

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4

3.1. EXPERIMENTO 1: CAMBIOS POR SUSTITUCIÓN 43.2. EXPERIMENTO 2 : ENERGÍA CALORÍFICA Y CAMBIOS QUÍMICOS 43.3. EXPERIMENTO 3: ACCIÓN DEL AGUA Y DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO SOBRE EL CARBONATO DE CALCIO, CACO 3 6

4. CUESTIONARIO 8

4.1. EXPLIQUE SI LAS SIGUIENTES PROPIEDADES SON FÍSICAS O QUÍMICAS 84.2. ¿SI PREPARAMOS ROSETAS DE MAIZ CALENTANDO EN UNA OLLA MAIZ ESTAMOS OBSERVANDO UN CAMBIO FÍSICO O QUÍMICO? 84.3. ¿EL PROCESO QUE LE OCURRE A UN CARAMELO DE AZÚCAR EN LA BOCA ES UN CAMBIO QUÍMICO? ¿Y EL PROCESO DE MASTICACIÓN DE UNA GALLETA? 84.4. LA HIDRATACIÓN DEL SULFATO DE COBRE (II) A SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO SÓLIDO ¿QUÉ TIPO DE CAMBIO ES? 94.5. DEFINA EL TÉRMINO INCANDESCENCIA. 94.6. CASO 9

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1. Introducción

El presente laboratorio nos demostrará los cambios físicos y químicos,

de la materia, para esto debemos conocer los siguientes conceptos:

1.1. Qué es la materia?

La Química trata de la materia en lo que se refiere a su naturaleza,

composición y transformación. No puede darse una definición de la

materia mediante conceptos corrientes y, análogamente a las

categorías de espacio y tiempo de las que tenemos idea por sus

cualidades, es más sencillo describir la materia por las propiedades

que son comunes a todos los cuerpos materiales.

Todo lo que es percibido por nuestros sentidos es de origen

material. Caracteres esenciales de la materia son la extensión y la

inercia.

1.2. Propiedades Físicas y Químicas

Las distintas formas de materia se diferencian mediante ciertas

cualidades que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos

las cuales se denominan propiedades físicas y no afectan a la

naturaleza intima de la materia. Los procesos físicos y químicos se

diferencian fundamentalmente en los siguientes aspectos:

Los cambios químicos van acompañados por una modificación

profunda de las propiedades del cuerpo o cuerpos reaccionantes;

los cambios físicos dan lugar a una alteración muy pequeña y

muchas veces parcial de las propiedades del cuerpo.

Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente

mientras que, en general, los cambios físicos persisten únicamente

mientras actúa la causa que los origina.

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Los cambios químicos van acompañados por una variación

importante de energía mientras que los cambios físicos van unidos

a una variación de energía relativamente pequeña.

2. OBJETIVOS

El objetivo principal de este laboratorio, es identificar y clasificar

las transformaciones que sufre la materia en sus dos modos,

cambio físico y cambio químico.

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1. Experimento 1: Cambios por Sustitución

Para este procedimiento se colocó en 2 tubos de ensayo 3ml de

Sulfato de Cobre pentahidratado CuSO45H 2O, una vez realizado esto

se separó en un tubo A el cual contenía una granalla de Zinc, por otro

lado el tubo B quedará igual para su comparación.

Observaciones

15 minutos después del proceso:

1. Oscurecimiento del cinc

2. Reacción cinc + sulfato

3. Liberación de energía en forma de calor (proceso exotérmico).

30 minutos:

4. Reacción de cinc + sulfato más notoria

5. Diferenciación del agua con el solido

6. El Cinc se torna aún más oscuro y con un aumento en su

volumen.

Nota: Cambió Físico

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3.2. Experimento 2 : Energía calorífica y cambios

químicos

Se procedió a calentar con la ayuda del Mechero Bunsen una pequeña

cantidad (un grano de lenteja) de Cloruro de Sodio (NaCl), en un tubo

de ensayo de 16x150.

Observaciones

1. Sonido ---> “explosión de los granos”

2. Cambio de estado sólido – liquido.

3. Vapor condensado en las paredes del tubo.

Nota: Cambio Físico.

Luego se calentó de la misma manera, una pequeña porción de

Azúcar en un tubo de ensayos de las mismas características.

Observaciones

1. Emanación de humo cambio de estado sólido- liquido-vapor.

2. Pinta tubo de ensayo en negro.

Nota: Cambio Físico

Por otro lado, se colocó 2 ml de ácido clorhídrico (HCl) AL 30% en un

tubo de ensayo de 16x150.

Observaciones

1. Frio temperatura ambiente

En el mismo tubo de ensayo mencionado anteriormente, se introdujo

una pequeña granalla de Cinc.

Observación

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2. Reacción inmediata liberación de vapor

Nota: Cambio Químico

El siguiente paso realizado fue, de un trozo de magnesio (Mg), se

caliente con la ayuda de unas pinzas largas de metal, se calentó con

el Mechero Bunsen.

Observaciones

1. Se nota una luz luminosa durante el proceso

2. Residuos color blanco.

3. Se pulverizan los restos.

Nota: Cambio químico.

Por último se caliente un alambre de Nicromo (Ni+Cr), hasta

incandescencia.

Observaciones:

Propiedades Iniciales:

1. Color oscuro.

2. Duro.

Después de calentamiento:

1. Rojo vivo.

2. Absorbe calor y lo pierde rápidamente.

Nota: Cambio físico.

3.3. Experimento 3: Acción del agua y del ácido

clorhídrico sobre el carbonato de calcio, CaCO3

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- En un tubo de ensayo de 16x150 se introdujo una pequeña cantidad

de Carbonato de calcio (CaCO3), luego se agregó 10ml de agua

destilada aproximadamente.

Observaciones:

1. No libera calor

2. Se disuelve

-En otro tubo de 16x150 se introdujo una pequeña cantidad de

carbonato de calcio del tamaño de una perla y se añadió 10mL de HCl

a 30%.

Observaciones

- CaCO3 + HCl al 30%

1. Liberación de espuma

2. Reacción casi inmediata

3. Se observa acido sin reaccionar (agente limitante)

-Una vez terminado la reacción entre el Carbonato de calcio y el ácido

clorhídrico calentamos la solución en una cápsula de porcelana y se

evapora hasta que seque.

Observaciones:

1. Evaporamiento de la solución

2. residuos sólidos

-Luego se compruebó la solubilidad en agua, con la muestra del

residuo seco.

Observaciones:

1. Residuo no soluble en agua.

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Por último se colocó otra parte de la porción seca en un tubo de

13x100mm y agregamos 2ml de HCl al 30%.

Observaciones:

1. El residuo es soluble en el ácido.

4.   CUESTIONARIO

4.1. Explique si las siguientes propiedades son físicas o

químicas

 a)  Un clavo de hierro atraído por un imán………………….Físico

Se atraen porque los cuerpos están compuestos por iones positivos y

negativos, y solo el hierro mantiene el orden de los iones una vez

separado del imán original.

b)  Un bloque de madera que flota en el agua……………….Físico.

La madera tiene una estructura molecular que deja mucho más

espacio entre sus moléculas que las que ocupa el agua en estado

líquido por ello su densidad es menor y flota.

c)  Un trozo de manzana cortado que se vuelve marrón……

Químico.

 Por el proceso de oxidación de la células de la manzana, mientras la

cáscara cubra la manzana ésta se conserva alejada de las moléculas

de oxigeno, sin embargo al retirar la cáscara la células interiores de lo

que está compuesta, reaccionan con las moléculas de oxigeno y por

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ello cambia la coloración del la superficie, observa que es el mismo

efecto que ocurre con los metales, solo que este proceso de oxidación

es más acelerado.

4.2. ¿Si preparamos rosetas de maiz calentando en una

olla maiz estamos observando un cambio físico o

químico?

      Es un cambio físico.

4.3. ¿El proceso que le ocurre a un caramelo de azúcar

en la boca es un cambio químico? ¿Y el proceso de

masticación de una galleta?

El caramelo es un cambio químico y la galleta un cambio físico.

4.4. La hidratación del sulfato de cobre (II) a sulfato de

cobre pentahidratado sólido ¿Qué tipo de cambio es?

 Es un cambio químico.

4.5. Defina el término incandescencia.

Es el fenómeno de emisión de luz debido a la energía calorífica.

4.6. Caso

Unos alumnos decidieron tener un descanso y fueron a campar en las

montañas. Allí usted hace una fogata con ramas de árbol. La madera

seca cruje y arde desprendiendo luz, y calentando al grupo. Para

dormir apaga la fogata echándose agua que trajo de la ciudad. Se

desprende vapor cuando el agua moja las brasas calientes. Describa

los cambios químicos y físicos que hay en este relato.

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1. Cuando armamos la fogata y la prendemos, ocurre una

combustión lo cual es un cambio químico, mientras que la luz

que desprende se origina por la presencia de partículas en

estado de excitación eléctrica y de iones, radicales y electrones.

2. Cuando echamos el agua al fuego o brasas este hace que la

energía cinética de sus moléculas aumente y se muevan cada

vez mas rápido haciendo k se distancien unas de otras, de tal

manera que se transforma en un gas llamado vapor de agua: ha

pasado del estado líquido al estado gaseoso.

En este proceso absorbe gran cantidad de calor y, en

consecuencia, disminuye la temperatura del fuego.

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