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QUIMICA PARA ING CIVIL PARTE II

APELLIDOS Y NOMBRES : VIANCA VALENCIA SAENZESCUELA PROFESIONAL : ING CIVIL CUI :DIA : MIERCOLES HORA :8:40 AMPROFESOR (A) : ALFONSO PERES FECHA :26/03/201

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ENLACE QUIMICO

OBJETIVO: Determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias. Predecir la polaridad de los

Compuestos covalentes. Aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes y débiles

Por su capacidad de conducir la corriente

DISCUSION: EL ENLACE QUIMICO puede definirse como la fuerza de adhesión entre los

Átomos (caso de moléculas) o iones (caso de compuestos iónicos)

MATERIALES Y REACTIVOS:

* Equipo para medir la conductividad eléctrica

* Un vasito de 150 ml

* Probeta

* Trípode

* Varilla de vidrio

* Agua destilada

* Solución de HCL 0.1 M

* Solución de CH₃COOH 0.1M

* Solución de NaOH 0.1 M

* Solución de NH₄OH 0.1M

* Solución de NaCL al 1%


* Solución de CuSO₄

* Etanol

* Solución de glucosa

* Bencina

PARTE EXPERIMENTAL:

(1) Arme el equipo como se indica en el dibujo

(2) Coloque unos 50 ml de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad

(3) repita el ensayo con agua del grifo

(4) ensaye una por una las demás soluciones y líquido propuestos

(5) determinar, cual de estos compuestos es apolar

(6) determinar, cual seria electrolitos fuertes y cual es débil

Tomacorriente


RESULTADOS:

COPUESTO

INTENSIDAD DE FOCO

IONES PRESENTE

S

COMP IONOIC

O

COMP COVALEN

ELCTROLITO NOELECTROLIT

OPOLAR

APOLAR

FUERTE

DEBIL

AGUA DESTILADA

AGUA POTABLE

HCL

CH₃COOH

NaOH

NaCL

NH₄OH

CuSO₄

C₂H₅OH

C₆H₁₂O₆

BENCINA


CUESTIONARIO:

01 ¿Por qué el agua del grifo tiene la conductividad eléctrica distinta de la conductividad del agua destilada?

La conductividad electrica de una sustancia se debe a los iones disueltos en esa solucion, por ejemplo en el agua potable no solo estan presentes las moleculas del agua, tambien encontramos minerales, sales, a cambio en el agua destilada no se da esto (solo hay moleculas de agua.

Agua pura es un buen conductor de la electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de10 x 10-6 W -1 *m -1 (20 dS/m). Debido a quela corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.

02 ¿Qué es un dipolo?

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.

Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la

región negativa de la otra entre moléculas de BrCl. En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar en ebullición.

Puentes de hidrógeno. Es un tipo especial de interacción dipolo- dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar, tal como N—H, O —H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F.

03 ¿de los dos solventes CH₃CH₂OH y CCL₄ ¿ Cual seria inmiscible con el agua ?¿por que?

En química existe un postulado que dice: "Lo semejante disuelve a lo semejante", es decir, lo polar disuelve a lo polar, o bien lo no polar disuelve a lo no polar. En es este caso debemos preguntarnos de que tipo son las moléculas que deseas disolver en el agua, la cual es un disolvente polar.

El CCl4 es una molécula simétrica de forma tetraédrica, lo que significa que sus momentos dipolares (internos) se anulan todos entre sí, dando como resultado una molécula no polar, lo que significa que ésta no se disolverá en el agua. El caso de la molécula de etanol es diferente, pues al poseer un grupo OH, este le confiere polaridad a dicha molécula, pero además el H del alcohol forma enlaces tipo puentes de hidrógeno con el agua, lo que aumenta todavía más la solubilidad de está sustancia.


04 Entre las sustancias NaOH y NH₄OH ¿Cuál seria electrolito más fuerte? ¿Por que?

( ELECTROLITOS) los solutos que disocian para producir soluciones conductores se denominan electrólitos. Los electrólitos fuertes se ionizan completamente , o están cerca de ello mientras que los electrólitos débiles están parcialmente ionizados.

El NaOH es más fuerte La diferencia de elctronegatividad entre los aniones y cationes respectivos.

05 represente las estructuras de Lewis ( formulas electrónicas de puntos ) de los compuestos ensayados y de la practica realizada

La estructura de Lewis , también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis , es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.


ANEXOS :

Conductividad con agua de grifo es muy débil

Conductividad con agua destilada


Conductividad del acido muriático con agua

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