Colegio Hispano Britnico Iquique

LABORATORIOSOLUCIONES ACIDO BASE

Integrantes:Manuela NuezNicols OyarznSofa SanzanaCamila OpazoProfesora:Alex GmezCurso: 3A

IntroduccinEn el siguiente informe se expondr y redactara detalladamente los procesos experimentales ocurridos en la clase de laboratorio, los materiales que se usaron y se respondern, alfinal del trabajo las respectivas preguntas presentes en la gua

El objetivo de este es mostrar los diversos procesos que se llevaron a cabo reconocer los cidos y las bases, sus caractersticas que permiten clasificarlas, su reactividad, su color, etc.Se usara de indicador de pH para reconocer las sustancias y tambin se realizara un proceso de titulacin viendo la reaccin de neutralizacin

Se incluirn imgenes tomadas durante la clase para apoyarlo narrado y entender mejor lo sucedido

Nuestro informe se dividir en cuatro partes: Introduccin Desarrollo Conclusin Bibliografa

ProcedimientosProcedimiento 1: Filtren 20 ml de a solucin alcohlica de repollo morado que servir como indicador de pH.El profesor verti la solucin en el vaso precipitado facilitado por nuestro compaero.

Procedimiento 2: Preparar 9 tubos de ensayo con 5 mL cada uno de las siguientes sustancias, cido muritico (HCl), vinagre (CH3COOH), agua potable (H2O), bicarbonato de sodio (NaHCO3), soda caustica (NaOH), limpia vidrio (NH3), azcar comn (sacarosa), jugo de limn (Acido ctrico) y sal de mesa (NaCl).Se fueron a buscar las sustancias que facilito el profesor y se fueron echando con pipeta en caso de los lquidos y disueltos en agua en caso de los slidos en cada tubo de ensayo correspondiente a su nmero.

Procedimiento 3:Agregen gota a gota en cada tubo de ensayo el indicador de repollo morado hasta obtener un color definido en la solucin. Para observar mejor el color, coloquen detrs del tubo una hoja de papel blanco y comparen su coloracin con la tabla indicadora de pH. Registren en su cuaderno lo observado.

Tubo 1 (acido muritico CHl) : cuando se dejo caer una gotas de indicador con el gotero sobre el cido dentro del tubo, el color paso a ser rosado, esto indica un pH 3.Tubo 2 (vinagre CH3COOH) : cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre el vinagre dentro del tubo, el color paso a ser rosado, esto indica un pH 3.Tubo 3 (agua potable H2O): cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre el agua dentro del tubo, el color paso a ser celeste, esto indica un pH 7.Tubo 4 (bicarbonato de sodio NaHCO3): cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre el bicarbonato disuelto en agua dentro del tubo, el color paso a ser verde azulado, esto indica un pH 8.Tubo 5 (soda caustica NaOH) : cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre la soda caustica, el color paso a ser amarillo verdoso, esto indica un pH 11.Tubo 6 (limpia vidrios NH3): cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre el limpia vidrios, el color paso a ser verde, esto indica un pH 10.Tubo 7 (azcar comn sacarosa): cuando se dejo caer unas gotas de indicador con el gotero sobre el azcar disuelta en agua, paso de a ser de color celeste, esto indica un pH 7.Tubo 8 (jugo de limn cido ctrico): cuando se dejo caer unas gotas de indicador sobre el jugo de limn extrado directamente del limn, el color paso a ser rosado, esto indica un pH 3.Tubo 9 (sal de mesa NaCl): cuando se dejo caer unas gotas de indicador sobre la sal de mesa disuelta en agua, el color paso a ser celeste, esto indica un pH 7.

Procedimiento 4: Elijan una solucin cida y otra bsica e introduzcan en ellas una cinta medidora de pH para determinar con exactitud su grado de acidez y basicidad. Anoten estas mediciones.Las soluciones elegidas fueron la soda caustica y el cido muritico, con el primer tubo se obtuvo un pH 14, y con el segundo tubo se obtuvo un pH 1. Procedimiento 5: viertan 2 o 3 gotas del reactivo llamado Fenolftaleina en cada una de las 9 soluciones y registren lo observado.Se les echo con el gotero 3 gotas del reactivo a cada uno de los tubos y solo 3 de ellos presentaron una cambio de colorTubo 3 (agua potable H2O): paso de ser celeste a violeta claro.Tubo 5 (soda caustica NaOH) : paso a der ser amarillo a rosado muy fuerte, casi rojo.Tubo 6 (limpia vidrios NH3): paso de ser verde a un color violeta.Los tubos que cambiaron de color fueros las bases.Titulacion Procedimiento 6: coloquen 50 ml de una solucin 0,1 M de NaOH en la bureta, fijndose que el menisco de la medicin de volumen quede en la marca 0 precisamente. Luego en el matraz pequeo viertan 25 ml de una solucin de HCl cuya concentracin molar es desconocida y agregenle 2 o 3 gotas de fenolftalena. Inicien la titulacin abriendo lentamente la valvula de la bureta hasta conseguir un goteo constante. Cuando la solucin acida tome un color rosado suave cierren la valvula y anoten el volumen de solucin de NaOh que ocupaste en la titulacin. Se fue a buscar la solucin de NaOh y se lleno la bureta con sta hasta los 50 ml, se coloco el matraz pequeo bajo la bureta, que estaba sujeta al soporte universal, con la solucin de HCL y se le agrego 3 gotas de fenolftalena. Cuando se abri con cuidado la llave de la bureta, apenas cay la primera gota sobre el HCl, la gota se torn de color rosado, pero al instante desapareci el color, se repiti el proceso hasta conseguir por completo que la solucin se volviera rosada, se ocuparon 6,3 ml NaOH.

Cuestionario1. Qu sustancia contiene el repollo morado que sirve como indicador de pH? El repollo morado contiene sustancias orgnicas, llamadas antocianinas, que al tomar contacto con un cido hacen que ste cambie su color, determinando as su acidez. Va a depender del cido con el que se mezcle el color que va a adoptar la solucin, lo que finalmente indicar el Ph que est contiene.

2. A qu se debe el cambio de color de la solucin indicadora de pH en presencia de una sustancia cida o bsica?El cambio de color se debe a que como la mezcla de repollo con alcohol es un indicador de pH, al tomar contacto; ya sea con el vinagre, el agua potable, jugo de limn. Al cambiar de color se podra verificar si es que estas sustancias correspondan a una base o a un pacido segn el color que adoptaran y comprobndolo con la tabla medidora de ph.

3. Cul es la razn de que la Fenolftalena cambiara de color con algunas de las soluciones utilizadas?La razn de que al agregarle unas cuantas gotas de fonolftalena cambiara de color en algunas soluciones solamente, se debe a que ste es indicador de ph incoloro, pero que en presencia de bases se torna de un color rosado. Lo anterior se debe a que al reaccionar sta con una base libera un catin hidrgeno, provocando que el anin derivado de la fenolftalena, de color rosado, haga que la solucin tome un tono medio rosa.

4. Cules son los iones que determinan que una sustancia sea cida o bsica?Una sustancia es cida cuando se libera un in (hidrgeno), y una sustancia va a corresponder a una base cuando se libere un in (hodrxido). Este proceso se denomina disociacin

5. En las sustancias neutras Cmo es la concentracin de estos iones?En las sustancias neutras estos iones se encuentras en igual cantidad, como ocurre en el caso del agua que puede actuar como cido y base.

6. Cules son las expresiones matemticas empleadas en el clculo del grado de acidez o basicidad?La expresin matemtica para calcular la acidez es: Expresin matemtica para calcular basicidad:

7. Cuntos moles de NaOH y HCl hay en la reaccin de titulacin?En la titulacin se utilizaron 0,005 moles de NaOH, y 0,00083 moles de HCl.

8. Calculen la concentracin molar del HCl usado en la titulacin.

V1=8,3 V2= 25C1=0,1C2=z

9. Qu se entiende por Punto de Equivalencia?El punto de equivalencia es el equilibrio en el nmero de moles para que la reaccin se neutralice.Se produce durante una valoracin qumica, cuando la cantidad de sustancia valorante ( de la que ya se sabe su concentracin) es estequiomtricamente equivalente a la cantidad de analito (sustancia de la cual se quiere conocer su concentracin), es decir reacciona exactamente con ella.

10. Qu debiera ocurrir con el Ph de la solucin en el matraz si sigues agregando solucin bsica, despus de haber alcanzado el punto de equivalencia?

Despus de haber alcanzado el punto de equivalencia si se le sigue agregando la solucin bsica que en este caso sera el NaOH, se alcanzara el punto final, que corresponde a cuando ya se le ha aadido suficiente valorante al titulado para que ocurra un cambio de color, el punto final se utiliza para calcular la concentracin del reactivo en la solucin(HCl).

Conclusin

De este trabajo podemos concluir que el repollo utilizado es un compuesto orgnico el cual sirve para medir la cantidad de pH en una solucin y saber si este es acido o base, y que al ser aplicado a diferentes soluciones genera el cambio de color de este llegando a un color determinado el cual indica la cantidad de pH.Tambin aprendimos a utilizar las cintas medidoras de pH y a medir con exactitud la acidez y basicidad de soluciones. Y por ltimo aprendimos a medir la concentracin de reactivo a travs de la bureta.

Bibliografa http://www.quimicayalgomas.com/ http://www.quimitube.com/ http://www.wikipedia.com http://www.profesorenlinea.com