labo 9 quimica general
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7/24/2019 labo 9 quimica general
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DETALLES EXPERIMENTALES
Materiales:1 cocinilla2 vasos de precipitado de 250 mL1 termmetro1 pinza para vaso2 matraces erlenmeyer de 250 mL1 piseta1 pipeta de 10 mL1 bagueta1 propipeta1 soporte universal con pinza
1 bureta de 50 mL1 gradilla con 10 tubos de ensayo
Reactivos:
Solucin sobresaturada de Ca(O!2
"cido sul#$rico 2SO% 0&1'Soluciones 0&1 de )aC*2 & 'a2CO+ & 'a2SO% & CuSO% &Ca('O+!2 y'%O,ndicador de -enol#taleina./gua destilada
PROCEDIMIENTO
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A) Variacin de la solubilidad del hidrido de calcioCa!O")# con la$e%&era$ura
n esta parte determinaremos la solubilidad del Ca(O!2 en agua a lastemperaturas de 53C& 03C& 403C& 03C& 503C& %03C y +03C.1. Se instala la bureta en el soporte universal con la solucin de 2SO%0&1' para la titulacin.2. n un vaso de 250 mL se vierte 150 mL de la solucin saturada deCa(O!2 con soluto no disuelto.+. Se calienta dic6o vaso en una cocinilla el7ctrica& durante elcalentamiento se agita lentamente con una bagueta .%. Se sigue calentando 6asta alcanzar la temperatura de 53C.nseguidase apaga la cocinilla y se aparta con un trapo el vaso de 7sta para 8ueya no siga aumentando la temperatura.
5. ,nmediatamente con una pipeta se toma una muestra de 10 mL y setrasvasa a un matraz y se a9aden + gotas de indicador #enol#tale:na. Lasolucin ad8uiere un color ro;o < grosella.. =>pidamente se procede a titular con la solucin de 2SO%0&1'.Lasolucin cambia de color a ro;o < grosella transparente. Se anota elvolumen gastado.
?olumen de 2SO%usado para la neutralizacin 5&2 mLC>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca(O!2
5,2mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca (OH)274
2
B Ca(O!2A0&012% g
Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,01924
10mL x100mL
S= 0,1924 g
100mL H2O
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. Se espera 6asta 8ue la temperatura de la solucin de Ca(O!2 llegue ala temperatura de 03C y se repiten los pasos 5 y
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2& mL
C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca (O!2
2,6mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca(OH)274
2
B Ca(O!2A0&002 g
Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,00962
10mL x 100mL
S= 0,0962 g
100mL H2O
4. /6ora calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 403C& repitiendo los pasos 5y
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 1& mL
Calculo de la solubilidad de Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca(O!2
1,9mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca (OH)274
2
BCa(O!2A0&000+ gLuego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,00703
10mL x100mL
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S= 0,0703 g
100mL H2O
.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 03C.
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2& mL
C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca(O!2
2,6mL X 1L
1000mL
x 0,1=W Ca(OH)2
742
BCa(O!2A0&002 g
Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,00962
10mL x 100mL
S= 0,0962 g100mL H2O
10.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 503C.
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2&2 mL
C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca(O!2
2,2mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca (OH)274
2
BCa(O!2A0&0041% g
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Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,00814
10mL x100mL
S= 0,0814 g100mL H2O
11.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de %03C.
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2&% mL
C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
@8 2SO%A@8 Ca(O!2
2,4mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca (OH)274
2
BCa(O!2A0&00444 g
Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,00888
10mL x100mL
S= 0,0888 g
100mL H2O
12.-inalmente calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de+03C.
?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin +& mL
C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2
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@8 2SO%A@8 Ca(O!2
3,6mL X 1L
1000mLx 0,1=
W Ca(OH)274
2
BCa(O!2A0&01++2 g
Luego
S=WCa(OH)2
10mL x100mL
0,01332
10mL x 100mL
S= 0,1332 g
100mL H2O
/l terminar& se lava la pipeta para evitar 8ue 8uede obstruida.
') Produc$o de Solubilidad ( or%acin de &reci&i$ados
1. Se tiene pares de soluciones 0&1 de )aC*2y 'a2SO%& 'a2CO+y CuSO%&Ca('O+!2y '%O.
2. Se escoge uno de los pares de soluciones. n este caso es el )aC*2 y'a2SO% 0&1.
+. n dos tubos de ensayo& con la ayuda de dos pipetas se vierten 5mLde cada solucin. Luego se a9ade una de ellas al otro tubo 8ue contienela otra solucin. Se observa la #ormacin de un precipitado blanco.
La reaccin es )aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!
C>lculo de las concentraciones de )aC*2y 'a2SO%
F)aC*2G A0,1Mx
10mL
5mL=0,05M
F'a2SO%G A0,1Mx
10mL
5mL=0,05 M
C>lculo de la constante del producto de solubilidad
)aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!
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Luego
)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!
La constante del producto de solubilidad es
ksp=0,05X0,05
1=2,5X103 & en el denominador aparece 1 ya 8ue es una
sustancia slida precipitada& entonces la actividad es 1.
%. /6ora se prepara una serie de diluciones& para eso se toma 1 mL decada solucin nuevamente y se completa con agua 6asta 10 mL de
solucin. ntonces la solucin resultante tendr> una concentracin de10I2 .
5. Luego se eJtrae 5 mL de cada una de las soluciones y se procede amezclar. Se observa esta vez 8ue ya no se #orma tanto precipitado.
C>lculo de las concentraciones de )aC*2y 'a2SO%
F)aC*2G A 0,01Mx 10 mL5mL=0,005M
F'a2SO%G A0,01Mx
10 mL
5mL=0,005M
C>lculo de la constante del producto de solubilidad
)aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!
Luego)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!
La constante del producto de solubilidad es
0&05 0&05 0&05
0&005 0&005 0&005
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ksp=0,05X0,05
1=2,5X105
.Ke las soluciones obtenidas en el paso % se eJtrae 1 mL y seadiciona ados tubos de ensayo y nuevamente se completa con agua 6asta 10 mL&
para obtener solucin con concentracin 10I+ . sta vez el precipitadoya no se puede ver. ero esto no nos asegura 8ue no 6aya precipitado.
C>lculo de las concentraciones de )aC*2 y 'a2SO%
F)aC*2G A 0,001Mx10 mL
5mL=0,0005M
F'a2SO%G A 0,001Mx10 mL
5mL
=0,0005M
C>lculo de la constante del producto de solubilidad
)aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!
Luego
)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!
La constante del producto desolubilidad es
ksp=0,005X0,005
1=2,5X107
./6ora eJtraemos 1 mL de la solucin anterior y nuevamente secompleta con agua 6asta 10 mL y se vuelven a mezclar. La solucintiene concentracin 10I% . Mampoco se ve el precipitado. sta vez la
solucin se ve mas clara. SigniNca 8ue la #ormacin de precipitado estan pe8ue9a 8ue se podr:a despreciar cuantitativamente.
C>lculo de las concentraciones de )aC*2 y 'a2SO%
F)aC*2G A 0,0001Mx10 mL
5mL=0,00005M
0&0005 0&0005 0&00
05
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F'a2SO%G A 0,0001Mx10 mL
5mL=0,00005M
C>lculo de la constante del producto de solubilidad
)aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!
Luego
)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!
La constante del producto de solubilidad es
ksp=0,00005X0,00005
1=2,5X109
Obser*acin+
n las eJperiencias realizadas& la constante inica es mayor 8ue laconstante del producto de solubilidad terica. sto se debe a 8ue a$n6ay #ormacin de precipitado. Slo 8ue no se puede ver a simple vista.
ksp terico
2&5J 10I+ P 1&1J10I10
2&5J 10I5 P 1&1J10I10
2&5J 10I P 1&1J10I10
0&00005
0&00005 0&00005
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2&5J 10I P 1&1J10I10
CONCL,SIONES
/l aumentar la temperatura la solubilidad del Ca(O!2 tambi7naumenta. sto se comprueba por el m7todo de titulacinQ amedida 8ue se aumenta la temperatura se observa 8ue el volumengastado de 2SO% disminuye& por lo tanto la concentracin del Ca(O!2disminuye.
l producto de solubilidad Rps eJpresa el e8uilibrio entre un slido ysus iones en disolucin. Mambi7n nos indica si una disolucin esinsaturada& saturada o sobresaturada.
ediante las disoluciones sucesivas y c>lculos previos de lasconcentraciones de una solucin se puede determinar el producto de solubilidad&observando si eJiste sedimentacin.
'I'LIO-RA./A
u:mica eneralma edicin (2002!=aymond C6ang d. c raTIill ,nteramericana >ginas 1 <
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u:mica eneral4va edicin (200+! =alp6 . etrucci& Billiam S.arTood& -. eoUrey erringd. rentice all>ginas 50 < 54
Crc andbooV o# C6emistry and 6ysics42va edicin (2002!C=C
ress Corporate >ginas 4 < 0