1-Defina y explique: volumetra, titulacin, sustancia patrn, estandarizacin, valoracin, neutralizacin y dilucin. Volumetra: Proceso de medicin de la capacidad de combinacin de una sustancia, por medio de la medicin del volumen necesario para reaccionar estequiometricamente con otra sustancia. En general las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentracin conocida a una solucin de la sustancia cuya concentracin se desea determinar, hasta que se juzga que la reaccin entre ambas es completa; luego se mide el volumen del reactivo empleado. Titulacin: Este mtodo se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolucin, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralizacin de dicha solucin.Sustancia Patrn: Son aquellas que cumplen con los siguientes requisitos: Servir para alguna de las dos cuantificaciones habituales en laboratorio, es decir las titulaciones cido base y las titulaciones redox, tener reacciones rpidas y de punto final claro, ser de fcil purificacin, ser estables a travs del tiempo, no ser hidratos y no ser voltiles Existen en los laboratorio otras sustancias y elementos patrones tanto generales como especiales del trabajo que se hace en cada laboratorio. Ellas incluyen patrones de temperatura, densidad, viscosidad, dureza, etc. La disciplina que trata de los patrones de medicin y de sus operaciones se llama metrologa Estandarizacin:Una solucin estndar ideal para un anlisis titulo mtrico debe tener las siguientes propiedades: Su concentracin debe permanecer constante por meses o aos despus de su preparacin para eliminar la necesidad de valoracin. Su reaccin con el analito debe ser rpida de tal manera que el tiempo de espera despus de cada adicin del reactivo no sea excesivo.La reaccin entre el reactivo y el analito debe completarse razonablemente. Esto es fundamental para obtener buenos puntos finales. La reaccin entre el reactivo y el analito tiene que ser de tal manera que pueda ser descrita por una ecuacin qumica balanceada. Si esto no es as, entonces el peso del analito no puede ser calculado directamente de los datos volumtricos. Este requisito implica que el reactivo no reaccione con sustancias desconocidas o con otros constituyentes de la solucin.Tiene que existir un mtodo para detectar el punto de equivalencia entre el reactivo y el analito. Es decir, se requiere un punto final satisfactorio. Valoracin:Es un mtodo de laboratorio comn en quimica analitica usado para determinar la de un. Las medidas de volumen juegan un papel importante en valoracin, por eso se llama tambin anlisis volumtrico. Neutralizacin: Se puede decir que la neutralizacin es la combinacin de cationes hidrgeno y de iones hidroxido para formar mol de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralizacin son generalmente axotermicas , lo que significa que desprenden energa en forma de calor .

Dilucin:Proceso que se sigue para preparar una disolucin menos concentrada a partir de una ms concentrada. Al efectuar un proceso de dilucin, conviene recordar que al agregar ms disolvente a una cantidad dada de la disolucin concentrada, su concentracin cambia (disminuye) sin que cambie el numero de moles de soluto presente en la disolucin.

2-Qu son indicadores cidos-bases? Es una sustancia que siendo cidos o bases dbiles al aadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce un cambio fsico que es apreciable, generalmente, un viraje de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el anlisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoracin. El funcionamiento y la razn de este cambio varan mucho segn el tipo de valoracin y el indicador. Un indicador ms usado es:el indicador de PH, detecta el cambio del PH. Por ejemplo, la Fenolftaleina.

3.-)20% de W de Kcl= (w de Kcl/solucion)*100%

W solvente H2O = X W (solucin) = W (soluto) KCl + W (solvente) H2O = 17g de KCl + X de H2O 1/5 = (17g / (17g + X)) X = 68g H2O

4- Calcule los mililitros de solucin acuosa que se requiere para tener 5.50g de bromuro de sodio a partir de una solucin de 0.1 M. n es nmero de moles de soluto Volumen de la solucin en litros. Molaridad (M) = moles de soluto /volumen solucin (L) n = W soluto / Peso Frmula NaBr n = 5.50 g de bromuro de sodio / (23 +80) g/mol de NaBr = 0.053 mol Molaridad (M) = 0.053 mol /V solucin (L) = 0.1 Vsolucin (L) = 0.5339 L = 533.9 ml.

5.-Calcular la cantidad de soda custica (NaOH) y de agua necesaria para preparar un litro de solucin al 20% en peso y cuya densidad es 1.219g/cm3. Cul es la normalidad de esta solucin?D solucin = 1.219g/cm3 Volumen de solucin = 1L = 1000cm3W solucin = (1.219g/cm3)*1000 cm3=1 219 g de solucin. W solucin = W soluto NaOH + W solvente H2O = 1 219 g de solucin 20 %W = 100%(W soluto / W solucin) 1/5 = (W soluto NaOH/ 1219g de solucin) W soluto NaOH =243.8 g de hidrxido de sodio por lo tanto: W solvente H2O =975.2g de agua Normalidad (N) = # Equiv-gramo soluto NaOH / volumen solucin (L)

# Equiv-gramo soluto NaOH = W soluto NaOH /Masa equivalente soluto NaOHMasa equivalente soluto NaOH = Peso Frmula NaOH/ Num. de iones OH- Masa equivalente soluto NaOH = (40g) / (1equiv-g /mol) =40equiv-g/mol

# Equiv-gramo soluto NaOH = (243.8 g/mol) / (40 equiv-g/mol)=6.095 g/ equiv

Normalidad (N) = # Equiv-gramo soluto NaOH / volumen solucin (L) Normalidad (N) = (6.095 g/ equiv) / 1L Normalidad (N) =6.095 N