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Preparación de solucionesObjetivos: Aprender a realizar los cálculos y mediciones necesarias para preparar una

solución partiendo de una concentrada o mediante la disolución de una sal en agua.

Introducción teórica

Soluciones: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la

sustancia que se encuentra en menor proporción y el disolvente que esta en mayor cantidad.concentración: Forma de expresar la cantidad de soluto en un cantidad dada de solvente la

concentración se puede expresar de distintas maneras las mas usadas son.

Molaridad: Numero de moles de soluto por litro de solución.

Molalidad: Numero de moles de soluto por Kilogramo de solución.

Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución.

Partes por millón: cantidad de materia contenida en una parte por millón de partes.

Partes por billón: cantidad de materia contenida en una parte por un billón de partes.

Otras formas de expresar la concentración son porcentaje masa en masa (% m/m), porcentaje

volumen en volumen (% v/v), porcentaje masa en volumen (% m/v), densidad, fracción

molar etc.

Procedimientos: Primero para todas las soluciones a preparar se realizan los cálculos

necesarios para saber la cantidad de soluto que se necesitan y los materiales que se utilizaran,

se lavan los materiales con agua corriente y con agua destilada

a) Preparar 250ml de una solución de HCl 6 N a partir de una solución concentrada de HCl

de 36% p/p δ  =1.19g/ml

Para el caso del HCl una solución 6N=6Mml ml  g  g vvm 84)/019.1/(100/19.1 ==⇒=

 HCl  g  xml 

 HCl  g ml 

57.4281000

3684

=−−−−−−

−−−−−−−−

 HCl demoles x HCl  g 

 HCl demol  HCl  g 

74.1157.428

15.36

=−−−−−−−−−

−−−−−−−−−−−

El acido concentrado tiene una concentración es de 11.74 M

  ml M 

M ml vC C V V C V C V  ccd d cccd d  8.127

74.11

6.250/... ==⇒=⇒=  

Se necesitan 127.8ml del acido concentrado

 b) Preparar 100ml de una solución de HCl 5% p/v a partir del acido concentrado usado en a

De el inciso a sabe que el acido concentrado tiene una concentración es de 11.74 M

 soluciondeml  HCl de g  100/5

 HCl  g  x soluciondeml 

 HCl  g  soluciondeml 

501000

5100

=−−−−−

−−−−−−

 HCl demoles x HCl  g 

 HCl demol  HCl  g 

37.150

15.36

=−−−−−−−−−

−−−−−−−−−−−

Por lo tanto la concentración de acido que se desea preparar es de 1.37M

ml M 

M ml vC C V V C V C V  ccd d cccd d  67.11

74.11

37.1.100/... ==⇒=⇒=  

Se necesitan 11.67ml del acido concentrado

En los casos a y b los procedimientos para preparar las soluciones son similares primero se

mide vierte una cantidad aproximada de HCl en un vaso de precipitado y luego se toma la

cantidad necesaria con una bureta y se vierte el acido en un matraz del volumen necesario

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(para el inciso a de 250ml y para el inciso b de 100ml) y se agrega agua destilada hasta

alcanzar el aforo del matraz, se tapa el matraz y se mezcla para homogeneizar la solución

c) Preparar una solución de 50ml de K2CrO4 5% p/v

425.250

425100

CrO gK  x soluciondeml 

CrO K  g  solucionml 

=−−−−−

−−−−−−

42501000

425100

CrO gK  x solucionml 

CrO K  g  solucionml 

=−−−−−

−−−−−−

mol  xCrO gK 

mol CrO gK 

26.04250

14221.194

=−−−−−−

−−−−−

La concentración final de la solución a prepara es de 0.26M y se necesitan 2.5g K2CrO4 para

 prepara 50ml de solución 0.26 M

d) Prepara 100 ml de una solución de KNO3 0.05 M

3005.0100

305.0100

 KNOmol  x soluciondeml 

 KNOmol  solucionml 

=−−−−−

−−−−−−

351.03005.0

31.10131

 KNO g  x KNOmol 

 KNO g  KNOmol 

=−−−−−

−−−−−−−−

Se necesitan 0.51 g de KNO3 para preparar 100ml de una solución 0.05M

Para preparar en las soluciones de los incisos c y d primero se debe pesar sobre un vidrio de

reloj la cantidad necesaria de la sal (primero ajustar la balanza con el vidrio puesto en ella) la

cantidad medida se vierte en un vaso de precipitado y se le agrega un poco de agua destilada

(un volumen menor al que se desea preparar) para disolver la sal para ayudar a disolverla se

la agita con una varilla de vidrio una ves que se disolvió toda la sal se vierte ese contenido en

un matraz de volumen adecuado (50ml para la solución de K2Cr2O4 y 100ml para la

solución de KNO3) con la ayuda de un embudo y agregar agua destilada hasta el aforo del

matraz procurando que no queden restos de solución en el vaso de precipitado y en el

embudo, una vez realizado esto se tapa el matraz y se mezcla para homogeneizar la solución.

Conclusión:

En la experiencia realizada se pudo aprender de manera práctica la forma de preparar una

solución utilizando las herramientas necesarias del laboratorio, además de aprender a

 preparar soluciones también hay que destacar que aprendimos a desenvolvernos mejor en el

laboratorio teniendo los cuidados adecuados y aprender a utilizar los elementos de forma

correcta

BibliografíaRaymond Chang. (2002). Química. Mexico Mc Graw-Hill Interamericana Editores.

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