Laboratorio de Cual-2

7/26/2019 Laboratorio de Cual-2

1/17

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

TEMA: REACCIONES DE GRUPO II

PROFESOR: Ing. Giraldo Acero o!ani

GRUPO: "# G

ALUMNA: Mall$%i Rio& Odali&

Sesin N 2 FECHA: 14/04/16

SEMESTRE: 2016 A

CALLAO PER


2/17

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

INTRODUCCION

El e&'%dio del an(li&i& c%ali'a'i!o e& %n e&'%dio de la& !)a& * +edio& %'ili,ado& -ara iden'iicar

&%&'ancia&. E&-ec)ica+en'e &e reali,ara el an(li&i& c%ali'a'i!o inorg(nico de ca'ione& del

Gr%-o II a 'ra!/& de reaccione& $%)+ica& con &% reac'i!o de gr%-o * con o'ro& co+-%e&'o&

$%)+ico& 0(cido&1 2a&e&1 &ale&1 e'c.34 o2&er!(ndo&e de e&'a +anera cier'o& a&-ec'o& )&ico&

carac'er)&'ico& co+o: color1 e5i&'encia de -reci-i'ado1 &ol%2ilidad.

OBJETIVOS

Ing. Giraldo A!ro "o#ani


3/17


Identificar a travs de las reacciones qumicas al reactivo de grupo.

Analizar las caractersticas fsicas y qumicas de las reacciones especficas para cada

catin.

FUNDAMENTOS TEORICOS

E&'e gr%-o anal)'ica de lo& ca'ione& &e co+-one de 6 ca'ione&: +erc%rio1 2i&+%'o1 cad+io1co2re1 e&'a7o * an'i+onio.



4/17


El reac'i!o de gr%-o 0agen'e -reci-i'an'e3 de ca'ione& gr%-o ll e& el NaO8. Ta+2i/n &e -%ede%'ili,ar la N89O8.

PROPIEDADES QU$MICAS:

Ca%i&n '!r(rio )*g+,-

El ca'in 8g;rico1 8gCl;1 e& +(& -ro-ia+en'e %n co+-%e&'o +olec%lar.

El ion +erc>rico &e -reci-i'a co+o &%l%ro en el gr%-o de co2re?ar&/nico. Cada ('o+o de

+erc%rio c%en'a con do& 06&3. La -/rdida de do& elec'rone& -or %n ('o+o de +erc%rio

-rod%ce el in +erc>rico 08g;-rica&

an@idra& &on 2lanca&. En &ol%cin (cida1 &e relacionan C%


5/17


o5idan'e de %n +ec@ero de B%n&en. Co2re ni'ra'o 0II3 da %n color de lla+a a,%l 2rillan'e4

clor%ro de co2re 0ll3 da %na lla+a color !erde.

Ca%ion ad'io/o )Cd+,-

Incoloro1 @idroli,a algo %nido al ni'ra'o1 -ero no @idroli,a %nido al clor%ro 0Cl ;Cd31 +ol/c%laco!alen'e4 no an'ero4 co+-le=o& a+oniacale&1 cian%rado&1 e'c4 no -re&en'a redo5.

La +a*or -ar'e de la& &ale& de cad+io &on in&ol%2le&.

Sol%2le&: ni'ra'o1 clor%ro1 &%la'o *od%ro.

In&ol%2le&: car2ona'o1 COCd: 2lanco4 &%l%ro1 SCd: a+arillo4 @idr5ido1 Cd0O83;: 2lanco.

Ca%ion !/%anno/o )Sn+,

-Incoloro&1 @idroli,a2le&1 an'ero&4 no or+an co+-le=o& con el a+on)aco. El Sn;


6/17


Incoloro1 (cil+en'e @idroli,ado1 no an'ero1 no or+a co+-le=o& a+oniacale&1 -ero or+a

co+-le=o& ine&'a2le& con lo& @al%ro&4 reaccione& redo5 con red%c'ore& % o5idan'e& de

&%icien'e -o'encial.

Sol%2ilidad: La +a*or -ar'e de la& &ale& &on in&ol%2le& en ag%a.

Sol%2le&: en -re&encia de can'idad &%icien'e en 8Cl1 8NOo 8;SO9lo& clor%ro&1 ni'ra'o& *

&%la'o&1 re&-ec'i!a+en'e.

In&ol%2le&: &%l%ro1 SBi;: negro4 @idr5ido1 BiO0O83: 2lanco4 clor%ro o ni'ra'o 2(&ico&1 0ClBiO1

NOBiO3: 2lanco&4 car2ona'o 2(&ico1 COBi0O83: 2lanco.

PROCEDIMIENTO E2PERIMENTAL

Ma%!rial!/ 3 E4(io/

Tubos de ensayo

Gradilla

Pinza

Pizeta

entrifugadora

!a"o maria

ampana e#tractora

R!a%i#o/

NaO81 N89O81 CN1 SCN1 I1 9e0CN361 8Cl1 Na;S1 NO;1 SnCl;1 Na;CO



7/17


REACCIONES DE IONES MERCURIO )II-

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%cin dil%ida de ni'ra'o de +erc%rio

0II3 0#.#FM3.

1. Hidrxido de sodio: NaOH (6M)

*g,+, NaO* 5 *gO6 , *+O Pr!ii%ado a'arillo

En/a3o d! /ol(0ilidad:

*gO6, *Cl 5 *g,+, *+O Sol(0l!

2. Solucin de amoniaco: N*7O* )8M-

+*g,+, +N*1, *+O , NO195 *gO.*g.N*+NO16 , 1N*7, Pr!ii%ado 0lano


*gO.*g.N*+NO16 , *Cl 5 +*g,+

, *+O Sol(0l!

3. Ioduro de potasio: I

*g+,, I 5 *gI+6 Pr!ii%ado naran;a +9 Sol(0l!: Sol(i&n inolora



8/17


#. $loruro de esta%o: Sn$l2

H"2&& Sn$l2' H"2$l2 Pr!ii%ado0lano /!do/o )l!?o/o-

. !cido clor*idrico: H$l (6M)

*g+,, *Cl 5 No ?a3 r!ai&n

REACCIONES DE IONES COBRE )II-

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%cin de &%la'o de co2re 0II3

0#.;FM3.


C(+,, NaO* 5 C(O*+6 Pr!ii%ado a@(l

C(O*+6 , NaO* 5 In/ol(0l!

Cal!n%ar:

C(O*+6 5 C(O6 , *+O Pr!ii%ado n!gro



9/17


2. Solucin de amoniaco: N*7O*)M-

+C(+,, SO7+9, NO1, *+O 5C(O*+.C(SO76 , +N*7,

Pr!ii%ado a@(l /ol(0l! !n !!/o d! r!a%i#o olorai&n a@(lro+,, SO7+9, O*9

=C()N*1->+,,CN 5 =C()CN7->19

Co'l!;o inoloro )d!olorai&n-

3. +iocianato de potasio: S$N

C(+,, SCN 5 C()SCN-+6 Pr!ii%ado #!rd! o/(ro

L(!go d!l r!o/o:

C()SCN-+6 5 C()SCN-6 , SCN+ Pr!ii%ado 0lan4(!ino gri/a!o

#. Ioduro de potasio: I

+C(+,

, I9

5 +C(I6 , I19

Pr!ii%ado 0lano /! o0/!r#a la /ol(i&n 'arr&n or !lani&n.



10/17


. Hexaciano,errato (II) de potasio: #-e($N)6/

C(+,

, =F!)CN-8>97

5 C(+=F!)CN-8>6 Pr!ii%ado 'arr&n ro;i@o


C(+=F!)CN-8>6 , *Cl 5 In/ol(0l!

C(+=F!)CN-8>6 , N*15 +=C()N*1-7>+,, =F!)CN-8>97 Sol(i&n a@(l o/(ra.

C(+=F!)CN-8>6 , NaO*5 +C(O*+6 , =F!)CN-8>97 Pr!ii%ado a@(l

6. Sul,uro de sodio: Na2S

C(+,, Na+S 5 C(S6 Pr!ii%ado n!gro

REACCIONES DE IONES CADMIO )II-

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%cin de &%la'o de cad+io 0#.;FM3.



11/17



Cd+,, NaO* 5 CdO*+6 Pr!ii%ado 0lano

CdO*+6 , *Cl 5 In/ol(0l!

2. Solucin de amoniaco: N*7O* )M-

Cd+,, +N*1, +*+O 5 CdO*+6 , +N*7, Pr!ii%ado 0lano

CdO*+6 , 7N*15 =Cd)N*1-7>+9, +O*9 Inoloro

3. Sul,uro de sodio: Na2S

Cd+,, Na+S 5 CdS6 Pr!ii%ado a'arillo

#. $ianuro de potasio: $N

Cd+,, CN 5 CdCN+6 Pr!ii%ado 0lan4(!ino

!"re"ar exceso de CN

$d$N2, CN 5 =Cd)CN-7>+9 Sol(i&n inolora

. Hexaciano,errato (II) de potasio: #-e($N)6/

Cd+,, =F!)CN-8>975 Cd+=F!)CN-8>6 Pr!ii%ado 'arr&n ro;i@o


Cd+=F!)CN-8>6 , *Cl 5 Cd+,, =F!)CN-8>97 Sol(0l!

Cd+=F!)CN-8>6 , N*15 In/ol(0l!

Cd+=F!)CN-8>6 , NaO*5 In/ol(0l!

REACCIONES DE IONES ESTAO )II-

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%cin de clor%ro de e&'a7o 0II3

0#.;FM3.



12/17



Sn+,, +O*95 SnO*+6 Pr!ii%ado 0lano

SnO*+6 , +O*9H =Sn)O*-7>+9 Sol(0ilidad

2. Solucin de amoniaco: NH#OH (1M)

Sn+,, N*1, *+O 5 SnO*+6 , +N*7, Pr!ii%ado 0lano


SnO*+6 , NaO*5 Sn+,

, *+O Sol(0l!SnO*+6 , *Cl 5 Sn+,, *+O Sol(0l!

3. $ar0onato de sodio: Na2$O3

Sn+,, Na+CO15 SnCO16 Pr!ii%ado 0lano

#. Sul,uro de sodio: Na2S

Sn+,, Na+S 5 SnS6 Pr!ii%ado 'arr&n a


13/17



S01,, +N*1, +*+O 5 S0+O16 , +N*7, Pr!ii%ado 0lano


S0+O16 , N*7O*5 S0O+9, *+O

S0+O16 , *Cl 5 In/ol(0l!

3. !"ua: H2O

S01,, *+O 5 S0O6 Pr!ii%ado 0lano


S0O6 , *Cl 5 S0Cl1, *+O Sol(0l!

#. Nitrito de potasio: NO2

S01,, NO+, Roda'ina 5 NO+9)Ga/!/ ro;o/- , S0)NO+-1, *Cl 5 Colorai&n '!l&n

. Sul,uro de sodio: Na2SS0+,, Na+S 5 S0+S1

REACCIONES DE IONES BISMUTO )III-

Para el e&'%dio de e&'a& reaccione& -%ede %&ar&e %na &ol%cin de ni'ra'o de 2i&+%'o 0III3

0#.;M3.


Bi1,, NaO* 5 BiO*16 Pr!ii%ado 0lano


BiO*16 , NaO*5 In/ol(0l!

BiO*16 , *Cl 5 Bi1,, *+O



14/17



Bi1,, +N*1, +*+O , NO195 BiO*+NO16 , +N*7, Pr!ii%ado 0lano

In/ol(0l! !n !!/o d! r!a%i#o

3. !"ua: H2O

Bi1,, *+O , NO195 BiONO16 , +*, Pr!ii%ado 0lano


BiONO16 , *Cl 5 In/ol(0l!

#. sta%ito de sodio: Na2SnO2

Bi1,, Na+SnO+5 Bi+O16 Pr!ii%ado 0lano



15/17


CONCLUSIONES

El reac'i!o de gr%-o e& el NaO81 -or$%e la reaccin -ro-orciona carac'er)&'ica& )&ica&

!ariada& *a $%e o2&er!a -reci-i'ado de di!er&o& colore& 0E=+: 8g

;

Laboratorio de Cual-2

Documents

Transcript of Laboratorio de Cual-2