La fuerza impulsora responsable de la generación de energía eléctrica en la celda zinc-cobre se origina por la tendencia de los átomos de cobre a perder electrones en relación con la tendencia de los iones de zinc as captar electrones. Cuando funciona la celda, los átomos de cobre pierden electrones y se convierten en iones cobre en la superficie del electrodo de cobre; los electrones pasan a través del conductor (circuito externo) y llegan al electrodo de zinc. aquí los iones zinc ganan electrones y se reducen a átomos de zinc, que se depositan sobre el electrodo de ese metal: Los iones sulfato pasan de la solución de sulfato de zinc por el puente salino a la solución de sulfato de cobre (II) ( circuito interno ) completando el circuito.

La primera de sus leyes dice así “La cantidad de una sustancia liberada o depositada en una celda electrolítica es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución”. Esto se puede representar matemáticamente de

la siguiente forma:m = e Q

Donde:m= masa (g).E = equivalente electroquímico. (g/c).Q = cantidad de corriente eléctrica.( c ).Sabiendo que.Al sustituir las igualdades anteriores en la primera ecuación, se obtienen losiguiente:

Donde: m = masa (g).

PE = peso equivalente (g/eq).I = Intensidad de corriente eléctrica (A).t = tiempo. (s)f = Faraday. ( c )Ejemplo 11.1:¿Cuánto tiempo tomara una corriente de 100 A para depositar 10g. De fierro, de una solución de FeCI2?

La segunda ley de Faraday establece que “ para una cantidad de electricidad, la masa de sustancia producida es proporcional a su peso equivalente (el número de unidades de peso de un elemento que se combinan con, o desplazan, ocho unidades de peso de oxígeno )o equivalente electroquímica (El equivalente electroquímico de una sustancia se define

como el número de gramos de la sustancia que se liberan por el paso de 1 culombio* de electricidad)”.Y se representa con la ecuación:

Ejemplo 11.2:Si una cantidad de electricidad deposita 1,952g de ión platínico ¿ Que cantidad de ion aurico se depositara por la reacción de la misma cantidad de electricidad?

;b¿ Qué cantidad de carga transporta cada átomo ?

1 F = 96500 Coulomb = 1 mol de e-1 coulomb = 1 ampere / 1 segundoFaraday (F) es la cantidad de electricidad necesaria para liberar o formar un equivalente gramo de un elemento en soluciónCoulomb ( C ) es la cantidad electricidad transmitida en un segundo mediante una corriente de un amperio.Amperio (A) es la velocidad de flujo de un coulomb por segundo.

1ra ley: o sea: A mayor cantidad de carga, mayor cantidad de masa liberada.La respuesta a esta pregunta está basada en el hecho de que en 1 mol de cualquier sustancia pura siempre existe el mismo número de moléculas, sin importar en qué estado se encuentre. ni cuál sea su presión y temperatura.

En una celda electrolítica se produce una reacción redox no espontánea suministrando energía eléctrica al sistema por medio de una batería o una fuente de alimentación. La batería actúa como una bomba de electrones, arrancándolos del ánodo y empujándolos al interior del cátodo. Dentro de la celda, para que se mantenga la electroneutralidad, debe ocurrir un proceso que consuma electrones en el cátodo y que los genere en el ánodo. Este proceso es una reacción redox.

En el cátodo tendrá lugar la reducción de un ion al aceptar éste los electrones remitidos desde el ánodo. Los iones positivos (cationes) se dirigirán al polo negativo, llamado cátodo. En el ánodo se generan electrones debido a la oxidación de un metal u otra sustancia. Los electrones son enviados al otro electrodo por la batería.

La respuesta a esta pregunta está basada en el hecho de que en 1 mol de cualquier sustancia pura siempre existe el mismo número de moléculas, sin importar en qué estado se encuentre. ni cuál sea su presión y temperatura. Este número es:

No. = 6.02 x 10 ala 23

Efectuando el cociente entre la constante de Faraday y la constante No. = 6.02 x 10 ala 23

, Stoney encontró la carga que lleva cada átomo. Sin embargo, había sustancias para las cuales era necesario aplicar una carga con exactamente el doble del valor de la constante

de Faraday para depositar o liberar su peso equivalente.

Esto daba como resultado que, para esas sustancias, cada átomo portaba exactamente el doble de carga eléctrica.

De estas observaciones, Stoney concluyó que: las cargas eléctricas solamente pueden dividirse en cantidades discretas cuyo valor es un múltiplo entero de

En la hoja

Stoney las llamó electrones.

Un átomo puede transportar uno, dos o más electrones. En este caso son átomos ionizados.

De acuerdo con esto debemos hacer un cambio a la definición de la constante de Faraday, pues no todas las sustancias, al aplicarles una carga F, depositan o se liberan

de un peso equivalente.