ley de Boyle MariotteEl comportamiento de un gas va depender siempre de la relacin que existanentre tres factores muy importantes, que son:el volumen, la presin y la temperatura. No obstante, estas relaciones fueron experimentadas por los cientficos Boyle y Mariotte, de tal forma que dicho principio se generaliza como:Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presin que se le aplica.Es muy probable que al leer el enunciado citado arriba, no lo entiendas del todo, y te doy la razn, est confuso en principio, pero aqu te dir que nos quiere dar a entender.Vamos a establecer matemticamente el enunciado.

Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho, tendremos algo as.

Introduciendo la constante de proporcionalidad, nos queda que:

Ahora, si queremos ver los cambios que experimentar un gas, comnmente se hace en un estado inicial y final, por lo que la expresin matemtica ofrmula de Boyle-Mariottequeda de la siguiente forma.

DndePresin inicialVolumen InicialPresin FinalVolumen FinalEn pocas palabras la Ley de Boyle- Mariotte nos quiere dar a entender quesi la presin aumenta, el volumen disminuye, y si la presin disminuye el volumen aumenta. Fcil no?

Ejemplos resueltos de la ley de Boyle-Mariotte1.- Una muestra de oxgeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. Cul ser el volumen del oxgeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?Solucin:Lo primero que vamos analizar para la resolucin del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.4.2 litros760 mm de Hg.415 mm de Hg.?Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final es decir, vamos a utilizar la frmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el problema.

Despejando >>

Sustituyendo nuestros datos.

Por lo que nuestro volumen final es delitros.Con esto podemos concluirque mientras la presin baj el volumen aument.No es difcil analizar dichos problemas, veamos otro ejemplo.2.- Un gas ocupa 1.5 litros a una presin de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, Cul es la presin en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?Solucin:Al igual que el problema anterior lo que necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.1.5litros2.5 atm.?3 lObservamos que lo que nos falta es la presin final, por lo que vamos a despejarde la frmula.

Despejando >>

Sustituyendo nuestros datos.

Tenemos que 1.25 atm. es la presin final de lo que nos pide nuestro problema, sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presin,en este caso atmsferasa mm de Hgpara ello haremos una regla de tres.Si 1 atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm a cuntos mm de Hg equivaldra?1 atm 760 mm de Hg1.25 atm x mm de Hg

por lo que 950 mm de Hg es la presin final obtenida en un recipiente de 3 litros