Ley de la conservación de la materia
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Ley de la conservación de la materia
Práctica #3
Diagrama 1. Preparación de nitrato de cobre por oxidación de Cu metálico con acido nítrico.
Pesar .1 de cobre metálico. Y se coloca en
un matraz
Agregar en la campana de extracción gotas de
acido nítrico concentrado.
Agregar al matraz 20 ml de agua destilada
Esta solución contiene el nitrato de cobre
2. Preparación de Hidróxido de cobre a partir del Nitrato de Cobre.
Agregar 8m de Hidróxido de Sodio a la solución
anterior
La adición se continua hasta que la solución
sea alcalina
El papel tornasol debe volverse azul
Se obtiene un precipitado azul
3- Preparación del Sulfato de cobre a partir del Hidróxido de Cobre.
Agregar ácido sulfúrico, al matraz que contiene el precipitado de cobre
Todo el precipitado se tiene que
disolver
4- Preparación de Fosfato de Cobre a partir del Sulfato de Cobre.
Agregar 10 ml de Fosfato de Sodio a la solución con
Sulfato de Cobre.
Se prueba la solución con papel tornasol, si es ácida se le agrega
más Hidróxido de Sodio
Adicionar 20 ml de agua destilada, tapar el
matraz con tapón de látex
Se debe formar un precipitado azul
Segunda parte* 5- Preparación de Cloruro de Cobre a partir del Fosfato de Cobre.
Se filtra el precipitado obtenido en el paso 4.
Agregar 15 ml de HCl 6M para formar el
Cloruro de Cobre de color verdoso
Enjuagar el papel filtro con agua destilada
Colocar un matraz con papel filtro debajo del
embudo.
6- Recuperación de Cobre Metálico a partir del Cloruro de Cobre.
Agitar hasta que el color verdoso desaparezca y se observe la aparición de un precipitado rojizo
Agregar a la solución del Cloruro de Cobre
un pedazo de cinta de magnesio. (aprox. 1
gr.)
Se agita y se filtra la solución
lavar el papel y se vacía al embudo de filtración
para que el cobre pase al papel filtro
Retirara el papel del embudo y colocarlo en
un vidrio de reloj
Lavar 3 o 4 veces el papel con pequeñas porciones de agua
destilada
Colocarlo en una estufa a 110 °C
durante una hora
Pesar el papel filtro y se calcula el peso del
Cobre recuperado.
Calcular el % de rendimiento del Cobre
cuestionario1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a
partir de 0.1 g de metal cobre. A partir de ello calcular también, el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el cobre metálico.
Cu+Cl2 CuCl2 0.11g de Cl2
Moles de Cl2= 0.11g x 1 mol de Cl/70.09 CL2 x 1 mol de CuCl2/1 mol Cl2= 1.56 x 10-3 ml
1 mol de CuCl2 produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 1.56 x 10-3 moles de Cu1 mol de Mg produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 4.114 x 10-3 moles de Cu CuCl2- Reactivo limitante Mg- Reactivo en exceso
1.56 x 10-3 x 63.54 g =0.099g de Cu %Rendimiento 0.1g x 100/0.09= 100%
CuCl2 + Mg MgCl2+Cu
2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.
Fórmula química: representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
Reacción química: todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Ecuación química: descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
porcentaje de rendimiento: también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.
Imágenes
Reacción del contacto de ácido con el alambre
Nitrato de cobre
Filtración del Nitrato de Cobre
Cloruro de Cobre
Cálculos: porcentaje de rendimiento
.1 Cobre 100%
.2 “” X
= (.2)(100) = 200%
.1
Nota: En nuestra practica nos dio así por que el algunos pasos utilizamos mas reactivos de lo indicado, ya que la solución así lo requirió para ponerse verde o rojiza.
Cinta de magnesio reacciona con el Cloruro de Cobre
Cobre recuperado
http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml
http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/rendimiento-de-reaccion.html
www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
Infografía