leyes de los gases
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LEYES DE LOS GASES
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LEYES DE LOS GASES
¿QUÉ ES UN GAS? Se denomina bajo de ciertas condiciones de
temperatura y presión. Las moléculas de un gas se
encuentran prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual
son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción
entre las moléculas son despreciables, en comparación
con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Existen diversas leyes derivadas de modelos
simplificados de la realidad que relacionan la
presión, el volumen y la temperatura de un gas.
CARACTERÍSTICAS
Los gases ocupan completamente el volumen del
recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando
la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que
existen enormes espacios vacíos entre unas
moléculas y otras.
LEYES DE LOS GASES
Fueron desarrolladas a finales del siglo XVII
Entre las leyes están:
Cuando los científicos se dieron cuenta la
relación entre la presión, el volumen y la
temperatura
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley de Gay-Lussac
TEMPERATURA
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas.
Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin.
PRESIÓN
Presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula:
P= F
S
VOLUMEN
Es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
LEY DE BOYLE Esta ley nos permite relacionar la presión y
el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Establece que La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
LEY DE BOYLE
En otras palabras:Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.(Fig1)Si la presión disminuye, el
volumen aumenta.(Fig2)FORMULA
P * V= K
(Fig1) (Fig2)
LEY DE CHARLES Mediante esta ley relacionamos
la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
LEY DE CHARLES
En otras palabras:Si aumenta la temperatura
aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. (Fig1)
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye .(Fig2)
FORMULA=K
VT
(Fig1) (Fig2)
LEY DE GAY-LUSSAC Esta ley establece la relación entre la presión
(P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
LEY DE GAY-LUSSAC
Esto significa que:Si aumentamos la temperatura,
aumentará la presión. (Fig1)Si disminuimos la temperatura,
disminuirá la presión. (Fig2)
FORMULA
=K
PT (Fig1) (Fig2)
LEY DE AVOGADRO Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en
moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
LEY DE AVOGADRO
Esto significa que:Si aumentamos la cantidad de
gas, aumentará el volumen del mismo. (Fig1)
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. (Fig2)
FORMULA=K
Vn
(Fig1) (Fig2)
