1. LEYES DE LOS GASES

2. QU ES UN GAS?Se denomina bajo de ciertas condiciones de temperatura ypresin. Las molculas de un gas se encuentran prcticamentelibres, de modo que son capaces de distribuirse por todo elespacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias yde atraccin entre las molculas son despreciables, encomparacin con la velocidad a que se mueven las molculas. 3. CARACTERSTICAS Los gases ocupan completamente el volumen delrecipiente que los contiene. Existen diversasleyesderivadas de modelossimplificados de la realidad que relacionan la presin,el volumen y la temperatura de un gas. Pueden comprimirse fcilmente, debido a que existenenormes espacios vacos entre unas molculas y otras. Los gases no tienen forma definida, adoptando la delos recipientes que las contiene. 4. LEYES DE LOS GASES Fueron desarrolladas a finales del siglo XVII Cuando los cientficos se dieron cuenta la relacinentre la presin, el volumen y la temperaturaEntre las leyes estn: Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Ley de Avogadro 5. TEMPERATURALa temperatura (T) ejerce gran influencia sobre elestado de las molculas de un gas aumentando odisminuyendo la velocidad de las mismas.Para trabajar con nuestras frmulas siempreexpresaremos la temperatura en grados Kelvin. 6. PRESIN Presin (P) se define como la relacin queexiste entre una fuerza (F) y la superficie(S) sobre la que se aplica, y se calcula con lafrmula: FP= S 7. VOLUMEN Es todo el espacio ocupado por algn tipo de materia.En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumendisponible del recipiente que los contiene. 8. LEY DE BOYLE Esta ley nos permite relacionar la presin yel volumen de un gas cuando la temperatura esconstante. Establece que La presin de un gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen delrecipiente, cuando la temperatura es constante 9. LEY DE BOYLEEn otras palabras: Si la presin aumenta, el volumen disminuye.(Fig1) Si la presin disminuye, el volumen aumenta.(Fig2)P * V= KFORMULA (Fig1) (Fig2) 10. LEY DE CHARLES Mediante esta ley relacionamos la temperatura yel volumen de un gas cuando mantenemos la presinconstante. El volumen de un gas es directamenteproporcional a la temperatura del gas. 11. LEY DE CHARLES En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, elvolumen del gas aumenta. (Fig1) Si disminuye la temperatura aplicada al gas, elvolumen del gas disminuye .(Fig2)FORMULA V =K T (Fig2)(Fig1) 12. LEY DE GAY-LUSSACEsta ley establece la relacin entre la presin (P) yla temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) semantiene constante. La presin del gas es directamente proporcional asu temperatura. 13. LEY DE GAY-LUSSACEsto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentar lapresin. (Fig1) Si disminuimos la temperatura, disminuir lapresin. (Fig2)FORMULA P =K (Fig1) (Fig2) T 14. LEY DE AVOGADRO Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles)con su volumen en litros (L), considerando que lapresin y la temperatura permanecen constantes (novaran). El volumen de un gas es directamente proporcionala la cantidad del mismo. 15. LEY DE AVOGADROEsto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentar elvolumen del mismo. (Fig1) Si disminuimos la cantidad de gas, disminuir elvolumen del mismo. (Fig2)FORMULA (Fig1) (Fig2)V=Kn