Leyes de los gases y temperatura

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Leyes de los gases y temperatura

Profesora Cinthia Lepe D.Primero medio


La temperatura

En los gases esta propiedad se utiliza para determinar el grado de agitación molecular, el cual esta relacionado con el contenido calórico de la materia.El instrumento que permite medir la temperatura de un cuerpo es el termómetro, el cual se ha graduado considerando como referencias la fusión y la ebullición del agua, medimos a una atmósfera de presión.


Escalas de temperaturas

Escala centígrada: Al punto de congelación

del agua se le asigna un valor 0ºC y al de ebullición se le asigna se le asigna un valor 100ºC. Entre estos valores se hacen 100 divisiones iguales, que representan cada una 1ºC.

Escala Fahrenheit: al punto de congelación se

le asigna un valor de 32ºF y al de ebullición 212ºF entre estos valores se hacen 180 divisiones iguales, cada una representa 1º F


Las escalas de temperaturaLa escala Kelvin:

al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 273º K y al punto de ebullición se le asigna un valor de 373º K entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales; cada una equivale a 1ºK.La escala Kelvin se basa en el coeficiente de dilatación de los gases. Al aumentar la temperatura en 1ºC ,a presión constante, su volumen aumenta en doscientos setenta y tres ava parte de su volumen original.Por lo tanto el 0ºK corresponde al cero absoluto es equivalente a – 273ºC.La escala Kelvin se denomina escala absoluta de temperatura porque no tiene valores negativos en su escala. Ya que en el 0 absoluto no existiría movimiento alguno molecular


Para convertir grados Celsius a Kelvin...

K = 273 + º C


Leyes fundamentales de los gases

Introducción. en el transcurso de la historia de la química los

incontables experimentos realizados sobre las propiedades físicos de los gases han legado una serie de generalizaciones acerca del comportamiento macroscópico de los gases. Este conjunto de ideas han permitido el avance de la ciencia a partir de nuevas ideas.


Ley de BoyleSi tapamos con el dedo pulgar el orificio de la salida de una jeringa desechable y empujamos el émbolo, comprobaremos que el volumen del aire encerrado en la jeringa disminuye en forma apreciable. Este sencillo experimento muestra que el volumen y la presión son magnitudes relacionadas.En el siglo XVII, el químico inglés Robert Boyle fue el primero en demostrar que al aplicar presión al aire, su volumen se reduce en una relación matemática sencilla.


“ Cuando duplica la presión sobre un gas, este se comprime a la mitad de su volumen inicial, siempre que la temperatura no cambie”, lo que se puede expresar matemáticamente así:P V = k( a temperatura constante)

Dónde P es la presión; V, el volumen; y k, la constante de proporcionalidad.


Si una determinada masa de gas ocupa un volumen V1 (Volumen inicial), cuando la presión es P1 ( presión inicial); y un volumen V2

(volumen final), cuando la presión es P2(presión final), el producto de la presión por el volumen es igual en ambas situaciones. Al expresar esto en una ecuación, tenemos:

P1 V1 = P2 V2

En suma la ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él, a temperatura constante


Ley de Charles

Cuando una sustancia se calienta, experimenta dilatación. Por ejemplo, el vapor de agua que escapa del agua hirviendo, se dilata y se eleva.En 1787 el químico francés Jacques Charles demostró que todos los gases se dilataban por igual al aumentar la temperatura, si es que la presión sobre el gas se mantenía constante. La relación de estas variables es:


Dónde V representa el volumen; T; la temperatura; y k, la constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumen V1(volumen inicial), cuando la temperatura es T1(temperatura inicial) y si ocupa un volumen V2

(volumen final), el cuociente entre el volumen y la temperatura tiene el mismo valor en ambas situaciones.

V1/T1= V2/T2

La ecuación muestra que el valor de cada cuociente es igual. Es decir, el volumen de una cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, solo si la presión externa se mantiene constante.


Ley de Gay- LussacGay- Lussac, logró establecer claramente la relación entre la presión y el volumen de un gas. “si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura”. Esto significa que la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante. Esta conclusión se expresa matemáticamente así:

P/T =k (a volumen constante)Donde P es presión; T temperatura; y k; la constante de

proporcionalidad.


En determinadas condiciones de iniciales y finales de presión y volumen, cuando el volumen del gas no cambia, el cuociente P/T es siempre el mismo, es decir:

P1/T1= P2/T2

Cuando estudiamos los gases conviene tener en cuenta dos aspectos: El valor de la constante, tanto en las relaciones P*T, V/T y P/T, depende de la naturaleza química del gas en estudio.Cuando consideramos la variable temperatura de un gas, demos expresarla en grados Kelvin basta con sumar el número 273,15 a la temperatura Celsius.


Ley general de los gases Esta ley resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles .Establece que “para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido en el valor de la temperatura es una constante”

P *V/T =k


La ley de los gases también puede expresarse así:

Donde la T se expresa en grados Kelvin Se puede calcular cualquiera de las variables mientras que las otras 5 variables sean conocidas


Fin....

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