LibroPreUniversitario UMSA 2012

Contenido:

• Matemáticas

• Física

• Química

• Biología

• Lenguaje y Comunicación

• Bioética

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LA PAZ- BOLIVIA

CURSO PRE UNIVERSITARIO 2010

Curso Pre Universitario 2010 2

FACULTAD DE MEDICINA,

ENFERMERÍA, NUTRICIÓN Y TECNOLOGÍA MÉDICA

CURSO PRE UNIVERSITARIO

CARRERA DE MEDICINA

Dr. Julio G. PÉREZ GONZÁLES

DIRECTOR DEL CURSO PRE UNIVERSITARIO

REVISORES Y COORDINADORES DE ASIGNATURAS

MATÉMÁTICAS

Dr. Jhemis MOLINA GUTIERREZ

FÍSICA

Lic Emeterio ALCON JIMENEZ

Lic. Lucio MOLLERICONA VILLCA

QUÍMICA

Dr Julio PÉREZ GONZALEZ

Dr. Martin VILLARROEL MAREÑO

BIOLOGÍA

Dr. Hernan RIVERA CARRASCO

Dra.Norah Karina CHAVARRIA LOPEZz

LENGUAJE

Lic. Luis TRINO LOPERA

BIOÉTICA y RECURSOS VIRTUALES

Dr Alvaro VASQUEZ OROZCO

ÁREA INFORMÁTICA

Lic. Marcelo VALDEZ RAMIREZ

Lic. David A. APAZA CANAZA


CURSO PRE UNIVERSITARIO 2010

CARRERA DE MEDICINA

PRESENTACION

Me es grato presentar el trabajo realizado por muchos DOCENTES de las distintas asignaturas del

entonces Curso Pre Facultativo 2009, revisados por sus respectivos Coordinadores.

El objetivo de este trabajo es mejorar la presentación de cada uno de los temas, se plantean

ejercicios “modelo” y algunos ejercicios de aplicación, se adjuntan esquemas didácticos y recursos

bibliográficos a los que el estudiante puede también acudir para ampliar sus conocimientos.

Este trabajo fue revisado conjuntamente con la Unidad de Informática, autoridades de la Dirección

de Educación Secundaria del Ministerio de Educación y Deportes, Docentes Coordinadores de

Asignaturas, cuyas sugerencias fueron implementadas.

A medida que se desarrolle el Curso Pre Universitario 2010, mediante la página web y los recursos

de internet, se implementaran recursos de enseñanza como ser: Material Interactivo, Planteamiento

de Ejercicios, Sistemas de Autoevaluación y Medición de Conocimientos, Cuestionarios, Servicios

On Line, etc.

La novedad es que se implementa la asignatura de LENGUAJE y COMUNICACIÓN cuyos temas

fueron elaborados por docentes especializados en dicha área del conocimiento con aplicaciones de

ejemplos y desarrollo de principios de Terminología Médica.

Se introduce temas de BIOETICA para que el futuro estudiante de MEDICINA tenga definiciones y

conceptos claros y concretos cuando vaya cursando sus asignaturas en la Carrera de Medicina.

A parte de este texto, cada asignatura sugerirá un TEXTO de referencia para ampliar sus

conocimientos, por lo que para la CONSTRUCCION de la Prueba Final se plantearán preguntas del

presente trabajo, del texto de referencia y del material presentado en el recurso E-learning.

Al tiempo de desearle éxitos en su esfuerzo por ingresar a la Carrera de Medicina y que este aporte

sea de utilidad para cumplir este propósito, les escribe:

Dr. Julio PEREZ GONZALEZ

DIRECTOR DEL CURSO PRE UNIVERSITARIO 2010

CARRERA DE MEDICINA


TABLA DE CONTENIDO

ÁRE DE MATEMÁTICA ........................................................................................................... 5

ÁREA DE FISICA ..................................................................................................................... 48

ÁREA DE QUIMICA ............................................................................................................... 98

ÁREA DE BIOLOGIA ........................................................................................................... 299

ÁREA DE LENGUAJE Y COMUNICACION .......................................................................... 309

ÁREA DE BIOETICA ............................................................................................................ 402


INTRODUCCIÓN

La medicina y las matemáticas tienen más relaciones de lo que a priori se puede pensar. De hecho las continuas

investigaciones van demostrando que ambas áreas están unidas por muchos factores.

El profesional médico debe estar preparado para combatir a la enfermedad y el tiempo es un factor determinante en la

mayor parte de los casos. En ese sentido debe conocer, saber, utilizar, tener una idea clara sin ser requisito el dominar

exhaustivamente las matemáticas, con el objetivo de usar esos conocimientos en situaciones críticas.

Por estas razones, el curso prefacultativo de la Facultad de Medicina, Enfermería, Nutrición y Tecnología Médica de la

Universidad Mayor de San Andrés, propone disponer de espacios y tiempo para conocer esta rama del saber humano

para alcanzar los objetivos antes descritos.

El curso está dividido en nueve capítulos que se consideran suficientes para el postulante.

El primero está destinado a revisar la teoría de conjuntos que describe las definiciones, determinación de conjuntos,

pertenencia, conjuntos especiales, diagramas de Venn, conjuntos disjuntos, relación de inclusión, operaciones entre

conjuntos, etc.

El segundo capítulo revisa los diferentes conjuntos de números que existen. Se definen y repasan a los conjuntos de

números naturales, enteros, racionales, irracionales y reales. Se dejan de lado conjuntos más avanzados como los

imaginarios y complejos por exceder los objetivos del curso.

En el tercer capítulo se trabaja con la notación científica, vital para utilizarla en otras áreas de la medicina ya que por la

forma de representar grandes y pequeñas cantidades en un sólo formato permite que se faciliten muchas operaciones.

El cuarto capítulo es muy importante: álgebra. Se revisan los conceptos más relevantes de las expresiones y términos

algebraicos, operaciones, monomios y polinomios, etc.

En el quinto capítulo se relaciona con el anterior ya que se trabaja con productos notables. Estos que al ser productos de

expresiones que se usan de manera muy frecuente se puede obtener el resultado de manera inmediata. De esta forma se

revisan el cuadrado de la suma, de la diferencia, suma por diferencia, cubo de la suma y diferencia y producto de

binomios.

El sexto capítulo es parte de los anteriores y fundamental: factorización. Se revisan las definiciones, polinomios primos,

los diferentes métodos de factorización como factor común monomio, polinomio, agrupación de términos, diferencia de

cuadrados, suma y resta de cubos, trinomio cuadrado perfecto, etc. El séptimo capítulo revisa tres temas relacionados:

exponentes, radicales y fracciones algebraicas. En los tres se revisan las definiciones y ejemplos. Se revisa la ley de los

radicales y reglas para las operaciones con fracciones algebraicas.

En el octavo y penúltimo capítulo se revisan las ecuaciones e inecuaciones. Se toman en cuenta las definiciones, los

tipos de ecuaciones, de primer grado con una incógnita, de primer grado con dos incógnitas y sus diferentes métodos de

resolución (sustitución, igualación, reducción y determinantes) y las ecuaciones de segundo grado con una incógnita.

El noveno y último capítulo revisa el tema de los logaritmos. Sus definiciones y propiedades.


AREA DE MATEMÁTICA TEMA Nº. 1

En la teoría de conjuntos definimos a un conjunto como la colección de objetos que tienen una característica especial que

permite que los mismos estén agrupados. Estos objetos pueden ser: Personas, animales, plantas, números, etc.

De esta definición podemos identificar los siguientes componentes de un conjunto:

Elementos

Un elemento es un objeto que pertenece a un conjunto.

Ejemplo: José pertenece al Curso Preuniversitario de la Carrera de Medicina.

Los elementos de un conjunto se representan por letras minúsculas del alfabeto, números o símbolos que nos ayuden a

identificarlos.

a, b, …, 2, 3, …, , , …

Notación

Para poder denotar un conjunto usualmente se utilizan letras mayúsculas del alfabeto, tales como:

A, B, C, …, X, Y, Z

Un Conjunto se escribe de la siguiente manera: A = ............

Representación de un Conjunto

Gráficamente se puede representar a un conjunto a través de Diagramas de Venn.

Los Diagramas de Venn son Curvas Cerradas, indicando a todos sus Elementos dentro de la Curva. (Se representa al

Universo por un Rectángulo).

Ejm.:

El conjunto A cuyos elementos son los cinco primeros números pares.

A = 0, 2, 4, 6, 8

A

.2 .4

.0

.6 .8

Para poder mencionar que un determinado elemento pertenece o no pertenece a un conjunto determinado se hace uso

de los símbolos ∈y∉ , respectivamente. En el ejemplo anterior podemos decir que 2 ∈ A y que 1 ∉A .

Para poder determinar un conjunto hay dos formas de expresión:

Por Extensión

Por Comprensión.

Por Extensión

Es la forma de expresar un conjunto nombrando a cada uno de sus elementos que lo componen.

Ejemplo:

A = a, e, i, o, u Se anotan todos los Elementos de los Conjuntos.

B = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9

Por Comprensión

Es la forma de expresar un conjunto enunciando una propiedad particular de todos sus elementos, la misma que debe

satisfacer a cada uno de los mismos.

1. TEORIA DE CONJUNTOS


Según el ejemplo anterior:

A = x/ x es una Vocal del Alfabeto Se indica la Propiedad que poseen los Elementos

B = x/ x es un Dígito

CONJUNTOS ESPECIALES

Conjunto Finito

Un conjunto finito es aquel del cual se conoce tanto el primer como el último de sus elementos, en otras palabras

podemos contar el total de sus elementos.

Ejm.:

A= 3, 5, 7, 8 El conjunto A tiene 4 elementos

B= x/x = 2k, k=0, 1, …, 4 = 0, 2, 4, 6, 8 El conjunto B tiene 5 elementos

Conjunto Infinito

Se dice que un conjunto es infinito cuando los elementos del conjunto no se pueden terminar de contar.

Ejm.:

A= x/x = 2k, k=0, 1, 2, 3, 4 … = 0, 2, 4, 6, 8, 10, 12…

Conjunto Universo

Es el conjunto formado por todos los elementos de un cierto tipo y se denota por

U.

Ejm.:

A = x/x ∈Z

Como el conjunto A hace referencia al Conjunto de Números Enteros, entonces concluimos que U = Z.

Conjunto Vacío

También conocido como conjunto nulo, es el conjunto que no contiene ningún elemento y es denotado por la letra griega

Ø ó .

Ejm.:

A = Números pares cuya última cifra sea impar= = Ø

Ejercicios Propuestos

1 . Expresar por Extensión los siguientes conjuntos:

a . A= x/x = 2k+1, donde k=0, 1,…..

b . B= x∈Q / x2 – 8x + 15 = 0

c . C= x∈Z / -7 ≤ x + 3 ≥ 13

d . D= x∈Z / x=2k, donde k= 0,1,2,3, …, 11

2 . Expresar por comprensión los siguientes conjuntos:

a . A= -5, -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5

b . B= Ene, Feb, Mar, Abr, May, Jun, Jul, Ago, Sep, Oct, Nov, Dic

c . C= 3, 7, 9

d . D=4, -3

U A

ZZZZ


/ BxAxxBA ∈⇒∈∀⇔⊂

/ BxAxxBA ∈∨∈=∪

/ BxAxxBA ∈∧∈=∩

3 . Indique si los siguientes conjuntos son Finitos, Infinitos o Vacíos:

a . A = x∈R / 2x2 – 8x + 4 = 0

b . B = x∈R / log2(4x)3 = 1

c . C = x∈Z / x=2k+1, donde k= 0,1,2,3, …

Relaciones entre Conjuntos

Inclusión

Sean A y B dos conjuntos, se dice que el conjunto A es parte del conjunto B, si todos los elementos de A pertenecen al

conjunto B. Esta relación se la denota de la siguiente forma:

OPERACIONES ENTRE CONJUNTOS

Unión de dos Conjuntos

La unión de dos conjuntos A y B es el conjunto formado por elementos de A o de B o de ambos conjuntos y se denota

por:

Lo cual se lee: “A” unión “B”, es el conjunto formado por elementos x, tal que x pertenece a “A” ó x pertenece a “B”.

Ejm.:

Si A = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y B = -2, -1, 0, 1, 2

Entonces, A∪ B= -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

A ∪ B

Intersección de dos Conjuntos

La intersección de dos conjuntos A y B, es el conjunto formado por los elementos que pertenecen a “A” y a “B” y se

denota por:

Que se lee, “A” intersección “B” es el conjunto formado por los elementos x, tal que x pertenece a “A” y x pertenece a “B”.

Ejm.:

Si A = a, b, c, d ; B = a, b, f, g, h

A B.1

.2

.4

.3 .5

.6

.-2

-1

.0

A Ba

b

c

d

f

g

h

BA ∩


/ BxAxxBA ∉∧∈=−

/ AxUxxAC ∉∧∈=

Diferencia de Conjuntos

La diferencia de dos conjuntos “A” y ”B” es el conjunto formado por elementos de “A” que no pertenecen a “B” y se denota

por:

Ejm.:

Si A = 1, 2, 3, 5, 7 y B = 3, 5, 7, 8 , entonces, A – B = 1, 2

A – B

Diferencia Simétrica

La diferencia Simétrica de dos conjuntos “A” y ”B” es el conjunto formado por elementos de “A” o de ”B” pero no de

ambos, denotado por:

Ejm.:

Si A = 1, 2, 3, 5, 7 y B = 3, 5, 7, 8 , entonces, A ∆ B = 1, 2, 8

A ∆ B

Complemento de un Conjunto

Dado el conjunto universo U y A ⊂ U. El complemento de un conjunto “A” es el conjunto formado por elementos de U que

no pertenecen al conjunto “A” y se denota por: Ac

Ejm.:

Si U = x∈N/x < 10 y A = 1, 3, 5, 7, entonces: AC = 2, 4, 6, 8, 9

/ BxAxxBA ∈∨∈=∆

A B3

5

2

1

8

7

A B3

5

2

1

8

7

1 3

5 7

2 4

6 8

9

U A


Ejercicios Propuestos

1. Dados los siguientes conjuntos:

10/,7/,104/ ≤∈=≤∈=≤≤−∈= xNxCxZxAxZxU

Hallar:

a. ( ) CBA ∩∩

b. ( ) CC BCA ∩∪

c. ( )CAB ∆−

d. ( ) ( )CCBCA ∪∩∪

e. ( )CBA C ∩−

f. ( ) ( )CBBA −∩−

2. Utilizando los diagramas de Venn, sombrear cada uno de los siguientes conjuntos:

a. ( ) CBA −∪

b. ( )CBA C ∩−

c. ( ) ( )CCACBA −∩∪∪

d. ( ) CBA C∪∩

e. ( )CC CBA ∪∩

3. Resolver los siguientes problemas:

a. Se llevan 64 niños a un Centro de salud, para vacunarlos sorpresivamente; A 24 se les aplica la vacuna

X; a 22 la Y; a 26 la Z; a 7 la X y la Y; a 8 la Y y la Z; a 9 la X y la Z; 13 niños logran escapar sin que se

logre vacunarlos. Calcular a cuantos se les aplicó:

a) Solo la vacuna X b) La X y Y pero no la Z c) La X o Y

d) La X o Y pero no la Z e) Dos vacunas f) No se les aplicó la X

b. De 234 alumnos, se sabe que 92 quieren estudiar Medicina, 87 Derecho y 120 ninguna de las dos

carreras. ¿Cuántos quieren estudiar ambas al mismo tiempo?

a) 27 b) 22 c) 66 d) 65 e) Ninguna



NÚMEROS NATURALES.-

Los números naturales son los que se emplean para contar. Los números naturales son la sucesión de los enteros

positivos cuyo conjunto se simboliza por N.

N = 1, 2, 3,…

Los números naturales son cerrados, o cumplen con las propiedades de clausura, respecto de las operaciones de adición

y multiplicación:

Si a ε N y b ε N entonces (a + b) ε N (clausura para la adición)

Si a ε N y b ε N entonces (a × b) ε N (clausura para la multiplicación)

Ejemplo. 2 ε N y 3 ε N

2 + 3 = 5 ε N (clausura para la adición)

2 × 3 = 6 ε N (clausura para la multiplicación)

NÚMERO ENTEROS.-

Los enteros constan de los números naturales, el cero y los negativos de los números naturales, cuyo conjunto se

designa por Z.

El conjunto de los enteros, de manera concisa, se escribe

Z = x | x ε N ó x = 0 ó x = –n para algún n en N

Se escribe también

Z = … , –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3, …

El conjunto de los enteros Z incluye al conjunto de los números naturales N. El conjunto de los enteros Z es cerrado

respecto de las operaciones de la adición, de la multiplicación y también de la sustracción; es decir, que la suma,

producto y diferencia de dos enteros es, a su vez, un entero.

Observación. El conjunto de los enteros Z no es cerrado respecto de la operación de división. Por ejemplo, el cociente

de los enteros 5 y 9 no es necesariamente un entero.

2. SISTEMAS NUMÉRICOS


Todos los enteros positivos, con excepción del número uno, se pueden clasificar ya sea como números compuestos o

como primos.

Un entero positivo se llama compuesto si es distinto de uno y puede ser expresado como el producto de dos o más

enteros positivos, los cuales son sus factores. En ciertos casos, algunos de estos factores se pueden repetir. Por ejemplo,

6 y 24 son números compuestos porque 6 = 2 × 3 y 24 = 6 × 4.

Un número entero positivo se llama primo si es distinto de uno y no es compuesto; en otras palabras, la única forma en

que podemos expresar un número primo p como el producto de dos enteros positivos es p = p × 1 ó p = 1 × p.

Ejemplo. 2, 3, 5, 7, 11, … son números primos, mientras que 4, 6, 8, 9, … no son números primos.

Todo entero compuesto se puede descomponer en un producto de números primos, puesto que cada factor compuesto

puede, a su vez, descomponerse en factores menores hasta que, en último término, todos los factores sean primos.

Ejemplo.

30 2

15 3

5 5

1

Por lo tanto, se tiene que 30 = 2 × 3 × 5.

NÚMEROS RACIONALES.-

Un número racional es el que puede expresarse como el cociente de un entero p por un entero q diferente de cero. El

conjunto de los números racionales se designa por Q, y brevemente se escribe

Q = x | x = p/q donde p ε Z, q ε Z, q ≠ 0

Todo entero es un número racional ya que, por ejemplo, 7 = 7/1.

Z Q y, como N Z, entonces por transitividad N Q.

El conjunto Q de los números racionales es cerrado respecto de las operaciones de adición, multiplicación, sustracción y

división (excepto por cero); es decir, que la suma, producto, diferencia y cociente (excepto por cero) de dos números

racionales es también un número racional.

Llevando a cabo la operación de la división, todo número racional se puede representar como un decimal. Algunas

representaciones "terminan" después de un número finito de cifras, esto es, las últimas cifras son cero. Por ejemplo:

(a) 4

= 2.0000

2


(b) 60 3 –3

= = = 0.75000

80 4 –4

En cambio, otras expresiones decimales nunca terminan, tales como

(c) 1

= 0.3333 …

3

(d) 8

= 1.142857142857 …

7

(e) –15 –5 5

= = = 0.29411764705882352941176470588235 …

51 17 –17

En estas últimas expresiones decimales, se puede observar que en cada período, los dígitos, después de un cierto

momento, se repiten con el anterior, formando un grupo como “3” y “142857”. Esto es siempre verdad para todos los

números racionales. Por tanto, la condición necesaria y suficiente para que un número sea racional, es que en su

expresión decimal con cifras infinitas éstas presenten periodicidad.

NÚMEROS IRRACIONALES.-

El conjunto de los números irracionales es el complemento del conjunto de los números racionales. Es decir, los números

irracionales son aquellos que no se pueden expresar como el cociente de dos enteros.

El desarrollo decimal de un número irracional es infinito y no periódico, por ejemplo:

√2 = 1.414213562 …

π = 3.14159265 …

El conjunto de los números irracionales se simboliza por Q’.

NÚMEROS REALES.-

El conjunto de los números reales es el conjunto de todos los números que son racionales o irracionales, y está

constituido por números positivos, negativos y el cero.

Los números reales se pueden representar por puntos de una línea recta.

Se elige un punto llamado origen para representar el cero.

Los números a la derecha del cero, son los llamados números positivos, y los números a la izquierda del cero son los

llamados números negativos.

El cero mismo no es ni positivo ni negativo.

Los conjuntos de números, que en forma gráfica se puede observar a continuación, se relacionan de la manera siguiente:

N ⊂ Z ⊂ Q


(Q ⊂ Q’) ⊂ R

TM1. Conjuntos de Números en forma gráfica

EJERCICIOS PROPUESTOS.-

1. Indicar si son primos o no los números siguientes:

a) 29

b) 98

c) 43

d) 58

e) 93

f) 71

g) 65

h) 87

i) 116

j) 141

2. Descomponer en factores primos los números siguientes:

a) 147

b) 375

c) 456

d) 968

e) 784

f) 3087

g) 2431

h) 7350

i) 3430

j) 2299

3. Determinar el máximo común divisor de los números siguientes:

a) 24 y 32

b) 51 y 187

c) 153 y 561

d) 144 y 520

e) 111 y 518

f) 720 y 2600

g) 152 y 3420


h) 372 y 9548

i) 555 y 2590

j) 424 y 2862

4. Determinar el mínimo común múltiplo de los números siguientes:

a) 14 y 21

b) 12 y 40

c) 16 y 30

d) 12 y 44

e) 96 y 108

f) 36, 48 y 80

g) 96, 144 y 324

h) 70, 190 y 280

i) 30, 32 y 96

j) 42, 84 y 90



INTRODUCCIÓN.-

La notación científica es la forma abreviada para expresar cantidades numéricas suficientemente grandes o al contrario

cantidades suficientemente pequeñas .Para lograr este cometido se usa potencias de base diez 10, con lo cual

permitimos que las expresiones en las mediciones científicas pueda ser más explicitas, más compactas y más sencillas

de utilizar, para lo cual utilizaremos la siguiente notación:

na 10×

Donde:

Ra ∈ Y puede ser este un decimal y estar comprendido en el rango 101 ≤≤ a

Zn ∈ Ya sea positivo (+) o negativo (-).

La base de la potencia es 10

La notación Científica básicamente consiste en representar una cantidad como producto de un número por una potencia

de 10.si se quiere escribir un número ordinario en notación científica o el proceso inverso se procede de la siguiente

manera:

Para números mayores a 1

Por ejemplo la cantidad 950000 se pone un punto decimal en el cual se recorre 5 lugares de derecha a izquierda y

obtendremos: 9,5x105.

Si queremos realizar la operación inversa escribir de notación científica a decimal se recorre el punto decimal hacia la

derecha y en los espacios en blanco se rellena con ceros Por ejemplo si tenemos la siguiente cantidad 1,5x106 se

escribiría 1500000.

Para los números menores a 1

Por ejemplo sea la cantidad 0,00000025 para escribir en notación científica se recorre el punto hacia la derecha 7

lugares obteniéndose 2,5 x10-7

Para realizar la operación inversa, sea la cantidad 3,8x10-8 se recorre el punto hacia la izquierda y se obtiene

0,000000038.

En los siguientes ejemplos se muestra como expresar algunas cantidades en notación científica:

a) 312,546 = 3,12546 x 210 f) 17.000.000 = 1,7 x 107

b) 1,452,25 = 1,45225 x103

g) 5.830.000 = 5,83 x 106

c) 0,089752 = 8,9752 x102−

h) 0,000.000.000.007 = 7 x 10-12

d) 0,00005 = 5 x 105−

e) 0,000.000.0637 = 6,37 x 108−

Ejercicios

1. Escribir en notación científica las siguientes cantidades :

a) 125, 265 g) 1.130.000.000.000

b) 2’256,879 h) 9.724.000.000.000

c) 875223,56 i) 0,000.000.008

d) 0,000154789 j) 0,00034

e) 8,74521 k) 0,000706

3. NOTACIÓN CIENTÍFICA


f) 0,123654 l) 000.640

2. Escribir en notación decimal las siguientes cantidades:

a) 3,14156 x104

f) 2,24 x104

b) 2,91 x102−

g) 5,45 x 107−

c) 3,2564 x104

h) 3,06 x 103−

d) 1,89 x 104−

e) 4,14159 x 104

OPERACIONES CON NOTACIÓN CIENTÍFICA.-

Para realizar operaciones como se trabaja con potencias de base diez se usan las mismas reglas de potenciación.

ADICIÓN Y SUSTRACCIÓN.-

Para poder efectuar estas operaciones con notación científica, primeramente debemos asegurarnos que todas las

potencias de 10 sean semejantes, caso contrario hay que procurar que lo sean.

Ejemplo :

a. 4,28x 106

+1,254 x106

= 5,534 x 106

b. 3,141 x 103

- 2,912 x 102

= 3,141 x 103

- 0,2912 x 103

= 2,8498 x 103

c. 2,60 x 108

+ 3,55 x 107

+8,23x106

=

d. 5,6 x103−

+6,56x 10 =3

e. -3x 1011−

+ 9 x 1 011−

=

f. 2x106

+4x105

=2x106

+.0,4x106

=2,4x106

MULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓN CON NOTACIÓN CIENTÍFICA.-

Para realizar las multiplicación simplemente se multiplican los valores decimales y se suman las potencias de 10, con lo

cual se obtienen resultados que en algunos casos se debe volver a expresar en notación científica, de igual manera se

procede en la divisional única diferencia radica en que se deben restar las potencias de 10 del numerador menos la

potencia de 10 del denominador.

Ej.

a) 85353 aaaa ==⋅ +

b) ( )210589,1 ⋅ x ( )310346,4 −⋅ = ( )346,4589,1 ⋅ x1032−

= 6,905794 10⋅ 1−

c) 235

3

5

aaa

a== −

d) 2

4

1046,2

1044,8

⋅

⋅=

46,2

44,8x10

24−= 3,43x 210



1. Sumar y restar los siguientes números decimales:

a) 1.28x104

+3,464x 102

+2,4689x106

b) 2,568x103

+0,24x106−

+1, 3

c) 2,912x106

+6,145x104

-2,9145x102

d) 1,23x103

-2,945x104

e) 9,124 x103

-2,945x102

f) 1,25x103

-1,25x101

2. Multiplicar y dividir los siguientes números

a) ( )( )34 1056,310256,2 −⋅ x = k) ( ) ( )

8

2532

106,3

102103−

−

⋅

⋅⋅

b) ( )( )( )3510 10658,110256,010025,1 xx −⋅ =

c) ( )31045,5 −⋅ ( )41028,1 x =

d) ( )( )46 1056,21089,7 x⋅ =

e)2

10

1013,2

1065,3

⋅

⋅=

f) 4

5

10234,0

1036,1

⋅

⋅ −

=

g) 4

8

1045,8

1021,4−⋅

⋅=

h) ( )31034,2 ⋅ (7

2

1089,0

1056,4

⋅

⋅ )=

i) ( )3105,2 ⋅ (2

4

106.1

1066,4

⋅

⋅ )

j) ( )

=⋅

⋅−410728,128,17728,1

3. Si la gravedad de la tierra tiene una constante de 0.0981x102

2s

m a cuanto equivale esta cantidad en pulg.

min2

4. Si la velocidad de la luz en el vació es 2,9979x108

m/s convertir a Km. /h


RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS.-

1.-Escribir a notación científica

a) 1,25x102 g) 1,13x1012

b) 2,25687x103 h) 9,724x1012

c) 5,7522356x105 i) 8x10-9

d) 1,54789x10-4 j) 3,4x10-4

e) 0,87452x10-1 k) 7,06x10-4

f) 1,23654x10-1 l) 8x102

2.-Escribir en notación decimal

a) 3.1415, 6 f) 22400

b) 0,0291 g) 0,000000545

c) 32.564 h) 0,00306

d) 0,000189

e) 4145,9

3.- sumar y restar los números decimales:

a) 2,4820464x106

b) 3,924x103

c) 2,97373741x106

d) 1,23518x107

e) 8,8295x103

f) 1,2625x103

4.-Multiplicar y dividir las siguientes cantidades

a) 8,03136x101 j) 1,728x105

b) 4,3505x108 k) 3x105

c) 6,976x101

d) 2,01984x1010

e) 1,7136x108

f) 5,812x10-9

g) 4,98224x1011

h) 1,198x10-1

i) 1,30898876x101

5.- 1,39039370x1062min

lgpu

6.- 1,079244x109

h

Km



DEFINICIÓN.-

Es una extensión de la aritmética cuyo objetivo es simplificar y generalizar todo lo referente a los números, empleando

para ello letras, números, guarismos, etc.

EXPRESIÓN ALGEBRAICA.-

Es un conjunto de letras, números y signos que indican una serie de operaciones a realizarse. Ejemplos de estas

expresiones son:

yx

yxzyxcbxaxyxbxyx

−

+−++−−

3223

222 4

,7

2,,2,

3

5,7

Una expresión algebraica esta conformada por dos o más términos.

TÉRMINO ALGEBRAICO.-

Es la parte de una expresión conformada por letras y números, el cual, esta separado de otro término a través de un

signo.

2

115222

4

5189 yxxybxa −−+−

1º Término 2º Término 3º Término

ELEMENTOS DE UN TÉRMINO.-

Signo Exponente

229 xa+

Coeficiente ó constante Variable o parte literal

Variable.- Es toda magnitud que cambia de valor y puede ser expresada por las últimas letras del abecedario.

Constante.- Es toda magnitud que tiene un valor y no cambio, esta puede ser definida o no definida.

4. ÁLGEBRA


TÉRMINOS SEMEJANTES.-

Son todos los términos que tienen la misma parte literal y están elevados a un mismo exponente. En cuanto al coeficiente

y signo, estos pueden ser distintos o no.

3232 222

13255 byaxbyax −−++

GRADO DE LAS EXPRESIONES ALGEBRAICAS.-

GRADO DE UN MONOMIO.-

El grado absoluto de un monomio esta dado por la suma de todos los exponentes de todas las variables que componen

dicho monomio

Por ejemplo: El grado de zyx 4612 es 6+4+1=11

GRADO DE UN POLINOMIO.-

Esta dado por la suma de todos los exponentes de todas las variables que componen el término de mayor grado.

Por ejemplo: 5x3yz5 + 7x4y6z5 – 4x2y3z5 , el grado del polinomio respecto a x es 4

OPERACIONES ALGEBRAICAS.-

SUMA Y RESTA.-

Para realizar estas operaciones se suman y restan los términos semejantes respetando los signos de agrupación. Por

ejemplo:

1

)252

3335

2

53

)252

33(35

2

53)()(

)()(;252

33)(;35

2

53)(:

2

2323

2323

2323

+=

−+−−+−+=

+−+−+−+=−

−+−+=+−+=

x

xxxxxx

xxxxxxxQxP

xQxPHallarxxxxQxxxxPSean

MULTIPLICACIÓN.-

Es una operación entre un elemento denominado multiplicando y otro denominado multiplicador, el cual, permite

encontrar una expresión llamada producto total. En dicha operación se deben tomar en cuenta la regla de los signos y las

propiedades de los exponentes.



1. Determinar el grado de las expresiones siguientes.

3)(2),,(

923),(

3),,(

5),(

125448347

1771279

3274

972

++−=

+−=

+=

−=

zyxzxyzyxzyxS

yxyxyxyxR

wzyxzyxQ

yxayxP

2. Realizar las operaciones solicitadas.

ababaabbaRbbaabaQbabbaabaP

SíbaRbaQbaPHallar

nmnmmnmnnmmnmnnmstar

nnmmmnnmnmnnmnmnmSumar

yxyxxyyxxyyxSumar

xxxxxxSumar

−+−=+−=−+−=

−+

−+−++−

+−−−−++−+−

+−++

−+−−+−+

3223233223

22222222

323233322233

23322332

2323

3

84),(;93),(;335),(

:),(3),(),(:

1134

35;3

4

1159:Re

22;5;64;6:

644;2412:

432;5322:

3. Multiplicar las siguientes expresiones algebraicas

=++

=+++

=+−+

=−−

=+−+

=++−

=++

=++

=−+

=+−

=+−

)2)(2(

)()()(

)()()(

)53

4()5

4

3(

)()(

)()(

)(

)(

)()(

)2()2(

)()(

22

22

22

22

2

yxyx

bababa

yxyxyx

mnnm

yxyxyx

yxyxyx

babaab

cbxaxx

abxyabxy

yxyx

baba

4. Realizar las siguientes operaciones combinadas

[ ]xyyxByxAyxBayxAyHallaryxyxByayxASí

xyxQyxQyxPxxyxQHallarxyxQxyxPSí

++−−=−=

−−−+++−=−=

),(),(),(2),(:;)(),(;)2(),(:

)1(),(1),(),()1(),(:;1),(;1),(: 323



PRODUCTOS NOTABLES.-

Los Productos Notables son casos especiales que se ven dentro de la multiplicación algebraica, los cuales se pueden

obtener en forma directa el resultado, sin necesidad de efectuar la operación.

BINOMIO AL CUADRADO.-

( ) 222 BAB2ABA ++=+ ; ( ) 222 BAB2ABA +−=−

PRODUCTO DE BINOMIOS.-

( )( ) ( ) abxbaxbxax 2 +++=++ ; ( )( ) ( ) abxbpaqpqxbqxapx 2 +++=++

PRODUCTO DE SUMA Y DIFERENCIA (DIFERENCIA DE CUADRADOS).-

( )( ) 22 BABABA −=−+

BINOMIO AL CUBO.-

( ) 32233 BAB3BA3ABA +++=+ ( ) 32233 BAB3BA3ABA −+−=−

(SUMA O DIFERENCIA DE CUBOS).-

( )( ) 3322 BABABABA +=+−+ ( )( ) 3322 BABABABA −=++−

COCIENTES NOTABLES.-

Son casos especiales de división algebraica exacta (vale decir que no tienen residuo), donde los divisores son binómicos.

PRIMER CASO.- nn yx − siempre es divisible entre x - y

1n2n2n1nnn

yxy...yxxyx

yx −−−− ++++=−

−

SEGUNDO CASO.- nn yx − es divisible entre x + y; si n es par

1n2n2n1nnn

yxy...yxxyx

yx −−−− −++−=+

−

TERCER CASO.- nn yx + es divisible entre x + y; si n es impar

1n2n2n1nnn

yxy...yxxyx

yx −−−− +−+−=+

+

5. PRODUCTOS Y COCIENTES NOTABLES


CUARTO CASO.- nn yx + nunca es divisible entre x - y.

Ejemplos: Simplificar aplicando productos notables:

a) yx

yx

−

− 22

Sol. Descomponiendo en factores el numerador y simplificando obtenemos:

yxyx

yxx+=

−

+− ))(5(

b) 2

)2)(2(

2

42

+

+−=

+

−

x

xx

x

x

Entonces 22

42

−=+

−x

x

x

c) ba

ba

2

4 22

+

− Por propiedad de exponentes se puede escribir

ba

baba

ba

ba

2

)2)(2(

2

)2( 22

+

+−=

+

−

Entonces baba

ba2

2

)2( 22

−=+

−

d) yx

yx

+

+ 33

Descomponiendo en factores el numerador:

yx

yxyxyx

+

+−+ ))(( 22

Por tanto: 22

33

yxyxyx

yx+−=

+

+


e) ba

bababa

ba

ba

−

++−=

−

− ))(( 2233

entonces: 22

33

bababa

ba++=

−

−

EJERCICIOS RESUELTOS.-

Hallar el cociente de las siguientes fracciones algebraicas

1) 12

18 3

−

−

a

a

Por propiedad de exponentes escribimos:

12

)124)(12(

12

1)2( 23

−

++−=

−

−

a

aaa

a

a

Entonces 12412

18 23

++=−

−aa

a

a

2) bax

bxa

+

+ 333

Por propiedad de exponentes

bax

baxbxabax

bax

bax

+

+−+=

+

+ ))(()( 2223

Por tanto: 222

33

baxbxabax

bxa++=

+

+

3) 22

66

ba

ba

−

−

Por propiedad de exponentes se puede escribir:

22

22222222

22

3232 ))())((()()(

ba

bbaaba

ba

ba

−

++−=

−

+

Queda entonces:


422422

66

bbaaba

ba++=

−

−

Ejercicios.-

Usando productos notables hallar el cociente de las siguientes fracciones algebraicas:

a) 2

4

1

1

x

x

+

− b)

33

66

7

49

ba

ba

+

−

c) 22

1414

yx

yx

−

− d)

33

2727

ba

ba

+

−

e) 42

842

1

1

cab

cba

−

− f)

bax

bax

−−

+− 22 )(

g) a

a

+

−+

6

25)1( 2

h) 5

10

63

936

y

y

+

−

PROBLEMAS PROPUESTOS.-

PRODUCTOS NOTABLES

a). ( )2b2a + b). ( )2y7xy4 + c).

2

yx

4

+

d).

2

2

n

4

m

−

e). ( )( )2x5x +− f). ( )( )n8mn5m 22 ++

g). ( )( )q3pq4p3 +− h). ( )( )( )( )4x3x2x1x ++++ i). ( )( )1x31x3 −+

j). ( )( )5yx25yx2 ++−+ k). ( )( )1m2m1m2m 22 +−++ l). ( )( )( )1x1x1x 44 −++

m). ( )34x3 + n). ( )3n4m − o). ( )333 ba −

p).

322 y

3

1x2

−−

q). ( )( )22 bababa ++− r). ( )( )22 yxy3x9yx3 +−+

s). ( )( )q4p3q16pq12p9 22 −++ t). ( )( )33333 816424 −++

COCIENTES NOTABLES

a). 1x

1x3

−

− b).

2m

16m4

−

− c).

qp3

qp27 33

−

−


d). n4m

n64m 33

−

− e).

2x

4x 2

+

− f).

2m

16m4

+

−

g). qp

qp 66

+

− h).

zx4

zx162

24

+

− i).

1x

1x3

+

+

j).

nm2

nm82

36

+

+ k).

yx

yx 55

+

+

l).

3

q

2

p27

q

8

p 33

+

+

RESPUESTAS A LOS PROBLEMAS PROPUESTOS.-

PRODUCTOS NOTABLES

a). 22 b4ab4a ++ b).

2222 y49xy56yx16 ++ c). 2

2y49

x

y8

x

16++

d). 4

n

4

mn

16

m 22+−

e). 10x3x 2 −− f). 224 n40nm13m ++

g). 22 q12pq5p3 −+ h). 24x50x35x10x 234 ++++ i). 1x9 2 −

j). 25yxy2x4 22 −++ k). 1m2m 24 +− l). 1x −

m). 64x144x108x27 23 +++ n). 3223 n64mn48nm12m −+− o). bab3ba3a 3 23 2 −+−

p). 642246 y27

1yx

3

2yx4x8 −+− −−− q).

33 ba − r). 33 yx9 +

s). 33 q64p27 −

t). 6

COCIENTES NOTABLES

a). 1xx2 ++ b). 8m4m2m 23 +++

c). 22 qpq3p9 ++ d).

22 n16mn4m ++

e). 2x − f). 8m4m2m 23 −+−

g). 54322345 qpqqpqpqpp −+−+− h). zx4 2 −

i). 1xx 2 +− j). 224 nnm2m4 +−

k). 432234 yxyyxyxx +−+−

l). 9

q

6

pq

4

p 22+−



FACTORES Y DESCOMPOSICIÓN EN FACTORES.-

Factorización, es la operación que tiene por finalidad, transformar una expresión algebraica racional o

entera en otra equivalente que sea igual al producto de sus factores primos o enteros.

Factorizar significa convertir una suma algebraica en producto de sus factores.

MÉTODOS DE FACTORIZACIÓN.-

CASO I. FACTOR COMÚN

El factor común de dos o más expresiones algebraicas es la parte numérica y/o literal que esté repetida en

dichas expresiones. Puede presentarse de tres formas:

a) Factor común monomio

Se llama así, cuando el factor común a todos los términos del polinomio es un monomio.

Por ejemplo:

b) Factor común polinomio

Se llama así, cuando el factor común que aparece en la expresión es un polinomio.

Por ejemplo:

c) Factor común por agrupación

Ejemplo:

CASO II. TRINOMIO CUADRADO PERFECTO

Este caso de factorización es de la forma:

Este trinomio se caracteriza por:

a) Tener dos términos que son cuadrados perfectos y siempre con signo positivo.

b) El otro término es el doble producto de las raíces cuadradas de los cuadrados perfectos.

Ejemplo:

6. FACTORIZACIÓN


CASO III. DIFERENCIA DE CUADRADOS

Este caso de factorización es de la forma:

Para factorizar esta diferencia de cuadrados, se extrae la raíz cuadrada de a y de b y se forma un producto de la

diferencia de las raíces multiplicada por la suma de ellas.

Ejemplo:

CASO IV. TRINOMIO DE LA FORMA

Ejemplo:

CASO V. TRINOMIO DE LA FORMA

Ejemplo:

Ejercicios


MÍNIMO COMÚN MÚLTIPLO (MCM).-

El mcm de dos o más polinomios es el polinomio de menor grado y menor coeficiente que es el múltiplo común de cada

uno de ellos. Para hallar el mcm de dos o más polinomios se sigue el siguiente procedimiento:

Paso 1: Se determina si se puede factorizar las expresiones.

Paso 2: Se descompone cada polinomio en el producto de sus factores primos.

Paso 3: El mcm es igual al producto de todos los factores comunes y no comunes, para lo cual se toma a los factores con

mayor exponente.

Ejm.: Hallar el mcm de los siguientes polinomios: 3x + 3, 6x − 6

Factorizamos cada polinomio:

3(x +1), 6(x −1)

Una vez factorizados los polinomios procedemos a sacar los factores primos de

los coeficientes numéricos 3 y 6.

3 3 6 2

1 3 3

1

Tomamos los factores comunes y no comunes con mayor exponente con los cuales obtenemos su producto. De los

coeficientes numéricos seria 2 x 3 = 6 y de la parte literal sería (x + 1)(x – 1), con lo cual concluimos que el mcm es igual

a:

mcm = 6(x + 1)(x – 1)


MÁXIMO COMÚN DIVISOR.-

El MCD de dos o más polinomios es el polinomio de mayor grado y mayor coeficiente que sea divisor de los polinomios

dados.

Para hallar el MCD se debe proceder a:

Paso 1: Se factoriza si se puede las expresiones que se estudia.

Paso 2: Se descompone cada polinomio en el producto de sus factores primos.

Paso 3: El MCD es igual al producto de todos los factores comunes, tomando cada factor con el menor exponente.

Ejm.: Hallar el MCD de los siguientes polinomios: 48r3t 4 , 54r 2t6 , 60r 4t 2

Primero determinamos si se puede factorizar o no los polinomios. Posteriormente se obtiene el producto de los factores

primos.

48 2

24 2

12 2

6 2

3 3

1

54 2

27 3

9 3

3 3

1

60 2

30 2

15 3

5 5

1

l MCD solo tomamos el producto de los factores comunes con su menor exponente, así:

MCD = 2 x 3 r2t2 = 6r2t2

5.5 EJERCICIOS PROPUESTOS.-

1. Hallar el mcm y MCD de los siguientes polinomios y factorizar su resultado.

a) x3 + 4x2y, x3y – 4c2xy, x2y2 + 4cxy2 + 4c2y2

b) (x – 1)2, x2 – 1

c) x3 – y3, (x – y)3

d) 75(x + 3y)2(2x – y )4, 54(x + 3y)3(2x – y)5

e) a3 + 2a2b, a2 – 4b2

f) 16y2z4, 24y3z2

g) 9a2bx, 12ab2x2, 18a3b3x

h) y4 – 16, y2 – 4, y2 – 3y + 2



EXPONENTES.-

Exponente natural.-

Se define:

An = A.A.A……. A ∈n

“n” veces

De donde; si:

Exponente

An = P Potencia

Base

Ejemplos:

27 = 2.2.2.2.2.2.2 = 128; 55 = 5.5.5.5.5 = 3125

LEYES DE EXPONENTES.-

Es el conjunto de teoremas y definiciones que estudian a las diferentes relaciones, operaciones y transformaciones que

se puedan realizar con los exponentes.

En esta sección se hace un resumen de las propiedades de la ley de los exponentes que son válidos para cualquier

número ∈n , con a y b dos expresiones algebraicas.

1. nmnm aaa +=

2. mnnm aa =)(

3. nnn baab =)(

4.

=

n

nn

b

a

b

a, 0≠b

5. 0,, ≠>= − anmaa

a nm

n

m

6. nn baba =⇔=

7. n mn

m

aa =

8. 10 =a

9. 0,1

≠=− aa

an

n

7. EXPONENTES, RADICALES Y FRACCIONES ALGEBRAÍCAS


RADICALES.-

Llamaremos radical simple a la expresión an

, cumpliéndose que:

Las cantidades a y b serán positivas siempre que n sea un número par.

Elementos:

Indice signo radical

an

= b

Subradical raíz enésima

LEY DE RADICALES.-

La ley de los radicales se basan en las leyes de los exponentes, pues:

n mn

m

aa =

En base a esta definición tenemos las siguientes leyes:

1. nnn abba =

2. 0, ≠= bb

a

b

an

n

n

3. mnm n aa =

4. ( ) n mm

n aa =

5. n nn baba =

También mencionar que el siguiente enunciado no es válido:

nnn baba +≠+

RADICALES SEMEJANTES.-

Estos tienen la misma expresión subradical y el mismo índice:

Ejemplo. 2 x5 ; 3 x5 ; 5 x5 son semejantes

RADICALES HOMOGENEOS.-

Estos se caracterizan por tener el mismo índice:

Ejemplo. 5 ; 2 b ; a son homogeneos, de índice 2

3 4 ; 2 3 b ; 3 a son homogeneos, de índice 3

HOMOGENIZACIÓN DE RADICALES.-

Es la operación que consiste en transformar radicales con diferente índice, en radicales con igual índice. Para tal fin se

aplican los teoremas de exponentes y radicales. Se recomienda aplicar la siguiente regla:

1ro) Se halla el MCM de los índices de los radicales, que será el índice común.

2do) Se divide el MCM encontrado entre el índice original de cada radical y cada cociente se multiplica por el exponente

también original de la cantidad subradical.

Ejemplo. Dados: 3 x , 4 3z , 5 2w ; expresarlos como homogeneos.

En primer lugar, se debe reconocer que el MCM de 3, 4 y 5 es 60. Luego trataremos de que todos los índices de radical

tengan el mismo valor 60:


3 x = 60 20x

4 3z = 60 45z

5 2w = 60 24w

SIMPLIFICACIÓN DE RADICALES.-

Simplificar un radical es transformado en otro equivalente, utilizando los las leyes respectivas.

Ejemplo. 3 716a = 3 63 ..2.2 aa = 3 63.2 a . 3 .2 a = 32 .2..2 aa

INTRODUCCIÓN DE EXPRESIONES BAJO EL SIGNO RADICAL.-

Se eleva la expresión que está afuera del radical, a una potencia igual al índice del radical.

Ejemplo. yzx.2 = yzx 2)2(. = yzx 24.

REDUCCIONES DE RADICALES SEMEJANTES.-

Los radicales semejantes, se reducen como si fueran términos semejantes.

Ejemplo.

1) 373235 +− = 3)725( +− = 3.10

MULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓN DE RADICALES.-

Para efectuar estas operaciones los radicales deben ser homogeneos o en caso contrario, reducirlos a homogéneos.

nnn abba =

0, ≠= bb

a

b

an

n

n


Simplificar las siguientes fracciones:

a) 11

22

−−

−−

−

−

yx

yx

b)

1

11

11 −

−−

−−

−

+

yx

yx

c)

4

1

4

1

2

1

2

1

yx

yx

+

−

Calcular la suma de las siguientes raíces:

a) 333

32

1250432 +−

b) aba

b

b

a 432 +−


Racionalizar

a) yx

z

+

b) 54

3

c) 4 9

1

x

d) 4 3255

1

xy

e) 1

12

2

−−

−+

xx

xx

FRANCIONES ALGEBRAICAS

Para resolver un fracción algebraica se de ve realizar el mismo procedimiento que se utilizaba en aritmética es decir

simplicar todo lo que sea permitido del numerador como también el denominador atravez hallar un comun denominador,

factorizando los miembros y por ultmo aplicando las operaciones de suma, resta, multiplicación y divisiones necesarias.

Simplificar una fracción es hallar otra fracción equivalente expresada en términos sensillos. Para simplificar una fracción

algebraica se debe eliminar los factores comunes numéricos y literales tanto del numerador, como del denominador, lo

que nos permitirá obtener una fracción irreducible.

Ej. Simplicar la siguiente fracción algebraica:

Ejercicios propuestos

Simplificar las siguientes fracciones algebraicas


TEMA Nº. 8 ECUACIONES E INECUACIONES

ECUACIONES.-

Definición.- Una ecuación es una igualdad entre dos expresiones algebraicas, y se denominan miembros de la ecuación.

Una Ecuación es una igualdad y el resolver implica el encontrar el valor de las variables que están en la expresión

algebraica.

Las ecuaciones que analizaremos en este curso son:

i) Ecuaciones lineales con una incógnita.

ii) Ecuaciones lineales con dos con dos incógnitas. (sistema de dos ecuaciones)

iii) Ecuaciones de segundo grado con una incógnita (ecuación de segundo grado)

Ecuaciones lineales con una incógnita.- son aquellas donde hay una sola variable en la ecuación y el resolverla implica

encontrar el valor de la variable.

Ejemplo: Resolver la Ecuación:

Solución:

Ecuaciones lineales de primer grado con dos incógnitas.- Son aquellas que conforman un sistema de dos ecuaciones y el

resolver implica encontrar los valores de las dos incógnitas, para resolver esta ecuación existen cuatro métodos, que son:

i) Método por igualación.

ii) Método por sustitución

iii) Método por reducción o sumas y restas

iv) Método por determinantes

Ejemplo: Resolver la ecuación

Solución: usando sumas y restas

Sumando (i) y (ii)

Remplazando (iii) en (i)

144

3148

1438

−=→−=

−−=−

−=+

xx

xx

xx

=+

−=+

1032)

48)

yxii

yxi

=+

−×−=+

1032)

)3(48)

yxii

yxi

=+

=−−

1032)

12324)

yxii

yxi

)(12222 iiixx −=→=−

44)1(8 =→−=+− yy

8. ECUACIONES E INECUACIONES


Las soluciones son:

Ecuaciones de segundo grado con una incógnita.- son aquellas ecuaciones que tienen la forma general

Donde a, b, c son constantes y a es diferente de cero, para resolver se puede utilizar la ecuación general o el método de

factorización del aspa.

Ejemplo: Resolver la ecuación

INECUACIONES.-

Una desigualdad o inecuación es una expresión semejante a una ecuación con la diferencia de que no usa la igualdad, es

decir no tiene una solución única, tiene un conjunto solución y los simbolos que utiliza en vez de la igualdad son:

< menor que, > mayor que, menor o igual que, mayor o igual que.

Ej:

La solución son todos los números mayores o iguales a dos, es decir

Toda inecuación se puede multiplicar por un número real y si se multiplica por un número menor que cero, esta cambia

de sentido, es decir


Resolver las ecuaciones lineales de primer orden:

a) Resp

b) Resp.

c) Resp.

d) Resp.

e) Resp.

f) Resp.

4,1 =−= yx

02 =++ cbxax

2

30)32)(32(

09124

21

2

−==→=++

=++

xxxx

aspaporxx

≤ ≥

23534

5334

≥→−≥−

+≥+

xxx

xx

[ )+∞∈∀ ,2x

xx

xx

12456

)2(6453

+−≥+−

−×−≤−

[ ])2(3)1(23)1(32 22 +−−+−=−−+ xxxxx

3)1()1(3)5()2(3 22 +−+=+− xxxx

2

3

1

2

3

2

4

3

+

+−

+

+=

−

−−

−

−

x

x

x

x

x

x

x

x

11=x

3

4=x

1=x

xxx −+

−=

+ 2

1

1

1

2

52

3=x

3=−−

+−−

+−−

b

acx

a

cbx

c

bax cbax ++=

7

6714

−=−−+

xxx

11=x


g)

h)

Resolver los sistemas de ecuaciones de primer orden, por el método de sumas y restas

a) Rpta.

b) Rpta.

c) Rpta

d) Resp.

e)

Resolver por el método de determinantes

f)

g)

h)

Resolver las ecuaciones de segundo orden:

a) Rpta.

1

54

1

32

−

−=

−

−

x

x

x

x

41

5

3

1

2

6

+−

−

−=

−

+−

+

+

x

x

x

x

x

x

x

x

4

3

=

=

y

x

73

2

=

−=

y

x

56

5

=

=

y

x

5;3

6;2

21

21

−==

==

yy

xx

=−

=+

937

276

yx

yx

−=−−

−=−

27512

871115

yx

yx

−=−

−=−

5524

85186

yx

yx

=+

=+

164

722 yx

yx

−=+

=+−+

25

2)2(3)(4

yx

xyx

=−

=+

5

282

52

yx

yx

−=−

=+

42

753

yx

yx

=−

=+

034

7169

xy

yx

0752 2 =−− xx2

7;1 21 −== xx


b) Rpta.

c) Resp.

Resolver las inecuaciones siguientes:

a)

b)

e)

d)

EJERCICIOS PROPUESTOS II.-

1. Hallar tres números cuya suma es 54, sabiendo que el primero es igual al doble del segundo mas cuatro y que

el tercero es igual al doble del primero.

R. El primer No. Es 16, el segundo 6 y el tercero 32

2. Se tiene que cercar un terreno rectangular de 60 metros de frente y 400 metros de perímetro a un costo de 3720

$. Si el costo del frente es 2 $ mayor por metro que el de los otros tres lados. Encontrar el precio por metro para

cada lado.

R. El costo por metro de los tres lados es 9 $ el metro y el del frente de 11 $

3.Un comerciante vendió 32 bolígrafos, algunos vendió a 1.5 $ cada uno y el resto a 2 $, cada uno. Si el dinero

total que recibió por la venta de los 32 bolígrafos es 51 $, ¿cuántos vendió de cada precio?

R.

4

1;

2

521 =−= xx

5;2 21 −=−= xx

05188 2 =−+ xx

01072 =++ xx

7532 −−<+ xx

7325 <−≤− x

7532 −−<+ xx

73

325 ≤

+≤−

x

6;26 == yx

Curso Pre Universitario 2010

PA

TEMA Nº. 9

LOGARITMOS

DEFINICIÓN DE LOGARITMOS.-

Logaritmo es solo otra forma de expresar la potenciación

Aquí están los nombres que reciben cada uno de los elementos:

Representación gráfica de logaritmos en varias bases:

el rojo representa el logaritmo en base e,

el verde corresponde a la base 10,

y el púrpura al de la base 1,7.

Los logaritmos de todas las bases pasan por el punto (1, 0),

esto es debido a que cualquier número elevado a la cero es

igual a uno, y también los puntos (b, 1) para la base b, debido

a que cualquier número elevado a la unidad es igual a sí

mismo.

El logaritmo de un número, en una base dada, es el

exponente al cual se debe elevar la base para obtener el número.Siendo a la base, x el número e y el logarítmo. con a>0

y a≠1

Logaritmos decimales: Son los que tienen base 10. Se representan por log (x).

Logaritmos neperianos: Son los que tienen base e. Se representan por ln (x) o L(x).

Por ejemplo:

9. LOGARITMOS


De la definición de logaritmo podemos deducir:

No existe el logaritmo de un número con base negativa.

No existe el logaritmo de un número negativo.

No existe el logaritmo de cero.

El logaritmo de 1 es cero.

El logaritmo en base a de a es uno.

El logaritmo en base a de una potencia en base a es igual al exponente.

PROPIEDADES DE LOS LOGARITMOS.-

1. El logaritmo de un producto es igual a la suma de los logaritmos de los factores:

2. El logaritmo de un cociente es igual al logaritmo del dividendo menos el logaritmo del divisor:

3. El logaritmo de una potencia es igual al producto del exponente por el logaritmo de la base:


4. El logaritmo de una raíz es igual al cociente entre el logaritmo del radicando y el índice de la raíz:

5. Cambio de base:

ECUACIONES LOGARÍTMICAS.-

1.

2.

3 .

4 .

5 .

LOGARITMO NATURAL O NEPERIANO.-

El logaritmo con base e se denomina logaritmo natural y se denota ln x, esto quiere decir, que ln x es la inversa de la

función exponencial definida por f(x) = ex.

El logaritmo natural es un logaritmo que tiene como base el número 2,718281828…

Debido a que es muy incómodo trabajar con un número que tiene muchos decimales, se le ha asignado la letra “e”:

e = 2,718281828…


e

n

LnA n

Log A n

A e

=

=

=

( ) ( ) ( )2,71 828 182 8 eLog Log LnA A A= =

eLog A LnA=

El logaritmo natural de x (ln x) es la potencia a la que se debe elevar e para obtener x.

El nombre de logaritmo neperiano proviene del escocés John Neper, inventor de los primeros logaritmos y su uso es

fundamentalmente en el cálculo diferencial.

Algunas propiedades básicas de los logaritmos naturales son las siguientes:

ln 1 = 0 ln e = 1 ln ex = x eln x = x ln (x * y) = ln x + ln y

ln(x/b) = ln x – ln y

ln (x)r = rln x

Así que cuando se aplica la definición de logaritmos a un ejercicio cualquiera debemos tomar en cuenta este cambio de

notación. Por ejemplo:

Otro ejemplo



1. Hallar el logaritmo de:

a) log2 4 =

b) log3 27 =

c) log2 16 =

d) log5 125 =

e) log3 243 =

f) log2 0,5 =

g) log2 0,25 =

h) log2 0,125 =

i) log6 216 =

j) log 100000 =

Respuesta.: a) 2, b) 3, c) 4, d) 3 e) 5, f) – 1, g) – 2,

h) – 3, i) 3, j) 5

2. Resolver aplicando las propiedades de logaritmos.

a) log (5 . 3) = ? b) log (23 . 3) = ? c) log (7 : 3) = ? d) log (2 . 3 : 4)5 =?

e)

Respuesta.: a) log 5 + log 3, b) 3. log 2 + log 3, c) log 7 – log 3,

d) 5. (log 2 + log 3 – log 4), e) ½ (log 3 + log 5) – log 2.

3. Cambio de base:

a) log2 5 = ? c) log3 7 = ?

b) log32 = ? d) log5 24 = ?

Respuesta: a) log 5 / log 2, b) log 2 / log 3, c) log 7 / log 3, d) log 24 / log 5.

4. Ecuaciones:

Respuesta: a) 2 ; b) – 4 y 4; c) 2; d) 2,3 y – 1,3; e) 2.


5) Para determinar la edad de una roca la ciencia actualmente ha podido desarrollar una técnica basada en la

concentración de material radiactivo en su interior. Cuanto más joven es la roca mayor concentración de material

radiactivo encontraremos. C(x) = k. 3 – t es la fórmula que se utiliza, donde C (x) representa la concentración del

material radiactivo, t el tiempo transcurrido medido en cientos de años y "k" la concentración del elemento en el

momento de formarse la roca. Si k = 4500 a)¿Cuánto tiempo debe haber pasado para que hallemos una

concentración de 1500?; b) ¿Qué concentración tendríamos al cabo de dos siglos?; c)¿En qué tiempo se

acabaría este material?.

Respuesta: a) como t = 1, pasaron cien años. b) 1,7 .10 – 92 c) La ecuación no tiene como resultado el número cero, por

lo que teóricamente siempre quedaría un mínimo resto de material radiactivo.

APLICACIONES DE LOGARITMOS EN PH.-

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno

[H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia

Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la

actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por

lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.

En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad

del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración

molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es

simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las

disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a

7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es

agua).

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de

una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la

concentración de iones OH-.

Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones

OH– y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH–]=10–14 en donde [H+] es la concentración de iones de

hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida

como producto iónico del agua.

Por lo tanto,

Algunos valores comunes del pH

Sustancia/Disolución pH

Disolución de HCl 1 M 0,0

Jugo gástrico 1,5

Jugo de limón 2,4

Refresco de cola 2,5

Vinagre 2,9

Jugo de naranja o manzana 3,0

Cerveza 4,5

Café 5,0

Té 5,5

Lluvia ácida < 5,6

Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7

Orina 5,5-6,5

Leche 6,5

Agua pura 7,0

Saliva humana 6,5 a 7,4

Sangre 7,35 a 7,45

Agua de mar 8,0

Jabón de manos 9,0 a 10,0

Amoníaco 11,5

Hipoclorito de sodio 12,5

Hidróxido sódico 13,5 a 14


log Kw = log [H+] + log [OH–]

–14 = log [H+] + log [OH–]

14 = –log [H+] – log [OH–]

pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.

En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el

neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se

trabaje.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un

instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de

plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles

que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado

de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del

medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o

papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden

ser menores que 1 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH

menores que cero, mientras que el hidróxido de sodio varía de 13,5 a 14.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC. A distintas temperaturas, el valor de

pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como

química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad

de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos


AREA DE FÍSICA

TEMA 1.-

UNIDADES DE MEDICIÓN

1.1 INTRODUCCIÓN.-

Física, es la ciencia que estudia la naturaleza. Toda técnica, aplicación o disciplina del conocimiento humano que tenga

que ver con la interpretación cualitativa y cuantitativa de la naturaleza o de la aplicación de tales conocimientos, tiene

como base a la Física. Además toda revolución en los marcos conceptuales de la Física ha traído consigo cambios

profundos en la vida del ser humano en nuestro planeta.

1.2 RAMAS DE LA FÍSICA CLÁSICA.-

Mecánica de medios Discretos.- Aquí se introducirán los conceptos fundamentales de la mecánica clásica discreta o de

aquellos sistemas mecánicos con un número finito de grados de libertad por medio del planteamiento de problemas

relacionados a los conceptos fundamentales de geometría y movimiento del espacio físico.

Mecánica de Medios Continuos.- Estos módulos tratan del estudio racional de la teoría del movimiento y el estudio del

calor y temperaturas de sistemas físicos, los cuales poseen un número infinito de grados de libertad. Así podemos

mencionar entre estos a los fluidos como gases y líquidos, a sólidos deformables con propiedades termodinámicas

definidas, etc.

Electromagnetismo.- En este módulo se enunciarán los fundamentos básicos del Electromagnetismo como la

interacción de la materia por medio de sus cargas eléctricas.

1.3 MAGNITUDES Y MEDIDAS.-

El objeto de toda medida es obtener una información cuantitativa de una cantidad física. Para esto, es necesario definir

las magnitudes físicas para poder expresar los resultados de las medidas. Se denominan magnitudes fundamentales, las

que no pueden definirse con respecto a las otras magnitudes y con las cuales toda la física puede ser descrita. En

cambio, se definen como magnitudes derivadas cuando se expresan como una combinación de las fundamentales

1.4 SISTEMA DE UNIDADES.-

1.4.1 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.).-

El S.I. está formado por siete magnitudes fundamentales y dos complementarias o suplementarias, las cuales se

muestran a continuación:

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

Longitud

Masa

Tiempo

Temperatura

Intensidad de corriente

Intensidad luminosa

Cantidad de sustancia

Metro

Kilogramo

Segundo

Kelvin

Ampere

Candela

Mol

m

kg

s

K

A

cd

mol

TABLA F1. Magnitudes y unidades fundamentales del S.I.

1. UNIDADES DE MEDICIÓN



Ángulo plano

Ángulo sólido

Radian

Esterorradián

rad

sr

TABLA F2. Magnitudes y unidades complementarias del S.I.

Cada una de estas unidades está definida del siguiente modo:

Metro.- Un metro es la distancia que recorre la luz en el vacío durante un intervalo de 1/299.792.458 de segundo (17avo

CGPM, 1983).

Kilogramo.- Es la masa del prototipo internacional del kilogramo custodiado por el Bureau Internacional Des Poids et

Mesures, Sèvres, Francia (1ra y 3ra CGPM, 1889 y 1901).

Segundo.- Es la duración de 9 192 631 770 períodos de la radiación correspondiente a la transición entre los niveles

hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133 (13ava CGPM, 1967).

Ampere.- Es la intensidad de una corriente constante que, mantenida en dos conductores paralelos rectilíneos, de

longitud infinita, sección circular despreciable, colocados a un metro de distancia entre sí, en el vacío produciría entre

ellos una fuerza igual a 2 x 10-7 newtons por metro de longitud (9na CGPM, 1948).

El Kelvin.- Es la fracción 1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua (13ava CPGM, 1967).

El mol.- Es la cantidad de sustancia de una sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en

0.012 kilogramos de carbono 12 (1a CGPM, 1971).

La candela.- Es la cantidad luminosa, en dirección perpendicular, de una superficie de 1/600 000 de metro cuadrado de

un cuerpo negro a la temperatura de solidificación del platino (2 042 K) y bajo una presión de 101 325 newtons por metro

cuadrado (13ava CGPM, 1967).

El radián.- Es el ángulo plano que, teniendo su vértice en el centro de un círculo, intercepta en la circunferencia del

mismo, un arco cuya longitud es igual al radio el circulo (11ava CGPM, 1960, ISO R-31-1).

El estereorradián.- Es el ángulo sólido que, teniendo su vértice en el centro de una esfera, recorta de ésta un área

equivalente a la de un cuadrado cuyo lado es igual al radio de la esfera (11ava CGPM, 1960, ISO R-31-1).

Ejemplos de unidades derivadas del SI definidas a partir de las unidades fundamentales y suplementarias

MAGNITUD

U N I DA D

NOMBRE SÍMBOLO

Superficie Metro cuadrado m2

Volumen Metro cúbico m3

Velocidad Metro por segundo m.s-1

Aceleración Metro por segundo al cuadrado m.s-2

Densidad Kilogramo por metro cúbico kg.m-3

Caudal de volumen Metro cúbico por segundo m3.s-1

Caudal de masa Kilogramo por segundo kg.s-1

Velocidad angular Radián por segundo rad.s-1

Aceleración angular Radián por segundo al cuadrado rad.s-2

TABLA F3. Unidades S.I.

Unidades derivadas del SI expresadas a partir de las que tienen nombres especiales:


MAGNITUD

UNIDAD

NOMBRE

SÍMBOLO EXPRESIÓN EN UNIDADES

SI FUNDAMENTALES

Frecuencia Hertz Hz s-1

Fuerza Newton N Kg.m.s-2

Presión, tensión Pascal Pa Kg.m-1.s-2

Energía, trabajo Joule J Kg.m2.s-2

Potencia, flujo radiante Watt W Kg.m2.s-3

Carga eléctrica Coulomb C A.s

Potencial eléctrico Volt V Kg.m2.s-3.A-1

Resistencia eléctrica Ohm Ω Kg.m2.s-3.A-2

Capacidad eléctrica Farad F m-2.kg-1.s4.A2

Flujo luminoso Lumen Lm cd.sr

Iluminancia Lux Lx m-2.cd.sr

Actividad (de un radionucleido) Becquerel Bq s-1

TABLA F3. Unidades Derivadas S.I.

1.4.2 SISTEMA MKS.-

Acepta como magnitudes y unidades fundamentales el metro de longitud, al kilogramo de masa, y al segundo de tiempo,

es decir:


Longitud

Masa

Tiempo

metro

kilogramo

segundo

m

kg

s

TABLA F4. Unidades M.K.S.

De hecho, el SI es el sistema MKS ampliado, de consecuencia, éste último ha sido absorbido por el primero.

.4.3 SISTEMA CGS.-

Tiene como magnitudes y unidades fundamentales: centímetro para longitud, gramo para masa, y segundo para tiempo:


Longitud

Masa

Tiempo

centímetro

gramo

segundo

cm

g

s

TABLA F5. Unidades C.G.S.

Como unidades de algunas magnitudes derivadas en este sistema podemos mencionar:

• Área: cm2

• Volumen: cm3

• Velocidad: cm/s

• Aceleración: cm/s2

• Caudal de masa: g/s

• Caudal de volumen: cm3/s


• Fuerza: dina (din) = g.cm/s2

• Trabajo y energía: ergio (erg) = din · cm

• Cantidad de movimiento: g · cm/s

• Potencia: erg/s

• Densidad: g/cm3

1.4.4 SISTEMA TÉCNICO MÉTRICO MkgrS.-

Son unidades y magnitudes fundamentales en este sistema: metro de longitud, kilogramo – fuerza de fuerza y segundo

de tiempo.


Longitud

Fuerza

tiempo

Metro

kilogramo-fuerza

segundo

m

kgr

s

TABLA F6. Unidades M.Kgr.S.

En este sistema, la masa es una magnitud derivada y se la obtiene a partir de la ecuación de Newton.

F = m . a

De donde:

m = F/a

Como la fuerza se mide en kgr y la aceleración en m/s2, las unidades de la masa son:

UTM = unidad técnica de masa

1 UTM = 9,8 kg

Nótese que la primera letra m significa masa y las siguientes m minúsculas significa metro.

Algunas unidades derivas de este sistema son:

• área: m2

• volumen: m3

• velocidad: m/s

• aceleración: m/s2

• caudal de masa: kgr · s/m

• caudal de volumen: m3/s

• densidad: kgr . s2/m4

• presión: kgr/m2

• trabajo y energía: kg · m

1.4.5 SISTEMA INGLÉS ABSOLUTO.-

Las unidades y magnitudes elegidas en este sistema son: pie de longitud, libra de masa y segundo de tiempo.


Longitud

Masa

Tiempo

pie (foot)

libra

segundo

ft

lb

s

TABLA F7. Sistema Inglés Absoluto

Algunas unidades derivadas en este sistema son:

• área: pie2


• volumen: pie3

• velocidad: pie/s

• aceleración: pies/s2

• fuerza: poundal (pdl) = lb · pie/s2

• cantidad de movimiento: lb · pie/s

• caudal de volumen: pie3/s

• caudal de masa: lb/s

• densidad: lb/pie3

• presión: pdl/pie2

1.4.6 SISTEMA INGLÉS TÉCNICO.-

Considera como unidades fundamentales: al pie de longitud, a la libra – fuerza de fuerza, y a segundo de tiempo.


Longitud

Fuerza

masa

pie (foot)

libra – fuerza

segundo

ft

lbr

s

TABLA F8. Sistema Inglés Técnico

De nuevo, la masa es una magnitud derivada y sus unidades son:

1.4.7 OTRAS UNIDADES.-

Al margen de las unidades citadas en anteriores párrafos, existen otras, que por su frecuente uso en el comercio o en

algunas ramas técnicas y científicas, aún persisten y de ellas podemos mencionar las siguientes:

• De longitud.- La pulgada, la yarda, la braza, la legua, la milla terrestre, la milla marina o náutica, el milímetro, el

micrón o micra, el ángstrom, el año luz, el pársec, etc.

• De masa.- La onza avoirdupois, la onza troy, la arroba, el quintal, la tonelada métrica, la tonelada larga, la

tonelada corta, etc.

• De volumen.- El litro, el mililitro, el decímetro cúbico, la pulgada cúbica, el barril, el galón americano, el galón

inglés, la pinta, etc.

• De velocidad.- El kilómetro por hora, el nudo que es igual a 1 milla marina/hora, el mach que es igual a la

velocidad del sonido, etc.

• De energía.- La caloría, la kilocaloría, el kilovatiohora, el pie-libra, el BTU, el electrón-volt, etc.

• De potencia.- El Kilowatt, el HP, el caballo vapor (CV), el BTU/hora, la caloría por segundo, etc.

• De presión.- La atmósfera la columna de mercurio, la columna de agua, los Torricellis, los bares y milibares, el

kilogramo fuerza por centímetro cuadrado, etc.

1.5 NOTACIÓN CIENTÍFICA O POTENCIAS DE 10.-

Para manejar números en notación científica debemos conocer las siguientes reglas:

• Si la potencia de 10 es positiva, la coma decimal debe correrse a la derecha tantos lugares como indique la

potencia.

• Si la potencia de 10 es negativa, la coma decimal debe correrse a la izquierda tantos lugares como indique la

potencia.


Los siguientes ejemplos ayudarán a comprender este aspecto:

2,77 x 106 = 2770000

0,5 x 105 = 50000 = 5 x 104

-34,84 x 10 3 = -34840 = -3,484 x 104

2,65 x 10-3 = 0,00265

71,24 x 10-5 = 0,0007124 = 7,124 x 10-4

-0,68 x 10-4 = -0,000068 = -68 x 10-6

Pero hay más, con el fin de facilitar el manejo de cantidades que sean múltiplos de diez, se dispone de prefijos que

señalan el orden de magnitud de una cantidad grande o pequeña. Estos múltiplos y submúltiplos se presentan a

continuación:

PREFIJO SÍMBOLO POTENCIA DE 10 EQUIVALENTE

Exa

Peta

Tera

Giga

Mega

Kilo

Hecto

Deca

Deci

Centi

Mili

Micro

Nano

Pico

Femto

atto

E

P

T

G

M

k

h

da

d

c

m

µ

n

p

f

a

1018

1015

1012

109

106

103

102

10

10-1

10-2

10-3

10-6

10-9

10-12

10-15

10-18

1 000 000 000 000 000 000

1 000 000 000 000 000

1 000 000 000 000

1 000 000 000

1 000 000

1 000

100

10

0,1

0,01

0,001

0,000 001

0,000 000 001

0,000 000 000 001

0,000 000 000 000 001

0,000 000 000 000 000 001

TABLA F9. Múltiplos y Submultiplos.

1.6 REDONDEO DE VALORES.-

Se aplica redondeo de valores cuando una cantidad desea expresarse con menor número de dígitos, para lo cual el

Sistema Internacional recomienda las siguientes reglas:

• Cuando el dígito a eliminarse es menor a cinco, el último dígito retenido no cambia.

• Cuando el dígito a eliminarse es mayor a cinco, el último dígito retenido se aumenta en una unidad.

• Cuando el dígito a eliminarse es cinco (exacto), se aplica el criterio de la preferencia a los números pares, es

decir, nos fijamos si el dígito anterior al dígito a eliminase es par o impar, si es par queda par, si es impar se

aumenta en una unidad para volverlo par.

• El proceso de redondeo debe realizar en una sola etapa mediante redondeo directo y no en dos o más

redondeos sucesivos.


CANTIDAD ORIGINAL CANTIDAD REDONDEADA

6,24 6,2

6,27 6,3

6,45 6,4

6,35 6,4

6,748 6,7

6,8501 6,8

TABLA F10. Redondeo de Valores

1.7 FACTORES DE CONVERSIÓN.-

Son equivalencias numéricas que nos permiten cambiar de un sistema de unidades a otro. A continuación se encuentra la

tabla que proporciona alguno de los factores de mayor uso.

1.8 EJERCICIOS RESUELTOS.-

Ejemplo 1

La velocidad de la luz es de 3.00 x 108 m/s ¿A cuánto equivale en millas/h?

3 x 108 m x 3600s x 1mill =6,78 x 108

s 1h 1609 m

R. 6,78 x 108 mill/h

Ejemplo 2

Un paciente mide 6 pies 2 pulgadas de altura ¿Cuánto mide en centímetros

Debes fijarte en tu tabla de conversiones la relación directa o indirecta que existe entre pies y cm:

a) 6 ft x 30,48 cm = 182,88 cm

1 ft

b) De igual manera la relación que existe entre pulgadas y cm:

2 in x 0,025 m x 100 cm = 5 cm

1 in 1 m

c) 182,88 + 5 = 187.88 cm

R. 187,88 o redondeando 188

Ejemplo 3

Una esfera pesa 500 g ¿Cuánto sería su peso en onzas?

EDebes fijarte en tu tabla de conversiones la relación directa o indirecta que existe entre gramos y onzas:


500 x 1onza = 17.64 onzas

28,35g

R) 17,64 onzas

Ejemplo 4

Una víscera pesa 100 g si su masa se incrementa por un tumor de 50 %. ¿Cuántas libras pesará?

Debes fijarte en tu tabla de conversiones la relación directa o indirecta que existe entre gramos y libras:

a) Realizamos la conversión de gramos a libras:

100 g x 1 lb = 0,2204 libras

453,6g

b) Dividimos entre dos el anterior resultado y tenemos para obtener el 50%:

0,2204 % 2 = 0,1102

c) Sumamos el primer resultado con el incremento del 50%:

0,22 + 0,11 = 0.33 lb

R. 0,33 libras

Ejemplo 5

Si un glóbulo blanco se desplaza 3 cm. en 0.55 min. ¿Cuántas micras se desplaza en el mismo tiempo?

3 cm x 10 mm x 1000 µ = 3000 =

1cm 1 mm

R. 3 x 104 µ


1. Si el cerebro humano pesa 1200 gramos, ¿cuántos nanogramos pesa la mitas de su masa?

R.- 6 x 1011

2. Si la dosis de ácido acetil salicilico (ASA) es de 1,5 gramos diarios, ¿cuál sería la dosis en microgramos?

R.- 1,5 x 106

3. El corazón bombea 60 mililitros por segundo, en qué tiempo bombeará 4000 mililitros.

R.- 66,666.

4. Si la conducción nerviosa del codo al dedo pulgar de la mano tarda 60 milisegundos, ¿cuántos segundos

durará la conducción nerviosa de ambos miembros superiores?

R.- 0,125.

5. Si un macrófago tarda 110 segundos en fagocitar un bacilo de la tuberculosis, ¿a cuántos milisegundos

corresponde?

R.- 100 x 103.

6. Anote en potencias de diez las siguientes cifras:


834000 =

0,60872 =

000,8657 =

6543,0000 =

0,00088544=

7. Expresar los siguientes números en notación decimal.

7 x 10-6 =

9,5 x 102 =

7,176 x 10-8 =

8,03 x 102 =

5,0005 x 107 =

TABLA DE EQUIVALENCIAS

Masa

1 kg = 1000 g

1 kg = 2,205 lb

1 lb (avoirdupois) = 453,6 g

1 lb (avoirdupois) = 16 onzas

1 onza (avoirdupois) = 28,35 g

1 onza troy = 31,1035 g

1 ton métrica = 1000 kg

1 ton larga = 2240 lb

1 ton corta = 2000 lb

1 UTM = 9,8 kg

1 slig = 14,59 kg

1 qq (quintal) = 110 lb

Volumen

1 ml = 1 cm3 = 1cc

1 l. (litro) = 1000 ml

1 dn3 = 1 l

1 pie3 = 28,32 l

1 m3 = 1000 l

1 barril = 159 l

1 Galón USA = 3,785 l

1 Galón Inglés = 4,5461 l

1 pinta = 0.4731 l

Energía

1 J = 107 erg

1 cal = 4,186 J

1 BTU = 252 cal

1 BTU = 778 lbf – pie

1 kw – h = 860 kcla.

1 kw – h = 3,6 x 106 J

1 lbf – pie = 1,356 J

Fuerza

1 N = 105 dina

1 N = 0,225 lbf

1 kgf = 9,8 N

1 kgf = 2,205 lbf

1 lbf = 453,6 gf

1 lbf = 32,17 pdl (poundal)

1 pdl = 0,1383 N

Potencia

1 kw = 1000 W

1 H.P. = 746 W

1 C.V. = 735 W

1 H.P. = 2545 BTU/h

1 H.P. = 550 lbf 3 pie/ s

1 BTU/h = 0,293 W

1 cal/s = 3,087 lbf · pie/s

TABLA F11. Tabla de Equivalencias


TEMA Nº. 2

ESTÁTICA

2.1 VECTORES.-

Magnitud escalar.- Es aquella que solo tiene magnitud y puede especificarse completamente mediante un número y una

unidad. Como ejemplo podemos citar la masa (una piedra tiene una masa de 2 kg), el volumen (una botella tiene un

volumen de 1l), y la frecuencia (la corriente de uso doméstico tiene una frecuencia de 60 ciclos/s), Otras magnitudes

escalares son: tiempo, temperatura, densidad, energía, entre otras. Las cantidades escalares de la misma clase se

suman como en la aritmética ordinaria.

Magnitud vectorial.- Es aquella que posee magnitud y dirección. Por ejemplo: el desplazamiento (un avión vuela 200 km

hacia el suroeste), la velocidad (un carro que viaja a 60 km/hr hacia el norte) y la fuerza (un hombre aplica una fuerza de

60 N dirigida hacia arriba para levantar un paquete). Se expresa con una flecha sobre el símbolo correspondiente. Dos

vectores son iguales si tienen igual magnitud y dirección y son opuestos si tienen igual magnitud y dirección opuesta.

Al representar gráficamente un vector, dibujamos una flecha que indique su dirección y cuya longitud sea proporcional a

su magnitud.

Las partes de un vector son:

• La magnitud, que es el valor absoluto.

• La dirección, que es la trayectoria a lo largo de la cual se desplaza el vector.

• El sentido, que es la orientación que lleva el vector y está indicado por una flecha.

• El punto de aplicación, que es el punto sobre el cual se supone actúa el vector.

2.2 MÉTODOS GRÁFICOS.-

Suma de vectores.- La suma de vectores por el método gráfico se define aplicando la:

Regla del paralelogramo.- Dibujando una flecha que indique su dirección y cuya longitud sea proporcional a su

magnitud.

barrrr

+=

Para sumar más de dos vectores se sigue exactamente el mismo procedimiento, aplicando el:

Método de polígono.- Por el que se dibuja cada uno de los vectores de modo que el origen de uno de ellos

coincida con el extremo del anterior. El vector resultante va desde el origen del primer vector hasta el extremo

del último. El orden en que se sumen los vectores no es de importancia.

cbarrrrr

++=

Cuando los dos vectores son Paralelos, la suma (o resta) vectorial se reduce a una SUMA ALGEBRAICA:

a

b

R = a + b

a

b

R = a – b

2. ESTÁTICA


Resta de vectores.- Para restar el vector b del vector a, basta con sumar, geométricamente el vector a con el vector de

b; y gráficamente consiste en trazar el Vector Substraendo en sentido contrario y luego unir el origen de la intersección de

las paralelas:

R = a – b = a + (-b)

Trigonometría.- Aunque es posible determinar gráficamente la magnitud y dirección de la resultante de dos o más

vectores de la misma clase con una regla y un transportador, éste procedimiento no es muy exacto y para obtener

resultados precisos es necesario recurrir a la trigonometría.

Un triángulo rectángulo es aquel que tiene dos de sus lados perpendiculares. Su hipotenusa es el lado opuesto al ángulo

recto y siempre la de mayor longitud. Las tres funciones trigonométricas básicas, el seno, coseno y tangente de un

ángulo, se define en términos del triángulo rectángulo como sigue:

c

asen =α

c

b=αcos

c

a=αtan

En consecuencia podremos expresar siempre la longitud de una de los lados de un triángulo en función de las longitudes

de los otros dos.

Métodos analíticos.- Si es un triángulo rectángulo, obtenemos la resultante por el:

Teorema de Pitágoras:

222 bar +=

Teorema del Coseno:

αcos2222 abbar ++=

El coseno del ángulo se obtiene del resultado de los 180º menos el valor de la inclinación del vector. Ejemplo: 180º -

60º = 120º y el coseno de éste es: -0,5, que es el valor útil para los cálculos en la fórmula.

Donde para calcular el ángulo se aplicara el:

Teorema de los senos:

γβα sen

c

sen

b

sen

a==

Que es la relación entre los lados y ángulos respectivos, pudiendo obtener una incógnita, conociendo los otros tres

valores de un par de relaciones.

2.3 DEFINICIÓN DE EQUILIBRIO.-

Un cuerpo está en equilibrio respecto a la traslación cuando está en reposo o cuando se halla animado de un movimiento

rectilíneo uniforme.

2.4 CONDICIONES DE EQUILIBRIO.-


• Primera condición de equilibrio.- Según la primera ley de Newton una partícula está en equilibrio o en

movimiento rectilíneo uniforme si la suma de las fuerzas aplicadas sobre ellos es igual a cero, es decir:

∑ = 0rr

F

Podemos dibujar un sistema de coordenadas cuyo origen sea la partícula y cuyos ejes tienen cualquier dirección

y proyectar las fuerzas aplicadas sobre los ejes. Entonces tendremos:

∑ = 0xF ;∑ = 0yF ;∑ = 0zF

Si tenemos varias partículas en equilibrio o en movimiento rectilíneo uniforme, las ecuaciones de equilibrio se

aplican para cada una de ellas.

Podemos ahora precisar la estabilidad del equilibrio, para un pequeño desplazamiento de la partícula en

equilibrio:

a) La partícula regresa a su estado original, diremos que el equilibrio es estable (por ejemplo, una

esferita dentro de una semiesfera.

b) La partícula se aleja del estado original, el equilibrio es inestable (por ejemplo, una esferita encima

de una semiesfera).

c) La partícula ni regresa ni se aleja de su estado original, el equilibrio es indiferente, (por ejemplo, una

esferita sobre un plano).

• Segunda condición del equilibrio.- La sumatoria algebraica de los momentos con respecto a un punto de las

fuerzas aplicadas es igual a cero.

∑ = 0rr

τ

Se define momento de fuerza o T de una fuerza F con respecto 0, al producto:

Frrrr

×=τ

2.5 APLICACIONES.-

Aplicaciones: En la vida diaria se utiliza frecuentemente los momentos de fuerza, cuando se atornilla una tuerca

con una llave inglesa, cuando se saca agua de un pozo o se gira una rueda de bicicleta.

Palancas: Una palanca es en principio un cuerpo rígido que tiene un punto fijo. Por aplicación de la segunda ley

del equilibrio (la suma de momentos es igual a cero), se equilibra una fuerza resistente R producida por objetos

con una fuerza motora F ejercida generalmente por una persona. Por la conservación de la energía se tiene FS =

RS’; donde s y s’ son los desplazamientos de cada fuerza.

Por lo tanto los desplazamientos son inversamente proporcionales a las fuerzas, se acostumbran a distinguir tres

tipos de palancas según la posición del punto fijo o punto de apoyo, respecto a las fuerzas F Y R.


a) Primer género.- El punto de apoyo está entre las dos fuerzas. Se puede citar: la balanza de brazos iguales y

la romana, los alicates, las tijeras y el martillo cuando se usa para sacar clavos.

b) Segundo género.- El punto de apoyo está en un extremo y la fuerza resistente está entre el apoyo y la

fuerza motora. Se pueden citar: la carretilla, el destapa botellas y el rompenueces.

c) Tercer genero.- La fuerza motora está entre el apoyo y la fuerza resistente se pueden citar las pinzas de

coger hielo y el pedal de una máquina de cocer.

2.6 PROBLEMAS RESUELTOS.-

1.- Hallar el vector resultante de 2 vectores cuya fuerza de 7N horizontal y 6N vertical forman un ángulo de 90º

Solución

Del teorema de Pitágoras

r2 = a2 + b2

Reemplazando

r2 = 7N2 + 6N2

r2 = 49N + 36N

r2 = 85

r = 9.2N

2.- Encontrar la magnitud de una fuerza resultante de una fuerza vertical de 90N y una horizontal de 82N

Solución

Entonces:

r2 = a2 + b2

Reemplazando

r2 = 90N2 + 82N2

r2 = 8 100N + 6 724N

r = √14 824N

3.- Sobre un músculo se ejerce una fuerza de 12N vertical y de 34N horizontal formando un ángulo de 60º. ¿Cuál

es el valor de la resultante?

r

34N

120º 60ª

12N

Entonces:

r2 = a2 + b2 + 2ab cosα

Reemplazando

r2 = 34N2 + 12N2 – 2(34) (12) cos 120º

r2 = 1300N – (-408N)

r = √1708

r = 41.3N


4.- Hallar la resultante de dos fuerzas de 20N vertical y otro de 34N horizontal cuya línea de acción forman un

ángulo de 60º

R 34

120º 60º

20N

Entonces:

r2 = a2 + b2 + 2ab cosα

Reemplazando

r2 = 34N2 + 20N2 – 2(34) (20) cos 120º

r2 = 1556N – (-680N)

r = √2236

r = 47.3N


1. Hallar el vector resultante y su inclinación, de dos vectores cuya fuerza de 7N horizontal y 6N vertical

aplicados en un punto 0 forman un ángulo de 90º.

R.- 40,6º

2. Encontrar la magnitud y dirección de la fuerza resultante producida por una fuerza vertical hacia arriba de 90 N

y una fuerza horizontal de 82 N

R.- 47,4º

3. Encontrar las componentes horizontal y vertical de una fuerza de 77N cuya dirección forma un ángulo de 50º

por encima de la horizontal.

R.- y = 59N y x = 49,5N

4. Sobre un músculo se ejerce una fuerza de 12N hacia arriba y de 34N en sentido horizontal, formando entre

ellas un ángulo de 60º, ¿cuál es el valor de la resultante?

R.- R = 41,33

5. Si la resultante que actúa sobre una articulación es de 66N y el ángulo que forman con una de la fuerza

horizontal es de 30º, cuál será el valor de ésta fuerza.

R.- x = 57,15

6. Cuál es el valor de una segunda fuerza vertical, que juntamente con otra de 10N horizontal, dan una resultante

de 33N?

R.- y = 31,44

7. Sabiendo que el módulo del vector resultante entre otros dos, correspondientes a sendas fuerzas

perpendiculares, es de 61N, y que el horizontal forma un ángulo de 30º con dicha resultante, hallar esa fuerza.


R.- y = 30,5 y x = 52,5 N

8. Sabiendo que el vector fuerza resultante de otros dos que forman un ángulo recto es de 25N, y que el

horizontal es de 12 N, calcular el otro.

R.- x = 22N

9. Hallar la resultante e inclinación de dos fuerzas, una de 20 N vertical y otra de 34N horizontal, cuyas líneas de

acción forman un ángulo de 60º

R.- R = 47,3N

10. Sabiendo que el módulo del vector resultante de otros dos, correspondientes a sendas fuerzas

perpendiculares, es de 100kp, y que uno de ellos forma un ángulo de 30º con dicha resultante, hallar esta fuerza.

R.- 86,6 kp

11. Un barco navega hacia el norte con una velocidad de 12 nudos. Sabiendo que la velocidad de la marea es de 5

nudos y dirigida hacia el oeste, calcular el módulo, dirección y sentido del vector velocidad resultante del barco.

R.- 13 nudos

12. Un motorista se dirige hacia el norte con una velocidad de 50 km/h. La velocidad del viento es de 30 km/h

soplando hacia el sur. Este vector velocidad, sumado geométricamente con el de 30 km/h hacia el oeste da el

vector velocidad resultante R del viento con respecto al motorista.

R.- 58 km/h α = 31º


TEMA Nº 3

CINEMÁTICA

Cinemática es una parte de la mecánica de medios discretos que estudia los movimientos de las partículas sin tomar en

cuenta las causas que producen dicho movimiento.

Medios Discretos, se denomina así a las particulas o cuerpos que tienen grados de libertad finito.

Grados de libertad, son movimientos independientes de las partículas.

3.1 VECTOR DE POSICIÓN.-

zyx ezeyexr ˆˆˆ ++=r

3.2 DESPLAZAMIENTO.-

Es la variación del vector de posición.

0rrrrrr

−=∆

3.3 VELOCIDAD.-

Es la variación del vector de posición por unidad de la variación del tiempo.

3.4 VELOCIDAD MEDIA.-

Es el desplazamiento entre el intervalo del tiempo.

t

rvm

∆

∆=

rr

3.5 VELOCIDAD INSTANTÁNEA.-

Es el desplazamiento entre el intervalo del tiempo cuando delta t tiende a cero. Su formalismo matemático es como

sigue

dt

rdv

rr

=

La velocidad es una cantidad vectorial es decir posee: Módulo y dirección. La unidad de la velocidad en el sistema

Internacional es m/s.

3.6 ACELERACIÓN.-

Es la variación de la velocidad por unidad de la variación del Tiempo.

3.7 ACELERACIÓN MEDIA.-

Es el cambio de la velocidad entre el intervalo del tiempo.

t

vam

∆

∆=

rr

3.8 ACELERACIÓN INSTANTÁNEA.-

Es el cambio de la velocidad entre el intervalo del tiempo cuando delta t tiende a cero.

dt

vda

rr

=

La aceleración es una cantidad vectorial es decir posee: Módulo y dirección.

La unidad de la aceleración en el sistema Internacional es ms-

3. CINEMÁTICA


3.9 APLICACIONES.-

3.9.1 MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORME.-

En este tipo de movimiento la velocidad de la partícula es constante y su aceleración es igual a cero.

)(0 ottvrr −+=rrr

Componentes de la ecuación previa son:

)( 00 ttvxx x −+= ; )( 00 ttvyy y −+= ; )( 00 ttvzz y −+=

3.9.2 MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE ACELERADO.-

En este tipo de movimiento la velocidad de la partícula es variable y la aceleración es constante.

)(0 ottavv −+=rrr

2

00 )(2

1)( oo ttattvrr −+−+=

rrrr

)(200 orravvvvrr

orr

orr

or

−+=

Igualando componentes miembro a miembro en las ecuaciones previas se obtiene las ecuaciones escalares

)( 00ttavv xxx −+= ; )( 00

ttavv yyy −+= ; )( 00 ttavv zzz −+=

20000 )(

2

1)( ttattvxx xx −+−+= ;

20000 )(

2

1)( ttattvyy yy −+−+= ;

20000 )(

2

1)( ttattvzz zz −+−+=

)(2 0022 xxavv xxx −+= ; )(2 00

22 yyavv yyy −+= ; )(2 0022 zzavv zzz −+=

3.9.3 MOVIMIENTO VERTICAL.-

En este tipo de movimiento la velocidad de la partícula es variable y la aceleración es constante denominado aceleración

de la gravedad ( gr

).

)(0 ottgvv −−=rrr

2

00 )(2

1)( oo ttgttvrr −−−+=

rrrr

)(200 orrgvvvvrr

orr

orr

or

−−=

Igualando componentes miembro a miembro en las ecuaciones previas se obtiene las ecuaciones escalares con

gg z −=

)( 00 ttgvv zz −−= ; 20000 )(

2

1)( ttagttvzz zz −−−+= ; )(2 00

22 zzgvv zz −−=


1. Calcular el tiempo que empleara la luz en llegar del sol a la tierra si la distancia que los separa es de 150x

106 km.


SOLUCIÓN

DATOS : La velocidad de la luz es c = 300 000 km/s

Distancia d = 150 x 106km

ss

ts

st

s

s

kmkmx

v

dt

t

dv

20min8min1

60min33.0min8min33.0min8min33.8

60

min1500

500300000

10150 6

+=×+=+=⇒=×=

===⇒=

R.- t = 8min.20s

2. Se le cita a un estudiante a las 10 de la mañana a la Universidad. Si parte de su casa a 2km/h, llega 2 horas

mas tarde, pero si va a 4 Km./h llega a 3 h antes ¿ Con que rapidez o velocidad debe caminar par llegar a la

hora exacta?.

SOLUCIÓN

DATOS : Para llegar a la hora exacta t

dv =

htth

kmv

htth

kmv

3

4

2

2

2

2

1

1

−=

=

+=

=

R.- v = 2,5 Km./h

3. Dos móviles están separados inicialmente 870 m, si se acerca en sentido contrarios y con velocidades

constantes de 18 m/s y 12 m/ s. ¿Qué tiempo demoran en cruzarse?

SOLUCIÓN

DATOS: Las distancias x1y x2 son recorridas en el mismo tiempo t

s

mv

s

mv

md

12

18

870

2

1

=

=

=

R.- t = 29 s

ht

d

t

dv

211

+==

ht

d

t

dv

322

−==

Como las distancias son iguales, entonces: )2(1 htvd += )3(2 htvd −=

kmhhvd

hvv

hvhvt

hvtvhvtv

20)28(

.832

32

1

12

21

2211

=+=⇒

=−

+=

−=+

tvxt

xv 11

11 =⇒=

tvxt

xv 22

22 =⇒=

Como la distancia total d = x1 + x2, entonces:

svv

dttvvtvtvxxd 29)(

21212121 =

+=⇒+=+=+=


4. ¿Cuánto tiempo demora un móvil que parte del reposo y se mueve con MRU, con una aceleración de 9.8

m/s2 en alcanzar una rapidez de 100 Km./h?

SOLUCIÓN

DATOS:

s

m

km

m

s

h

h

kmv

s

mv

s

ma

f

i

78.271

1000

3600

1100

0

8.92

=××=

=

=

sa

vvt

atvv

if

if

83.2=−

=⇒

+=

R.- t = 2.83 s

5. Al resbalarse por un tobogán con un aceleración de 0.9 m/s2, se demora 3.8 s ¿Que longitud tiene el

tobogán?

SOLUCIÓN

DATOS:

s

mv

sts

ma

i 0

8.3

9.02

=

=

=

matd

attvd i

498.62

12

1

2

2

==

+=

R.- L = 6,498 m.

6. Un auto lleva una velocidad de 10 m/s. se aplican los frenos y empiezan una desaceleración de 3m/s2.

Calcular: a) Tiempo que demora en detenerse. b) Espacio que recorre hasta pararse.

SOLUCIÓN

DATOS:

s

mvf

s

ma

s

mvi

0

3

10

2

=

=

=

s

t

vt

atvv

i

if

33.3==⇒

−=

m

a

vx

axvv

i

if

67.162

22

22

==⇒

−=

R.- a) t = 3,33 s

b) d = 16,67 m

7.- Desde la azotea de un edificio se deja caer una piedra y demora 2,8s en llegar al suelo. Calcular la altura

del edificio.

SOLUCIÓN

DATOS:


sts

mvi

8.2

0

=

=

mgty

gttvy i

42.382

12

1

2

2

==⇒

+=

R.- h = 38,42 m.

8.- Se lanza hacia abajo un objeto desde cierta altura y llega al piso 3 s después con una rapidez de 60 m/s.

Calcular.

a) La rapidez con que se lanzo.

b) La rapidez media de la caída.

c) la altura desde donde se lanzo.

SOLUCIÓN

DATOS:

s

mv

st

f 60

3

=

=

s

mgtvv

gtvv

fi

if

6.30=−=⇒

+=

s

mvvv fi 3.45

2=

+=

mgttvy i 9.1352

1 2 =+=

R.- a) 30,6 m/s

b) 45,3 m/s

c) 135,9 m.


1. Calcular el tiempo que empleará la luz en llegar del sol a la tierra si la distancia que los separa es de 150 x 106

km.

R.- t = 8 min. 20 s.

2. Se le cita a un estudiante a las 10 de la mañana a la Universidad. Si parte de su casa a 2 km/h, llega 2 horas

más tarde, pero si va a 4 km/h llega 3 horas antes.

¿Con qué rapidez o velocidad debe caminar para llegar a la hora exacta?

R.- v = 2,75 km/h

3. Dos móviles están separados inicialmente 870 m, si se acercan en sentidos contrarios y con velocidades

constantes de 18 m/s y 12 m/s. ¿Qué tiempo demorarán en cruzarse?

R.- t = 29 s

4. ¿Cuánto tiempo demora un móvil que parte del reposo y se mueve con MRUV, con una aceleración de 9,8 m/s2,

en alcanzar una rapidez de 100 km/h?

R.- t = 2,83 s

5. Al resbalarse por un tobogán con una aceleración de 0,9 m/s2, se demora 3,8 s. ¿Qué longitud tiene el

tobogán?

R.- L = 6,498 m.


6. Un auto lleva una velocidad de 10 m/s, se aplican los frenos y empiezan una desaceleración de 3 m/s2.

Calcular:

a) Tiempo que demora en detenerse.

b) Espacio que recorre hasta pararse.

R.- a) t = 3,33 s

b) e = 1 6,67 m

7. Desde la azotea de un edificio se deja caer una piedra y demora 2,8 s en llegar al suelo. Calcular la altura del

edificio.

R.- h = 38,42 m.

8. Se lanza hacia abajo un objeto desde cierta altura y llega al piso 3 s después con una rapidez de 60 m/s.

Calcular:

a) La rapidez con que se lanzó.

b) La rapidez media de caída.

c) La altura desde donde se lanzó.

R.- a) 30,6 m/s

b) 45,3 m/s

c) 135,9 m

9. Un cuerpo cae libremente desde el reposo durante 6 segundos. Calcular la distancia que recorre en los dos

últimos segundos.

R.- 98 m

10. ¿Desde qué altura debe caer el agua de una presa para golpear la rueda de la turbina con una velocidad de 40

m/s?.

R.- 81,5 m

11. Se lanza verticalmente una pelota de forma que al cabo de 4 segundos regresa de nuevo al punto de partida.

Calcular la velocidad inicial con la que se lanzó.

R.- 19,6 m/s


TEMA Nº 4

DINÀMICA

Dinámica es una parte de la mecánica de medios discretos que estudia los movimientos de las partículas y las causas

que producen dicho movimiento.

4.1 LEYES DE NEWTON.-

Primera Ley de Newton.- Todo cuerpo permanece en su estado de reposo o en movimiento a velocidad constante a

menos que actúen fuerzas externas sobre él.

0rr

=F

Igualando componentes miembro a miembro en la primera ley de Newton se tiene las ecuaciones escalares

0=xF ; 0=yF ; 0=zF

Segunda Ley de Newton.- La variación de la cantidad de movimiento lineal por unidad de la variación del tiempo es igual

a la fuerza neta

dt

pdF

rr

=

Donde, vmprr

= se denomina cantidad de movimiento lineal.

Si la masa de la partícula es constante la segunda ley de Newton esta dado por

amFrr

=

Proyectando ambas partes de la segunda ley de newton sobre los

ejes x,y,z, obtenemos tres ecuaciones escalares

xx maF = ; yy maF = ; zz maF =

Tercera ley de newton.- A toda acción siempre se opone una reacción del mismo módulo pero de sentido opuesto

siendo

jiij FFrr

−= i=1,2,3,… y j= 1,2,3,…

La Fuerza es una cantidad vectorial.

La unidad de fuerza en el sistema internacional es Newton.

1N=kgm/s2

PESO.- Es la fuerza que ejerce la superficie terrestre sobre una partícula.

zemgw ˆ−=r

El peso siempre está dirigido hacia el centro de la superficie terrestre.

Módulo del peso.-

mgw =

Fuerza Normal.- Es la fuerza de reacción de la superficie sobre una partícula. La fuerza normal siempre es ortogonal o

perpendicular a la superficie.

Fuerza de rozamiento de deslizamiento.- Es la fuerza que surge durante el deslizamiento de la partícula dado por la

superficie de otro.

Fuerza de rozamiento estático.-

xss eNf ˆµ=r

donde , sµ de llama coeficiente de rozamiento estático y es adimensional.

4. DINÁMICA


Módulo de la fuerza de rozamiento estático.-

Nf ss µ=

Fuerza de rozamiento cinético.-

vkk eNf ˆµ−=r

donde , kµ de denomina coeficiente de rozamiento cinético y es adimensional.

Módulo de la fuerza de rozamiento cinético.-

Nf kk µ=

La fuerza de rozamiento cinético siempre se opone al movimiento.

Fuerzas Centrales.- Se denominan fuerzas centrales a todas las fuerzas que estan dirigidas radialmente.

FUERZA CENTRÍPETA.

En un movimiento circular, un cuerpo de masa m, tiene una aceleración: v2/r y por tanto la suma de las fuerzas que

actúan sobre él y que puede ser debido a la tensión de una cuerda, o al rozamiento o a la fuerza gravitacional, ejemplo:

r

vmFc

2

=

4.2 LEY DE LA GRAVITACIÓN UNIVERSAL DE NEWTON.-

La fuerza gravitacional es directamente proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado

de la distancia entre ellas.

rg er

mmGF ˆ

221−=

r

Donde, G=6,67 x 10-11 Nm2 / kg2 es la constante gravitacional universal.

MODULO DE LA LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL DE NEWTON.-

2

21

r

mmGFg =

EJEMPLO:

Una superficie de coeficiente estático de rozamiento 0,3 y de coeficiente cinético de rozamiento 0,2 produce sobre un

cuerpo una fuerza normal de 20 kgf ¿Cuál es la fuerza de rozamiento estático máximo que puede actuar sobre el

cuerpo? y ¿Cuál es la fuerza de rozamiento cinético que puede actuar sobre el cuerpo?

Solución

fs = µs N = 0,3 x 20 = 6 kgf

fk = µk N = 0,2 x 20 = 4 kgf


1. Calcular el peso w de un cuerpo cuya masa es a) 1 kg; b) 1 g; c) 1 UTM.

R.- a) 9.8N y 980.000dinas; b) 0,0098 N y 980 dinas; c) 9.8 kp.

2. Un cuerpo de 2 kg de masa está sometido a una fuerza de a) 6 N; b) 8000 dinas. Calcular la aceleración en cada

caso.

R.- a) 3 m/s2

b) 4 cm/s2

3. Calcular el módulo de la fuerza necesaria para comunicar a un cuerpo que pesa 6 kp una aceleración de 3 m/s2.

R.- 1.835 kp.


4. Calcular la mínima aceleración con la que un hombre de 90 kp de peso puede deslizar hacia abajo por una

cuerda que solo puede soportar una carga de 75 kp.

R.- a = 1.635 m/s2 hacia abajo.

5. Un paciente que pesa 750N esta sentado sobre una plataforma de peso despreciable, suspendida por una

polea móvil y se eleva el mismo mediante una polea fija sobre la que pasa el cable (Figura 1). Calcular la

magnitud de la fuerza que debe ejercer el paciente para elevarse con velocidad constante.

R.- 250N.

Figura 1

5. Un bloque de 50 kp está en reposo sobre un suelo horizontal. La fuerza horizontal mínima necesaria para que

inicie el movimiento es de 15 kp y la fuerza horizontal mínima necesaria para mantenerle en movimiento con una

velocidad constante es de 10 kp. a) Calcular el coeficiente de rozamiento estático y el rozamiento cinético o de

movimiento; b) Cuál será la fuerza de rozamiento cuando se aplique al bloque una fuerza horizontal de 5 kp?.

R.- a) 0.30 y 0.20

b) bloque de rozamiento es de 5 kp

6. Cuánto pesa un cuerpo cuya masa es de 5 kg en un lugar donde la gravedad es 6 m/s2?.

R.- 30 N

7. Un ladrillo de 50 N se apoya contra una pared vertical mediante una fuerza de sentido horizontal; si el

coeficiente de rozamiento es de 0,5. Hallar el mínimo valor de la fuerza horizontal para mantener el ladrillo

inmóvil.

R.- F = 100 newtons.

8. Cuál será la fuerza para mover a un hombre de 80 kg que ésta parado sobre un piso, con el cual produce un

coeficiente de rozamiento m = 0.6?.

R.- F = 470.4 N

9. A un peso de 100 N se le aplica una fuerza horizontal de tracción de 60 N. ¿Cuál será la velocidad del cuerpo a

los 3 segundos de haber iniciado la aplicación de la fuerza? µs = 0.4 y µk = 0.2

R.- V = 5.88 m/s

10. Apliquemos una fuerza de 30 N a un cuerpo de masa de 10 kg. ¿Cuál es la aceleración resultante?

R.- 3 m/s2

11. Apliquemos una fuerza de 30 N paralela al eje x y una fuerza de 40 N paralela al eje y, a un cuerpo de masa de

10 kg. ¿Cuál es la aceleración resultante?

R.- 5 m/s2

12. Un ascensor de masa m = 100 kg tiene una aceleración hacia arriba de 2 m/seg2. ¿Cuál es la tensión del cable

que lo mueve?

R.- 1200 N


TEMA Nº 5

TRABAJO, ENERGÍA Y POTENCIA

5.1 TRABAJO.-

Es la transferencia de energía en virtud de su movimiento o en virtud de su posición.

rdFdWr

or

=

Trabajo realizado por una fuerza constante.-

θcossFW ∆=

El trabajo es una cantidad escalar.

La unidad del trabajo en el sistema internacional es Joule (J).

5.2 TEOREMA DEL TRABAJO Y DE LA ENERGÍA CINÉTICA.-

La variación de la energía cinética es igual trabajo neto

cEW ∆=

cicf EEW −=

5.3 ENERGÍA CINÉTICA.-

Es la capacidad de realizar trabajo en virtud de su movimiento y se define como:

2

2

1mvEc =

5.4 ENERGÍA POTENCIAL.-

Es la capacidad de realizar trabajo en virtud de su posición.

Energía potencial gravitacional.-

mghEg =

Energía potencial elástica.-

2

2

1kxEe =

5.5 POTENCIA.-

Es la energía por unidad del tiempo.

Potencia media.- Es la energía entre el intervalo del tiempo.

t

WPm

∆

∆=

Potencia instantánea.-Es la energía entre el intervalo cuando delta t tiende a cero

dt

dWP =

θcosFvP =

Potencia es una cantidad escalar.

5. TRABAJO, ENERGÍA Y POTENCIA


La unidad de potencia en el S.I. es W.

5.6 EFICIENCIA.-

Es la energía de salida entre la energía de entrada.

e

s

W

W=η

La eficiencia es adimensional.

5.7 ENERGÍA MECÁNICA.-

Se llama energía mecánica a suma de la cinética y la energía potencial.

pc EEE +=

5.8 EJERCICIOS PROPUESTOS-.

1. ¿Cuál es el trabajo realizado por un hombre que carga un sillón de 100N hasta el segundo piso de una casa de

2,5 m de alto?.

R.- 250 J.

2. Un hombre empuja una cortadora de césped con un ángulo de 30º con la horizontal, con una fuerza de 200N,

una distancia de 10 m. ¿Cuál es el trabajo realizado?

R.- 1732 J

3. Un hombre hace una fuerza de 200N para jalar un cuerpo una distancia de 15 m empleando 10 segundos. ¿Cuál

es la potencia desarrollada?

R.- 300 W

4. Una máquina eléctrica tiene una potencia de 15 kW. Calcular cuánto cuesta el trabajo realizado en 2 horas,

sabiendo que el kilowatt, hora cuesta S/400.

R.- costo = 120.

5. Un avión vuela a una altura de 100 m a una velocidad de 720 km/h; su masa es de 98 100 kg. Calcular su

energía potencial en joules.

R.- 96,14 x 106 J

6. Una escalera, de 5 m de longitud y 25 kp de peso, tiene su centro de gravedad situado a 2 m de distancia de su

extremo inferior. En el superior hay un peso de 5 kp. Hallar el trabajo necesario para elevar la escalera desde la

posición horizontal sobre el suelo hasta la posición vertical.

R.- 75 kpm

7. Calcular el trabajo útil realizado por una bomba que descarga 2250 litros de petróleo a un depósito situado a 15

m de altura. El peso específico del petróleo es de 0,95 kp/l.

R.- 32000 kpm

8. Hallar el trabajo realizado para arrastrar un trineo, sobre una pista horizontal, una distancia de 8 m. la fuerza

ejercida en la cuerda es de 75 N formando un ángulo de 28º con la horizontal.

R.- 530 J


9. Un cuerpo de 5 kp de peso cae libremente desde una altura de 3 m. Calcular la energía cinética del cuerpo en el

momento de llegar al suelo y demostrar que es igual a la energía potencial del mismo antes de caer.

R.- 147 J

10. Hallar la potencia media empleada en elevar un peso de 50 kp a una altura de 20 m eb 1 min. Expresar el

resultado en vatios (W).

R.- 163 w.

Un camión que ha perdido los frenos desciende por una pendiente

a 80mi/h. Por fortuna, existe una rampa de escape de emergencia al

pie de la colina (Figura 1). La inclinación de la rampa es de 15°.

¿Cuál deberá ser la longitud mínima L para que el camión llegue al

reposo, al menos momentáneamente?

R.- 830ft.

Figura 1

11.Se deja caer un objeto desde una altura de 200m ¿A qué altura

durante de su caída su energía cinética será el doble de su energía

potencial?

R.- 67m.

12. Hallar la potencia media empleada en elevar un peso de 2500 kp a una altura de 100 m en 25 segundos.

R.- 10000 kpm/s y 133 CV


TEMA Nº 6

SONIDO Y ÓPTICA

6.1 ONDAS SONORAS.-

El sonido es la sensación que se produce cuando la vibración longitudinal de las moléculas en el ambiente externo, es

decir las fases alternadas de condensación y rarefacción de dichas moléculas actúan sobre la membrana timpánica .Las

ondas se mueven en el aire con una velocidad aproximada de 344 m por seg. A 20 grados centígrados a nivel del mar.

La velocidad del sonido aumenta con la temperatura y la altitud. Otros medios en los cuales a veces se encuentran los

seres humanos también conducen las ondas sonoras, aunque a diferentes velocidades .Por ejemplo en agua dulce el

sonido se desplaza a 1450m s a 20º C, mientras que en agua salada su velocidad aun es mayor. Se dice que el silbido de

una ballena alcanza una intensidad de 188 decibeles y que resulta audible a distancias hasta de 850 kilómetros.

En términos generales, la intensidad de un sonido se correlaciona con la amplitud de una onda sonora, y su tono con la

frecuencia de la misma. Cuanto mayor es la amplitud mayor es la intensidad del sonido, y cuanto mayor es la frecuencia,

mas alto es el tono.

Las ondas sonoras con patrones repetitivos se perciben como sonidos musicales, aun cuando las ondas individuales

sean complejas, las vibraciones periódicas y no repetitivas causan una sensación de ruido.

La amplitud de una onda sonora puede expresarse en términos de máximo cambio de presión sobre el tímpano, aunque

es mas conveniente utilizar una escala relativa, esta se llama escala de decibeles. La intensidad de un sonido expresada

en beles, es el logaritmo del cociente entre la intensidad de ese sonido y la de un sonido estándar. Un decibel es 0.1 be.

Entonces:

La intensidad del sonido es proporcional al cuadrado de la presión de lo mismo. Por tanto:

El valor de referencia del sonido estándar adoptado por la Sociedad Estadounidense de Acústica corresponde a 0

decibeles a un valor se presión de 0.000204 dinas cm., un valor que se encuentra exactamente en el umbral auditivo

promedio para los seres humanos. Un valor de 0 decibeles no quiere decir ausencia de sonidos, sino un nivel sonoro de

intensidad igual a la del estándar. Más aún, el intervalo de 0 a 140 decibeles, desde la presión umbral a un valor de

presión que puede producir lesiones en el órgano de Corti, representa una variación de diez millones de veces en la

presión del sonido.

Las frecuencias del sonido audibles para el ser humano varían, expresadas en ciclos por segundo desde 20 a 20000 Hz.

En otros animales, en especial en los murciélagos y en los perros son audibles frecuencias mucho mayores. El umbral del

sonido humano varia con el tono del sonido .El máximo de sensibilidad se encuentra en el intervalo entre 1000 y 4000

Hrtz. El tono que alcanza en promedio la voz de un varón en una conversación es de alrededor 120 Hertz, mientras que

el de una mujer alcanza, en promedio 250 Hertz.

6.2 LUZ.-

La luz es un conjunto de perturbaciones electromagnéticas que se propagan en forma de vibraciones transversales, a

través de los espacios interestelares y de los cuerpos transparentes.

6.3 NATURALEZA DE LA LUZ.-

TEORÍA DE LA EMISIÓN.- Todo cuerpo luminosos es el centro emisor de pequeñas partículas, que son lanzadas a

grandes velocidades, las cuales llegan a estimular la retina del ojo.

6. SÓNIDO Y OPTICA


TEORÍA ONDULATORIA.- Considera que son vibraciones que se propagan a través del espacio y de los cuerpos

transparentes y aún dentro del vacío más absoluto.

Actualmente se trata de hacer una combinación de ambas teorías; sin embargo para explicar los fenómenos generales de

óptica, hay que señalar que la Luz se propaga como un movimiento ondulatorio.

6.4 VELOCIDAD DE LA LUZ.-

La propagación de la luz no es instantánea, sino que tiene una velocidad dependiente del medio refringente; así se

considera que la velocidad de la luz en el aire es de 300000 km/s y en el agua es de 225000 km/s.

6.5 LEYES DE LA ILUMINACIÓN.-

Ley de Kepler o del cuadrado de la distancia.- La intensidad de la radiación producida por una fuente dada es

inversamente proporcional al cuadrado de la distancia al foco.

Ley de Lambert o del coseno.- La intensidad de la radiación que llega a una superficie, es proporcional al coseno del

ángulo formado por dicha superficie y la dirección de la radiación.

6. 6 REFLEXIÓN.-

Es el fenómeno que se presenta cuando un tren de onda encuentra una superficie que no puede pasar, por lo que éstas

ondas son rechazadas, propagándose en sentido contrario y cambiando por consiguiente la forma de la onda y el sentido

de la misma, es decir, la dirección y el sentido de los rayos. Cuando dicha superficie es pulida la reflexión es regular;

cuando es áspera hay una reflexión irregular o difusa.

6.7 LEYES DE REFLEXIÓN.-

1.- El rayo incidente, la normal y el rayo reflejado, están en el mismo plano.

2.- El ángulo de reflexión es igual al ángulo de incidencia.

6.8 ESPEJO PLANO.-

Al reflejarse un rayo en un espejo, el ojo recibirá varios rayos que parecen provenir de un punto que se encuentra detrás

del espejo. Por ello la imagen se llama aparente o virtual. Por tanto, un espejo plano proporciona una imagen derecha,

virtual del mismo tamaño y simétrica del objeto con respecto al espejo.

6.9 ESPEJOS ESFÉRICOS.-

El foco principal de espejo esférico es el punto F por el que pasan los rayos reflejados de un haz paralelo al eje XX y

próximo a él. En los espejos cóncavos el foco es real y en los convexos virtual. El foco de un espejo esférico está situado

sobre un eje principal XX a una distancia del espejo igual a la mitad del radio de curvatura.

Los espejos cóncavos producen una imagen real e invertida de aquellos objetos situados entre el infinito y el foco

principal. Si el objeto se encuentra entre el foco principal y el espejo, la imagen es virtual , derecha y de MAYOR tamaño

que el objeto.

Los espejos convexos producen una imagen virtual, derecha y de MENOR tamaño que el objeto.

6.10 REFRACCIÓN.-

Es el cambio de dirección de la luz al pasar de un medio a otro de distinta refringencia. El cambio de dirección tiene lugar

precisamente a causa de la diferente velocidad de la luz en distintos medios.


6.11 LEYES DE REFRACCIÓN.-

1.- El rayo incidente, la normal y el rayo refractado se encuentra en un mismo plano, el cual es perpendicular a la

superficie de refracción.

2.- Ley de snell. El índice de refracción del medio en el cual se propaga el rayo incidente multiplicado por el seno del

ángulo de incidencia, es igual al índice de refracción del medio en el cual se propaga el rayo refractado, multiplicado por

el seno del ángulo de refracción.

n1 sen1θ = n2 sen

2θ

El ángulo de incidencia que corresponde a la refracción se llama ANGULO LÍMITE. El rayo refractado se aleja de la

normal, de modo que si el ángulo de incidencia aumenta progresivamente el ángulo de refracción también aumenta hasta

que llega a un momento en que el ángulo de refracción mida 90º y el rayo luminoso sale al raz de la superficie de

separación.

Cuando un rayo luminoso pasa de un medio denso a otro menos denso y el ángulo de incidencia es mayor que el ángulo

límite, el rayo ya no se refracta, sino más bien se refleja en la superficie como si fuera un espejo, en esas condiciones la

luz no puede salir del medio y el fenómeno se llama REFLEXIÓN TOTAL o espejismo.

6.12 LENTES.-

Una lente es una sustancia transparente limitada por dos superficies, de las cuales por lo menos una de ellas debe ser

esférica.

6.13 LENTES CONVERGENTES.-

Son lo que concentran en un punto los rayos que llegan paralelos. se dividen en:

• Biconvexas

• Planoconvexas

• Concavoconvexas

6.14 LENTES DIVERGENTES.-

Son los que separan aún más a los rayos que llegan paralelos. Se dividen en:

• Bicóncavas.

• Planocóncavas

• Convexocóncavas.

6.15 FORMACIÓN DE IMÁGENES.-

La posición y la imagen de un objeto formado por una lente delgada pueden hallarse por un método gráfico sencillo.

Consiste en determinar el punto de intersección, después de atravesar la lente, de unos cuantos rayos (llamados rayos

PRINCIPALES), que divergen desde un punto determinado del objeto que no está sobre el eje. Entonces (despreciando

las aberraciones de la lente) todos los rayos procedentes de éste punto que pasan a través de la lente se cortarán en el

mismo punto de imagen. Por el método gráfico se supone que la desviación de cualquier rayo tiene lugar en un plano que

pasa por el centro de la lente.

6.16 LEYES DE LA FORMACIÓN DE IMÁGENES.-

Un objeto situado:

1º En el infinito, se refracta paralelo al eje, por tanto no hay imagen.

2º Entre el infinito y el Centro de Curvatura (CC) da una imagen real, más pequeña, invertida y al otro lado de la lente.

3º En el CC da una imagen real, de igual tamaño, invertida y al otro lado de la lente.

4º Entre el CC y el foco (F) da una imagen real, de mayor tamaño, invertida y al otro lado de la lente.

5º En el F no da imagen alguna.


6º Entre el F y el punto neutro (PN) da una imagen virtual, derecha, de mayor tamaño y al mismo lado del objeto.

El microscopio utiliza lentes de 4º y 6º caso, formando el objeto en el objetivo para el primero y en el ocular para el

segundo.

6.17 FORMACIÓN DE IMÁGENES EN LA RETINA DEL OJO HUMANO.-

El ojo tiene una forma casi esférica y un diámetro de alrededor de 2,5 cm. La parte frontal tiene una curvatura algo más

pronunciado y esta cubierta por una membrana dura y transparente, la córnea (C). La región situada detrás de la córnea

tiene un líquido llamado humor acuoso (A). A continuación está el cristalino (L) cápsula que contiene una gelatina fibrosa,

dura en el centro y que se hace progresivamente más blanda hacia el exterior. El cristalino está retenido en un sitio por

ligamentos que lo ligan al músculo ciliar (M). Delante de él está el iris en cuyo centro hay una abertura llamada pupila (P),

que regula la cantidad de luz.

Una gran parte de la superficie interna del ojo está recubierta por una delgada película de fibras nerviosas llamadas retina

(R). Detrás del cristalino, el ojo esta lleno de una gelatina llamada humor vítreo (V). Los índices de refracción del humor

tanto vítreo como acuoso son aproximadamente iguales al del agua: 1,336. El cristalino, aunque no es homogéneo, tiene

un índice medio: 1,437. Como no difieren mucho los índices del humor acuoso y del humor vítreo la mayor parte de la

refracción de la luz que entra en el ojo es producida por la córnea.

El punto más cercano que el ojo puede ver con nitidez sin emplear el mecanismo de la acomodación (desplazamiento del

foco para permitir la formación de la imagen en la retina), recibe el nombre de punto remoto que se encuentra a 6 m del

ojo aproximadamente. estos tiene un límite; cuando el objeto se ha acercado de 10 a 20 cm. del ojo, el cristalino ya no

puede acortar más su distancia focal, Si entonces el objeto sigue acercándose se forma en la retina una imagen borrosa.

Se llama punto próximo del ojo al punto más cercano que puede originar una imagen nítida merced al mecanismo de la

acomodación.

Se llama amplitud de la acomodación a la variación del poder dióptrico que tiene lugar en el ojo como consecuencia de la

acomodación (se llama poder dióptrico de una lente a la inversa de la distancia focal medida en metros).

6.18 VICIOS DE REFRACCIÓN.-

Hipermetropía.- Se da cuando el diámetro antero posterior del ojo es menor que lo normal, de modo que la imagen de un

objeto alejado, con el ojo en reposo, se forma detrás de la retina. Sólo mediante el mecanismo de la acomodación se

puede llevar la imagen a la retina. Por consiguiente, el sujeto hipermétrope no puede ver con nitidez los objetos cercanos.

Miopía.- Se da cuando el diámetro antero posterior del ojo es mayor que el normal en relación al radio de curvatura de la

córnea, de modo que, aún en ausencia de acomodación la imagen del punto remoto se forma delante de la retina. En

consecuencia, no puede ver con nitidez los objetos alejados.

Astigmatismo.- El defecto reside en la córnea, cuyas curvaturas en los distintos planos que pasan por el eje óptico son

diferentes y el ojo no es capaz de formar una imagen con total nitidez, cualquiera que sea la distancia a que se halle el

objeto.

Presbicia.- Es un estado que se debe a la pérdida de elasticidad del cristalino, por ello la amplitud de la acomodación

disminuye y el punto próximo se va alejando. El présbita puede ver bien los objetos alejados pero no los cercanos.

En todos estos casos de alteraciones visuales, lo que hacen las lentes es acomodar el Foco, para que la imagen sea

captada adecuadamente por la retina de acuerdo al caso particular.


TEMA Nº 7

HIDROSTÁTICA E HIDRODINÁMICA

7.1 FLUIDOS.-

Las sustancias sólidas: líquidos y gases, reciben el nombre de fluidos.

Los fluidos son sustancias que se deforman continuamente, cuando son sometidos a un esfuerzo constante, sin importar

cuan pequeño sea ese esfuerzo.

Los fluidos en contacto inmediato con una frontera sólida, tiene la misma velocidad que la frontera, es decir no hay

deslizamiento de la frontera.

Un fluido puede ser líquido o gas, dependiendo de la intensidad de las fuerzas de cohesión existentes entre sus

moléculas; en los líquidos, las fuerzas intermoleculares permiten que las partículas se muevan libremente, pero

mantienen enlaces que hacen que las sustancias presenten volúmenes constantes.

En los líquidos, las moléculas constituyentes tienen una menor cohesión entre sí y no presentan rigidez: al aplicarles una

fuerza tangencial éstos fluyen.

Cualquier parte de un líquido en reposo, está en equilibrio con el resto del líquido, su peso está contrarrestado por la

fuerza que ejerce el resto del líquido contra esta parte.

En condiciones estáticas, los líquidos sufren pequeñísimos cambios de densidad, pese a la existencia de grandes

fuerzas, siendo en estas condiciones prácticamente incompresibles, deduciéndose de esta forma que su densidad es

constante.

7.2 TIPOS DE LÍQUIDOS.-

Ideales.- Se desplazan sin resistencia, no existe ningún rozamiento. En la naturaleza no hay un líquido ideal.

Reales.- Se desplazan con resistencia, existen fuerzas que interfieren el movimiento molecular, esta resistencia es la

viscosidad.

7.3 HIDROSTÁTICA.-

Es la parte de la hidrología que estudia las características de los fluidos en condiciones de equilibrio.

Es importante definir magnitudes referidas al estudio de los líquidos en equilibrio.

Es importante definir magnitudes referidas al estudio de los líquidos en equilibrio:

7.3.1 DENSIDAD.-

Es la cantidad de masa que contiene por unidad de volumen.

V

m=ρ

Los líquidos son incomprensibles y no elásticos, por ello, su densidad es constante.

7. HIDRÓSTÁTICA E HIDRODINÁMICA


7.3.2 PESO ESPECÍFICO.-

Se denomina peso específico al módulo de la fuerza por unidad de volumen de la sustancia

gργ =

7.3.3 VISCOSIDAD.-

Es la resistencia que los líquidos reales ofrecen a la deformación; es la propiedad de un fluido real, por virtud de la cual

ofrece resistencia al corte.

7.3.4 PRESIÓN HIDROSTÁTICA.-

Los líquidos ejercen fuerzas sobre los objetos que se sumergen en ellos, ejercen fuerzas de dirección perpendicular a las

superficies y módulo constante. La presión hidrostática esta relacionada con el peso de un líquido.

La ecuación de la presión hidrostática es:

ghPP ρ+= 0

Donde:

P = presión

ρ = densidad

g = gravedad

h = altura

La presión es proporcional a la profundidad: La diferencia de presión entre dos puntos de un líquido en equilibrio es

proporcional a:

La densidad del líquido.

El desnivel entre los dos puntos (es decir a la profundidad).

Al peso específico del líquido.

La presión no depende de la forma del líquido.

Cuando un recipiente contiene un líquido en equilibrio, todos los puntos en el interior del líquido están sometidos a una

presión cuyo valor depende exclusivamente, de su profundidad o distancia vertical a la superficie libre del líquido.

7.3.5 PRINCIPIO DE PASCAL.-

Este principio establece que la presión ejercida sobre un líquida encerrado, se transmite sin disminución a cada punto del

mismo y a las paredes del recipiente que lo contiene.

Otra definición que nos permite comprender este principio indica que toda variación de presión en un punto de un líquido

en equilibrio, se transmite íntegramente a todos los otros puntos del líquido.

Una tercera definición agrega que, la presión ejercida sobre un determinado punto de un líquido en equilibrio, se

transmite en todas las direcciones, con la misma intensidad y siempre en dirección perpendicular a la superficie en la que

se encuentra el punto de aplicación.

A

FP =

7.3.6 PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES.-

Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido recibe de parte de éste un empuje vertical ascendente igual al

peso del fluido desalojado:


LDgVE ρ=

Donde:

F = fuerza

ρ = densidad.

g = gravedad

VLD = volumen del líquido desplazado

7.4 HIDRODINÁMICA.-

Es el estudio de los líquidos en movimiento, estudia las leyes que rigen el movimiento de los líquidos, así como las

resistencias que estos presentan, frente a las cuerpos que se desplazan en relación a ellos.

Un líquido en movimiento debe considerarse como un medio homogéneo, continuo y deformable, en el que las moléculas

ocupan constantemente posiciones distintas. Un líquido en movimiento forma líneas de corriente, que corresponden a la

trayectoria que sigue una partícula. El conjunto de líneas de corriente forman las venas líquidas.

Un líquido se mueve en régimen estacionario, cuando sus moléculas circulan de modo ordenado, de tal forma que todas

ellas pasan por un determinado punto a la misma velocidad.

Ecuación de continuidad.- Es la expresión matemática de la conservación de la masa total del fluido, e indica que si la

sección de un tubo se estrecha la velocidad del fluido aumenta.

222111 vAvA ρρ =

Para fluidos que tienen la misma densidad cúbica se tiene

2211 AAvA =

7.5 ECUACIÓN DE BERNOUILLI.-

En un fluido perfecto (sin rozamientos internos), incomprensible y en régimen estacionario, la suma de las energías, de

presión, cinética, (o de velocidad) y potencial (o de altura) en cualquier punto de una vena líquida es constante.

22

2

1

2

1vghPvghPo oo ρρρρ ++=++

7.6 TEOREMA DE TORRICELLI.-

Sea un depósito muy grande abierto a la presión atmosférica con un orificio pequeño a la profundidad h. La velocidad de

salida es la misma que la que adquiere un cuerpo que cae libremente, partiendo del reposo de la misma altura. Por tanto:

ghv 2=

Es decir, la velocidad de salida es igual adquirida por un cuerpo al caer libremente desde una altura h.


7.7 CAUDAL.-

El caudal de una vena líquida es el cociente entre el volumen de líquido que atraviesa una determinada sección y el

tiempo durante el cual ha circulado ese volumen, la expresamos con la siguiente ecuación:

t

VQ

∆

∆=

7.8 LEY DE POISEUILLE.-

El caudal que circula por un tubo, está determinado por la ley de Poiseuille; que toma la relación entre el flujo de un tubo

largo y estrecho, la viscosidad del líquido y el radio del tubo:

l

PrQ

η

π

8

4∆=

Donde:

Q = caudal.

P∆ = diferencia de presión entre los dos extremos del tubo.

r = radio del tubo.

l = longitud del tubo.

η = viscosidad dinámica

como el flujo es igual a la diferencia de presión dividido entre la resistencia R,

4

8

r

lR

π

η=

El flujo de la sangre en los vasos es laminar, hasta que se alcanza una velocidad crítica, a partir de ella, éste flujo se

transforma en turbulentos; otros factores que provocan turbulencia están relacionados con el diámetro, del vaso, la

viscosidad y la densidad de la sangre. Cuando ocurre un flujo turbulento, la sangre circula contra una mayor resistencia,

debido a que se han generado remolinos, los cuales aumentan la fricción dentro del tubo.

La tendencia al flujo turbulento se determina por un número adimensional, llamado número de Reynolds:

η

ρDV=Re

Donde:

V = velocidad.

D = diámetro.

ρ = densidad.

Si Re (número de Reynolds) es menor a 1000, se establece un flujo laminar; un número mayor a 1000 y menor a 1500 de

un flujo inestable y, un número superior a 1500 origina un flujo turbulento.


1. Halle el aumento de presión en el fluido de una jeringa cuando una enfermera aplica una fuerza de 42,3N al

émbolo de la jeringa de 1,12cm de diámetro.

R.- 429kPa


2. El pulmón humano funciona contra una diferencial de presión de menos de 0,050atm. ¿A qué profundidad del

nivel del agua puede nadar un buceador que respire por medio de un tubo largo (snorkel)?

R.- 0,52m

3. Los pistones de una prensa hidráulica tiene 20 cm y 2 cm de diámetro. ¿Qué fuerza debe aplicarse al pistón

chico para obtener en el pistón grande una fuerza de 5 x 104 N?

R.- 500N

4. En un tuvo en U de 2cm de radio, que contiene mercurio, se vierten iguales volúmenes de agua y aceite, en sus

ramas izquierda y derecha respectivamente. Si la diferencia de niveles en el mercurio es de 1cm, determinar las

cantidades de agua y aceite vertidas en el tubo. (ρρρρHg=13,6g/cm3, ρρρρac=0,8g/cm3, ρρρρagua=1,0g/cm3).

R.- 854,5cm3.

5. Un bloque de madera flota en el agua con 0,646 de su volumen sumergido. En el aceite tiene 0,918 de su volu-

men sumergido. Halle la densidad (a) de la madera y (b) del aceite.

R.- (a) 0,646g/cm3 (b) 0,704g/cm3

6. Por una tubería uniforme de 8 cm de diámetro fluye aceite con una velocidad media de 3 m/s. Calcular el

caudal Q expresándolo en: a) m3/s; b) m3/h.

R.- a) 150,7 m3/s

b) 105 m3/h

7. Sabiendo que la velocidad del agua en una tubería de 6 cm de diámetro es de 2m/s, hallar la velocidad que

adquiere al circular por una sección de la tubería de la mitad de diámetro.

R.- 8 m/s

8. Por un orificio, en el fondo de un depósito lleno de agua, con una altura de 4m, sale un caudal de 50 l/min.

Calcular el caudal si sobre la superficie libre del agua se aplica una sobrepresión de 0,5 kp/cm2.

R.- 75 l/min

9. Determinar la máxima altura h de un sifón para trasvasar aceite de densidad 0,8 g/cm3 si la indicación del

barómetro es de 72 mm de columna de mercurio. Densidad del mercurio = 13,6 g/cm3.

R.-1300mm = 13m


TEMA Nº 8

TEMPERATURA Y CALOR

8.1 TEMPERATURA.-

Es la propiedad que determina el nivel térmico del sistema físico. La temperatura es una cantidad escalar. La unidad de

la temperatura en el sistema internacional es K.

8.2 ESCALAS DE TEMPERATURA.-

9

492

5

273

9

32

5

−=

−=

−=

RKFC

GRÁFICO F12. Escalas de Temperatura

8.3 CONTACTO TÉRMICO.-

Se llama contacto térmico cuando dos o más sistemas físicos poseen distintas temperaturas.

8.4 EQUILIBRIO TÉRMICO.-

Se denomina equilibrio térmico cuando dos o más sistemas físicos tienen las mismas temperaturas.

8.5 EXPANSIÓN TÉRMICA DE SÓLIDOS.-

8.5.1 COEFICIENTE PROMEDIO DE EXPANSIÓN LINEAL.-

Es cambio de la longitud por unidad de variación de la temperatura y longitud inicial.

Tl

l

∆

∆=

0

α

8. TEMPERATURA Y CALOR


8.5.2 COEFICIENTE PROMEDIO DE EXPANSIÓN SUPERFICIAL.-

Es cambio de la superficie por unidad de variación de la temperatura y la superficie inicial.

TA

A

∆

∆=

0

2α

8.5.3 COEFICIENTE PROMEDIO DE EXPANSIÓN CÚBICA.-

Es variación del volumen por unidad de variación de la temperatura y volumen inicial.

TV

V

∆

∆=

0

3α

8.6 CALOR.-

Es la transferencia de energía debido a la variación de temperatura o debido al cambio de estado o de fase.

La unidad del calor en el sistema internacional J.

8.7 EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR.-

1cal=4.186 J

Se conoce como equivalente mecánico del calor por razones puramente históricas.

8.8 CAPACIDAD CALORÍFICA.-

Es la energía por unidad de la variación de temperatura del sistema físico.

T

QC

∆

∆=

8.9 CALOR ESPECÍFICO.-

Es la Capacidad calorífica por unidad de la masa de la sustancia

m

Cc =

Tm

Qc

∆

∆=

QQ ∆=

TcmQ ∆=

Calor específico es una cantidad escalar.

La unidad del calor específico en el sistema internacional es

kgK

Jc =][

8.10 CALOR LATENTE.-

Es la energía por unidad de la masa de la substancia.

m

QL =


GRÁFICO F13. Escalas de Temperatura

Sustancia T fusión º C Lf ·103 (J/kg) T ebullición ºC Lv ·103 (J/kg)

Hielo (agua) 0 334 100 2260

Alcohol etílico -114 105 78.3 846

Acetona -94.3 96 56.2 524

Benceno 5.5 127 80.2 396

Aluminio 658.7 322-394 2300 9220

Estaño 231.9 59 2270 3020

Hierro 1530 293 3050 6300

Cobre 1083 214 2360 5410

Mercurio -38.9 11.73 356.7 285

Plomo 327.3 22.5 1750 880

Potasio 64 60.8 760 2080

Sodio 98 113 883 4220

8.11 CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.-

Energía absorbida es igual a la energía disipada.

QQ −=+

TcmTmccm xxarr ∆−=∆+ )(

)())(( xexxaearr TTcmTTmccm −−=−+

8.12 MECANISMOS DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA.-

Los mecanismos de transferencia de energía son por: conducción, convección y radiación.


GRÁFICO F14. Transferencia de Energía

8.13 CONDUCCIÓN.-

Es la transferencia de energía debido al cambio de la temperatura de un sistema físico.

8.14 ECUACIÓN DE FOURIER.-

x

TkA

t

QH

∆

∆−=

∆= donde, k, es la constante de conductividad térmica.

8.15 CONVECCIÓN.-

Es la transferencia de energía debido al cambio de la densidad.

ThAt

QH ∆=

∆= donde, h, es el coeficiente de convección.

8.16 RADIACIÓN.-

Es la Emisión de la energía de los sistemas físicos.

8.17 ECUACIÓN DE STEFAN-BOLTZMANN.-

)( 40

4 TTeAt

QH −=

∆= σ

donde, 42

81067.5km

W−×=σ es el coeficiente de Stefan- Boltzmann.


1.- Que cantidad de energía se necesita para transformar 1.2 Kg de hielo que se encuentra a – 5 ºC en agua?

Solucion

m = 1,2 Kg hielo Q1 = mCe

Ti = - 5 ºC hielo Q1 = 1,2 Kg * 0,53 Kcal/Kg ºC * 5 ºC

Tf = 0 ºC agua Q1 = 3,18 Kcal

Ce = 0,53 cal/g ºC Q2 = 1,2 Kg * 80 Kcal/Kg

Q2 = 96 Kcal

QT = Q1 + Q2 QT = 99,18 Kcal * 1.000 cal / 1Kcal = 99.180 cal


QT = 3,18 Kcal + 96 Kcal 99.180 cal * 1J / 0,24 cal = 413.250 Julios

QT = 99,18 Kcal

2. Un día de verano en Santa Cruz de la Sierra cuando la temperatura es de 32 ºC, en una clínica se requiere hielo

para la conservación de vacunas, para lo cual se introduce 2 Lt de agua, en un refrigerador para mantener viables

dichas vacunas. El refrigerador enfría hasta - 18 ºC ¿Que cantidad de energía absorberá el refrigerador para

transformar agua en hielo?

Solución.

Q1 = mCe

Q1 = 2Kg * 1 1Kcal/Kg ºC * ( - 32 ºC )

Q1 = 64 Kcal

Q2 = mCf

Q2 = 2 Kg * 80 Kcal/kg

Q2 = 160 Kcal

Q3 = mCe

Q3 = 2 Kg * 0,53 Kcal/Kg ºC * ( -18 ºC)

Q3 = - 19,08 = 19,08 Kcal

QT = 64 Kcal + 160 Kcal + 19,08 Kcal = QT = 243,08 Kcal

243,08 Kcal * 1J/0,24 cal = 1.012,83 KJ

3. Un estudiante tiene que subir por las gradas hasta el 8vo piso de la Facultad de Medicina para poder asistir a

sus clases, durante el periodo de subida pierde 220 Kcal. ¿Qué cantidad de agua perdió por evaporación a través

de la piel?

Solución.

Q = 220 Kcal

Cv = 540 Kcal /Kg

T = 37 ºC Temperatura normal del cuerpo humano

Q = m Cv

mCv = Q = m = Q/Cv

m = 200 Kcal / 540 Kcal/Kg

m = 0,407 Kg.

4. En un vaso de aluminio, de masa 150 g que se encuentra a 20 ºC se vierten 180 g de agua a 54 ºC. Calcular la

temperatura de equilibrio del sistema.

Solución.

Q = + Q

- m Ce (Tf – Ti) = + m Ce (Tf – Ti)

- 180 g * 1 Cal/g ºC (Tf - 54 ºC) = + 150 g * 0,22 cal/g ºC * (Tf - 20 ºC)

Tf = -314,55 ºC

6,45

Tf = 48,77 ºC


5. Una modelo come 500 g de chocolate, cuya capacidad calorífica es 11,01 cal/g. la modelo no desea aumentar

de peso y decide trotar. ¿Qué distancia debe trotar para quemar la energía que consumió, si acelera a razón de

1,2 m/s2?

La masa de la modelo es de 48Kg.

Solución.

Q = mCe

Q = 500 g * 11,01 cal/g

Q = 5.505 calorías

5.505 cal * 1J = 22.937,50 Julios

0,24 cal

W = 22.937,50 julios

W = m*a*d

d = W

m* a

d = 22.937,50 J

48 Kg*1,2 m/ s2

d = 398,22 m*N

N

d = 398,22 m

6. Si 1cal=4.186J el calor específico de una sustancia de 0.5 cal/g°C en J/kg K es:

De la ecuación Q=mcT

Tm

Qc

∆=

Como la variación de la temperatura en grados Centigrados es igual a la variación de la temperatura en grados Kelvin

)()(º KTCT ∆=∆

Por ejemplo 50ºC-40ºC=(323K-313K)

10ºC = 10K

KCT 1º1 ==∆

KgK

J

KgK

g

cal

J

Cg

calc 7.1883

1

1000*

1

186.4*

º45.0 ==



1. A 30º C la longitud de una barra de acero es de 10 m. Calcular la temperatura a la cual tendrá una longitud de

9,998 m. El coeficiente de dilatación lineal del acero es de 11 x 10-6 / ºC.

R.- 1,82 ºC

2. En un calorímetro que contiene 1,8 litros de agua a 20º C, se sumerge 2,4 kg de trozos de hierro que están a

110º C. Cuando llega al equilibrio el termómetro marca 30º C. Calcular el Ce del hierro

3. Calcular el calor que consumirá 200 g de talón (el latón es una aleación de cobre y zinc) para subir su

temperatura de 17º C a 300ºC. El Ce del talón es 0,09 cal/g ºC

R.- 5094 cal ó 21293 J

4. Hallar la energía absorbida por una nevera eléctrica al enfriar 3 kg de agua a 15º C y transformarlos en el hielo

a 0º C. El calor de fusión del agua vale 80 kcal/kg.

R.- 285 kcal.

5. Una placa de hierro de 2 cm de espesor tiene una sección recta de 5000 cm2. Una de las caras se halla a la

temperatura de 150º C y la opuesta a 140ºC. Calcular la cantidad de calor que se transmite por segundo. La

conductividad térmica de hierro vale 0,115 cal/s por cm por ºC.

R.- 2880 cal/s

6. Una plancha de corcho transmite 1,5 kcal/día a través de 0,1 m2 cuando el gradiente de temperatura vale 0,5º

C/cm. Hallar la cantidad de calor transmitida por día que tiene lugar en un plancha de corcho de 1 x 2 m y 0,5 cm

de espesor si una de sus caras está a 0º C y a la otra a 15ºC.

R.- 1800 kcal/día.

a) Si su médico le dice que su temperatura es de 310 kelvin sobre el cero absoluto, ¿se preocuparía? Explique su

respuesta. b) Ud. se siente mal y le dicen que tiene una temperatura de 105,8°F. ¿Qué temperatura tiene en °C?

¿Debe preocuparse? c) El informe matutino del tiempo en Detroit cita una temperatura de 53,6°F. ¿Cuánto es esto

en °C?

R.- a) No 36,85°C b) Si 41°C c) 12°C

7. Un cubo de latón tiene una longitud de 33,2cm de lado a 20,0°C. Halle (a) el aumento en el área superficial y (b)

el aumento en el volumen cuando se calienta a 75,0°C.

R.- a) 13,8cm2 b) 115cm3

8. ¿Cuánta agua permanece sin congelar después de haber extraído 50,4kJ de calor de 258g de agua líquida

inicialmente a 0ºC? (Lf=334x103J/kg)

R.- 107g

9. ¿Cuánto calor (en J, cal y Btu) se requiere para convertir 8,00g de hielo a -15,0ºC en vapor a 100,0ºC?

R.- 2,43x104J = 5,81x103cal = 23,0Btu


10. Una marmita eléctrica de aluminio tiene una masa de 0.560kg y contiene un elemento calefactor de 2.40kW. Se

llena con 0.640L de agua a 12.0oC. ¿Cuánto tiempo se necesitará (a) para que comience la ebullición? y (b) para

que la marmita se quede seca? (Suponga que la temperatura de la marmita no sobrepasa los 100ºC en ningún

momento) cal=900J/kg K cagua=4190 J/kg K. Lf agua=2256kJ/kg.

R.- (a) 117s (b) 718s

11. Calcule la razón de radiación de energía por unidad de área de un cuerpo negro a: (a) 300K y (b) 3000K

R.- (a) 459W/m2; (b) 4,59x106W/m2

12. Una pequeña esfera maciza de cobre ennegrecida, de 2cm de radio, se coloca dentro de una cavidad en la

que se ha hecho el vacío y cuyas paredes se mantiene a 100ºC. ¿Qué cantidad de energía por unidad de tiempo

ha de suministrase a la esfera para mantener su temperatura constante a 127ºC?

R.- 1,78W

13. La temperatura de trabajo de un filamento de volframio en una lámpara incandescente es 2450K y su poder

emisor es 0,30. Hállese el área de la superficie del filamento de una lámpara de 25W.

R.- 0,41cm2


TEMA Nº. 9

ELECTRICIDAD

9.1 ELECTRÓSTÁTICA.-

Es el estudio de los efectos de las cargas eléctricas en reposo y campos eléctricos que no cambian con el tiempo.

9.2 LEY DE COULOMB.-

La fuerza electrostática entre dos cargas puntuales es directamente proporcional al producto de las cargas e

inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

re er

qqkF ˆ

221=

r

Donde, 0

2

29

4

11089.8

πε=×=

C

Nmke es la constante de Coulomb,

2

212

0 1085.8Nm

C−×=ε se conoce como la

permitividad del espacio libre y re es el vector unitario.

9.3 CAMPO ELÉCTRICO.-

El campo en un punto del espacio se define como la fuerza por unidad de carga de prueba positiva estacionaria muy

pequeña.

0q

FE

rr

=

9.4 CAMPO ELÉCTRICO DEBIDO A UN SISTEMA DE CARGAS DISCRETAS.-

i

i

ie e

r

qkE ˆ

2∑=r

El campo eléctrico es una cantidad vectorial. La unidad del campo eléctrico en el sistema internacional es N/C.

9.5 POTENCIAL ELÉCTRICO.-

El potencial eléctrico debido a una carga puntual a cualquier distancia r de la carga es

r

qkV e=

9.6 POTENCIAL ELÉCTRICO DE VARIAS CARGAS PUNTUALES.-

∑=i

ie r

qkV

El potencial eléctrico es una cantidad escalar.

La unidad del potencial eléctrico en sistema internacional es voltio (v).

9.7 ELECTRODINÁMICA.-

Es una parte de la electricidad donde se estudia el movimiento de las cargas y sus efectos en los circuitos.

9. ELECTRICIDAD


9.8 CORRIENTE ELÉCTRICA.-

Es el flujo ordenado de los portadores de carga eléctrica (electrones) a lo largo de un medio llamado conductor, que está

sometido a una diferencia de potencial.

Convencionalmente se considera la circulación de la corriente eléctrica del polo positivo al polo negativo, sin embargo

como hemos visto, lo real es que la circulación de la corriente de electrones es el polo negativo al polo positivo.

9.9 INTENSIDAD DE CORRIENTE ELÉCTRICA “EL AMPERE”.-

Es una magnitud física escalar que mide “la cantidad de carga eléctrica” que pasa por la sección recta de un conductor en

la unidad de tiempo:

t

qi =

Q: Cantidad de carga que atraviesa por la sección recta de un conductor, media en Coulumb “C”.

t: Tiempo que dura el flujo de la carga, medido en segundos “s”

i: Intensidad i = q/t de corriente eléctrica medida en amperios “A”

9.10 DIFERENCIA DE POTENCIAL “EL VOLTIO”.-

Para que haya selección de electrones debe haber una diferencia de carga de electrones o una diferencia en la cantidad

de electrones en los extremos de un conductor. Esto es lo que origina una diferencia de fuerza eléctrica o una diferencia

de potencial que provoca el flujo de electrones.

La unidad de diferencia de potencial es el voltio. Se define así:

Voltio: La unidad de diferencia de potencial “ε ” es el voltio, y esta dado por el trabajo “W” desplegado por un Joule para

trasladar la caga q de un Coulomb

q

W=ε

ε : Diferencia de potencial en voltios V

W: Energía desplazada en joules “J”

q: Carga eléctrica desplazada en coulombios “C”

C

JV =][

9.11 FUERZA ELECTROMOTRÍZ.-

Un generador eléctrico (pila, batería, acumulador, dínamo, etc) se caracteriza por su fuerza electromotriz (FEM) que se

define como la energía que suministra a la unidad de carga eléctrica, para hacerla circular desde puntos de menor

potencial a puntos de mayor potencial. La FEM se mide por la d.d.p. entre los bornes o terminales del generador, cuando

se halla el circuito abierto, es decir, cuando no entrega corriente eléctrica, la unidad de FEM (energía / carga), es lo

mismo que la d.d.p. (trabajo / carga), en el sistema MKS, la unidad correspondiente es el voltio.

CV

11 =


9.12 RESISTENCIA MÉDICA.-

La resistencia que opone todo conductor al paso de una corriente eléctrica es una propiedad que depende de las

dimensiones geométricas del conductor, del material del que éste constituido y de la temperatura; la resistencia eléctrica

determina la intensidad de la corriente producida por una diferencia de potencial dada. La unidad de resistencia, en el

sistema mks es el ohmio (Ω) y representa la resistencia de un conductor en el que, con una d.d.p. aplicada de 1 V, circula

una corriente de 1 A de intensidad.

)(int

.)..()(

ensidadi

pddVaresistenciR =

)(

)()(

amperiosi

voltiosVohmiosR =

9.13 LEY DE OHM.-

La intensidad I de la corriente eléctrica permanente en un conductor, a la temperatura constante, es igual a la diferencia

de potencial V entre sus extremos dividida por la resistencia R del conductor:

)(

.)..()(int

aresistenciR

pddVensidadi =

)(

)()(

ohmiosR

voltiosVamperiosi =

La ley de Ohm se puede aplicar a una parte de un circuito o bien a todo él. La diferencia se potencial o caída de tensión,

a través de cualquier elemento de un conductor, es igual al producto de la resistencia por la intensidad de la corriente que

circula por dicho elemento, es decir, V =Ri.

La ley de Ohm, aplicada a un circuito (conteniendo un generador de fem), establece:

Fem ε total = resistencia R total x intensidad i que circula, o bien, ε = Ri

9.14 CORRIENTE CONTINUA.-

Se llama circuito al paso de la corriente de una fuente generadora a través de un conductor y su regreso nuevamente a la

fuente. Mientras la corriente fluye se dice que el circuito está cerrado y si se ve interrumpida estará abierta.

La resistencia equivalente de un conjunto de resistencias depende de la forma en la cual se conectan, como también de

sus valores. Si las resistencias se conectan en series, es decir, una a continuación de otra, la resistencia equivalente R

de la combinación es la suma de las resistencias individuales: R1 + R 2 + R3 +………

En un conjunto de resistencias en paralelo los extremos correspondientes de cada una de las resistencias se conectan a

un mismo punto. El inverso 1/R de la resistencia equivalente de la combinación es la suma de los inversos de las

resistencias individuales: 1/R = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 +……..

Los circuitos mixtos son cuando entre dos puntos del circuito hay dos o más caminos y en cada uno de ellos hay un

circuito en serie.


9.15 CORRIENTE ALTERNA.-

La frecuencia de una corriente alterna es el número de ciclos completos que realiza cada segundo. Como en el caso del

movimiento armónico, la unidad de frecuencia es el hertz (Hz), donde 1 Hz = 1 ciclo/segundo.


1. Determine la resistencia en ohmios de un conductor con una corriente de 15 micro Amperios que produce

una caída de potencia de 30m V es:

Solución

De la ley de Ohm

Ω=Ω×=

Ω=×

×===

=

−

−

KR

A

V

A

mV

i

VR

iRV

2102

20001015

1030

15

30

3

6

3

µ


1. El núcleo del átomo de helio tiene una carga +2e y el neón de +10e, siendo e = 1,60 x 10-19 C. Hallar la fuerza

de repulsión entre ambos núcleos situados en el vació y a una distancia de 3 milimicras (1 milimicra = 1mµ = 10-9

m).

R.- 5,12 x 10-10 N

2. Hallar a) la intensidad del campo eléctrico E, en el aire, a una distancia de 30 cm de la carga q1 = 5 x 10-9 C; b) la

fuerza F que actúa sobre una carga q2 = 4 x 10-10 C situada a 30 cm de qt.

R.- a) 5 x 102 N/C

b) 2 x 10-7 N

3. Un núcleo atómico tiene una carga + 50e. Hallar el potencial V de un punto situado a 10-12 m de dicho núcleo y

la energía potencial W de un protón en ese mismo punto. La carga del protón es +e = 1,60 x 10-19 C.

R.- 1,2 x 10-14 J

4. Una corriente permanente de 5 A de intensidad circula por un conductor durante un tiempo de 1 min. Hallar la

carga desplazada.

R.- 300 C

5. El electrón de la corteza de un átomo de hidrógeno recorre una órbita circular de 5,3 x 10-11 m de radio con una

velocidad lineal de 2,2 x 106 m/s. Hallar la frecuencia f y la intensidad de corriente I en la órbita (1 rev/s = 1 hertz =

1Hz).

R.- 6,6 x 1015 Hz.

6. Calcular la caída de tensión a través de un calientaplatos eléctrico que tiene una resistencia, en saliente, de 24

Ω y absorbe 5 A de la línea.

R.- 120 V

7. ¿Con qué fuerza se atraen un masa de 4 protones con una masa de 12 electrones que están separados a una

distancia de 2 x 10-9 m?.

R.- F = 276,48 x 10-11 N


8. Se tiene una carga Q = 5 x 10-9 C, que está en el aire y crea un campo eléctrico. Calcular: a) la intensidad del

campo a 30 cm de la masa Q; b) la fuerza con que actúa sobre un carga q = 4 x 10-10 C

R.- a) 500 N/C

b) 2 x 107 N

9. Dentro de un campo cuya intensidad es E = 8 x 109 N/C hay una carga eléctrica, de signo contrario a la carga

eléctrica creadora del campo de 2 x 10-8 C de carga. Calcular su masa expresada en gramos.

R.- 16300g

10. Un cuerpo tiene una carga de 50 x 10-10 C. ¿Cuál es la potencia a una distancia de 25 mm?

R.- 1800 voltios

11. Un calentador está conectado a una corriente de 220 V y tiene una resistencia de de 14,66 Ω. ¿Cuál es la

intensidad de la corriente?

R.- 15 A

12. ¿Cuál es la resistencia de un conductor si con una corriente de 20 amperios, se produce una caída de

potencia de 220 V?

R.- 11 Ω.


ÁREA DE QUÍMICA

TEMA Nº. 1

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

1.1 INTRODUCCIÓN.-

Ahora que el mundo ha entrado al siglo XXI, es un excitante momento para el estudio de la química, desde el punto

donde se vea como ser la tecnología genética, los carros eléctricos hasta la pregunta de si hay vida en otros planetas.

Los principios de la química, ciencia dinámica y moderna no aparecen completamente formados sino cambiantes a través

del tiempo y todavía están evolucionando, es así que en los albores de la humanidad, nuestros ancestros sobrevivieron

debido a los conocimientos adquiridos por el método de ensayo y error de las observaciones diarias. Actualmente la

ciencia de la química con sus poderosas teorías cuantitativas, ayuda al entendimiento de la naturaleza de los materiales,

a fin de que se aprovechen mejor y se puedan crear aceros especializados, compuestos avanzados, polímeros sintéticos

y muchos otros materiales nuevos.

La actual influencia del excitante desarrollo de la ciencia ha llevado consigo consecuencias favorables y desfavorables

para la civilización moderna. Los beneficios del reciente desarrollo de la investigación médica, la terapia del cáncer, los

transplantes quirúrgicos, la incorporación de nuevas técnicas moleculares para el diagnostico y el desarrollo de nuevas

drogas, están al alcance de mucha gente. En contraste con ello, la gente conoce también los problemas de la

contaminación del aire, del agua y del suelo; los problemas médicos y genéticos del abuso de las drogas y el peligro

potencial de los aditivos y conservantes.

1.2 QUÍMICA UNA CIENCIA PARA SIGLO XXI. .-

La química es el estudio de la materia, cambios que experimenta y la energía asociada a dichos cambios, aunque

es considerada una ciencia ancestral sus fundamentos modernos se instituyeron a fines del siglo XIX cuando los avances

tecnológicos e intelectuales permitieron a los científicos separar a las sustancias en los más pequeños componentes y

por consiguiente explicar muchas de sus características físicas y químicas, el rápido desarrollo de una tecnología cada

vez más avanzada a lo largo del presente siglo nos ha dado más herramientas para estudiar lo que no puede verse a

simple vista utilizando técnicas espectroscópicas computarizadas y microscopios electrónicos se puede estudiar por

ejemplo la estructura de los átomos y moléculas (las unidades fundamentales en las que se basa el estudio de la

química) así como diseñar nuevas sustancias con propiedades especificas, como fármacos y productos que hagan más

agradable el medio ambiente del consumidor.

Nuevas áreas de estudio han surgido desde finales del anterior siglo en el ámbito de la química biológica, dando lugar a

nuevos términos científicos como genomica, transcriptomica, proteomica y metabolomica, que están ayudando a mejorar

productos bitecnologicos entre otros.

Es oportuno mencionar que varios estudios químico biológicos, tienen su reconocimiento en la actualidad, por ejemplo el

2008 se otorgo el Premio Novel de Medicina a los investigadores Luc Montagnier y Francouise Barre Sinoussi por el

descubrimiento del “Virus de Inmuno Deficiencia Humana” (VIH) y al alemán Harald Zur Hausen por el hallazgo del

“papiloma virus humano que provoca el cáncer de cuello de útero”

1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

MSc. LILY Salcedo [email protected]


1.3 ORÍGENES DE LA QUÍMICA.-

Los primeros procesos químicos conocidos fueron realizados por los artesanos de Mesopotamia, Egipto y China. Al

principio trabajaban con metales como el oro o el cobre que se encontraban en estado puro en la naturaleza, pero

rápidamente aprendieron a fundir menas (principalmente óxidos metálicos y los sulfuros) calentándolas con madera o

carbón de leña para obtener metales. En esas culturas se inicio una tecnología química primitiva.

Desde los tiempos de Tales de Mileto, unos 600 años a.C., los filósofos griegos empezaron a hacer especulaciones

lógicas sobre el mundo físico, en lugar de confiar en los mitos para explicar los fenómenos. El mismo Tales pensaba que

toda la materia procedía del agua, que podía solidificarse en tierra o evaporarse en aire. Sus sucesores ampliaron esta

teoría en la idea de que el mundo estaba compuesto por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego. Según Demócrito,

esos elementos estaban compuestos por átomos, partículas diminutas que se movían en el vacío. Otros, especialmente

Aristóteles, creían que los elementos formaban un medio continuo de materia y, por tanto, el vacío no podía existir.

Aristóteles fue el más influyente de los filósofos griegos, y sus ideas dominaron la filosofía natural durante casi dos

milenios después de su muerte, en el 323 a.C. Creía que la materia poseía cuatro cualidades: calor, frío, humedad y

sequedad. Cada uno de los cuatro elementos estaba compuesto por pares de esas cualidades; por ejemplo, el fuego era

caliente y seco, el agua fría y húmeda, el aire caliente y húmedo, y la tierra fría y seca.

1.4 ORÍGENES DE LA QUÍMICA MODERNA.-

Tradiciones prequímicas

La química tiene su origen en el pasado precientífico que incorporó tres tradiciones relacionadas entre si: la alquimia, la

medicina y la tecnología.

Tradición alquímica

El estudio oculto de la naturaleza practicado en el siglo I.d.C. por los griegos que habitaban en el norte de Egipto fue

conocido después con el nombre árabe de alquimia. Su practica se disperso hasta el Cercano Oriente y Europa, donde

dominó el pensamiento occidental acerca de la materia hasta el siglo XVI. Los alquimistas fueron influenciados por la idea

griega de que la materia tiende naturalmente a la perfección y buscaron transformar sustancias de poco valor en

sustancias preciosas. Lo que comenzó como una búsqueda mística de propiedades espirituales de la materia evolucionó

durante más de mil años hasta convertirse en una obsesión por pociones que concedieran juventud eterna y elíxires que

transmutaran metales “más corrientes”, como el plomo, en metales “más puros”, como el oro, la importancia de la

alquimia a la química es muy difuso, sin embargo los alquimistas inventaron los métodos químicos de destilación,

filtración y extracción, sobre todo, contribuyeron a difundir la aceptación de la observación y la experimentación.

Tradición medica

Los alquimistas influenciaron en gran medida la práctica de la medicina en la Europa medieval. Desde el siglo XIII, se han

usado destilados de raíces, hierbas y otras materias vegetales como fuente de medicinas. Paracelso (1493- 1541) fue un

alquimista activo y un importante médico de su tiempo. Parece haber considerado al cuerpo humano como un sistema

químico cuyo equilibrio de sustancias podía restaurarse por medio de tratamiento médico. Sus seguidores introdujeron el

uso de drogas minerales a la farmacéutica del siglo XVII. Así comenzó una alianza entre la medicina y la química, una

ciencia que prospera día tras día.


Tradición tecnológica

Durante miles de años, la gente ha desarrollado destrezas tecnológicas para producir cambios en la materia. La alfarería,

el teñido y especialmente la metalurgia (originada aproximadamente hace 7000 años) contribuyen grandemente a la

comprensión humana de las propiedades de los materiales. Durante la Edad media y el Renacimiento floreció dicha

tecnología y se escribieron varios tratados importantes sobre metalurgia y geología. Se publicaron y actualizaron

regularmente libros que describían como purificar, ensayar y acuñar oro y plata, y como usar balanzas, hornos y crisoles.

Otras obras trataban como hacer vidrio, alfarería, tinturas y pólvora. Algunos de estos tratados introdujeron medidas

cuantitativas, que habían estado ausentes en la literatura alquimia. Sin embargo, aun cuando su conocimiento práctico en

el estudio de las sustancias era diestro. Su modo de entender la materia era diferente del de ahora.

El fiasco de flogisto y el impacto de Lavoisier

La investigación química en el sentido moderno, en cuanto que investiga las causas de los cambios en la materia

comenzó a fines del siglo XVII, más notablemente con el trabajo de los científicos ingleses Robert Hooke y Robert Boyle,

que eran amigos y trabajaban juntos en algunos experimentos importantes. Sin embargo, las influencias alquimistas

imperaban y el entendimiento estaba empañado por una teoría incorrecta de la combustión. Hooke sugirió que las

sustancias que arden se combinan con el aire, pero desgraciadamente la mayoría de los científicos rechazaron esta idea

para apoyar la teoría del flogisto, que se mantuvo sin cambio durante los siguientes 100 años. Según esta teoría, los

materiales inflamables contenían flogisto, una sustancia indetectable que se libera cuando arde el material. En este caos

de “explicaciones” entró el joven químico frances Antoine Lavoisier (1743-1794), que demostró la naturaleza real de la

combustión a través de una serie de mediciones cuidadosas que enfatizaban la importancia de la masa. Lavoisier calentó

la cal de mercurio (óxido mercúrico) descomponiéndolo en mercurio y un gas, cuyas masas combinadas igualaban la

masa inicial de la cal. El experimento contrario calentar el mercurio con el gas, reformo la cal de mercurio y otra vez la

masa total permaneció constante. La nueva teoría descansaba sobre medidas cuantitativas reproducibles, de ahí que se

propone que la ciencia química empezó con Lavoisier.

Desarrollo de la química moderna

Después de Lavosier, el químico sueco Jöns Jakob Berzelius propuso representar los símbolos de los átomos de los

elementos por la letra o par de letras iniciales de sus nombres. Podemos mencionar también a Dalton y Amadeo que

aportaron cuantiosamente al desarrollo de está ciencia.

En el siglo XIX, los avances más sorprendentes de la química se produjeron en el área de la química orgánica y la teoría

estructural, que proporcionaba una imagen de cómo se mantenían los átomos juntos, no era matemática, sino que

empleaba su propia lógica. Ella hizo posible la predicción y preparación de muchos compuestos nuevos, incluyendo una

gran cantidad de tintes, medicinas y explosivos importantes, que dieron origen a grandes industrias químicas,

especialmente en Alemania. Al mismo tiempo, aparecieron otras ramas de la química estimulados por los avances

logrados en física, como el estudio de la termodinámica química, la

extensión de los estudios electroquímicos que llevó al químico sueco Svante August Arrhenius a postular la disociación

de las sales en disolución para formar iones portadores de cargas eléctricas. La química inorgánica también necesitaba

organizarse. Seguían descubriéndose nuevos elementos, pero no se había descubierto ningún método de clasificación

que pudiera poner orden en sus reacciones. El sistema periódico, formulado a raíz de que el químico ruso Dimitri

Ivánovich Mendeléiev en 1869 y el químico alemán Julius Lothar Meyer en 1870 elaboraran independientemente la ley

periódica, eliminó esta confusión e indicó dónde se encontrarían los nuevos elementos y qué propiedades tendrían.

A finales del siglo XIX, la química, al igual que la física, parecía haber alcanzado un punto en el que no quedaba ningún

campo sorprendente por desarrollar. Esta visión cambió completamente con el descubrimiento de la radiactividad. Los


métodos químicos fueron utilizados para aislar nuevos elementos, como el radio, para separar nuevos tipos de sustancias

conocidas como isótopos, y para sintetizar y aislar los nuevos elementos transuránicos. Otro avance importante de la

química en el siglo XX fue la fundación de la bioquímica; empezó simplemente con el análisis de los fluidos corporales,

pero pronto se desarrollaron métodos para determinar la naturaleza y función de los componentes celulares más

complejos. Hacia la mitad del siglo, los bioquímicos habían aclarado el código genético y explicado la función de los

genes, base de toda la vida. El campo había crecido tanto que su estudio culminó en una nueva ciencia, la biología

molecular, de la cual surgen la ingeniería genética y la biotecnología.

1.5 IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA.-

El conocimiento de la estructura atómica, tiene fundamental importancia para comprender los temas de química general,

orgánica, bioquímica, biología molecular, ingeniería genética y actualmente la proteómica, metabolómica y genómica. El

conocimiento del comportamiento de los compuestos orgánicos ayuda a comprender el papel de los catalizadores en las

reacciones, la fuente de energía en los combustibles para cohetes, la fuente de energía para baterías, e incluso el

comportamiento de los compuestos bioquímicos complejos tales como la hemoglobina, clorofila, cobalamina. El estudio

de la química orgánica facilita la comprensión de los plásticos, las fibras sintéticas, los carburantes, las drogas y la

composición de alimentos y de los componentes celulares. La bioquímica moderna da las bases para comprender los

ensayos destinados a develar los misterios de las reacciones celulares, la importancia del RNA, DNA y ATP junto al

progreso y control de las reacciones metabólicas en los tejidos del cuerpo. Actualmente las herramientas de la biología

molecular ayudan a descifrar los mecanismos moleculares en procesos patológicos como la diabetes y el cáncer. Las

industrias están estudiando métodos que utilizan la ingeniería genética para producir microorganismos con propósitos

industriales y los químicos que buscan nuevos fármacos están utilizando la biotecnología para eliminar mezclas

estereoquímicas difíciles de separar. Y finalmente la informática esta ayudando a crear nuevas alternativas para el

desciframiento químico de mecanismos moleculares y de actividad biológica de nuevas moléculas.

1.6 BIBLIOGRAFIA.-

Silberberg, S., M. “Quimica general” . Mc Graw-Hill, México 2005.

Chang, R. “Química General” Mc. 6ª edición Graw Hill, México 2002.

Eyman R. “Compendio esencial de química general, orgánica y bioquímica”. Reverte, España 1995.

Facultad de Medicina, Enfermería, Nutrición y Tecnología Médica.”Química” Curso Pre Facultativo. UMSA, Bolivia 2006.


Autor: Ing. Armenio Silva Manzaneda

TEMA Nº. 2

LA MATERIA, EL ATOMO Y SUS PROPIEDADES

La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio que posee masa propia y que puede ser percibida fácilmente

por nuestros sentidos como su extensión, masa, energía, peso, inercia.

2.1 FENÓMENO.-

Es todo cambio que sufre la materia, el cambio se describe como la diferencia encontrada al observar un objeto en 2

condiciones diferentes.

2.2 FENOMENO FISICO.-

Es el cambio o transformación que sufre la materia en forma transitoria (pasajera) es decir cambios temporales que solo

duran mientras actúe la energía que los provoco. Eje. Vaporización, congelación, dilatación.

2.3 FENÓMENO QUÍMICO.-

Es el cambio que sufre la materia en su naturaleza intima, dando origen a otra sustancia de propiedades químicas

distintas. Eje. Combustión, digestión, fermentación, cualquier reacción química.

2.4 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.-

Es la forma en que nuestros sentidos perciben a la materia y son 3: Estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.

2.5 CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.-

Son fenómenos físicos, estos son: EL PASO DE

Sólido a líquido: Fusión

Líquido a gas: Evaporación

Sólido a gas: Sublimación

Gas a líquido: Condensación

Líquido a sólido: Solidificación

Gas a sólido: Deposición (Sublimación Inversa)

LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA SON:

Sólido: Volumen: Propio.

Forma: Definida, Fija.

Relación de distancia intermolecular: Pequeña, muy unidas por la fuerza de cohesión.

La fuerza de atracción: Alta, es mayor que la fuerza de repulsión.

Líquido: Volumen: Propio.

Forma: Del recipiente que lo contiene.

Relación de distancia intermolecular: Mediana, pierde rigidez, las moléculas se transportan libres pero cerca.

La fuerza de atracción: Intermedia, es igual que la fuerza de repulsión.

Gaseoso: Volumen: Indefinido, adopta el volumen del recipiente que lo contiene.

Forma: Indefinido, adopta la forma del recipiente que lo contiene.

Relación de distancia intermolecular: Grande, separadas.

La fuerza de atracción: Baja, es menor que la fuerza de repulsión.

2.6 SUSTANCIA.-

Es una porción de materia que puede estar constituida por un solo tipo de partículas tiene composición fija y propiedades

que la distinguen, también se denominan sustancia pura, existe 2 tipos de sustancia elementa y compuesto.

2. LA MATERIA, EL ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES


2.7 ELEMENTO.-

También denominada sustancia elemental, es la sustancia más simple que no se pueden descomponer y tampoco

obtener otra más sencilla. Eje Sodio, Potasio, Azufre.

2.8 COMPUESTO.-

Es la sustancia que por procesos adecuados se puede descomponer en dos o más elementos que son sus componentes.

Eje. Agua, acido sulfúrico, acido nítrico, etc.

2.9 MEZCLA.-

Es un sistema material constituido por la agregación de 2 o más sustancias en la que no existe acción química alguna, los

constituyentes conservan sus propiedades características, se reúnen en proporciones arbitrarias y pueden separase por

simples métodos físicos o mecánicos, eje una de taza de Té, agua mas alcohol.

2.9.1 MEZCLA HOMOGÉNEA.-

Si sus componentes no pueden individualizarse a simple vista.

2.9.2 MEZCLA HETEROGÉNEA.-

Si sus componentes pueden individualizarse a simple vista.

2.10 COMBINACIÓN.-

Fenómeno por el cual 2 o más sustancias diferentes intervienen en una transformación intima (reacción química), la

proporción de masas es constante, en un combinación las propiedades de las sustancias originales desaparecen y se

observa propiedades en los productos que ninguna de ellas poseía.

2.11 PROPIEDADES DE LA MATERIA.-

Toda porción de materia tiene características propias que permiten identificarla y diferenciarla de otras, las propiedades

de la materia se clasifican de acuerdo a los siguientes criterios:

Por su naturaleza, las propiedades pueden ser:

Propiedades Físicas

Propiedades Químicas

Por su dependencia con la cantidad de materia, pueden ser:

Propiedades Intensivas

Propiedades Extensivas

2.11.1 POR SU NATURALEZA.-

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas propiedades que permiten identificar a la materia independientemente de la naturaleza intima que la

caracteriza, se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia por lo tanto son

constantes y reversibles, por ejemplo: color, densidad, ductilidad, maleabilidad, tenacidad, conductibilidad, magnetismo,

punto de fusión, punto de ebullición.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Son aquellas propiedades que se relacionan con la naturaleza íntima de la materia, por lo tanto es la capacidad o

facilidad que tiene un cuerpo de ser transformado en otro, alterándose y recibiendo por tanto otra característica, para

observarlas debe ocurrir un cambio químico, por ejemplo. Cada vez que se cuece un huevo ocurre un cambio químico,

cuando se somete a temperaturas cercanas a 100 oC la yema y la clara experimentan cambios que no solo modifican su

aspecto físico, sino también su composición químicas, después al comerse el huevo se modifica de nuevo por efecto de

sustancias del cuerpo humano enzimas, esta acción digestiva es otro ejemplo de un cambio químico, otras propiedades

químicas son la corrosividad, fermentación, inflamabilidad, la radiactividad.


2.11.2 POR SU DEPENDENCIA CON LA CANTIDAD DE MATERIA.-

INTENSIVAS

Son aquellas propiedades que no de penden de la cantidad de materia. Eje. Color, dureza, densidad etc.

EXTENSIVAS

Son aquellas propiedades que se modifican con la cantidad de materia. Eje. Masa. Volumen, concentración, etc.

2.12 TEORIA ATOMICA.-

Las diferentes teorías atómicas en el tiempo han tratado fundamentalmente de explicar y dar a conocer la constitución

interna de la materia. Los griegos con Leucipo y Demócrito 700 años A.C. indicaron que la materia estaba formada por

partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos (sin división), esta teoría no fue desarrollada debido a Aristóteles

quien postulaba que la base del mundo material era el agua, aire, tierra y fuego.

Jhon Dalton propone su teoría atómica, basada en 4 postulados:

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.

Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación

o destrucción de los mismos.

2.13 MODELOS ATÓMICOS.-

2.13.1 MODELO ATOMICO DE THOMPSON.-

Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva en la cual se distinguen los electrones como

pequeños granitos ( De forma similar a la pepitas de una sandia).

2.13.2 MODELO ATOMICO DE RUTHEFORD.-

Considera al átomo formado por: la corteza en la corteza se encuentran los electrones que giran alrededor del núcleo en

orbitas circulares y el núcleo muy pesado formado por protones y neutrones,

2.13.3 MODELO ATOMICO DE BOHR.-

Postulo un modelo sencillo del átomo de hidrogeno, considerando:

El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía radiante.

Las orbitas circulares deben cumplir la condición:

2

0,529n

r xz

= , donde:

R= radio en o

A

Z= numero atómico

n= nivel

En un estado excitado los electrones pueden acceder a un nivel superior absorbiendo energía o descender a un nivel

menor liberando energía.

2 1 2 2

1 1h

i f

E hxV E E R xn n

∆ = → − = +

Rh= Constante de Rydberg = 2,18x1018

ni,f = 1,2,3…


2.14 LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El átomo es la célula de un elemento y presenta una estructura interna que básicamente está constituida por el núcleo

que es la parte central del átomo, representa alrededor del 99,9% de la masa del átomo donde se encuentran los

protones y neutrones, los electrones giran alrededor del núcleo.

PARTICULA SIMBOLO MASA(g) CARGA(c)

Protón P+ 1,676x10-24 1,6x10-19

Neutrón N 1,676x10-24 0

Electrón e - 9,11x10-24 -1,6x10-19

2.14 1 NUMERO ATOMICO (Z).-

Es el numero de protones del átomo, si el átomo es neutro el numero de protones es igual al número de electrones.

Z= Numero de protones =+P

2.14.2 NUMERO DE MASA (A).-

Es la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.

A = #P+ + #N

2.14.3 CARGA.-

Es la diferencia entre el número de protones y electrones.

Carga=C= #P+ - #e

2.14.4 REPRESENTACION DE UN ELEMENTO.-

A CZ nX

X= Símbolo del elemento A= Numero de masa

Z= Numero atómico C=Carga n= Numero de neutrones

2.14.5 ISOTOPOS.-

Son átomos que pertenecen a un mismo elemento, tienen igual número atómico pero diferente número de masa.

12 136 6C C

2.14.6 ISOBAROS.-

Son átomos de diferentes elementos, tiene igual número de masa pero diferente numero atómico.

60 6027 28Co Ni

2.14 .7 ISOTONOS.-

Son átomos que tienen diferente número atómico, diferente número de masa pero igual número de neutrones.

39 4019 20K Ca

2.14.8 PESO ATÓMICO.-

Es la masa de un átomo se define como el promedio de la masa de los átomos del elemento con relación a la masa del

isotopo más común del carbono(C-12), al cual se le ha asignado una masa de 12 unidades atómicas de masa (uma), una

unidad de masa atómica es por consiguiente una unidad de masa y es exactamente igual a la doceava parte de la masa

de un átomo de carbono-12.Eje. Na=23 uma; S=32 uma


2.15 PESO ATOMO GRAMO.-

El peso átomo gramo es el peso atómico de un elemento expresado en gramos.

Eje. 1at-gNa = 23 g ; 1at-g S = 32 g.

Pero un átomo gramo de cualquier elemento contiene el mismo número de átomos que el átomo gramo de otro elemento,

por lo tanto:

1at-gX = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos de X

1at-gNa = 23 g = 6,023x1023 átomos de Na

1at-gS = 32 g = 6,023x1023 átomos de S

2.16 TEORIA ATÓMICA MODERNA.-

Erwin Schrodinger (1926) propuso una ecuación diferencial con derivadas parciales llamado ecuación de onda:

2 2 2 2

2 2 2 2

8( ) 0

mE V

x y z h

π∂ Ψ ∂ Ψ ∂ Ψ+ + + − Ψ =

∂ ∂ ∂

De la resolución de esta ecuación se obtuvieron los números cuánticos que se detallan a

continuación: ( , , , )f n l m sΨ =

2.16.1 NUMERO CUANTICO PRINCIPAL(n).-

Indica el nivel energético principal del electrón, toma valores enteros y positivos:

n = 1 2 3 4 5 6 7

n = K L M N O P Q

2.16.2 NÚMERO CUANTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l ).-

Determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón:

L = s p d f

L = 0 1 2 3

Forma = Esférica Lobular Trébol Compleja

Nro e- máx. 2 6 10 14

2.16.3 NUMERO CUANTICO MAGNETICO O AZIMUTAL (m).-

Nos indica la orientación de un orbital en el espacio, los valores que puede tomar el número cuántico magnético (m) son

de – l , 0 ,+ l .

2.16.4 NUMERO CUÁNTICO DE SPIN (s).-

Es el sentido del giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce, puede

tomar solo 2 valores:

s = +1

2 o s = -

1

2

Los números cuánticos nos ayudan a conocer la configuración electrónica o forma en que los electrones están ordenados

o distribuidos en el átomo a través del principio de Aufbau de construcción, de esta forma conocer la ubicación de los

elementos en la tabla periódica actual.


2.17 TABLA PERIODICA.-

Conforme se descubrían nuevos elementos surge la necesidad de clasificarlos u ordenarlos, se hicieron varios intentos

por ordenar los elementos de acuerdo a algún tipo de criterio sistemático.

Por el año 1869 el químico ruso Mendeleiev propone que las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos

varían periódicamente al aumentar la masa atómica.

2.18 TABLA PERIODICA ACTUAL.-

Moseley, en forma experimental estableció el tamaño de la carga positiva de un núcleo y que cada elemento difiere de

otro por el número de protones, así se establece que los números atómicos son la clave para las relaciones periódicas de

los elementos. La ley periódica moderna indica que “las propiedades de los elementos dependen de su numero

atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente de esta propiedad”.

La tabla periódica actual está organizada en forma creciente del número atómico y está organizada de la siguiente

manera.

Presenta 7 filas horizontales a las que se denomina periodos, los elementos de un mismo periodo tienen igual máximo

nivel en su configuración electrónica. Presenta columnas verticales o grupos, los elementos de un mismo grupo tienen

igual número de electrones valencia, la tabla periódica presenta 18 grupos que también se pueden dividir en grupo A y

grupo B

DISTRIBUCION DE GRUPOS Y PERIODOS EN LA TABLA PERIODICA

PERIODO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

IA II A III B IV B V B VI B VII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A

1

2

3

4

5

6

7

VIII B

GRUPO

De acuerdo a la clase de elementos la tabla periódica se divide en:

Metales que se caracterizan por que conducen calor y la electricidad, tienden a perder electrones (electropositivos), son

sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio que es liquido.

Los no metales son considerados malos conductores de calor y de la electricidad, ganan electrones, es decir son

electronegativos, son generalmente gases o líquidos, el bromo es líquido.

Los metaloides son aquellos que presentan tanto propiedades metálicas como no metálicas.

Los gases nobles, son átomos estables y no se combinan con ningún otro elemento, son monoatómicos, su estabilidad se

debe a que tienen 8 electrones valencia excepto el helio.

2.19 PROPIEDADES PERIODICAS.-

RADIO ATOMICO

Es la mitad de la distancia entre 2 átomos idénticos.

ELECTRONEGATIVIDAD


Es la medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia si los electrones compartidos. Los elementos más

electronegativos son los ejercen mayor atracción sobre los electrones. El flúor es el elemento más electronegativo y el

cesio en menos electronegativo.

ELECTRONES VALENCIA

Son aquellos electrones que presenta un átomo en su nivel de energía más alto denominado capa de valencia.

11Na = 1S2 2S2 2P6 3S1 En el nivel más alto de energía tiene 1 electrón

ENERIGIA DE IONIZACION (EI)

Es la cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.

AFINIDAD ELECTRONICA (AE)

Es la cantidad de energía que se desprende cuando el átomo gana un electrón para formar un ion con carga (-).

2.20 BIBLIOGRAFIA

CHANG R., Química, Novena Edición, Editorial Mc Graw Hill, 2007

LONGO F., Química General, Traducción de la Primera Edición. Editorial Mc Graw Hill, 1975

SPENCER J., BODNER G., RICKARD L., Química Estructura y Dinámica, Primera Edición, Editorial Compañía Editorial

Continental, 2000


Autor: Dra. Carmen Sandi Serrudo

TEMA Nº. 3

ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS

3.1 INTRODUCCIÓN.-

Desde el siglo XII se realizaron los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos, pero en el siglo

XIX Berzelius sostuvo que la fuerza que mantenía unidos los átomos, en una sustancia inorgánica o en un radical

orgánico, era de naturaleza eléctrica, debido a la doble estructura eléctrica del átomo. Considerando que cada molécula

debía contener una parte positiva y otra negativa, para que exista atracción entre ellos, esta teoría fue demostrable en

sustancias inorgánicas simples no así en sustancias orgánicas. Pero ya para el año 1931 Linus Pauling en “The Nature of

the Chemical Bond”, describió propiamente y tal como se conoce hasta nuestros días los enlaces químicos.

3.2 DEFINICIÓN.-

Enlace químico es la fuerza que surge al ceder, coger o compartir electrones con el objetivo de lograr que la estructura

sea más estable en la última capa, manteniendo unidos a los átomos de una molécula entre sí.

3.3 CLASIFICACIÓN.-

Existen varios modelos de enlace que intentan explicar las propiedades químicas de las sustancias. En el presente

capítulo se describirán los siguientes: Enlace electrovalente o iónico, Enlace covalente, Enlace metálico, Enlace puentes

disulfuro, Enlaces no covalentes: Enlace o Fuerzas de van der Waals, Enlace o Puentes de Hidrógeno, Interacciones

hidrofóbicas.

3.4 ENLACE ELECTROVALENTE O IÓNICO.-

El enlace electrovalente o iónico caracteriza a la mayoría de las sustancias inorgánicas y se presenta cuando hay

transferencia de electrones de un átomo a otro, produciendo iones de signo contrario. Se produce entre elementos de

electronegatividades distintas, es decir, entre átomos que ocupan posiciones muy separadas en la tabla periódica, como

ser entre los átomos de los átomos de los grupos:

IA – VIIA

IIA – VIA

IIIA – VA

De tal forma que cada átomo tenga 8 electrones en su último nivel de energía, y se forme la estructura de un gas noble

(Regla del octeto). Pero para el H y el He se cumple la Ley del Dueto.

Por ejemplo, un átomo de Litio dona un electrón a un átomo de Flúor para formar los iones Litio y Flúor (completar

ejemplo)

Li F Li + F Li F

3.5 ENLACE COVALENTE.-

El enlace covalente se produce cuando dos átomos aportan un electrón cada uno para formar un par de electrones que

luego comparten, es decir, es entre elementos no metales que se encuentran situados en posiciones cercanas en la tabla

3. ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS


periódica, este tipo de enlace es la forma más habitual entre los compuestos orgánicos. Este tipo de enlace fue sugerido

por Gilbert Lewis (1916), se basa en la compartición de electrones, para tal efecto Lewis planteó la siguiente simbología

conocida en la actualidad como Estructura de Lewis o Diagrama de punto,. Donde cada punto es un electrón y un par de

electrones se simboliza por un par de puntos o una línea. De acuerdo a la cantidad de pares de electrones compartidos

existen tres tipos de enlace covalente, el simple, doble y el triple enlace.

Simple enlace:

Doble enlace

Triple enlace

Aquellos electrones que no son compartidos reciben el nombre de electrones no enlazantes, cuando son dos, se

denominan par solitario, tal es el caso de los átomos de N, O, F, Cl, I y Br.

Por otro lado, cabe mencionar que cuando los electrones de un compuesto están igualmente compartidos, se denomina

enlace covalente no polar, en cambio si esta compartición es asimétrica se trata del enlace covalente polar. La

polaridad de un enlace se determina por su momento dipolar, a menudo tambien se usan las electronegatividades parta

predecir la polaridad y la dirección del momento dipolar de un enlace covalente.

3.6 ENLACE METÁLICO.-

En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se

desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una

serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

Se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a

varios átomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura

tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica

y el brillo.

Para determinar la diferenciación entre el enlace iónico y el enlace metálico véase el siguiente ejemplo:

Donde apreciamos claramente cual es el comportamiento de un sólido metálico y otro iónico ante la aplicación de la

fuerza (uno se disocia y el otro no), esto explica la conductividad y dureza mecánica propia de los metales.

3.7ENLACE PUENTES DISULFURO.-

O simplemente conocido como puente disulfuro, enlace disulfuro o enlace SS (enlace azufre-azufre) es un fuerte enlace

covalente entre grupos tiol. Este enlace es muy importante en la estructura, plegamiento y función de las proteínas como

cuando forma la cistina.

El grupo sulfhídrilo (_SH) de dos moléculas como ser el de la cisteína es muy reactivo. La reacción más común de este

grupo es una oxidación reversible que forma un disulfuro. La oxidación de dos moléculas de cisteína dará origen a la

cistina, la cual se caracteriza por presentar un enlace o puente disulfuro. El enlace puede producirse en una única cadena

para formar un anillo o entre dos cadenas separadas para formar un puente intermolecular. Los puentes disulfuro ayudan

a estabilizar muchos polipéptidos y proteínas tales como enzimas y proteínas estructurales (queratina).


Ejemplo:

O

NH2

SH

O

NH2

SO

NH2

S

O

NH2

SH

Cisteína Cistina

3.8 ENLACES NO COVALENTES.-

En este grupo veremos los siguientes:

3.8.1 ENLACE O FUERZAS DE VAN DER WAALS.-

Las fuerzas o enlace de van der Waals, son fuerzas intermoleculares o de estabilización molecular; forman un enlace

químico No covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son

fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos. Por lo tanto, es

debida a la atracción que los núcleos de una molécula ejercen sobre los electrones de las moléculas que los rodean. Esto

en átomos de distinta electronegatividad. Es el tipo de enlace más débil entre los débiles.A su vez estas Fuerzas pueden

dividirse en:

a) ENLACE POR PUENTES DE HIDROGENO:

Para algunos autores este enlace por puentes de hidrógeno, no es un tipo de enlace propiamente dicho, sino más bien

una interacción dipolo-dipolo fuerte. Es una unión de tipo intermolecular generada por un átomo de hidrógeno que se

halla entre dos átomos fuertemente electronegativos. El hidrógeno es el único átomo capaz de formar este tipo de enlace

porque al ser tan pequeño permite que los otros átomos más electronegativos de las moléculas vecinas puedan

aproximarse lo suficiente a él como para que la fuerza de atracción sea bastante intensa. Este tipo de enlace

intermolecular es el responsable, por ejemplo, de la existencia de océanos de agua líquida en nuestro planeta. Si no

existiera, el agua se encontraría en forma de vapor.

De hecho sólo los átomos de F, O y N tienen la electronegatividad y condiciones necesarias para intervenir en un enlace

de hidrógeno. La clave de la formación del enlace de hidrógeno es el carácter fuertemente polar del enlace covalente

entre el hidrógeno H y otro átomo (por ejemplo O). La carga parcial positiva originada en el átomo de hidrógeno atrae a

los electrones del átomo de oxígeno de una molécula vecina. Dicha atracción se ve favorecida cuando ese otro átomo es

tan electronegativo que tiene una elevada carga parcial negativa.

Este tipo de enlace son bastante débiles, para romperlos se requiere de 4.5 a 5 kcal/mol o (20kJ/mol).

Por otro lado, los puentes de hidrógeno estabilizan la proteínas y los ácidos nucléicos (existentes en la cadena del DNA).

Puentes de hidrógeno en el metanol.

b) INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO:

Todos los átomos aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo.

La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se


producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos los átomos. Lo que se

denomina la relación dipolo instantáneo - dipolo inducido. Generalmente las moléculas polares están orientadas de tal

forma que el polo positivo de una molécula se aproxima al polo negativo de otra. Ejemplo:

3.8.2 OTROS TIPOS DE ENLACE NO COVALENTE.-

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS:

Este tipo de interacciones son perceptibles en la arquitectura tridimensional de las proteínas, generalmente se producen

entre dos moléculas hidrofóbicas que presentan grupos fenólicos en su estructura como ser los aminoácidos en medio

acuoso. Este tipo de interacciones son débiles y carecen de orientación. Por lo tanto las interacciones hidrofóbicas son de

suma importancia en los fenómenos biológicos, pues son responsables de la integridad de las biomoléculas, así como de

los agregados supramoleculares y las membranas.Presentan una fuerza de 1,5 Kcal/mol.

Ejemplo:

INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS:

También denominados puentes salinos se forman entre grupos con cargas opuestas, es decir, entre los grupos

terminales amino y carboxo de los aminoácidos; en muchas proteínas, el balance de zonas polares y no polares obliga al

polímero a adoptar una estructura de tipo globular en la que extensas regiones de la proteína se encuentran escondidas

del agua, en estas regiones los puentes salinos poseen gran importancia para mantener la estabilidad de la conformación

de la proteína. Por supuesto, cualquier condición que provoque la exposición de las regiones interiores de la proteína,

permitirá la solvatación de los iones y la ruptura de los puentes salinos Presentan una fuerza de más de 10kcal/mol.

Ejemplo:



Graficar la molécula del Dióxido de Carbono y al trifluoruro de boro en base a la estructura de Lewis.

Grafique la estructura de Lewis del etileno.

H H

C = C

H H

Represente la reacción para obtener el NaCl.

3.10 PROBLEMAS PROPUESTOS.-

1. Determine que tipo de enlace que existe entre los átomos del potasio y los de bromo.

2.Explique que clase de enlace químico hay entre:

Carbono-Oxígeno

Fluor-Fluor

Magnesio-Cloro

3.Dibuje las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: metano, etino, permanganto de potasio,

amoniaco, acetonitrilo, Cl2 , NH2, CaO, HCl, H2SO4.

4.Identifique los pares solitarios del etanol, propanotriol, cloroformo.

5.Cite dos ejemplos de las interacciones electrostáticas, hidrofóbicas y dipolo-dipolo.

3.11 BIBLIOGRAFÍA.-

• CURSO PRE-FACULTATIVO 2006. Universidad Mayor de San Andrés. Facultad de Medicina, Enfermería,

Nutrición y Tecnología médica.

• Murray, Granner et col. BIOQUIMICA GENERAL. Editorial EL Manual Moderno. 14º Edición.

• Rosenberg J., Epstein L. QUIMICA GENERAL. Séptima Edición. Ed. McGraw – Hill/Interamericana de España,

S.A. Colombia. 1994.

• Wade L.G. QUIMICA ORGANICA. Quinta Edición. Ed. Pearson Prentice may. España. 2004

• Como aprender con facilidad química. Corporación gráfica Navarrete S.A.

• Enciclopedia Estudiantil Lexus. Editorial Grafos S.A. España, 1998.


Autor: Dr. Rigoberto Rogelio Choque TEMA Nº. 4

REACCIONES QUIMICAS

4. 1 DEFINICION.-

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos) sufren

transformaciones químicas para convertirse en una o más sustancias (productos).

Reactivos Productos

Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación del óxido de

hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro. 2 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se

reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales

como se puede ver en el siguiente esquema de representación de la reacción del ácido clorhídrico con el nitrato de plata.

En una reacción química se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a

la suma de las masas de los productos. Esto se debe a que durante la reacción los átomos sólo se reordenan en una

disposición distinta.

4.2 REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.-

Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro se encuentran las sustancias

que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro las sustancias que se forman (productos), separados por una

flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible.

Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos, los cuales

nos indican la proporción (moles) de las sustancias que intervienen en la reacción (ajuste). En algunos casos es

necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será

del tipo:

a A + b B ↔↔↔↔ c C + d D

Donde:

A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos.

El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si

esto es así, se dice que la ecuación está balanceada.

Ejemplos: H2CO3 ↔ CO2 + H2O (reacción reversible) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) (reacción irreversible)

4. REACCIONES QUÍMICAS


En la última reacción se expresa entre paréntesis el estado de agregación de los reactivos y productos, comúnmente se

emplean (g) para gaseoso, (l) para líquido, (s) para sólido, etc.

4.3 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.-

En función del tipo de transformación, las reacciones químicas se pueden clasificar en las siguientes.

a) Reacciones de Síntesis: Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar

compuestos más complejos A + B → AB

Ejemplos: N2 + 3 H2 → 2 NH3 2 Ca + O2 → 2 CaO 2Na + CI2 → 2 NaCI

b) Reacciones de Descomposición: Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores (calor Q) se

descompone en otras más sencillas: AB → A + B

Ejemplos: MgCO3 + Q → MgO + CO2 Ca(OH)2 + Q → CaO + H2O 2 KClO3 +Q → 2 KCl + 3 O2

de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe. La energía liberada o absorbida se denomina calor de

reacción o entalpía (H) por consiguiente:

En una reacción exotérmica la entalpía es negativa. En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

a) Reacciones exotérmicas: Son aquellas que al producirse, desprenden o liberan calor representado por una variación

de entalpía ∆H. A + BC → AB + C c) Reacciones de Sustitución: En ellas un elemento de un compuesto es

sustituido por otro que interviene en la reacción: A + BC → B + AC

El elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

Ejemplos: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

d) Reacciones de Doble Sustitución: Ocurre cuando reaccionan dos compuestos que intercambian elementos,

produciéndose dos nuevos compuestos: AB + CD → CB + AD

Ejemplos: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O

e) Reacciones de Combustión: En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como

consecuencia se desprende calor y/o luz. Combustión de hidrocarburos con O2 HC + O2 → CO2 + H2O

Ejemplos: 2 C4H10 + 13O2 → 8 CO2 + 10 H2O C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

f) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una

base o un ácido y la correspondiente generación de agua. Ácido + Base → Sal + Agua

Ejemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

Si atendemos a razones energéticas, en toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta

como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto + ∆H

Ejemplos: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + ∆H 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 + ∆H

b) Reacciones endotérmicas: Son aquellas reacciones en las que es necesario la absorción de calor para que puedan

llevarse a cabo. ∆H + A + BC → AB + C

Ejemplos: CaCO3 + ∆H → CaO + CO2 Cu + H2SO4 + ∆H → CuSO4 + H2


Reacciones Reversibles: Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los

reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos. A + B ↔↔↔↔ AB

Ejemplos: CO2 + H2O ↔ H2CO3 FeCI3 + 3 KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3 KCl

Reacciones Irreversibles: Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos

iniciales, de esta forma la reacción prosigue en la dirección que muestra la ecuación. A + B → AB

Ejemplos: 2 K + HNO3 → 2 KNO3 + H2 AgNO3 + NaCI → NaNO3 + AgCl

Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere

considerar prácticamente irreversible.

Reacción REDOX: Las reacciones químicas de óxido-reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se

produce una transferencia de electrones, donde se presenta una variación de los estados de oxidación de las sustancias.

Oxidación: Es un cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones. Ejemplo: Al0 Al3+ + 3 e-

Reducción: Es un cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones. Ejemplo: Ag+ + 1e- Ag0

Cada salto equivale a un electrón.

En una reacción química REDOX, la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. El número de electrones ganado

por un átomo o grupo de átomos, es perdido por otro átomo o grupo de átomos. En estas reacciones NO hay producción

ni consumo de electrones, sólo hay transferencia.

Los elementos que ceden electrones se oxidan y se llaman agentes reductores.

Los elementos que ganan electrones se reducen y se denominan agentes oxidantes.

En la reacción Fe0 → Fe2+ + 2 e-, el Fe es la sustancia que pierde e-, se oxida, por tanto es el agente reductor.

En la reacción Cu2+ + 2 e- → Cu0, el Cu2+ es la especie química que gana e-, se reduce, por tanto es el agente oxidante.

Sumando ambas ecuaciones, denominadas también semireacciones, se obtiene la reacción de oxidación – reducción o

redox:

Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0

4.4 EL POTENCIAL REDOX (E0).-

Es un valor relativo que se obtiene comparando el potencial redox de un sistema con el potencial del electrodo normal de

hidrógeno al cual se le asigna un valor de E0 = 0,00 V (potencial normal) a pH = 0. En los sistemas biológicos (pH = 7,0)

el potencial redox es de E0 = - 0,42 V

El electrodo normal de hidrógeno:Consiste en un alambre de platino sumergido en una solución 1 M de iones hidrógeno

(H+), a 25° C, en la que se hace burbujear gas hidrógeno (H2) a la presión de 1 atm.Se simboliza de la siguiente forma: E0

H+ /H2=0

Un valor E0 positivo y de alta magnitud indica que se favorece las reacciones de oxidación. En cambio, un valor E0

negativo y de baja magnitud indica un ambiente altamente reductor.


Los potenciales redox se encuentran tabulados y a continuación se presentan algunos ejemplos de los potenciales redox

de algunos sistemas.

Reacciones Metabólicas

Cada célula desarrolla miles de reacciones químicas que pueden ser exergónicas (con liberación de energía) o

endergónicas (con consumo de energía), que en su conjunto constituyen el metabolismo celular.

Las reacciones Exergónicas o Exotérmicas: son aquellas que liberan energía química y calórica al medio externo, por

ejemplo todas las reacciones rédox o de óxido-reducción que están involucradas en la respiración celular aerobia

(glucólisis, ciclo de krebs, cadena oxidativa).

Las reacciones Endergónicas o Endotérmicas son aquellas que necesitan incorporar energía química para sintetizar o

producir moléculas orgánicas, no se produce liberación de calor hacia el medio externo, por ejemplo la fotosíntesis

oxigénica, la síntesis de proteínas, la síntesis de lípidos.

4.5 ESTEQUIOMETRIA.-

Parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, las masas y los volúmenes de los reactivos y

productos que intervienen en una reacción química.

4.5.1 PESO MOLECULAR.-

Es la masa relativa de una molécula, comparada con la masa del átomo de carbono. El peso molecular puede calcularse,

si se conoce la fórmula de la sustancia, sumando los pesos atómicos y multiplicándolos por el número de átomos

presentes. Ejemplo el peso molecular del agua, H2O, es 18 g/mol; el peso molecular de la glucosa, C6H12O6, es 180

g/mol.

Al cociente entre dos coeficientes estequiométricos se le denomina razón estequiométrica, es un parámetro constante y

universal para cada par de participantes en una reacción. Ejemplo: Sea la reacción

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

OHmoles

SOHmoles

2

42

6

3 2

42

)(2

3

OHAlmoles

SOHmoles OHmoles

OHAlmoles

2

2

6

)(2 342

42

)(1

3

SOAlmol

SOHmoles Razones estequiométricas

4.5.2 RELACIÓN MOL – MOL.-

Para la siguiente ecuación balanceada 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

a) ¿Cuántos moles de O2 reaccionan con 3,17 moles de Al?. b) A partir de 8,25 moles de O2, ¿cuántos moles de Al2O3

se producen?

Las relaciones estequiométricas requeridas a partir de la ecuación balanceada son:

Almoles

Omoles

4

3 2

2

32

3

2

Omoles

OAlmoles

SISTEMA E0 (V)

Li+ + 1 e- ↔ Li - 3,045

Al3+ + 3 e- ↔ Al - 1,662

Fe2+ + 2 e- ↔ Fe - 0,44

Cu2+ + 2 e- ↔ Cu + 0,336

F2 + 2 e- ↔ 2 F- + 3,05

SISTEMAS BIOLOGICOS E0 (V)

acetato- + 3 H+ + 3 e- ↔ acetaldehído + H2O - 0,581

cistina + 2 H+ + 2 e- ↔ 2 cisteina - 0,340

NADP+ + H+ + 2 e- ↔ NADPH - 0,320

fumarato- + 2 H+ + 2 e- ↔ succinato- + 0,031

citocromo c1 ( Fe3+ ) + e- ↔ citocromo c1 ( Fe2+ ) + 0,220

citocromo a3 ( Fe3+ ) + e- ↔ citocromo a3 ( Fe2+ ) + 0,385


a) 2

2 38,24

317,3 Omoles

Almoles

OmolesAlmoles =× b)

322

322 50,5

3

225,8 OAlmoles

Omoles

OAlmolesOmoles =×

4.5.3 RELACIONES MOL – GRAMOS.-

La siguiente ecuación muestra la reacción de descomposición del clorato de potasio.

KClO3 → KCl + O2

a) Cuántos gramos de oxigeno (O2) serán necesarios para obtener 2,25 moles de clorato de potasio (KClO3) b) Si se

descomponen 755 g de clorato de potasio (KClO3), ¿cuantos moles de cloruro de potasio (KCl) se obtendrán?

Primero se debe balancear la ecuación: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

a) 2

2

2

3

23 108

1

32

2

325,2 Og

Omol

Og

KClOmoles

OmolesKClOmoles =××

b) KClmolesKClOmoles

KClmoles

KClOg

KClOmolKClOg 16,6

2

2

5,122

1755

33

33 =××

Relación gramos – gramos. ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la

siguiente ecuación balanceada? 4 Zn (s) + 10 HNO3 (ac) → 4 Zn(NO3)2 (ac) + N2O (g) + 5 H2O (l)

33

3

23

3

23

2323 33,83

1

63

)(4

10

)(189

)(1)(100 HNOg

HNOmol

HNOg

NOZnmoles

HNOmoles

NOZng

NOZnmolNOZng =×××

4.6 CÁLCULOS CON VOLUMEN.-

Para realizar cálculos estequiométricos con volumen, es necesario cumplir con los siguientes requisitos: En reacciones

gaseosas, el número de moles es numéricamente igual al número de volúmenes. La reacción se lleva a cabo en

condiciones normales de temperatura y presión (T = 0° C = 273 K, P = 1 atm). El volumen que ocupa un mol de un gas en

condiciones normales de presión y temperatura es igual a 22,4 L (1 mol gas = 22,4 L)

Ejemplo: Determinar el volumen de O2, en condiciones normales, que se requieren para quemar completamente 56 L de

metano (CH4), en las mismas condiciones. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

a) 2

4

24 112

1

256 OL

CHL

OLCHL =×

La reacción de combustión del etano en condiciones normales es: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

Calcule: a) ¿Cuántos litros de oxígeno reaccionan con 3,17 moles de C2H6 (etano)? b) ¿Cuántos moles de CO2

(dióxido de carbono) se producen si se obtiene 13,5 litros de vapor de agua? c) ¿Cuántos gramos de C2H6 (etano) son

necesarios para obtener 125 litros de CO2 (dióxido de carbono)?

a) 2

2

2

62

262 5,248

1

4,22

2

717,3 OL

Omol

OL

HCmoles

OmolesHCmoles =××

b) 2

2

2

2

22 4,0

6

4

4,22

15,13 COmoles

OHmoles

COmoles

OHL

OHmolOHL =××

c) 62

62

62

2

62

2

22 7,83

1

30

4

2

4,22

1125 HCg

HCmol

HCg

COmoles

HCmoles

COL

COmolCOL =×××


1. Anota en la línea el tipo de reacción que se presenta.

a) 2 H2 + O2 → 2 H2O ………………….………


b) 2 Na + CI2 → 2 NaCI .……………….………

c) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O ……………….………

d) LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O ………………….………

e) HBrO2 → HBr + O2 ………………….………

2. Completa las siguientes reacciones

a) Síntesis CI2O + .......... → HCIO

b) Descomposición NH4NO3 → .......... + ..........

c) Desplazamiento AI + Cr2O3 → .......... + ..........

d) Doble sustitución AI(OH)3 + HNO3 → .......... + ..........

3. Balancear las siguientes ecuaciones

a) Al + CuSO4 → Cu + AI2 (SO4)3 b) C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

4. Escribir las semireaciones de oxidación y reducción a partir de la siguiente reacción. Cu +HNO3 → Cu NO3 +

NO + H2O

5. ¿Cuál será la cantidad (en g) de carburo de calcio necesario para obtener 5,2 g de acetileno? CaC2 + H2O →

Ca(OH)2 + C2H2

Sol: 12,8 g CaC2.

6. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno

en la descomposición del ácido nítrico por acción de la luz? HNO3 → NO2 + O2 + H2O

Sol: 12 moles NO2.

7. El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua dando gas hidrógeno y una

disolución de NaOH ¿Qué cantidad de sodio metálico se necesitan para obtener 7,81 g de hidrógeno?

Sol: 179,6 g Na.

8. Para obtener la urea se hicieron reaccionar 637,2 g de amoníaco con 1142 g de dióxido de carbono, según la

reacción:

2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O.

a) ¿Qué masa de producto (urea) se formó? b) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?

Sol: a) 1124,5 g (NH2)2CO b) 317,4 g CO2

9. La aspirina (ácido acetil salicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido

acético (C4 H6 O3). C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

Cuando se calientan 2,0 g de ácido salicílico con 4,0 g de anhídrido acético. Cuántos g de aspirina se forman?

Sol: 2,6 g de aspirina.

10. El cinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno.

a) ¿Qué volumen, medido en C.N., de gas se obtendrá al reaccionar 2,23 g de cinc?. b) Si se obtienen 0,25 L de

hidrógeno, medido en C.N. ¿cuál será la cantidad de cloruro de cinc formado?.

Sol: a) 0,77 L H2 b) 1,52 g ZnCl2


4.8 BIBLIOGRAFÍA.-

• Dillard, C.R. Goldberg, D.E. “Química General, reacciones, estructuras, propiedades”. Editorial Fondo

Educativo Interamericano, Bogota, 1977.

• Longo F., “Química General”. Editorial Mc Graw Hill. Interamericana S.A. México, 1972.

• Hein Morris. “Química”. Grupo Editorial Iberoamericana, S.A. México, DF. 1992.

• Chang R. “Química”, Editorial Mc Graw Hill. 4ª edición, 1992.

• Schaum, “Problemas de Química”. Editorial Mc Graw Hill. Interamericana S.A. México, 1997.


Autor: Elva Yugar Flores TEMA Nº. 5

NOMENCLATURA Y NOTACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

Nomenclatura, palabra que proviene del latín Nome = nombre, la nomenclatura se basa en un lenguaje adoptado para

nombrar a las sustancias puras, sean simples o compuestas. Esta se complementa con la escritura abreviada de dichos

nombres, lo que llega a constituir la notación o formulación química (1) (2)

5.1 ELEMENTO.-

Lavoisier, definió ELEMENTO, como toda sustancia que no puede ser descompuesta por medios químicos, en otra más

simple. Esta formado por una sola clase de átomos, los que poseen el mismo número atómico (1).

a) Elemento atómico

Es una partícula másica, eléctricamente neutra. (2)

Berzelius, propuso representar los átomos de los elementos por Símbolos, la escritura se realiza anotando la primera

letra del nombre con mayúscula, o dos letras si existen varios elementos que comienzan con la misma letra, la segunda letra

se escribe con minúscula, ningún símbolo lleva más de dos letras (1) (2) (3).

Algunos elementos se identifican utilizando las primeras letras del nombre griego o latino. Ejemplo (2):

La identificación de los elementos también se efectúa, considerando algunos otros aspectos tales como:

En homenaje al nombre de un país o continente:

Polonio Po Polonia

Germanio Ge Alemania

Europio Eu Europa

Considerando a los astros:

Mercurio Hg Mercurio

Teluro Te Tierra

En homenaje a algunos científicos:

Curio Cm Marie y Pierre Curie

Lawrencio Lw H. Lawrence

b) Elemento Iónico

Un elemento iónico, es una partícula másica con carga eléctrica positiva o negativa. Para su representación se utiliza el

símbolo del elemento iónico acompañado de su carga positiva o negativa, colocada en la parte superior y derecha del

símbolo:

Ión Positivo Ión Negativo Compuesto

(catión) (anión)

Elemento Símbolo Nombre latino Hierro Fe Ferrum Plomo Pb Plumbum Cobre Cu Cuprum Oro Au Aurum Azufre S Sulphur Estaño Sn Stannum

5. NOMENCLATURA Y NOTACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA


Li+ NO- 3 Li+NO- 3

Ca++ Cl O3- Ca2+ (Cl O3

-)2

Al+++ S O4= Al3+

2 (S O4

=)3

5.2 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS.-

Los elementos en función a su comportamiento químico se clasifican en: metales, no metales, gases nobles.

Los metales, son elementos que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos o cationes; y los no

metales a ganarlos, dando iones negativos o aniones, Los semimetales, tienen comportamiento químico de metales y

semimetales, por ello se los denomina anfóteros. Los gases nobles son elementos de poca afinidad química. (1)(2).

5.3 VALENCIA.-

Frankland, en 1852, desarrolla la “teoría de la valencia”, en la que hace referencia a la palabra latina “Valencia” que

significa “poder”, es decir, la capacidad de combinación de un átomo (1) (4).

La valencia de los elementos, está en función al número del Grupo de la Tabla periódica, es decir, que de los Grupos

pares las valencias presentan valencias pares Ejemplo: Azufre (S) del Grupo VI, tiene valencias 2+,4+,6+; y de los

Grupos impares valencias impares ej. Cloro (Cl) del Grupo VII tiene valencias 1+,3+,5+, 7+. (5)


5.4 COMPUESTO QUÍMICO.-

Dalton, supuso que cuando se mezclaban dos elementos, se obtenía como resultado un compuesto químico, el mismo

que contenía un átomo de cada uno. Es decir, cuando los átomos que constituyen un sistema material son diferentes, el

conglomerado formado se llama compuesto químico (1). Ejemplo:

MONOVALENTES Litio Li +1 Sodio Na +1 Potasio K +1 Rubidio Rb +1 Cesio Cs +1 Francio Fr +1 Plata Ag +1

DIVALENTES Berilio Be +2 Magnesio Mg +2 Calcio Ca +2 Estroncio Sr +2 Bario Ba +2 Radio Ra +2 Zinc Zn +2 Cadmio Cd +2

MONO-DIVALENTES Cobre Cu +1, +2 Mercurio Hg +1, +2

DI-TRIVALENTES HIERRO Fe +2, +3 COBALTO Co +2, +3 NIQUEL Ni +2, +3

DI-TETRAVALENTES Estaño Sn +2,+4 Plomo Pb +2, +4 Platino Pt +2, +4 Paladio Pd +2, +4

MONO-TRIVALENTES Oro Au +1, +3 Talio Tl +1, +3

TRI-PENTAVALENTES Bismuto Bi +3, +5

TRIVALENTES Aluminio Al +3 Galio Ga +3 Indio In +3 Escandio Sc +3

METALES

POLIVALENTES Cromo Cr +2, +3, +6 Manganeso Mn +2, +3, +4,+6, +7 Molibdeno Mo +2, +3, +4, +5, +6 Wolframio W +2, +3, +4, +5, +6 Uranio U +3, +4, +5, +6 Iridio Ir +2, +3, +4, +6 Vanadio V +2, +3, +4, +5 Titanio Ti +3, +4

NO METALES Halógenos Símbolo Valencia Valencia Negativa Positiva Fluor F -1 1+3+5+7+ Cloro Cl -1 1+3+5+7+ Bromo Br -1 1+3+5+7+ Yodo I -1 1+3+5+7+ Calcógenos Oxígeno O -2 2+4+6+ Azufre S -2 2+4+6+ Selenio Se -2 2+4+6+ Teluro Te -2 2+4+6+ Nitrogenoides Nitrógeno N -3 3+5+ Fósforo P -3 3+5+ Arsenio As -3 3+5+ Antimônio Sb -3 3+5+ Bismuto Bi -3 3+5+ Carbonoides Carbono C -4 4+ Silicio Si -4 4+


K + Cl K Cl

Los compuestos se clasifican en función al número de elementos que compone la molécula en: Compuestos Binarios,

aquellos que están formados por 2 elementos; Compuestos Ternarios, aquellos que están formados por 3 elementos;

Compuestos Cuaternarios, aquellos que están formados por 4 elementos; Compuestos Complejos, aquellos que están

formados por más de 4 elementos (4).

5.5 COMPUESTOS IÓNICOS.-

Son aquellos metales que al perder electrones adquieren carga positiva y los No metales al ganar electrones adquieren

carga negativa. Estos al combinarse forman compuestos iónicos, cuya aplicación es amplia, entre los que se encuentran:

H2 O2 Peróxido de Hidrógeno o agua oxigenada, como antiséptico.

Al (OH)3 Hidróxido de Aluminio, como antiácido.

Cl Na Cloruro de sodio, sal común em soluciones fisiológicas.

Ba2 SO4 Sulfato de Bario, como contraste radiológico.

Na Cl O Hipoclorito de sodio, como antiséptico y blanqueador.

Ca CO3 Carbonato de calcio, en la fabricación de yeso.

5.6 FÓRMULA QUÍMICA.-

La fórmula, hace referencia al número de átomos de cada elemento químico en cada sustancia (2) (3). Así por ejemplo:

Coeficiente 2 Al2 O3

Subíndice

El compuesto está formado de 4 átomos de aluminio por cada 6 átomos de oxígeno.

La condición para que la fórmula de un compuesto esté bien escrita es que, la suma de los productos del número de átomos

de un elemento por su valencia (con su signo) debe ser nula. Esta regla está basada en que las sustancias deben ser

eléctricamente neutras. El elemento más electronegativo actúa con valencia negativa, y el otro u otros, con positiva (1) (4).

a) Fórmula Empírica

Hace referencia, a los subíndices como números enteros más pequeños posibles que expresan el número relativo de los

átomos (3). Ejemplo:

Fe3 O4

b) Fórmula Molecular o Global

Es la que expresa el número relativo y el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto

(3).Ejemplo:

C6 H6 Benceno (6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno)

O Racionales, muestran

c) Fórmula funcional

Muestra el grupo funcional del compuesto:

OH

Ca

OH

d) Fórmula Estructural

Las fórmulas estructurales de los compuestos, son aquellas que expresan el número total de los elementos que forman

parte de un compuesto, su composición centesimal y la función química(1). Ejemplo: agua


H

O

H

5.7 SISTEMATIZACIÓN DE LA NOMENCLATURA.-

Los sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos, son los siguientes: la Nomenclatura sistemática o de I.U.P.A.C.

(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la nomenclatura funcional o de STOCK, la nomenclatura clásica o

tradicional (1)(2)(4).

La nomenclatura sistemática o de I.U.P.A.C., nombra a los compuestos binarios y ternarios básicos utilizando prefijos de

cantidad numéricos como: di, tri, tetra, etc; para indicar la proporción de cada uno de los elementos que se encuentren

repetidos en el compuesto (1) (2) (4).

La nomenclatura Funcional o STOCK, se caracteriza por la introducción de números romanos entre paréntesis, para indicar

los números o estados de oxidación (valencia) de los elementos (1) (2) (4)

La Nomenclatura Clásica, designa nombres a los compuestos tomando en cuenta la función a la cual pertenece. (1) (2)

COMPUESTO

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

(I.U.P.A.C.)

NOMENCLATURA

FUNCIONAL Ó

STOCK

NOMENCLATURA

CLASICA

Cu H Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso

Cr2 O3 Trióxido de dicromo Oxido de cromo (III) Oxido crómico

C O2 Dióxido de carbono Oxido de carbono (iV) Anhídrido carbónico

5.8 ÓXIDOS METÁLICOS Ó BÁSICOS.-

Son compuestos que resultan de combinar un metal con el oxígeno. (1) (2)

Metal + Oxígeno Óxido Metálico

K + O2 K2 O

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.

Para nombrar estos compuestos están:

Nomenclatura de IUPAC o Sistemática

Según esta nomenclatura, los compuestos se nombran con la palabra “óxido” seguida del nombre del elemento que lo forma.

Las proporciones en que se encuentran los elementos en la fórmula pueden indicarse por medio de prefijos mono, di, tri, tetra,

etc. (1)(2)(4). Ejemplos:

Fe2 O3 Trióxido de dihierro

Hg O Monóxido de mercurio

Al2 O3 Trióxido de dialuminio

Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:

Tetraóxido de (tri)cobalto …………………………..

Tetraóxido de (tri) platino …………………………..

Monóxido de (di) sodio …………………………..

Dióxido de (tetra) estannoso …………………………..

Trióxido de (di) manganeso …………………………..


b) Nomenclatura de STOCK

La denominación es com La palabra “óxido”, seguida del nombre del metal y la valencia del metal con números romanos entre

paréntesis (2).

Fe O óxido de hierro(II)

Cu O óxido de cobre (II)

Fe2 O3 óxido de hierro (III)

Pt O2 óxido de platino (IV)

Cu2 O óxido de cobre(I)

Escriba 5 fórmulas y sus nombres, según esta nomenclatura:

………………………………………………………..

………………………………………………………..

………………………………………………………..

………………………………………………………..

………………………………………………………..

c) Nomenclatura Clásica

Se nombran con la palabra “óxido” seguida del nombre del metal, precedida de la preposición – de - . Si éste tiene varias

valencias, la terminación del nombre del metal es en -oso o en -ico, según actúe con la menor o con la mayor valencia,

respectivamente. Si tiene más de dos valencias, se emplean los prefijos hipo - para la menor y per - para la mayor (1).

Ejemplos:

Al2 O3 óxido alumínico u óxido de aluminio

Ca O óxido cálcico u óxido de calcio

Mn O3 óxido mangánico

Mg O óxido de Magnésio

Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos (1):

Oxido de Rubídio .............................

Oxido Cobáltico .............................

Oxido de Zinc .............................

Oxido estánnico .............................

Trióxido de dicromo. ......................... ....

5.9 ÓXIDO NO METÁLICO Ó ANHÍDRIDO.-

Resultan de la combinación de un No metal con el Oxigeno, formando un anhídrido u óxido No Metálico:

No metal + Oxígeno Oxido No Metálico ó Anhídridos

C + O2 C O2

Nomenclatura de IUPAC o Sistemática

Estos compuestos se nombran con la palabra 'óxido' (o 'anhídrido') seguida del nombre del No Metal. Además, se utilizan

prefijos para indicar la proporción en que se encuentran presentes el oxígeno y No Metal (1) (2)(4).


La denominación es con La palabra “óxido”, seguida del nombre del No metal y la valencia del No metal con números

romanos entre paréntesis (2)(4).Ejemplos:

Cl2 O5 óxido de cloro (V)


S O óxido de Azufre (II)

N2 O3 óxido de Nitrógeno (III)

I2 O óxido de iodo (I)

Se O3 óxido de selenio (VI)


Se nombra con la palabra Anhídrido, seguida del nombre del No Metal y si éste tiene varias valencias, la terminación del

nombre del No metal es en: -oso o en –ico-, según actúe con la menor o con la mayor valencia, respectivamente. Si tiene

más de dos valencias, se emplean los prefijos hipo- para la menor y per- para la mayor. (1)(2)(4).

Ejemplos:

OXIDO NOMBRE DEL COMPUESTO

I2O Anhídrido hipoiodoso (OSO)

l2O3 Anhídrido Iodoso (OSO)

l2O5 Anhídrido Iódico (ICO)

l2O7 Anhídrido periódico (PERICO)

Completar los nombres, según la nomenclatura IUPAC, STOCK y Clásica:

CI2 O ------------------------------------------------------------------------

Cl2 O3 ------------------------------------------------------------------------

Cl2 O5 ------------------------------------------------------------------------

Cl2 O7 ------------------------------------------------------------------------

5.10 HIDRUROS METÁLICOS.-

Compuestos formados por la unión de un metal y el hidrógeno. El hidrógeno actúa con valencia (–1), porque es más

electronegativo que los metales que actúan con positiva.(1)(2)(4)

Metal + Hidrógeno Hidruro Metálico

Ca + H2 Ca H2

a) Nomenclatura sistemática.

Se nombran con la palabra genérica “hidruro” seguida del nombre del elemento Metálico. Las proporciones de los

constituyentes se pueden especificar, mediante prefijos numerales (1)(2)(4).

Ejemplos.:

Li H Hidruro de Litio

Rb H Hidruro de Rubidio

Ag H Hidruro de Plata

Al H3 Hidruro de Aluminio

Completar:

Ge H4 .......................................................................................................................

Mg H2 .......................................................................................................................

Na H...............................................................................

Bi H3 ..............................................................................

Sn H2........................................................................................................................


La denominación es con La palabra “hidruro”, seguida del nombre del Metal y la valencia del metal con números romanos

entre paréntesis (2)(4).Ejemplos:


Ba H2 Hidruro de Bário (II)

Al H3 Hidruro de Alumínio (III)

Be H2 Hidruro de Berílio (II)


Se nombra mediante la palabra “hidruro”, seguida de la raíz del nombre del elemento con la terminación -ico u –oso para

indicar la valencia (1)(2)(4). Ejemplos:

K H hidruro potásico

Fe H2 hidruro ferroso

Sr H2 hidruro estróncico

Ge H4 hidruro germânico

Escribir 5 fórmulas y sus respectivos nombres según la nomenclatura IUPAC, Funcional y Clásica:

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

5.11 HIDRUROS NO METÁLICOS.-

Estos compuestos están formados por la unión de un no metal y el hidrógeno. Hay que distinguir entre los no metales de los

grupos IIIa, IVa y Va, el no metal actúa con valencia positiva; los de los grupos VIa y VIIa, el no metal actúa con valencia

negativa (1)(2)(4).

No Metal + Hidrógeno Hidruro No Metálico

S + H2 S H2


El hidrógeno actúa con (1+) y el no metal con valencia negativa. Se nombran como los metálicos empleando preferentemente

la notación con prefijos numerales para indicar las proporciones. (1)(2)(4) Ejemplos:

B H3 trihidruro de boro

B2 H6 hexahidruro de diboro

Si H4 tetrahidruro de silício (silano)

C H4 tetrahidruro de carbono (Metano)

Completar:

SH2 ...................................................... ……… trihidruro de nitrógeno Amina

HI ................................... ……….trihidruro de fósforo Fosfina

PH3 .................................. ……….trihidruro de Arsénico Arsina

Cl H ................................... ……….trihidruro de Boro Boramina

5.12 COMBINACIONES BINARIAS: NO METAL- METAL.-

Son sales haloideas neutras. Se nombran con la palabra del elemento menos metálico terminada en -uro seguida del nombre

del otro elemento metálico.(1) Ejemplos:

Fórmula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura de Stock

CaF2 difluoruro de cálcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

FeCl3 tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III) Cloruro férrico

CuBr monobromuro de cobre Bromuro de cobre(I) Bromuro cuproso

MnS2 disulfuro de manganeso Sulfuro de manganeso(IV)


5.13 HIDRÓXIDOS O BASES.-

Son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico o básico con el agua. El hidrógeno y el oxígeno forman

el grupo hidróxido OH- que actúa con valencia -1.

Oxido Metálico + Agua Hidróxido

Ca O + H2 O Ca (OH) 2


El hidróxido se nombran con los prefijos numerales mono, di, tri, tetra,etc, para indicar las proporciones del ión hidróxido y del

ión metálico (1)(2)(4).


Un hidróxido se nombra con la palabra “hidróxido”, la preposición – de -, el nombre del Metal y la valencia del metal con

números romanos entre paréntesis (1)(2)(4).


Se nombra mediante la palabra “hidróxido”, el nombre del metal con la terminación -ico u –oso para indicar la valencia, mayor

y menor respectivamente (1)(2)(4). Ejemplos:

Fórmula Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura

de Stock Sistemática Clásica

LiOH hidróxido de litio Hidróxido de litio Hidróxido de litio

Ba(OH)2 hidróxido de bario dihidróxido de bario Hidróxido bárico

Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) dihidróxido de hierro Hidróxido ferroso

Cr(OH)3 hidróxido de cromo(III) trihidróxido de cromo Hidróxido crómico

NH4OH hidróxido de amônio hidróxido de amonio Hidróxido amónico

Completar:

Rb OH .....................................................

Ca(OH)2 .....................................................

Ni(OH)3 .....................................................

Al (OH)3 .....................................................

Ag OH …………………………………….

5.14 ÁCIDOS OXOÁCIDOS.-

Son compuestos que resultan de la combinación de un óxido ácido o anhídrido con el agua, a los que se denomina Acido

Oxácido (2) (4)

Oxido ácido + Agua → Ácido oxoácido

SO3 + H2 O → H2 SO4

a) Nomenclatura de IUPAC o Sistemática

Los compuestos se nombran con la palabra “óxo”, seguida del prefijos mono, di, tri, tetra, etc. y del nombre del No Metal

acabado en “- ato”, se indica la valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, y se termina con “de

hidrógeno”. Se puede suprimir el prefijo “mono” (1)(2)(4).

Fórmula Nomenclatura sistemática

HClO ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2 ácido dioxoclórico(III) o dioxoclorato(III) de hidrógeno

HBrO3 ácido trioxobrómico(V) o trioxobromato(V) de hidrógeno


HIO4 ácido tetraoxoiódico(VII) o tetraoxoiodato(VII) de hidrógeno

HNO2 ácido dioxonítrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrógeno


La denominación es con La palabra “Ácido”, seguida del nombre del No Metal y el prefijo numerales (monoxo, dioxo, trioxo,

etc) y la terminación –ico- con el número de valencia en romanos, entre paréntesis. (1)(2)(4).


La denominación es con La palabra “Ácido”, seguida del nombre del No Metal y el prefijo –hipo – per – y los sufijos - oso

e - ico (1)(2)(4).Ejemplos:

Acido hipocloroso Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO

Acido cloroso Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2

Acido clórico Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3

Acido perclórico Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4

También se usan los prefijos meta- (1 H2O), piro- (2 H2O) y orto- (3 H2O) para los ácidos de los no metales trivalentes y

pentavalentes. Los prefijos meta- (1 H2O) y orto- (2 H2O) para los ácidos de los no metales tetravalentes. Los ácidos que

resultan de la máxima hidratación de los anhídridos, pueden nombrarse también sin el prefijo orto-. Ejemplos:

El arsénico y el antimonio forman los mismos ácidos que el fósforo.

P2O5 + H2O → HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico

P2O5 + 3H2O → H3PO4 ácido ortofosfórico

Fórmula Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura

Clásica Funcional Sistemática o IUPAC

HClO acido hipocloroso ácido oxoclórico(I) oxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2 acido cloroso ácido dioxoclórico(III) dioxoclorato(III) de hidrógeno

HBrO3 acido brómico ácido trioxobrómico(V) trioxobromato(V) de hidrógeno

HNO2 acido nitroso ácido dioxonítrico(III) dioxonitrato (III) de hidrógeno

Escribir 5 fórmulas de ácidos oxoácidos y la nomenclatura según IUPAC, Funcional y Clásica:

……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

5.15 SALES.-

Son compuestos formados por la combinación de uno o más cationes y uno o más aniones. (2)(4)Ejemplo:

Catión + Anión → Sal

2 K+ + SO= 3 → K 2SO3

Muchas sales se obtienen por reacción directa entre ácidos y un metal, una base o un óxido metálico.

En función a la presencia de diferentes clases de cationes y aniones, las sales se clasifican en Sales Neutras, Ácidas,

Básicas, oxisales, (4).


5.16 SALES NEUTRAS.-

Son aquellos compuestos que derivan de los ácidos, no contienen hidrógeno sustituible puesto que han sido sustituidos por

cationes. (1)(2)(4)

Las sales neutras, son nombradas utilizando la nomenclatura sistemática, funcional y clásica. Para nombrar una sal se

nombra primero el anión del ácido terminado en 'ito' o en 'ato' , luego se nombra el metal terminado en 'oso' o en 'ico' según

actúe con la valencia menor o mayor valencia (nomenclatura funcional), o se indica la valencia del metal entre paréntesis

(nomenclatura sistemática ó de IUPAC). (1)(2)(4)Ejemplos:

Sal Nomenclatura funcional Nomenclatura sistemática

Na ClO hipoclorito de sódio monoxoclorato(I) de sodio

K2 SO3 sulfito potásico trioxosulfato(VI) de potasio

Fe SO4 sulfato ferroso de hierro(II) tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

Cu(NO3)2 nitrato cúprico o de cobre(II) ditrioxonitrato(V) de cobre(II)

Mg(MnO4)2 permanganato de magnesio ditetraoxomanganato(VII) de magnesio

Escribe 5 fórmulas y la nomenclatura de sales neutras:

...........................................................................................................

...........................................................................................................

...........................................................................................................

...........................................................................................................

...........................................................................................................

5.17 SALES ÁCIDAS.-

Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido por metales. Están formadas por un anión

que todavía contiene hidrógeno (ácido) y un catión el metal (1)(2).

Cátion + Anión → Sal ácida

Na+ + HSO- 4 → Na HSO4

De manera general se nombra el anión y luego el catión. En la nomenclatura sistemática se añaden los prefijos bis, tris,

tetraquis, etc.

También se pueden nombrar intercalando la palabra ácido en el nombre de la sal, precedida de un prefijo (mono, di, tri, etc...)

para indicar el número de hidrógenos que quedan sin sustituir (1)(2)

Fórmula Nomenclatura de IUPAC

LiHCO3 carbonato ácido de litio

NaHSO4 sulfato ácido de sodio

NaH2PO4 fosfato diácido de sódio

Al2(HPO4)3 fosfato monoácido de aluminio

Desarrolle 5 fórmulas y dé los nombres, según las diferentes nomenclaturas:

……………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………..


5.18 SALES BÁSICAS Ó HIDROXISALES.-

Consideradas como sales dobles, constituidos por un catión y un anión básico.

Cátion + Anión Básico → Sal Básica

Cd++ + (OH) ClO- 3 → Cd (OH) ClO3

Se nombran añadiendo al nombre del anión las palabras monobásico, dibásico, etc., para indicar el número de grupos

OH- que hay en la sal. Ejemplos:

Fe OHSO4 sulfato básico férrico

Al(OH)2NO3 nitrato dibásico de aluminio

Al(OH)(NO3) nitrato monobásico de aluminio

Según la nomenclatura sistemática, se nombran indicando con un prefijo la presencia de los grupos OH- (hidroxi-, dihidroxi-,

etc.). Ejemplos:

Al(OH)2NO3 dihidroxinitrato de aluminio

Al(OH)(NO3) hidroxinitrato de aluminio

Fe OHSO4 hidroxisulfato de hierro(III)

Escribir fórmulas y la nomenclatura de sales neutras ácidas, básicas:

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

5.19 SALES OXISALES.-

Resultan de la combinación de un anión Oxiácidos ó ácido con un metal.(1)

Anión + Metal → Sal Oxisal

SO= 4 + 2Na+ → Na2 SO4 Sulfato sódico ó Sulfato de sodio

Ejemplo:

KCl Cloruro de Potasio

Na2S Sulfuro de sodio

SO4 Ca Sulfato de calcio

Al2 NO3 Nitrato de aluminio

Escribe 5 ejemplos de Sales oxisales:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………….


5.20 BIBLIOGRAFIA.-

• Casado, J. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Instituto de Educación Superior Julián

Marías. Valladolid- España. 2007.

• Almendras, j. Química Formulación y Nomenclatura Inorgánica. Edición 3ª. Latinas Editores. Oruro Bolivia. 2005.

• Rosenberg J., Epstein L. Química General. Edición 7º. Edit. Mc Graw Hill. 1995

• Montaño, J. Nomenclatura en Química Inorgánica. Edición 4ª, Latinas Editores. Oruro Bolivia. 2003.

• Baldor, F.A. Fundamentos de Nomenclatura Química. Edición 4ª. Editorial Minerva books. New York. USA. 1969. p.

40, 41, 47, 51.

METAL

+ Oxígeno COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO

OXIDOS BASICOS

OXIDOS ÁCIDOS

NO METAL

+ AGUA

HIDRÓXIDOS OXÁCIDOS

SALES OXISALES

SALES HALOIDEAS

NEUTRAS, ACIDAS, BASICAS

HIDRÁCIDOS HIDRUROS

+ HIDRÓGENO COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

NO METAL METAL

ANFÓTEROS

CUADRO DE FUNCIONES QUÍMICAS


Autor: Dr. Julio Pérez Gonzáles

TEMA Nº. 6

SOLUCIONES

6.1 INTRODUCCION.-

El organismo humano, las plantas, los microorganismos tienen en su composición AGUA, molécula noble por muchas

características, compuesto mayor en nuestro planeta y como tal el principal SOLVENTE en distintas partes de la célula.

A toda la cantidad de agua existente en el organismo humano se conoce como AGUA CORPORAL TOTAL (ACT)

Compuesto que representa el 50 % del peso corporal en mujeres y 60 % del peso corporal en varones, vale decir que

para una persona de 80 Kg de peso, masculino tendría 48 L (litros) de agua ó en una mujer si pesara 60 Kg 30 L

representaría como agua.

En Recién Nacidos es de m76.4%, a los 80 años 45 %, Obesos 45 %

El ACT esta distribuido en dos grandes compartimentos 1/3 en el LEC (Líquido Extracelular y 2/3 en el LIC (Líquido

Intracelular).Por lo que para una persona si tiene como ACT = 48 L, para el LEC sería 16 L y para el LIC 32L.

El agua en el LEC está dividida, a su vez, en volumen plasmático o intravascular (4% del peso corporal), volumen líquido

intersticial (16%) y líquido transcelular (cefalorraquídeo, pleural, pericárdico, peritoneal, intraocular, sinovial y de las

secreciones del tracto digestivo).

6.2 DEFINICION.- Son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias en donde el tamaño de las partículas mezcladas es menor que una

milimicra.

NaCl

CaCO3

Kl,mgl2

O2CO2

N2 NH3

Soluciones Binarias (disoluciones):

Son aquellas que presentan 2 componentes, los cuales reciben el nombre de soluto y solvente.

SOLUTO: Es la sustancia que se disuelve.

SOLVENTE: O disolvente, es el medio donde se disuelve el soluto.

Ej.:

AGUA

DE MAR

Todo esta disuelto en agua

Sales

Gases

Sacarosa

+

Agua

C12H22O11

+

H2O

SOLUTO

SOLVENTE

6. SOLUCIONES


El azúcar o sacarosa está distribuido en todo el sistema (solución binaria).

En toda solución binaria, de acuerdo a la abundancia del componente se le designa la calidad de SOLUTO o SOLVENTE

Cuatro ejemplos de SOLUCIONES cuyos solutos son: Na Cl, Glucosa, K Cl y Alcohol

6.3 CLASIFICACION.-

Las soluciones se pueden clasificar desde diversos puntos de vista:

Por el estado físico:

Soluciones Sólidas

Soluciones Líquidas

Soluciones Gaseosa

Solución líquida: Cuando el solvente es líquido, así:

Sólido en líquido.

Ejemplo: Na Cl en agua.

Líquido en líquido.

Ejemplo: Alcohol en agua.

Gas en líquido.

Ejemplo: CO2 en agua.

Solución sólida:

Cuando el solvente es sólido, así:

Sólido en sólido.

Ejemplo: Las aleaciones metálicas.

Líquido en sólido.

Ejemplo: Mercurio en oro (amalgama).

Gas en sólido.

Ejemplo: Hidrógeno ocluido en paladio.

Solución gaseosa : Cuando el solvente es gas, así:

Gas en gas.

Ejemplo: El aire ( O2, N2, Ar).

Líquido en gas.

Ejemplo: Vapor de agua en aire.

Sólido en gas.

Ejemplo: Partículas de polvo flotando en el aire.

Por la concentración del SOLUTO:

Soluciones Diluidas: Cuando la concentración del SOLUTO es muy pequeña

Soluciones Concentradas: Cuando proporcionalmente tienen mayor concentración de SOLUTO.

Na Cl

+

Agua

Glucosa

+

Agua

K Cl

+

Agua

Alcohol

+

Agua


Soluciones Saturadas: Cuando la cantidad de SOLUTO es tal que el solvente y no es capaz de disolver mas

soluto

Soluciones Sobresaturadas: Cuando se tiene mucho mas concentración de SOLUTO que se precipita y solo

pueden disolverse si se aplica calor a la solucion.

DILUIDA CONCENTRADA SATURADA SOBRESATURADA

Por el Diámetro de sus PARTICULAS

Soluciones Verdaderas: Cuando el diámetro de sus particulas es menor a 0.001 u

Soluciones Coloides: Cuando el diámetro esta entre 0.001 a 0.1 u Y cuando se deja pasar un rayo de luz

ocasionan dispersón de la luz feómeno conocido como de TYNDALL.

Soluciones Suspensiones: Cuando el diámetro es mayo a 0.1 u.

Por la PRESION OSMOTICA

Soluciones Isotónicas: Ejemplo una solución de Na Cl al. 0.9 %

Soluciones Hipotónicas: Ejemplo una solución de Na Cl al 0.5 %

Soluciones Hipertónicas: Ejemplo una solución de Na Cl al 2 %

Por su COMPOSICION:

Electrolíticas: Cuando tienen disueltos electrolitos como : Na, Cl, K, Ca etc.

No Electrolíticas: Cuando tienen disueltos moléculas sin carga eléctrica: Glucosa, Urea, Sacarosa, Galactosa,

etc.

Por su VOLUMEN:

Soluciones de PEQUEÑO VOLUMEN; Cuando se tienen soluciones de menos de 100 mL

Soluciones de GRAN VOLUMEN: Cuando tenemos soluciones de mas de 100 Ml

NaCl

1g

NaCl

10g

NaCl

20g

NaCl

36g


Proceso de Disolución: KCI en H2O

SOLVATACION

Iones rodeados por moléculas de H2O

* El proceso de solvatación producido por moléculas de agua se denomina hidratación.

6.4 PROPIEDADES FISICOQUIMICAS.-

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas

dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton.

Algunas de estas propiedades fisicoquímicas son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad,

conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto

(tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo

dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades

coligativas.

6.5 PROPIEDADES COLIGATIVAS.-

En química, se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la

concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente, y no de la naturaleza

o tipo de soluto. Estas propiedades son:

6.5.1 DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR.-

Que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente

cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor

+

-

+

+

-

+

-

-

+

-

-

+

-

+

+

-

+

-

-

+

-

+

+

-

+

+

+

+

+

+


presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de

vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

A su vez, cuando se comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración,

aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por

probabilidad, pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues

las moléculas de soluto atraen a las de disolvente por lo que cuesta más el cambio.

6.5.2 DESCENSO DEL PUNTO CRIOSCOPICO (PUNTO DE CONGELACIÓN).-

Se refiere a que la presencia de soluto hace que el Punto de Congelación de una solución sea inferior al Punto de

Congelación del disolvente puro. El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido refrigerante

de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las

tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Para evitarlo se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender

su punto de congelación

Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de

congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará

en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos.

El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse (transformarse en sólido). Su valor

coincide con el punto de fusión (cambio opuesto, pero en lugar de entregar energía para congelarse, el sistema recibe

energía para fundirse y volverse líquido). Para una solución se confirma que su punto de congelación es menor que el de

su solvente puro. Por ejemplo, el agua se congela a partir de los 0°C, mientras que una solución formada por agua y sal

se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve).

6.5.3 AUMENTO DEL PUNTO EBULLOSCOPIO.-

Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por

ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle (hierve) a 100°, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición

sube algunos grados centígrados. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o

solución iguala la presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas. Por ejemplo, a

presión externa de 1 atm, el agua hierve a 100°C, mientras que para una solución acuosa de algo a 100°C las presiones

externas y de vapor no se han igualado y por ende no se observa el cambio a estado gaseoso. Cuando la presión de

vapor iguale la presión externa la temperatura de la solución será mayor que 100°C y, consecuentemente, se comprueba

que su punto de ebullición es, efectivamente, mayor que el punto de ebullición de su solvente puro (agua) medido a una

misma presión externa. Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición

es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será

disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en solución.

6.6 PRESIÓN OSMÓTICA.-

La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor hacia zonas de mayor concentración de

partículas. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente

desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada, cuando se hallan separadas por una membrana

semipermeable

Al igual que en la ley de los gases ideales, la presión osmótica no depende de la carga de las partículas.


El experimento más típico para observar el fenómeno de ósmosis es el siguiente:

Se colocan dos soluciones con distinta concentración (por ejemplo, una consta de agua con sal común o azúcar y la otra

de agua sola). Ambas soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable que permite el

movimiento del agua a través de ella, es decir, que permite que el solvente pase y las partículas no. El papel celofán

suele funcionar, pero debe ser verdadero papel celofán y no sus sustitutos.

Al cabo de un tiempo se podrá observar que el solvente ha pasado de la solución diluida hacia la solución concentrada y

los niveles de líquido han cambiado.

Las membranas celulares son semipermeables. La observación al microscopio de células que previamente han estado

sumergidas en soluciones de sal común o azúcar, permite constatar el efecto de la entrada de agua (turgencia) o la

pérdida de agua (plasmólisis) en función de que el medio exterior sea hipertónico o hipotónico respecto al medio interno

celular.

Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una

membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz

de atravesar la membrana que los separa. La presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica

necesaria para evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable.

Para medir la presión osmótica se utiliza el osmómetro (Figura de la derecha), que consiste en un recipiente cerrado en

su parte inferior por una membrana semipermeable y con un émbolo en la parte superior. Si introducimos una disolución

en el recipiente y lo sumergimos en agua destilada, el agua atraviesa la membrana semipermeable y ejerce una presión

capaz de elevar el émbolo hasta una altura determinada. Sometiendo el émbolo a una presión mecánica adecuada se

puede impedir que pase el agua hacia la disolución, y el valor de esta presión mecánica mide la presión osmótica.

Si comparamos la presión osmótica de dos disoluciones podemos definir tres tipos de disoluciones:

a) Soluciones isotónicas son aquéllas que manifiestan la misma presión osmótica que la disolución de referencia y

tienen igual concentración de soluto

b) Soluciones hipotónicas son aquéllas que manifiestan menor presión osmótica que la disolución de referencia y

tienen mayor concentración de soluto.

c) Soluciones hipertónicas son aquéllas que manifiestan mayor presión osmótica que la de referencia y tienen menor

concentración de soluto.

Cuando los Glóbulos Rojos (Eritrocitos) se encuentran en las tres soluciones ocurre que en la ISOTONICA, no

cambia de forma, en la HIPOTONICA ingresa agua al interior y el eritrocito aumenta de tamaño hasta inclusive

reventar fenómeno conocido como de HEMOLISIS, y en la tercera solución la HIPERTONICA los glóbulos rojos

disminuye de tamaño por salida de agua, fenómeno conocido como de CRENOCITOSIS.


Resulta, por tanto, vital para la célula mantener constante la presión osmótica del medio intersticial. Cuando la célula

se encuentra en un medio donde la osmolaridad es distinta a la de su medio interno, tanto su funcionamiento como su

propia integridad se encontrarán amenazados.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.-

Se entiende por CONCENTRACION de una solución a la proporción de soluto presente en la solución expresada en

UNIDADES FISICA ó UNIDADES QUIMICAS.

Solución Standard: Es una solución cuya concentración es conocida y que sirve de comparación para dar el grado de

concentración de otras.

6.7 FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES:

Se puede expresar en unidades físicas y químicas.

6.7.1 FORMAS FÍSICAS O UNIDADES FÍSICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN.-

Masa del soluto (en gramos, kilogramos, libras, etc.) en cada unidad de volumen de la solución (litros, pies3, etc.).

Ejemplo : 12 g NaCI / L de solución.

Otro : 130 Ib CO2/pie3 de solución.

2) Porcentaje de composición, o partes de masa de soluto en volumen (mL ó L) de solución.

Ejemplo : 22 g NaCl/100 mL de solución que expresada en porcentajes es: 22% de NaCI.

3) Masa de soluto por masa de solvente.

Ejemplo : 8 g NaCI / 60 g de agua.

GRADOS BAUME :

Es una forma de medir la concentración de las soluciones

líquidas, de acuerdo a sus densidades. Se usa con bastante frecuencia en la industria. Conocida la densidad de una

solución, se puede determinar su concentración.


La escala de Baumé equivale a una escala de densidades que toma como puntos fijos la densidad del agua pura y la de

una solución de NaCI al 10%.

Para líquidos más» densos que el agua, la densidad del agua pura, corresponde a 0°Bé, y la densidad

de la solución de NaCI al 10% corresponde a 10°Bé.

Para líquidos menos densos que el agua, como soluciones de gases en líquidos, el 0°Bé corresponde a la

densidad de la solución de NaCI al 10% y la densidad del agua pura corresponde al 10°Bé.

La relación entre los grados Bé y la densidad depende de ¡a temperatura. A temperatura de 15,55°C ó 60°F se ha

establecido las siguientes relaciones :

Para líquidos más densos que el agua :

De donde :

- Para líquidos menos densos que el agua:

De donde

Donde:

n= #o Bé

d= densidad relativa de la disolución con respecto al agua, a la misma temperatura

EQUIVALENTE-GRAMO (eq-g) DE COMPUESTOS:

A) De un ácido: Se halla dividiendo el valor de la masa de una mol de ácido entre su valencia. Valencia de un ácido

número de hidrógenos iónicos sustituibles).

EJEMPLO


B) De una base: Se halla dividiendo el valor de la masa de un mol entre su valencia. (Valencia de una base número de

grupos OH- sustituible).

Ejemplo

C) De una sal: Se expresa con respecto a un elemento o radical en particular, y es igual al valor de la masa de una mol

entre el número de equivalentes del elemento o radical con respecto al cual se determina el equivalente : (Número de

equivalentes de una sal: producto del sub-índice por la valencia con prescindencia del signo):

Ejemplo :

Respecto del

Respecto del

Otro ejemplo

Respecto a K+1

Respecto al Al+3

Respecto al (SO4)2-2

MILIEQUIVALENTE:

Es la milésima parte de un equivalente.


Número de equivalentes-Gramos (# de eq-g). el número de eq-g de una sustancia, está dado por el cociente entre

una masa dada de compuesto y el valor del eq-g del compuesto.

Ejemplo : Cuántos equivalentes gramo hay en 230 g de H2SO4.

Solución : Por un ejemplo anterior, el eq-g H2SO4 es 49 g, luego

Otro ejemplo: Calcular # eq-g del Cl3 Al en 32 g de Cl3 Al = 44.45 g

FRACCION MOLAR (fm) DE UN COMPONENTE EN UNA SOLUCION:

Es el tanto por uno del componente (soluto o solvente); se halla dividiendo el número de moles del soluto o

solvente entre el número total de moles de la solución (soluto + solvente). Así :

fracción molar del soluto =

fracción molar del solvente=

Ejemplo : Una solución tiene 3 moles de NaCI (soluto ) y 5 moles de agua (solvente), entonces :

fm NaCl = = 0.375

fm H2O = = 0.625

Suma = 1


NOTA: La suma de las fracciones molares siempre es la unidad

6.7.2 FORMAS O UNIDADES QUÍMICAS PARA MEDIR LA CONCENTRACIÓN.-

MOLARIDAD :

Está dada por el número de moles de soluto que está disuelto en cada S-lre de solución.

Se calcula así:

Ejemplo: 49 g H2SO4 está disuelto en 1 litro de solución.

Como 49 g de H2SO4 = 0,5 mol, se tiene:

Que se lee: “medio molar”

NORMALIDAD:

Está dada por el número de eq-g de soluto que está disuelto en cada litro de solución.

Se calcula así

Ejemplo: Si 1 eq-g del H2SO4 y esta disuelto en 1 L de solución se tiene

Que se lee “uno normal”


MOLALIDAD :

Está dada por el número de moles de soluto que están disueltos en cada kilogramo de solvente.

Se calcula así

Ejemplo : Si 1 mol de H2SO4 (98 g) está disuelto en 1 kg de agua, se tiene

Que se lee “uno molal”

Cuando la concentración se expresa en escala volumétrica (CM.CN) La cantidad de soluto contenido en un volumen dado

de solución es:

Cantidad de soluto= volumen de solución concentración

Ejemplo

Sea: 3Lde solucion, 6 molar de Na Cl

Entonces:

n de Na Cl = 3L . 6 mol de Na Cl/L

n de Na Cl = 18 mol de Na Cl

o en gramos:

n de Na Cl = 18 mol de Na Cl; y como;

m= n. M. se tiene:

m = 18 mol. 58.5 g/mol;

m = 1058 g NaCl

Si se diluye una solución, es decir ,si se le añade solvente, el volumen aumenta, pero la concentracion disminuye.

Si se concentra una solución, rd decir si se disminuye el solvente, el volumen de la solución disminuye, pero la

concentración aumenta. Como conclucion se tiene:

Concentracion 1 • volumen1 = concentración 2 • volumen 2

O simplemente0:

C1 . V1 = C2 . V2

Donde

C1 = concentracion inicial C1= concentracion final


V1 = volumen inicial de la solucion V1 = volumen final de la solucion

6.7.3 PROBLEMAS DE SOLUCIONES CON UNIDADES FISICAS DE MEDIDA.-

1. ¿Cuántos gramos de solicion de 15% de Na Cl se necesita para extraer 38g de Na Cl?

Datos :

=15% de NaCl;

m de NaCl = 38 g

incognita : m sol ¿? G

Una solucion de 15% de significa que en 100 g de solucion hay 15g de NaCl.

Es decir:

En 100 g de sol………………………… hay 15g de NaCl

En “n” habrá……………………………..38 g

Rpta. Se necesitan 253 g de solución.

2.¿Cuántos g de NaNo3 son necesarios para reparar 50mL de una solución que contenga 70 mg de Na por mL de

sol.?

Datos:

V. de sol = 50mL

Concent.= 70 mg Na/mL

Incognita mNaNO3 = ¿? g

Si la solución tiene 70 mg en cada mL de solución, significa que en 50mL Habrá 50mL . 70 mg/mL = 3500 mg o 3.5g luego

se necesita 3,5 g de Na.

La masa de 1 mol. de NaNO3 es 85 g y tiene 23 g de Na entonces:

En 85 g de NaNO3 hay………………….23g de Na

En “m” habrá …………………………….3.5 g

Rpta. Se necesita 12.93g de NaNO3

3.Una solución concentrada de acido sulfúrico, tiene 95% den peso de H2SO4 puro, densidad de la solución d=

1.84 g/mL ¿Qué volumen de esta solución contiene 360 g H2SO4 puro?

( Nota: % en peso = en masa )

Concentración =95% de H2SO4

δ =1.84 g/mL

m = 360 g H2SO4

incógnita V = ¿? mL

Sabiendo que δ= 1.84 g/mL


Esto significa que en 1mL de la solución hay 1.84g. Como el 95% es H2SO4 puro: 1mL de solución contendrá 0.95 . 1.84g

de H2SO4 puro = 1.748g es decir:

m : 1.748 g de H2SO4 puro/mL de sol

luego:

1mL de solución contiene : 1.748g puro

“v” contendrá ………………………………….160g

Rpta. V=206 mL de solución de 95%.

4.Se añade 6g de KCl puro a 80 g de una disolución que contiene cloruro de potasio al 12%. Hallar el tanto por

ciento, en peso, de KCl en la solución que resulta.

: ( nota: % peso = % masa)

M KCl = 6g

M sol = 80 g con 12% KCl

Incógnita: Concent. Solución =? %

Al añadir 6g a los 80g. ahora la masa total de la solución es 86g

En 80g de solución hay 80 . 0.12 = 9.6 g de KCl puro. Luego:

Masa total de KCl = 6g +9.6 g = 15.6g

Porcentaje de KCl en la nueva solución:

5.¿Cuánto de Na2CO3 . 5H2O se necesita para preparar 300 g de una solución en agua con Na2CO3 al 15%?

Datos:

m solución = 300g

concent. = 15% de Na2CO3

Incognita = m de Na2CO3 (anhidro); necesaria para preparar la solución.

En 100 g de solución hay 15g de Na2CO3 (ya que es 15%), en 300g de solución habra 3. 15g = 45 g Na2CO3

Calculo del Na2CO3. H2O que contenga 45g de Na2CO3

Masa molecular de Na2CO3 . 5H2O = 196

Masa molecular de Na2CO3 = 106

Luego:

En 196g de Na2CO3 . 5H2O hay 106g de Na2CO3

en “m” ……………………………………………45g


Rpta. 83.2 g de Na2CO3 . 5H2O

6.¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16.0 g de CH3OH en 200mL de solución?

Teniendo en cuenta que:

n = 0,5 mol(2)

V= 0,200 L(3)

Sustituyendo (2) y (3) en (1)

Rpta. Concent. = 2.5 M.

7.Se ha disuelto 4.6g de alcohol en 100g de H2O. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Densidad de la solución:

0.992 g/mL

Datos:

mC2H5OH = 4.6g

mH2O= 100g

δ = 0,992 g/mL

Incógnita= Concent. = ¿? M.

Para determinar la molaridad de cualquier solución se calcula el numero de moles de soluto que habría en 1 L de

solución.

Recordando que:

Calculo de n de alcohol disuelto :

n= 0.1 mol (2)

calculo de V total de la solución

Donde:

m = 100g + 4.6g = 104.6g

sustituyendo valores en (A)


V = 0.105 4L (3)

Sustituyendo (2) y (3) en (1) :

Rpta. Concent. = 0.948 M

8.Se desea que una solución responda a las especificaciones siguientes: Volumen 475 mL, concentraciones:

0.1 M de lK

2 M de lNa

0.01 M de NaCl

Calcular las masas necesarias de cada ingrediente, excepto el agua

0.1 M de lK significa que en 1000mL de solución hay 0.1 mol de lK, o sea: 0.1 mol, 16,6g, luego:

En 1000 mL de solución hay : 16.6 g, lK

En 475 mL habrá …………………………m1

Rpta. m1 = 7.89 g lK

9. (2M) de lNa significa que, en 1000cm3 de solución hay 2 moles de Na o sea 2 mol 150 g/mol = 300 g de lNa,

luego:

En 1000 mL de solución hay : 300 g lNa

En 475 mL Habra……………………….m2

Rpta. m2 = 142.5 g lNa

0.01 M de NaCl significa que en 1000mL de solución hay 0.01 mol de NaCl o sea : 0.01 mol 58.5 g/ mol = 0.585 g ClNa;

luego:

En 475 mL habrá…………………………m3

Rpta. m3 = 0,276 g NaCl

10. Calcular la molaridad de una solución preparada con 11.22 g de NaCl disueltos en 50 mL de solución.

Datos:

mNaCl = 11.22 g

V= 50 mL

Incógnita: Molaridad =? M

Recordando que:


Donde:

# lit. solución = 0.050 L (2)

Sustituyendo valores en (I)

Rpta. Molaridad = 3.84 M

11. Calcular la normalidad de una solucion que contiene 5,45 g de Fe Cl3 en 60 mL de solucion.

Solucion:

Normalidad = (1)

La valencia de Fe Cl3 es 3; luego:

Eq-g de soluto = = 54,1 g/eq-g

# eq-g en 5,45 g de Fe Cl3

# eq-g= =

# eq-g= 0,1007 eq-g

Sustituyendo en (1)

Normalidad =

Rpta : Normalidad = 1,68 N

12. Se tiene una solucion 0,6 N de H2SO4 que tiene 12,4 g de este acido. Calcular su volumen.

Solucion : datos:

Normalidad = 0,6N

mH2SO4 = 12,4 g

Incógnita : V = ? mL


Eq-g del H2SO4 = =

Eq- g H2SO4 = 49 g/eq-g (1)

Calculo del # eq-g que hay en 12,4 g H2SO4:

# eq-g = =

# eq-g = 0,25 eq-g (2)

Por otro lado:

Cn= : de donde:

V = # eq-g = 0,25 eq-g

Cn= 0,6 eq-g/L

De donde:

Rpta.: V=0,42 L de solucion.

13.¿Cuántos gramos de K(OH) se tiene que disolver en agua para obtener 700 mL de solucion 1,3 N de KOH.

Solucion : Datos:

V = 700 mL : Norm.= 1,3 N

Incognita: m KOH = ?

Peso equivalente de KOH=

= = = 56 g/eq-g

Recordando que:

Cn= ; de donde:

# eq-g = V. Cn

# eq-g = 0,71 . 1,3

# eq-g = 0,91 eq-g de KOH

Calculo de la masa KOH:


# eq-g= : de donde:

m = eq-g. # eq-g

m = 56g . 0,91 eq-g

operando:

Rpta: m = 50,96 g KOH

14 ¿Cuántos mili- equivalentes de H2SO4 hay en :

a) 2 mL de solucion 15 N

b) 50 mL de N/4

Solucion: Un mili-equivalente es la milesima parte de un equivalente. Una solucion 15 N significa que en 1 L de solucion y

15 equivalentes o 15 . 133 mili-equivalentes de soluto, luego:

En 1000 mL hay 1500 m eq-g

En 1 mL habra 15 m eq-g

En 2 mL habra 30 m eq-g

En 1000 mL hay 250 m eq-g

En 1 mL habra 0,250 m eq-g

En 50 mL habra:

0,250 . 50= 12,5 m eq-g

15. Una solucion de alcohol C2H5OH, en agua es de 1,54 molal ¿Cuántas moles de alcohol estan disueltas en 2500

g de agua?

Solucion : datos:

Solucion de C2H5OH= 1,54 m

m H2O = 2500 g

Incognita: moles C2H5OH=?

Recordando que:

Cm = ;de donde:

n = # Kg. Cm

n = 2,5 Kg . 1,54

n = 3,85 moles de C2H5OH


16. ¿Cuántos gramos de Ca Cl2 debe añadirse a 300 mL de agua para hacer una solución 2,46 molal?

Solución : datos:

V.H2O = 300 mL

Solución = 2,46 m

Incognita : mCaCl2=? G

Como cada mL de agua tiene:

Los 300 mL tienen 300 g de H2O

Cm= : de donde

n= # Kg. Cm ; sust.datos

n = 0,3 Kg . 246

n = 0,738 mol de Ca Cl2

Por otro lado:

m = nM ; sust. Datos:

m = 0,738 mol. 111/mol

Rpta.: m= 81,96 g de Ca Cl2

17.Se disuelve 350 g de ZnCl2en 660 g de H2O, alcanzando la solución un volumen de 739,5 mL . Expresar la

concentración:

Porcentaje: Molaridad, Normalidad

Datos:

ZnCl2 = 350 g

H2O = 650 g

V = 739.5 mL

Incógnita : a) =? % b) =? M c) =? N

Porcentaje =35 %


Pero:

# moles soluto = 2.56 mol

Sustituyendo valores en (I)

Rpta. concentración = 3.47 M

Pero:

Sustituyendo valores en (II)

Rpta : solución 6.94 N.

18 Calcular la normalidad de

a) 7.88 g de HNO3 en 250 mL de solución

Rpta. 0.400 4. (N=normal)

b) 13.75 g de Na2CO3 por litros de solución

Rpta. 0.25 N

c) 66.67 g de AlCl3 en 500 mL de solución

Rpta. 3 N

d) 342.2g de Al2(SO4)3 por litro de solución


Rpta 6 N

19.Calcular la molaridad de una solución que contienen 8.82g de HCl en 100 mL de solución

Rpta: 2.42 M

6.8 DILUCION DE LAS SOLUCIONES.-

6.9 BIBLIOGRAFIA.-

• Longo F. QUIMICA GENERAL. Ed. Mc Graw Hill. Mexico 1986 Pag 164 – 184


Autor: Lic. Esp. Olga Mariscal Quenta

TEMA Nº. 7

ACIDO –BASE

7.1 CONCEPTO DE ÁCIDO Y BASE.-

Los alquimistas de la edad media, en su intención de clasificar a la materia reconocían la existencia de dos grupos de

caracterizar en términos de propiedades, así llamaban ácidos a un grupo de sustancias de gusto ácido que alteran el

calor de ciertos compuestos de un segundo grupo llamados bases.

La bases presentan un gusto soso astringente, con los indicadores, dan un color diferente, disuelven apenas algunos

metales particulares. Ej. Reaccionan con los ácidos.

Existen tres teorías que intentan definir a los ácidos y a las bases, Una es la teoría de Arrhenius la más antigua y menos

extensa, la otra es de Bronsted-Lowry que es más amplia y finalmente, el concepto de Lewis, que es más general é

involucra a las dos primeras.

7.2 TEORÍA DE ARRHENIUS, ÁCIDO Y BASE.-

7.2.1 ÁCIDO.-

Son sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) en el agua . En realidad no existen hidrogeniones (H+) en soluciones

acuosas, sino que se utiliza frecuentemente el término iones de hidrógeno ó hidrogeniones” para que dé simplicidad, por

que en verdad estos hidrogeniones ó también llamados protones, se unen a moléculas de agua y forman iones de

hidronio.

Completar lo siguiente:

H+ + H2O H3O+

Ion hidronio

Arrhenius distingue otras clases de ácidos de acuerdo a su capacidad de disociación ó ionización tales son los ácidos

fuertes, moderados y débiles.

Ácidos fuertes son los que ionizan en gran porcentaje ó totalmente en agua, incluso en soluciones bastante concentradas

Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido nítrico (HNO3) que se ionizan casi en un cien por

ciento; en cambio en ácido sulfúrico (H2SO4) en un 60%.

El ácido fosfórico (H3PO4) es considerado moderado, se disocia en un 27%

Entre los ácidos débiles tenemos por ejemplo al ácido acético.

O

(CH3 – C-OH) que se ioniza en un 1.3% o el ácido carbónico

(H2CO3) que se disocia en un 0,2%

El ácido débil que no este asociado, se lo denomina como tal. Ejemplo: ácido acético, ácido fosfórico, etc. Cuando el

ácido está disociado, el ión termina en ato, por ejemplo Acetato, fosfato, fumarato.

7. ÁCIDO-BASE


7.2.2 CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS.-

Tienen sabor agrio como el ácido cítrico, jugo de naranja, limón, toronja, vinagre (acético); los ácidos orgánicos son los

que le dan el sabor ácido.

Reaccionan con metales activos para generar sales é hidrógeno.

Completar lo siguiente:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Sodio + agua Hidróxido de + hidrógeno

metálico sodio

Reaccionan con didróxidos metálicos para formar sales y agua

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

Hidróxido + ácido Nitrato de + agua

De Sodio nítrico Sodio

OH- + H+ H 2O

más exactamente (OH- + H3O+ 2H2O)

7.2.3 BASE SEGÚN ARRHENNIUS.-

El ion oxidrilo ó ión hidroxilo es el elemento básico en la teoría de Arrhenius Son sustancias que liberan OH- y los

principales proveedores de estos iones, son los hidróxidos de metal por ejemplo: NaOH, KOH, LiOH y en algunos casos

algunos metales como el Na2O.

7.2.4 CARACTERÍSTICAS.-

Tienen sabor amargo y al tacto, son resbaladizas ó jabonosas.

Cambian el color al papel de tornasol virando a rojo.

Reaccionan con los iones de hidrógeno para formar agua.

Completar:

OH- + H+ H2O

De igual forma que los ácidos, existen bases fuertes y débiles, de acuerdo al porcentaje de disociación o ionización.

Bases fuertes: Na OH (91%); KOH(91%); Ca(OH)2 (100%); Mg(OH)2(100%)

Bases débiles : Hidróxido de amonio NH4OH se disocia apenas 1,3%

7.3 CONCEPTO DE BRONSTED-LOWRY.-

7.3.1 ÁCIDO.-

Es cualquier sustancia capaz de ceder un protón a cualquier otro compuesto.

Completar:

HCO3- + OH- CO3 = + H2O


Ión bicarbonato ion carbonato

7.3.2 BASE.-

Es cualquier sustancia que pueda recibir un protón, de cualquier otro compuesto.

Completar:

HCO3- + H3O+ H2CO3 + H2O

Ion bicarbonato

NH3 + H3O+ NH + H2O

amoniaco

Según este concepto, tanto el ion bicarbonato, como el amoniaco, son bases porque reciben un protón:

7.4 CONCEPTO DE LEWIS.-

7.4.1 ÁCIDO.-

Es cualquier especie que pueda aceptar, para compartir, un par de electrones.

7.4.2 BASE.-

Es cualquier especie que pueda donar, para compartir, un par de electrones.

Ejemplo:

Completar:

F H F H

F – B + : N – H F – B:N – H

F H F H

Trifluoruro Amoniaco Complejo ó aducto de

De boro trifloruro de boro y amonio

El trifloruro de boro tiene un sexteto de electrones exteriores de valencia y no un octeto. Puede completar su octeto en

coordinación con el amonio, sin sacrificar a este último, este es el ejemplo típico de Lewis.

7.5 CONCEPTO ACIDO – BASE EN CLINICA PRACTICA.-

7.5.1 ACIDOSIS.-

Deviene del formante grecolatino Ácido y Osis

Ácido: Sustancias capaz de ceder un protón o liberar iones Hidrógeno.

Osis: Sufijo que denota “estado patológico”

Por lo tanto:


7.5.2 ACIDOSIS.-

Estado patológico que denota un proceso acidificante.

Ejemplo: Acidosis Metabólica (estado acidificante relacionado con acumulo de ácido volátil o incremento de CO2).

Ejemplo.- Acidemia renal (estado acidificante de la sangre, que puede recibir un protón o liberar iones hidroxilo.

Osis Sufijo que denota “Estado patológico”.

Por lo tanto:

7.5.3 ALCALOSIS.-

Estado patológico que denota un proceso alcalinizante o de basicidad.

Ejemplo: Alcalosis Metabólica (estado alcalinizante relacionado con acúmulo de bases).

Ejemplo: Alcalosis Respiratoria (estado alcalinizante relacionado con pérdida de iones acidificante).

Aforismos.- Pérdida de ácidos es ganancia de bases.

Ejemplo: Alcalemia (estado alcalinizante que se evidencia en la sangre, relacionado a pérdida excesivas de CO2, por vía

respiratoria).

NOTA.- La molécula de CO2, producto del metabolismo celular, es eliminada por vía respiratoria en condiciones

fisiológicas, siendo la molécula es eliminada por vía respiratoria en condiciones fisiológicas, siendo la molécula de CO2,

una molécula de naturaleza ACIDA, la pérdida de la misma en cantidades excesivas, condiciona un estado de basicidad.

7.6 EL pH Y SUS APLICACIONES.-

El pH (potencial de hidrogeniones), es una medida convencional de la actividad de hidrogeniones. Fue Sorensen quién

en 1909 introdujo el término de pH para expresar la concentración de H+ por medio de una función logarítmica; por tanto,

podemos escribir:

[ ][ ]+−= Hlogó

H

1pH

-log H+ = logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones.

Las soluciones neutras, son aquellas en las que la concentración de hidrogeniones es igual a la concentración de

hidroxiliones.

[H+] = [OH-]

Una solución es ácida, cuando la concentración de hidrogeniones [H+] es mayor que la concentración de hidroxiliones

[OH-]

[H+] > [OH-]

Una solución es básica, cuando la [H+] es menor que la [OH-]


[H+] < [ OH-]

El agua es considerada neutra; o sea pH = 7. ¿Cómo se explica esto?

La tendencia del agua a disociarse, se expresa de la siguiente manera:

Completar:

H20 H+ + [OH-]

Esta disociación es constante, por tanto se escribe: siendo K, la constante de disociación

[H+] [ OH-]

H20

Para calcular la constante de disociación del agua, se procede de la siguiente manera:

Un mol de agua pesa 18 gramos. Dividiendo un litro (1000g) de agua entre 18, tenemos la molaridad o sea 55,56 molar.

La probabilidad de que un hidrogeno en agua pura exista como hidrogenión (H+) es de 1.80 x 10-9. La concentración

molar de iones H+ o de iones OH-, se calcula multiplicando la probabilidad 1.8 x 10-9, por la concentración molar, esto nos

dá:

1,8 x 10-9 x 55, 56 = 1 x 10-7 mol/litro

Reemplazando todos estos datos en la fórmula, tenemos:

[H+] [OH-]

H20

[1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1.8 x 10 -16 mol/l

55,56

Esta constante K, no es afectada por la disociación del agua, entonces tenemos:

K . H2O = [H+] [OH-]

ó K . 55.56 = [H+] [OH-]

Aquí estamos creando otra nueva constante, que equivale a K x 55,56 y se denomina Kw, tendremos entonces

Kw = K . H2O = [H+] [OH-]

Kw =(1,8 X 10-16 mol/l) (55,56 mol/l)

Kw = 1 x 10-14 (mol/l)2

Si Kw = [H+] [OH-] tendremos:

Kw = [1 x 10-7] [1 x 10-7]

Aplicando logaritmos:

Log Kw = log [H+] + log [OH-]

Cambiando signos ó multiplicando la ecuación por – 1:

K =

K =


- log Kw = - log [H+] - log [OH-]

- log Kw = pKw -log[H+] = pH -log[OH-] = pOH

- log [H+] = 1x 10-7 - log [OH+] = 1x 10-7

- log [H+] = -7 -log [OH-] = -7

pH = 7 pOH=7

pH + pOH = 14 ó

pH = 14 - pOH

si: pOH = 7

pH = 14 – 7

pH = 7

Supuestamente el pH del agua es 7 o sea, neutro sin embargo, va a depender de la manera como se la purifique y

potabilice.

El agua destilada, muy utilizada en los laboratorios de investigación, es ácida, está en torno a pH 5, por que existen

trazos de CO2 disuelto en ella, que produce ácido carbónico, aumentando la concentración de iones hidronio, para dar

una concentración de 1 x 10-5mol/l.

7.6.1 APLICACIONES.-

Conocer o determinar el pH de una solución es útil, pues permite al experimentador, modificar o estandarizar las

soluciones de un compuesto a un pH determinado para que por ejemplo, se realice los experimentos o pueda disolverse

un soluto en una solución.

En el organismo humano, los líquidos orgánicos tienen determinado pH así como las células y tejidos. A continuación

citamos el pH de algunos líquidos orgánicos y de otros líquidos de interés general.

Plasma …………………………………… 7.35 a 7.45

Líquido Intersticial ………………………. 7.40

Músculo …………………………………. 6.10

Hígado …………………………………… 6.90

Jugo gástrico adulto ……………………... 1.20 3.00

Jugo gástrico lactante ……………………. 5.00

Jugo pancreático …………………………. 7.80 a 8.00

Lache materna …………………………… 7.10

Saliva …………………………………….. 6.35 a 6.85

Lágrimas …………………………………. 7.20

Orina ……………………………………… 5.00 a 8.00

OTROS

Jugo de limón ……………………………. 2.30

Jugo de tomate …………………………… 4.30

Bebidas gaseosas ………………………… 2.80

(coca cola)


Es menester mencionar, que el líquido plasmático y su relación con el equilibrio ácido-base es de fundamental

importancia, ya que si se exceden los límites compatibles con la vida, (6,8 y en el otro extremo 7.8) el individuo corre el

riesgo del éxitos letalis.

Por otra parte, consideremos necesario que se conozca, la reacción entré pH y la concentración de los iones Hidrógeno

en entendimiento de la ecuación inicial de Henderson y la posterior modificada de Henderson – Hasselbach.

ELACION DE pH HIDROGENIONES PLASMATICOS DENTRO

DE RANGOS FISIOLÓGICOS

PH H nanomol/L

7.80

7.70

7.60

7.50

7.40

7.30

7.20

7.10

7.00

6.90

6.80

16

20

26

32

40

50

63

80

100

125

160

De una manera muy simple, podemos elegir que la concentración de hidrogeniones va incrementando así como el pH

tiende a ir hacia la acidificación, lo cual precisamente, refleja la ganancia de protones o hidrogeniónes del estado

acidótico.

7.6.2 POTENCIAMETROS O PEACHIMETROS.-

Son medidores de pH, que tienen electrodos fabricados especialmente para introducirlos en las soluciones que se

prueban. Algunos electrodos están diseñados para trabajar con volúmenes pequeños denominándose de superficie.

Estos medidores permiten mediciones rápidas y tienen indicaciones digitálicas, con una exactitud de hasta una centésima

ó milésima de pH.

El potencial de un electrodo de vidrio (Eg) con respecto a un electrodo de referencia externo se relaciona con el pH, de la

siguiente manera:

El medidor digitálico de pH tienen un rango de 0 a 14, con fracciones de 2 ó 3 dígitos:

pH = 7.00 neutralidad

pH = 7.03 a 14.00 tendencia a la alcalinidad o basicidad

pH = 6.99 a 1.00 tendencia a la acidez


7.6.3 INDICADORES.-

Son colorantes que sirven para indicar el pH de una solución son sustancias orgánicas anfóteras ó anfolitos, cuyas

moléculas no están prácticamente disociadas y que se transforman en otras isoméricas, las cuales funcionan como

pseudobase (sistema ácido-base) que al contacto de un ácido o de una base, adquieren colores diferentes ó sufren un

viraje de color. El ejemplo más conocido es el tornasol que, cuando la solución está por debajo del rango 4,5 a 6,5 es

rojo. Por encima de 7, es decir básico, toma un color azul. Este colorante se vende en tiras como papel de tornasol. En el

comercio existen diferentes indicadores de rangos de pH, ejemplo, anaranjado de metilo,

Fenolftaleina, azul de bromotimol.

7.7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.-

Una solución amortiguadora o “buffer” ó tampón, es aquella que resiste la adición de ácidos o álcalis sin modificar el pH.

Las soluciones amortiguadoras tienen en su composición química, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio ó de

hidróxido de amonio y cloruro de amonio.

Existen muchos amortiguadores de importancia biológica, para impedir cambios bruscos de pH cuando se trabaja en

modelos biológicos, En nuestro organismo, concretamente en el plasma sanguíneo, existen sistemas amortiguadores

para conservar los valores de pH en alrededor de 7,20 con ligeras variaciones, por que cambios bruscos de pH en el

plasma sanguíneo son incompatibles con la vida.


Ejemplo 1:

Un preuniversitario de Medicina, decide salvar la vida de un tigre, si su plasma sanguíneo (pH normal 7,2 a 7,6)

tiene una concentración de ión hidrógeno de 1,5 x 10-7mol/L.

Para esto debe calcular:

su pH

su pOH

muere o vive el tigre?.

SOLUCIÓN

a) pH = –log H+ = – log 1,5 x 10-7; Con la calculadora determine el logaritmo de 1,5 x 10-7 como –6,8239.

pH = - ( -6,8239) = 6,82

b) pOH + pH = 14 , despejando pOH = 14 – pH = 14,00 – 6,82=7,18

c) El tigre vive; pero tiene acidosis que tiene que ser tratado.

Ejemplo 2:

Ud. toma una muestra de orina que tiene un pH de 6,50 ¿Cuál es la concentración de ión hidrógeno en la

muestra?

SOLUCIÓN:

El pH de la muestra de orina es 6,50 por lo tanto, log H+ = - 6,50 y

H+ = 10-6,50 . Con su calculadora determine el antilogarítmo de – 6,50 como 3,16 x 10-7

H+ = 3,16 x 10-7 mol/L

Ejemplo 3:

El pH de la lluvia en La Paz, el 8 de junio de 2005 fué 3,40. Calcule la concentración de ión hidrógeno en la lluvia.


SOLUCIÓN:

Si el pH de la muestra de lluvia es 3,40; por lo tanto, log H+ = 3,40 y

H+ =10-3,40.Con su calculadora determine el antilogaritmo de – 3,40 como 3,98 x 10-4 H+ = 3,98 x 10-4 mol/L = 4,0 x

10-4 mol/L


1. Usted preparó una disolución ligeramente ácida, la concentración de los iones H3 O+ es 1*10-5 moles por litro.

Determinar la concentraciones de iones OH-.

Respuesta: 1*10-9 moles / litro.

2.El pH de una disolución es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de los iones hidrónio:

Determinar el pH:

De una disolución neutra

De una disolución ácida para la cual la concentración de H3 O+ es 1,78* 10-4 moles / litro.

De una disolución alcalina para la cual la concentración de OH- es 3,40* 10-2 moles / litro.

Respuesta:

7

3,75

11,53

3.El pH de una disolución es:

4,22

10,38

4.Hallar la concentración correspondiente del ion H3 O+ .

Respuesta:

6,03* 10-5

2,4* 10-3


Autor: Jorge Nogales Vera

TEMA Nº. 8

QUÍMICA ORGÁNICA I

8.1 INTRODUCCIÓN.-

La Química Orgánica se ocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de los compuestos que contienen el

elemento carbono. El elevado número y complejidad de estos compuestos se debe a las características de enlazamiento

del carbono, que puede formar enlaces hasta con cuatro átomos más. Además, este elemento se puede unir a otros

átomos de carbono para dar lugar a largas cadenas constituidas por cientos e incluso miles de átomos. El carbono puede

formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla periódica y además, puede formar diferentes tipos de

enlaces: simples, dobles o triples. La diversidad de la química que tiene como base el carbono no es sorprendente si se

piensa en las diferencias que presentan las formas del carbono elemental: diamante y grafito. El diamante es duro e

incoloro mientras que el grafito es suave y negro. Estas diferencias en las propiedades de las distintas formas del

carbono son consecuencia de las diferencias estructurales que presentan dichas formas.

La Química Orgánica, junto con la Bioquímica, es la ciencia básica que permite explicar los procesos químicos que tienen

lugar en los organismos vivos. De hecho, el nombre Química Orgánica proviene de la antigua creencia de que ciertas

sustancias sólo podían ser producidas por organismos vivos.

8.2 HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS EN EL CARBONO.-

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos

equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio .

Hibridación sp3 ó tetraédrica.- Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, alcanos o

hidrocarburos saturados, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma

que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de

109,5º dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p

y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3 .La configuración electrónica desarrollada para el

carbono es: 1s22s22p2

El primer paso en la hibridación es la transición de un electrón del orbital 2s al orbital 2p .

Después de la transición electrónica, sigue la mezcla de los orbitales, en términos energéticos y geométricos espaciales,

formándose 4 orbitales híbridos sp3 cada uno con un electrón. Estos orbitales son idénticos entre sí, pero diferentes de

los originales, ya que tienen características de los orbitales “s” y “p” combinadas. Estos son los electrones que se

comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos presentes en los alcanos.

8. QUÍMICA ORGÁNICA I


Hibridación sp2.- En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s , 2px y 2py resultando tres orbitales idénticos sp2 y

un electrón en un orbital puro 2pz

.

Atomo de C: hidridizado sp2

Etileno : formado a partir de dos átomos de C hibridizados sp2 y cuatro átomos de hidrógeno.La molécula tiene geometría

trigonal plana en la que los ángulos de enlace H - C - C son de 120º.El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los

alquenos.La molécula de eteno ó etileno presenta doble enlace , uno sigma σ formado por el solapamiento de los

orbitales hídridos sp2 ; un enlace pí π por solapamiento del orbital 2pz . El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual

explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces. El doble

enlace impide la libre rotación de la molécula.

Hibridación sp .- Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp,

colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su

configuración.


Un átomo de carbono hibridizado sp

El ejemplo más sencillo de hibridación sp lo presenta el etino. La molécula de acetileno presenta un triple enlace:

un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp

dos enlaces de tipo pí π por solapamiento de los orbitales 2 p.

Formación de orbitales de enlaces moleculares del etino a partir de dos átomos de carbono hibridizados sp y dos átomos

de hidrógeno.

8.3 NOMENCLATURA .-

El problema de la nomenclatura de las moléculas orgánicas ha acompañado a la química orgánica desde sus mismos

orígenes y ha empeorado con la multitud de nuevos compuestos y clases de compuestos que se descubren cada año.

Hay que sumar a ésto el problema de las distintas lenguas (alemán, francés, ingles, danés, español, etc..). Algunos

compuestos han recibido el nombre de sus descubridores. Los nombres de lugares también han sido utilizados. Bastante

nombres de moléculas reflejan la forma de la misma. Todos estos nombres de moléculas tienen primordialmente interés

histórico aunque muchos se usan todavía comúnmente (nombres comunes), especialmente cuando el nombre

sistemático que describe su estructura es complejo.

La nomenclatura sistemática se introdujo por vez primera en un congreso químico en Ginebra (Suiza) en 1892 y ha

sufrido revisiones continuas desde entonces, especialmente por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

(IUPAC). Las reglas de nomenclatura se denominan “reglas de la IUPAC”.

8.4 NOMENCLATURA IUPAC PARA LOS HIDROCARBUROS.-

Tal como comentamos al principio, los hidrocarburos se clasifican en tres grandes grupos, en primer lugar veremos las

reglas para los hidrocarburos alifáticos, si el estudiante es capaz de comprenderlas para ellos, el resto es simplemente

una ampliación de las mismas.


8.4.1 HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS.-

Si bien es cierto que son cadenas lineales de átomos de carbonos, ellos pueden subdividirse en tres grandes grupos:

ALCANOS, ALQUENOS y ALQUINOS.

Alcanos:

Los nombres de los alcanos lineales se dan en la siguiente Tabla 1 . Las raíces son mayoritariamente latinas o griegas e

indican el número de átomos de carbono en la cadena. Por ejemplo, el nombre heptadecano está formado por la voz

griega hepta, siete y la palabra latina decano, diez. Los cuatro primeros alcanos tienen nombres especiales que han sido

aceptados en el sistema de la IUPAC pero mantienen la terminación “ano”.

FÓRMULA ESTRUCTURAL NOMBRE FÓRMULA CONDENSADA

CH4 metano CH4

CH3-CH3 etano C2H6

CH3-CH2-CH3 propano C3H8

CH3-CH2-CH2-CH3 butano C4H10

CH3-(CH2)3-CH3 pentano C5H12

CH3-(CH2)4-CH3 hexano C6H14

CH3-(CH2)5-CH3 heptano C7H16

CH3-(CH2)6-CH3 octano C8H18

CH3-(CH2)7-CH3 nonano C9H20

CH3(CH2)8-CH3 decano C10H22

TABLA Q1. Todos los alcanos acíclicos obedecen a la fórmula general CnH2n+2.

La anterior tabla debe ser estudiada con atención ya que sirve de base para la nomenclatura de un gran número de

moléculas orgánicas. Los nombres de los términos superiores de la serie son los siguientes:

10 decano 20 eicosano 30 triacontano

11 undecano 21 heneicosano 31 hentriacontano

12 dodecano 22 docosano 32 dotricontano

13 tridecano 23 tricosano 33 tritriacontano

14 tetradecano 24 tetracosano 34 tetratriacontano

15 pentadecano 25 pentacosano 35 pentatriacontano

16 hexadecano 26 hexacosano 36 hexatriacontano

17 heptadecano 27 heptacosano 37 heptatriacontano

18 octadecano 28 octacosano 38 actatriacontano

19 nonadecano 29 nonacosano 39 nonatriacontano

40 tatracontano 50 pentacontano 60 hexacontano

41 hentetetracontano 51 henpentacontano 61 henhexacontano

42 dodetetracontano 52 dopentacontano 62 dohexacontano

43 tritetracontano 53 tripentacontano 63 trihexacontano

44 tetratetracontano 54 tetrapentacontano 64 tetrahexacontano

Etcétera etcétera etcétera

70 heptacontano 80 octacontano 90 nonacontano

100 hectano 200 dihectano 300 trihectano


Propiedades de los alcanos .-

El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano , propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16

átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.

El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.

Son insolubles en agua

Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.

El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.

El gas de los encendedores es butano.

El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción.

Ejemplo:CH4 + 2 O2 ------------ CO2 + 2 H2O + CALOR

Los radicales sustituyentes de tipo alcano se nombran reemplazando la terminación -ano por -ilo. Algunos homólogos

inferiores de los alcanos ramificados tienen nombres comunes muy usados que utilizan los prefijos -iso y -neo, como es

isobutano, isopentano, neohexano.

CH3- metilo CH3-CH2- etilo CH3-CH2-CH2- propilo

isopropilo

Es un isoalcano

(ej. n = 1, isopentano)

Es un neoalcano

(ej. n = 1, neohexano)

Los alcanos lineales suelen corresponder a la fórmula general CnH2n+2 , y sólamente en el caso de ser absolutamente

lineal (no ramificado) reciben el nombre de la tabla 1 . Los alcanos ramificados derivan de los sistemas de cadena lineal

por eliminación de un átomo de hidrógeno de un grupo metileno y sustitución por un grupo alquilo. Tienen la misma

fórmula empírica que los alcanos lineales, CnH2n+2 . El ejemplo más sencillo es el 2-metilpropano, C4H10, con la misma

fórmula molecular que el butano. Por lo tanto ambos compuestos son isómeros.

2-metilpropano

butano

Para homólogos superiores (n=4) de los alcanos son posibles más de dos isómeros, hay tres C5H12, hay cinco C6H14,

nueve C7H16. En la Tabla 2, se observa el número de posibles alcanos isómeros CnH2n+2 , el número de posibilidades para

conectar n átomos de carbono entre si y con los 2n+2 átomos de hidrógenos que los envuelven aumenta dramáticamente

con el valor de n.

Nº ISÓMEROS

1 1

2 1

3 1

4 2

5 3

6 5

7 9


8 18

9 35

10 75

15 4347

20 366319

TABLA Q1. Número de posibles alcanos isómeros CnH2n+2.

Reglas para nombrar a los alcanos ramificados:

Para nombrar un hidrocarburo ramificado tal como el siguiente:

se considera que hay un grupo o radical metilo (CH3-) unido una cadena de heptano. El compuesto es así un

metilheptano. (Se prescinde de la “o” final de metilo) Sin embargo, hay que indicar dónde se encuentra el metilo, ya que

los compuestos,

son también metilheptanos. Para determinar la posición del metilo se numera la cadena más larga y se escribe y

menciona dicho número, llamado localizador, delante del nombre, Así, los tres compuestos anteriores se llaman:

2-metilheptano

3-metilheptano

4-metilheptano

Regla Nº 1:

La cadena más larga se numera de un extremo a otro, de tal forma que se asigne los números más bajos a los

carbonos con cadenas laterales, independientemente de la naturaleza de los sustituyentes.

Veamos las siguientes moléculas:

Para la primera, la cadena más larga es de siete

carbonos, con dos sustituyentes metilo en los

carbonos C3 y C5, por lo tanto su nombre correcto

es:

3,5-dimetilheptano.

En el segundo ejemplo la cadena más larga es

de cinco carbonos, con tres sustituyentes metilo en

los carbonos C2 y C4, por lo que su nombre

correcto es: 2,2,4-trimetilpentano

Regla Nº 2:

Si en la cadena más larga un sustituyente se repite más de una vez, éstos se nombran con los prefijos de

cantidad di, tri, tetra, penta, hexa, (solamente son validos para sustituyentes sencillos).

Como consecuencia del segundo ejemplo, nace la siguiente regla.


Regla Nº 3:

Si en un mismo carbono existe más de una vez el mismo sustituyente, el numero localizador se repite tantas

veces como sustituyentes soporte.

Analicemos los siguientes casos:

En este caso la cadena más larga es de 11

carbonos, por lo que el compuesto base es

el undecano, los sustituyentes son el grupo etilo y

el grupo propilo, la numeración correcta ha de venir

por el lado del etilo dado que asigna valores más

bajos (C4 y C5), si se numerase desde el lado del

propilo tendríamos (C8 y C9), lo que no esta de

acuerdo con la regla Nº 1.

Por lo que el nombre correcto es:

4-etil-5-propilundecano

La cadena base sigue siendo el undecano y los

sustituyentes el grupo etilo y el grupo propilo, la

numeración viene dado ahora por el grupo propilo

dado que asigna valores más bajos. La única

diferencia en el nombre va a radicar en la posición

de los sustituyentes.

Su nombre correcto sería:

5-etil-4-propilundecano

Regla Nº 4:

Los sustituyentes en un compuesto ramificado se nombran por orden alfabético, independientemente de la

numeración de los mismos, en el caso de repetirse uno de ellos más de una vez los prefijos de cantidad no se

han de considerar para el orden alfabético.

Hay algunos compuestos que tienen un nombre común aceptado. Estos son isobutano, isopentano, neopentano e

isohexano. Dichos compuestos pueden nombrarse, pues, de dos formas distintas:

metilpropano o isobutano

2-metilpentano o isohexano

2-metilbutano o isopentano

dimetilpropano o neopentano

Vamos a considerar ahora otros radicales más complejos, radicales que podemos suponer que proceden de alcanos

ramificados. El modo de nombrarlos es tal como se indica en los siguientes ejemplos:


3-metilbutilo

2-metilbutilo

1-metilbutilo

2,4-dimetilpentilo

1-etil-1-metilbutilo

4,4-dimetil-2-propilhexilo

Hay unos cuantos radicales que tienen un “nombre propio” admitido por la IUPAC, estos deben usarse cuando

corresponda:

Isopropilo

Isopentilo

Isobutilo

terc-Pentilo

sec-Butilo

Neopentilo

terc-Butilo

Isohexilo

Ejemplo:

4-etil-5-isopropil-3-metil-7-propilundecano

(secuencia: etil, isopropil, metil, propil)


5-(1,2-dimetilpropil)-4-etil-3-metilnonano

(secuencia: dimetilpropil, etil, metil)

Regla Nº 5:

Si en un compuesto hay dos radicales simples y uno complejo, este último se nombra primero, y a continuación

los simples en orden alfabético. En el caso de que existan dos radicales complejos éstos se nombran en orden

alfabético entre sí, y si éstos tuviesen las mismas palabras se citará en primer lugar aquel que tenga el número

localizador más bajo.

Procedamos a nombrar los siguientes compuestos:

8-(2-metil-1-propilpentil)-6-(1,2,2,3-tetrametilbutil)-tetradecano

6,6,9-trietilpentadecano

(con tres sustituyentes etilo)

6,6,9-tris-(1,1,2-trimetilbutil)-pentadecano

(con tres sustituyentes complejos (1,1,2-trimetilbutil))

Regla Nº 6:

Cuando hay dos o más radicales complejos iguales, para evitar confusiones con los prefijos sencillos di, tri,

tetra, etc., se usan para éstos entonces los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc.

Finalmente la regla Nº 7 contempla el caso de que haya varias cadenas de igual longitud. ¿Cómo se elige entonces la

cadena principal? Se toma como principal:


Regla Nº 7:

a) La cadena que tenga el mayor número de cadenas laterales

b) La cadena cuyas cadenas laterales tengan los localizadores más bajos

c) La cadena que tenga el máximo número de átomos de carbonos en las cadenas laterales más pequeñas.

d) La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posible.

Alquenos:

Los hidrocarburos que poseen un doble enlace, se nombran cambiando la terminación -ano (del alcano de igual número

de átomos de carbono) por la terminación -eno.

Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente; los siguientes

son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos.

Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.

Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.

El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.

Alquenos de importancia.-

El etileno ó eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes cantidades de

etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero. (sustancia formada por miles de moléculas más

pequeñas que se conocen como monómeros). Por ejemplo del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno

es un compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipientes, fibras, moldes, etc..

Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos.

Los carotenos y la vitamina A ,constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son utilizados por los

bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento rojo del jitomate, es un alqueno. Las

xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo, también son alquenos.

El teflón es muy resistente a las acciones químicas y a las temperaturas altas, se elabora a partir de tetrafluoroetileno

utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador.

CH2=CH2

eteno o etileno

CH3-CH=CH2

propeno

1-buteno

2-buteno

Los alquenos suelen responder a la fórmula general CnH2n, siempre y cuando no sean cíclicos.

La posición del doble enlace o insaturación se indica mediante el correspondiente localizador. se procura asignar al doble

enlace un localizador tan bajo como sea posible. Si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más

larga de las que contenga el doble enlace; es decir el doble enlace tiene primacía sobre las cadenas laterales en el

momento de numerar y elegir la cadena principal.

Ejemplos:

4,5-dimetil-1-hepteno

3-etil-6-metil-2-hepteno


5-etil-3-hepteno 5,6-dimetil-3-hepteno

ISOMERIA CIS - TRANS ó (Z - E) EN LOS ALQUENOS

Cuando dos átomos de carbonos se enlazan mediante un doble enlace, la estructura resultante es rígida y se

generan dos planos diferentes, en el espacio. Así cuando uno escribe 2-buteno, hay que ser cauteloso dado que existen

dos compuestos distintos, aunque isómeros entre sí, estructuralmente son:

cis-2-buteno

trans-2-buteno

Los dos hidrógenos al mismo lado del espacio. Los dos hidrógenos a lados distintos en el espacio

Analicemos los siguientes ejemplos:

A)

B)

C)

D)

A y B no cabe duda que son el cis y el trans-3,4-dimetil-3-hepteno respectivamente, obsérvese que en el cis, los

dos grupos metilos están a un mismo lado y en el trans los dos grupos metilos a lados distintos.

C y D sin embargo presentan un problema ¿Cuál es el cis? y ¿Cuál es el trans? no hay grupos iguales en torno al

doble enlace. Los casos como éste han obligado a introducir una nomenclatura más general ( Z - E ) , que sirva para

todos los alquenos. Este sistema de nomenclatura se basa en comparar la posición relativa de los “grupos preferentes” a

uno y otro lado del doble enlace. La preferencia se establece por el número atómico: los átomos que están unidos a un

carbono determinado del doble enlace se comparan entre sí; si dichos átomos son iguales se comparan los siguientes

que están unidos y así respectivamente, hasta encontrar la diferencia.


E-1-bromo-1-cloro-propeno Z-1-bromo-1-cloro-propeno

Los átomos más pesados a lados

contrarios del doble enlace

Los átomos más pesados a un mismo

lado del doble enlace

Por lo tanto en los ejemplos anteriores los compuestos C y D se han de nombrar:

(C) Z-3-etil-2,4-dimetil-3-hepteno (D) E-3-etil-2,4-dimetil-3-hepteno

DIENOS Y POLIENOS:

Cuando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace se emplea para nombrarlo la terminación -adieno, -

atrieno, -atetraeno, etc., en lugar de la terminación -eno. Proceden al nombre los números localizadores de dichos doble

enlaces. Los hay de distintos tipos de polienos:

CLASIFICACIÓN EJEMPLO 1 EJEMPLO 2

Con dobles enlaces acumulados CH2=C=CH2

Aleno

CH2=C=CH-CH2CH3

1,2-pentadieno

Con dobles enlaces conjugados CH2=CH-CH=CH2

1,3-butadieno

CH2=CH-CH=CH-CH3

1,3-pentadieno

Con dobles enlaces no

conjugados

1,4-ciclohexadieno

CH2=CH-CH2-CH=CH2

1,4-pentadieno

Alquinos:

Son hidrocarburos con un enlace carbono-carbono triple, obedecen a la fórmula general CnH2n-2, los triples

enlaces son lineal en su disposición espacial. Esta disposición lineal impide, que pueda obtenerse en la práctica un triple

enlace sobre un anillo pequeño.

H-C C-H etino o acetileno

CH3-C C-H propino

CH3-CH2-C C-H 1-butino

CH3-C C-CH3 2-butino

En el caso de que en un compuesto existan dos o más enlaces triples, estos se nombran con la terminación -

diino, -triino, etc.


3-propil-1,5-heptadiino

10-isopropil-9,9-dimetil-1,4,7,11-dodecatetraino

Con estos ejemplos queda claro que la numeración de la cadena principal la mandan los triples enlaces, la que a

su vez es aquella que contiene a la mayor cantidad de triples enlaces.

8.5 HIDROCARBUROS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES.-

Para nombrarlos hay que enunciar tanto el número de dobles enlaces como el de triples: si hay dos enlaces

dobles y uno triple, será un dieno-ino; si hay tres enlaces dobles y dos triples será un trieno-diino; etc.

Para numerar la cadena principal se procura que recaigan los números más bajos en las insaturaciones (enlaces

dobles y triples), prescindiendo de considerar si son dobles o triples:

HCC-CH2-CH2-CH=CH-CC-H

3-octeno-1,7-diino

Si se empieza a numerar por la izquierda,

las insaturaciones están localizadas en

1,5,7; si por la derecha, en 1,3,7 (esta última

posición es la preferida).

CH3-CC-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-CH3

5,7-decadien-2-ino

Si se empieza a numerar por la izquierda,

las insaturaciones están en 2,5,7, si por la

derecha, en 3,5,8. La primera posición es la

que debe emplearse.

El problema se plantea cuando, tanto si se empieza a numerar por la izquierda como por la derecha, los

localizadores de las insaturaciones coinciden. En este caso se da preferencia a los dobles enlaces sobre los triples,

en el sentido de que se asigna a los dobles enlaces los localizadores más bajos.

CH2=CH-C CH 1-buten-3-ino (no 3-buten-1-ino)

8-etil-1,3,8-nonatrien-6-ino

(no 2-etil-1,6,8-nonatrien-3-ino)

4,9,9-trimetil-3-deceno-5,7-diino

(no 2,27-trimetil-7-deceno-3,5-diino)


8.6 RADICALES ALQUENILO Y ALQUINILO.-

Consideremos el siguiente compuesto:

Junto a dos sustituyentes o radicales alquilo, hay un grupo (-CH=CH-CH3) que desempeña una función análoga pero que

contiene una insaturación. Los grupos o radicales univalentes de este tipo adoptan las terminaciones -enilo o -inilo (en o

in por el doble o triple enlace, ilo por tratarse de un radical).

Obsérvese el nombre de los siguientes radicales:

CH2=CH- vinilo (etenilo) CHC- etinilo

CH3CH=CH- 1-propenilo CH3-CC- 1-propinilo

CH2=CH-CH2- alilo (2-propenilo) CHC-CH2- 2-propinilo

RESUMEN DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES ORGÁNICAS

FUNCIÓN GRUPO EJEMPLO TERMINACIÓN SUSTITUYENTE

Alcanos -C-C- CH3-CH3

propano

-ano ....il

Alquenos -C=C- CH2=CH2

propeno

-eno ....enil

Alquinos -CC- CHCH

propino

-ino ....inil

Hidrocarburos

aromáticos

benceno

nombre no

sistemático

nombre no

sistemático acabados

en ...il

Derivados

halogenados

R-X CH3CH2CH2Cl

1-cloropropano

(cloruro de propilo)

haluro de ...ilo fluoro-cloro-bromo-

iodo-

Alcoholes R-OH CH3CH2-OH

etanol

....ol hidroxi-

Fenoles -OH

fenol

nombre no

sistemático

acabados en -ol

-

Éteres R-O-R CH3-O-CH3

dimetileter

éter ....iloxi- (alcoxi)


Aldehídos R-CHO CH3CH2CHO

propanal

-al formil (-CHO)

Cetonas R-CO-R CH3COCH3

propanona

-ona ....oxo

Ácidos carboxílicos R-COOH CH3CH2COOH

ácido propanoico

-oico carboxi-

Ésteres R-COOR CH3COOCH3

etanoato de metilo

-ato de ....ilo ......iloxicarbonil (-

COOR)

....oiloxi (-OCOR)

Anhídridos R-CO-O-CO-R (CH3CO)2O

anhídrido etanoico

anh......oico -

Haluros de ácido R-COX CH3COCl

cloruro de etanoilo

haluro de ...oílo haloformil

(-COX)

Aminas R-NR2 CH3CH2NH2

etanoamina

-amina amino-

Nitrilos o cianuros R-CN CH3CH2CN

propanonitrilo

ó

cianuro de etilo

-nitrilo ciano-

Amidas R-CO-NR2 CH3CONH2

etanoamida

-amida Amido


TEMA Nº.9

QUIMICA ORGÁNICA - II PARTE

9.1 COMPUESTOS OXIGENADOS.-

Estructuralmente son derivados de los hidrocarburos, en los cuales un grupo funcional oxigenado se une a la cadena o

anillo del carbono. Dentro de este grupo tenemos a los siguientes compuestos: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas,

ácidos carboxílicos y ésteres.

9.1.1 ALCOHOLES.-

Son compuestos derivados de los hidrocarburos, en los que uno o más hidrógenos están sustituidos por grupos –OH

(Oxhidrilo).

Grupo Funcional Fórmula General

- (OH) R - (OH)

Clasificación.

En una cadena carbonada, el grupo -OH de los alcoholes puede estar unido a un carbono primario, secundario o terciario.

De esta manera se tienen alcoholes primarios, secundarios o terciarios.

Alcohol Primario: Cuando el radical Oxhidrilo se encuentra en el carbono primario

Alcohol Secundario: Cuando el radical Oxhidrilo se encuentra en un carbono secundario

Alcohol Terciario: Si el radical Oxhidrilo se encuentra en un carbono terciario

Nomenclatura.

La cadena principal es la cadena más larga que contiene el grupo oxhidrilo

La cadena se numera por el extremo más próximo al grupo oxhidrilo.

Se nombran con los prefijos y con las terminaciones: ol, diol, triol, etc.

La posición del grupo funcional se indica por un número localizador.

A continuación se incluyen algunos ejemplos y ejercicios en los que debes completar el nombre de los compuestos

COMPUESTO IUPAC COMÚN

CH3-OH Metanol Alcohol metílico

CH3-CH2-OH Etanol Alcohol etílico

CH3-CH2-CH2-OH 1-propanol Alcohol propílico

CH3-CHOH-CH3 2-propanol Alcohol isopropílico

CH3-(CH2)3-OH 1-butanol Alcohol butílico

CH3 -CH2 -CHOH CH2 –CH3

CH3

|

CH3-C-OH

I

CH3

9. QUÍMICA ORGÁNICA II


9.1.2 ETERES.-

Los éteres son compuestos donde el oxígeno se une a dos radicales de alquilo iguales o diferentes. Se obtienen por

deshidratación de dos moléculas de alcohol.

R – OH OH - R

H20

Grupo Funcional Fórmula General

- O - R – O – R’

Clasificación.

Cuando los dos grupos alquilos de un éter son iguales, éste se llama éter simétrico o simple, por ejemplo:

C2H5-O-C2H5 o éter dietílico

Cuando los dos grupos alquilo son diferentes, se habla de éter asimétrico o mixto, por ejemplo:

CH3-O-C2H5 o etil-metil éter

Nomenclatura.

Con los nombres de los radicales ligados al oxígeno, unidos con la palabra OXI, nombrando primero al radical más

simple.

Se nombran los grupos alquilo unidos al oxígeno, seguido por la palabra éter o como éter de los radicales alquílicos

unidos al oxígeno.

Se nombra primero al grupo alcoxi menos complejo, seguido del hidrocarburo con la terminación ano

Considerándolos como óxidos de los radicales unidos al oxígeno, cuando estos son iguales.


COMPUESTO NOMBRE

CH3-O-CH3 Metil-oximetil

Dimetil-éter ó éter dimetílico

Metoxi-metano

Oxido de metilo

CH3-CH2-O-CH2-CH3 Etil-oxietil

Dietil-éter ó éter dietílico

Etoxi-etano

Oxido de etilo

CH3 -O-C2 H5

C2 H5 -O-C3 H7


9.1.3 ALDEHIDOS Y CETONAS.-

Se los obtiene de los alcoholes primarios donde se han substituido dos átomos de hidrógeno por un átomo de oxígeno.

Se ha visto anteriormente que los alcoholes primarios se oxidan en aldehídos y los secundarios en cetonas

Fórmula general de los aldehídos Fórmula general de las cetonas

[RCHO] [R-CO-R]

Nomenclatura

En el sistema IUPAC la terminación característica para los aldehídos es AL y para las cetonas ONA, las cuales se

añaden al nombre original del hidrocarburo (suprimiendo la terminación "o" de éste) que tenga el mismo número de

átomos de carbono.

En el caso de los aldehídos, el grupo –CH=O tiene que aparecer siempre al final de la cadena e indicar siempre el

número 1, aunque este número no aparece en el nombre. Sin embargo, en el caso de las cetonas el grupo carbonilo

puede estar en posiciones diversas en una cadena carbonada y su posición debe indicarse con el número más bajo

posible. Los demás sustituyentes quedan indicados por el número adecuado y el prefijo destinado a indicar sus

posiciones en la cadena carbonada.

También se emplean nombres comunes para aldehídos y cetonas. Los aldehídos se denominan por lo general como

derivados del ácido correspondiente que puedan formar por oxidación, la terminación ico del ácido se suprime y se

sustituye por el término aldehído.

Las cetonas, con excepción de la acetona, se nombran según los grupos alquilo unidos a la función carbonilo seguidos de

la palabra cetona.


ALDEHÍDOS CETONAS

COMPUESTO NOMBRE COMPUESTO NOMBRE

H-CH=O Metanal ó formaldehído CH3-C-CH3

O

Propanona

Dimetil-cetona ó acetona

CH3-CH=O Etanal ó acetaldehído CH3-CH2-C-CH3

O

Butanona

Metil-etil cetona

CH3-CH2-CH=O Propanal ó

propionaldehído

CH3

|

CH3-CH-CO-CH2-CH3

2-metil-3-pentanona

CH3-(CH2)6-CH=O Octanal ó caprilaldehído CH3 -CO-CH2 -CO-CH3

CHO – CH=O CH3 -CO-CH2 -CH2 -CH3

CHO-CH2 –CH=O CH3 -CO-CH2 -CH3


9.1.4 ACIDOS CARBOXILICOS.-

Los ácidos carboxílicos se obtiene de la oxidación de los aldehídos y estos últimos se obtuvieron de la oxidación de un

alcohol primario.

Fórmula general

[R-COOH]

Nomenclatura.-

Se usa el nombre del hidrocarburo con cadena más larga, sin arborescencias que incluya al grupo carboxilo, y

sustituyendo la terminación o del alcano por OICO, anteponiendo la palabra ácido.

Ocasionalmente se puede poner al final del nombre del hidrocarburo la palabra carboxílico, por ejemplo

Se denominan monoácidos cuando sólo hay un grupo carboxilo, diácidos y triácidos, si tienen respectivamente dos o tres,

etc.


COMPUESTO NOMBRE IUPAC NOMBRE COMÚN

H-COOH Ácido metanoico Acido fórmico

CH3-COOH Ácido etanoico

etano carboxílico

Acido acético

CH3-CH2-COOH Ácido propanoico

Etano carboxílico

Acido propiónico

CH3-(CH2)2-COOH

CH3-(CH2)5-COOH

HOOC-(CH2 )3 -COOH

9.1.5 ESTERES.-

Los ésteres se obtienen de la reacción de un ácido carboxílico y un alcohol, con el desprendimiento de agua

Fórmula general

R-COOH + R-OH' ----> R-COOR + H2O [R-COO-R’]

Nomenclatura

Para nombrarlos se cambia la terminación oico del nombre del ácido por el sufijo ATO y el nombre del radical derivado

del alcohol con terminación IL o ILO, o bien el nombre del metal en el caso de las sales orgánicas. Ej. etanoato de metilo.


COMPUESTO NOMBRE

H-COO-CH3 Metanoato de metilo o formiato de metilo

CH3-COO-CH2-CH3 Etanoato de etilo o acetato de etilo

CH3 -COO-C3 H7

C2 H5 -COO-C2 H5

CH3 -COO-C5 H11


Los ácidos carboxílicos cuanto menor peso molecular, presentan olores desagradables, como por ej. Ácido propiónico,

butanoico y pentanoico. Mientras que los éteres corresponden, presentan olores agradables, semejantes a los olores de

frutas maduras, así por ejemplo el butanoato de metilo tiene fragancia de piña y el acetato de isoamilo se asemeja al de

los plátanos maduros.

9.2 COMPUESTOS NITROGENADOS.-

9.2.1 AMINAS.-

Las aminas pueden ser consideradas como derivados orgánicos del amoniaco (NH3 ). Donde se substituyen uno o más

átomos de hidrógeno del amoniaco por radicales alquílicos.

Fórmula general

[R-NH2]

Según se sustituyan uno, dos, tres o más hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias,

respectivamente.

Nomenclatura

Se cambia la terminación “o” de las terminaciones “ano, eno e ino” por la palabra AMINA.

Si existen 2 o tres radicales alquílicos iguales éstos deben indicarse con los prefijos di, tri, respectivamente

Si hay sustituyentes se los nombra en orden alfabético precedidos por la letra “N-” para un sustituyente, “N,N-” para dos

sustituyentes, continuando con el nombre base.

Si hay grupos funcionales más importantes (alcoholes, cetonas, aldehídos, amidas, ácidos), al grupo NH2 se denomina

AMINO y se lo nombra indicando su posición en la cadena carbonada.

Las aminas aromáticas o heterocíclicas se las conoce y se acepta sus nombres comunes o triviales.

COMPUESTO NOMBRE

CH3-NH2 Metilamina

Aminometano

CH3-NH-CH3 Dimetilamina

Metilaminometano

CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 Etil-propil-amina ó

Etil-amino-propano

CH3-N-CH3

|

CH3

Trimetilamina

Dimetilaminometano

CH3 -(CH2 )4 -NH2

CH3 -CH2 -NH-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -NH-(CH2 )2 -CH3

9.2.3 AMIDAS.-

Son derivados de los ácidos carboxílicos, donde se ha substituido el grupo oxidrilo por el grupo amino.

Fórmula general


[R- CO-NH2]

Nomenclatura

Se cambia la terminación “o” de las terminaciones “ano, eno e ino” por la terminación AMIDA.

Si existen 2 o tres radicales ácidos iguales éstos deben indicarse con los prefijos di, tri, respectivamente.

Si existen diamidas se los nombra sustituyendo el sufijo DIOICO del ácido por el sufijo DIAMIDA.

En los compuestos cíclicos se emplea el sufijo CARBOXAMIDA.

RESUMEN

GRUPO

FUNCIONAL

DE DONDE PROVIENEN FORMULA

GENERAL

NOMENCLATURA

Alcoholes Sustitución de átomos de H por

grupos Hidróxidos(OH-)

R-OH 1- Se pone el sufijo OL

2- Se antepone la palabra "alcohol" seguido

del HC terminado en ilico.

Éteres Provienen de la unión de 2

moléculas de Alcohol con

eliminación de H2O

R-O-R 1- Se pone el sufijo OXI.

CH3-O-CH2-CH3 *metoxi etano

2- Se antepone la palabra éter seguido x el

radical + chico terminado en ilico

CH3-O-CH2-CH3*eter etil metilico

3- Se nombran los radicales seguido por la

palabra éter

CH3-O-CH2-CH3 *etil metil eter

Aldehídos Provienen de la deshidrogenación

de alcoholes primarios

R-CHO 1- Se pone el sufijo AL

CH3-CHO *Etanal

2- Aldehído....ilico

CH3-CHO Aldehído etílico

Cetonas Provienen de la deshidrogenación

de alcoholes secundarios

(generalmente en presencia de O2)

R-CO-R’ 1- Se pone el sufijo ONA

CH3-CO -CH3 *isopropanona

2- CH3-CO -CH3 *dimetil cetona

Ácidos

Carboxílicos

Provienen de la enérgica oxidación

de alcoholes primarios,

generalmente en presencia de un

agente oxidante

R-COOH 1- Se antepone la palabra "ácido" y se pone

el sufijo OICO

CH3CH2COOH *ácido propanoico

Esteres Provienen de la combinación de

una molécula de ácido con un

Alcohol o perdida de una molécula

de agua

R-COO-R’

(R: Alcohol

+R’: A. Car)

1- Se nombra al radical q va unido al

carboxilo y se le pone el sufijo ATO. El otro

se nombra como radical (il)

CH3-COO- CH2-CH3*etanoato de etil

Aminas Son compuestos orgánicos

nitrogenados que provienen de la

sustitución de los H de un

amoniaco (NH3) por radicales

alquilo

R-NH2

(más de 1

formula)

1- Se pone él o los radicales seguido de la

palabra amina

CH3-NH2 *metil amina

Amidas Provienen del reemplazo del grupo

OH o el radical carboxilo por un

grupo amino

R-CO-NH2

(más de 1

formula)

1- Se cambia el sufijo "OICO" del ácido del

cual deriva la palabra amida. Se elimina la

palabra ácido

CH3-CO-NH2 *etanamida



COMPUESTO NOMBRE

CH3-CONH2 Etanoamida ó acetamida

H-CONH2 Metanoamida ó formamida

CH3 -(CH2 )2 -CO-NH2

CH3 -(CH2 )3 -CO-NH2

HCO-NH-OCH

CH3 -CO-NH-CO-CH3

Para que no olvides todo lo aprendido, a continuación te presentamos un resumen de los compuestos oxigenados y

nitrogenados

9.3 BIBLIOGRAFIA.-

• Allinger, N. y otros. Química orgánica. 2 vols. Barcelona: Editorial Reverté, 2ª ed., 1988.

• Bonner, Willian A. y otros. Química orgánica básica. Madrid: Editorial Alhambra, 1971.

• Fieser, Louis y otros. Química orgánica superior. Barcelona: Ediciones Grijalbo, 1966.

• Finar, I. L. Química orgánica. Madrid: Editorial Alhambra, 1978.

• Ocampo Glafira Angeles, Gutiérrez Froylan Fabia, et.al. .Fundamentos de Química 2, México: Editorial

Publicaciones Cultural de Instituto Politécnico Nacional. Centro de estudios científicos y tecnológicos N°. 9,

Quinta reimpresión, 1993.

• Rakoff Henry y Rose C. Norman. Química orgánica fundamental. Mexico:Editorial LIMUSA S.A.;Tercera

reimpresión, 1982

• Klages, F. Tratado de química orgánica. Barcelona: Editorial Reverté, 1976.


Autor: Lic. Petrona Mariscal

TEMA Nº. 10

BIOMOLÉCULAS

Las Biomoleculas son conglomerados atómicos de elevado número de átomos, entre las que se tienen a: las proteínas,

los hidratos de carbono, los lípidos, los ácidos nucleicos y los polímetros.

10.1 PROTEÍNAS.-

Los aminoácidos (componentes de las proteínas), se unen unos a otros, por enlaces de tipo amida y ejercen un papel

importante en la estructura de péptidos y proteínas.

Complete lo siguiente:

O

C OH

O O O

C OH C OH C—NH—C—H

H

H2N—C—H + N—C—H H2N—C-H R +H2O

H

R R R

Aminoácido Aminoácido (enlace peptídico tipo amida)

Las proteínas son probablemente, los constituyentes químicos más importantes de todo organismo vivo. Se encuentran

en todas las células y prácticamente, en todas las partes de las células representando más o menos, la mitad del peso

seco del cuerpo. Son los principales componentes de las fibras musculares, piel, tendones, sangre, huesos, etc.

A más de eso, las proteínas son enzimas (catalizadores orgánicos), anticuerpos, hormonas, transportadoras de

sustancias, receptores y mucho más. Se investigado por muchos años la proteínas, pudiendo definirlas desde el punto

de vista químico como polímeros de elevado peso molecular, en los cuales, las unidades fundamentales son los

aminoácidos.

Las proteínas son polipéptidos constituidos por más de 100 aminoácidos.

10. BIOMOLÉCULAS


Aunque en forma arbitraría, existe una línea divisoria entre polipéptido grande y proteína pequeña; se acostumbra

designar en peso molecular de 8000 a 10.000 Daltons.

Basándose en su composición, a las proteínas se las divide en dos clases principales: Proteínas simples y proteínas

conjugadas (complejas).

Las proteínas simples, son aquellas que contienen solamente aminoácidos o que, por hidrólisis (descomposición por el

agua) producen solamente aminoácidos.

Las proteínas conjugadas contienen además, componentes diferentes como el hem, derivados vitamínicos, lípidos o

carbohidrados.

La porción no aminoácida de una conjugada, se denomina grupo prostético. Disponemos en la actualidad de métodos

cromatográficos, capaces de efectuar la separación de los aminoácidos en mezcla de este tipo y también de determinar

el ordenamiento según los aminoácidos se presentan en la naturaleza.

A continuación, se muestra la composición de aminoácidos de ciertas proteínas.

10.2 DISTRIBUCION DE AMINOACIDOS DE CIERTAS PROTEINAS.-

(g de aminoácidos por 100 g de proteínas)

GLI ALA VAL LEU ILE MET FEN TRI LIS

Fibroína (seda) 44 30 4 1 1 - 3 - 1

Queratina (lana) 7 4 5 11 - 1 4 2 3

Albúmina (gallina) 3 7 7 19 7 5 8 1 6

Hemoglobina (caballo) 6 7 9 15 - 1 8 2 9

Insulina (bovina) 4 5 8 13 3 - 8 - 3

(GLI = glicina; ALA = alanina; VAL = valina; LEU = leucina; ILE = isoleucina;

MET = metionina; FEN = fenilalanina; TRI = triptofano; LIS = lisina).

La estructura química de un aminoácido es:

Completar:

O

C OH

H2N—C—H

R


En su composición, tiene un grupo ácido ó carboxílico (-COOH) y un grupo amino (-NH3). El radical R, puede variar

considerablemente. Existen unos 20 grupos R distintos en la naturaleza y por tanto 20 diferentes aminoácidos, ejemplo a

completar:

COOH COOH COOH COOH

H2N—CH3 H2N—C—H H2N—C—H H2N—C—H

H2C—OH H2C—SH CH2

CH2

Glicina Serina Cisteína

COOH

Ac. Glutámico

En una molécula de proteína, los aminoácidos están unidos por medio de enlaces de tipo amida, entre el carboxilo de un

aminoácido, con el grupo amino de otro aminoácido, por la eliminación de una molécula de agua. Este enlace se conoce

como “ enlace peptídico”,

Completar:

O

C - OH

O O O

C—OH C—OH C—NH—C—H

H2N—C—H + H2N—C—H H2N—C R + H2O

R R R

Si solamente se unen dos aminoácidos, el compuesto es un dipéptido, si son tres es un tripéptido, etc.

La cadena polipéptidica larga de una proteína, puede plegarse de varias maneras y tomar configuraciones especiales.

De acuerdo a este proceso que sufren la proteínas, éstas pueden tener estructura primaria, secundaria, terciaria y

cuaternaria.

Las proteínas de acuerdo a su función pueden ser:


FUNCION PROTEINA

- Papel catalítico enzimas

- Contracción actina, miosina

- Regulación genética Histonas, proteínas nucleares

- Papel hormonal Hormona de crecimiento

- Protección Interferones anticuerpos

- Papel regulador Calmodulina

- Transporte Albúmina, transferrina (hierro)

10.3 ENZIMAS.-

Son una clase de proteínas que presentan un interés especial para los bioquímicos, debido a la capacidad que tiene de

aumentar la velocidad de las reacciones químicas que se realizan en el organismo vivo. Estas enzimas, cuando son

aisladas de las células, mantienen su capacidad de catálisis, siempre que no se les desnaturalice y se mantengan las

condiciones de pH, temperatura y concentración.

La enzimas tienen muchas aplicaciones tanto a nivel de experimentación en laboratorios, como en la industria.

10.4 HIDRATOS DE CARBONO.-

Se denominan también azúcares por tener sabor dulce, son sustancias que están constituidas por carbono, hidrógeno y

oxígeno. Se derivan de manera más o menos directa del CO2 y agua, durante el proceso de fotosíntesis en las plantas y,

en los animales, por el proceso de la gluconeogénesis (formación de glucosa a partir de sustancias que no son hidratos

de carbono).

Desde el punto de vista químico, son polialcoholes con función aldehido (aldosas) o función cetona (cetosas).

Los carbohidratos están ampliamente distribuidos en la naturaleza (vegetales y animales), desempeñando funciones

estructurales y metabólicas.

Es uno de los grupos de alimentos más importantes para la vida animal (junto a las proteínas y lípidos). Los

carbohidratos son los alimentos más baratos y es está la razón de que predominen en la dieta ordinaria de los humanos.


Los hidratos de carbono, aunque primordialmente son utilizados como fuente de energía (1g de carbohidratos

proporciona 4 kilocalorías por mol), también proporcionan la estructura de carbonos que son necesarios para la

formación básica del protoplasma celular, ejemplo:

La molécula de glucosa tienen 6 átomos de carbona entre sí, pudiendo romperse en dos compuestos de 3 cada uno,

dando lugar a otros compuestos esenciales, de distinta naturaleza.

10.5 CLASIFICACIÓN DE LOS HIDRATOS DE CARBONO.-

Se los pude clasificar en monosacáridos, oligasacáridos, polisacáridos y los hidratos de carbono complejos.

10.5.1 MONOSACÁRIDOS.-

Son aquellos compuestos que no pueden descomponerse (hidrolizarse) en moléculas más sencillas, estos

monosacáridos pueden ser tres, cuatro, cinco, seis, siete y ocho átomos de carbono y pueden tener un grupo aldehido o

cetona en su estructura, denominándose aldosa o cetosa, respectivamente.

Completar:

ALDOSA CETOSA

H H

C O C—OH H—C—OH C = O OH—C—H HO—C—H H—C—OH H—C—OH H—C—OH H—C—OH H—C—OH H—C—OH

H H Glucosa Fructosa (levulosa)

Estas moléculas por tener 6 átomos de carbono, se las denomina hexosas. Algunos ejemplos de monosacáridos

encontrados en los seres vivos:

MONOSACÁRIDOS ALDOSA CETOSA

3 carbonos

4 carbonos

Triosa

Tetrosa

Griceraldehido

Eritrosa

Dihidroxiacetona

Eritrulosa


5 carbonos

6 carbonos

7 carbonos

8 carbonos

Pentosa

Hexosa

Heptosa

Octosa

Ribosa

Glucosa

___

___

Ribulosa

Fructosa

Sedoheptulosa

Octulosa

La posición de los grupos oxidrilos en el esqueleto hidrocarbonado de los monosacáridos, es importante designarlos, a

parte del grupo funcional aldehído o cetona. Así por ejemplo, la glucosa tiene ocho formas diferente, de acuerdo a la

posición de los oxidrilos, ya sea a la izquierda o a la derecha y estas ocho formas, tendrán otras ocho fórmulas si las

observamos a través de un espejo o sea 16 moléculas de hexosas de la forma aldosa, que tienen la misma fórmula

general C6H12O6, pero que difieren en su configuración espacial y se las conoce como ESTEREOISOMEROS. Ocho que

corresponden a la serie D (aquellos que tienen el oxidrilo en el penúltimo átomo de carbono a la derecha) y la serie L, lo

contrario. Ejemplo:

Completar

O O O

C—H C—H C—H

H—C—OH H—C—OH H—C—OH

HO—C—H HO—C—H HO—C—OH

H—C—OH HO—C—H H—C—OH

H—C—OH H—C—OH H—C—OH

H2 C—OH H2 C—OH H2C—OH

D Glucosa D Galactosa D Manosa

Varios investigadores han demostrado que estas hexosas, se presentan en forma cíclica, grafique la alfa D

glucopiranosa (Alfa D glucosa) y la alfa D glucosa furanosa.


Estas hexosas puestas en solución acuosa, pueden desviar la luz polarizada hacia la derecha o izquierda, cuando se

detecta con un polarímetro y entonces se denomina dextrógira o levógira y se presenta (+) ó (-), respectivamente.

10.5.2 DISACÁRIDOS.-

Son azúcares compuestos de do monosacáridos, unidos por un enlace glucosídico.

Grafique un ejemplo de disacarido:

Los disacáridos más importantes son: Maltosa , lactosa, sacarosa y trehalosa.

DISACARIDO MONOSACARIDO FUENTE

Maltosa Glucosa + Glucosa: Gérmen de trigo, malta

Lactosa Glucosa + Galactosa: Azúcar de leche, durante el embarazo

Sacarosa Glucosa + Fructosa: Azúcar de caña, piña

Trehalosa Glucosa + Glucosa: Azúcar de la hemolinfa de los insectos,

Hongos, lavaduras.

10.5.3 OLIGOSACÁRIDOS.-

Son azúcares que contienen 2 hasta 6 monosacáridos. Comprenden a los disacáridos, trisacáridos, etc. Generalmente

proceden de la hidrólisis parcial de los polisacáridos.

10.5.4 POLISACÁRIDOS.-

Por hidrólisis, dan un número elevado no bien determinado, de monosacáridos. En general no son reductores, dan

soluciones coloidales, que no cristalizan macroscópicamente.

10.5.5 POLÍMEROS.-

Los polímeros fisiológicamente importantes son: El almidón, el glucógeno, la inulina y la celulosa.


Almidón:

Es un glucosano ampliamente distribuido en el reino vegetal. Se encuentra principalmente en los granos de cereales o

en los tubérculos de algunas plantas (papa, camote) donde se constituyen en una reserva energética para el futuro

desarrollo del embrión.

El almidón esta formado por la amilosa y la amilopectina. La amilasa, es una estructura lineal de moléculas de glucosas,

unidas por enlaces glucosidicos de tipo alfa 1-4.

La amilopectina es una molécula de estructura ramificada que, contiene muchas moléculas de glucosa. Las cadenas de

esta molécula, están formadas por glucosas unidas por enlaces glucosídicos, de tipo alfa 1-4, igual que la amilasa pero,

tienen otro tipo de enlaces glucosídicos de tipo alfa 1-6.

Glucógeno:

Es un polisacárido ramificado, que se encuentra como alimento de reserva, en todas las células animales, siendo más

abundante en los músculos y en el hígado. Estructuralmente es parecido al almidón, razón por la que se lo ha

denominado “almidón animal”.

La estructura del glucógeno se asemeja a la amilopectina, presentado enlaces glucosídicos alfa 1-4 y alfa 1-6 y es

mucho mas ramificado que esa.

Celulosa:

Es uno de los principales componentes de las estructuras de los vegetales.

Sus moléculas no son ramificadas y se parecen a la amilasa. Es un polisacárido formado por unidades respectivas de

glucosas, unidas por enlaces glucosídicoas de tipo 1-4, reforzadas por enlaces cruzados de puentes de hidrógeno.

La celulosa no puede ser dirigida por el hombre, debido a que los humanos no poseen un hidrolasa que rompe los

enlaces de tipo beta.

Inulina:

Es un almidón que se encuentra en las raíces de las dalias alcachofas. Por hidrólisis dá moléculas de fructosa, por esto

se la denomina fructosano. Se la utiliza en medicina, para medir la velocidad de filtración renal.

Existen otros polisacáridos en la naturaleza que, en su estructura tienen grupos aminos ó sulfatos, como la quitina, un

polisacáridos que forma parte de la estructura corporal de los invertebrados; otros son las glucosaminglucanos, y el

ácido hialurónico.

Glucósidos:


Son hidratos de carbono que, por hidrólisis dan monosacáridos y otras sustancias que no son hiodratos de carbono

denominadas “agluconas”,ejemplo: la amigdalina de las almendras ,la estreptomicina( antibiótico) ,la ouabaína

(cardiotónico).

10.6 LÍPIDOS.-

Son un conjunto heterogéneo de compuestos orgánicos, generalmente insolubles en el agua, extraíbles de las células y

de los tejidos, por solventes orgánicos como el éter, cloroformo y benceno.

Desempeñan funciones importantes.

como componentes estructurales de las membranas

Depósito de reserva almacenados en el tejido adiposo.

Como aislante térmico en el tejido subcutáneo.

Como aislante eléctrico, situado a lo largo de los nervioso mielinizados.

10.6.1 CLASIFICACIÓN.-

Se pueden distinguir tres tipos principales de lípidos: simples, compuestos y derivados.

Lípidos simples:

Aquellos que contienen únicamente C,H y O ó mejor dicho, son ésteres de ácidos grasos con un alcohol. Según el

alcohol al que se esterifican se distinguen en grasa y ceras.

En las grasas, el alcohol es el propanotriol o glicerol y en las ceras, los ácidos grasos se esterifican a alcoholes

superiores. Ejemplo a completar.

glicerol ácido graso monoglicérico

Si el glicerol se esterifican con 2 ácidos grasos tendremos el diacilglicerol (diglicerido). El glicerol puede también

esterificarse con 3 moléculas de ácido graso y dará el triacilglicerol o triglicérido (grasa neutra).

Estas grasas cuando se encuentran en forma líquida, se denomina “ aceites”.

Lípidos compuestos o complejos:

Además de C,H,O contienen N y/o P. Son también ésteres de ácidos grasos, que contienen otros grupos químicos

unidos a alcoholes.


Ejemplos a completar: lecitina

O G

H2C—O—C—(CH2)n—CH3 L – ACIDO GRASO

O I

H—C—O—C—(CH2)n—CH3 C – ACIDO GRASO

O CH3 E

H2C—O—P—O—CH—CH2—N—CH2 R–ACIDO FOSFORICO- COLINA

OH CH3 O

L

Derivados de los lípidos:

Sustancias que se obtienen por hidrólisis de los lípidos (ácidos grasos, esteroides, prostaglandinas).

Completar:

O

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C

ACIDO PALMÍTICO OH

CH3—(CH2)18—COOH ácido araquídico

10.7 ÁCIDOS NUCLEICOS.-

Son grupos de macromoléculas con pesos moleculares que superan a las proteínas, y oscilan entre 20.000 a 300

millones. Desde hace bastante tiempo, se ha demostrado que los núcleos celulares son ricos en este material polimérico,

denominados ácido desoxirribonucleico ( DNA), que es la base química de la herencia.

Los ácidos nucleicos desde el punto de vista estructural, están formados por el monosacáridos pentosa (ribosa o

desoxirrobosa) unido a una base orgánica nitrogenada (purina o pirimidina) y el ácido fosfórico.

Cuando las bases púricas (adenina, guanina) ó las bases pirimídicas (timina, citosina, uracilo), se unen a la ribosa o

disorribosa por un enlace N glicosídico, el compuesto se denomina nucleósido.

Cuando la bases púricas (adenina, guanina) ó las bases pirimídicas (timina, citosina, uracilo), se unen a la ribosa o

disoxirribosa por un enlace N glucosídico, el compuesto se denomina nucléosido.

Cuando un nucleósido se une a una molécula de ácido fosfórico, se forma un nucleótido.


Cuando los nucleótidos se unen por intermedio de la molécula de ácido fosfórico formando una cadena larga, se forman

los ácidos nucleicos que puedan ser RNA ó DNA.

10.7.1 RNA.-

Son los ácidos ribonucleicos que contienen como azúcar, a la ribosa y tienen como bases nitrogenadas A, G, C y U,

teniendo una sola cadena de nucleótidos.

10.7.2 DNA.-

Son los ácidos desoxirribonucleico que, tienen en su composición desoxirribosa (un oxigeno menos en la estructura de

la ribosa). Son de doble cadena antipararlela y tienen forma helicoidal.

Actualmente, el DNA puede manipularse de manera deliberada y realizar recombinaciones de DNA de una especie con

otra, con propósitos bien definidos.

Todo este proceso se conoce como Ingeniería genética y la aplicación de todas estas técnicas a nivel industrial,

persiguiendo bienes y servicios, entra en el campo de la biotecnología moderna.

10.8 POLÍMEROS.-

Este término se aplica a aquellas sustancias que están formadas por lo menos de cien unidades monoméricas o mas,

que se van repitiendo frecuente ya sea una sola unidad o o por una mezcla de unidades repetitivas.

La celulosa es un polímero natural, como habíamos visto, está formada por el monómero glucosa . Las proteínas son

productos de polimerización de aminoácidos, unidos por enlaces peptidicos.

Los ácidos nucleicos también son polímero formados por nucleótidos, unidos a través de enlaces fosfodiester.

10.9 CAUCHO NATURAL.-

A diferencia de los polímeros anteriores, el caucho es un polímero de adición, formado por la condensación múltiple de

un monómero saturado, que es el isopreno (C5H8) que se repite varias veces.

10.10 CAUCHO SINTETIZO (ELASTÓMERO).-

Tomando modelos de la naturaleza, los investigadores hallaron nuevas formas de estructuras químicas que mejorarían

el caucho natural y es así que crearon de forma sintética, el caucho por síntesis química, es un polimero de 2-3

dimetilbutadieno. Otro caucho sintético descubiertos en 1932 es el caucho neopreno.


10.11 NYLON.-

Es también un polímero, desarrollada por Carothers e introducida por du Pont en 1940, es una poliamida que se obtiene

por policondensación de una mezcla de ácido adípico y hexamentilenodiamina. Estos dos productos se obtienen a partir

de fenol.

10.12 POLIETILENO.-

Los artículos hechos de plástico de polietileno, han tenido una gran difusión por su aplicación doméstica e industrial.

Originalmente fue obtenido por la polimerización de etileno a elevada temperatura y presión con un peroxido como

catalizador.

Luego sugirieron nuevas investigaciones, para desarrollar estos plásticos de manera más sencilla, utilizando nuevos

catalizadores que hacen posible la polimerización del etileno, a la presión atmosférica.

10.13 POLÍMEROS VINÍLICOS.-

Es otro invento importante a partir del acetato de vinilo, que se obtiene por adición de ácido acético, al acetileno.

acetato de polivinilo 10.14 POLIESTIRENO.-

Es estireno da, por co-polimerización con butadieno, un elastómero que puede polimerizarse solo en una emulación de

5% de oleato de Sodio.

C6H5 C6H5 C6H5

CH = CH2 CHCH2—CHCH2

Estireno Poliestireno

10.15 PLÁSTICOS METACRILICOS.-

El metacrilato de metilo, otro monómero vinílico, puede obtenerse de la acetona pasando por la cianhidrina.

Completar:

CH3 HCN CH3 CH2OH CH3

CH3—C CH3—C—CN CH2 = C—CO2—CH3

O OH

Acetona Metacrilato de metilo


10.16 TEFLÓN.-

Es un producto de la polimerización de otro monómero vinílico. La pirólisis de clorodifluorometano (1) dá tetraflouretileno

que, por polimerización de emulsión, catalizada por oxigeno (2), se forma el teflón.

600ºC

(1) 2HClF2 CF2—CF2 + 2HCl

750ºC

(2) nCF2—CF2 ¨¨ [ CF2—CF2 ]n¨¨

Teflón

El teflón tiene una resistencia excepcional a disolventes y ácidos, inclusive al agua regia; siendo a estable a

temperaturas de unos 325 ºC. Tienen múltiples aplicaciones.

La bases presentan un gusto soso astringente, con los indicadores, dan un color diferente, disuelven apenas algunos

metales particulares. Ej. reaccionan con los ácidos.

10.17 GLOSARIO

Ácido: Sustancia que libera iones de hidrógeno en solución, neutraliza las bases y dona protones.

Ácido de Arrhenius: Sustancia que libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua.

Ácido de Bronsted-Lowry: Sustancia que dona protones a otra sustancia.

Ácido débil: Ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa.

Ácido fuerte: Ácido que se disocia completamente en iones.

Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un electrón adicional es agregado a un átomo neutro.

Agente oxidante: Sustancia que causa que otra se oxide o que pierda electrones.

Agente reductor: Sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, gane electrones, mientras es oxidada.

Álcali: Cualquier sustancia que se disuelva para dar una solución básica.

Alcano: Hidrocarburo orgánico de fórmula general CnH2n+2 cuyos enlaces carbono – carbono son todos enlaces

simples.

Alqueno: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general CnH2n que contienen un enlace doble carbono –

carbono.

Alquino: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general CnH2n-2 que contienen un enlace triple de carbono –

carbono.

Anion: Ión cargado negativamente.


Ánodo: Electrodo positivo en una celda electrolítica.

Atmósfera: (atm) Una unidad de presión igual a 760 torr o 14.7 libras por pulgada cuadrada.

Avogadro, principio de: Volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión,

contienen el mismo número de moléculas.

Base: Sustancia que libera iones de hidróxido en solución, neutraliza ácidos y acepta protones.

Base de Arrhenius: Sustancia que libera iones de hidroxilo cuando se disuelve en agua.

Base de Bronsted – Lowry: Sustancia que acepta protones de otra sustancia.

Base débil: Una base que se ioniza parcialmente en una solución acuosa.

Base fuerte: Una base que se disocia completamente en iones.

Cambio químico: Un cambio en la composición química de una sustancia.

Catalizador: Sustancia que acelera una reacción química sin ser usada por completo (o sin sufrir ningún permanente) en

el proceso.

Catión: Ión cargado positivamente.

Cátodo: Electrodo negativo en una celda electrolítica.

Celda electrolítica: Instrumento que usa energía eléctrica para producir una reacción química.

Cero absoluto: La temperatura más fría posible que la materia puede alcanzar. Es igual a 0 K (-2730 C).

Compuesto orgánico: Cualquiera de los compuestos que contienen el elemento carbono, junto con los elementos

hidrógeno oxigeno, nitrógeno azufre, y los elementos del grupo VII A.

Concentración: La cantidad de soluto en una solución, que se puede expresar en términos de porcentaje, molaridad,

normalidad o molalidad.

Constante de equilibrio: El producto de las concentraciones de los productos de una reacción química (en moles por

litro), cada una elevada a la potencia de su coeficiente en la ecuación balanceada, dividida por el producto de las

concentraciones de los reactivos (en moles por litro), cada uno elevado a la potencia de su coeficiente en la ecuación

balanceada.

Disolvente: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una solución.

Ecuación balanceada: Una ecuación química que tiene el mismo número de átomos de cada elemento en el lado del

reactivo y en el lado del producto.

Energía de activación: La energía requerida para iniciar una reacción química.

Equilibrio químico: Un estado dinámico en el cual dos o más procesos opuestos ocurren simultáneamente y a la misma

velocidad.

Escala pH: Una escala que representa la acidez de una solución.

Estequiometria: El calculo de las cantidades implicadas en reacciones químicas.

Estructura cíclica: Una estructura de cadena cerrada o tipo anillo característica de muchos hidrocarburos.

Expresión de equilibrio: La expresión matemática que relaciona las concentraciones de los reactivos y productos con

la constante de equilibrio.

Forma condensada: Una anotación abreviada de las formulas de compuestos orgánicos.

Formula empírica: Una formula química que muestra la razón más simple de un número entero de los átomos que

forman una molécula de un compuesto.

Formula estructural: Una representación del enlace de los átomos de carbono en un compuesto orgánico.

Formula mínima [no unidad de formula]: Para un compuesto iónico, la parte más pequeña del compuesto que retiene

las propiedades de ese compuesto.


Formula molecular: Una formula química que muestra el número de átomos de cada elemento en una molécula de un

compuesto.

Formula química: La combinación de los símbolos particulares que forman un compuesto químico, mostrando el

número de átomos de cada elemento.

Grupo alquilo: Un alcano menos un átomo de hidrógeno. Por ejemplo, remover un átomo de hidrógeno del metano (

CH4) produce el grupo alquilo llamado metilo (CH3).

Grupo funcional: Un átomo o grupo de átomos que determina las propiedades químicas especificas de una clase de

compuestos orgánicos.

Hidrocarburo aromático: Cualquiera de una serie de hidrocarburos de cadenas – cerradas, cíclicos basados en la

molécula de benceno, y que contienen enlaces simples y dobles alternados.

Hidrocarburo: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno.

Hidrocarburo insaturado: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e

hidrógeno y tienen algunos enlaces dobles carbono – carbono o enlaces triples carbono – carbono en sus

moléculas.

Hidrocarburo saturado: Cualquiera de los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno y

cuyos enlaces carbono – carbono son todos enlaces sencillos.

Indicador: Una sustancia química que tiene la habilidad de cambiar de color dependiendo del pH de la

solución en la cual se coloque.

Ion: Un átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido uno o más electrones y por lo tanto tiene una carga positiva

o negativa.

Ion hidronio: El ion formado por la adición de un ion de hidrógeno a una molécula de agua; se escribe como H3O+.

Ion monoatómico: Un ion que consta de un solo átomo que ha adoptado una carga positiva o negativa.

Ion negativo (anión): Un átomo que ha ganado uno o más electrones y ha tomado por tanto carga negativa.

Ion poliatómico: Un grupo cargado de átomos enlazados covalentemente.

Ion positivo (catión): Un átomo que ha perdido uno o más electrones y ha tomado y ha tomado por tanto carga

positiva.

Ionización: El proceso mediante el cual se forman iones a partir de átomos o moléculas mediante la transferencia de

electrones.

Isomerismo estructural: La existencia de dos o más compuestos que tienen la misma formula molecular pero

diferentes formulas estructurales.

Isómero (estructural): Un compuesto con la misma formula molecular que otro compuesto pero con una formula

estructural diferente.

Isomero de cadena lineal [no recta]: Un compuesto orgánico en el cual los átomos de carbono están unidos en una

cadena lineal; en otras palabras, no hay cadenas ramificadas.

Masa: Una medición de la cantidad de materia en un objeto.

Masa atómica: La masa de un elemento en relación con la masa de átomo de carbono-12.

Masa atómica-gramos: La masa atómica de un mol de átomos de un elemento expresada en gramos.

Masa molar: Un término general usado para describir la masa gramo-formula o masa gramo- atómica de una sustancia.

Masa molecular: La suma de las masas gramo-atómicas de todos los elementos que forman a una molécula.

Mecanismo de reacción: La secuencia de una reacción química que siguen los átomos o moléculas para llegar a un

producto.


Mol: Cantidad de sustancia expresada en gramos.

Molalidad (m): Una unidad de concentración para soluciones: moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Molaridad: Una unidad de concentración para soluciones: moles de soluto por litro de solución.

Molécula: La partícula mas pequeña de un compuesto que puede entrar en reacciones químicas y retener las

propiedades del compuesto.

Molécula polar (dipolo): Una molécula que es parcialmente positivamente positiva en un extremo y

parcialmente negativa en otro extremo.

Normalidad (N): Una unidad de concentraciones para soluciones: equivalentes de soluto por litro de solución.

Numero de avogadro: El numero de átomos cuya masa es la masa atómica en gramos de cualquier elemento. Es igual

a 6.023 x 10-23.

Numero de oxidación: Un número que expresa la capacidad de combinación de un elemento o un ión poliatómico en un

compuesto.

Oxidación: La perdida de electrones de una sustancia que pasa por una reacción química.

Peso molecular (no masa formula): La suma de las masa atómicas de todos los átomos que componen una unidad de

formula de un compuesto.

Peso molecular-gramos (no masa formula-gramos): El peso molecular de una sustancia expresada en gramos.

Principio de LeChatelier: El principio que estipula que cuando se aplica un esfuerzo a un sistema en equilibrio, el

sistema se ajusta a una nueva posición de equilibrio, si es posible, de tal manera que se reduzca el efecto de la

condición de dicho esfuerzo.

Producto: Una sustancia producida en una reacción química.

Punto de saturación: El nivel de concentración en el cual no puede disolverse más soluto en una cantidad dada de

disolvente a una temperatura particular.

Punto final: El punto en una titilación en el cual el indicador cambia de color.

Química orgánica: La rama de la química que trata con compuestos orgánicos (que contengan carbono) y sus

propiedades.

Reacción de combinación: Una reacción en la cual dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia mas

compleja.

Reacción de descomposición: Una reaccionen la cual una sustancia compleja es descompuesta en sustancias más

simples.

Reacción de esterificacion: Una reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico que produce un éster.

Reacción de neutralización: Una reacción en la cual un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua.

Reacción de oxidación-reducción: Una reacción en la cual una sustancia química es oxidada y otra sustancia química

es reducida.

Reacción de sustitución doble: Una reacción en la cual dos compuestos intercambian iones entre ellos.

Reacción de sustitución simple: Es una reacción en la cual un elemento no combinado sustituye a otro elemento que

esta en un compuesto.

Reacción reversible: Una reacción química en la cual los productos, una vez que son formados, pueden reaccionar

para producir los reactivos originales.

Reactivo: Cualquiera de los materiales iniciales en una reacción química.

Redox: Abreviatura del termino oxidación-reducción.

Reducción: La ganancia de electrones de una sustancia que pasa por una reacción química.


Solución: Una mezcla homogénea.

Solución amortiguadora: Una solución preparada al mezclar un ácido débil con su sal o una base débil y su sal. Tiende

a mantener su pH cuan se le agrega un ácido o base.

Solución electrolítica: Una solución que conduce corriente eléctrica.

Solución insaturada: Una solución que contiene menos soluto que del que puede disolverse en ella a una temperatura

particular.

Solución saturada: Una solución en la cual ya no puede disolverse más soluto.

Soluto: En una solución, la sustancia que esta siendo disuelta.

Temperatura: Una medición de la intensidad del calor.

Temperatura y presión estándar (TPE): Las condiciones 273 (ºC) y 1 atm de presión.

Unidad de masa atómica (uma): La unidad usada para compara las masas relativas de los átomos. Una

unidad de masa atómica es un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

Valencia: capacidad de combinación electrónica de los elementos.


1.1 INTRODUCCIÓN

La palabra BIOLOGIA deriva de la voz griega que significa bio = vida y logos = estudio o tratado.

Se considera a la BIOLOGIA una rama de las Ciencias Naturales que estudia las leyes de la vida, la morfología es decir

la forma de los seres vivos, así como la fisiología refiriéndonos al funcionamiento de estos y los rasgos hereditarios o

genética, de los mismos.

Los seres vivos obedecen un orden y clasificación al cual se conoce como taxonomía, mediante la paleontología se

estudia restos de seres que en algún momento vivieron.

Para poder conocer con mayor detalle la estructura de los cuerpos hacemos uso de la anatomía, de la estructura celular

se ocupa la citología, de los tejidos humanos y animales la histología además la biología no solo esta abocada al

estudio de los seres humanos sino de los animales a través de la zoología y de las plantas por medio de la botánica.

Gran parte de los avances en la ciencia se lo debemos al estudio estructural más profundo es decir a nivel molecular y

químico por lo tanto esta relación entre la biología y la química da lugar a la bioquímica que aprovecha de materia

orgánica e inorgánica para su estudio.

Es importante mencionar otra relación que mantiene la biología para su estudio y es con la física que le permite obtener

respuestas a ciertos procesos físicos tales como fenómenos eléctricos que acompañan al funcionamiento de los

músculos y nervios o ciertos órganos como ojos y oídos, es la biofísica.

1.2 DEFINICIÓN Y DIVISIÓN

La biología es la ciencia no exacta que estudia la vida, por tal es difícil definirla a diferencia de las matemáticas o la

química que estudian regalas universales, la biología estudia los sistemas completamente determinados de la vida tal

como se presentan.

Esta ciencia puede ser dividida en una gran variedad de disciplinas o ramas principales de las cuales podríamos

mencionar las siguientes:

Botánica. Estudia las plantas.

Zoología Estudia los animales.

Microbiología. Estudia los organismos microscópicos tales como: bacterias, hongos (hongos verdaderos y

levaduras), protistas y virus (los virus no se consideran organismos vivos).

Ecología. Estudia las relaciones e interacciones de los organismos con su medio ambiente y con otros organismos.

Anatomía. Estudia las formas o estructura de los seres vivos.

Fisiología Estudia las funciones o procesos de los seres vivos.

Genética. Estudia la herencia y sus variaciones. Estudia cómo se transmiten los genes y las características

determinadas por éstos de una generación a otra.

Citología. Estudia las estructuras y funciones de la célula.

Histología. Estudia los tejidos.

Embriología. Estudia el crecimiento y desarrollo de un nuevo individuo dentro del útero.

BIOLOGIA


Bioquímica. Rama de la biología y de la química que estudia la base molecular de la vida.

Taxonomía. Rama de la biología que estudia la identificación de los organismos y su clasificación.

1.3 NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LA VIDA

Generalmente es más fácil reconocer la vida que definirla. Todo el mundo puede reconocer que un gato es un ser

vivo y que una roca no lo es. ¿Cuáles son entonces las propiedades de un ser vivo que distinguen de otro no vivo?

Las rocas muestran complejidad, están integradas por minerales de varias clases dispersos en ellas. Sin embargo,

su organización es simple si se contrasta con el ser vivo. En el estudio de los seres vivos se puede identificar un

aumento en el patrón de complejidad cuando estudiamos los organismos vivos. Los organismos tienen varios niveles de

organización.

1. EL NIVEL QUÍMICO. Es el nivel más básico de organización. Este incluye a los átomos y las moléculas. Un átomo,

es la unidad más pequeña de un elemento químico que posee las propiedades características de dicho elemento.

Los átomos se combinan químicamente para formar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan

con un átomo de oxígeno para formar una molécula de agua.

2. EL NIVEL CELULAR. La vida evolucionó a partir de átomos y moléculas para formar lo que se conoce como

célula. En la célula, diversas moléculas se asocian y forman compartimientos especializados conocidos como

organelos. Célula, es la unidad estructural y funcional de todo organismo vivo, o sea, es la parte más sencilla de

materia viva que puede llevar a cabo todas las actividades necesarias para la vida. Hay organismos unicelulares y

multicelulares:

a. LOS UNICELULARES. Están compuestos por una sola célula, como las bacterias.

b. LOS MULTICELULARES. Tienen más de una célula, como los animales, las algas, etc.

3. LOS TEJIDOS. En algunos organismos multicelulares, las células con propiedades semejantes se unen para

formar tejidos (ejemplo: el tejido muscular, el nervioso en animales).

4. LOS ORGANOS. A su vez, los tejidos están dispuestos en estructuras funcionales llamadas órganos (ejemplo: el

corazón, el hígado).

5. LOS SISTEMAS. Cada grupo principal de funciones biológicas se ejerce por un grupo coordinado de tejidos y

órganos, llamados sistemas (ejemplo: el sistema circulatorio, el sistema digestivo, etc.).

6. LOS ORGANISMOS. Los sistemas funcionan juntos, de manera coordinada, con gran precisión y componen el

complejo organismo (multicelular como el hombre).

7. LA POBLACIÓN. A los organismos de la misma especie que viven en determinada área geográfica al mismo

tiempo se les conoce como población, y un conjunto de diferentes poblaciones que viven en un área definida o

hábitat forman una comunidad. Una comunidad puede consistir de cientos de tipos diferentes de organismos y de

una u otra forma interactúan en diversas maneras. Cuando una comunidad de organismos interactúan en

determinado entorno físico se forma lo que se conoce como un ecosistema. Todas las comunidades de

organismos vivientes en la Tierra son llamadas colectivamente como la biosfera.

1.4 ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS

Para facilitar el estudio de los seres vivos, los biólogos utilizan un sistema formal de clasificación y denominación de los

organismos. La taxonomía es la división de la biología que estudia la identificación y clasificación de los organismos. Los

organismos se clasifican utilizando una serie jerárquica de categorías. Cada categoría posee una serie de características


comunes que permiten agrupar una serie de organismos. La unidad básica es la especie. Las categorías principales

utilizadas en el sistema taxonómico son:

Reino. Los principales reinos son:

El reino animal y vegetal

Los animales se clasifican de acuerdo a:

Filium. Es una categoría taxonómica de los seres vivos inferior a la de reino y superior a la de clase

División.

En las plantas:

Clase

Orden. Grupo de familias similares

Familia. Grupo de géneros similares

Género y Especie. Grupo de organismos con características estructurales y funcionales similares. Estos

organismos tienen un bagaje genético común. En la naturaleza, los organismos de una misma especie solamente

se aparean entre sí no con organismos de otra especie.

Los siguientes ejemplos ilustran el funcionamiento del sistema taxonómico; podemos observar que las categorías

pueden también subdividirse en unas subcategorías (Ejemplo, el Filum se puede subdividir en Subfilum). En el orden de

jerarquía, las dos últimas clasificaciones género y especie, son utilizadas por el Sistema Binominal de Nomenclatura

para darle el nombre científico a los organismos. Este sistema fue desarrollado por Carolus Linnaeus. El nombre

científico consiste del género, comenzando con letra mayúscula y la especie, en letras minúsculas y ambos nombres

deben estar subrayados. La nomenclatura se encarga de asignar nombres a los organismos; el mismo consiste de un

género y especie. Todos los organismos tienen un género y especie. Las especies relacionadas se agrupan en un

género.

El hombre pertenece: Al reino animal; filum cordados; subfilum vertebrados; clase mamíferos; orden primates; familia

homínidos; genero homo y especie sapiens.

Tradicionalmente, en la biología se ha utilizado un sistema taxonómico que consiste en cinco reinos. Los últimos

avances en la biología han llevado a muchos biólogos a reestructurar el sistema de cinco reinos y reagrupar los

organismos en uno de seis reinos.

1.5 LOS REINOS

1. REINO PROKARYOTAE O PROCARIOTES (MONERA). Compuesto por las bacterias, organismos unicelulares.

Difieren de los demás organismos en que carecen de núcleo definido y de otros orgánulos delimitados. Actualmente

este reino se divide:

1. Arqueobacterias

2. Eubacterias

REINO PROTISTA. Compuesto por los protozoarios, algas, mohos acuáticos (oomicetos) y mohos viscosos. Algunos

de estos organismos son multicelulares sencillos mientras que otros son unicelulares.

REINO MYCOTA (FUNGI). Lo componen los mohos (hongos) y las levaduras. Estos organismos no realizan

fotosíntesis, sino que obtienen sus nutrientes al secretar enzimas digestivas en los alimentos y luego lo absorben, ya

pre digeridos. Los hongos contribuyen a la descomposición de la materia orgánica (organismos muertos y desechos


orgánicos) en materiales inorgánicos sencillos, que pueden reutilizar los seres vivos.

REINO PLANTAE (VEGETAL). Incluye a los organismos multicelulares complejos que llevan a cabo fotosíntesis

(proceso metabólico donde la energía luminosa es convertida en energía química, o sea, moléculas nutritivas).

REINO ANIMALIA. Compuesta por organismos multicelulares que no producen su propio alimento y necesitan de otros

organismos para nutrirse.

LOS VIRUS. Son organismos acelulares. Están compuestos por material genético (DNA y RNA) y necesitan de una

célula para poder reproducirse. NO comparten las características de los seres vivos.

1.6 BIBLIOGRAFIA

• Konrad Bachmann. Biología para médicos: conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y

biología.

• Juan Antonio Jaramillo Sanchez. Biologia Para El Acceso a Ciclos Formativos de Grado Superior. prueba Libre

Para la Obtención Del Titulo de Bachiller. España. Editorial MAD. 2004

• Eduardo D. P. de Robertis, José Hib. Fundamentos de biología celular y molecular de De Robertis. Editotal El

Ateneo. 1997.

• Starr-Taggart, Cecie Starr. Biología: la unidad y diversidad de la vida. Editorial Cengage Learning Editores.2004.

• Atlas de biología los mecanismos de la vida. Editorial Cultutral.SA. Madrid España.


2.1 La Citología

(gr. cito = célula y logos = estudio o tratado), es rama de la biología que estudia la estructura y función de las células

como unidades individuales.

La citología comprende el estudio de la morfología y fisiología de las diferentes partes de la célula, además el

mecanismo de división celular, el desarrollo de las células sexuales, la fecundación y la formación del embrión, asimismo

alteraciones patológicas de las células, como las que ocurren en el cáncer, la inmunidad celular y los problemas

relacionados con la herencia.

La citología se limitaba a la observación, con el microscopio óptico, de células muertas teñidas, intentando correlacionar

dichas observaciones con los fenómenos fisiológicos ya conocidos. Las técnicas más recientes permiten hoy el estudio y

observación de las células vivas.

La citología tiene gran valor en la medicina actual, ya que ayuda a diagnosticar enfermedades mediante el análisis de las

células extraídas de diversos fluidos corporales (citología exfoliativa, Papanicolaou).

La determinación del número y proporción de los diferentes tipos de células de la sangre (recuento celular), facilita el

diagnóstico de infecciones agudas y otros procesos. La variación en el tamaño y forma de las célucas pueden ser

indicadires de enfermedad, por ejempplo los glóbulos rojos o eritrocitos de la sangre con forma de media luna puede

indicar la presencia de un tipo de anemia, demoninada anemia de células falciformes, o eritrocitos aumentados de

tamaño en la anemia megaloblástica, o eritrocitos más pequeños de lo normal en anemia por falta de hierro.

2.2 CÉLULA

Célula, denominada así por Robert Hooke (1665), al observar las paredes celulares de la célula vegetal en una

rebanada de corcho como celdillas (lat. cellula = celda, cámara).

Desde ese momento se realizaron varios estudios y trabajos los que originaron la teoría celular, concepto fundamental

que estudia a todas las células como unidades vivientes básicas de la organización y funcionamiento de todos los

organismos vivos. En consecuencia, la célula, es la unidad anatómica y funcional mínima de un organismo capaz de

actuar de manera autónoma.

Todos los organismos vivos están formados por células, este conjunto de células forman tejidos y los tejidos órganos, los

órganos forman sistemas o aparatos, finalmente los sistemas forman organismos.

Algunos organismos microscópicos, como bacterias y protozoos, son células únicas, mientras que los animales y plantas

están formados por muchos millones de células organizadas en tejidos y órganos. Aunque los virus, priones y los

extractos acelulares realizan muchas de las funciones propias de la célula viva, carecen de vida independiente,

capacidad de crecimiento y reproducción propias de las células.

Robert Hooke, (Freshwater, 18 de julio de 1635 –

Londres, 3 de marzo de 1703) científico inglés.

SISTEMA CELULAR I


2.3 FORMA, TAMAÑO Y NÚMERO DE LAS CÉLULAS

Las células presentan una vasta variedad de formas y tamaños. Los eritrocitos tienen forma discoidal y bicóncavo, los

epitelios formas variadas como cúbicas, cilíndricas, planas y poligonales, losneutrófilos, un tipo de glóbulos blancos de

forma irregular, y otras más grandes como el ovocito de 140 µm. Las células nerviosas presentan diferentes formas y

tamaños, las células nerviosas multipolares, con un cuerpo de forma estrellada con numerosas prolongaciones y el axón

que pueden alcanzar varios metros de longitud. Algunas de las células bacterianas muy pequeñas tienen forma cilíndrica

menor a una µm de longitud.

A cerca del número de las célulcas, se considera que aproximadamente existen en el organismo 75 billones de células,

de forma, tamaño y número variado, por ejemplo se tienen 100.000 millones de neuronas.

2.4 DIFERENCIACIÓN CELULAR

La diferenciación celular es el proceso por el que las células adquieren una forma y una función determinada durante el

desarrollo embrionario o la vida de un organismo pluricelular, especializándose en un tipo celular. La morfología de las

células cambia notablemente durante la diferenciación, pero el material genético o genoma, permanece inalterable, con

algunas excepciones.

Una célula capaz de diferenciarse en varios tipos celulares se llama pluripotente. Estas células se llaman células madre

en los animales y células meristemáticas en las plantas superiores. Una célula capaz de diferenciarse en todos los tipos

celulares de un organismo se llama totipotente. En los mamíferos, sólo el cigoto y las células embrionarias jóvenes son

totipotentes, mientras que en las plantas, muchas células diferenciadas pueden volverse en totipotentes.

Las células que constituyen los distintos tejidos de un organismo pluricelular suelen presentar diferencias muy notables

en estructura y función, por ejemplo las diferencias entre una neurona, un hepatocito y un eritrocito de un mamífero, son

extremas; sin embargo tienen algo en común, todas ellas contienen la misma información genética.

Las células se diferencian unas de otras porque sintetizan y acumulan juegos distintos de moléculas de RNA y proteínas

sin alterar la secuencia del DNA. Este proceso, llamado diferenciación, se basa en la activación y desactivación selectiva

de genes en una sucesión programada. Estos cambios orquestados de las características celulares suelen ser

irreversibles, de modo que una célula nerviosa humana no puede transformarse en leucocito ni volver al estado de

división rápida característico de las células embrionarias inmaduras de las que procede.

2.5 COMPOSICIÓN QUÍMICA

Las células están regidas por las leyes de la química y de la física, ya que su estructura esta compuesta por átomos

(carbono, nitrógeno y oxígeno), iones (Na+, Cl-, K+, Ca++ y H+) y moléculas (glucosa, lípidos). Asimismo contienen

macromoléculas como las proteínas, formadas por cadenas lineales de aminoácidos. Otros componentes importantes de

las células son los ácidos nucleicos, DNA y RNA, formados por un azúcar de cinco carbonos, ya sea ribosa o

desoxirribosa; un grupo fosfato y una base nitrogenada (citosina, guanina, adenina, timina y uracilo).


2.6 CÉLULAS PROCARIÓTICAS Y EUCARIÓTICAS

Entre las células procarióticas y eucarióticas hay diferencias fundamentales en cuanto a tamaño y organización interna.

1. LAS PROCARIÓTICAS. Se llama procariota a las células sin núcleo celular diferenciado, es decir, cuyo ADN se

encuentra disperso en el citoplasma. Las células que sí tienen un núcleo, es decir con el ADN encerrado tras

una cubierta membranosa se llaman eucariotas y constituyen las formas de vida más conocidas y complejas,

las que forman el imperio o dominio Eukarya.

Comprenden bacterias y cianobacterias, son células pequeñas, entre 1 y 5 µm de diámetro, y de estructura

sencilla; el material genético (DNA) está concentrado en una región denominada área nuclear o nucloide, pero

no hay ninguna membrana que separe esta región del resto de la célula.

2. LAS EUCARIÓTICAS. Se denomina eucariotas a todas las células que tienen su material hereditario

fundamental (su información genética) encerrado dentro de una doble membrana, la envoltura nuclear, que

delimita un núcleo celular. Igualmente estas células vienen a ser microscópicas pero de tamaño grande y

variado comparado con las otras células. Forman todos los demás organismos vivos, incluidos protozoos,

plantas, hongos y animales, son mucho mayores (entre 10 y 50 µm de longitud) y tienen el material genético

envuelto por una membrana que forma un órgano esférico conspicuo llamado núcleo. El término eucariótico

deriva del griego que significa núcleo verdadero, mientras que procariótico significa antes del núcleo.

2.7 BIBLIOGRAFIA

1. Jawetz, Melnick, Adelberg. Microbiología médica. Editorial el Manual Moderno, S.A. de C.V. Ed. 14, 1992.

2. Guyton, Hall. Tratado de fisiología médica. Interamericana Mc. Graw-Hill. Ed. 9, 1997.

3. Humbold F. Histología nomal. Gramma impresión.

4. Lesson, lesson & paparo. Texto-atlas de histología. Interamericana (1989)

5. Gartner, l.p. & hiatt, jj. Histología. Texto y atlas. Mcgraw.hill interamericana (2001)


3.1 INTRODUCCION

El protoplasma, la sustancia viva de la célula se subdivide en 2 compartimientos; citoplasma, que se extiende desde la

membrana plasmática hasta la envoltura nuclear y el carioplasma, la sustancia que forma el contenido del núcleo. El

agua representa el mayor volumen del citoplasma y en ella se disuelven o suspenden diversas sustancias inorgánicas y

orgánicas, a esta suspensión líquida se le denomina citosol y contiene organelos, estructuras metabólicamente activas

que llevan a cabo funciones específicas Por último, las células contienen inclusiones, que consisten en productos

accesorios metabólicos, formas de depósito de nutrientes o cristales y pigmentos. Los organelos fueron descubiertos

mediante microscopia de luz y otras técnicas histoquímicas, como resultado de la aplicación de estos métodos se sabe

que la membrana de los organelos está formada por una bicapa fosfolipídica.

3.2 ORGANELOS

Los organelos son estructuras celulares metabólicamente activas que realizan funciones específicas. La membrana

celular forma una barrera permeable selectiva entre el citoplasma y el medio externo.

3.3 MEMBRANA CELULAR

Cada célula está limitada por una membrana celular (también conocida

como membrana plasmática o plasmalema) que actúa para: •Conservar

la integridad estructural de la célula. Controlar movimientos de

sustancias hacia el interior y exterior de la célula. •Regular

interacciones entre las células -reconocer, mediante receptores,

antígenos y células extrañas así como células alteradas. •Actuar como

interfaz entre el citoplasma y el medio externo •Establecer sistemas de

transporte para moléculas específicas •Transferir señales físicas o

química

Composición molecular

El plasmalema está compuesto de una bicapa fosfolipídica y proteínas

integrales y periféricas relacionadas. Cada molécula fosfolipídica de la

bicapa está compuesta a su vez por una cabeza polar y una apolar,

esto le da un carácter anfótero, una capa hidrófoba y una hidrófila.Las

cabezas polares están integradas por glicerol y un grupo fosfato, en la membrana celular se encuentran otras moléculas

como glucolíipidos y colesterol. Asimismo en su periferia y en medio se encuentran proteínas periféricas e integrales

respectivamente. La superficie externa de la bicapa se denomina cara E y la interna cara P

3.4 GLUCOCÁLIZ

Está compuesto por lo general por cadenas de carbohidratos unida de maneta covalente a proteínas transmembranales,

moléculas de fosfolípidos o ambas. Su carga es negativa debido a sus múltiples grupos sulfato y carboxilo. La función

más importante de este organelo es proteger a la célula de la interacción de proteínas inapropiadas y lesiones químicas

y físicas.

SISTEMA CELULAR II


3.5 NUCLEO

Es un orgánulo membranoso que se encuentra en las células eucariotas. Contiene la mayor parte del material genético

celular, organizado en múltiples moléculas lineales de ADN de gran longitud formando complejos con una gran variedad

de proteínas como las histonas para formar los cromosomas. El conjunto de genes de esos cromosomas son el genoma

nuclear. La función del núcleo es mantener la integridad de esos genes y controlar las actividades celulares regulando la

expresión génica. Por ello se dice que el núcleo es el centro de control de la célula.

Las principales estructuras que constituyen el núcleo son la envoltura nuclear, una doble membrana que rodea

completamente al orgánulo y separa su contenido del citoplasma, y la lámina nuclear, una trama por debajo de ella que

le proporciona soporte mecánico de forma semejante a cómo el citoesqueleto soporta al resto de la célula. Puesto que la

envoltura nuclear es impermeable a la mayor parte de las moléculas, los poros nucleares, que cruzan las dos

membranas que la forman, son necesarios para permitir el paso de moléculas a su través, puesto que permiten el

tránsito de pequeñas moléculas, como los iones, pero el movimiento de moléculas mayores, como las proteínas está

cuidadosamente controlado, requiriendo un trasporte activo regulado por proteínas transportadoras. El transporte celular

es crucial para la función celular, puesto que se necesita el paso a través de estos poros para la expresión génica y el

mantenimiento cromosómico.

Aunque el interior del núcleo no contiene ningún subcompartimento membranoso, su contenido no es uniforme,

existiendo una cierta cantidad de cuerpos subnucleares compuestos por tipos exclusivos de proteínas, moléculas de

ARN y segmentos particulares de los cromosomas. El mejor conocido de todos ellos es el nucléolo, que principalmente

está implicado en la síntesis de los ribosomas. Tras ser producidos en el nucléolo, éstos se exportan al citoplasma,

donde traducen el ARN.


3.6 RIBOSOMAS

Los ribosomas son partículas pequeñas compuestas de proteínas y RNA ribosómico (rRNA). Actúan como superficie

para la síntesis de proteínas. Cada ribosoma está

compuesto de una subunidad grande y una pequeña,

ambas elaboradas y ensambladas en los nucleolos y

liberadas como entidades separadas hacia el citosol.

La subunidad pequeña tiene un valor de sedimentación

de 40S y está compuesto por 33 proteínas y un rRNA de

18S, Mientras que el valor de sedimentación de la

subunidad grande es de 60S y se conforma de 49

proteínas y un rRNA de 3, el valor de sedimentación del

RNA es de 5S, 5.8S y 28S. La subunidad pequeña tiene

un sitio para la unión de mRNA, un sitio P para unir el

peptidil tRNA y un sitio A para la unión del aminoacil-

tRNA. Subunidad pequeña uniéndose a la subunidad

grande y formando el ribosoma. Es el sistema de

membranas más grande de la célula y comprende aproximadamente la mitad del volumen de la membrana. Es un

sistema de túbulos y vesículas interconectados cuya luz se denomina cisterna. Los procesos metabólicos que ocurren en

la superficie del RE y dentro de él son síntesis y modificación de proteínas, de lípidos y esteroides, destoxificación de

ciertos compuestos tóxicos y formación de todas las membranas de la célula.

3.7 RETÍCULO ENDOPLÁSMICO

El retículo endoplasmático es una red interconectada que forma cisternas, tubos aplanados y sáculos comunicados entre

sí, que intervienen en funciones relacionadas con la síntesis proteica, metabolismo de lípidos y algunos esteroides, así

como el transporte intracelular. Se encuentra en la célula animal y vegetal pero no en la célula procariota. Es un orgánulo

encargado de la síntesis y el transporte de las proteínas


El retículo endoplasmático rugoso tiene esa apariencia debido a los numerosos ribosomas adheridos a su membrana

mediante unas proteínas denominadas "riboforinas". Tiene unos sáculos más redondeados cuyo interior se conoce como

"luz del retículo" o "lumen" donde caen las proteínas sintetizadas en él. Está muy desarrollado en las células que por su

función deben realizar una activa labor de síntesis, como las células hepáticas o las células del páncreas. El retículo

endoplasmático liso no tiene ribosomas y participa en el metabolismo de lípidos. El Retículo endoplasmático tiene

variedad de formas:tubúlos, vesículas, cisternas. En algunos casos en una misma célula se pueden observar los tres

tipos. Entre sus funciones se encuentran:

Síntesis de proteínas: La lleva a cabo el retículo endoplasmático rugoso, específicamente en los ribosomas adheridos a

su membrana. Las proteínas serán transportadas al Aparato de Golgi mediante vesículas de transición donde dichas

proteínas sufrirán un proceso de maduración para luego formar parte de los lisosomas o de vesículas secretoras. El ARN

mensajero es el que lleva la información para la síntesis de proteínas, es decir, determina el orden en que se unirán los

aminoácidos. Esta información está codificada en forma de tripletes, cada tres bases constituyen un codón que

determina un aminoácido. Las reglas de correspondencia entre codones y aminoácidos constituyen el código genético.

La síntesis de proteínas o traducción tiene lugar en los ribosomas del citoplasma. Los aminoácidos son transportados

por el ARN de transferencia, específico para cada uno de ellos, y son llevados hasta el ARN mensajero, dónde se

aparean el codón de éste y el anticodón del ARN de transferencia, por complementariedad de bases, y de ésta forma se

sitúan en la posición que les corresponde. Una vez finalizada la síntesis de una proteína, el ARN mensajero queda libre y

puede ser leído de nuevo. De hecho, es muy frecuente que antes de que finalice una proteína ya está comenzando otra,

con lo cual, una misma molécula de ARN mensajero, está siendo utilizada por varios ribosomas simultanéamente.

Metabolismo de lípidos: El retículo endoplasmático liso, al no tener ribosomas le es imposible sintetizar proteínas pero sí

sintetiza lípidos de la membrana plasmática, colesterol y derivados de éste como las ácidos biliares o las hormonas

esteroideas.

Detoxificación: Es un proceso que se lleva a cabo principalmente en las células del hígado y que consiste en la

inactivación de productos tóxicos como drogas, medicamentos o los propios productos del metabolismo celular, por ser

liposolubles (hepatocitos)


Glucosilación: Son reacciones de transferencia de un oligosacárido a las proteínas sintetizadas. Se realiza en la

membrana del retículo endoplasmático. De este modo, la proteína sintetizada se transforma en una proteína periférica

externa del glucocálix

3.8 APARATO DE GOLGI

Actúa en la síntesis de carbohidratos y en la modificación y selección de proteínas elaboradas en RER.Las proteínas

elaboradas y agrupadas en el RER siguen una vía de omisión al aparato de Golgi para modificación postraduccional y

agrupamiento. El aparato de Golgi está compuesto por una o más series de cisternas unidas a membranas aplanadas

denominadas pilas de Golgi. cada pila tiene 3 niveles de cisternas:

•La cara cis o red de Golgi cis

•La cara medial o cara intermedia

•La cara trans

La cara cis es la más cercana al RER. Es de

forma convexa y se considera la cara de

entrada de las proteínas recién formadas.

La cara trans es de forma cóncava y

representa la cara de salida, dado que la

proteína modificada está lista para

empacarse y enviarse a su destino a partir

de ese destino. Entre la casa cis y el RER

se ubica un compartimiento de vesículas

intermedio, el retículo

endoplásmico/compartimiento intermedio de

Golgi (RECIG) y la red de Golgi trans (RGT)

situada en el extremo distal del aparato de

Golgi. Las vesículas derivadas del RECIG

siguen su camino y se fusionan con la cara

cis, las proteínas modificadas se transfieren de las cisternas cis a la medial y trans.

3.9 CENTRIOLOS

Suelen ser estructuras pareadas, dispuestas en forma perpendicular entre sí y localizadas en el centro de organización

de microtúbulos, conocido como centrosoma, en la cercanía del aparato de Golgi. Los centrosomas están compuestos

de los centriolos y el material pericentriolar circundante que consiste en un complejo anular de tubulina gamma,

pericentrina, etc. Los centriolos están formados por 9 tripletes de microtúbulos ordenados alrededor de un eje central,

cada triplete consta de un microtúbulo completo y 2 incompletos. Los centriolos actúan en la formación del centrosoma y

durante la actividad mitótica se encargan de formar el aparato fusiforme. Son estructuras cilíndricas y pequeñas

compuestas de 9 tripletes de microtúbulos; constituyen el núcleo del centro de organización del microtúbulo o

centrosoma.


3.10 VACUOLA

Una vacuola es un orgánulo celular presente en plantas y en algunas células protistas eucariotas. Las vacuolas son

compartimientos cerrados que contienen diferentes fluidos, tales como agua o enzimas, aunque en algunos casos puede

contener sólidos. La mayoría de las vacuolas se forman a través de la fusión de múltiples vesículas de la membrana. El

orgánulo no posee una forma definida, su estructura varía según las necesidades de la célula.(H). Las vacuolas que se

encuentran en las células vegetales son regiones rodeadas de una membrana "tonoplasto" o "membrana vacuolar" y

llenas de un líquido muy particular llamado "jugo celular". La célula inmadura contiene una gran cantidad de vacuolas

muy pequeñas que aumentan de tamaño y se van fusionando en una sola y grande, a medida en que la célula va

creciendo. En la célula madura, el 90 % de su volumen puede estar ocupado por una vacuola, con el citoplasma

reducido hacia una capa muy estrecha apretada contra la pared celular. Gracias al contenido vacuolar y al tamaño, la

célula, el consumo de nitrógeno del citoplasma, consigue una gran superficie de contacto entre la fina capa del

citoplasma y su entorno. El incremento del tamaño de la vacuola da como resultado también el incremento de la célula.

Una consecuencia de esta estrategia es el desarrollo de una presión de turgencia, que permite mantener a la célula

hidratada, y el mantenimiento de la rigidez del tejido, unas de las principales funciones de las vacuolas y del tonoplasto.

Otras de las funciones es la de la desintegración de macromoléculas y el reciclaje de sus componentes dentro de la

célula. Todos los orgánulos celulares, ribosomas, mitocondrias y plastidios pueden ser depositados y degradados en las

vacuolas. Debido a su gran actividad digestiva, son comparadas a los orgánulos de las células animales denominados

lisosomas.También aislan del resto del citoplasma productos secundarios tóxicos del metabolismo, como la nicotina (un

alcaloide).


3.11 PEROXISOMAS

Los peroxisomas son organelos de una sola membrana, se observan como vesículas circulares u ovoides con diámetro

de 0.1 a 1.0 µm. Se caracterizan por inclusiones cristalinas derivadas de una enorme concentración de enzimas que

llevan a cabo una variedad de reacciones metabólicas, cuyas actividades se ajustan de acuerdo a las necesidades,

estados de desarrollo y tipos celulares.

Desde su primera descripción, hecha por Rhodin en 1954, así como su caracterización bioquímica, llevada a cabo por de

Duve en 1966, se identificó la existencia de distintos tipos de peroxisomas, llamados en conjunto microcuerpos (1);

dentro de éstos se han caracterizado los gluosomas, glioxisomas y los peroxisomas propiamente dichos. Los

glucosomas son característicos de cinetoplástidos (como el tripanosoma), pueden verse como una rama de los

peroxisomas con funciones adicionales, específicamente la glucólisis y reutilización de purinas. La presencia de

enzimas glucolíticaspara la conversión de glucosa en 3- fosfoglicerato es lo que distingue a los glucosomas. No existe

síntesis neta de ATP en el glucosoma, pero el 3- fosfoglicerato es metabolizado posteriormente en el citoplasma

generando ATP por fosforilación a nivel de substrato. La regeneración de equivalentes reductores necesarios para la

glucólisis se obtiene por una lanzadera entre el glucosoma y la mitocondria.

Por su parte, los glioxisomas se caracterizan por la presencia de una serie de enzimas que llevan a cabo el ciclo del

glioxilato, se encuentran principalmente en plantas, particularmente en las semillas oleaginosas, en las que juegan un

papel fundamental en la utilización de las reservas para iniciar la germinación. En esencia, el ciclo del glioxilato es una

forma modificada del ciclo de Krebs, que ocurre en la mitocondria, el cual se salta los pasos de descarboxilación

permitiendo laproducción neta de esqueletos de carbono y no la pérdida como CO2, participando así en la

gluconeogénesis

La matriz de los peroxisomas contiene más de 50 enzimas diferentes relacionadas con distintas vías metabólicas. Dos

vías altamente conservadas en los peroxisomas son la beta-oxidación de los ácidos grasos y el metabolismo del

peróxido de hidrógeno (H2O2). En la mayoría de los organismos los peroxisomas contienen un número de oxidasas

(como la urato oxidasa requerida en el catabolismo de purinas) que reducen el oxígeno a través de oxidar a una variedad


de substratos (lactato, glicolato, Daminoácidos, ácido úrico, etc.). Además, participan en la alfaoxidación de ácidos

grasos específicos, catabolismo de poliaminas, prostaglandinas, eicosanoides y en la biosíntesis de esteroles y

plasmalógenos (que contribuyen a más del 80% del contenido de fosfolípidos en la materia blanca del cerebro). También

están implicados en el metabolismo de radicales libres de oxígeno y óxido nítrico, así como en la señalizació intra e

intercelular (como el factor de transcripción de tipo receptor nuclear que participa en la proliferación peroxisomal, PPAR.

3.12 BIBLIOGRAFÍA

1. Robertis E. Biología Celular y Molecular. 10º Edición, El Ateneo 1987

2. Maillet M. Biología Celular. 1º Edición, Madrid. Elsevier España 2002

3. Leeson R. Histología. 3º Edición, Buenos Aires. Interamericana 1980

4. Ojeda J.L. Métodos de Microscopía Electrónica de Barrido en Biología. 1º Edición. Santander. Editorial de la

Universidad de Cantabria. 1997

5. Jones E. Manson A. Lo esencial en célula y genética. 2º Edición. Madrid. Elsevier España. 2003 .


4.1 MITOCONDRIA

Son organelos citoplasmáticos membranosos característicos de las células eucarióticas. Se habrían originado, al igual

que los cloroplastos, en momentos tempranos de la evolución a partir de la endocitosis de bacterias fotosintéticas (teoría

endosimbiótica). Las mitocondrias poseen una gran importancia, ya que en ellas se realizan una serie de reacciones de

óxido-reducción que permiten el sustento energético de la célula. De esta manera, y de forma general, células que

realizan un mayor gasto de energía poseerán una mayor cantidad de mitocondrias. Su dimensión varia entre 1 a 10 u.

Se las pueden observar in vivo mediante técnicas de coloración vital :verde jano(se tiñen de color rojo) ;o con

hematoxilina ferrica.-Pudiendo las mismas adoptar distintas formas :·Granular, Bastoniforme y Filamentosasla

microscopia de luz muestra a las mitocondrias nítidamente teñidas de manera uniforme ; pero para dilucidar su

verdadera estructura debemos de valernos de la microscopia electronica con mayor poder resolutivo.

Entonces las mitocondrias son estructuras intracelulares, localizadas en el citoplasma de prácticamente todas las

células eucariotas. Su forma es muy cambiante, varía desde ser alargada cilíndrica hasta pequeñas formaciones

elipsoidales.Su número depende del tipo celular, aquellas con mayor demanda de energía, como las musculares tienen

muchas más mitocondrias que otras como las endoteliales.

Tienen capacidad de dividirse, fusionarse entre sí con la consiguiente mezcla de sus cargas de DNA. También están

dotadas de una extraordinaria motilidad dentro de la célula y suelen localizarse donde existe más demanda de energía.

4.2 ESTRUCTURA

Esta formada por dos membranas, una externa lisa, y otra interna que presenta pliegues o crestas, que por sus

características aumenta la superficie del interior de la mitocondria. Entre ambas delimitan el espacio intermembranoso

que contiene una sustancia similar al citosol. En el interior de la membrana interna se encuentra la matriz mitocondrial.

La membrana externa es semipermeable, posee gran número de proteínas transmembranales llamadas porinas.

La membrana interna, es impermeable a los iones y pequeñas moléculas, contiene proteínas con funciones importantes

en la respiración mitocondrial o cadena respiratoria cuyo resultado final es la síntesis de ATP

SISTEMA CELULAR III


En la matriz se da un gran número de reacciones metabólicas como el ciclo de Krebs y la oxidación de los ácidos grasos.

Contiene RNAt y estructuras llamadas nucleoides, cada nucleoide puede tener más de una molécula de DNA (DNA

mitocondrial)

4.3 FUNCIONES

Las principales funciones de las mitocondrias son:

• La producción de ATP

• La β-oxidación de los ácidos grasos

• Es un almacén de calcio

• También está relacionado con la apoptosis, el

cáncer, el envejecimiento, y con enfermedades como

el Parkinson y la diabetes.

• Los genes del DNA mitocondrial provienen

directamente de la línea materna, esto permite el

estudio de genealogías

El adenosin trifosfato (ATP) es la principal fuente de energía para el funcionamiento de las células; su principal fuente de

producción es la mitocondria.

Las moléculas de ATP resultan del proceso llamado cadena respiratoria o fosforilación oxidativa que tiene lugar en las

crestas mitocondriales. La cadena respiratoria se considera como la ultima etapa en la producción de energía que se

inicia en el citoplasma con la glucólisis (ver fisiología celular). El resultado final de la glucolisis es la formación de ácido

pirúvico; éste ingresa a la mitocondria donde es convertido a acetilcoenzima A, la que se incorpora en el ciclo de Krebs

llamado también ciclo del ácido cítrico.

El ciclo de Krebs es un conjunto de sucesivas reacciones químicas que ocurren dentro de la matriz mitocondrial, tiene

como resultado final la producción de NADH (dinucleótido de adenina y nicotinamida) FADH (dinucleótido de flavina y

adenina), ATP , agua y CO2. Los dinucleótidos tienen capacidades oxidante y reductora al encontrarse en su estado


oxidado (NAD) y reducido (NADH) respectivamente. Este rol es fundamental en la formación de ATP desde la cadena

respiratoria.

En síntesis las moléculas de ATP se forman en la cadena respiratoria (cuantitativamente es la fuente mas importante),

en el ciclo de Krebs y en la glucólisis.

Al hacer un análisis elemental de las divisiones meióticas de la gametogénesis (espermatogénesis y ovogénesis, ver

capítulo correspondiente) se puede concluir que además de heredar la carga genética de los cromosomas (23 paternos

y 23 maternos), el nuevo ser tiene los genes provenientes de las mitocondrias del óvulo. Esto permite realizar estudios

genealógicos en el campo de la antropología; también sería un mecanismo por el cual se transmiten ciertas

enfermedades heredadas por la línea materna.


4.4 CLOROPLASTOS

Son organelos que se encuentran sólo en células de las plantas y algas verdes. Funcionalmente son análogos de las

mitocondrias. Poseen en su interior un pigmento verde llamado clorofila. Son elementos fundamentales en los

organismos autótrofos, es decir, aquellos capaces de fabricar su propio alimento.

En los cloroplastos ocurre la fotosíntesis, para la que se requiere de CO2, agua y energía solar, con las cuales la planta

sintetiza glucosa y libera oxígeno al medio ambiente. La glucosa es la principal fuente nutricional de las plantas y los

animales

4.5 LISOSOMA

Los lisosomas son orgánulos relativamente grandes, formados por el retículo endoplasmático rugoso (RER) y luego

empaquetadas por el complejo de Golgi, que contienen enzimas hidrolíticas y proteolíticas que sirven para digerir los

materiales de origen externo (heterofagia) o interno (autofagia) que llegan a ellos. Es decir, se encargan de la digestión

celular.

Las enzimas lisosomales

El pH en el interior de los lisosomas es de 4,8 (bastante menor que el del citosol, que es neutro) debido a que las

enzimas proteolíticas funcionan mejor con un pH ácido. La membrana del lisosoma estabiliza el pH bajo bombeando

protones (H+) desde el citosol, y asimismo, protege al citosol y al resto de la célula de las enzimas digestivas que hay en

el interior del lisosoma.

Las enzimas lisosomales son capaces de digerir bacterias y otras sustancias que entran en la célula por fagocitosis, u

otros procesos de endocitosis.

Los lisosomas utilizan sus enzimas para reciclar los diferentes orgánulos de la célula, englobándolos, digiriéndolos y

liberando sus componentes en el citosol. De esta forma los orgánulos de la célula se están continuamente reponiendo. El

proceso de digestión de los orgánulos se llama autofagia. Por ejemplo, las células hepáticas se reconstituyen por

completo una vez cada dos semanas.

Las enzimas más importantes del lisosoma son:

• Lipasas, que digiere lípidos,

• Glucosidasas, que digiere carbohidratos,

• Proteasas, que digiere proteínas,

• Nucleasas, que digiere ácidos nucleicos.

Sólo están presentes en células animales.

4.6 Formación de lisosomas primarios

Los lisosomas primarios son orgánulos derivados del sistema de endomembranas. Cada lisosoma primario es una

vesícula que brota del aparato de Golgi, con un contenido de enzimas hidrolíticas (hidrolasas). Las hidrolasas son

sintetizadas en el reticulo endoplasmatico rugoso y viajan hasta el aparato de Golgi por transporte vesicular. Allí sufren

una glicosilación terminal (proceso químico en el que se adiciona un carbohidrato a otra molécula) de la cual resultan con

cadenas glucídicas ricas en manosa-6-fosfato (manosa-6-P). La manosa-6-P es el marcador molecular, la “estampilla”

que dirige a las enzimas hacia la ruta de los lisosomas. Se ha estudiado una enfermedad en la cual las hidrolasas no

llevan su marcador; las membranas del aparato de Golgi no las reconocen como tales y las empaquetan en vesículas de


secreción para ser exocitadas. Quienes padecen esta enfermedad acumulan hidrolasas en el medio extracelular,

mientras sus células carecen de ellas.

Lisosomas secundarios y digestión celular

Los lisosomas primarios contienen una variedad de enzimas hidrolíticas capaces de degradar casi todas las moléculas

orgánicas. Estas hidrolasas se ponen en contacto con sus sustratos cuando los lisosomas primarios se fusionan con

otras vesículas. El producto de la fusión es un lisosoma secundario. Por lo tanto, la digestión de moléculas orgánicas se

lleva a cabo en los lisosomas secundarios, ya que éstos contienen a la vez los sustratos y las enzimas capaces de

degradarlos.

Existen diversas formas de lisosomas secundarios, según el origen de la vesícula que se fusiona con el lisosoma

primario:

• Fagolisosomas. Se originan de la fusión del lisosoma primario con una vesícula procedente de la fagocitosis,

denominada fagosoma. Se encuentran, por ejemplo, en los glóbulos blancos, capaces de fagocitar partículas

extrañas que luego son digeridas por estas células.

• Endosomas tardíos. Surgen al unirse los lisosomas primarios con materiales provenientes de los endosomas

tempranos. Los endosomas tempranos contienen macromoléculas que ingresan por los mecanismos de

endocitosis inespecífica y endocitosis mediada por receptor. Este último es utilizado por las células para

incorporar, por ejemplo, las lipoproteínas de baja densidad o LDL.

• Autofagolisosomas. Es el producto de la fusión entre un lisosoma primario y una vesícula autofágica o

autofagosoma. Algunos orgánulos citoplasmáticos son englobados en vesículas, con membranas que provienen

de las cisternas del retículo endoplasmático, para luego ser reciclados cuando estas vesículas autofágicas se

unen con los lisosomas primarios.

Lo que queda del lisosoma secundario después de la absorción es un cuerpo residual. Los cuerpos residuales

contienen desechos no digeribles que en algunos casos se exocitan y en otros no, acumulándose en el citosol a medida

que la célula envejece. Un ejemplo de cuerpos residuales son los gránulos de lipofuscina que se observan en células de

larga vida, como las neuronas.

4.7 Bibliografía:

• De Robertis E. Hib J., Ponzio R. Biología celular y molecular. Decimosegunda edición. Bs As. 2003.

• Murray R., Granner D., Mayes P., Rowdell V. Bioquímica de Harper. Decimocuarta edicicion en español. 1997.

• Otto J.H; Towle. A. Biología Moderna. Mèxico. Mc Graw-Hill, 1995.


5.1 INTRODUCCION

Las células eucariotas o en todo caso la célula humana realiza todas sus funciones metabólicas (ej. Transporte activo,

reacciones enzimáticas etc.), con la ayuda de una molécula altamente energética, conocida como Adenosin Trifosfato o

ATP, que en si llegaría ser la gasolina para este carro que es la célula pero la pregunta es ¿de donde sale esta gasolina

o ATP? Y la respuesta es muy sencilla, proviene de la degradación de los nutrientes que ingerimos todos los días .

A este proceso de conversión de estos nutrientes, que atraviesan distintas reacciones químicas hasta formar esta

molécula simple (ATP) se lo conoce como Metabolismo Celular, (ver figura 1).

Figura 1. Metabolismo celular, proceso de conversión de Nutrientes a ATP

Fuente. Elaboración propia.

El metabolismo celular comprende dos procesos :

Catabolismo. Conjunto de procesos químicos por medio del cual las moléculas grandes o complejas son descompuestas

o transformadas a moléculas más simples, proceso que acontece en el interior de la mitocondria celular. Esta es la vía

por la que los nutrientes principales (proteinas, carbohidratos, y lípidos) se descomponen a moléculas mas simples

(Acetil CoA), estas últimas son las que ingresan a las vías metabólicas del ciclo de Krebs y la cadena de transporte de

electrones cuyo resultado final es la formación de ATP.

En conjunto la reacción catabólica es exergónica, es decir, producen más energía (ATP) de la que consume.

Anabolismo. Conjunto de reacciones químicas que combina moléculas simples para formar elementos complejos

estructurales y funcionales, en tanto este proceso ocurre en el retículo endoplasma rugoso RER y Golgi. Entre los

ejemplos de este tipo de reacciones esta el enlazado de aminoácidos para la síntesis de proteinas; la integración de

ácidos grasos para formar fosfolípidos etc.

En contraste el anabolismo es endergónico, pues consume más energía de la que produce.

PROVIENE DE:

- Lípidos

- Proteinas.

- Carbohidratos

- H2O

- O2

- Vitaminas

- Minerales

(Fe,Ca, Mn, Mg, Zn)

NUTRIENTES:

- Grasas

- Carnes

- Cereales harinas

- líquidos ingeridos

- Respiración

- frutas y verduras

ATP

METABOLISMO CELULAR

FISIOLOGIA CELULAR


De los tres nutrientes que ingresan a la vía catabólica el más importante es el de los carbohidratos, porque es el que

ingresa a esta vía en mayor cantidad debido a su alto consumo en la dieta y su descomposición aporta más Acetil CoA

que los restantes nutrientes, por consiguiente es el que mas aporta energía (ATP).

En conjunto el catabolismo de la glucosa comprende cuatro reacciones: la glucólisis, la formación de acetil CoA, el ciclo

de Krebs y la Cadena de transporte de Electrones.

Catabolismo, proceso de descomposición de moléculas grandes a simples

Anabolismo, combina elementos simples para formar elementos complejos

5.2 GLUCOLISIS

Se entiende como estado de descomposición de la glucosa a moléculas más simples como el ácido prirúvico o piruvato .

Carbohidratos Hexosas ac. Lípidos glicerol y Ac. grasos

Moléculas Complejas Moléculas Simples

CICLO KREBS

Cadena de Transporte

De Electrones

ATP

Acetil CoA

Aminoácido aminoacido Proteínas organelos Ac. Grasos ac. Grasos fosfolípidos membranas Glucosa glucosa glucógeno reserva energética

Reacción Endergónica, se gasta más energía (ATP)


Pero antes de entender este proceso tenemos que aprender que los carbohidratos, hidratos de carbono o almidones son

la fuente de energía que más utiliza el cuerpo para la síntesis de ATP, los órganos que utilizan más glucosa son el

músculo, el cerebro y el hígado.

La mayor parte de los hidratos de carbono de la dieta se descomponen en glucosa y otros azucares Ej. De los lácteos

en galactosa; de la azúcar refinada en sacarosa. Todos son absorbidos en la mucosa intestinal, cuando llegan hígado

son convertidos en su mayoría en glucosa (molécula que puede ser utilizada por la célula) .

El hígado es el que se encarga de la repartición de la glucosa a todos los tejidos y órganos de nuestra economía

humana, cuando todos los órganos están satisfechos con su demanda metabólica no utilizan mas glucosa y como no

puede sobrepasar sus niveles en sangre (70 a 110 mg/dl) es que se almacena la glucosa combinándose con otras

moléculas de glucosa para formar otra molécula mas grande denominada Glucógeno, a este proceso de combinación

de varias moléculas de glucosa y dar origen al glucógeno se denomina Glucogénesis, el glucógeno se almacena en el

hígado y músculo. Cuando las reservas de glucógeno son rebasadas el hígado transforma la glucosa en ácidos grasos

que contribuye a el acumulo grasa en el organismo.

5.3 Ruta de la Glucólisis.

Este proceso metabólico comprende 2 vías:

Forma Aeróbica. Cuando la glucólisis se lleva a cabo con presencia de O2 y la glucosa termina descompuesta en ac.

Pirúvico.

Forma Anaeróbica. Cuando la glucólisis se lleva a cabo con ausencia de O2 y la glucosa se descompone en escaso ac.

Pirúvico y buena cantidad de ácido láctico. Normalmente la glucosa utilizada en este proceso proviene de la degradación

de glucógeno.

5.4 Secuencia de Reacciones en la Glucólisis Aeróbica

La glicólisis es el proceso mediante el cual la molécula de glucosa, que posee seis átomos de carbono, se degrada

enzimáticamente a través de una secuencia de diez reacciones, catalizadas por enzimas para dar dos moléculas de

ácido pirúvico, que poseen tres átomos de carbono cada una. En consecuencia la glucólisis se lleva a cabo en una

primera fase, en el citoplasma de la célula y en una segunda fase en el interior de la mitocondria (ver figura 2).

1. Primera Fase o inversión de energía:

a. La glucosa recibe un grupo fosfato proveniente de un ATP, a lo que se denomina fosforilación de la glucosa,

gracias a la enzima hexocinasa (1).

b. La glucosa-6-fosfato se convierte en fructuosa-6-fosfato por la enzima fosfatoglucoisomerasa (2).

c. La fructosa-6-fosfato gana otro fosfato, cedido por otro ATP, para convertirse en fructuosa-1,6-difosfato por la

enzim, fosfofructocinasa (3).

d. La fructosa-1,6-difosfato se divide en dos moléculas, de tres átomos de carbono, que son: fosfato de

dihidroxiacetona y gliceraldeído 3-fosfato (G3P), por la enzima aldolasa (4).

e. El fosfato de dihidroxiacetona se convierte en gliceraldeído 3-fosfato (G3P) por la acción de la enzima isomerasa

(5)

2. Segunda Fase o glucólisis en la mitocondria.

a. El gliceraldeído 3-fosfato (G3P) gana un fósforo inorgánico gracias a la enzima dehidrogenasa de gliceraldeído 3-

fosfato (6), convirtiéndose en 1,3-difosfotoglicerato y sede un electrón, para la formación de una NADH.

b. El 1,3-difosfotoglicerato pierde un fósforo gracias a la enzima fosfatoglicerocinas (7), para convertirse en 3-


difosfotoglicerato, formando de esta manera un ATP.

c. El 3-difosfotoglicerato se convierte en 2-difosfotoglicerato por la enzima fosfatogliceromutasa (8).

d. El 2-difosfotoglicerato se convierte en fosfatoenolpiruvato por la enzima enolasa (9) y genera una molécula de

agua.

e. El fosfatoenolpiruvato sede su fosfato para generar una ATP gracias a la enzima piruvatocinasa (10) y se convierte

en ácido pirúvico.

3. Decarboxilación Oxidativa .

Este fenómeno acontece en el interior de la matriz mitocondrial

a. El ácido pirúvico pierde un átomo de carbono en forma de CO2, motivo por el que se llama decarboxilación (1ª

reacción de la respiración celular) y a la ves pierde 2 átomos de hidrogeno en forma de un ion hidruro (H-), mas

un ion hidrogeno (H+). La coenzima NAD (Nicotin Adenin Dinucleótido, derivado de la vit. B3) capta al ion (H-) y el ion

(H+) es liberado a la matriz mitocondrial; el fragmento de dos carbonos de ac. Pirúvico se denomina grupo Acetil

b. El acetil se une con la coenzima A para convertirse en acetil CoA, lista para ingresar al ciclo de Krebs. (también

llamado ciclo del ácido tricarboxílico o ciclo de Krebs).

Figura 2. Glucólisis e el citoplasma y matriz mitocondrial, Modificado

Fuente. biblioteca virtual del Curso Prefacultativo gestion 2009.

1

2

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4 5

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9

10

Citoplasma celular

Matriz Mitocondrial


Decarboxilación oxidativa, el ac. Pirúvico pierde 1 átomo de carbón e hidrógenos

Fuente. Elaboración propia.

5.5 Rendimiento energético de la Glucólisis.

En resumen aunque la glucólisis utiliza 2 moléculas de ATP, produce 4 ATP, con una ganancia neta de 2 moléculas de

ATP por cada molécula de glucosa que se degrada.

5.6 CICLO DE KREBS O CICLO DEL ÁCIDO TRICARBOXÍLICO

Este ciclo fue descubierto por Hans Adolf Krebs, bioquímico británico que presentó este importante avance científico en

1937. El ciclo de Krebs, es una sucesión de reacciones químicas que ocurren dentro de la célula, específicamente en la

matriz mitocondrial, donde las moléculas nutritivas (proteinas, carbohidratos y lípidos) se degradan a estructuras más

simples produciéndose dióxido de carbono, agua y energía. El ciclo de Krebs ocurre en todos los animales, plantas

superiores y en la mayoría de las bacterias, en todas las células que tienen núcleo.

Es un conjunto de reacciones químicas en la que el producto final de la degradación de los nutrientes, Acetil CoA,

ingresa para realizar una secuencia de pasos metabólicos, interviniendo en estas reacciones químicas 10 enzimas.

a. Este ciclo enzimático comienza con la unión de la acetil CoA con ácido oxalacético, para formar otra molécula,

acido cítrico.

b. En este ciclo metabólico se pierde 2 átomos de carbono en forma de CO2 (proceso conocido como

decarboxilación), en el proceso de conversión de a. isocitrico a alfa cetoglutárico se pierde un carbono (2ª

reacción de la respiración celular que libera CO2) y lo mismo acontece en el proceso de conversión de alfa

cetoglutárico a succinil CoA (3ª reacción de la respiración celular que libera CO2). Consecuentemente en

estos últimos mencionados y en el paso de conversión de ac. málico a oxal acético es que se pierden iones

hidrogeno, los cuales son captados por coenzimas NAD y FAD, (NAD = Nicotin Adenin Dinucleótido, derivado

CH-C-COOH CH-C- AC. PIRUVICO

O

CO2 H- H+

NAD

NADH + H+

VIT. B 3

ACETIL

+ Co A

ACETIL CoA

O

CH-C-COOH CH-C-

AC. PIRUBICO


de la vit. B3) y (FAD = Flavin Adenin Dinucleótido, derivado de la vit. B2) que se reducen a NADH + H+ y FADH

+ H+.

c. El ciclo termina con el ácido oxal acético regenerado que puede combinarse con otra molécula de acetil CoA, e

iniciar de nuevo el ciclo

d. Los átomos de carbono liberados, como los de hidrogeno pasan a la cadena de transporte de electrones con la

ayuda de las coenzimas NAD y FAD con el objetivo de liberar energía ATP en gran proporción.

e. El ciclo de Krebs es una vía eficaz para convertir, dentro de la célula, los componentes de los alimentos en

energía utilizable. En el ciclo, sólo se destruyen los grupos acetilo; tanto las siete enzimas que llevan a cabo las

diferentes reacciones, como los compuestos intermedios sobre los que actúan, pueden volver a utilizarse una y

otra vez. Muchos de los compuestos intermedios que se producen en el ciclo se usan también como materiales

de construcción para la síntesis de aminoácidos, hidratos de carbono y otros productos celulares.

Figura 3. Resumen del ciclo de Krebs con sus pasos mas importantes

Fuente. Biblioteca virtual del Curso Prefacultativo gestión 2009.

5.7 Rendimiento Energético del Ciclo de Krebs.

Dado que cada molécula de glucosa termina dando 2 piruvatos, cada uno de estos dará un acetil CoA, por consiguiente

una molécula de glucosa originara 2 acetil CoA y por cada vuelta del ciclo de krebs solo ingresa un acetil CoA.

Entonces por cada vuelta en el ciclo de Krebs se produce la siguiente cantidad de ATP.

PASO REACCION NUMERO DE ATP

3 Isocitrato oxalsuccinico NADH + H+ 3

5 alfa-ketoglutarao succinil CoA NADH + H+ 3

9 malato oxalacetato NADH + H+ 3

7 succinato fumarato FADH2 2

6 succinil CoA Succinato GDP + Pi 1

TOTAL DE MOLÉCULAS SINTETIZADAS 12


5.8 CADENA DE TRANSPORTE DE ELECTRONES

Es un conjunto de proteinas integradas a la membrana mitocondrial interna, que se caracterizan por captar y transportar

electrones (e-).

Transportadores de Electrones.

Como se menciono es un conjunto de proteinas, que están formados por varios tipos de moléculas y átomos que sirven

como transportadores de electrones:

• Mononucleótido de flavina (FMN) al igual que el FAD es una flavoproteina derivada de la vitamina B2.

• Citócromos. Son proteinas que contienen un grupo hem en cuyo interior alojan a un grupo Fe++ o Fe+++ existen

varios tipos de citócromos cit-a, cit-b, cit-c etc.

• Los centros hierro azufre (Fe-S), contienen dos o cuatro átomos de hierro que se unen a tomos de azufre.

• Átomos de cobre (Cu), enlazados a dos proteinas, también participan en la transferencia de electrones.

• La Coenzima Q (ubiquinona) es un transportador no proteína

Secuencia de Pasos para el transporte de Electrones y la Generación quimiosmótica de ATP.

Los transportadores de electrones se agrupan en tres complejos; cada uno de los cuales actúa como bomba de

protones, expulsando iones H+ de la matriz mitocondrial al espacio comprendido entre la membrana mitocondrial interna

y externa. Cada uno de los complejos expulsa iones H+ y transporta electrones de la siguiente manera:

1. primera bomba es complejo deshidrogenada NADH, contiene FMN y cinco o mas centros de Fe-S, NADH +

H+, este complejo es el primero en captar electrones y luego pasa los electrones al segundo complejo.

2. segunda bomba es el complejo citocromo b-c1, contiene Citócromos un centro hierro azufre, recibe los

electrones del primer complejo y luego los pasa al tercer complejo.

3. la tercera bomba es el complejo citocromo oxidasa, que contiene Citócromos a y a3 y dos átomos de cobre,

este complejo recibe los electrones que vienen del segundo complejo. Y este último transfiere los electrones a

la mitad de una molécula de oxigeno, gracias a esto el oxigeno recibe carga negativa y capta H+ del medio

circundante para formar H2O (esta la única parte de la respiración celular en la que se consume O2)

a medida que se van captando electrones, las tres bombas expulsan iones H+ al espacio entre la membrana mitocondrial

interna y externa pero la pregunta es ¿de donde provienen los iones H+? y la respuesta es que provienen del ciclo de

Krebs que son transportados por coenzimas como el NAD y el FAD. Esta alta concentración de iones H+ crea un

gradiente electroquímico (positivo) en relación al lado opuesto (con cargas negativas), creando una fuerza motriz que

permite el paso de H+ a la matriz mitocondrial, utilizando unos canales específicos de H+ , conforme los hidrógenos

atraviesan su canal, se genera ATP a partir de ADP. A este paso de los iones H+ a la matriz mitocondrial se le conoce

como efecto Quimiosmótico y al proceso de generar ATP a partir de un ADP se le conoce como fosforilación oxidativa.

Ver figura 4


Rendimiento Energético en la Cadena de Transporte de Electrones.

Las distintas transferencias de electrones en la cadena de transporte generan 32 o 34 moléculas de ATP por cada

molécula de glucosa oxidada. Por tanto durante la respiración celular se pueden generar de 36 o 38 ATP de una

molécula de glucosa.

Figura 4. Cadena de transporte de Electrones, proceso que se realiza en la membrana interna de la mitocondria; el

oxigeno es el ultimo aceptor de electrones.

Fuente. Universidad las Americas, Educación Online. Respiración Celular Anaeróbica y aeróbica: Biología General y

celular. 2006

5.9 BIBLIOGRAFIA

1. López L. Suárez M. Energia. Metabolismo Basal. Fundamentos de Nutrición normal. Buenos Aires, julio 20052; 2 (1):

61-4.

2. Karp, G. Energia, enzimas y metabolismo: Biología celular y Molecular. 1998 (2): 77-105.

3. Tortora G& S Grawoski. Metabolismo: Principios de Anatomia y Fisiologia. 2002. (9): 879-92.

4. Da Re S. Guerra J. Troche A. Respuesta Metabólica al Ayuno y el Stress metabólico. Nutrición Parenteral. 2007.

1; (1): 5-14.

5. Antioxidantes en Alimentación: diferentes formas de expresar su actividad antioxidante. Tipos de unidades y métodos

de análisis. Barcelona 20 de Junio de 2007. Arrate la Calle 1; (1): 2 – 73.

6. Atalah S. Eduardo. Rol de los Antioxidantes en el Adulto Mayor. Facultad de Medicina, Universidad de Chile 2008

[email protected]

7. Verhagen H, Buijsse B, Jansen E, et al. The State of Antioxidant Affaire. Nutrition Today, Nov./Dec. 2006. 41; (6):

244-250.


6.1 INTRODUCCION

La Histología (del griego histós "tejido" y logos "estudio") es la ciencia que estudia todo lo referente a los tejidos

orgánicos: su estructura microscópica, su desarrollo y sus funciones. La Histología se identifica a veces con lo que se ha

llamado anatomía microscópica, pues su estudio no se detiene en los tejidos, sino que va más allá, observando también

las células interiormente y otros corpúsculos, relacionándose con la bioquímica y la citología.

Marcello Malpighi es el fundador de la Histología y su nombre aún está ligado a varias estructuras histológicas. En 1665

se descubre la existencia de unidades pequeñas dentro de los tejidos y reciben la denominación de células. En 1830,

acompañando a las mejoras que se introducen en la microscopía óptica, se logra distinguir el núcleo celular. En 1838 se

introduce el concepto de la teoría celular. En los años siguientes, Virchow introduce el concepto de que toda célula se

origina de otra célula .

El ojo humano no logra distinguir objetos de menos de 50 micras de diámetro ni consigue resolver dos líneas separadas

por menos de 100 micras (es decir, las ve como una sola línea).

Para observar elementos tan pequeños es necesario disponer de lentes de aumento. Estas lentes se conocen desde

tiempos de Arquímedes, pero la óptica como disciplina se comenzó a desarrollar en el siglo XIII con el monje franciscano

Roger Bacon.

SISTEMA TISULAR O HISTOLOGIA


Microscopio de Leeuwenhoek

6.2 HISTORIA DEL MICROSCOPIO

El microscopio fue inventado hacia los años 1610, por Galileo Galilei, según los italianos, o por Zacharias Janssen, en

opinión de los holandeses. En 1665 Hooke observó con un microscopio un delgado corte de corcho y notó que el

material era poroso, en su conjunto, formaban cavidades poco profundas a modo de cajas a las que llamó células. Se

trataba de la primera observación de células muertas. Unos años más tarde, Malpighi, anatomista y biólogo italiano,

observó células vivas. Fue el primero en estudiar tejidos vivos al microscopio.

A mediados del siglo XVII un holandés, Anton van Leeuwenhoek, utilizando microscopios simples de fabricación propia,

describió por primera vez protozoos, bacterias, espermatozoides y glóbulos rojos. El microscopista Leeuwenhoek, sin

ninguna preparación científica, puede considerarse el fundador de la bacteriología. Tallaba él mismo sus lupas sobre

pequeñas esferas de cristal, cuyos diámetros no alcanzaban el milímetro (su campo de visión era muy limitado, de

décimas de milímetro). Con estas pequeñas distancias focales alcanzaba los 275 aumentos. Observó los glóbulos de la

sangre, las bacterias y los protozoos; examinó por primera vez los glóbulos rojos y descubrió que el semen contiene

espermatozoides. Durante su vida no reveló sus métodos secretos y a su muerte, en 1723, 26 de sus aparatos fueron

cedidos a la Royal Society de Londres.

Durante el siglo XVIII el microscopio tuvo diversos adelantos mecánicos que aumentaron su estabilidad y su facilidad de

uso, aunque no se desarrollaron por el momento mejoras ópticas. Las mejoras más importantes de la óptica surgieron en

1877, cuando Ernst Abbe publicó su teoría del microscopio y, por encargo de Carl Zeiss, mejoró la microscopía de

inmersión sustituyendo el agua por aceite de cedro, lo que permite obtener aumentos de 2000. A principios de los años

1930 se había alcanzado el límite teórico para los microscopios ópticos, no consiguiendo éstos aumentos superiores a

500X o 1000X. Sin embargo, existía un deseo científico de observar los detalles de estructuras celulares (núcleo,

mitocondria, etc.).


El microscopio electrónico de transmisión (TEM) fue el primer tipo de microscopio electrónico desarrollado. Utiliza un haz

de electrones en lugar de luz para enfocar la muestra consiguiendo aumentos de 100.000X. Fue desarrollada por Max

Knoll y Ernst Ruska en Alemania en 1931. Posteriormente, en 1942 se desarrolla el microscopio electrónico de barrido

(SEM).

Tipos de Microscopios

6.3 MICROSCOPIOS ÓPTICOS

Microscopio de campo claro: es el microscopio óptico compuesto utilizado en la mayoría de los laboratorios. Para

formar una imagen a partir de un corte histológico usa luz visible, por esto la muestra debe ser lo bastante fina como

para que los haces de luz puedan atravesarla. También se usan métodos de tinción, según las necesidades, con el fin de

aumentar los detalles en la imagen.

Microscopio de contraste de fase: posibilita la observación de muestras sin colorear, por lo que resulta útil para

estudiar especímenes vivos.

Microscopio de fluorescencia: permite la observación de estructuras fluorescentes, ya sea naturales o artificiales.

Microscopio de barrido confocal: se usa para estudiar la estructura de sustancias biológicas. Combina partes de un

microscopio de campo claro con equipo fluorescente y un sistema de barrido que emplea un rayo láser. A través de una

computadora se reconstruye la imagen tomada por planos, a una imagen tridimensional.

Microscopio de luz ultravioleta: sus resultados se registran fotográficamente ya que la luz U.V. no es visible y daña la

retina. Se utiliza en la detección de ácidos nucleicos, que absorben esta luz.

6.4 MICROSCOPIOS ELECTRÓNICOS

Microscopio electrónico de transmisión (MET): utiliza un haz de electrones para producir la imagen. Permite la

observación de detalles a escala macromolecular.

Microscopio electrónico de barrido (MEB): en este caso el haz de electrones no atraviesa la muestra, sino que choca

contra su superficie. Permite una gran magnificación de las imágenes.


M.E.B.

6.5 EL MICROSCOPIO DE CAMPO CLARO

Es el más usado dentro de la medicina para estudiar la morfología de los tejidos, por lo que se debe conocer en detalle

sus partes y el funcionamiento de cada una de ellas.

Sistema Mecánico

Pie

Vastgo o columna

Tornillos de ajuste macrométrico

Micrométrico

Tubo

Platina

Subplatina

Sistema Óptico

De Observación Ocular

Objetivo

De iluminación condensador

Espejo

Fuente de luz


6.6 SISTEMA MECÁNICO

Este sistema sostiene al sistema óptico y aloja los elementos necesarios para la iluminación y enfoque del preparado.

Pie: brinda apoyo y estabilidad al aparato.

Vástago: soporta la platina, tubo y tornillos de ajuste macro y micrométrico.

Tornillo de Ajuste: provocan el desplazamiento del tubo o la platina en sentido vertical, lo que permite el enfoque.

Tubo: en su extremo superior se halla el ocular, y en el inferior el objetivo. Se trata de un cilindro metálico cuyo interior

se encuentra pintado de negro, lo que evita la reflexión de la luz. Normalmente tiene una longitud de 170 mm.

Platina: es una plataforma horizontal sobre la cual se coloca y sujeta el preparado a observar, tiene un orificio central

que permite el paso de la luz y un venier que posibilita la relocalización de los detalles de interés.


Subplatina: sostiene al condenador y se ubica por debajo de la platina.

6.7 SISTEMA ÓPTICO

Se compone de un sistema óptico de observación y un sistema óptico de iluminación; el primero consta de:

Objetivo: está formado por un sistema de pequeñas lentes ubicadas muy cercanas una de la otra, la que se halla en el

extremo distal del objetivo se denomina lente frontal. Los objetivos pueden ser objetivos a seco (no hay ninguna

sustancia interpuesta entre la lente frontal y el preparado), u objetivos de inmersión (entre la lente frontal y el preparado

se coloca una sustancia cuyo índice de refracción es muy similar al del vidrio).

Ocular: es un tubo cilíndrico con un diafragma fijo en el centro y una lente en cada extremo, la superior se denomina

lente ocular y la inferior lente colectora.

El sistema óptico de iluminación consta de:

Condensador: concentra el haz de luz sobre el plano del objeto que se encuentra en la platina. Debajo de él se

encuentra el diafragma iris que regula la cantidad de luz que llega al condensador.

Fuente de Luz: es una lámpara que está ubicada en la parte inferior del aparato, en caso de no poseerla debe ubicarse

una fuente de luz externa (lámpara incandescente común) aproximadamente a 30 cm. del espejo.


Tipos de Uniones Intercelulares

Existen tres clases de uniones intercelulares:

1. Uniones ocluyentes. Están localizadas en la vecindad del borde apical de las células.

2. Uniones de adherencia entre las células. Existen dos tipos:

- zónulas adherentes o cinturones de adhesión, en la vecindad del borde apical, pero por debajo de las oclyentes.

- desmosomas o máculas adherentes, distribuidos en las caras laterales de las células

3. Uniones de comunicantes o nexo. Comunican los citoplasmas de células vecinas y están distribuidas en las caras

laterales de células adyacentes.

1. Uniones ocluyentes (zonula occludens, tight junction): se hallan en el extremo apical de la célula . Se extienden a

lo largo de todo el perímetro celular. Las membranas se unen en varios puntos por medio de proteínas

transmembrana.

Función: impiden el paso de sustancias desde el lumen hacia el tejido conectivo.

Uniones adherentes (zonula adherens): se localizan por debajo de las uniones oclusivas. Son uniones que también se

extienden a lo largo del perímetro celular. Son uniones de anclaje, que mantienen fuertemente unidas las células

epiteliales. En esta fuerte unión participan proteínas transmembrana (cadherinas) que a su vez se relacionan con

microfilamentos intracelulares (actina) por medio de proteínas de unión intracelulares.


Los filametos de actina relacionados con las uniones adherentes forman parte de la barra terminal de actina del borde

celular apical.

Desmosomas (macula adherens): pueden localizarse por debajo de las uniones adherentes, aunque también se

observan en cualquier sitio de la membrana plasmática lateral. Ocurren en sitios discretos y pequeños. Forman parte de


las uniones de anclaje, o sea mantienen unidas a las células. Las células se unen por medio de proteínas

transmembrana (desmogleinas) las que se relacionan con los filamentos intermedios del citoesqueleto a través de

proteínas que forman placas (desmoplaquinas).

Los epitelios que sufren fuertes impactos como el epitelio que tapiza la piel presentan numerosos desmosomas. Esto

indica claramente la importancia de los desmosomas en la unión intercelular.

3. Uniones comunicantes (nexo, gap junction, unión en hendidura): las uniones comunicantes ocurren en

lugares pequeños y discretos de la membrana plasmática lateral . Presentan una serie de proteínas


(conexones) formadas por 6 subunidades, que forman un poro por donde pueden pasar moléculas de un peso

menor a los 800 daltons (iones) de una célula a otra.

Clasificación de los Tejidos

Existen 4 tipos de tejidos:

1. Tejido Epitelial

En los tejidos epiteliales, las células están estrechamente unidas entre sí formando láminas continuas que tiene distintas

características:

- No están vascularizados, por ello se nutren por difusión.

- La matriz extracelular entre las células epiteliales es escasa

- Como regla general, debajo de todo epitelio siempre hay tejido conectivo (la lámina basal).

- Los epitelios es el único tejido que deriva de las tres capas blastodérmicas.

Las células epiteliales soportan las tensiones mecánicas, por medio de los distintos componentes del citoesqueleto que

forman una red en el citoplasma de cada célula epitelial. Para transmitir la tensión mecánica de una célula a las

siguientes, estos filamentos están unidos a proteínas transmembrana ubicadas en sitios especializados de la membrana

celular. Estas proteínas se asocian, en el espacio intercelular, ya sea con proteínas similares de la membrana de las

células adyacentes, o con proteínas propias de la lámina basal subyacente.


Los tejidos epiteliales limitan tanto las cavidades internas como las superficies libres del cuerpo. La presencia de uniones

especializadas entre sus células permite a los epitelios formar barreras para el movimiento de agua, solutos o células,

desde un compartimiento corporal a otro. Así las funciones que realizan los epitelios son:

1. Sirven como barrera de protección: la epidermis.

2. Transporte de material a lo largo de su superficie: el epitelio respiratorio.

3. Absorción de una solución de agua e iones desde el líquido luminar: epitelio de vesícula biliar.

4. Absorción de moléculas desde el líquido luminal hacia el tejido subyacente: epitelio intestinal

5. Síntesis y secreción de material glucoproteico hacia la superficie epitelial.

Para desempeñar las funciones anteriores los epitelios poseen diferentes adaptaciones estructurales como cilios,

microvellosidades, plegamientos basales, etc.

Clasificación de los Epitelios

Los epitelios se clasifican de acuerdo con dos criterios. El primero de ellos es de acuerdo al número de capas que

poseen, así se clasifican como:

- epitelios simples: los constituidos por sólo una capa de células

- epitelios estratificados: son que aquellos que poseen dos o más capas celulares

- epitelios seudoestratificados: son aquellos que parecen estratificados, sin embargo todas sus células llegan a

la membrana basal mientras que sólo las células más altas forman la superficie luminal. Como los núcleos se

encuentran en distintos niveles es por eso que dan la impresión de tener varias capas.

- epitelios de transición.

Por otro lado, de acuerdo con la forma de la última capa de células los epitelios se clasifican como:

- Epitelios planos

- Epitelios cúbicos

- Epitelios cilíndricos

Es entonces que podemos tener una gama de combinaciones si conjuntamos los dos conceptos:

Epitelios planos simples y epitelios planos estratificados

Epitelios cúbicos simples y epitelios cúbicos estratificados

Epitelios cilíndricos simples y epitelios cilíndricos estratificados

Cabe mencionar que el epitelio pseudoestratificado sólo es uno: el epitelio respiratorio.

Epitelios Simples

En los epitelios, en observaciones hechas con el microscopio óptico de preparaciones teñidas con hematoxilina y eosina,

no es posible apreciar la presencia de sustancia intercelular. Por ende, la cercanía de los núcleos en tales tejidos y su

grado de ordenamiento, así como el número de hileras o capas que forman los epitelios, permiten realizar un

diagnóstico.

Una célula plana es más ancha que alta, una cúbica tan alta como ancha y una cilíndrica, más alta que ancha.


Epitelio simple = una capa de células; epitelio estratificado = dos o más.

Dadas sus características, en los cortes teñidos, las células no aparecen en el mismo plano. Además, los límites

celulares impuestos por las membranas plasmáticas, en general, no son visibles.

Representación esquemática de un epitelio simple plano, aunque los

núcleos no están en el mismo nivel, las células se encuentran unidas.

Epitelios Estratificados

Están formados por un número variable de capas celulares. Las células de las distintas capas tienen formas diferentes.

El nombre específico del epitelio estratificado se define según la forma de las células de la última capa. Entonces los

epitelios de este tipo pueden ser:

Plano estratificado: Sus células más superficiales son planas, mientras que las adyacentes a la lámina basal son

cilíndricas y las células de los estratos intermedios son más bien hexaédricas. Este tipo de epitelio es de protección y

reviste, por ejemplo, la superficie del esófago y de la vagina

Cúbico estratificado: las células superficiales son poliedros con un alto parecido a su ancho. Revisten la superficie de

los procesos coriodeos y de los conductos interlobulillares de las glándulas sudoríparas y salivales.

Cilíndrico estratificado: sus células superficiales son poliedros más altos que anchos. Revisten, por ejemplo, los

conductos interlobulillares en la glándula mamaria.

Epitelios seudoestratificados

Este epitelio parece estar formado por dos o más capas de células. Sin embargo, si bien todas sus células está en

contacto con la lámina basal, sólo algunas células llegan hasta el borde luminal. Por ello presentan dos o más filas de


núcleos, ubicados a alturas sucesivas en la lámina epitelial. Se les encuentra revistiendo el lumen de la tráquea o de

conductos como el epididímo. La superficie de las células que llegan al lumen presenta, por lo general, diferenciaciones

tales como cilios o largas microvellosidades llamadas estereocilios.

Epitelios de transición:

Se localiza exclusivamente en las vías urinarias y su forma cambia según el estado de distensión del lumen del órgano.

Aparecen estratificados planos cuando la lámina epitelial esta relajada y como estratificados cuboidales cuando el

epitelio está distendido. Sin embargo, corresponden a un tipo especial de epitelio pseudoestratificado, que puede

modificar la forma de sus células.

2. Tejido Conectivo

El tejido conectivo se caracteriza morfológicamente por presentar diversos tipos de células separadas por una

abundante matriz extracelular (intercelular), sintetizada por ellas. Esta matriz está representada por una parte con

estructura microscópica definida, las fibras del conectivo, y por la sustancia fundamental amorfa, llamada así porque no

presenta una estructura visible al microscopio óptico; no obstante su estructura molecular ya es conocida. Una pequeña

cantidad de líquido, el plasma intersticial, baña las células, las fibras y la sustancia extracelular amorfa.

Resumen:

El tejido conectivo o conjuntivo posee tres componentes fundamentales:

• células

• fibras

• sustancia intercelular o fundamental amorfa.


Tejido conectivo de forma tridimensional

FUNCION:

Las funciones del tejido conectivo, se deben fundamentalmente a sus propiedades mecánicas, entre ellas:

• SOSTEN Y RELLENO ESTRUCTURAL .

• COMPARTIMENTALIZACION.

• PROTECCION FISICA E INMUNOLOGICA

• MEDIO DE INTERCAMBIO DE DETRITUS METABOLICOS, NUTRIENTES Y OXIGENO.

• ALMACENAMIENTO DE GRASA, AGUA, SODIO Y OTROS ELECTROLITOS.

• REPARACION.

TIPOS DE TEJIDOS CONECTIVOS

• Tejido conectivo laxo y denso (tejidos conectivos propiamente dichos).

• Tejido conectivo reticular.

• Tejido conectivo elástico.

• Tejido conectivo mucoso.

Existen también tejidos conectivos con propiedades especiales o tejidos conectivos especializados:

• Tejido adiposo.

• Tejido cartilaginoso.

• Tejido óseo.

El tejido sanguíneo (sangre) es considerado para muchos autores como un tejido conectivo especializado.


6.7 BIBLIOGRAFIA

- Bloom-Fawcett. Tratado de Histología. McGraw-Hill Interamericana.

- Texto Atlas de Histología Tercera Edición Leslie P. Gartner, James L. Hiatt.

- Cormack D. H. Histología de Ham. Ed. Harla. México. 9na. Ed. 1987.

- Gartner L.P., Hiatt J.L. Histología, Texto y Atlas. Ed. McGraw-Hill Interamericana Editores S. A. de C.V.

Mexico.1997.

- Junqueira L. C., Carneiro. Histología básica. Ed. SALVAT S.A. Barcelona. España. 1ra. Ed. 1988.


La sangre, es un tejido conectivo que se compone de una porción líquida, el plasma, y otra porción celular, que consiste

en diversos tipos celulares y fragmentos celulares.

El oxigeno que llaga a los pulmones y los nutrientes absorbidos por el tubo digestivo, se transportan por la sangre a los

diversos tejidos y recoge el dióxido de carbono y los desechos de los tejidos.

La sangre es roja rutilante cuando ha sido oxigenada en los pulmones y pasa a las arterias; adquiere una tonalidad más

azulada (oscura) cuando ha cedido su oxígeno para nutrir los tejidos del organismo y regresa a los pulmones a través de

las venas, el intercambio gaseoso se realiza a nivel de los capilares.

En los pulmones, la sangre cede el dióxido de carbono que ha captado procedente de los tejidos, recibe un nuevo

aporte de oxígeno e inicia un nuevo ciclo. Este movimiento circulatorio de sangre tiene lugar gracias a la actividad

coordinada del corazón, los pulmones y los vasos sanguíneos.

La hematología, es la rama de la medicina que estudia la sangre, de su formación y de sus enfermedades.

FUNCIONES DE LA SANGRE

- Transporte, transporta oxigeno, dióxido de carbono, nutrientes, hormonas, calor y desechos.

- Regulación del pH, temperatura corporal y contenido de agua de las células.

- Protección contra la pérdida de sangre por medio de la coagulación y contra las enfermedades mediante los leucocitos

fagocitarios y los anticuerpos.

CARACTERÍSTICAS DE LA SANGRE

Ciertas características de la sangre se mantienen dentro de estrechos límites gracias a la existencia de procesos

regulados con precisión. Por ejemplo:

SANGRE


· El pH de la sangre, es levemente alcalino que varia desde entre 7,38 a 7,42. De manera que si el pH desciende a 7,0

(acidosis), el individuo entra en un coma acidótico que puede ser mortal; por otro lado, si el pH se eleva por encima de

7,5 (alcalosis), el individuo entra en una alcalosis tetánica y es probable la muerte.

· Corresponde al 8% del peso corporal.

· El volumen sanguíneo (Volemia) es se aproximadamente de 5 a litros.

· Glucemia, es la cantidad de glucosa en la sangre que es de 70 a 110 mg/dl.Un descenso de la glucemia, en

condiciones normales del 0,1% a menos del 0,05%, produce convulsiones. Cuando la glucemia se eleva de forma

persistente y se acompaña de cambios metabólicos importantes, suele provocar un coma diabético.

· La temperatura de la sangre esta entre los 36,3 y 37,1 ºC, (la media normal es de 37 ºC), no suele variar más de 1 ºC.

Un aumento de la temperatura de 4 ºC es señal de enfermedad grave, mientras que una elevación de 6 ºC suele causar

la muerte.

COMPOSICIÓN DE LA SANGRE

El tejido sanguíneo incluye dos componentes: plasma sanguíneo y los elementos formes, que son células y fragmentos

celulares.

1. PLASMA SANGUINEO. Líquido amarillento, en el que se encuentran en suspensión millones de células que suponen

cerca del 45% del volumen de sangre total. Tiene un olor característico y una densidad relativa que oscila entre 1,056 y

1,066. En el adulto sano el volumen de la sangre es una onceava parte del peso corporal, de 4,5 a 6 litros. Una gran

parte del plasma es agua, medio que facilita la circulación de muchos factores indispensables que forman la sangre.

2. ERITROCITOS. (gr. erythrós = rojo) Los glóbulos rojos o hematíes, tienen forma de discos redondeados, bicóncavos

y con un diámetro aproximado de 7,5 micras, con volumen 5 a 6 millones por cc. En el ser humano y la mayoría de los

mamíferos los eritrocitos maduros carecen de núcleo. En su citoplasma presenta la hemoglobina, es una proteína que le

da el color característico a los eritrocitos de la sangre, y cuya función es el transporte de oxígeno desde los pulmones a

todas las células del organismo, donde capta dióxido de carbono que conduce a los pulmones para su eliminación al

exterior.

3. LEUCOCITOS. (gr. leukós = blanco, claro) Las células o glóbulos blancos entre 5.000 a 10.000 por cc. Se dividen en:

granulocitos y agranulocitos:

a. LECUCOCITOS GRANULOSOS. Con núcleo multilobulado, presencia de gránulos citoplasmáticos observables, son:

- NEUTRÓFILOS. Que fagocitan y destruyen bacterias, participan en procesos de inflamación.

- EOSINÓFILOS. Que aumentan su número y se activan en reacciones alérgicas, infestaciones parasitarias.


- BASÓFILOS. Que segregan sustancias como la heparina, de propiedades anticoagulantes, y la histamina que estimula

el proceso de la inflamación.

b. LOS LEUCOCITOS NO GRANULOSOS, que tienen un núcleo redondeado, son:

- LOS LINFOCITOS. Desempeñan un papel importante en la producción de anticuerpos y en la inmunidad celular.

- LOS MONOCITOS. Digieren sustancias extrañas no bacterianas, por lo general durante el transcurso de infecciones

crónicas.

4. PLAQUETAS. Las plaquetas o trombocitos de la sangre son cuerpos pequeños, ovoideos, sin núcleo, con un

diámetro mucho menor que el de los eritrocitos, de 200 a 300 mil por cc. Los trombocitos o plaquetas se adhieren a la

superficie interna de la pared de los vasos sanguíneos en el lugar de la lesión y ocluyen el defecto de la pared vascular.

Conforme se destruyen, liberan agentes coagulantes que conducen a la formación local de trombina que ayuda a formar

un coágulo, el primer paso en la cicatrización de una herida.

PLASMA

El plasma es una sustancia compleja; su componente principal es el agua. También contiene proteínas plasmáticas,

sustancias inorgánicas (como sodio, potasio, cloruro de calcio, carbonato y bicarbonato), glucosa, hormonas, enzimas,

lípidos, aminoácidos y productos de degradación como urea y creatinina. Todas estas sustancias aparecen en pequeñas

cantidades.

1. PROTEÍNAS. Los hepatocitos o células hepáticas sintetizan la mayor parte de la proteínas plasmáticas. Entre las

proteínas plasmáticas se encuentran la albúmina, que es el principal agente responsable del mantenimiento de la

presión osmótica sanguínea y, por consiguiente, controla su tendencia a difundirse a través de las paredes de los vasos

sanguíneos; una docena o más de proteínas, como el fibrinógeno y la protrombina, que participan en la coagulación;

aglutininas, que producen las reacciones de aglutinación entre muestras de sangre de tipos distintos y globulinas de

muchos tipos, incluyendo los anticuerpos, que proporcionan inmunidad frente a muchas enfermedades.

2. PROTEÍNAS TRANSPORTADORAS. Otras proteínas plasmáticas importantes actúan como transportadores hasta

los tejidos de nutrientes esenciales como el cobre, el hierro, otros metales y diversas hormonas.

FORMACIÓN DE LA SANGRE

1. LOS ERITROCITOS. Se forman en la médula ósea roja (eritropoyesis) y tiene una vida media de 120 días, son

destruidos y eliminados por el bazo.

2. LOS LEUCOCITOS. Los leucocitos granulosos o granulocitos se forman en la médula ósea; los linfocitos en el timo,

en los ganglios linfáticos y en otros tejidos linfáticos.

3. LAS PLAQUETAS. Se producen en la médula ósea.

4. EL PLASMA. Los componentes del plasma se forman en varios órganos del cuerpo, incluido el hígado, responsable

de la síntesis de albúmina y fibrinógeno, que libera sustancias tan importantes como el sodio, el potasio y el calcio. Las

glándulas endocrinas producen las hormonas transportadas en el plasma. Los linfocitos y las células plasmáticas

sintetizan ciertas proteínas y otros componentes proceden de la absorción que tiene lugar en el tubo digestivo.

Todos estos componentes de la sangre se agotan o consumen cada cierto tiempo y, por lo tanto, deben ser

reemplazados con la misma frecuencia.

RECUENTO GLOBULAR


La técnica de laboratorio llamada recuento sanguíneo completo (RSC) es un indicador útil de enfermedad y salud. Una

muestra de sangre determinada con precisión se diluye de forma automática y las células se cuentan con un detector

óptico o electrónico. El empleo de ajustes o diluyentes distintos, permite realizar el recuento de los glóbulos rojos, los

blancos o las plaquetas. Un RSC también incluye la clasificación de los glóbulos blancos en categorías, lo que se puede

realizar por la observación al microscopio de una muestra teñida sobre un portaobjetos.

El aumento en el numero d eritrocitos se denomina eritrocitosis, su disminución anemia, el aumento del numero de

leucocitos es la leucocitosis (infección) y la disminución es la leucopenia, el aumento de todas las formas celulares de la

sangre es la poliglobulia.

HEMOSTASIA

Es un conjunto de procesos que detienen las hemorragias, Cuando se lesionan los vasos sanguíneos, son tres los

mecanismos que reducen la pérdida de sangre y mantener el flujo sanguíneo: 1) vasoconstricción, 2) agregación

plaquetaria y coagulación sanguínea.

1. VASOCONSTRICCIÓN. La agresión física a un vaso sanguíneo provoca una respuesta contráctil del músculo liso

vascular y se produce por tanto un estrechamiento del vaso (espasmo vascular). La vasoconstricción en las arteriolas o

en las arterias pequeñas lesionadas puede llegar a obliterar totalmente la luz del vaso y a detener el flujo sanguíneo. La

contracción del músculo liso

vascular está causada probablemente por un estímulo mecánico directo producido por el objeto penetrante, así como por

la estimulación mecánica de los nervios perivasculares.

2. AGREGACIÓN PLAQUETARIA. Inicialmente las plaquetas entran en contacto con las partes dañadas de un vaso y

se adhieren a ellas (tapón plaquetario). Las plaquetas adheridas liberan adenosina difosfato y tromboxano A2, los cuales

hacen que se adhieran más plaquetas. La agregación de las plaquetas puede seguir de esta manera hasta que alguno

de los vasos sanguíneos pequeños es bloqueado por la masa de plaquetas agregadas. La extensión del agregado de

plaquetas a lo largo del vaso está limitada por la acción antiagregante de la prostaciclina. Esta sustancia es liberada por

las células endoteliales normales en la parte adyacente no lesionada del vaso. Las plaquetas también liberan serotonina

(5-hidroxitriptamina), la cual potencia la vasoconstricción, así como tromboplastina, que acelera el proceso de la

coagulación sanguínea.


3. COAGULACIÓN SANGUÍNEA. En condiciones normales la sangre permanece líquida, mientras este dentro de los

vasos, Sin embargo, a salir de ellos se espesa y forma un gel. Tarde o temprano, el gel se separa del líquido. Este,

llamado suero es de color amarillento y es simplemente plasma sin las proteínas de la coagulación. El gel denominada

coágulo y consiste en una red de fibras de una proteína insoluble, la fibrina, en que quedan atrapados los elementos

formes de la sangre.

En la coagulación participan varias sustancias, los factores de coagulación. La coagulación es una cascada compleja

de reacciones en la que cada factor de coagulación activa al siguiente, en un orden fijo.

Muchos factores son sintetizados en el hígado, como la vitamina K, que es fundamental para la síntesis de estos factores

de coagulación de origen hepático.

La coagulación se divide en tres etapas básicas:

a. La formación de la protrombinasa (activadora de la protrombina) se inicia por uno de dos mecanismos, la vía

extrínseca y la vía intrínseca. Una vez formada dicha enzima, os pasos de las dos etapas siguientes son las mismas

para ambas vías, recibiendo el nombre de mecanismo común. La vía extrínseca incluye menos pasos que la vía

intrínseca y ocurre más rápidamente, La coagulación sanguínea a través de la vía extrínseca es iniciada por una

proteína tisular, la tromboplastina o factor tisular, que pasa a la sangre desde células ajenas (extrínsecas) a los vasos

sanguíneos e inicia la formación de la coagulación. La coagulación sanguínea a través de la vía intrínseca se inicia por

exposición de la sangre al endotelio dañado, contacto con las fibras de colágeno.

b. La protrombinasa y los Ca convierten la protrombina (proteína plasmática que se forma en el hígado) en la enzima

trombina.

c. El fibrinógeno (otra proteína plasmática de origen hepático) soluble se convierte en la fibrina insoluble por acción de la

trombina. La fibrina forma los filamentos del coágulo.

Retracción del coágulo y reparación de la pared vascular, Una vez formado el coágulo, la actina y la miosina de las

plaquetas atrapadas en la red de fibrina interreaccionan de forma similar a como lo hacen en el músculo. La contracción

resultante tira de las hebras de fibrina hacia las plaquetas, exprimiendo de esta forma el suero (plasma sin fibrinógeno) y

disminuyendo el tamaño del coágulo. A este proceso se llama retracción del coágulo. Con el paso del tiempo, los

fobroblastos forman tejido conectivo en el área de la rotura y nuevas células endoteliales reparan el revestimiento interno

del vaso.

VITAMINA K. La coagulación normal depende de las concentraciones adecuadas de vitamina K en el cuerpo. Es

necesaria para la síntesis de ciertos factores de coagulación a nivel del hígado. Su déficit puede dar alteraciones de la

coagulación.

FACTORES DE LA COAGULACION. Son:

Factor I Fibrinógeno

Factor II Protrombina

Factor III Tromboplastina (factor tisular)

Factor IV Calcio

Factor V Proacelerina

Factor VII Proconvertina - Convertina

Factor VIII Antihemofílico A

Factor IX Antihemofílico B (PTC) Christmas


Factor X Stuart-Power

Factor XI Antihemofilico C (PTA)

Factor XII Hageman

Factor XIII Estabilizante de la fibrina (FSF)

GRUPO SANGUÍNEO

La tipificación de grupo es un requisito necesario para las transfusiones de sangre. A principios del siglo XX, los médicos

descubrieron que el fracaso frecuente de las transfusiones era debido a la incompatibilidad entre la sangre del donante y

la del receptor. En 1901, el patólogo austriaco Karl Landsteiner estableció la clasificación de los grupos sanguíneos y

descubrió que se transmitían según el modelo de herencia mendeliano.

La superficie de los eritrocitos contiene un conjunto de glucoproteínas y glucolípidos determinados genéticamente, que

pueden actuar como antígenos, llamados aglutinógenos, la clasificaciñon de los grupos sanguíneos depende de la

presencia o ausencia de dichos aglutinógenos.

GRUPO SANGUINEO ABO

El más importante de los diversos sistemas de clasificación de la sangre es el del grupo sanguíneo ABO. Los cuatro

tipos sanguíneos que se contemplan en esta clasificación son el A, el B, el AB y el O.

- GRUPO A. Las personas de este grupo, presentan el antígeno A en sus eritrocitos. Además, la sangre de este grupo

contiene anticuerpos contra el antígeno B presente en los eritrocitos de la sangre del grupo B.

- GRUPO B. Las personas de este grupo, presentan el antígeno B en sus eritrocitos y anticuerpos contra el antígeno A.

- GRUPO AB. Las personas de este grupo presentan antígeno A y el antígeno B en sus eritrocitos, pero no presentan

anticuerpos.

- GRUPO O. Las personas de este grupo No presentan antígenos en los eritrocitos, pero este suero es capaz de

producir anticuerpos contra los hematíes que los contengan.

Si se transfunde sangre del grupo A, a una persona del grupo B, los anticuerpos anti-A del receptor destruirán los

glóbulos rojos de la sangre transfundida. Como los eritrocitos de la sangre del grupo O no contienen ningún antígeno en

su

superficie, la sangre de este grupo puede ser empleada con éxito en cualquier receptor. Las personas del grupo AB no

producen anticuerpos, y pueden, por tanto, recibir transfusiones de cualquiera de los cuatro grupos. Así, los grupos O y

AB se denominan donante universal y receptor universal respectivamente.


SISTEMA Rh

Este sistema se basa en la existencia o no de diversos aglutinógenos, los factores Rh, en los glóbulos rojos. Es otro

grupo sanguíneo de transmisión hereditaria que tiene gran importancia en obstetricia y que también hay que tener muy

en cuenta

en las transfusiones sanguíneas.

1. Al igual que en el sistema ABO, también está implicado un antígeno que se localiza en la superficie de los eritrocitos.

a. El grupo Rh+ posee este antígeno en su superficie.

b. El Rh- no lo posee y es capaz de generar anticuerpos frente a él, por tanto, se puede desencadenar una respuesta

inmune cuando se hace una transfusión de sangre de un individuo Rh+ a uno Rh-, aunque no al contrario.

2. También puede aparecer respuesta inmune entre la madre y el feto: la madre Rh- se inmuniza por vía placentaria

contra los antígenos del hijo Rh+. La inmunización resulta del paso de los glóbulos rojos fetales a la madre, y, al igual

que en el caso de las transfusiones, no ocurre cuando la madre es Rh+, de ahí su importancia en obstetricia.

3. La inmunidad en la madre se mantiene durante toda la vida. En posteriores embarazos, si el feto es Rh+, se genera la

denominada incompatibilidad fetomaterna, de forma que los anticuerpos maternos atraviesan la placenta y se fijan a los

antígenos que portan los glóbulos rojos fetales. El resultado es una enfermedad denominada eritroblastosis fetal o

anemia hemolítica del recién nacido.

HEMOGRAMA

SERIE ROJA Varón Mujer

Eritrocitos (x 10 12/L) 5,0 ± 1,0 5,5 ± 1,0

Hemoglobina (g/L) 140 ± 20 160 ± 20

Hematocrito (L/L) 0,42 ± 0,05 0,47 ± 0,06

Volumen Corpuscular Medio

(fL)

90 ± 7 90 ± 7

Concentración corpuscular

media de hemoglobina (g/L)

340 ± 2 340 ± 2

SERIE BLANCA (%) Promedio Mínimo Máximo

Leucocitos

(x109/L)

7.5 4.0 10.0

Neutrófilos seg. 55 - 70 4.8 2.5 7.5

Eosinófilos 1 - 4 0.8 0.05 0.5

Basófilos 0.2 – 1.2 0.08 0.01 0.15

Linfocitos 17 - 45 3.0 1.3 4.0

Monocitos 2 - 8 0.5 0.15 0.9


BIBLIOGRAFIA

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- Dorland, Diccionario Médico de Bolsillo, 24va edición, Editorial Mc Graw Hill, España, 1993.


Definición

Un músculo es un órgano contráctil, o sea tiene la propiedad de disminuir su longitud mediante un estimulo, que forma

parte del cuerpo humano y de otros animales . Está conformado por tejido muscular. Los músculos se relacionan con el

esqueleto o bien forman parte de la estructura de diversos órganos y aparatos.

La palabra músculo proviene del diminutivo latino musculus, mus (ratón) y la terminación diminutiva -culus, porque en el

momento de la contracción, los romanos decían que parecía un pequeño ratón por la forma. Los músculos están

envueltos por una membrana de tejido conjuntivo llamada fascia. La unidad funcional y estructural del músculo es la fibra

muscular.

El sistema muscular es el conjunto de los más de 600 músculos del cuerpo, cuya función primordial es generar

movimiento, ya sea voluntario o involuntario -músculos esqueléticos y viscerales, respectivamente. Algunos de los

músculos pueden enhebrarse de ambas formas, por lo que se los suele categorizar como mixtos.

Funciones del Sistema Muscular

El sistema muscular es responsable de:

• Locomoción: efectuar el desplazamiento de la sangre y el movimiento de las extremidades.

• Actividad motora de los órganos internos: el sistema muscular es el encargado de hacer que todos nuestros

órganos desempeñen sus funciones, ayudando a otros sistemas como por ejemplo al sistema cardiovascular.

• Información del estado fisiológico: por ejemplo, un cólico renal provoca contracciones fuertes del músculo

liso generando un fuerte dolor, signo del propio cólico.

• Mímica: el conjunto de las acciones faciales, también conocidas como gestos, que sirven para expresar lo que

sentimos y percibimos.

• Estabilidad: los músculos conjuntamente con los huesos permiten al cuerpo mantenerse estable, mientras

permanece en estado de actividad.

• Postura: el control de las posiciones que realiza el cuerpo en estado de reposo.

• Producción de calor: al producir contracciones musculares se origina energía calórica.

• Forma: los músculos y tendones dan el aspecto típico del cuerpo.

• Protección: el sistema muscular sirve como protección para el buen funcionamiento del sistema digestivo como

para los órganos vitales.

Clasificacion del Sistema Muscular

El sistema muscular está formado por músculos y tendones. La principal función de los músculos es contraerse, para

poder generar movimiento y realizar funciones vitales. Se distinguen tres grupos de músculos, según su disposición.

• El músculo esquelético

• El músculo liso

• El músculo cardíaco

Dependiendo de la forma en que sean controlados:

SISTEMA MUSCULAR


• Voluntarios: controlados por el individuo

• Involuntarios o viscerales: dirigidos por el sistema nervioso central

• Autónomo: su función es contraerse regularmente sin detenerse.

• Mixtos: músculos controlados por el individuo y por sistema nervioso, por ejemplo los párpados.

Musculo Esquelético o Estriado

Los músculos esqueléticos están formados por células o fibras alargadas y multinucleadas que sitúan sus núcleos en

la periferia. Obedecen a la organización de proteínas de actina y miosina y que le confieren esa estriación que se ve

perfectamente al microscopio. Son usados para facilitar el movimiento y mantener la unión hueso-articulación a través de

su contracción. Son, generalmente, de contracción voluntaria (a través de inervación nerviosa), aunque pueden

contraerse involuntariamente. El cuerpo humano está formado aproximadamente de un 40% de este tipo de músculo y

un 10% de músculo cardíaco y visceral.

Los músculos tienen una gran capacidad de adaptación, modifica más que ningún otro órgano tanto su contenido como

su forma. De una atrofia severa puede volver a reforzarse en poco tiempo, gracias al entrenamiento, al igual que con el

desuso se atrofia conduciendo al músculo a una disminución de tamaño, fuerza, incluso reducción de la cantidad de

organelas celulares. Si se inmoviliza en posición de acortamiento, al cabo de poco tiempo se adapta a su nueva longitud

requiriendo entrenamiento a base de estiramientos para volver a su longitud original, incluso si se deja estirado un

tiempo, puede dar inestabilidad articular por la hiperlaxitud adoptada.

El músculo debido a su alto consumo de energía, requiere una buena irrigación sanguínea que le aporte alimento y para

eliminar desechos, esto junto al pigmento de las células musculares, le dan al músculo una apariencia rojiza en el ser

vivo.

ESTRUCTURA DEL MÚSCULO ESTRIADO


La unidad básica de todo músculo es la miofibrilla, estructura filiforme muy pequeña formada por proteínas complejas.

Cada célula muscular o fibra contiene varias miofibrillas, compuestas de miofilamentos de dos tipos, gruesos y

delgados, que adoptan una disposición regular. Cada miofilamento grueso contiene varios cientos de moléculas de la

proteína miosina. Los filamentos delgados contienen dos cadenas de la proteína actina. Las miofribrillas están

formadas de hileras que alternan miofilamentos gruesos y delgados con sus extremos traslapados. Durante las

contracciones musculares, estas hileras de filamentos interdigitadas se deslizan una sobre otra por medio de puentes

cruzados que actúan como ruedas. La energía que requiere este movimiento procede de mitocondrias densas que

rodean las miofibrillas.

1. LOS FILAMENTOS GRUESOS. Están formados por una proteína, la miosina, y se localizan en las bandas A.

2. LOS FILAMENTOS MAS DELGADOS. Están compuestos por otra proteína, la actina, se hallan unidos a cada

línea Z y se proyectan hasta el centro de las sarcómeras desde las bandas I hasta las bandas A.

3. LAS BANDAS I. Contienen sólo filamentos finos de actina, mientras que en las bandas A existe filamentos finos

y gruesos, con puentes que los atraviesan.

4. LAS LÍNEAS Z. La fibra muscular está separada por una membrana externa, el sarcolema o membrana celular, que

presenta invaginaciones a lo largo de las líneas Z de las sarcómeras.

Estas fibras tienen algunas características especiales, que las distinguen de otros tipos celulares. Los miocitos, como

células que son, comparten las estructuras propias de las células eucariotas, pero añadiéndoles características

esenciales. Estas características las hacen tan peculiares que los miocitos son junto con las células nerviosas, las

células del organismo más diferenciadas y más especializadas. Veremos algunas de ellas a continuación.

1. LA MEMBRANA PLASMÁTICA (Sarcolema). Es la membrana plasmática de la fibra muscular. Tiene una capa

externa rica en colágeno y polisacáridos, pero lo más destacado es la presencia de unas invaginaciones (Túbulos

T) que penetran hasta el interior de la célula conectando con el Retículo Endoplasmático.

2. EL RETÍCULO ENDOPLASMÁTICO (Retículo Sarcoplasmático). Posee numerosos canales de Ca++ voltaje

dependiente, que juegan un papel fundamental en la contracción muscular. El Ca++ se mantiene en el interior

gracias a una proteína que lo secuestra, llamada Calsecuestrina.

3. EL CITOPLASMA (Sarcoplasma). Está totalmente cubierto de las denominadas Miofibrillas, son los armazones

proteicos estructurales sobre los cuales las

células se apoyan para contraerse en el

esfuerzo muscular.

4. LOS NÚCLEOS. Las fibras musculares son

en realidad sincitios (varios núcleos). Los

núcleos están dispuestos en la periferia de

las fibras musculares, pegando a la

membrana que las recubre (Endomisio)


ANEXOS A LOS MÚSCULOS ESQUELÉTICOS

Los anexos o aparatos auxiliares de los músculos son: las fascias, las vainas sinoviales y fibrosas del tendón, las bolsas

sinoviales y los huesos sesamoideos.

1. APONEUROSIS O FASCIAS. Constituyen

fundas fibrosas que rodean músculos

aislados o grupos enteros de éstos. Las

fascias son láminas fibrosas de diferente

extensión, espesor y estratificación con

multitud de fibras colágenas elásticas, cuya

orientación está condicionada por aquellas

particularidades funcionales del músculo o grupo de músculos relacionados con la fascia dada. En unos lugares

las fascias, situándose entre los músculos, en forma de septos intermusculares, se fusionan con el periostio para

construir vainas osteofibrosas en cuyas paredes se insertan los músculos.

2. VAINAS FIBROSAS DEL TENDÓN. Se encuentran en los puntos de mayor movilidad de los miembros

superiores e inferiores, en la región de la mano y del pie, favoreciendo el deslizamiento de los tendones en

dirección estrictamente determinadas. Son vainas fibrosas y osteofibrosas y canales dentro de los cuales están

las vainas sinoviales del tendón. Cada vaina sinovial consta de dos hojas que se continúan una con la otra: la

lámina externa, parietal, que está adherida a la cara interna de la vaina fibrosa, y la lámina interna, visceral, que

está fusionada a la túnica externa del tendón.

3. BOLSAS SINOVIALES. Son cavidades llenas de líquido y están ubicadas en los puntos de máxima movilidad del

tendón, del músculo y de la piel, favoreciendo la disminución de la fricción. Las bolsas situadas debajo de los

tendones de los músculos se denominan bolsas sinoviales subtendinosas y aquellas que se encuentran en los

lugares donde se crea una gran fricción entre el saliente óseo y la piel que lo cubre son llamadas bolsas

sinoviales subcutáneas. Algunas de las bolsas situadas cerca de las articulaciones se comunican con su cavidad.

TIPOS DE CONTRACCIÓN MUSCULAR

1. Contracciones isotónicas.

La palabra isotónica significa (iso: igual - tónica: tensión) igual tensión.

Se define como contracciones isotónicas, desde el punto de vista fisiológico, a aquellas contracciones en las que las

fibras musculares además de contraerse, modifican su longitud.

Las contracciones isotónicas son las más comunes en la mayoría de los deportes, actividades físicas y actividades

correspondientes a la vida diaria, ya que en la mayoría de las tensiones musculares que ejercemos suelen ser

acompañadas por acortamiento y alargamiento de las fibras musculares de un músculo determinado.

Las contracciones isotónicas se dividen en: concéntricas y excéntricas.

- Contracciones Concéntricas.


Una contracción concéntrica ocurre cuando un músculo desarrolla una tensión suficiente para superar una resistencia,

de forma tal que éste se acorta, y moviliza una parte del cuerpo venciendo dicha resistencia. Un claro ejemplo es cuando

llevamos un vaso de agua a la boca para beber, existe acortamiento muscular concéntrico, ya que los puntos de

inserción de los músculos se juntan, se acortan o se contraen.

En el gimnasio podríamos poner los siguientes ejemplos:

• a. Máquina de extensiones.

o Cuando levantamos las pesas, el músculo cuádripces se acorta con lo cual se produce la contracción

concéntrica. Aquí los puntos de inserción del músculo cuádripces se acercan, por ello decimos que se

produce una contracción concéntrica.

• b. Tríceps con polea.

o Al bajar el brazo y extenderlo para entrenar el tríceps, estamos contrayendo el tríceps en forma

concéntrica. Aquí los puntos de inserción del músculo tríceps braquial se acercan, por ello decimos

que se produce una contracción concéntrica.

En síntesis, decimos que cuando los puntos de inserción de un músculo se acercan, la contracción que se produce es

"concéntrica".

- Contracción Excéntrica.

Cuando una resistencia dada es mayor que la tensión ejercida por un músculo determinado, de forma que éste se

alarga, se dice que dicho músculo ejerce una contracción excéntrica. En este caso el músculo desarrolla tensión

alargándose, es decir, extendiendo su longitud. Un ejemplo claro es cuando llevamos el vaso desde la boca hasta

apoyarlo en la mesa, en este caso el bíceps braquial se contrae excéntricamente. En este caso juega la fuerza de

gravedad, ya que si no, se produciría una contracción excéntrica y se relajarían los músculos el brazo, y el vaso caería

hacia el suelo a la velocidad de la fuerza de gravedad. Para que esto no ocurra, el músculo se extiende contrayéndose

en forma excéntrica.

En este caso podemos decir que cuando los puntos de inserción de un músculo se alargan, se produce una contracción

excéntrica. Aquí se suele utilizar el término alargamiento bajo tensión. Este vocablo "alargamiento", suele prestarse a

confusión ya que si bien el músculo se alarga y extiende, lo hace bajo tensión y yendo más lejos no hace más que volver

a su posición natural de reposo.

• a. Máquina de extensiones.

o Cuando bajamos las pesas, el músculo cuádripces se extiende, pero se está produciendo una

contracción excéntrica. Aquí los puntos de inserción del músculo cuádripces se alejan, por ello

decimos que se produce una contracción excéntrica.

• b. Tríceps con polea.

o Al subir el brazo el tríceps braquial se extiende bajo resistencia. Aquí los puntos de inserción del

músculo tríceps braquial se alejan, por ello decimos que se produce una contracción excéntrica.

2. Contracción Isométrica.

La palabra isométrica significa (iso: igual, métrica: medida/longitud ) igual medida o igual longitud.

En este caso el músculo permanece estático, sin acortarse ni alargarse, pero aunque permanece estático genera

tensión. Un ejemplo de la vida cotidiana sería cuando llevamos a un chico en brazos, los brazos no se mueven,

mantienen al niño en la misma posición y generan tensión para que el niño no se caiga al piso. No se produce ni

acortamiento ni alargamiento de las fibras musculares.


En el deporte se produce en muchos casos, un ejemplo podría ser en ciertos momentos del wind surf, cuando debemos

mantener la vela en una posición fija. Con lo cual podríamos decir que se genera una contracción estática, cuando

generando tensión no se produce modificación en la longitud de un músculo determinado.

3. Contracciones auxotónicas.

Este caso es cuando se combinan contracciones isotónicas con contracciones isométricas. Al iniciarse la contracción, se

acentúa más la parte isotónica, mientras que al final de la contracción se acentúa más la isométrica.

Un ejemplo práctico de este tipo de contracción lo encontramos cuando se trabaja con "extensores". El extensor se estira

hasta un cierto punto, el músculo se contrae concéntricamente, mantenemos unos segundos estáticamente

(isométricamente) y luego volvemos a la posición inicial con una contracción en forma excéntrica.

4. Contracciones isocinéticas.

Se trata más bien de un nuevo tipo de contracción, por lo menos en lo que refiere a su aplicación en la práctica

deportiva. Se define como una contracción máxima a velocidad constante en toda la gama de movimiento. Son comunes

en aquellos deportes en lo que no se necesita generar una aceleración en el movimiento, es decir, en aquellos deportes

en los que lo que necesitamos es una velocidad constante y uniforme, como puede ser la natación o el remo. El agua

ejerce una fuerza constante y uniforme, cuando aumentamos la fuerza, el agua aumenta en la resistencia. Para ello se

diseñaron los aparatos isocinéticos, para desarrollar a velocidad constante y uniforme durante todo el movimiento.

Aunque las contracciones isocinéticas e isotónicas son ambas concéntricas y excéntricas, no son idénticas, sino por el

contrario son bastante distintas, ya que como dijimos anteriormente las contracciones isocinéticas son a velocidad

constante regulada y se desarrolla una tensión máxima durante todo el movimiento. En las contracciones isotónicas no

se controla la velocidad del movimiento con ningún dispositivo, y además no se ejerce la misma tensión durante el

movimiento, ya que por una cuestión de palancas óseas varía la tensión a medida que se realiza el ejercicio. Por

ejemplo, en extensiones de cuádripces cuando comenzamos el ejercicio, ejercemos mayor tensión que al finalizar por

varias razones:

• una es por que vencemos la inercia.

• la otra es porque al acercarse los puntos de inserción muscular, el músculo ejerce menor tensión.

En el caso de los ejercicios isocinéticos, éstas máquinas están preparadas para que ejerzan la misma tensión y

velocidad en toda la gama de movimiento.

Para realizar un entrenamiento con máquinas isocinéticas se necesitan equipos especiales. Dichos equipos contienen

básicamente, un regulador de velocidad, de manera que la velocidad del movimiento se mantiene constante, cualquiera

que sea la tensión producida en los músculos que se contraen. De modo que si alguien intenta que el movimiento sea

tan rápido como resulte posible, la tensión engendrada por los músculos será máxima durante toda la gama de

movimiento, pero su velocidad se mantendrá constante.

Es posible regular la velocidad del movimiento en muchos de estos dispositivos isocinéticos y la misma puede variar

entre 0º y 200º de movimiento por segundo. Muchas velocidades de movimiento durante diversas pruebas atléticas

reales superan los 100º/s

Otras de estas máquinas tienen la posibilidad de leer e imprimir la tensión muscular generada.

Lamentablemente, dichos dispositivos solo están disponibles en centros de alto rendimiento deportivo por sus altos

costos. No cabe duda que la ganancia de fuerza muscular es mucho mayor con dichos tipos de entrenamiento, pero hay

que tener en cuenta que en muchos deportes necesitamos vencer la inercia y generar una aceleración, y por ello este

tipo de dispositivos no serían muy adecuados para ello, ya que controlan la inercia y la aceleración.


Músculo Liso

El músculo liso, también conocido como visceral o involuntario, se compone de células en forma de huso que poseen

un núcleo central que asemeja la forma de la célula que lo contiene, carecen de estrías transversales aunque muestran

ligeramente estrías longitudinales. El estímulo para la

contracción de los músculos lisos está mediado por el

sistema nervioso vegetativo autónomo. El músculo liso se

localiza en los aparatos reproductor y excretor, en los

vasos sanguíneos, en la piel, y órganos internos.

Existen músculos lisos unitarios, que se contraen

rápidamente (no se desencadena inervación), y músculos

lisos multiunitarios, en los cuales las contracciones

dependen de la estimulación nerviosa. Los músculos lisos

unitarios son como los del útero, uréter, aparato

gastrointestinal, etc.; y los músculos lisos multiunitarios

son los que se encuentran en el iris, membrana nictitante

del ojo, tráquea, etc.

El músculo liso posee además, al igual que el músculo

estriado, las proteínas actina y miosina.

Este tipo de músculo forma la porción contráctil de la pared de diversos órganos tales como tubo digestivo y vasos

sanguíneos que requieren una contracción lenta.

Músculo Cardiaco: Miocardio

El miocardio (mio: músculo y cardio: corazón), es el tejido muscular del corazón, músculo encargado de bombear la

sangre por el sistema circulatorio mediante contracción.

El miocardio contiene una red abundante de capilares indispensables para cubrir sus necesidades energéticas. El

músculo cardíaco generalmente funciona involuntaria y rítmicamente, sin tener estimulación nerviosa. Es un músculo

miogénico, es decir autoexcitable.

En las aurículas, las fibras musculares se disponen en haces que forman un verdadero enrejado y sobresalen hacia el

interior en forma de relieves irregulares.


BIBLIOGRAFIA

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• Rouviére, Henri (1968). Anatomía humana descriptiva y topográfica. Madrid:Casa Editorial Bailly-Bailliere S.A.


El tejido nervioso comprende aproximadamente un millón de neuronas y una incalculable cantidad de interconexiones,

que forma el complejo sistema de comunicación neuronal. Las neuronas tienen receptores, elaborados en sus

terminales, especializados para percibir diferentes tipos de estímulos ya sean mecánicos, químicos, térmicos, etc. y

traducirlos en impulsos nerviosos que lo conducirán a los centros nerviosos. Estos impulsos se propagan a

sucesivamente a otras neuronas para procesamiento y transmisión a los centros más alto y percibir sensaciones o iniciar

reacciones motoras.

Para llevar a cabo todas estas funciones, el sistema nervioso está organizado desde el punto de vista anatómico, en el

sistema nervioso central (SNC)y el sistema nervioso periférico (SNP). El SNP se encuentra localizado fuera del SNC e

incluye los nervios craneales (que nacen en el encéfalo, nervios raquídeos ( que surgen de la médula espinal) y sus

ganglios relacionados.

El SNP se divide en un componente sensorial (denominado aferente), encargado de recibir y transmitir impulsos al SNC

para su procesamiento, y un componente motor (denominado eferente), que se origina en el SNC y cuya misión es

transmitir impulsos a los órganos efectores en la totalidad del cuerpo. De manera complementaria, el componente motor

se subdibide en:

• Sistema somático, en el cual los impulsos que se originan en el SNC se transmiten directamente a través de

una neurona a músculo esquelético.

• Sistema autónomo cuyos impulsos que provienen del SNC se transmiten primero a un ganglio autónomo a

través de una neurona; una segunda neurona que se origina en el ganglio autónomo lleva a continuación el

impulso a músculo lisos y músculo cardiaco o glándulas.

En adición a las neuronas, el tejido nervioso contiene muchas otras células que se denominan en conjunto células

neurogliales, que ni reciben ni transmiten impulso, su misión es apoyar a la célula principal: la neurona.

TEJIDO NERVIOSO


Células de Sistema Nervioso

Las células del sistema nervioso se dividen en dos grandes categorías: neuronas y células neurogliales.

• Neurona: Tienen un diámetro que va desde los 5mm a los 150mm son por ello una de las células más grande y

más pequeña a la vez. Caso la gran mayoría de neuronas están formadas por tres partes: un solo cuerpo

celular, múltiples dendritas y un único axón. El cuerpo celular también denominado como pericarión, es la

porción central de la célula en la cual se encuentra el núcleo y el citoplasma perinuclear. Del cuerpo celular se

proyectan las dendritas, prolongaciones especializadas para recibir estímulos de células sensoriales, axones y

otras neuronas. Y por último el axón, una prolongación de longitud variable y hasta 100 cm de largo, que suelen

tener dilataciones conocidas como terminales del axón, en su extremo cerca de él.

Se creía antes que estas eran las únicas células que no se reproducían, y cuando mueren no se podía reponer; sin

embargo, hace poco se demostró que su capacidad regenerativa es extremadamente lenta, pero no nula. Se reconocen

tres tipos de neuronas:

o Las neuronas sensitivas: reciben el impulso originado en las células receptoras.

o Las neuronas motoras: transmiten el impulso recibido al órgano efector.

o Las neuronas conectivas o de asociación: vinculan la actividad de las neuronas sensitivas y las

motoras.

• Células gliales: Son células no nerviosas que protegen y llevan nutrientes a las neuronas. Glia significa

pegamento, es un tejido que forma la sustancia de sostén de los centros nerviosos. Está compuesta por una

finísima red en la que se incluyen células especiales muy ramificadas. Se divide en:

o Glia central. Se encuentra en el SNC (encéfalo y médula):

Astrocitos

Oligodendrocitos

Microglia

Células Ependimarias

o Glia Periférica. Se encuentra en el SNP ( ganglios nerviosos, nervios y terminaciones nerviosas):

Células de Schwann

Células capsulares

Células de Müller


Neuroglias

Uno de los propósitos de estás células era mantener a las neuronas unidas y en su lugar según Virchow. Ahora se sabe

que es es una de las varias funciones.

Existen varias decenas de neuroglias por cada neurona, lo que —considerando que el cerebro posee más de 100,000

millones de neuronas— representa un gran número.

Nombre Descripción Función

Astroglia Núcleo ovoide, grande, cromatina laxa. Sostén y nutrición de las neuronas.

Oligodendroglia Núcleo esférico, cromatina laxa. Sintetiza mielina a nivel del sistema nervioso central.

Microglia Núcleo alargado, cromatina regularmente

densa.

Fagocitosis, es el macrófago del sistema nervioso

central.

Célula

ependimaria

Núcleo ovoide de forma ovalada, basal,

cromatina laxa, con el eje mayor

perpendicular a la lámina basal.

Facilita el desplazamiento del líquido cefalorraquídeo a

través del conducto ependimario (son células

cilíndricas ciliadas).

Célula del plexo

coroideo Núcleo esférico, central, cromatina laxa.

Sintetiza líquido cefalorraquídeo, a nivel de los plexos

coroideos, en los ventrículos cerebrales. Forma parte

de la barrera hematoencefálica.

Célula de

Schwann Núcleo ovoide, cromatina laxa. Sintetiza mielina en el sistema nervioso periférico.

Célula satélite Núcleo ovoide, central, cromatina laxa. Sostiene, protege y nutre a las células ganglionares de

los ganglios raquídeos.

BIBLIOGRAFIA

- Bloom-Fawcett. Tratado de Histología. McGraw-Hill Interamericana

- Texto Atlas de Histología Tercera Edición Leslie P. Gartner, James L. Hiatt


La piel (lat. pellis, cutis = piel; gr. derma = piel), constituye un verdadero órgano cutáneo que reviste todo el organismo

humano y se continua con los distintos orificios naturales (cavidad oral, fosas nasales, ano, uretra, etc.), separando al

individuo del medio ambiente externo y defendiéndolo de sus agresiones, su peso total es de aproximadamente 17 Kg, y

su superficie de 1,80 a 2 m2.

Cumple las siguientes funciones:

1. PROTECCIÓN. Es una eficaz barrera a la acción de agentes físicos, químicos y bacterianos, tiene propiedades

antibacterianas y antifúngicas por el pH ácido y los ácidos grasos de sus secreciones, neutraliza las radiaciones solares

con la ayuda de su principal pigmento, la melanina.

La piel se caracteriza por ser: continua, lisa, suave, resistente, flexible, elástica, extensible, tersa, turgente y húmeda. El

grosor de la piel varía entre 0,5 mm en los párpados y 4 mm o más en las palmas de las manos y las plantas de los pies.

2. SENSORIAL. Debido a que la piel posee los receptores para el tacto, la presión, el calor, el frío y el dolor, mantiene

informado todo el tiempo al individuo sobre el medio ambiente que lo rodea.

3. REGULACION DE LA TEMPERATURA. Gracias a la acción de las glándulas sudoríparas y de los capilares

sanguíneos. Cuando se eleva la temperatura corporal se pierde energía calórica, o calor, porque se produce la dilatación

vascular y se incrementa el flujo de sangre hacia la superficie cutánea. Cuando la temperatura es baja, los capilares

sanguíneos se contraen para reducir el flujo de sangre (vasoconstricción) y la consiguiente pérdida de calor a través de

la piel.

4. SUDORACION. Cada centímetro cuadrado de piel también contiene cientos de glándulas sudoríparas que están

controladas por un centro de regulación del calor situado en el hipotálamo. Estas glándulas secretan humedad que se

evapora, enfría la superficie corporal y contribuye a mantener una temperatura corporal normal. En este caso, la piel

actúa como un órgano secretor.

5. COLOR. Varía según la cantidad del pigmento: melanina, que se encuentra en los melanocitos, este pigmento esta

determinado por la herencia y por la exposición a la luz solar. La piel puede presentar manchas hiperpigmentadas

denominadas pecas cuando son aisladas y pequeñas, cloasma cuando son extensas y se presentan en la etapa

gestacional y melasma a causa de una exposición prolongada al sol. Existen también otros tipos de melanodermias a

causas físicas, químicas y biológicas.

6. FANERAS. Estructuras contínuas de la piel y son: pelo, uñas, las glándulas sudoríparas y sebáceas, contribuyen

también a las funciones de la piel ya mencionadas.

7. ABSORCION. Existen sustancias que se absorben por la piel, ya que es una barrera semipermeable al agua y a

drogas de uso externo. Las radiaciones ultravioletas del sol, captadas por la piel, favorecen la síntesis de vitamina D.

TEJIDO TEGUMETNARIO


HISTOLOGÍA DE LA PIEL

A la microscopia, en la piel se pueden diferenciar tres capas bien diferenciadas la epidermis, dermis e hipodermis o tejido

celular subcutáneo.

1. EPIDERMIS, Deriva del ectodermo, es una capa avascular compuesta por epitelio plano estratificado y formada por

cuatro tipos de células: queratinocitos, células dendríticas, donde los queratinocitos son los que presentan puentes

intercelulares o desmosomas; melanocitos y células de Merkel y Langerhans.

La epidermis esta constituida por los siguientes estratos celulares desde la profundidad a la superficie:

a. Estrato basal o germinativo

b. Estrato espinoso

c. Estrato granuloso

d. Estrato lúcido

e. Estrato córneo

a. ESTRATO BASAL. Ó germinativo por que a partir de este estrato por mitosis se originan las células de los demás

estratos, contiene células cúbicas en división constante. Es en este estrato donde se encuentran los melanocitos que

contienen melanina.

b. ESTRATO ESPINOSO. Encima de la basal, formada por ocho a diez capas de queratinocitos poliédricos,

estrechamente unidos por puentes intercelulares que son los desmosomas. En este estrato se sitúan las células de

Langerhans.

c. ESTRATO GRANULOSO. A medida que se acercan a la superficie epitelial las células escamosas se aplanan. El

espesor de esta capa esta en relación del grosor de la piel, en zonas delgadas esta formada por 2 a 3 hileras y en las

gruesas llega hasta 10 hileras. Las células se encuentran en estado de apoptosis (proceso de degeneración), presentan

gránulos teñidos de color oscuro formadas por una proteína llamada queratohialina.

d. ESTRATO LÚCIDO. Consta de tres a cinco capas de queratinocitos transparentes, planos, muertos y con membrana

plasmática engrosada, se encuentra en la piel de la planta de las manos y pies. Es rico en fosfolípidos ligados a

proteínas.

e. ESTRATO CÓRNEO. Formada por 25 a 30 capas de células planas, muertas, enucleadas, constituidos en su mayoría

por una proteína fibrosa (queratina). Las hileras más superficiales experimentan un proceso de descamación continuo.

2. DERMIS. Derivada del mesodermo y se divide en dos capas: capa papilar y reticular. Está constituida por de tejido

conectivo, una red de colágeno y fibras elásticas, capilares sanguíneos, nervios, lóbulos grasos y la base de los folículos

pilosos y de las glándulas sudoríparas. El grosor de la dermis varia de 0.6 a 3 mm. La papila contiene o bien una red

capilar de vasos sanguíneos o una terminación nerviosa especializada.

3. HIPODERMIS. Esta formada principalmente de tejido graso dispuesto en grandes lóbulos limitados por tabiques.

Estos elementos, así ordenados, confieren a esta capa propiedades protectoras contra los traumatismos y las


variaciones de la temperatura, al mismo tiempo que facilitan el deslizamiento de la piel sobre los planos subyacentes. En

esta capa asientan la red vascular profunda y la inervación espinal y simpática.

FANERAS Ó ANEXOS CUTÁNEOS


GLÁNDULAS SUDORÍPARAS. Están formadas por un túbulo enrollado secretor que se localiza en límite dermo-

hipodérmico y por un túbulo excretor que desemboca en la epidermis independientemente del folículo piloso (ecrinas),

con excepción de las situadas en las axilas, pubis y areólas del pezón que lo hacen en el folículo (apocrinas).

GLÁNDULAS SEBÁCEAS. Desembocan siempre en un folículo piloso, se distribuyen por toda la superficie cutánea,

excepto en palmas de manos y plantas de pies. Son glándulas holocrinas, su secreción no solo esta formada por el

producto de la células sino por las propias células por decapitación.

PELO. Pelo (lat. pillus = pelo; capilli = pelos de la cabeza), formación epidérmica fina y filiforme, típicas de los

mamíferos, que forma la cubierta característica de estos animales. Deriva de una invaginación de la epidermis hacia la

dermis. Cada folículo piloso posee una glándula sebácea situada en su tercio superior y al conjunto se denomina unidad

pilosebácea.

FOLÍCULO PILOSO. Esta compuesto por tres segmentos:

a. Infundíbulo piloso: comprendido entre el poro folicular y la desembocadura de la glándula sebácea.

b. Istmo: comprendido entre el conducto sebáceo y la inserción del músculo erector del pelo, este músculo se contrae

bajo el control del sistema nervioso simpático, haciendo que el pelo se erice.

c. Bulbopiloso: es la parte inferior del folículo piloso en cuyo centro se encuentra la papila, región de donde se nutre

el pelo a través de los vasos sanguíneos allí presentes.

CRECIMIENTO. El crecimiento del pelo tiene tres fases:

I. Anágeno. O de crecimiento activo, dura 3 a 7 años en forma continua. En el cuero cabelludo aproximadamente un

80 a 85% de los pelos se encuentran en esta fase y su capacidad de crecimiento es tan grande que pueden

alcanzar hasta 0,35 mm diarios.

II. Catágeno. Tiene dos semanas de duración. Durante esta fase se produce la involución y fibrosis del bulbo piloso,

produciéndose la retracción de la papila pilosa.

A – Matriz

B – Surco ungueal

C – Cara dorsal

D – Cara ventral

E – Eponiquio

F – Cutícula

G – Lámina ungueal

H – Sustancia córnea

I - Lecho

1 – Borde

2 – Línea amarilla

3 – Repliegue lateral

4 – Lámina ungueal

5 – Lúnula

6 – Cutícula

7 – Eponiquio

8 – Repliegue ungueal


III. Telógeno. Constituye la fase de reposo y tiene de 3 a 4 meses de evolución, periodo durante el cual el pelo

permanece anclado en su sitio original, sin crecer, y al final se cae. Una vez que cae se reconstituye la morfología

original y se reinicia el ciclo nuevamente.

En vista de que el pelo experimenta fases de crecimiento y reposo en la forma anteriormente mencionada,

aproximadamente unos 50 a 100 cabellos caen diariamente, para ser reemplazados nuevamente al reiniciarse el ciclo de

crecimiento.

El desarrollo del pelo en el ser humano se inicia:

a. En el embrión y ya en el sexto mes el feto aparece cubierto de un pelo muy fino denominado lanugo.

b. En los primeros meses de vida el lanugo se cae y es reemplazado por pelo grueso en la cabeza (cabello) y cejas, y

fino y velloso en el resto del cuerpo.

c. En la pubertad aparece, en ambos sexos, pelo grueso en axilas y pubis, y en los hombres empieza a crecer en la

parte superior del labio y la barbilla dando origen a la barba. La velocidad de su crecimiento varía con la edad de la

persona y con la longitud. Cuando es corto, crece unos 2 cm por mes, pero la tasa de crecimiento se reduce a la

mitad cuando es largo. El crecimiento mayor se da en mujeres cuya edad oscila entre 16 y 24 años de edad.

FORMA. La forma del pelo es una de las características hereditarias más importantes y exacta:

a. El pelo casi negro de los papúes, melanesios y africanos crece a partir de un folículo curvo que continúa en una

espiral con sección transversal plana.

b. El pelo de los chinos, japoneses y de los indígenas americanos es lacio, grueso, largo y casi siempre negro. Crece

de un folículo recto, con sección transversal circular, y tiene una médula fácilmente distinguible.

c. El pelo de los ainus, europeos, indios y semitas es ondulado. Crece desde un folículo recto pero con cierta

tendencia a enrollarse; la sección transversal es oval y el color varía mucho de unos individuos a otros, desde el

rubio claro hasta el negro.

FUNCIÓN.

1. AISLAMIENTO TERMICO. La circulación de aire se retrasa en los pelos, donde existe abundante pelo se mantiene

el aire que funciona como aislante.

2. ELIMINACION DE CALOR. Los pelos aumentan la superficie de evaporación del sudor.

3. REDUCCIÓN DE ROCES. Protege de los roces de la piel entre sí, como en la axila y el periné.

4. CARACTERÍSTICA SEXUAL. El vello identifica al sexo.


CARACTERÍSTICAS.

Los trastornos en la estructura del pelo o del folículo piloso originan un crecimiento anómalo o una caída precoz o

anormal del cabello:

a. La aparición precoz de canas se asocia con estados de ansiedad, emociones intensas, enfermedades carenciales y

causas hereditarias.

b. La alopecia o calvicie se debe sobre todo a causas hereditarias. Ciertas formas de calvicie pueden, sin embargo,

deberse a otras causas: la alopecia precoz, en la que el cabello de una persona joven se cae sin que antes

encanezca; la alopecia areata, en la que se cae de forma irregular, se cree que se debe a inflamación, trastornos

nerviosos o infecciones locales, sobre todo en estados de estrés psicológico.

c. La caída difusa del cabello, un fenómeno normal, puede alcanzar proporciones anormales después de fiebres

superiores a 39,4 °C durante enfermedades que provocan un debilitamiento del organismo o tras una intervención

quirúrgica o el parto.

UÑAS.

Uñas (lat. unguis = uña, garra; gr. onyx = uña), láminas o coberturas protectoras, planas, córneas y translúcidas, que

aparecen en la zona superior del segmento final de los dedos humanos. Las uñas están constituidas por células muertas

que contienen una proteína fibrosa, la queratina.

a. La uña posee cuatro bordes: laterales, distal y proximal, cerca de éste último borde existe una zona blanquecina

semicircular denominada lúnula. Este borde proximal se encuentra a su vez recubierto por un pliegue de la piel

denominado eponiquio.

b. Matriz ungueal, se encuentra en la lúnula y es la región desde donde la uña crece por que esta compuesta por

células basales poliédricas al igual que en la epidermis, denominándose también germinativas. Estas células

contienen masas proteicas fibrosas y amorfas conocidas como queratina.

GLÁNDULA MAMARIA O MAMAS.

Las glándulas mamarias son dos formaciones simétricas y se las considera como glándulas sudoríparas apocrinas.

SITUACIÓN. Se hallan en la pared anterior del tórax, entre el esternón y la línea vertical tangente al límite anterointerno

o anteromedial de la axila. De arriba abajo, se extiende desde la III a la VII costilla.

FORMA Y DIMENSIONES. Son de forma casi esférica en la persona joven. Después del embarazo son péndulas y

separadas de la pared torácica (por abajo) por el surco submamario.


CONFIGURACIÓN EXTERNA. En la parte central de su superficie anterior se halla una eminencia de forma cónica,

llamado pezón o papila mamaria. El pezón mide generalmente 1 cm de alto por 1 cm de ancho. Su extremidad libre es

recorrida por surcos y ocupada por orificios (poros galactóforos o lactíferos) que corresponde a la desembocadura de los

conductos galactóforos. El pezón se halla rodeado por un halo de piel hiperpigmentada (4 a 5 cm de diámetro) llamado

aréola. Esta presenta pequeñas eminencias llamadas tubérculos de Monttgomery o de las glándulas areolares, que son

constituidas por glándulas sebáceas.

ESTRUCTURA DE LA MAMA. Constituida por:

1. REVESTIMIENTO CUTANEO. Piel fina y móvil. La areola y el pezón presentan algunas fibras musculares lisas que

conforman el músculo areolar (constituido por fibras circulares y radiadas).

a. FIBRAS CIRCULARES. Están adheridos a la piel al nivel de la areola y se extienden hasta la base del pezón.

b. FIBRAS RADIADAS. Perpendicular a las precedentes. Se extienden desde la dermis de la areola hasta la

dermis del pezón.

2. GLANDULA MAMARIA. Se halla cubierta totalmente por una lámina fibrosa llamada cápsula fibrosa. La superficie

glandular es lisa, casi plana en su cara posterior. La glándula mamaria se encuentra en el espesor del tejido adiposo, la

cual presenta una capa anterior y una capa posterior.

a. CAPA ADIPOSA ANTERIOR O PREGLANDULAR. No se encuentra en la región de la areola. Presenta

pequeñas celdas llamadas fosas adiposas. En ésta capa se hallan el plexo arterial y una red venosa superficial

(desarrollada en la gestación y lactación).

b. CAPA ADIPOSA POSTERIOR O RETROGLANDULAR. No existen las fosas adiposas y es una capa delgada.

Contiene también una red arterial y numerosas venas. Por detrás de ésta capa se encuentra la capa celular,

que se halla entre la fascia superficialis y la aponeurosis de revestimiento de los músculos pectoral mayor y

serrato mayor o anterior.

CONSTITUCIÓN.

La glándula mamaria se compone de varias glándulas independientes (aproximadamente en número de 10 a 20). Cada

uno está constituido por un lóbulo dividido en lobulillos y en acinos.

CONDUCTOS GALACTOFOROS O LACTIFEROS. Cada lóbulo presenta un conducto excretor o galactóforo o lactífero,

que se dirigen hacia el pezón, antes de entrar en éste presenta una dilatación de 1 a 1,5 mm de largo por medio

milímetro de ancho llamado seno o ampolla galactófora o seno lactífero. Más allá se abren por los poros galactóforos o

lactíferos.

ARTERIAS

LA PARTE INTERNA de la mama se halla irrigada por las ramas perforantes de la mamaria o torácica interna. La

perforante principal o arteria principal interna o rama mamaria medial principal cruza el 2º espacio intercostal.

LAS PARTES EXTERNA E INFERIOR, son irrigados por ramas de la mamaria externa o torácica lateral, de la

escapular inferior o subescapular, de la acromiotorácica o toracoacromial y de la torácica superior (todas ramas de la

axilar).


VENAS

Las mamas presentan una red venosa, que es acentuada durante el embarazo y la lactancia. Alrededor de la areola

presenta el círculo venoso de Haller o areolar. Las venas profundas terminan: en las venas mamarias externas o

torácicas laterales, en la mamaria o torácica interna y en las venas intercostales.

NERVIOS

La inervación cutánea proviene de la rama supraclavicular (proveniente del plexo cervical superficial) y de los 2º, 3º, 4º,

5º y 6º nervios intercostales (ramos perforantes anterior y lateral).

BIBLIOGRAFÍA.

1. Barona MI, Falabella R, Victoria J. Estructura y funciones de la piel. En: Falabella R, Victoria J, Barona J,

Domínguez L. Dermatología. 7ª Ed. Edit CIB. Medellin, Colombia. 2009.

2. Chu D, Haake A. Estructura y desarrollo de la piel. En: Fitzpatrickv et-al. Dermatología en Medicina General. 6ª Ed.

Edit Panamericana. Bs.As. Argentina. 2005.

3. Gatti J, Cardama J. Manual de Dermatología. 9ª Edición. Argentina. 1984.

4. Alzola R. Guía de estudio “Sistema Tegumentario”. Facultad de Ciencias. Buenoçs Aires, Argentina. 2002.


DIVISION CELULAR

El crecimiento y desarrollo de cada ser vivo depende de la multiplicación o reproducción celular.

La división celular es el proceso mediante el cual las células del organismo se encuentran en constante renovación

celular, es decir, las células que van muriendo son reemplazadas por otras células.

En los seres unicelulares sufren división celular a partir de una célula madre originándose dos células hijas idénticas a su

progenitora incluyendo la capacidad de dividirse.

En los seres pluricelulares derivan de una sola célula denominada huevo o cigoto, resultante de la unión entre el

espermatozoide y el ovulo.

Las células hijas deben contener la misma información genética en el mismo número de cromosomas.

Reproducción sexual

La mayoría de los organismos eucarióticos se reproducen sexualmente por dos fenómenos: meiosis y la fecundación

Fecundación

Es la unión de dos células reproductoras (gametos- haploide) para formar una célula única (el cigoto-diploide)

CICLO CELULAR Y REPRODUCTIVO

Se denomina Ciclo celular o división celular a las células que crecen y se dividen mediante una serie repetida de

eventos.

Se divide en etapas

- Interfase

- Mitosis

- Meiosis


INTERFASE

Periodo mas prolongado, en el que no se produce división celular.

Se producen los fenómenos de replicación del material cromosómico (material genético), síntesis del acido

desoxirribonucleico (DNA), síntesis de las proteínas histónicas y duplicación de los centríolos.

La células hijas formadas durante la mitosis aumentan de volumen, llegando a tener igual tamaño que la célula madre

que las origino.

Howard y Pelc subdividen en las siguientes subfases:

a) Fase G1 o Presintetica

b) Fase S o Sintética

c) Fase G2 o Post sinaptica

a) Fase G1 o Presintetica (del inglés Growth o Gap 1).- Su duración es variable, dependiendo del tipo celular y

en ella se produce la recuperación del volumen normal de la célula, que fue reducido a la mitad durante la

mitosis, la síntesis de RNA y proteínas.

Existen algunos tipos celulares, como las neuronas que son incapaces de continuar con el ciclo celular, no se

dividen y entran en la denominada fase Go (etapa de reposo)

b) Fase S o Sintética (del inglés Synthesis).- Se produce la duplicación (replicación) del DNA y la incorporación

de nucleoproteínas e histonas a la estructura del mismo.

c) Fase G2 o Postsintetica (del inglés Growth o Gap 2).- En esta fase se sintetiza el RNA, proteínas, se acumula

energía que será utilizada durante la mitosis y duplicación de centríolos.


Los cromosomas que se duplicaron se encuentran extendidos, no puede visualizarse individualmente

Los centrosomas: Son dos

- Producidos por la duplicación de un solo centrosoma en la interfase temprana

- Sirven como centros organizadores de microtubulos

- Contienen un par de centríolos

- Se encuentran fuera del núcleo

Los microtubulos: Se extienden de los centrosomas radialmente para formar un aster

Funcionan como sitios de formación de husos

Las células vegetales no tienen centrosomas

Esta célula esta lista para iniciar la fase de mitosis

MITOSIS

El periodo es breve, denominado también cariocinesis, citocinesis o reproducción celular mitótica

Es el proceso de división nuclear de las células diploides (2n) o haploides(n) de las células eucariotas, donde los dos

núcleos hijos producidos son genéticamente idénticos al núcleo del progenitor, cada una de ellas recibe el mismo

número de cromosomas.

La duplicación se denomina replicación.

En la mitosis se produce una serie de acontecimientos que ocurren en una célula progenitora como ser:

* Replicación de sus cromosomas y de sus genes

* Separación de dos juegos idénticos de cromosomas producidos por esa replicación.

* División de una célula en dos células, y cada una de ellas contiene uno de los juegos de cromosomas.

A nivel unicelular transmite las características hereditarias de los progenitores a sus descendientes, conservando la

especie.

A nivel de un organismo en formación, la mitosis representa el único medio para el crecimiento y desarrollo de ese nuevo

ser.

Primero se divide el núcleo (cariocinesis) y luego el citoplasma (citocinesis).

La mitosis comprende varias fases que son:

a) Profase

b) Prometafase

c) Metafase

d) Anafase

e) Telofase

a) Profase.- Se caracteriza por:

Condensación de la cromatina nuclear


Los cromosomas se enrollan mas, se hacen visibles al Microscopio

Cada cromosoma duplicado esta formado por dos cromátidas unidas una con la otra mediante el

centrómero.

Fragmentación y desaparición de los nucleolos.

Los centríolos se separan, cada par migra hacia los polos opuestos de la célula, por la aparición de los

microtubulos que unen los dos pares de centríolos contribuyendo a su migración y constituyendo el

huso

mitótico.

A nivel del centríolo de cada cromátida se desarrolla el cinetocoro (centro organizador de

microtubulos), al cual se fijan los microtubulos del huso Mitótico, preparándose la migración de las

cromátidas

En el citoplasma, formación de fibras del huso mitótico (Constituido por microtubulos y proteínas), se

sitúa entre los dos pares de centríolos, y migran hacia los polos opuestos de la célula.

Desaparición de la membrana nuclear, señal de inicio de la Prometafase.

b)

c) Prometafase.- Se caracteriza por:

Estructuras especializadas denominadas cinetocoro se forman en los centrómeros de los cromosomas

El huso entra en el área del núcleo

Ciertos microtubulos del huso (microtubules cinetocoricos) están pegados a los cinetocoros

d) Metafase.- Se caracteriza por:

Desaparece por completo la envoltura nuclear

Los cromosomas se ordenan en la placa de la metafase (se alinean a la zona ecuatorial de la célula),

se unen al huso mitótico.

Los cromosomas están enrollados y condensados

Cada cromosoma situado en el ecuador de la célula, formado por dos mitades denominadas

cromátidas que todavía se unen a nivel del cinetocoro

Dispersión de los organelos citoplasmáticos hacia los contornos de la célula en división.

Los centrosomas están en los polos opuestos de la célula.


Finaliza esta etapa cuando todos los cromosomas se dividen longitudinalmente en dos cromátidas,

cada una de las que permanece unida por el cinetocoro (quinetocoro) a los microtubulos del uso

mitótico.

e) Anafase.- Se caracteriza por:

Fraccionamiento de cada cromosoma en dos cromátidas se separan y cada una de ellas se desplaza

hacia los polos opuestos del huso mitótico, este desplazamiento guarda relación con el acortamiento

de los microtubulos del huso mitótico

Se forma por completo el aparato mitótico

Las fibras cromosomicas del huso, traccionan a los cromosomas al tomar contacto con sus

centrómeros.

Migración de las cromátidas desde el ecuador hacia los polos.

Dependiendo donde se localice el centrómero a lo largo del cromosoma, durante su movimiento

adquieren

una forma de V o J

Al final se forma un juego completo de cromosomas que se agrupan en cada polo de la célula.

f) Telofase.- Se caracteriza por:

Perdida de las fibras del huso acromático localizados en las vecindades de los polos.

Reconstrucción del núcleo y nucleolo.

Desaparición del huso mitótico

Formación nuevamente de la carioteca (envoltura nuclear) a partir del retículo endoplasmatico,

alrededor de cada juego de cromosomas

Los cromosomas se descondensan, constituyéndose en heterocromatina y eucromatina,

Formación del surco de segmentación en la zona ecuatorial de la célula madre que progresa hasta

dividirla en dos células hijas)

Formación de dos células hijas idénticas con igual numero de cromosomas de las células que las

origino.

La división nuclear por mitosis se completa en esta etapa


Citoquinesis: La división en dos células hijas se completa, iguales a la célula progenitora.

Segregación de genes en la mitosis

La mitosis mantiene una constante cantidad de material genético de generación en generación celular, y es de

fundamental importancia para que se produzca la meiosis.

Por ejemplo consideremos una célula diploide con un cromosoma, la célula es Aa heterocigotica para un par de alelos

con A que viene de un padre y con a que viene del otro. En la figura, se observa como empieza y termina con células

que tienen el mismo genotipo.

MEIOSIS

Es un proceso de división celular que se lleva a cabo exclusivamente en organismos de reproducción sexual, con el

objeto de producir gametos masculinos (espermatozoides) o gametos femeninos (óvulos) del que resulta células

haploide, que contienen la mitad del número total de cromosomas, las mismas se fusionan durante la fecundación para

producir cigotos diploides que contienen 46 cromosomas (23 pares).

Es una secuencia de dos divisiones nucleares:

- La primera división es reductora (meiosis I); el numero diploide (2n) de cromosomas se reduce a un numero

haploide(n)

- La segunda división es ecuatorial (meiosis II); donde las 2 cromátidas hermanas de cada cromosoma se

separan en núcleos diferentes y se forman gametos


La meisois I y la meiosis II se forma a partir de una célula eucariota diploide (2n) dando como resultado cuatro células

hijas haploides (n) cada una con la mitad del material de la célula original, llevándose a cabo el entrecruzamiento que

producirá variación genética. Cada división tiene las siguientes etapas: Profase, Metafase, Anafase y Telofase.

Interfase Premeiotica

Los cromosomas se duplican antes de iniciar la meiosis mediante un proceso similar a la duplicación de cromosomas

producidos al inicio de la mitosis

Se distinguen dos centrosomas cada uno conteniendo un par de centriolos.

Los centrosomas son producidos por la duplicación de un centrosoma durante la interfase Premeiotica, funcionan como

centros de organización de microtubulos

I.- PRIMERA DIVISION MEIOTICA (REDUCTORA)

Constituye la meiosis reduccional propiamente dicha, porque de una célula madre diploide se forma dos células

haploide.

Célula diploide = 46 cromosomas

Célula Haploide = 23 cromosomas

Comprende las siguientes fases:

A) Profase I.- Se produce un intercambio de información genética entre cromosomas homólogos de origen paterno y

materno; estos constituidos por cinco subfases:

A1 Leptoteno.- (Leptotemo o Leptotenico o Leptonema; Lentos = delgado nema = filamento):

o Formación de filamentos leptonemicos, delgados en numero diploide

o Visualización de cromómeros

o Aparición de dos centros celulares en el citoplasma

A2 Zigoteno.- (Cigonema o Cigotenico; zigos = unión nema = filamento):

o Movimientos de cromosomas homólogos

o Unión de cromosomas homólogos (sinapsis).

o Inicio de la migración de centríolos


A3 Paquiteno.- (Paquinema o Paquitenico; Pach = grueso nema = filamento):

o Los cromosomas se hacen más cortos y gruesos, se produce una recombinación de genes

o Espiralizacion o enrollamiento de cromosomas

o Formación de la tétrada o bivalente

o Visualización de entrecruzamiento (crossing over)

A4 Diploteno.- (Diplotene o Diplotenico; Diplo = dos, nema = filamento):

o Separación de cromosomas homólogos, pero conectadas dos a dos por el centrómero

o Aparición de quiasma

o Fenómeno de terminalización

Quiasma, es el punto de unión donde ocurre intercambio de material genético o”crossing over”

A5 Diacinesis.- (Día = a través cinesis = movimiento)

o Mayor separación de cromosomas homólogos

o Ausencia de quiasma

o Migración de cromosomas en direcciones opuestas, hacia la membrana nuclear

B) Metafase I.- Caracterizado por:

• Los cromosomas homólogos están fuertemente condensados y enrollados.

• Acomodación de cromosomas homólogos en un plano equidistante de los polos denominado placa de la

metafase (ecuador celular), se unen al huso meiotico ya formado.

• Aparición de fibras del huso acromático que van de un polo al otro de la célula, se unen a un cromosoma de

• cada par.

• Localización de los centríolos en sus respectivos polos opuestos de la célula

• Desintegración o desaparición de la membrana nuclear (carioteca)

C) Anafase I.- Se caracteriza por:


• Separación de los cromosomas homólogos, no hay división de cromátida ni de centrómeros(las cromátidas

permanecen unidas a sus centrómeros).

• Migración de la mitad de cromosomas (tetrada de cromosomas) a un polo y la otra mitad hacia el otro polo

trasladados por las fibras del huso

• Numero cromosoma es la mitad en cada polo

• Cada cromosoma homologo aun sigue siendo doble.

• Nueva duplicación de centríolos.

La diferencia entre mitosis y meiosis, es que las cromátidas permanecen juntas en la metafase de la meiosis I,

mientras que en la mitosis se separan

D) Telofase I.- Se caracteriza por:

• Constricción citoplasmática en el ecuador de la célula, migración y acumulación de cromosomas homólogos

en los polos de la célula por acción del huso.

• Desaparición de fibras del huso acromática.

• Formación de nucleolos.

• Formación de nuevas membranas nucleares alrededor de cada juego de cromosomas, el huso desaparece.

• La citoquinesis implica la formación de un surco que corta a la célula y forma dos células hijas con número

haploide

Muchas células que contienen meiosis rápidas, no descondensan sus cromosomas al final de la telofase I.


II.- SEGUNDA DIVISION MEIOTICA (ECUATORIAL)

Las células que resultan de la primera división meiotica tienen solo 23 cromosomas, después de un periodo de

intercinesis, sin que haya duplicación del DNA, los cromosomas se someten a la segunda división meiotica.

En esta fase el número de cromosomas se ha reducido a la mitad, las membranas nucleares de cada célula nuevamente

se desintegran.

Se inicia sin ninguna replicación de cromosomas.

A Profase II: Se caracteriza por:

Se hacen visibles los cromosomas

Desaparece la membrana nuclear

Formación del huso meiotico

No hay duplicación de cromosomas

Se duplican los centríolos, por la separación de los dos miembros de un par,

Los dos pares de centríolos se separan en dos centrosomas

B Metafase II: Se caracteriza por:

Los cromosomas se dirigen y se acomodan en la placa ecuatorial de la célula.

Las membranas nucleares de cada célula nuevamente se desintegra

Cada una de las células hijas completa la formación del huso meiotico

Cada cromosoma se alinea en la placa ecuatorial de la metafase

Por cada cromosoma, los microtubulos cinetocoricos de las cromátidas hermanas las jalan hacia los polos

opuestos


C Anafase II. Se caracteriza por:

Los cromosomas se dividen en dos cromátidas que se separan, trasladas por las fibras del huso cromático que

se unen a sus centrómeros en los puntos denominados cinetecoro.

Los centrómeros se separan, y las dos cromátidas de cada cromosoma; ahora denominadas cromosomas

individuales se mueven hacia los polos opuestos de la célula

.

D Telofase II: Se caracteriza por:

Reducción del número normal de cromosomas a la mitad

La membrana celular se divide, se forma dos núcleos y da origen a dos células hijas haploide.

Una membrana nuclear se forma alrededor de cada juego de cromosomas

Variabilidad genética debida al intercambio entre cromosomas homólogos

La citocinesis se lleva a cabo, produciendo cuatro células hijas (gametos) cada una con juego haploide de

cromosomas.

Debido al entrecruzamiento, algunos cromosomas tiene segmentos recombinados de los cromosomas

progenitores originales.

Formación de células sexuales o gametos, destinados a la reproducción.

Después de la división meiotica resulta 4 células hijas haploide, es decir que cada célula hija tiene solo un juego de

cromosomas, en el ser humano las células haploides tendrán solo 23 cromosomas, de las cuales un cromosoma es

sexual.


Segregación de genes en la Miosis I

En la Meiosis se produce variación genética, a través de las diferentes formas de combinación de los cromosomas

maternal y paternal en las células hijas.

El número de posibles combinaciones en los cromosomas es 2n, donde n es el numero de pares de cromosomas.

Segregación de genes en la Meiosis 2

Otra forma por la que la meiosis genera variabilidad genética, es través del proceso de entrecruzamiento (crossing-

over) entre las cromátidas maternas y paternas durante la Profase.

El entrecruzamiento es el resultado de un intercambio de segmentos de cromosomas homólogos maternal y partenal, Si

existen diferencias alelicas entre esos segmentos, entonces los productos del entrecruzamiento son genéticamente

recombinantes para esos alelos.

GAMETOGENESIS

El desarrollo de un individuo comienza con la fecundación, donde el espermatozoide y el ovulo se unen para dar origen a

un nuevo organismo, el cigoto.


Gametogénesis.- Es el proceso mediante el cual se forman las células sexuales de la reproducción (gametos)

experimentan cambios en su forma y estructura para que sean aptos en la fecundación.

Las células germinativas (espermatocito primario y ovocito primario) contienen pares de cromosomas homólogos, cada

uno de estructura doble, es decir con 2 cromátidas.

En la primera división meiotica, cada célula germinativa se divide en 2 células hijas, cada una de ellas contiene un

miembro de cada par de cromosomas.

En la segunda división meiotica cada célula resultante de la primera división, contiene cromosomas de estructura doble,

se separa a su vez en 2 células hijas, y cada una de ellas recibe una cromátida. Como consecuencia de estas dos

divisiones, los gametos contienen la mitad de cromosomas que las células germinativas.

Gametogenesis


La Gametogénesis Comprende:

I.- Ovogénesis

II.-Espermatogènesis

I.- OVOGENESIS.-Es el proceso de formación del gameto femenino denominado ovulo, producido en las gónadas

femeninas (ovario), a partir de las células sexuales no diferenciadas llamadas ovogonias se transforman en oocitos; el

proceso se inicia desde el tercer mes del desarrollo fetal.

El ovulo es una célula haploide, posee la mitad de los cromosomas de células somáticas.

La ovogénesis se inicia cuando las células germinales se multiplican y producen las ovogonias. Estas células entran en

una fase de crecimiento y se originan los ovocitos de primer orden, en ellos acontece la meiosis y comienza la fase de

maduración.

La ovogonia entra en un periodo de crecimiento que dura aproximadamente 7 días y se transforma en ovocito de primer

orden.

Comprende dos etapas:

A.- Maduración Prenatal.- Son los fenómenos gametogénicos que ocurren en las células germinativas primordiales

femeninas durante la vida intrauterina, consta de dos fases

A1.- Fase de Multiplicación:

Se produce durante el primer trimestre de la gestación (periodo embrionario)

Las células germinativas primordiales o células madre están situados en la zona cortical del ovario embrionario (gónada

femenina), dichas células se diferencian hasta convertirse en ovogonios, los cuales experimentan divisiones mitóticas

originando ovogonios de primer, segundo y tercer orden.

A2 Fase de Crecimiento

Los ovogonios de tercer orden, aumentan de tamaño y se convierten en oocitos (ovocitos) primarios o de primer orden

(folículo primordial), que ingresan en la Profase de la Meiosis I, en la cual se duplica el DNA, los demás ovogonios

continúan dividiéndose por mitosis, de tal manera al final de segundo trimestre de gestación cada ovario tiene seis

millones de células germinativas, al mismo tiempo comienza la degeneración celular, muchos ovogonios y ovocitos se

atrofian paulatinamente.


Los ovocitos primarios sobrevivientes están rodeados por células planas que constituyen el folículo primordial, este es el

que ingresan a la profase de la meiosis I.

B.- Maduración Postnatal.- Son los fenómenos gametogénicos que suceden en las células reproductoras femeninas

durante la vida extrauterina..

Fase de reducción cromática o de maduración:

En la recién nacida los ovocitos primarios han terminado la Profase I, en lugar de continuar con la Metafase I, presentan

el periodo de Dictioteno, que es la etapa de reposo entre la Profase y Metafase, tiene de 700.000 a 2.000.000 de

ovocitos primarios.

En la niñez, la mayor parte de los ovocitos degeneran, al iniciar la pubertad solo hay 40.000 en cada ovario.

En la pubertad los folículos primarios se convierten en folículos maduros.

La Fase de reducción cromática o maduración propiamente dicha comienza en la pubertad, algunos folículos primarios

comienzan a madurar en cada ciclo ovárico.

El ovocito primario comienza a aumentar de volumen, pero continúa en periodo de reposo (Dictioteno), las células que le

rodean proliferan hasta formar una capa gruesa alrededor del ovocito, luego aparecen cavidades entre las células, al

fusionarse dichos espacios se forma la cavidad del folículo denominado antro folicular, una vez alcanzada la madurez el

folículo se denomina Folículo de Graaf, rodeada de dos capas celulares denominada teca interna y teca externa.

En cada ciclo ovárico las células maduran simultáneamente, solo uno alcanza la madurez, los demás degeneran y se

atrofian. En cuanto el folículo ha madurado, el ovocito primario sale del periodo de Dictioteno y reanuda la Meiosis I,

continuando con la Metafase, al finalizar esta etapa resulta dos células hijas que poseen 23 cromosomas dobles y son

2n (aun diploides, una de ellas es el ovocito secundario que recibe todo el citoplasma, la otra se denomina primer

corpusculo polar.

Al terminar la primera división meiotica y antes que el núcleo del ovocito secundario vuelva al periodo de reposo, la

célula presenta la meiosis II, sin duplicación del DNA, en el momento en que el ovocito secundario se encuentre en la

Metafase II, ocurre la ovulación, siendo expulsado del folículo, La Meiosis II llega a su termino si el ovocito ha sido

fecundado, de lo contrario la célula degeneran a las 24 horas después de la ovulación. Al terminar la Meiosis II se liberan

los demás cuerpos polares, el resultado final es una célula haploide apta para la reproducción cuya formula cromatinica

es 1n. Las otras tres células son los cuerpos polares, que servirían de material nutriente al propio ovulo formado.

Como consecuencia de las divisiones meioticas un ovocito primario da origen eventualmente a 4 células hijas, cada una

de ellas con 22 cromosomas mas un cromosoma X. Solo una de estas llegara a convertirse en un gameto maduro, el

ovocito u ovulo, las tres restantes, los cuerpos polares apenas reciben citoplasma y degeneran durante su evolución


ESPERMATOGENESIS

La espermatogenesis.- Es el proceso mediante el cual los espermatogonios se transforman en espermatozoides

maduros Se inicia cuando las células germinales de los túbulos seminíferos situados en los testículos se multiplican y

forman las células denominadas espermatogonias.

La producción de espermatozoides se inicia en la pubertad, a partir de los espermatogonios y continua a lo largo de la

vida, cientos de millones de espermatozoides se producen cada día.

Una vez que los espermatozoides se forman se mueven hacia el epidídimo donde maduran y se almacenan.

Comprende las siguientes fases:

a) Fase de Multiplicación: Las células empiezan a multiplicarse activamente por Mitosis, produciendo

espermatogonias de primer, segundo y tercer orden.

Los espermatogonios son de dos tipos A y B:

Los del tipo A son las células básicas, por división mitótica dan origen a espermatogonios tipo A y B.

Los del tipo B mas diferenciado, por mitosis dan origen a los espermatocitos primarios.

b) Fase de Crecimiento: Las espermatogonias de tercer orden aumentan de volumen y adquieren características

especiales que las convierten en espermatocitos de primer orden dura 26 días.

c) Fase de reducción cromática: Los espermatocitos de primer orden comienzan con la Profase de la Meiosis I

que dura 16 días y pasa por las demás fases originando las dos primeras células diploides que son los


espermatocitos secundarios, estas células inician inmediatamente la Meiosis II, donde no hay duplicación del

DNA, finalmente se producen cuatro células hijas haploide (1n) denominadas espermátidas, como

consecuencia de las dos divisiones meioticas. Las espermátidas posee dos con 22 cromosomas y un

cromosoma X, y dos con 22 cromosomas mas un cromosoma Y, las cuatro se transforman en gametos

maduros.

Fase de Espermiogenesis (Metamorfosis): Las espermátidas experimentan una serie de cambios

produciendo espermatozoides, cada espermátida adquiere un aparato locomotor que le permite ir en búsqueda del ovulo

para la fecundación.

Los cambios principales son:

- Condensación y alargamiento del núcleo originando la cabeza

- Formación del cuello y cola

- Las mitocondrias se localizan en el cuello

- Eliminación del citoplasma

El tiempo necesario para que el espermatogonio se convierta en espermatozoide maduro es de 61 días.


DIFERENCIAS ENTRE ESPERMATOGENESIS Y OOGENESIS

OOGENESIS ESPERMATOGENESIS

Se acumula mayor cantidad de material nutritivo Se acumula poca cantidad de material nutritivo

Las células resultantes presentan diferentes tamaños

debido a que el material nutritivo no se distribuye

equitativamente

Todas sus células resultantes son de igual tamaño

Se produce 1 gameto funcional y 3 corpúsculos polares Se produce cuatro gametos funcionales

No se requiere un proceso de diferenciación para obtener

gametos funcionales

Se requiere un proceso de diferenciación para obtener

gametos funcionales

Se inicia al tercer mes del desarrollo intrauterino Se inicia hasta que el hombre llega a la pubertad.

Los ovocitos primarios quedan retenidos en la Premeiosis,

hasta el momento de la ovulación

Los espermatocitos primarios continúan su proceso de

reproducción meiotica

Duración de 10 a 30 años en la mujer Duración de 60 a 65 días en el hombre

Producción de 1 ovulo por ciclo menstrual Producción de espermatozoides de 100 a 200 millones

por cada eyaculacion


CARIOTIPO

El cariotipo, es el estudio cromosómico del individuo, su conocimiento puede diagnosticar diversas patologías, detectar

situaciones de riesgo y evitar muchos defectos congénitos, se realiza en el adulto, embrión o en el feto.

El examen puede realizar mediante una muestra de sangre, medula ósea, líquido amniótico o tejido placentario.

En el cariotipo humano los cromosomas se ordenan de acuerdo al tamaño y la forma.

De acuerdo al tamaño: grandes, medianos, y pequeños.

De acuerdo a la forma:

Metacéntricos. Tienen los dos brazos iguales en longitud

Submetacentricos: Tienen con un brazo mas pequeño que otro

Acrocentrico: Tienen un brazo corto muy pequeño

Los grupos que comprende el cariotipo humano son los siguientes:

1. CROMOSOMAS GRANDES

a. Grupo A (cromosoma 1,2,3) meta y submetacentricos

b. Grupo B (cromosomas 4 y 5) submetacentricos

2. CROMOSOMAS MEDIANOS

a. Grupo C (cromosomas 6,7,8,9,11,12 y cromosoma X) submetacentricos

b. Grupo D (cromosomas 13,14 y 15) acrocentricos

3. CROMOSMAS PEQUEÑOS

a. Grupo E(cromosomas 16,17 y 18) submetacentricos

b. Grupo F(cromosomas 19 y 20) metacéntricos

c. Grupo G(cromosomas 21 y 22 )acrocentricos y el cromosoma Y

IDIOGRAMA

El Idiograma es la representación grafica de los cromosomas de un genoma que muestra sus características

morfológicas mas relevantes, tales como longitud relativa, posición del centrómero, tamaño, forma y patrón de bandas de

todo el complemento cromosómico.


CARACTER NORMAL

En las mujeres. 44 cromosomas autosómicos y 2 cromosomas sexuales o gonosomas (XX), total 46(X,X).

En los varones: 44 cromosomas autosómicos y 2 cromosomas sexuales o gonosomas (XY), total 46(X,Y).

ALELOS

Se denomina a las formas diferentes que puede tener un gen

El ser humano es un organismo diploide, tiene 2 juegos de cromosomas o 2 copias de todos sus genes (una heredada

del padre y otra heredad de la madre). Porta dos alelos para cada gen.

Homocigoto: Los dos alelos son idénticos.

Heterocigoto: Los dos alelos son diferentes.

DOMINANCIA

- Dominante: Alelo que determina el fenotipo del heterocigoto, y se simboliza con la letra mayúscula(A).

- Recesivo: Alelo que no determina el fenotipo del heterocigoto, y se simboliza con letra minúscula(a).

GENOTIPO: Se denomina a la descripción de los 2 alelos del gen, son las características genéticas de un individuo

FENOTIPO: Se denomina a las características observables que determinan los alelos de un gen., son las características

físicas observables de un individuo, la expresión de un genotipo.

MUTACION

Es el cambio heredable en el material genético de una célula.

Existen agentes externos que pueden producir mutaciones: radiaciones ambientales, sustancias químicas etc.

Las mutaciones en las células sexuales (ovulo y espermatozoide) pueden transmitirse como rasgos hereditarios

diferenciadores a los descendientes.

Se distinguen varios tipos de mutaciones en función de los cambios que sufre el material genético

1.- Mutaciones Cromosomicas: Son los cambios producidos en la estructura del cromosoma

2.- Mutaciones Genomicas: Relacionados a la dotación de cromosomas

3.- Mutaciones Génicas: Se produce cambio en la estructura del DNA.

Por ejemplo:

En lugar de la timina se coloca la citosina

En lugar de una guanina se coloca la adenina

El mecanismo de replicación se salta algunas bases y aparece una mella en la copia

Se unen dos bases de timina formando un dímero.


ALTERACIONES CROMOSOMICAS

ALTERACIONES EN LOS AUTOSOMAS

SÍNDROME TIPO DE

MUTACIÓN

Características y síntomas de la

mutación

Síndrome de

Down Trisomía 21

Retraso mental, ojos oblicuos, piel rugosa,

crecimiento retardado

Síndrome de

Edwars Trisomía 18

Anomalías en la forma de la cabeza, boca

pequeña, mentón huido, lesiones cardiacas.

Síndrome de

Patau Trisomía 13 ó 15

Labio leporino, lesiones cardiacas,

polidactilia.

ATERACIONES EN LOS CROMOSOMAS SEXUALES

Síndrome de

Klinefelter

44 autosomas +

XXY Escaso desarrollo de las gónadas, aspecto eunocoide.

Síndrome del

duplo Y

44 autosomas +

XYY

Elevada estatura, personalidad infantil, bajo coeficiente

intelectual, tendencia a la agresividad y al comportamiento

antisocial.

Síndrome de

Turner

44 autosomas +

X Aspecto hombruno, atrofia de ovarios, enanismo.

Síndrome de

Triple X

44 autosomas +

XXX

Infantilismo y escaso desarrollo de las mamas y los

genitales externos.

SINDROME DE DOWN SINDROME DE KLINEFELTER


Trisomia 21: 3 copias del cromosoma 21

Síndrome 47 X-X-Y

En lugar de las 2 copias normales Presencia de un cromosoma adicional

SINDROME DE TURNER

Síndrome de Bonnevie-Ullrich

Disgenesia gonadal, monosomia X

Cromosoma X ausente


CLONACION

Klon, palabra griega que significa retoño, rama o brote. Es el conjunto de individuos que desciende de otro.

La clonación es el proceso de reproducir a partir de una célula originaria a un ser de manera perfecta tanto fisiológico

como bioquímico, una célula de un individuo se crea a otro exactamente igual al anterior, mediante la clonación se

obtiene que el individuo tenga los mismos genes del padre o de la madre.

La reproducción sexual se sustituye por la reproducción artificial, pero los genes los aporta una única persona, el

individuo tendrá los mismos genes.

BIBLIOGRAFIA

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8.- Davalos C.:”Embriología” U.M.S.A.. pag. 29-29.


GENÉTICA

DEFINICION

La genética es la ciencia, rama de la Biología, que estudia la variación y la transmisión de rasgos o características de

una generación a otra.

ANTECEDENTES

La ciencia de la genética nació hacia el año 1900, cuando se descubrió el trabajo sobre plantas vegetales del monje

austriaco Gregor Mendel (1822 – 1884) que, aunque fue publicado en 1866, había sido prácticamente ignorado. Mendel

sostenía la teoría de que cada progenitor tiene dos unidades de cada gen, pero que sólo aporta una unidad de

cada par a su descendiente. Las unidades descritas por Mendel recibieron el nombre de genes.

Poco después del redescubrimiento de los trabajos de Gregor Mendel, los científicos se dieron cuenta de que los

patrones hereditarios descritos por Mendel eran comparables a la acción de los cromosomas en las células en división, y

sugirieron que las unidades mendelianas de la herencia, los genes, se localizaban en los cromosomas. Ello condujo a un

estudio profundo de la división celular. Cada célula procede de la división de otra célula. Todas las células que

componen un ser humano derivan de las divisiones sucesivas de una única célula, el cigoto.

Cada ser vivo es el resultado de la expresión de un programa biológico que corresponde a su información

genética. Esta información, situada integralmente inscrita en su ADN, es transmitida a lo largo de generaciones a través

del proceso de reproducción. Siendo así, los descendientes reciben de sus progenitores la información biológica como si

se tratara de una herencia: los progenitores la transmiten y los descendientes la heredan.

LEYES DE MENDEL

Primera ley de Mendel o Ley de la Uniformidad de los Híbridos de la Primera Generación (F1)

Enunciado de la Ley: Cuando se cruzan dos variedades individuos de raza pura ambos (homocigotos ) para un

determinado carácter, todos los híbridos de la primera generación (F1) son iguales.

El experimento de Mendel.- Mendel llegó a esta conclusión trabajando con una variedad pura de plantas de guisantes

que producían las semillas amarillas y con una variedad que producía las semillas verdes. Al hacer un cruzamiento entre

estas plantas, obtenía siempre plantas con semillas amarillas.


Interpretación del Experimento.- El polen de la planta progenitora aporta a la descendencia un alelo para el

color de la semilla, y el óvulo de la otra planta progenitora aporta el otro alelo para el color de la semilla;

de los dos alelos, solamente se manifiesta aquél que es dominante (A), mientras que el recesivo (a)

permanece oculto.

Otros casos para la primera ley.- La primera Ley de Mendel se cumple también para el caso en que un

determinado gen de lugar a una herencia intermedia y no dominante, como es el caso del color de las

flores del "dondiego de noche" (Mirabilis jalapa).

Al cruzar las plantas de la variedad de flor blanca con plantas de la variedad de flor roja, se obtienen plantas de flores

rosas.

La interpretación es la misma que en el caso anterior, solamente varía la manera de expresarse los distintos alelos

Segunda ley de Mendel o Ley de la Separación o Disyunción de los Alelos

Enunciado de la ley: Los alelos recesivos que, al cruzar dos razas puras, no se manifiestan en la primera generación

(F1), reaparecen en la segunda generación (F2) resultante de cruzar los individuos de la primera.

Figura 3


El experimento de Mendel.- Mendel tomó plantas procedentes de las semillas de la primera generación (F1) del

experimento anterior (figura 1) y las polinizó entre sí. Del cruce obtuvo semillas amarillas y verdes en la proporción que

se indica en la figura 3. Así pues, aunque el alelo que determina la coloración verde de las semillas parecía haber

desaparecido en la primera generación filial, vuelve a manifestarse en esta segunda generación.

Interpretación del experimento.-Los dos alelos distintos para el color de la semilla presentes en los individuos de la

primera generación filial, no se han mezclado ni han desaparecido , simplemente ocurría que se manifestaba sólo uno de

los dos. Cuando el individuo de fenotipo amarillo y genotipo Aa, forme los gametos, se separan los alelos, de tal forma

que en cada gameto sólo habrá uno de los alelos y así puede explicarse los resultados obtenidos.

Otros casos para la segunda ley.-En el caso de los genes que presentan herencia intermedia, también se

cumple el enunciado de la segunda ley. Si tomamos dos plantas de flores rosas de la primera

generación filial (F1) del cruce que se observa en la figura 2 y las cruzamos entre sí, se obtienen plantas

con flores blancas, rosas y rojas, en la proporción que se indica en el esquema de la figura 4. También

en este caso se manifiestan los alelos para el color rojo y blanco, que permanecieron ocultos en la

primera generación filial.

Retrocruzamiento.- En el caso de los genes que manifiestan herencia dominante, no existe ninguna diferencia aparente

entre los individuos heterocigóticos (Aa) y los homocigóticos (AA), pues ambos individuos presentarían un fenotipo

amarillo.

La prueba del retrocruzamiento, o simplemente cruzamiento prueba, sirve para diferenciar el individuo homo del

heterocigótico. Consiste en cruzar el fenotipo dominante con la variedad homocigota recesiva (aa).

Si es homocigótico, toda la descendencia será igual, en este caso se cumple la primera Ley de Mendel.(figura 5).


Figura 5

Si es heterocigótico, en la descendenciavolverá a aparecer el carácter recesivo en una

proporción del 50%. (figura 6).

Figura 6

Tercera Ley de Mendel o Ley de la Herencia Independiente de Caracteres

Enunciado de la Ley: En el caso de que se contemplen dos caracteres distintos; cada uno de ellos se transmite

siguiendo las leyes anteriores con independencia de la presencia del otro carácter.

El experimento de Mendel.- Mendel cruzó plantas de guisantes de semilla amarilla y lisa con plantas de semilla verde y

rugosa (Homocigóticas ambas para los dos caracteres). (Figura 7). Las semillas obtenidas en este cruzamiento eran

todas amarillas y lisas, cumpliéndose así la primera ley para cada uno de los caracteres considerados, y revelándonos

también que los alelos dominantes para esos caracteres son los que determinan el color amarillo y la forma lisa.

Figura 7

Las plantas obtenidas y que constituyen la F1 son dihíbridas (AaBb).Estas plantas de la F1 se cruzan entre sí, teniendo

en cuenta los gametos que formarán cada una de las plantas y que pueden verse en la figura 8.


Figura 8

En el cuadro de la figura 9 se ven las semillas que aparecen y en las proporciones que se indica. Se puede apreciar que

los alelos de los distintos genes se transmiten con independencia unos de otros, ya que en la segunda generación filial

F2 aparecen guisantes amarillos y rugosos y otros que son verdes y lisos, combinaciones que no se habían dado ni en la

generación parental (P), ni en la filial primera (F1).

Asimismo, los resultados obtenidos para cada uno de los caracteres considerados por separado, responden a la

segunda Ley.

Interpretación del experimento.- Los resultados de los experimentos de la tercera ley refuerzan el concepto

de que los genes son independientes entre sí, que no se mezclan ni desaparecen generación tras generación.

Para esta interpretación fue providencial la elección de los caracteres, pues estos resultados no se cumplen


siempre, sino solamente en el caso de que los dos caracteres a estudiar estén regulados por genes que se encuentran

en distintos cromosomas. No se cumple cuando los dos genes considerados se encuentran en un mismo cromosoma, es

el caso de los genes ligados.

CONCEPTOS BÁSICOS DE GENÉTICA

Cada ser humano está formado por trillones de células. En cada una de ellas células existen 46 cromosomas: 44

cromosomas autosómicos (22 pares) y 2 cromosomas sexuales (1 par) (XX en las mujeres y XY en los varones.

Los 46 cromosomas corresponden a 23 aportados por el espermatozoide y 23 aportados por el óvulo, de modo que al

ocurrir la fecundación se constituyen los 46 cromosomas del cigoto y de todas las células derivadas del cigoto inicial.

Los genes, que corresponden a las unidades de la herencia se encuentran localizados a lo largo de los cromosomas. Un

gen es la unidad funcional básica de la herencia, posee una secuencia específica con una función particular; esto

significa que contiene la información genética que es responsable por la expresión de un rasgo en particular. El largo

completo de un cromosoma puede dividirse en miles de estas unidades funcionales, cada una responsable de un rasgo

en particular.

Los genes están localizados linealmente en los cromosomas y se denominan "Locus" al sitio específico que estos

ocupan en dicho cromosoma. Los locus en cromosomas homólogos son llamados "hálelos"; estos hálelos están

localizados en cada cromosoma del mismo par, es decir, en los cromosomas homólogos: el materno y el paterno.

La información genética se encuentra codificada en pequeños trozos de la molécula de ADN.

Cada cromosoma está formado por ADN y en cada uno de estos cromosomas existen miles de genes.

Dado que existen dos versiones para cada cromosoma autosómico específico (un set es aportado por el óvulo materno y

el otro por el espermio paterno), también existen dos versiones (diploidía) para cada uno de los genes autosómicos. En

el caso de los cromosomas sexuales, los genes del cromosoma X, a pesar de que la mujer posee dos copias de cada

uno de los genes presentes en el cromosoma X (genes ligados al X), en la mayoría de los casos sólo se expresa uno de

ellos. Los genes del cromosoma Y, entre ellos, los genes involucrados en la determinación del sexo, sólo se expresan en

el hombre. De ahí que en la especie humana el sexo de los hijos se haya determinado por la presencia del cromosoma Y

en el cigoto.

Se define como "genotipo" a la constitución genética de un individuo, mientras que la manifestación de este genotipo es

denominada "fenotipo". Dicho fenotipo puede ser una característica bioquímica, fisiológica, o bien ser un rasgo físico

específico. Así pues, todo fenotipo siempre es el resultado de una expresión genotípica.


Entonces, las características observables de un individuo, determinados por los genes y el ambiente constituye el

fenotipo. El conjunto de genes de un individuo corresponde al genotipo. Actualmente se denomina genoma a la

totalidad de ADN de los individuos.

Ecuación fundamental de la Genética:

GENOTIPO + AMBIENTE ----------> FENOTIPO

Todo fenotipo es el resultado de un genotipo que se expresa en un determinado ambiente y de las interacciones entre

ellos.

Existen tres conceptos básicos en genética que deben entenderse perfectamente para comprender mejor los

mecanismos de herencia. Estos son:

1) Homocigoto Vs Heterocigoto

Se dice que un individuo es homocigoto, cuando tiene el mismo alelo en ambos locus, es decir, presenta las dos copias

del mismo gen tanto en el cromosoma paterno como en el materno. Por el contrario, si tiene dos alelos distintos es un

heterocigoto.

2) Dominancia Vs Recesividad

Si una característica es manifestada solamente cuando los genes están en estado homocigoto (es decir se tienen las

dos copias del mismo gen), se habla entonces de recesividad. Pero si la característica o enfermedad es manifestada

estando el gen en estado heterocigoto (es decir teniendo una sola copia del mismo gen) se habla entonces de

dominancia.

3) Autosómico Vs Ligado al sexo

Cuando el gen heredado se encuentra localizado en un cromosoma autosómico, esa clase de herencia se denomina

"autosómico", mientras que si está localizado en el cromosoma X o en el Y, se conoce como herencia "ligada al sexo", la

cual puede ser ligada a X o ligada a Y. En genética humana se habla más de la herencia ligada a X, simplemente porque

la herencia ligada a "Y" no es muy comúnmente observada.

Genoma: El genoma es un resumen codificado de la información necesaria para la creación de un ser; es el sistema

completo de cromosomas existentes en un organismo. El genoma humano está localizado en el núcleo de cada una de

nuestras células. Es el código genético, o sea, el sistema de genes donde está toda la información para la construcción y

funcionamiento del hombre. El hecho de haber sido descifrado el genoma humano puede posibilitar la comprensión de

muchas características genéticas, así como de determinadas enfermedades, que con tal conocimiento, pudieran ser

"prevenidas" o "corregidas".

Exones, e intrones:


Hay regiones del ADN llamadas exones (que se expresan), y contienen información para la codificación de proteínas...

éstas regiones están interrumpidas por otras secuencias del ADN, llamadas intrones (que no se expresan).

Ingeniería Genética: Serie de técnicas que permiten la transferencia programada de genes entre distintos organismos.

Consiste en una reunión artificial de moléculas de DNA con la finalidad de aislar genes o fragmentos de DNA, clonarlos e

introducirlos en otro genoma para que se expresen.

Transgénicos – Transgenes: Cuando los genes nuevos son introducidos en las plantas o animales, los organismos

resultantes pasan a llamarse transgénicos y los genes introducidos transgenes

CROMOSOMAS

En el proceso de división celular que se desarrolla en el núcleo de la célula, a partir de la cromatina se forman los

cromosomas que son un par de estructuras longitudinales llamadas cromátidas unidas en un punto denominado

centrómero.

Historia: (correlacionar con el libro)

BIBLIOGRAFIA

http://www.hispataxia.es/FOLL/X4-GENET.htm

http://www.biotech.bioetica.org/. Lourdes Luengo. Leyes de Mendel.

http://html.rincondelvago.com/genetica-humana.

http://www.sordoceguera.org/vc3/sordoceguera/genetica/genetica_basica.php


El Curso Preuniversitario 2010 da la bienvenida a los y las jóvenes bachilleres, postulantes a la Carrera de Medicina,

perteneciente a esta prestigiosa Universidad, con acreditación a nivel internacional.

Como postulantes se preguntarán por qué la Asignatura de Lenguaje y Comunicación en una carrera de Medicina, suena

raro ¿no lo creen? En fin, las diferentes percepciones que se tengan esperamos sean manifestadas y mucho mejor si

las expresaran por escrito, ya que en los últimos años a partir de la aprobación de la Ley 1565, se da mayor énfasis al

área del Lenguaje, a esto apoyan la demanda de satisfacer nuestras necesidades básicas de aprendizaje: lectura,

escritura, operaciones lógicas, resolución de problemas y expresión oral; tal vez no lo sabías ¿verdad? y es cierto,

muchos bachilleres y profesionales aún no han satisfecho alguna de estas necesidades. ¿No lo creen?, hagan una

lectura simple del contexto que nos rodea.

Como país libre de analfabetos, estamos generando otro tipo de analfabetos, por ejemplo, los tecnológicos, ecológicos,

culturales, y emocionales, etc.

Son diversos los argumentos en los que la asignatura se sustenta, pero el propósito no es ése, por el contrario es

motivar la atención e interés de las y los postulantes por esta materia.

La presente asignatura nos permite conocer la importancia y aplicación de la lectura y escritura en los diferentes

procesos de comunicación, sustentados en una gramática transformacional que nos permitirá comprender, describir y

explicar los diferentes mensajes que recepcionamos a diario en nuestra formación académica.

Para una mayor comprensión de estos procesos, dividimos la asignatura en 3 unidades, las cuales serán desarrolladas

a lo largo de estas semanas.

Iniciamos con la primera unidad que corresponde a la descripción de las diferentes características del lenguaje, sus

funciones y los tipos de lenguaje que empleamos. Nos permite vincular la importancia del lenguaje y la Comunicación

como proceso que permitirá establecer los requisitos necesarios para una buena comunicación.

La Segunda Unidad corresponde al estudio de la Gramática descriptiva y funcional de la lengua española, a partir del

análisis de la Ortografía acentual, que nos refrescará las reglas aprendidas en nuestra formación colegial. A continuación

se estudia la puntuación, recordando reglas básicas que nos permiten entender y ordenar nuestras expresiones escritas.

La morfología es parte fundamental de esta unidad, la cual se ocupa del estudio de la estructura interna de la palabra,

sus derivaciones y accidentes gramaticales. Culminamos esta unidad con el estudio de la sintaxis y de qué forma se

relacionan las palabras que aparecen en una misma frase o párrafo

La Tercera y última unidad nos permitirá elaborar textos a partir de la lectura y escritura comprensiva, fundamental para

la comprensión de ideas principales y secundarias, en la que el párrafo es la unidad media con sentido completo, a partir

de la cual establecemos diferentes tipos de texto. No podemos dejar de lado el uso y empleo del resumen, el esquema,

el mapa conceptual y el preciso como recursos que nos permiten reelaborar un texto e incluso adquirir ideas concretas y

precisas que permitirán redactar nuevos textos con ideas propias de una manera distinta y novedosa.

Por último, desearles suerte en este nuevo desafío que afrontarán en este curso preuniversitario a partir de la

introducción de la asignatura de Lenguaje y desearles éxitos en la prueba final, que mucho dependerá de la preparación

y comprensión de cada una de las preguntas planteadas.

PRESENTACIÓN


UNIDAD I

INTRODUCCIÓN AL LENGUAJE Y LA COMUNICACIÓN


1. DEFINICIÓN

El lenguaje puede definirse como un sistema de comunicación. Lenguaje (del provenzal lenguatgea) es cualquier tipo de

código semiótico estructurado, para el que existe un contexto de uso y ciertos principios combinatorios formales. Existen

contextos tanto naturales como artificiales.

En el caso de los seres humanos, se encuentra extremadamente desarrollado y es mucho más especializado que en

otras especies animales, ya que es fisiológico y psíquico a la vez. El lenguaje nos permite abstraer y comunicar

conceptos.

Una separación técnica permite reconocer tres dimensiones dentro del lenguaje: forma (comprende a la fonología,

morfología y sintaxis), contenido (la semántica) y uso (la pragmática).

2. EL LENGUAJE COMO FACULTAD HUMANA

El lenguaje es una capacidad o facultad extremadamente desarrollada en el ser humano; es un sistema de comunicación

más especializado que los de otras especies animales, a la vez fisiológico y psíquico, que pertenece tanto al dominio

individual como al social, y que nos capacita para abstraer, conceptualizar, y comunicar. Según Ferdinand Saussure, en

el lenguaje humano estructurado debe diferenciarse entre lengua y habla:

2.1. Lengua

Llamada también idioma, especialmente para usos extralingüísticos. Es un modelo general y constante para todos los

miembros de una colectividad lingüística. Los humanos crean un número infinito de comunicaciones a partir de un

número finito de elementos, por ejemplo, a través de esquemas o mapas conceptuales. La representación de dicha

capacidad es lo que se conoce como lengua, es decir, el código. Una definición convencional de lengua es la de "signos

lingüísticos que sirve a los miembros de una comunidad de hablantes para comunicarse".

En nuestro caso, la lengua utilizada es el español. Las palabras contenidas en los diccionarios son el número finito de

elementos, los cuales utilizamos para crear un número infinito de mensajes.

2.2. Habla

Materialización o recreación momentánea de ese modelo en cada miembro de la colectividad lingüística. Es un acto

individual y voluntario en el que a través de actos de fonación y escritura, el hablante utiliza la lengua para comunicarse.

Son las diversas manifestaciones de habla las que hacen evolucionar a la lengua.

Por ejemplo, cuando escuchamos a un ingeniero hablar sobre la construcción de una obra, percibimos cómo el utiliza la

lengua de una manera especial, es decir, con términos técnicos y una forma específica de hablar a comparación de una

persona con otra profesión: un doctor, un arquitecto, un comunicador, etc. Entonces, el habla es la forma individual de

TEMA 1 INTRODUCCIÓN AL LENGUAJE


utilizar la lengua, nosotros utilizamos “hablas” diferentes para dirigirnos a nuestros padres, a los profesores, a nuestros

amigos, etc.

2.3. El dialecto

Se refiere a una variante geográfica de un idioma (por ejemplo el español dominicano hablado en la República

Dominicana y el español hablado en Madrid). Los idiomas se expresan con rasgos distintivos en cada región o grupo

social. Estos rasgos distintivos pueden ser de tipo fónico, morfológico, sintáctico, semántico, y pragmático.

En Bolivia claramente podemos identificar un dialecto del Oriente del país y otro en el altiplano. El “pariente” del hermano

camba se traduce en el “hermanito” del colla, por ejemplo.

3. FUNCIONES DEL LENGUAJE

Se denominan funciones del lenguaje a aquellas expresiones del mismo que pueden trasmitir las actitudes del emisor

(del hablante, en la comunicación oral y del escritor, en la comunicación escrita) frente al proceso comunicativo.

El lenguaje se usa para comunicar una realidad (sea afirmativa, negativa o de posibilidad), un deseo, una admiración, o

para preguntar o dar una orden. Según sea como utilicemos las distintas oraciones que expresan dichas realidades, será

la función que desempeñe el lenguaje.

El lenguaje tiene seis funciones: Función emotiva, función conativa, función referencial, función metalingüística, función

fática y la función poética.

Situación (situación funcional)

Contexto (función referencial)

Emisor (función emotiva) Mensaje (función poética) Receptor (función conativa)

Código (función metalingüística)

Contacto o Canal (función fática)

3.1. Función emotiva

El mensaje que emite el emisor hace referencia a lo que siente, su yo íntimo, predominando él, sobre todos los demás

factores que constituyen el proceso de comunicación.

Las formas lingüísticas en las que se realiza esta función corresponden a interjecciones y a las oraciones exclamativas.

Ejemplos:

- ¡Ay! ¡Qué dolor de cabeza!

-¡Qué gusto de verte!

-¡Qué rico el postre!

3.2. Función Conativa

El receptor predomina sobre los otros factores de la comunicación, pues la comunicación está centrada en la persona del

tú, de quien se espera la realización de un acto o una respuesta.

Las formas lingüísticas en las que se realiza preferentemente la función conativa corresponden al vocativo y a las

oraciones imperativas e interrogativas. Ejemplos:


- Pedro, haga el favor de traer más café.

- ¿Trajiste la carta?

- Andrés, cierra la ventana, por favor.

3.3. Función referencial

El acto de comunicación está centrado en el contexto, o sea, en el tema o asunto del que se está haciendo referencia.

Se utilizan oraciones declarativas o enunciativas, pudiendo ser afirmativas o negativas. Ejemplo:

- El hombre es animal racional

- La fórmula del Ozono es O3

- No hace frío

- Las clases se suspenden hasta la tercera hora

3.4. Función metalingüística

Se centra en el código mismo de la lengua. Es el código el factor predominante. Las clases de lenguaje o idiomas son

sesiones donde predomina este tipo de función. Ejemplo:

- Pedrito no sabe muchas palabras y le pregunta a su papá: ¿Qué significa la palabra “canalla”?

- Ana se encuentra con una amiga y le dice: Sara, ¿A qué operación quirúrgica te refieres?

- La “coma” sirve para separar elementos análogos dentro de una oración.

3.5. Función fática

Consiste en iniciar, interrumpir, continuar o finalizar la comunicación. Para este fin existen Fórmulas de Saludo (Buenos

días, ¡Hola!, ¿Cómo estás?, ¿Qué ondas?, etc). Fórmulas de despedida (Adiós, Hasta luego, Nos vemos, Que lo pases

bien, etc.) y Fórmulas que se utilizan para Interrumpir una conversación y luego continuarla (Perdón....., Espere un

momentito..., Como le decía..., Hablábamos de..., y luego ¿qué pasó?, ¡uy! etc).

3.6. Función poética

Se utiliza preferentemente en la literatura. El acto de comunicación está centrado en el mensaje mismo, en su

disposición, en la forma como éste se trasmite. Entre los recursos expresivos utilizados están la rima, la aliteración, etc.

Ejemplos:

- “Bien vestido, bien recibido”.

- “Casa Zabala, la que al vender, regala”.

- El rocío de su cabello adornaba el oro que de él emanaba.


4. TIPOS DE LENGUAJE

En nuestra vida de sociedad encontramos múltiples formas, modos y costumbres de hablar y de escribir. De aquí se

deduce que las formas fundamentales o tipos de lenguaje son el oral y el escrito. A estas debemos agregar el

denominado lenguaje gestual.

Estas formas están influidas ya sea por el lugar, la ocasión o por el efecto que el hablante o escritor desee conseguir en

sus interlocutores, oyentes o lectores.

Así, según dichas influencias, podemos encontrar un lenguaje de tipo familiar o coloquial, un lenguaje natural, un

lenguaje literario y un lenguaje técnico o científico, entre otros.

4.1. Lenguaje Familiar o coloquial

Es el habla común, típica, tal como brota, natural y espontáneamente, y que presenta la cotidianidad de las personas,

sus costumbres y su origen.

Ejemplo: Echarle pa'elante y pa’tras.

Utiliza mucho los apócopes (hacer las palabras más cortas).

Cuando en una obra literaria se hace referencia a que usa un "lenguaje coloquial", se trata de que es una imitación del

lenguaje conversacional que el autor pone en boca de sus personajes.

Las convenciones y condicionamientos que la comunicación escrita impone al texto son muy diferentes de los que

impone la comunicación oral.

En efecto, el coloquio presenta una estructura abierta basada en la alternancia comunicativa, es efímero y condicionado

por la inmediatez, lo cual favorece la improvisación formal.

4.2. Lenguaje natural

Es el lenguaje que hablamos todos. Además de emplear un habla o lenguaje familiar, en un ambiente más formal se

presenta una corrección en la significación de las palabras.

El individuo, por el hecho de nacer en sociedad, acepta normativamente el lenguaje de su propia comunidad lingüística.

Son ejemplos de lenguaje natural el castellano, el catalán, el vasco o el gallego, en España, y cualquier otro idioma que

se hable en alguna parte del mundo. El lenguaje natural se considera un instrumento sumamente adaptado a la

comunicación de la vida ordinaria.

Ejemplo:

- Echarle para adelante y para atrás.

- Buenos días, papá, mamá y hermanos.

4.3 Lenguaje Literario


Es el utilizado por los escritores para hacer gozar, armonizar y vivir su medio. Explicar literariamente hablando lo que

piensa o cree.

Ejemplo: Las hojas, contentas y tristes a su vez, se marcharon.

4.4. Lenguaje técnico o científico

Cuyos rasgos característicos dependen de algunas profesiones específicas.

El adjetivo técnico, según el diccionario, se aplica a las palabras o expresiones empleadas exclusivamente, y con sentido

distinto de lo vulgar, es el lenguaje propio de un arte, una ciencia, un oficio...

El lenguaje técnico utiliza el lenguaje natural, pero previamente definido en gran parte de sus términos, de manera que

las palabras adquieren técnicamente un significado propio y adecuado a los fines de la comunidad que las utiliza. Su

existencia responde a las exigencias terminológicas propias de cada ciencia y se forma, como cualquier sistema de

signos, por pura convención.

Así, el lenguaje técnico de la física, por ejemplo, define el sentido en que utiliza términos, también propios del lenguaje

ordinario, como son fuerza, masa, velocidad, espacio, etc., y el lenguaje técnico de la medicina, oscuro para los

profanos, es sumamente útil para la práctica médica, como lo es el lenguaje jurídico para el ámbito legal.

Veamos un ejemplo esclarecedor, una definición tomada del Vocabulario Científico y Técnico de la Real Academia de

Ciencias Exactas, Físicas y Naturales. Veamos qué es una charnela desmodonta.

Charnela desmodonta es la "charnela propia de los pelecípodos clavícolas, formada por repliegues ligamentarios

paralelos al borde de la concha, sin verdaderos dientes".

Y si miramos la voz charnela, veremos que se trata de la "estructura mediante la cual se articulan las dos valvas que

forman el oxeoesqueleto en los pelecípodos, braquiópodos y ostrácodos. Punto de máxima curvatura que presenta un

pliegue geológico en un perfil transversal al mismo".

Cambiemos ahora de diccionario y miremos qué es una charnela en la lengua general, en el Diccionario de la Real

Academia Española (DRAE): (del francés "charnière".) Bisagra para facilitar el movimiento giratorio de las puertas.

Gozne, herraje articulado. (Zool.) Articulación de las dos piezas componentes de una concha bivalva.

4.4.1. Rasgos lingüísticos del lenguaje técnico-científico

Lo primero que hay que señalar es que el lenguaje científico es plenamente normativo, es decir, cumple las reglas del

sistema lingüístico en el que se encuadra.

Se caracteriza por ser un lenguaje objetivo, ya que transmite una información que no se basa en impresiones o

sensaciones personales, sino que es producto de una experiencia y puede ser demostrada.

Ordenación lógica de los contenidos. Han de existir en la disposición de la información el rigor y el orden necesarios para

que el texto sea coherente. Cada párrafo debe apoyarse en el anterior y dar pie al siguiente, de manera que el receptor

pueda seguir la línea discursiva.

Lo más frecuente es que se trate de textos analíticos, con una afirmación inicial y una explicación o desarrollo posterior.


Predominio de la función referencial, puesto que se limitan a transmitir información. Su propósito fundamental es la

transmisión del conocimiento objetivo de la realidad.

4.5. Lenguaje jurídico y administrativo

Se trata, como en el caso de la ciencia, de otro uso especializado del lenguaje, correspondiente ahora al mundo del

Derecho y al de la Administración. Sus caracteres son, por tanto, similares a los del lenguaje científico, si bien los

diferencia el hecho de que éste es innovador, crea constantemente neologismos que se incorporan a la lengua, mientras

que el correspondiente al mundo jurídico es muy conservador, tiende a utilizar expresiones y esquemas lingüísticos

fijados hace mucho tiempo y mantiene muchos arcaísmos.

Por lo demás, responde a las mismas necesidades de exigencia terminológica y son precisamente el léxico y la

fraseología los que mejor lo caracterizan.

Los tipos de escritos son variados, según el ámbito en el que se encuadran. Así, podemos encontrar escritos normativos,

a través de los cuales se promulgan leyes, decretos, etc. (Código Civil); sentencias judiciales; textos de profesionales del

Derecho (escritos notariales, contratos, etc.); de solicitud, como las instancias, etc. Pero todos responden a unos

caracteres lingüísticos esenciales, aun poseyendo sus peculiaridades específicas.

4.6. Lenguaje gestual y comunicación no verbal

Partimos de un axioma “no existe la no comunicación”. Todo acto y todo movimiento comunica algo. El silencio puede

comunicar temor o atención de parte del receptor.

La comunicación humana es un proceso continuo de relación, que engloba en la mayoría de los casos, un conjunto

continuo de relación, un conjunto de formas de comportamiento, a veces, independientes de nuestra voluntad. No es

necesario que toda trasmisión de información sea consciente, voluntaria y deliberada de hecho, cualquier

comportamiento en presencia de otra persona constituye un vehículo de comunicación.

Los gestos deben analizarse en contexto en que se producen. Hay que tener en cuenta que cada gesto es como la parte

de una frase y, al contrario que en el lenguaje oral, las frases gestuales siempre dicen la verdad sobre los sentimientos y

las actitudes de quien las hace.

Los estudios demuestran que las señales no verbales influyen cinco veces más que las orales y que, la gente se fía más

del mensaje no verbal. Los gestos se hacen más elaborados y menos obvios con la edad, por ello es más difícil

interpretar los gestos de una persona de 50 años que los de un individuo joven.

El número de señales gestuales que cada ser usa en su vida en su vida diaria es casi infinita, con el agravante de tener

significados diferentes en muchos países del mundo.

4.6.1. Zonas corporales “comunicativas”

MANOS: La comunicación de las manos es muy usada por el ser humano y cada cultura posee sus propios

movimientos, pero existen algunos universales descubiertos por Paul Ekman. Estos movimientos universales se deben a

las limitaciones del ser humano.

Una de las señales más poderosas y menos notoria es el movimiento de la palma de la mano. Hay tres posiciones

principales: con las palmas hacia arriba, con las palmas hacia abajo y con la palma cerrada apuntando con un dedo en

alguna dirección.

Palmas hacia arriba: es un gesto no amenazador que senota sumisión.


Palmas hacia abajo: la persona adquiere autoridad.

Palmas cerradas apuntando con el dedo: es uno de los gestos que más pueden irritar al interlocutor con quien habla,

especialmente si sigue el ritmo de las palabras.

Las palmas hacia fuera se asocian a la honestidad, la verdad, la lealtad y la deferencia. Cuando alguien empieza a

confiar en otros, les expondrá las palmas o parte de ellas. Es un gesto inconsciente, como casi todos, que hace

presuponer que se está contando la verdad.

La posición con la que se colocan las manos a lo largo de una conversación también dice mucho de quien las realiza.

Los dedos entrelazados son sinónimos de un gesto de frustración. Cuanto más altas estén las manos, más negativa será

la actitud del contrario.

Cuando se mantienen apoyados los dedos de una mano contra otra, formando un arco, demuestra que esa persona

tiene una gran confianza en si misma, denota superioridad y conocimiento de un tema. Otro gesto de superioridad es

cogerse la manos por detrás de la espalda; por el contrario, ponerlas en las caderas resulta sumamente agresivo.

Dar la mano es un gesto corriente en los saludos y las despedidas occidentales, los hay sumisos, dominantes y los que

transmiten confianza y situación de igualdad. El dominio se transmite cuando se da la mano con la palma hacia abajo y

se toma la iniciativa en el saludo. La situación inversa, denominada saludo vertical, se produce cuando una persona

ofrece su mano con la palma hacia arriba, lo que significa que se cede el poder al otro.

OJOS: Las personas también se comunican a través de la mirada. La respuesta ante la mirada es innata en el hombre y

coincide con la de los animales. Un aspecto curioso a mencionar en cuanto a lo de la mirada es una creencia que dice

que el exceso sexual crea ceguera o pérdida de vista. Puede tener cierta lógica teniendo en cuenta que las pupilas

reaccionan ante los acontecimientos de la vida diaria y se dilatan.

Mirada fija: El ser humano ante la mirada fija se siente amenazado, e inmediatamente aparta la vista.

Guiños: Movimiento de cerrazón de los párpados para expresar complicidad o simpatía.

HOMBROS: El levantar los hombros sirve para expresar duda o ignorancia sobre un tema.

CABEZA: Utilizamos esta parte del cuerpo para señalar una serie de ideas.

Mover la cabeza de arriba a abajo: Indica asentimiento, conformidad con una idea.

Mover la cabeza de izquierda a derecha: Señala duda o disconformidad, es un gesto de negación.

CEJAS: Utilizaremos el movimiento de las cejas para transmitir las siguientes sensaciones.

Alzamiento de una ceja: Es una clásica señal de duda.

Alzamiento de ambas cejas: Señal de sorpresa.

Bajar ambas cejas: Señal de incomodidad o sospecha.

5. EL SIGNO LINGÜÍSTICO

El signo lingüístico es la combinación de un concepto (significado) y de una imagen acústica (significante), que

componen en conjunto una entidad lingüística de dos caras interdependientes. Como sistema, tiene la capacidad de

aplicarse a sí mismo y de explicar los demás sistemas de signos.

Las características fundamentales del signo lingüístico son:

5.1. En relación a sus planos


- La arbitrariedad: El vínculo que une el significado con el significante es arbitrario, el lazo que une a ambos es

inmotivado; es decir que el significado puede estar asociado a cualquier nombre y que por lo tanto no existe un nexo

natural entre ellos. Por ejemplo, en los sinónimos (varios significantes y un solo significado), las lenguas (español: tiza,

inglés: chalk), incluso en las onomatopeyas (español: quiquiriquí, francés: coquerico) y las exclamaciones (español:¡ay!,

alemán:¡au!).

- La linealidad: El signo es lineal porque el significante se desenvuelve sucesivamente en el tiempo, es decir, no pueden

ser pronunciados en forma simultánea, sino uno después del otro, en unidades sucesivas que se producen linealmente

en el tiempo. Por ejemplo !a-c-a-b-o-d-e-ll-e-g-a-r!

5.2. En relación al tiempo

- La Inmutabilidad: Primero, sabemos que cuando aprendemos un sistema lingüístico no nos cuestionamos por qué

llama "casa" a la casa o "rosa" a la rosa, simplemente aprendemos que ese es su nombre. Entonces, la inmutabilidad

consiste en que la comunidad impone el uso de un signo lingüístico en un momento determinado de la evolución de una

lengua. Vale decir, pues que esta característica únicamente es posible desde una perspectiva sincrónica (simultaneidad

de hechos en el tiempo).

- La Mutabilidad: Si consideramos a la lengua desde una perspectiva diacrónica (desarrollo de los hechos a través del

tiempo), las unidades de una lengua pueden transformarse. Por ejemplo las palabras en latín nocte y pectus que

derivaron respectivamente en "noche" y "pecho".


1. INTRODUCCIÓN

El hombre es un ser social y por supuesto, ni uno solo de los problemas relativos a las personas pueden ser analizados,

sin entrar a considerar la relación de éstos con sus semejantes, es decir, su vida en sociedad. La personalidad humana,

máxima ejecutora de los procesos comunicativos, es la unión del elemento biológico, de lo psicológico y de lo social; la

particularización de cualquiera de ellos implicaría un lamentable error en su valoración.

Con el adelanto de la tecnología, en la actualidad, el ser humano no solo es integrado a una comunidad o a un Estado,

sino al mundo. En instantes accedemos, ya sea por vía telefónica o Internet a diferentes partes del planeta para recibir y

emitir información.

Por esto es necesario conocer; en primer lugar, los diferentes conceptos, tipos, elementos, funciones y el modelo

básico del proceso de la comunicación, para luego facilitar la identificación de problemas comunicacionales que surgen

dentro del área médica; finalmente, lograr la práctica de una comunicación efectiva que evite barreras o ruidos.

2. COMUNICACIÓN

La comunicación es el proceso mediante el cual se transmite información de una entidad a otra. Los procesos de

comunicación son interacciones mediadas por signos entre al menos dos agentes que comparten un mismo repertorio de

signos y tienen unas reglas semióticas comunes. Tradicionalmente, la comunicación se ha definido como "el intercambio

de sentimientos, opiniones, o cualquier otro tipo de información mediante habla, escritura u otro tipo de señales". Todas

las formas de comunicación requieren un emisor, un mensaje y un receptor. En el proceso comunicativo, la información

es incluida por el emisor en un paquete y canalizada hacia el receptor a través del medio. Una vez recibido, el receptor

decodifica el mensaje y proporciona una respuesta.

El funcionamiento de las sociedades humanas es posible gracias a la comunicación. Esta consiste en el intercambio de

mensajes entre los individuos.

Desde un punto de vista técnico se entiende por comunicación el hecho que un determinado mensaje originado en el

punto A llegue a otro punto determinado B, distante del anterior en el espacio o en el tiempo. La comunicación implica la

transmisión de una determinada información.

3. FUNCIONES DE LA COMUNICACIÓN

3.1. Informativa

TEMA 2 PROCESO DE COMUNICACIÓN


Tiene que ver con la transmisión y recepción de la información. A través de ella se proporciona al individuo todo el

caudal de la experiencia social e histórica, así como proporciona la formación de hábitos, habilidades y

convicciones. En esta función el emisor influye en el estado mental interno del receptor aportando nueva

información.

3.2. Afectivo - valorativa

El emisor debe otorgarle a su mensaje la carga afectiva que el mismo demande, no todos los mensajes requieren de

la misma emotividad, por ello es de suma importancia para la estabilidad emocional de los sujetos y su realización

personal. Gracias a esta función, individuos pueden establecerse una imagen de sí mismo y de los demás.

3.3. Reguladora

Tiene que ver con la regulación de la conducta de las personas con respecto a sus semejantes. De la capacidad

autorreguladora y del individuo depende el éxito o fracaso del acto comunicativo. Ejemplo: una crítica permite

conocer la valoración que los demás tienen de nosotros mismos, pero es necesario asimilarse, proceder en

dependencia de ella y cambiar la actitud en lo sucedido.

Otras Funciones de la comunicación dentro de un grupo o equipo:

3.4. Control

La comunicación controla el comportamiento individual. Las organizaciones, poseen jerarquías de autoridad y guías

formales a las que deben regirse los empleados. Esta función de control además se da en la comunicación informal.

3.5. Motivación

Lo realiza en el sentido que esclarece a los empleados qué es lo que debe hacer, si se están desempeñando de

forma adecuada y lo que deben hacer para optimizar su rendimiento. En este sentido, el establecimiento de metas

específicas, la retroalimentación sobre el avance hacia el logro de la meta y el reforzamiento de un comportamiento

deseado, incita la motivación y necesita definitivamente de la comunicación.

3.6. Expresión emocional

Gran parte de los empleados, observan su trabajo como un medio para interactuar con los demás, y por el que

transmiten fracasos y de igual manera satisfacciones, es decir sentimientos.

3.7. Cooperación

La comunicación se constituye como una ayuda importante en la solución de problemas, se le puede denominar

facilitador en la toma de decisiones, en la medida que brinda la información requerida y evalúa las alternativas que

se puedan presentar.


4. TIPOS DE COMUNICACIÓN

Dentro de la amplia bibliografía que existe para este tema, existen diversas y variadas tipologías de comunicación, sin

embargo, podemos distinguir dos grandes tipos de comunicación:

• Verbal

• No Verbal

4.1. La Comunicación Verbal

La comunicación verbal puede ser oral o escrita y es expresada a través de la lengua. La lengua es utilizada por los

humanos y puede ser descrita como un sistema de símbolos (a veces conocido como lexemas) con diferentes normas

que reglamentan su uso. La palabra "idioma" es también usado para referirse a las propiedades comunes de las

lenguas. El aprendizaje de idiomas es normal en la infancia humana. Hay miles de lenguajes humanos, y estos parecen

compartir ciertas propiedades, a pesar de que tienen excepciones.

4.2. La Comunicación no Verbal

La comunicación no verbal es el proceso de comunicación mediante el envío y recepción de mensajes sin palabras.

Estos mensajes pueden ser comunicados a través de gestos, lenguaje corporal o postura, expresión facial y el contacto

visual, la comunicación de objetos tales como ropa, peinados o incluso la arquitectura, o símbolos y la infografía, así

como a través de un agregado de lo anterior, tales como la comunicación de la conducta. La comunicación no verbal

juega un papel clave en el día a día de toda persona.

El habla también puede contener elementos no verbales o el paralenguaje, incluyendo la calidad de la voz, la emoción y

el estilo de habla, así como las características prosódicas como el ritmo, la entonación y el estrés. Del mismo modo, los

textos escritos tienen elementos no verbales como el estilo de escritura a mano, la disposición espacial de las palabras.

4.2.1.Características estáticas de la comunicación no verbal

Distancia. La distancia se encuentra de otra frecuencia, transmite un mensaje no verbal. En algunas culturas es un signo

de atracción, mientras que en otros puede reflejar el estado o la intensidad del intercambio.

Orientación. La gente puede presentarse de diversas formas: cara a cara, de lado a lado, o incluso de regreso a la

espalda. Por ejemplo, las personas que cooperaron es probable que se sientan de lado a lado mientras que los

competidores se enfrentan con frecuencia entre sí.

Postura. Obviamente, uno puede estar acostado, sentado o de pie. Estos no son los elementos de la postura que

transmiten mensajes. ¿Estamos encorvados o rectos? ¿Están nuestras piernas cruzadas o los brazos cruzados? Tales

posturas transmiten un grado de formalidad y el grado de relajación en el intercambio de comunicación.


Contacto físico. Estrechar la mano, tocar, agarrar, abrazar, empujar, o palmaditas en la espalda, todo ello transmite

mensajes. Reflejan un elemento de la intimidad o la sensación de falta (o de) atracción.

4.2.2. Las Características Dinámicas de la comunicación no verbal

Las expresiones faciales. Una sonrisa, fruncir el ceño, levantar las cejas o el bostezo, transmiten información. Las

expresiones faciales cambian continuamente durante la interacción y son supervisadas constantemente por el

destinatario. Hay pruebas de que el significado de estas expresiones pueden ser similares en todas las culturas.

Gestos. Uno de los más frecuentemente observados, pero menos entendidos, las señales es un movimiento de la mano.

La mayoría de las personas utilizan movimientos de las manos con regularidad al hablar. Si bien algunos gestos (por

ejemplo, un puño cerrado) tienen un significado universal, la mayoría de los otros son adquiridos de forma individual e

idiosincrásica.

Visualización. Una característica importante de la comunicación social es el contacto visual. Se puede transmitir la

emoción o la frecuencia de contacto puede sugerir o interés o el aburrimiento.

5. ELEMENTOS DE LA COMUNICACIÓN

La información como la comunicación supone un proceso; los elementos que aparecen en el mismo son:

5.1. Fuente

Es el lugar de donde emana la información, los datos, el contenido que se enviará, en conclusión: de donde nace el

mensaje primario.

5.2. Emisor o codificador

Es el punto (persona, organización) que elige y selecciona los signos adecuados para transmitir su mensaje; es

decir, los codifica para poder enviarlo de manera entendible -siempre que se maneje el mismo código entre el

emisor y el receptor- al receptor. No existe un iniciador en el proceso comunicativo, a lo sumo existe una instancia

primaria de emisión verbal -que se confunde con el que "habló primero"- pero la comunicación debe ser entendida

como un proceso dinámico y circular, sin principio ni fin. Podemos iniciar el acto comunicativo preguntando la hora a

alguien, pero inevitablemente la comunicación comenzó mucho antes, al ver a la persona, al acercarse

prudentemente a la distancia mínima -Proxémica- de dos personas desconocidas, al mirar a la persona a los ojos o

al insinuar que se quiere hablar. Como se puede ver, la comunicación no se limita al habla o a la escritura: es un

complejo proceso interminable de interacción mutua.

5.3. Receptor o decodificador

Es el punto (persona, organización) al que se destina el mensaje, realiza un proceso inverso al del emisor ya que en

él está el descifrar e interpretar lo que el emisor quiere dar a conocer. Existen dos tipos de receptor, el pasivo que es


el que sólo recibe el mensaje, y el receptor activo o perceptor ya que es la persona que no sólo recibe el mensaje

sino que lo percibe, lo almacena, e incluso da una respuesta, intercambiando los roles. En este caso, donde un

receptor o perceptor se transforma en emisor al producir y codificar un nuevo mensaje para ser enviado al ente

emisor -ahora devenido en receptores donde se produce el feed-back o retroalimentación; y es lo que comúnmente

sucede en cualquier comunicación interpersonal.

5.4. Código

Es el conjunto de reglas propias de cada sistema de signos y símbolos de un lenguaje que el emisor utilizará para

transmitir su mensaje, para combinarlos de manera arbitraria y socialmente convenida ya que debe estar codificado

de una manera adecuada para que el receptor pueda captarlo. Un ejemplo claro es el código que utilizan los

marinos para poder comunicarse; de algún idioma; los algoritmos en la informática, todo lo que nos rodea son

signos codificados.

5.5. Mensaje

Es el contenido de la información (contenido enviado): el conjunto de ideas, sentimientos, acontecimientos

expresados por el emisor y que desea trasmitir al receptor para que sean captados de la manera que desea el

emisor. El mensaje es la información debidamente codificada.

5.6. Canal

Es por donde se transmite la información-comunicación, estableciendo una conexión entre el emisor y el receptor.

Mejor conocido como el soporte material o espacial por el que circula el mensaje. Ejemplos: el aire, en el caso de la

voz; el hilo telefónico, en el caso de una conversación telefónica. Cuando la comunicación es interpersonal -entre

personas y sin ningún medio electrónico de por medio, como una conversación cara cara (de ahí "interpersonal")- se

le denomina Canal. Pero cuando la comunicación se realiza por medio de artefactos o instancias electrónicas o

artificiales, se le denomina Medio. Por ejemplo: Una charla de café, Canal; Una llamada telefónica o un mensaje de

texto, un Medio. Los medios de comunicación masiva -TV, Radio, Periódicos, Internet, etc.- tienen por canal a un

Medio.

5.7. Referente

Realidad que es percibida gracias al mensaje. Comprende todo aquello que es descrito por el mensaje.

5.8. Situación

Es el tiempo y el lugar en que se realiza el acto comunicativo.

5.9. Interferencia, barrera o ruido


Cualquier perturbación que sufre la señal en el proceso comunicativo, se puede dar en cualquiera de sus elementos.

Son las distorsiones del sonido en la conversación, o la distorsión de la imagen de la televisión, la alteración de la

escritura en un viaje la afonía del hablante, la sordera del oyente, la ortografía defectuosa, la distracción del

receptor, el alumno que no atiende aunque esté en silencio. También suele llamarse ruido

5.10. Retroalimentación o realimentación (feed-back) (mensaje de retorno)

Es la condición necesaria para la interactividad del proceso comunicativo, siempre y cuando se reciba una respuesta

(actitud, conducta) sea deseada o no. Logrando la interacción entre el emisor y el receptor. Puede ser positiva

(cuando fomenta la comunicación) o negativa (cuando se busca cambiar el tema o terminar la comunicación). Si no

hay realimentación, entonces sólo hay información, no comunicación.

6. BARRERAS DE LA COMUNICACIÓN

Sin duda, alguna vez en la vida no hemos podido comunicarnos con otras personas. Muchas pueden ser las causas: un

teléfono dañado, un radio con mucho volumen, el llanto de un niño, el estruendo ruido de una corneta, etc. Estas

interferencias se denominan ruidos o barreras.

Todos los elementos intervinientes en el proceso de la comunicación pueden sufrir obstrucciones o perturbaciones:

anárquicas, aleatorias e imprevisibles que entorpecen, dificultan o imposibilitan la comunicación.

Todas estas perturbaciones u obstrucciones pueden registrarse a nivel:

• Semántico • Físico • Fisiológico • Psicológico • Administrativo

6.1. Barreras Semánticas

Si al hablar o escribir empleamos una palabra con una acepción que no corresponda, se produce una barrera semántica.

Esto quiere decir: CAMBIO DE SIGNIFICACIÓN. Estos ruidos o barreras se registran cuando no precisamos el correcto

significado de las palabras orales o escritas, lo que ocasiona que surjan diferentes interpretaciones, y así el receptor

capta no lo que dice el emisor, sino lo que su contexto le indique.


Asimismo, se dificulta la comunicación por la barrera semántica cuando nos expresamos en forma anfibológica.

La anfibología nos remite a un doble sentido, a lo ambiguo, a la interpretación del discurso o palabra de múltiples

maneras. Este problema se registra a nivel de la construcción o sintaxis.

6.2. Barreras Físicas

Esta barrera se presenta cuando los medios utilizados para transportar el mensaje no permiten que éste llegue

nítidamente al receptor y provoca incomunicación.

El medio es el vehículo, instrumento o aparato que transmite la información, los medios más empleados son:

• Cartas. • Teléfono. • Radio. • Cine. • Televisión. • Periódicos. • Revistas. • Conferencias, paneles, debates, reuniones, etc. • Carteles. • Libros. • Telégrafo.

Otros casos que sirven como ejemplo de este tipo de barrera serían:

• Interferencias en el radio o en el teléfono. • El exceso de ruido. • La distancia.

6.3. Barreras Fisiológicas

Surge cuando una de las personas que intervienen en una comunicación interpersonal (conversación) presenta defectos

orgánicos en la vista, en la audición o en la zona de articulación, lo que ocasiona interferencias en el acto comunicativo.

Tal es el caso de los sordos y los ciegos; pero también, podemos señalar a aquellas personas que sin llegar a tales

extremos, presentan alguna deficiencia fisiológica, tienen alguna falla y no ven, no escuchan o no hablan bien.

6.4. Barreras Psicológicas

Todo ser humano tiene una forma particular de vivir, percibir y entender el mundo en el cual se encuentra inserto. Esta

forma recibe nominación psicológica: esquema referencial.

Aceptamos a las comunicaciones que se adapten a nuestro esquema referencial. Usualmente vemos, oímos y sentimos

lo que se encuentra a nuestro alrededor y toda comunicación que encierra para nosotros alguna amenaza, agresividad o

crítica, no son rechazadas. Es por ello que, muchas veces, resulta difícil entendernos con la gente. Esa dificultad se


traduce en reacciones emocionales, en obstrucciones para evitar la sensación de malestar, miedo, incertidumbre,

ansiedad, etc. Estas barreras se producen en el interior de cada individuo, en el mundo del yo.

El tono de voz del jefe, el uso que hace del vocabulario o su falta de tacto puede hacer que un empleado se sienta

subestimado, agredido o rechazado.

Siempre que se emitan mensajes en donde se encierre una amenaza, peligro o provocación, la psiquis del individuo

producirá una barrera para repelar cualquier agresión.

Son muchos los factores que influyen en una persona que escucha para que acepte, comprenda o rechace el mensaje

que le es dado. Algunos de ellos son:

• No tomar en cuenta el punto de vista de los demás. • Mostrar recelo, sospecha o aversión. • Registrar emociones ajenas al área laboral. • Mostrar excesiva timidez. • Emitir instrucciones, explicaciones poco precisa y claras. • Manifestar preocupación por problemas personales. • Demostrar sobrevaloración o subestimación.

Cuando se manipula una máquina solamente se necesita apretar teclas o botones; en cambio, cuando se establece

comunicación con otras personas, es necesario que explique, converse, observe gestos, posturas, reacciones y dejar

que “ella o ellas” le hablen.

La comunicación establecida entre dos o más personas es una puesta en común. Un proceso de interacción. A

continuación se citan algunas de las causas que ocasionan barreras sicológicas:

• Alta posición o jerarquía. • Poder para emplear o discutir. • Uso del sarcasmo. • Criticas punzantes. • Maneras demasiado formales. • Apariencia física imponente. • Interrumpir a los demás cuando hablan.

6.5. Barreras Administrativas

Todos formamos parte de una sociedad, institución o empresa, esto quiere decir que formamos parte de una estructura

grande y compleja, la mayoría de las veces, por su configuración, puede causar distorsión de mensajes.

Los factores que pueden originar barreras administrativas serían entre otras:

• La estructura organizacional. • Los circuitos, redes y patrones de comunicación. • Ambigüedad en los estatus y roles.


La dispersión o barreras vistas y las investigaciones realizadas sobre la conducta humana, dejan entrever que el hombre

vive dentro de un estado de desesperación creciente, debido a lo difícil que se hace en la actualidad la comunicación. Si

por un lado, no podemos negar el proceso de los diferentes medios de comunicación, por otro, debemos aceptar la

importancia de la comunicación para hombre.

7. REQUISITOS PARA UNA BUENA COMUNICACIÓN

Para establecer una buena comunicación es necesario cumplir con los siguientes requisitos:

Claridad: Efecto y distinción que por medio de los sentidos, especialmente la vista, se puede percibir y expresar

sensaciones de una manera clara, esto a través de inteligencia e idea.

Concisión: Brevedad y economía de medios en el modo de expresar un concepto con exactitud.

Precisión: Estilo, concisión y exactitud rigurosa sobre lo que va a tratar.

Corrección: Alteración o cambios que se hacen cuando se escribe; para eliminar defectos o errores, o para darles

mayor perfección.

Ortografía: Manera correcta de escribir las palabras y de emplear los signos de puntuación según las normas de una

lengua determinada.

8. Glosario Codificación El segundo paso consiste en codificar o cifrar el mensaje, es decir, ponerlo en un código común para

emisor y receptor: palabras (de un idioma común), gráficas u otros símbolos conocidos por ambos interlocutores. En este

momento se elige también el tipo de lenguaje que se utilizará: oral, escrito, gráfico, mímico, etc. y el formato específico:

oficio, circular, memorándum, póster, folleto, llamada telefónica, dibujo, video, etc.

Decodificación En este paso del proceso el receptor descifra el mensaje, lo decodifica e interpreta, logrando crear o

más bien reconstruir una idea del mensaje. Si esa idea es equivalente a lo que transmitió el emisor se puede lograr la

comprensión del mismo.

Signo La comunicación se sustenta en el signo, todos los elementos que rodean al hablante poseen signos, es más, a

cada momento estás usando signos y ni siquiera lo sabías. Los signos pueden ser de varios tipos:

Indicios: Son aquellos signos que sin parecerse al objeto, mantienen con él alguna relación de dependencia. Por ejemplo

el humo es indicio de que hay fuego, la palidez de una persona es un indicio de enfermedad, etc. Muy frecuentemente el

emisor no es un ser humano, y aunque lo sea el signo no necesita ser interpretado para existir, ya que se conserva

aunque desaparezca el objeto interpretado.

Iconos: Son signos intencionados que se caracterizan por una gran similitud entre el objeto entre el objeto representado

y la representación. Al igual que en los indicios, el carácter significativo del icono permanece aunque el objeto

representado haya dejado de existir. La fotografía de una persona es un ejemplo de icono. Una representación gráfica de

un animal, un dibujo, etc. son otros ejemplos. En ocasiones, el usuario debe tener ciertos conocimientos arbitrarios para


entender la semejanza entre el objeto y su representación; por ejemplo, en un mapa hay que conocer una serie de datos

arbitrarios (la escala, las curvas de nivel o los significados de los colores) para interpretar la información.

Símbolos: Son signos intencionados que basan la relación con lo representado en una convención totalmente arbitraria,

en la que no hay ninguna semejanza ni parecido. Por su carácter convencional el símbolo sólo existe mientras haya un

intérprete capaz de asociarle un significado utilizando un código aprendido. La lengua está formada de símbolos. La

asociación entre una palabra y su concepto es simbólica y esto se puede demostrar diciendo que para el mismo

concepto cada lengua ha inventado un símbolo distinto; así tenemos, por ejemplo, paz, pau, peace, pace, paix, fred,

frieden, etc.

Signo lingüístico consiste en una asociación entre el concepto y la imagen acústica, se trata de una delimitación

convencional en una masa amorfa de contenido (“una nebulosa”) de cierta significación, mediante una forma lingüística:

sólo pueden distinguirse conceptos en virtud de estar ligados a un significante particular. La lengua oficial, es

intermediaria entre el pensamiento y el sonido.

Significado y significante están en una relación de interdependencia; el vínculo entre ellos es arbitrario, es decir,

inmotivado: no hay razón para que a determinado significado le corresponda determinado significante y viceversa, hecho

que prueba la existencia misma de distintas lenguas naturales (para un mismo significado, en español: mesa de luz;

francés: nuittable; inglés: nighttable; alemán: Nachttisch; nótese además que el español conceptualiza de manera distinta

de las demás lenguas esa significación).

SUGERENCIAS Dinámica del Rumor


UNIDAD II

GRAMÁTICA DESCRIPTIVA Y

FUNCIONAL


El escribir sin cometer faltas de ortografía es el indicio más seguro de una educación bien dirigida y esmerada.

(Pedro Monlau) En este primer módulo, se enfoca la ortografía acentual desde la noción de la gramática como la ciencia que

estudia los elementos lingüísticos y las reglas por las cuales se combinan dichos elementos para producir mensajes. La

gramática enseña, según las definiciones clásicas, a hablar y escribir correctamente un idioma.(Real Academia

Española, 1990). La gramática es un eje articulador de las normas del lenguaje y la comunicación (Saussure, 2000).

Se distinguen las siguientes partes del sistema de la gramática: fonética, fonología, ortología, ortografía, morfología,

lexicología, sintaxis y semántica.

La ortografía es una parte de la gramática que se ocupa de la correcta transcripción de los fonemas de la

escritura, de las palabras y restantes signos ortográficos (tildes, puntos y letras).

La ortografía acentual es la que nos da normas precisas para el uso correcto de la tilde en la escritura, tomando como

base el tono que tienen las palabras.

EL ACENTO. Acento es la mayor entonación acústica que se realiza en una sílaba de una palabra. Se conoce

dos tipos de acento: prosódico y ortográfico.

1. REGLAS ORTOGRÁFICAS DE DIPTONGOS

Para posibilitar la comprensión del silabeo de las palabras con encuentro de vocales, conviene

recordar la formación de los diptongos como base de las reglas ortográficas:

Diptongo. Cuando en una palabra se observa el encuentro de vocal abierta tónica más cerrada átona o viceversa, se

juntan para formar una sílaba. Ejem.: aire: ai-re, aurora:au-ro-ra, peine: pei-ne, etc.

Diptongo. Cuando en una palabra se observa el encuentro de vocal cerrada más cerrada, se

juntan para formar una sílaba. Veamos: ruido: rui-do, destruido: des-trui-do.

El diptongo uise escribe con tilde cuando se halle en palabras esdrújulas y agudas.

Ejemplos: Jesuítico, lingüístico, constituí, instruí.

La “h” intermedia no impide la formación de diptongos, la “h” es muda. Ej.: ahumado:

ahu-ma-do, ahijado: ahi-ja-do…

TEMA 3 ORTOGRAFÍA ACENTUAL


Hiato. Cuando en una palabra se observa el encuentro de dos vocales abiertas, se separan constituyendo sílabas

diferentes de una palabra. Cada vocal forma sílaba aparte. Veamos algunos ejemplos: reeditar: re-e-di-tar, leona: le-o-

na, Rafael: Ra-fa-el… es el primer caso de hiato1

Triptongo. Cuando en una palabra hay el encuentro entre dos vocales cerradas átonas con una abierta tónica al centro,

se juntan. Veamos: porfiéis: por-fiéis, rabiéis: ra-biéis…

APLICACIÓN

Divide en sílabas las siguientes palabras. Luego, encierre en un círculo la sílaba tónica.

PALABRAS DIVISIÓN SILÁBICA

PALABRAS DIVISIÓN SILÁBICA

clase artefacto Sevilla plenaria exija albañil marcado usada excluir atacar jersey casualidad desahucio parcial bolso Adolfo puntual anímico mármol superávit fértil concluí puntapié cómpratelo análogo óptica ahora marcado atacar huida Carmen buitre divino correctamente enterrado insinuéis veintidós ítem feliz

2. UBICACIÓN DE LA SÍLABA TÓNICA Y APLICACIÓN DE LAS REGLAS DELACENTO ORTOGRÁFICO

ACENTO TÓPICO

El término tópico proviene del griego: topos = lugar; por tanto, en esta acentuación se toma en cuenta el lugar

donde recae la tilde, es decir, aquí se acentúa buscando el lugar de la sílaba tónica. Este acento se clasifica en:

palabras agudas, graves, esdrújulas y sobresdrújulas.

APLICACIÓN

1. Escribe a la derecha de cada una de las siguientes palabras la clasificación a la que pertenezcan por su acentuación:

Las palabras, por su acentuación, pueden ser: -Agudas. Llevan tilde en la última sílaba tónica, cuando terminan en N-S o vocal 2 , como: acción, café, cartón, etc.Sin tilde: terminadas en otras consonantes: moral, reloj… -Graves o llanas. Llevan tilde en la penúltima sílaba tónica, cuando no terminan en N-S o vocal3: inmóvil, versátil, etc. Sin tilde: terminadas en vocal, N – S: escuela, Joven…

l. Lógico __________________________________

2. Atlántico ________________________________

3. Propósito ________________________________

4. Ángel ___________________________________

5. Última _____________________________

6. Sala ____________________________________

7. Dijéronmelo _____________________________

8.Mármol___________________________________

1. Un hiato es la consecuencia de dos vocales que no se pronuncian dentro de una misma sílaba, sino que forman parte de sílabas consecutivas (Real Academia Española, 1999: 45) 2“La Y final, aunque suenen como semivocal, se considera como consonante para los efectos de acentuación” (Rosemblat, 1974:116)). Por lo que no llevan tilde: virrey, Paraguay 3“Cuando la palabra llana termina en –s precedida de consonante, sí lleva tilde”. (Real Academia Española, 1999: 42) Ejem.: bíceps, fórceps, cómics.


9. Afán ___________________________________ -Esdrújulas. Todas llevan tilde cuando la sílaba tónica cae en la antepenúltima sílaba, como: crédito, público, ánimo, .pacífico, etc. - SobresdrújuIas, Todas llevan tilde cuando la sílaba tónica cae antes de la antepenúltima sílaba: recuérdase/o, sábeselo, comprobándose/e, etc.

10. Película ________________________________

11. Carácter _______________________________

12. Próximo _______________________________

13.Complíquenlo ____________________________

14. Resolución ______________________________

15. Cómpramelo ____________________________

16: Función ________________________________

17. Nácar __________________________________

18. Después ________________________________

19. Cárcel __________________________________

20. Legítimo ________________________________

2. Coloque tilde, si lo requieren, a las palabras de las siguientes oraciones:

1. Es agradable el sabor del anis. 2. Su actitud dejo una pesimaimpresion. 3. Dicen que el cafe, bebido con exceso, altera los nervios. 4. El pie de Jose es muy pequeño. 5. De ti depende la solucion. 6. El cabo de San Lucas es bellisimo.

Recuerde, se coloca tilde a: -Las palabras agudas de más de una sílaba, terminadas en vocal, en N o en S.

7. Tocar bien el piano requiere de excelente preparacion.. 8. El automovil de mi primo siempre se ve flamante. 9. Tu enfermedad requiere de una buena dosificacion de diversiones. 10. Le salio muy caro su piso de marmol.

-Las palabras graves, terminadas en consonante que no sea N – S o vocal.

11. El discipulo debe aventajar al maestro. 12. Recuerdaselo, no debe traer a su esposa. 13. Sigue un desarrollo logico en sus alegatos. 14. La nueva maestra de frances es muy simpatica. 15. Por lo que observo, hasta el ultimo día has descuidado tu trabajo.

Todas las palabras esdrújulas y sobresdrújulas.

2. ACENTO SEPARATIVO O HIATO

a) El hiato o acento separativo se produce cuando en una palabra se observa el encuentro de una vocal abierta átona

con una cerrada tónica. Esto se produce cuando la vocal débil le gana en golpe de voz a la fuerte. Entonces, se rompe el

diptongo y se tilda la cerrada. Cada vocal forma sílaba aparte, es otro caso de hiato.

Veamos algunos ejemplos:

Paraíso: pa-ra-í-so Raíz: ra-íz Vahído: va-hí-do

b) El hiato también cambia de significado a las palabras.

Complete el cuadro con otras palabras, divide en sílabas y escribe el significado.

PALABRA DIVISIÓN SILÁBICA SIGNIFICADO

Sabia Sa - bia Persona con sabiduría, lumbrera

Sabía Sa – bí - a Verbo saber, tiempopasado

Tenia Te - nia Parásito, gusano

Tenía Te-ní-a Verbotener, tiempopasado


3.ACENTO DIACRÍTICO

El acento diacrítico sirve para distinguirlas de otras, de igual escritura, pero de diferente significado por su función

gramatical, llamada también tildación ocasional o simplemente acento diacrítico. Se emplea para evitar confusiones en

palabras de idéntica estructura, pero que dentro del contexto oracional desempeñan diferentes funciones gramaticales.

Se divide en:

i. Tildación diacrítica de monosílabos. Mono = uno, palabra formada por una sílaba.

ii. Tildación diacrítica de polisílabos. Palabra formada por varias sílabas.

iii. Tildación enfática. Cuando se usa signos de exclamación, interrogación y enfáticos.

APLICACIÓN

1. Distingue el significado de las palabras escritas con letra cursiva, en los siguientes ejemplos, acentuándolas si es

necesario. Ayúdese de los casos ejemplificados en la columna de la derecha.

Ejemplos de oraciones: Casos especiales de acentuación de monosílabos, polisílabos y enfáticos:

1. La ensalada es de verduras.

2. Espero que tu sugerencia sea aceptada.

3. Pregúntale a el, si quiere 3 o 4 limas.

4. Seguro que te nombrarán subdirector.

5. No le de otra oportunidad.

6. Sírveme tede manzanilla.

7. El cine, "Tauro" es nuevo.

8. Mi escritorio es metálico.

9.Tudebes imponerte.

10. No quiero que de todo su dinero.

11. A mi no me andes con cuentos.

12. Espero que no te tardes.

13. El programa debe modificarse.

14. Entrégame mi dinero.

15. La camisa es de algodón.

16.Tusalvarás la situación.

17. Acepto todo lo que diga el.

18. A mime desagrada trabajar los sábados.

19. Elte"antinervioso" es excelente.

20. Olvida tu tristeza.

21. Me comentaron que te vas.

el, artículo definido: El médico no llegó. él, pronombre personal: Acepto lo que diga él.

tu, adjetivo posesivo: Tu sugerencia es interesante. tú, pronombre personal: Tü ganarás lo que quieras.

te, pronombre personal: No te quisieron invitar. té, sustantivo: Me encanta el té de yerbabuena.

mi, adjetivo posesivo: Mi pluma es corriente. mí, pronombre: A mí me corresponde hablar.

de, preposición: La clase de mañana no se suspenderá. dé, del verbo dar, imperativo: No le dé importancia a. . .


22. ¿Comote gustaría viajar?

23. Esto eslo mejor de mis esfuerzos.

24. ¿Cuandose sabrá?

25. ¿Quehiciste en vacaciones?

26. Te espero cuando sea.

27. Aquello cuando veo me causa dolor.

28. Quienes salieron son los culpables.

29. Quien no venga, no pasará.

30. Actúa como quieras.

31. Acepto, siempre y cuando pagues.

32. Considero que debes retirarte.

33. ¿Cuandohabrá eclipse de sol?

34. Como siempre, cuentas conmigo.

35. ¿Quienganó el torneo de tenis?

36.Eltienetodo lo que quiere.

37. ¿Quepasará en el año 2010?

38. ¿Comovendrás vestido?

39.¿Quiendijo tamaña mentira?

40. Te dimas de la cuenta.

41. Ve al banco adonde solicito siempre préstamos.

42. Iré de viaje en cuanto reciba mi sueldo.

43. ¿Adondecrees que vas?

44. ¿Cuantodinero ahorraste este año?

45. ¿Dondepodré nadar?

46. ¿Cuantoes lo que te debe?

47. ¿Adondecelebraremos la junta?

48. Cállate y pásame a esa.

49. Llévatelo donde sea.

50. ¿Por quesales siempre tarde?

51. . . . Porque no hubo remedio.

52. Iremos adonde pensamos.

53. Olvídate y decídete por ese.

54. Primero escucha el porquede su respuesta.

55. Déjalo donde lo encontraste.

56. Esos animales son peligrosos.

57. No fueron porque no se les invitó.

58. Cuanto hagas será inútil.

59. Esa solución no es factible.

60. ¿Dondeserá mejor comer?

61. Aquel hombrecito vende navajas.

62. Todos los domingos vemas de dos películas.

63. Medita en lo que este señor te dice.

64. ¿Cualserá tu destino?

65. Su bondad, la cual le ganó muchos amigos, es reco-nocida por todos.

se, pronombre: No se quiso salir. sé, de los verbos ser y saber: Sé un hombre de provecho. Yosétunombre.

si, conjunción condicional: Si me esperas, te llevo. sí, pronombre o adv., de afirmación: Se perjudica a sí mismo. Yo, sípuedo.

mas, conjunción adversativa equiv. apero: Tengo paciencia, mas no lo tolero. más, adverbio de cantidad: Siempre pide más de lo que merece.

como,adv., relativo o de comparación: Procede como se te ordena. cómo,adv. interrogativo, exclamativo o enfático: ¿Cómoteinformarás?

donde, adv. relativo: Nos veremos donde siempre. dónde,adv. Interrogativo o exclamativo: ¿Dónde quieres que te espere?

adonde, adverbio de lugar. Se usa solamente acompa-ñado de verbos de movimiento: Queda lejos el cine adonde vamos. adónde, adverbio interrogativo de lugar. Siempre acom-paña a verbos de movimiento: ¿Adóndequieresir?

porque, conjunción causal: Porque nadie quiso. por qué,adv. interrogativo: ¿Por qué no trabajas? porqué,porqués, forma sustantiva, que significa causa: El porqué de su renuncia. No aceptó los porqués de sus faltas.

cuanto, cuanta, cuantos, cuantas,pron., adj. o adv. relativo: Cuanto queso ve, se lo come. cuánto, cuánta, cuántos, cuántas, pron., adj. o adv. Interrogativo o exclamativo: ¿Cuánto tiempo me conviene esperar?


66. Piensas que se mucho de historia; te equivocas.

67. No siempre aceptalo que el enseña.

68. Tu primo, aquel, me traicionó.

69. De entre tus pinturas, prefiero esta.

70.Anday llévale esto.

71. ¿Cualespueden ser sus intenciones?

72. ¡Se lo que quieras!

73. Aquella es la fuentemas hermosa.

74. Pídele explicaciones, cualessean.

75. Se buen hijo.

76. ¿Recuerdas aquellas vacaciones?

77. Se quiso pasar de listo.

78. Prefiero estos a aquéllos.

79. Sólo se lo que tu me informaste.

80. Estos libros no son los que te recomendé.

81. Iré, solo cuando estés solo.

82. El será candidato a ocupar el puesto de secretario de la vicepresidencia.

83. Alejémonos pronto por si acaso.

84. Los futbolistas, cuyosproblemas son importantes, se niegan a jugar si no les conceden más prestaciones.

85. Lo veo, mas no lo creo.

86. Si llueve, no podremos salir.

87. Aun las cortinas deberán lavarse.

88. Aun te queda la última esperanza.

89. Se encuentra solo y abandonado de sus amigos.

90. Aun estudiando, no pasarás.

91. Aborrece quedarse solo en vacaciones.

92. ¿Dequienesson todos esos terrenos?

93. Es seguro que recibirás masfelicitaciones.

94. Solo espera su boleto para salir al extranjero.

95.Aunes tiempo de lluvias.

96. Confía, mas prepárate. .

97. Si hubiese estudiado, sabría mucho más.

98. ¿Dequienes esa bella pintura?

99. Tu eres un hombre errabundo.

100. "No asistiré", se dijo para si.

ese, esa, esos, esas, adjetivos demostrativos: Esa mesa debe pintarse. ése, ésa, ésos, ésas, pronombres demostrativos. De entre todas, escogí ésa.

este, esta, estos, estas, adjetivos demostrativos: Estas vitrinas son caras. éste, ésta, éstos, éstas, pronombres demostrativos: Sólo me gustanéstos.

aquel, aquella, aquellos, aquellas, adjetivos demostrativos: Aquellas muchachas son muy simpáticas. aquél, aquélla, aquéllos, aquéllas, pronombres demostrativos: Aquél es el premio de la rifa.

eso, esto, aquello, neutrospronombres demostrativos: no llevan tilde. Esto no me gusta.

cual, cuales, pronombre relativo: Pronunció un discurso con el cuo1 ganó en popularidad. cuál, cuáles, pronombre interrogativo: ¿Cuál es tu veliz?

que, conjunción: Piensa que lo sabe todo. qué, forma interrogativa o exclamativa: ¿Quépretendes?

Entre las conjunciones, sólo se tilda la o cuando se encuentra entre cifras porque puede confundirse con el 0. 6 ó 7

quien, quienes, pronombre relativo: Quien no respira, muere. Quienes sean, serán aceptados. quién, quiénes, pronombre interrogativo o enfático: ¿Quién preguntó por Fernando? ¿Quiénesestuvieronaquí?

solo, adjetivo, significa uno: Vive solo y es feliz. sólo, adverbio equivale a solamente: Sóloquierounaprobada.

cuando,conj., adv., relativo: Vendré cuando quieras. cuándo,adv. interrogativo, exclamativo o enfático: ¿Cuándosabremosturespuesta?

aun, adverbio de cantidad (equivalente a inclusive, hasta, también, asimismo): Aun los adultos son asiduos lectores de historietas. aún, adverbio de tiempo (significa todavía): Aún no se acaban las lluvias.


APLICACIÓN

2. Construya oraciones con las siguientes palabras:

Aún

Aun

Más

Mas

Sé (saber)

Sé (ser)

Se

Sólo

Solo

Qué

Que

Cómo

Como

Cuál

Cual

Sí (Adv. Afir.)

Sí (Pron.)

Si

Dé


4. REGLAS GENERALES DE TILDACIÓN

APLICACIÓN

1. Anote en las rayas de los siguientes ejemplos las palabras que falten, acentuándolas, si es necesario. Tómalas de la

columna de la derecha.

1.LA _______________DE VALORES EN LA

SOCIEDAD

2. El sistema de enseñanza de tu curso es

_______________

3. El ________________ es alimento elaborado.

4. _________________ es el que norma tu vida.

5. ___________perdón frente a tus amigos.

6. Ocupar el___________________ puesto

en una competencia no es un honor.

7.___________________ le convencerás que asista a la

fiesta.

8. No quiero que llegues ___________________

que te perdone.

9. El sistema____________________________ del

mundo deberá mejorar.

10. Le tomó ____________________________ entre

sus brazos.

11. Siempre te sorprendo __________________

más dinero a tu padre.

12. Me dieron ________________ para esta gestión.

13. Trabajé toda la mañana________________

14. Recibí ___________________ con llamada de

atención por mis atrasos.

15, Soy fanática de la música clásica de______.

16. Mi padre es_________________________

y fanático del deporte.

17. El hijo de mi hermana,________________,

es soberbio en sus decisiones y pensamientos.

LA PÉRDIDA DE MI MADRE

…

Recuerda que:

Mayúsculas 4 y minúsculas llevan

tilde, si les corresponde según las

reglas. Así se

evitaconfusionessemánticas.

Pan (sustantivo concreto)

Dios (sustantivo Abstracto)

Las palabras monosílabas por

regla general no llevan tilde.

Únicamente las excepciones en

las que se aplica el acento

diacrítico.

suplicandolepidiendole

pideme

Las formas verbales, cuando

llevan pronombres enclíticos (me,

te, se, le, la, lo, os,nos, les, los,

las) llevan o no tilde. Las agudas

conservan la tilde, aunque rompen

con las reglas: volvió+se =

volvióse

Político-economico

teorico-practico

Los compuestos unidos con guión

conservan su tilde tal cual les

corresponde.

fisicoquimicavigesimoseptimo

decimoquinto

sociopolítico

Las palabras compuestas escritas

juntas pierden la tilde las primeras,

se conserva el acento de la

segunda.

agilmentedificilmente

cor-tés/men-te

sufijo

Los adverbios terminados en

mente permanecen con el acento

del adjetivo. No se toma en cuenta

el sufijo MENTE. Se aplica reglas

del acento tópico.

Item

memorandum

ad honoren

Las palabras de origen latino

incorporados al castellano, se

acentúan con las reglas de la

gramática castellana.

4 Según la Real Academia Española (RAE), Tanto las letras mayúsculas como las minúsculas están establecidas y deben tildarse según corresponda. (Abc). Nunca se estableció una norma contraria. Las únicas mayúsculas que no se acentúan son las que forman parte de las siglas: así, CIA.


18. Isabel le dijo no,_________________,a su novio.

19. Yo _______________a Joel en su trabajo.

Mózart o Mozart

Älvaro, Pérez…

Los nombres personales

extranjeros pueden escribirse

con las reglas del castellano o

ponerse tal como se escriben en

el idioma a que pertenecen.

20. Las palabras ___________________

siempre llevan tilde, suficiente ubicar la sílaba tónica

antes de la ante penúltima sílaba.

Sobreesdrújula:

sobresdrújula, reembolso:

rembolso, remplazo

Se autoriza el empleo de las

formas contractas que se

remiten en el Diccionario a las

formas con doble e.

5. EL ACENTO PROPORCIONA DIFERENTES

SIGNIFICADOS A LAS PALABRAS

Existe relación de palabras con posibilidad de acentuación hasta en tres de sus sílabas. En la siguiente relación de

palabras el acento prosódico tiene valor distintivo según la sílaba en la que recae: adúltero, adultero, adulteró.

APLICACIÓN

Escribe en los espacios de las siguientes oraciones las palabras que falten y que se diferencien por el acento.

Selecciónalas de la columna de la derecha:

Se acentúanlaspalabras:

1. _____________ más a sus enemigos que a sus amigos.

2. ____________ todo lo bello y sencillo. amplio

amplío amplió ira irá practico practicó práctico término terminó termino líquido liquidó liquido maté mate tránsito transitó transito cursó curso amó amo máscara mascara

3. Siempre que puedo _________________ la meditación.

4. Mi abuelo ________________ la natación en su juventud.

5. El turismo es un medio_________________ para conocer costumbres.

6. Entre los tés, prefiero el ______________ boliviano.

7. Sin quererlo______________ todas sus aspiraciones.

8. El sacerdote _____________ a la iglesia antes de lo que acostumbra.

9. Con sus necedades logró despertar mi ______________ .

10. El _________________de relaciones humanas despertó mucho interés.

11. Andrés__________________ sulicenciatura.

12. El _____________________ en la ciudad de La Paz, ahora en 2010, es

menos fluido que años anteriores.

13. Toda la familia _________________ por el Chapare.

14. Siempre que ________________ por El Prado de la ciudad de La Paz, me

siento feliz.

15. El agua es el ________________ que prefiero beber.

16. Antes de fin de mes _________________ todas mis deudas.

17. Clay__________________a su adversario en menos de 3 “rounds”.


18. Ella _______________ su chicle como siempre.

19. En cuanto _______________ mi trabajo me voy a casa.

20. El ___________________ que empleaste no fue el adecuado.

21. No hay remedio, todo _________________.

22. La ______________ de diablo es rumboso.

23. Es ________________ mi dormitorio.

24. Yo ______________mi biblioteca con un muble nuevo.

mascará

Si planteamos el error como elemento concomitante al proceso de aprender concienciaremos (…) de que errores

y equivocaciones pueden ser aprovechados para descubrir por qué se falló (…). Aprender de los errores es

aprender para la vida (Saturnino De La Torre)


Los signos de puntuación son en cierto modo parecidos a las señales de circulación. Es preciso conocerlos bien para

poder circular con orden y sin accidentes. Los signos de puntuación nos indican las paradas obligatorias, las

discrecionales y los cambios de sentido. Hay, pues, que conocer y respetar los signos y el valor que representan si no se

quiere caer en el caos y en el desorden. No se puede escribir bien sin puntuar bien. (Ortega, Wenceslao, 1986: 11).

Sobre la base de lo que afirma Ortega, se puede concluir que los signos de puntuación son ejes articuladores para la

redacción. En este sentido, esta parte del cuaderno está elaborado en consulta al diccionario de La Real Academia

Española (1999), y varios autores como: López Cano y Odilón Valadés (1996), Walter Fernández (1999), Juan Fuentes

(1988), Ortega, Wenceslao (1986) y otros.

Así, el objetivo de este módulo es explicar las normas de la puntuación (teoría). Luego, se fortalece con la aplicación

(práctica) de las normas para su respectivo uso en la construcción de los textos.

Los signos de puntuación orientan al lector respecto a la entonación y las pausas del habla. Son de gran importancia

para resolver ambigüedades de sentido, o a la intencionalidad misma del mensaje, que el lenguaje oral resuelve con la

entonación. No es lo mismo decir. Ya está bien ¿Ya está bien? ¡Ya está bien!, Ya está. ¡Bien! oMama vaca murió. Que:

Mamá. Vaca murió.

Los signos de puntuación requieren un empleo muy preciso, si se ponen en el lugar equivocado, las palabras, frases y

oraciones dejan de decir lo que el autor quería decir. Cuanto más resalten los signos la estructuración del contenido

(tema central, subtema, idea, detalle), más coherente y preciso será el texto.

Para la comprensión de un texto es fundamental la aplicación de los signos de puntuación, tal cual dice La Real

Academia Española: …La puntuación organiza el discurso y sus diferentes elementos y permite evitar la ambigüedad en

textos que sin su empleo, podrían tener interpretaciones diferentes. (1999: 55).

En concreto, los signos de puntuación se utilizanpara:

Estructurartextos.

Delimitar las oraciones y los párrafos.

Ordenar las ideas principales y secundarias.

Eliminar ambigüedades en la escritura.

I. LOS SIGNOS DE PUNTUACIÓN

Los signos más usuales son:

EL PUNTO: (.)

El punto se utiliza para finalizar una frase con sentido completo. Se aplicantrestiposcircunstanciales de punto.

TEMA 4 SIGNOS DE PUNTUACIÓN


Se usa el PUNTO SEGUIDO para separar oraciones que desarrollan un mismo núcleo temático, por lo tanto,

constituyen un mismo párrafo. Veamos:

La mañana era de una serenidad admirable. El lago estaba tenso como un cristal,

limpio de nubes el cielo.

Se usa el PUNTO APARTE para finalizar un párrafo, con la intención de tratar un asunto diferente al párrafo anterior

o por que se va a tomar un nuevo aspecto del mismo tema.

Su voz era breve y honda; pero no la notaron los jóvenes, abstraídos como estaban en saborear el dulce

apaciguamiento que había caído sobre su espíritu.

Bueno anda al lago a preparar su bolsa.

Se usa el PUNTO FINAL cuando se da por terminado el escrito.

Se usa el punto luego de las abreviaturas e iniciales de nombres propios:

El Dr. L. Sánchez es un connotado escritor peruano.

APLICACIÓN

Lea atentamente la normativa de los signos de puntuación y utiliza en las oraciones siguientes.

1.Escriba el punto donde lo requieran las oraciones siguientes; empiece con mayúscula lapalabra que continúa

al punto seguido:

1. Se llenó el autobús nadie llegó tarde

2. La prueba es demasiado difícil todos reprobaron

3. Llora se siente abatido nadie le comprende

4. ¿Qué es la vida? he aquí el problema

5. El lago estaba tranquilo caía la noche

6. Empezó el eclipse dejamos de cenar

7. No dejes de comer bien mañana saldremos de gira

8. Llegaron todos la cena empezó menudearon los comentarios

9. Los alumnos protestaron el maestro se disgustó el director concilió los intereses de todos

10. Asistí a la ceremonia noté rostros enfadados

SE USA LA COMA ( , ):

Para evitar confusiones. Son distintos los sentidos de estas dos oraciones:

“Manuel, obedece a tus padres”, que: “Manuel obedece a tus padres”; en la primera, se ordena a Manuel que

obedezca a sus padres; en la segunda, Manuel obedece, espontáneamente, y no a sus padres, sino a los de otras

personas.

Usamos para separar cada uno de los términos de una enumeración cuando no van unidos por conjunción. Ejemplo:


Leo, estudio, analizo y comparo los diferentes textos bíblicos.

Compré chocolates, caramelos, galletas y otros confites para la fiesta.

Para separaroracionescortas:

Salí de vacaciones, visité tres puertos, descansé demasiado.

Antes y después de la palabra empleada para llamar o dirigirse a alguien (vocativo):

Maestros, cumplan con el programa escolar.

Para suplir un verbo:

Los jóvenes escriben en el pizarrón; los niños, en sus cuadernos.

Delante de las conjunciones adversativas pero, mas, aunque, cuando las cláusulas son breves:

Escuché hasta el final, aunque de nada sirvió.

Toda expresión aclaratoria que va intercalada dentro de una oración debe ir encerrado entre comas:

Dejad que los niños vengan a mí, dijo Jesucristo, que de ellos es el reino de los cielos.

Las proposiciones subordinadas que preceden a la proposición principal deben ir seguidas de coma:

Cuando estudio, no quiero que me interrumpan.

Las aposiciones deben ir encerradas entre comas. Ejemplo:

Madrid, la capital de España, es una gran ciudad.

Ap

Deben ir encerradas entre comas, expresiones como: es decir, esto es, claro está, sin embargo, con todo, por

último, no obstante, etc.

José quería todo para si, esto es, era un hombre egoísta.

APLICACIÓN

2. Anote las comas que falten en los siguientes ejemplos:

1. Iremos de viaje sin embargo no me comprometo por el retorno.

2. Las secretarias comerán a las 2; los obreros a las 3 de la tarde.

3. Al declarar ante el juez cayó en contradicciones.

4. Lleguénadie me esperaba.

5. Hermanoprestaatención.

6. Salieron exentos Pedro Juan Antonio Rosa y Luis.

7. En su plática por tanto tiempo esperado se definieron las tendencias artísticas.

8. Deja los libros en las sala; los discos en mi recámara.

9. Pásame un tenedor una cuchara el azúcar y el pan.

10. Quien calla otorga.


SE USA PUNTO Y COMA ( ; ):

Para indicar una pausa mayor que la coma, pero menos que el punto.

Para separar oraciones de sentido próximo que forman un mismo período:

La Luna es satélite; la Tierra, planeta.

Para separar oraciones cuando le antecede la coma:

Ayer, examen de física; hoy, de química; mañana, de literatura.

Antes de las conjunciones adversativas pero, mas, sin embargo, etc.:

Escuché con cuidado todo lo que se dijo; pero no entendí nada.

Para separar pensamientos opuestos unidos por yuxtaposición

(No enlazados por conjunción):

El trabajo dignifica al hombre; la ociosidad lo desacredita.

APLICACIÓN

3. Anote el punto y coma en los siguientes ejemplos, donde sea necesario:

1. Ganó más ahora sin embargo, gastó menos.

2. Llega temprano levántate a las 6 de la mañana.

3. Por la mañana, huevos tibios por la tarde, huevos revueltos por la noche, huevos estrellados.

4. Los lunes cine los martes teatro los miércoles exposición.

5. Saldrétempranoregresaré pronto.

6. Tiene amplitud de conocimientos pero no tiene agilidad de raciocinio.

7. Usa la crema en la mañana la loción en la noche.

8. Escribí mucho platiqué demasiado no pude dormir.

9. Tómate las medicinas de seguro que te aliviarás.

10. “Quien calla, es olvidado quien se abstiene, es cogido por la palabra quien no avanza, retrocede quien se

detiene, es adelantado, anticipado y aplastado…”

USO DE LOS DOS PUNTOS: (:)

Los dos puntos señalan una pausa y sirven para hacer resaltar lo que les sigue a continuación.

Se usan luego del VOCATIVO en cartas, discursos, oficios, instancias, etc.…

Estimadamamá:

Luego de las palabras “DECRETA”, “CERTIFICA”, “FALLO”, “HAGO SABER”, “SUPLICO”, “EXPONGO”,

“CONSIDERANDO”, “POR TANTO”, etc. Que se usa generalmente en documentos de autoridades o funcionarios

públicos. “En textos jurídicos y administrativos - decretos, sentencias, edictos, bandos, certificados, o instancias- se

colocan los dos puntos después del verbo escrito con todas sus letras mayúsculas, que presenta el objetivo

fundamental del documento. La primera palabra del texto se escribe siempre con inicial mayúscula y el texto forma

un párrafo diferente” (Real Academia Española, 1999:65).

CERTIFICA:

Que el alumno Jorge León aprobó satisfactoriamente todos los cursos.

Por tanto:

Es justicia que espero alcanzar.

Antes de enunciado que es resumen, consecuencia o aclaración de la expresión anterior:


Arreglé la casa, preparé el almuerzo, planché la ropa: todo está listo.

RESUMEN

Parece que han escuchado un ruido conocido: el estallar lejano de un cohete.

ACLARACIÓN

Para enunciar una cita literal o textual, en estilo directo:

Jesús dijo: “Venid a mi todos los que están trabajando y cargados…”

Para enunciar una enumeración de elementos análogos:

Las figuras geométricas son: cuadrado, triángulo, círculo y rectángulo.

APLICACIÓN

4. Coloque los dos puntos en los siguientes ejemplos, donde corresponda:

1. Sus virtudes son la puntualidad y el orden.

2. CERTIFICO que la paciente Marina Méndez tiene fractura en la clavícula.

3. Sólo deseo saber una cosa la verdad.

4. La estructura del relato se divide en principio, nudo y desenlace.

5. Mi madre me dijo al oído “fíjate en tus amistades…”

6. Querido amigo gracias por las flores.

7. Ayer compramos muchas prendas de vestir; por ejemplo camisas, ropa interior, etc.

8. Querido Jorge Luis me alegra saber que pronto llegarás.

SE USAN LOS PUNTOS SUSPENSIVOS (…):

Para representar una pausa inesperada, por duda o inseguridad. Se acostumbra usar tres. Nunca deben ser más.

Al final de una oración incompleta:

La cena estuvo lista, pero…

En lugar del “etcétera”:

Los dígitos son 1, 2, 3, 4…

Para expresar temor, duda o sorpresa:

Olvídalo; no hay remedio…

Al principio, al centro o final de una cita textual incompleta:

Todo mi afecto puse en una ingrata:

Y ella inconstante me llegó a olvidar…”

(“MARIANO MELGAR: “YARAVI”)

APLICACIÓN

5. Escriba los puntos suspensivos que deben llevar los siguientes ejemplos:

1. Es increíble se burló de todos.

2. Las materias del primer semestre son física, matemáticas

3. Lleguétemprano, pero

4. No lo intentes no tiene caso

5. Confía en él, aunque

6. Ve creo que te conviene.


7. Los invitados son Juan, Andrés, Pablo

8. Lucharás con denuedo, y al final la muerte.

9. Las notas musicales son do, re, mi, fa

10. Sé lo que se juega no me arrepiento.

II. LOS SIGNOS AUXILIARES DE PUNTUACIÓN

SE USAN LOS PARÉNTESIS ( ):

Para separar palabras o frases incidentales de carácter obligatorio:

Guadalajara (la Perla de Occidente) cuenta ya con muchos edificios de más de diez pisos.

Para aclarar el sentido de una palabra o enunciado o para agregar algún dato.

Recibí la cantidad de $ 900 (novecientos dólares) por la venta de un terreno.

Para encerrar fechas importantes, datos que remiten a alguna obra determinada, capítulos, autor, nacionalidad, etc.

Antonio de Nebrija (1444-1522) publicó la primera “Gramática Castellana” (1492).

APLICACIÓN

6. Escriba entre paréntesis las palabras que deben quedar encerradas en ellos:

1. El automóvil tiene mucha comodidad costó demasiado.

2. Hidalgo héroe nacional nació en 1753.

3. Dante poeta renacentista fue un gran literato y crítico social.

4. Visité la exposición muy concurrida del pintor Toledo.

5. Me acosté tarde como siempre por ver un programa de televisión.

SE USAN LAS COMILLAS (“ “):

Para citartítulos de textos

“La Ilíada” es atribuida a Homero.

Para indicar una cita o frase que es copia literal de algún texto:

Aristóteles dijo: “El hombre es un animal político”.

Para enfatizar una palabra, en sentido irónico:

La “democracia” lo llevó al poder.

Para separar palabras de otro idioma:

Se enredó el “cassette”

APLICACIÓN

7. Escriba las comillas que deben llevar los siguientes ejemplos:

1. Leí: Un error descubierto es una verdad ganada.

2. Rubén Daríoescribió Azul.

3. Basa su poder en la democracia que pregona.

4. Me hicieron esta advertencia: No debes sostener tu demanda.

5. Pensamiento de Víctor Hugo: El mal es una falta de ortografía de Dios.


6. Franklin dijo: Lee mucho, pero no muchos libros.

SE USA EL GUIÓN ( - ):

Para señalar, cuando termina un renglón, que una palabra no ha terminado y continúa en el siguiente, siempre que

forme sílaba completa:

Su nombra-

miento era lógico.

Para juntar los elementos formativos de algunas palabras:

El eje Berlín-Roma-Tokio.

Para dividir una palabra en silabas:

Fre-cuen-tar.

APLICACIÓN

8. Escriba los guiones que falten en los siguientes ejemplos:

1. No bien salió a la calle, cuando se desató el aguacero.

2. La cultura greco latina es creadora de Occidente.

3. Me agrada su sistema teórico práctico.

4. Señala lo másimportante.

5. Por fin, se firmó el convenio obrero patronal.

SE USA LA RAYA ( _ ) O GUIÓN LARGO:

Para señalar lo que cada interlocutor dice en los diálogos:

El pueblo se pregunta:

_ ¿Habrá un cambio político inminente en Bolivia?

_ El actual régimen tiende a dividirse más.

Se emplea las rayas en lugar de los paréntesis para intercalar notas incidentales o aclaratorias.

Gabriela Mistral - distinguida poetisa lírica chilena - fue galardonada con el premio

Nobel de la Literatura en 1945.

APLICACIÓN

9. Anote las rayas que falten en los siguientes ejemplos:

1. Su conferencia grandioso monumento de arte y ciencia.

2. La drogadicción en las escuelas desgraciadamente va en aumento.

3. Juan preguntó:

¿Quién me lleva?

Susana contestó: ¡Yo!

4. ¿Quién? Preguntó asombrado el joven.

5. La modestia bella virtud realza el mérito.

SE USA LA DIÉRESIS O CREMA ( ¨ ):


Sobre la ü de las sílabas güe, güi, cuando en ellas ha de pronunciarse esta vocal: Antigüedad.

APLICACIÓN

10. Ponga las diéresis que falten en los ejemplos siguientes:

1. Debe tenerse en cuenta la antiguedad para las promociones.

2. Quizá debe reducirse la linguística que se enseña en el bachillerato.

3. Insiste, quizá puedas arguir algo.

4. Le recomendaron a mi prima un unguento chino para curar sus reumas.

5. Quiere seguir la Carrera de secretaria bilingue.

USO DE LA BARRA ( / ):

La barra ( / ) tiene los siguientes usos (en informática también se utiliza la barra invertida [ \ ], es una variación permitida

solo para esta materia y no tiene significado lingüístico).

Para señalar el límite de los versos en los textos poéticos reproducidos en línea seguida. En este caso se

escribe entre espacios. Por ejemplo:

¡Y si después de tantas palabras, / no sobrevive la palabra! / ¡Si después de las alas de los pájaros, / no

sobrevive el pájaro parado! / ¡Más valdría, en verdad, / que se lo coman todo y acabemos! (César Vallejo:

Poemas póstumos).

Tiene valor preposicional en expresiones como 120 km/h, Real Decreto Legislativo 1/2000 de 24 de marzo,

salario bruto 220 000 pts./mes. En este uso se escribe sin separación alguno de los signos gráficos que une.

Colocada entre dos palabras o entre una palabra y un morfema, puede indicar también la existencia de dos o

más opciones posibles. En este caso no se escribe entre espacios. Ejemplos: El/los día/s detallado/s.

Forma parte de abreviaturas como c/ (por calle), c/c (por cuenta corriente), etc.

USO DEL ASTERISCO. El asterisco (*) es un signo en forma de estrella que se utiliza con estas funciones:

Como signo de llamada de nota al margen o a pie de página dentro de un texto. En este caso se pueden situar

uno, dos, tres y hasta cuatro asteriscos en llamadas sucesivas dentro de una misma página. En ocasiones,

estos asteriscos se encierran entre paréntesis: (*).

Se antepone a una palabra o expresión para señalar su incorrección, bien en su uso o bien en su ortografía.

Ejemplos: pienso *de que volverá tarde (forma correcta: pienso que volverá tarde); *cocreta (forma correcta:

croqueta); *a grosso modo (forma correcta: grosso modo).

USO DE LLAVES. . Las llaves constituyen un signo doble que encierra texto, aunque también se pueden utilizar de

forma aislada.

En ambos casos, estos signos se utilizan en cuadros sinópticos y esquemas para agrupar opciones diferentes,

establecer clasificaciones, desarrollar lo expresado inmediatamente antes o después, etc.

III. LOS SIGNOS DE ENTONACIÓN: (¿?) (¡!)

SE USA SIGNOS DE INTERROGACIÓN Y EXCLAMACIÓN:


Para indicar sorpresa, queja y exclamación. Se colocan al principio y al final de las oraciones interrogativas y

exclamativas:

¿Quién llegó? ¡Qué lástima!

APLICACIÓN

11. Escriba los signos de interrogación y admiración que falten en los siguientes ejemplos:

1. Maravilloso Qué bueno

2. Quién será el próximo presidente.

3. Oh, qué lástima.

4. Dios mío.

5. Quién es Adónde va Cómo se llama.

APLICACIÓN

12. Coloque los signos de puntuación que sean necesarios en las siguientes oraciones:

1. El resultado fue positivo por consiguiente te felicito

2. Lima ciudad de los Reyes está hermosa

3. Bolívar triunfó en Boyacá Sucre en Ayacucho

4. Qué dices Cómovives

5. Cristo predicó amaos los unos a los otros

6. Mi hermano estudia mi primo juega y Luis escribe

7. Te aseguro Adolfo que no fue culpa nuestra

8. En la excursión se consumió mucho trigo arroz maíz y patatas

9. Juan Manuel era simpático Fernando antipático

10. Cuando paró de llover se levantó un viento fresco

APLICACIÓN

13. Coloque los signos de puntuación al siguiente párrafo:

Estimado tío Fernando Al fin puedo escribirle hoy espero que esté gozando de una excelente salud al igual que el resto

de la familia Mi hermano y yo sin novedad los primos Luis y Elena pronto volverán de sus vacaciones en Mar de Plata y

vendrá con ellos Ángel el que tiene una moto Me gustaría también comprarme una de las motos aquí son bastante

populares y son más prácticas que los coches.

APLICACIÓN

14.Lee con atención el siguiente Artículo publicado en el periódico: “El Diario” (19-09-07), I-3. La Paz – Bolivia. En el

texto, se ha omitido gran parte de los signos de puntuación. Coloque los signos de puntuación que usted vea que sí

faltan, hágalo con lápiz de color rojo:

SEGURIDAD CIUDADANA

Martha Choque Ibarra


El presente escrito es una propuesta para mejorar la calidad de vida de los ciudadanos de esta linda ciudad llamada La

Paz Es necesario que haya acción de los vecinos y de este modo dejar a nuestros hijos una ciudad con mayor

tranquilidad y con respeto profundo a la propiedad privada. Es preciso que nuestros barrios sean lugares de vida

familiar, cultural y deportiva. En este texto se analiza tres temas la situación actual la posible derivación de extremo y la

propuesta de mejora

1 La situación actual

Vemos los hechos muy graves de asalto despiadado a la propiedad privada ya en dinero en objetos valiosos que

están en los domicilios incluso en robos de vehículos

Lo grave es que los delincuentes son osados fríos y no tienen miedo de matar Ya hay varios hechos en el país que

demuestran lo dicho También es deber considerar la intensa presencia de gente de otros países en los cuales la

violencia física y armada es más familiar que en nuestro país ejemplo Colombia Dice Eduardo Galeano en su libro

Patas Arriba “En el mundo entero, el crimen aumenta más de lo que los numeritos cantan: desde 1970, las denuncias

de delitos han crecido tres veces más que la población mundial…” (1999: 87) Las cosas están claras la violencia en la

calle está en aumento las pandillas tienen poder y la sociedad en general está más en problemas En el mundo del

“ampa” mundo delincuencial matar un abogado tiene precio. Dice Galeano “Trecientos dólares cuesta matar a un

abogado” (p. 91) Ésta es la situación actual

2 El problema se va al extremo

La gente puede pensar que al crimen se responde con crimen Así se soluciona la violencia Pero no es este el camino

de verdadera solución sostenible y de fondo El delincuente maneja su arma con mayor eficacia y entrenamiento que

cualquier vecino Entonces se producirá una sociedad de gente armada y los muertos serán más del lado de los

honestos Además es posible que los delincuentes vengan con mejores armas y en cantidad

Finalmente llegaríamos a vivir en un mundo violento y salvaje de guerra en las calles (Helder Cámara hablaba de la

espiral de la violencia) Vemos linchamientos que se practican en barrios pobres y aquí la cuestión es similar La muerte

de un delincuente trae mayor odio de todos contra todos y la violencia y la desconfianza aumenta.

3. Una propuesta

Aquí sólo se forja una propuesta para un pequeño terreno de la amplia problemática. La propuesta tiene 5 etapas: 1. La

toma de conciencia del problema es el primer paso correcto. 2. La organización de los vecinos en algún sentido efectivo

y continuado. Puede ser: el uso de alarmas en caso de peligro, el uso de una cárcel en el barrio para escarmiento del

delincuente, el uso de una red de teléfonos en la calle, preguntar por las persona sospechosas, etc. 3 La reunión de los

vecinos para evaluar cómo anda el plan 4 La rectificación de lo practicado en sentido de mejorar el trabajo y 5 La

continuación de la acción segunda mejorada en relación a la primera

Con este trabajo se logra unión de los vecinos se previene el acto delictivo se mejora el trabajo de control y se aleja a

los asaltantes

En concreto, se ha mostrado una posible solución a los delitos que se dan en las calles de los barrios de nuestra ciudad.

Son posibles otras soluciones que siempre deberán pasar por el examen de su correspondiente práctica. La práctica es

la maestra de la teoría y es la que da rectificaciones válidas y efectivas.


La morfología permite abstraer las palabras de un contexto, a fin de clasificarlas en diferentes grupos según las

funciones de que son capaces, estudia las diferentes formas que puedan adquirir para presentar las categorías

gramaticales y establece los medios que el idioma emplea para enriquecer su léxico formando nuevas palabras a base

de las ya existentes

Morfología y sintaxis están muy relacionadas, ya que una palabra morfológicamente tiene una forma que hace que sea

sustantivo, adjetivo, verbo, adverbio u otro elemento diferente; pero justamente por tener esa forma específica,

sintácticamente realizará una función concreta en la oración.

La morfología estudia a las palabras analizando su forma, su función y estructura interna. Precisa como objeto de

estudio y punto inicial de análisis: el morfema, es decir, la forma significativa más elemental.

La forma y función van íntimamente relacionadas.

Un verbo (por ejemplo, OPERAR, compuesto morfológicamente por el lexema OPER- y el morfema AR), puede estar

conjugado de alguna forma (operé, operamos o operaremos), pero sintácticamente será siempre el núcleo del predicado

(se dice, del sintagma predicativo).

A su vez, un sustantivo (construido morfológicamente como tal), por su calidad de sustantivo tendrá siempre la función

de ser núcleo del sujeto (se dice, del sintagma nominal).

Como hemos visto, entonces, tanto el sujeto (sintagma nominal) como el predicado (sintagma predicativo) tienen un

núcleo.

Cada uno de esos núcleos tiene, a su vez, un complemento modificador.

El complemento modificador del sustantivo es el adjetivo. (El médicorobusto operó a ciegas)

El complemento modificador del verbo es el adverbio. (Los rayos del sol golpeabanimplacablemente)

Existen, además, otras partículas (preposiciones y conjunciones) que cambian el valor o función de los elementos

anteriores.

TEMA 5 MORFOLOGÍA Y TERMINOLOGÍA


Las preposiciones cambian el valor morfológico de una palabra:

Ejemplo:

“La alegría del alba”. Aquí, la preposición cambió el valor del sustantivo alba, dándole un valor de adjetivo (matinal,

mañanera) y que modifica al sustantivo alegría, núcleo del sujeto.

Las conjunciones unen oraciones o subordina unas a otras.

Ejemplo:

“El médico realizó la operación y luego salió”. Finalmente, en la oración hay otros elementos secundarios: Como el artículo, que puede presentar al sustantivo o sustantivar otras palabras como adjetivos, verbos o adverbios.

O como el pronombre, que sustituye al nombre o al adjetivo.

O como los determinantes que funcionan para actualizar el nombre y pueden ser demostrativos, posesivos, indefinidos y

numerales.

1.1. ANÁLISIS MORFOLÓGICO

Radica en precisar la forma, clase o categoría gramatical de cada palabra de una oración. No confundir ni fusionar con el análisis sintáctico en el que se determinan las funciones de las palabras o grupos de palabras dentro de la oración.

Vocabulario del análisis morfológico

Nombre Preposición Posesivo Número Indefinido Modo

Adverbio Artículo Género Numeral Tiempo Verbo

Adjetivo Conjunción Demostrativo Persona Pronombre Conjugación

Ejemplo de análisis morfológico La niña transportaba maíz rojo.

La Artículo. Femenino, singular. niña Nombre común. Femenino, singular.

transportaba Verbo transportar. Tercera persona del singular del pretérito imperfecto de indicativo. 1ª conjugación. Maíz Nombre común. Masculino, singular rojo Adjetivo calificativo. Masculino, singular.

1.1.1. Resumen de las clases de palabras

Nombres o sustantivos

Palabras que nombran a personas animales, cosas o

ideas. Perro, balón, gato, árbol.

Adjetivos calificativos

Nombran cualidades, estados, origen o procedencia de

los nombres. Grande, rubio, cremoso, sureño.


1.1.2. Artículos Palabras que anuncian la presencia de los nombres.

Masculino Femenino Neutro

el la lo Singular los las

Plural

1.1.3. Demostrativos Expresan situaciones de proximidad o lejanía.

S I N G U L A R

PLURAL

Masculino Femenino

Cercanía

Distancia media

Lejanía

1.1.4. Posesivos Expresan posesión o pertenencia.

Un solo poseedor Varios poseedores

1ª persona

2ª persona 3ª persona 1ª persona 2ª persona 3ª persona

mío, mi tuyo, tu suyo, su nuestro vuestro suyo, su Singular

Masculino

míos, mis tuyos, tus suyos, sus nuestros vuestros suyos, sus Plural

mía, mi tuya, tu suya, su nuestra vuestra suya, su Singular Femenino

mías, mis tuyas, tus suyas, sus nuestras vuestras suyas, sus Plural

1.1.5. Numerales


Expresan cantidad u orden de forma precisa.

Cardinales Ordinales Fraccionarios Multiplicativos cero uno primero dos segundo mitad doble, duplo, dúplice tres tercero tercio triple, triplo, tríplice

cuatro cuarto cuarto cuádruple, cuádruplo cinco quinto quinto quíntuplo seis sexto, seiseno sexto, seisavo séxtuplo siete sé(p)timo, se(p)teno sé(p)timo, se(p)teno séptuplo ocho octavo octavo óctuple, óctuplo

nueve no(ve)no noveno, nónuplo diez décimo, deceno décimo décuplo

1.1.6. Indefinidos Expresan cantidad de forma imprecisa.

Singular Plural

Masculino Femenin

o

Masculino

Femenino

un, uno una unos unas

algún,

alguno

alguna

algunos

algunas

ningún, ninguno

ninguna

ningunos

ningunas

poco

poca

pocos

pocas

escaso

escasa

escasos

escasas

mucho

mucha

muchos

muchas

demasiado

demasiada

demasiado

s

demasiada

s todo toda todos todas

varios

varias

otro otra otros otras mismo

misma

mismos

mismas

tanto

tanta

tantos

tantas

cualquier, cualquiera cualesquiera tal tales

bastante bastantes

2ª persona

vosotros, vosotras

os vosotros, vosotras

3ª persona

ellos, ellas

se, los, las, les

ellos, ellas

1.1.7. Pronombres personales Se refieren a las personas gramaticales sin usar nombres.


Sujeto Objeto Sin

preposición

Con preposición

Singular 1ª

persona

yo me, conmigo

Mí

2ª persona

tú te, contigo

ti, usted

3ª persona

él, ella, ello

se, consigo, le, lo, la

Sí

1ª persona

nosotros ,nosotras

nos nosotros ,nosotras

Plural

1.1.8. Verbos Palabras que significan acciones o estados.

Tiempos simples Tiempos compuestos

Presente Amo Pretérito perfecto compuesto he amado

Pretérito imperfecto Amaba Pretérito

pluscuamperfecto había amado

MODO INDICATIVO

Pretérito perfecto simple amé Pretérito anterior hube amado

Futuro amaré Futuro perfecto habré amado

Condicional amaría Condicional perfecto habría amado

Presente ame Pretérito perfecto haya amado MODO

SUBJUNTIVO Pretérito

imperfecto amara o amase Pretérito pluscuamperfecto

hubiera o hubiese amado

Futuro amare Futuro perfecto hubiere amado MODO

IMPERATIVO Presente ama

1.1.9. Adverbios Palabras que expresan circunstancias.

Clase Adverbios Locuciones adverbiales

Lugar aquí, allí, ahí, allá, acá, arriba, abajo, cerca, lejos, delante, detrás, encima, debajo, enfrente, atrás... al final, a la cabeza, a la derecha, a la izquierda, al otro lado...

Tiempo

antes, después, pronto, tarde, temprano, todavía, aún, ya, ayer, hoy, mañana, siempre, nunca, jamás, próximamente, prontamente, anoche,

enseguida, ahora, mientras...

de repente, de pronto, a menudo, al amanecer, al anochecer, en un periquete, con frecuencia, de tanto en tanto, a última hora, de vez en cuando, por la noche, por la mañana, por la

tarde...

Modo bien, mal, regular, despacio, deprisa, así, aprisa, como, adrede, peor, mejor, fielmente,

a sabiendas, a tontas y a locas, a oscuras, sin más ni más, en resumen, a la buena de Dios, a ciegas, a la chita callando, de


estupendamente, fácilmente... este modo, a las buenas, a las malas, por las buenas, por las malas, a manos llenas, de alguna manera...

Cantidad poco, mucho, bastante, más, menos, algo,

demasiado, casi, sólo, solamente, tan, tanto, todo, nada, aproximadamente...

al menos, con todo, más o menos, todo lo más, como máximo, como mínimo...

Afirmación sí, también, cierto, ciertamente, efectivamente, claro, verdaderamente...

desde luego, en verdad, en efecto, sin duda, sin ninguna duda, en realidad...

Negación no, jamás, nunca, tampoco... de ninguna manera, ni por ésas, ni mucho menos, ni por asomo...

Duda quizá, quizás, acaso, probablemente, posiblemente, seguramente...

tal vez, a lo mejor, puede que...

Conjunciones Sirven para unir palabras y oraciones.

COORDINANTES

Copulativas y (e), ni

Disyuntivas o (u)

Adversativas

mas, pero, sino, sino que, sin

embargo, no obstante

Distributivas

ya... ya, bien... bien, ora... ora, sea... sea

SUBORDINANTES

Comparativas que, como, igual... que, tal... como, tanto... como, más...que, menos... que...

Completivas que, si

Temporales cuando, mientras, apenas, en cuanto, antes de que

Causales pues, como, porque, ya que, puesto que

Finales para, a que, para que, a fin de que

Condicionales si, con tal que

Concesivas aunque, a pesar de que, si bien, por más que

Consecutivas así, luego, tanto que, conque, tan... que, tanto... que

1.2. SUFIJOS Y SU IMPORTANCIA DENTRO LA TERMINOLOGÍA MÉDICA

Los sufijos son las letras que se añaden a una raíz para formar una palabra.

En nuestro idioma, la mayoría de los sufijos son de origen latino o griego y son imprescindibles para la composición de casi todas las palabras que conciernen a la lengua española.

Preposiciones Sirven para enlazar palabras.

Preposiciones

a, ante, bajo cabe, con, contra, de, desde, en, entre, hacia, hasta, para,

por, según, sin, so, sobre, tras, mediante y durante

Locuciones preposicionales

debajo de, detrás de, enfrente de, a favor de, en medio de, en contra de, a través de, encima de, de acuerdo con, rumbo a, camino de, a fuerza

de, junto con, en vez de, por delante de, junto a, antes de, con arreglo a, lejos de, a falta de


SUFIJO SIGNIFICADO Y FUNCIÓN

EJEMPLOS

-algia Voz griega equivalente de “dolor"; en sustantivos

nostalgia, neuralgia

-ancia En sustantivos abstractos que indican "acción"

discrepancia, vagancia, redundancia, resonancia

-ar Significa "perteneciente a"

Pulmonar, palomar, palmar,

-cefalo/cefalia

Se añade a la raíz de las palabras para significar "cabeza". Hidrocefalia, acumulación de líquido entre el cerebro y el cráneo.

acéfalo

-cele Se añade a la raíz de las palabras para significar "hernia" o "hinchazón".

diafragmatocele (hernia en el diafragma)

-centesis Se añade a la raíz de las palabras para significar "operación médica por la cual se obtiene un líquido corporal, mediante una punción". Amniocentesis (toma de líquido amniótico para estudiarlo, durante el embarazo).

Amniocentesis

-cida/-cidio Voz latina que significa “mata"; usada en adjetivos

hormiguicida, suicidio

-cito Se añade a la raíz de las palabras para significar "célula". Leucocito (célula o glóbulo blanco de la sangre).

Eritrocito

-coco Se añade a la raíz de las palabras para significar "forma redondeada". Estreptococo, un tipo de bacteria de forma redondeada que se dispone en cadenas.

Neumococo

-ectasia Se añade a la raíz de las palabras para significar "alargamiento", "dilatación" o "expansión". Atelectasia, expansión incompleta de los

Atelectasia


alvéolos de un pulmón en un recién nacido.

-ectomía Se añade a la raíz de las palabras para significar "cortar o extirpar". Apendicectomía, operación por la cual se extirpa el apéndice.

Apendicectomía

-emesis se añade a la raíz de las palabras para significar "vomitar". Simplemente, emesis significa vómito. Hematemesis, vomitar sangre.

Hematemesis

-emia Se añade a la raíz de las palabras para significar "afección sanguínea". , déficit de oxígeno en sangre y otros tejidos.

Hipoxemia

-estesia se añade a la raíz de las palabras para significar "sentimiento" o "sensación". Anestesia, pérdida de la sensación o sentimiento.

Anestesia

-fobia Se añade a la raíz de las palabras para significar "temor anormal". Claustrofobia, miedo patológico a los espacios cerrados.

Claustrofobia

-fono Partícula griega que equivale a "sonido".

Audífono, magnetófono

-forme Se añade a la raíz de las palabras para significar "forma". Vermiforme, con forma de gusano, como la apófisis vermiforme.

Vermiforme

-génesis Se añade a la raíz de las palabras para significar "comienzo" o "creación". Osteogénesis (formación del tejido óseo).

Osteogénesis

-genia/-génico

Partículas griegas que significan "engendrar"; en adjetivos.

Orogenia, fotogénico

-génico Se añade a la raíz Patogénico


de las palabras para significar "producción", "origen" o "causa". Patogénico que causa enfermedad).

-genio/-geno

Partículas griegas; significan "engendrar"; en adjetivos.

Primigenio, endógeno

-geno Se añade a la raíz de las palabras para significar una sustancia o agente que "produce" o "causa". Antígeno, sustancia que crea sensibilidad cuando toma contacto con el cuerpo.

Antígeno

-gramo/a Se añade a la raíz de las palabras para significar "gráfica" o "registro". Mamograma (una radiografía de la mama que registra su estado).

Mamograma

-iasis Se añade a la raíz de las palabras para significar "afección". Psoriasis (una afección de la piel).

Psoriasis

-iatra Partícula griega; significa "médico"; en sustantivos que designan a especialistas

pediatra, siquiatra, foniatra

-icia Usado para la formación de sustantivos abstractos

pericia, malicia

-icio En sustantivos que indican "acción" o "efecto"; adjetivos que expresan "pertenencia"

servicio y bullicio,vitalicio y alimenticio

-ico Se añade a la raíz de las palabras para significar "el que". Médico, el que practica la medicina.

Médico

-is Se añade a la raíz de las palabras para significar "estado", "condición" o "el hecho de ser". Parálisis, estar paralítico.

Parálisis

-itis Partícula griega que equivale a "inflamación"; en

apendicitis, otitis


sustantivos. -itis Se añade a la raíz

de las palabras para significar "inflamación". Gastritis (inflamación del estómago).

Gastritis

-lisis Se añade a la raíz de las palabras para significar "pérdida", "disolución" o "separación". Nefrólisis (separación del riñón de otras estructuras del cuerpo).

Nefrólisis

-logo Partícula griega que significa "que cultiva una ciencia"; en sustantivos concretos.

sicólogo, neurólogo, entomólogo

-malacia Se añade a la raíz de las palabras para significar "ablandamiento". Onicomalacia, ablandamiento de las uñas.

Onicomalacia

-mancia Partícula griega que equivale a "adivinación".

cartomancia, quiromancia

-megalia Se añade a la raíz de las palabras para significar "gran tamaño". Encefalomegalia (gran tamaño del cerebro).

Encefalomegalia

-metría Partícula griega que equivale a "medición".

trigonometría, ergometría

-metro Se añade a la raíz de las palabras para significar "instrumento usado para medir". Esfigmomanómetro, instrumento para medir la presión arterial.

Termómetro

-morfo Vioz griega equivalente de "forma"; en adjetivos.

antropomorfo, polimorfo

-ndo Integra las terminaciones de gerundio.

cantando, leyendo, viendo

-oide u -oideo

se añade a la raíz de las palabras para significar "forma de "S". Sigmoide (con forma de S, como en colon

Sigmoide


sigmoideo). -oide/-oideo/-oides/ -oidal

En sustantivos y adjetivos; expresan la idea de "semejanza", "con forma de".

geoide, adenoides, asteroides, romboidal

-ología Se añade a la raíz de las palabras para significar "ciencia" o "estudio de". Histología, el estudio de los tejidos.

Histología

-ologo Se añade a la raíz de las palabras para significar "aquel que estudia o práctica". Oncólogo, especialista en cáncer.

Oncólogo

-oma Se añade a la raíz de las palabras para significar "tumor". Linfoma, tumor del tejido linfático.

Linfoma

-ope/-opía Partículas griegas que significan "mirada, ver"; en adjetivos y sustantivos.

miope, miopía

-opsia Partícula griega, equivale a "visión"; en sustantivos.

autopsia, sinopsis

-opsia Se añade a la raíz de las palabras para significar "observar". Biopsia, procedimiento por el cual se toma una muestra de un tejido para ser después observado en el laboratorio por el microscopio.

Biopsia

-or/-ora En sustantivos y adjetivos; señala "profesión", "ocupación"; en sustantivos abstractos derivados de verbos o adjetivos, indica la cualidad.

doctor, doctora, pintor, pintora, dulzor, temblor, escozor

-orexia Se añade a la raíz de las palabras para significar "apetito". Anorexia, la pérdida del apetito.

Anorexia

-orrafía Se añade a la raíz de las palabras para significar "sutura" o "arreglo".

Cistorrafía


Cistorrafía, la sutura de la vejiga.

-orrea Se añade a la raíz de las palabras para significar "flujo" o "secreción excesiva ". Seborrea, la excesiva secreción de sebo (grasa).

Seborrea

-osis Partícula griega que se utiliza en sustantivos para indicar enfermedad.

parasitosis, tuberculosis

-osis Se añade a la raíz de las palabras para significar "estado". Cirrosis, una alteración en la estructura del hígado debido a una infección, veneno o exceso de alcohol.

Cirrosis

-otomía Se añade a la raíz de las palabras para significar "una incisión dentro de". Lobotomía (operación en la cual se hace una incisión en un lóbulo del cerebro).

Lobotomía

-paro/a Voz latina que significa "parir"; en adjetivos.

ovíparo, multípara

-patía Se añade a la raíz de las palabras para significar "condición mórbida" o "enfermedad". Miopatía, enfermedad muscular.

Miopatía

-penia Se añade a la raíz de las palabras para significar "deficiencia". Citopenia, situación en la que se tiene una cantidad de células sanguíneas deficiente (cito- es célula).

Citopenia

-pirético Partícula griega equivalente de "febril"; en adjetivos.

antipirético

-plasia Se añade a la raíz de las palabras para significar "formación", "desarrollo" o "crecimiento". Hiperplasia

Hiperplasia


(crecimiento celular excesivo).

-plasma Se añade a la raíz de las palabras para significar "crecimiento", "sustancia" o "formación". Citoplasma, sustancia de una célula.

Citoplasma

-plastia Se añade a la raíz de las palabras para significar "reconstrucción médica o remodelación". Rinoplastia, la reconstrucción o remodelación de la nariz.

Rinoplastia

-plejía Partícula griega que equivale a "golpe"; en sustantivos.

hemiplejia, paraplejia

-plejía Se añade a la raíz de las palabras para significar "parálisis". Cuadriplejía, parálisis de las cuatro extremidades.

Cuadriplejía

-pnea Se añade a la raíz de las palabras para significar "respiración". Apnea, ausencia de respiración, como en una apnea del sueño.

Apnea

-poli/-polis Partícula griega equivalente de "ciudad"; en sustantivos.

metrópolis, acrópolis

-ptosis Se añade a la raíz de las palabras para significar "caída", "aflojarse" o "prolapsarse". Neroptosis, caída del riñón.

Neroptosis

-rragia Se añade a la raíz de las palabras para significar "flujo incontrolado o excesivo". Hemorragia, flujo excesivo incontrolado de sangre.

Hemorragia

-rrea Se añade a la raíz de las palabras para significar "descarga de fluidos". Diarrea, la descarga de fluidos por el ano,

Diarrea


normalmente causada por infección o malnutrición.

-sarcoma Se añade a la raíz de las palabras para significar "tumor maligno". Rabdomiosarcoma, un tumor maligno del músculo estriado.

Rabdomiosarcoma

-scopia Se añade a la raíz de las palabras para significar "examen". Broncoscopia, el examen de los tubos bronquiales de los pulmones.

Broncoscopia

-scopio Se añade a la raíz de las palabras para significar instrumento de estudio. Microscopio, un instrumento usado para observar los microorganismos.

Microscopio

-sis Se añade a la raíz de las palabras para significar "estado" o "condición". Cianosis, es la condición (estado) en que la piel tiene una coloración azulada por una inadecuada oxigenación de la piel.

Cianosis

-soma Partícula griega; significa "cuerpo"; en sustantivos.

cromosoma

-terapia Partícula griega que significa "curación"; en sustantivos.

crioterapia, helioterapia

-terio Sustantivos que expresan idea de "lugar".

cementerio, monasterio

-tomía Sse añade a la raíz de las palabras para significar "la acción de cortar o hacer una incisión". Episiotomía (incisión quirúrgica de la vulva).

Episiotomía

-tomía/-tomo

Partículas griegas que equivalen a "porción".

anatomía, lobotomía

-tomo Se añade a la raíz de las palabras para significar "instrumento

Dermátomo


utilizado para cortar". Dermátomo, un instrumento para cortar la piel.

-torio En adjetivos que indican "aptitud" y sustantivos que expresan "lugar".

ambulatorio, dormitorio, locutorio

-trofía Se añade a la raíz de las palabras para significar "alimento" o "desarrollo". Nefrohipertrofía, el sobre crecimiento del riñón.

Cuadro elaborado por: Miguel AngelZilvetty , fuente Diccionario de Sufijos Lexus.

1.2.1. Sufijos para gentilicios

Los sufijos usuales para la formación de gentilicios en castellano son: -ano (boliviano), -ino (potosino), -i (israelí), -eno (chileno), -eño (tupizeño), -ita (betlemita), -és (francés), -ense (hidalguense).

Menos usados son: -o (suizo), -an (catalán), -aro (búlgaro), -ego (manchego), -ico (germánico), -ón (borgoñón), -eco (guatemalteco), -ota (chipriota), -eta (lisboeta).

Y más bien singulares: -era (euskera), -cio (egipcio), -isco (llanisco, de Llanes), -enco (ibicenco, de Ibiza).

Cuando no existiere en ningún diccionario el gentilicio que se busca, éste tendría que formarse de acuerdo con las normas gramaticales castellanas, pero sería necesario castellanizar los nombres extranjeros de lugar.

1.2.2. Sufijos de la medicina

SUFIJO SIGNIFICADO EJEMPLOS algia Dolor Artralgia: dolor de las articulaciones

blasto Célula formadora de algo Eritroblasto: célula formadora de eritrocitos ectomía Corte, seccionar y extirpar Apendicectomía: extirpar el apéndice

emia Relativo a la sangre Glucemia: nivel alto de glucosa en sangre estasia Detención Hemostasia: detención de sangre estesia Sensibilidad Anestesia: falta de sensibilidad fagia Comer, deglutir Aerofagia: deglutir aire con la comida fasia Lenguaje, habla Afasia: no poder hablar fobia Temor Hidrofobia: temor o miedo al agua

genico Que produce u origina Piogénico: que produce pus grafia Registro visual Radiografía: registro mediante rayos x grama Escrito, registros Electrocardiograma: registro de los latidos cardiacos

itis Inflamación Apendicitis: inflamación del apéndice lisis Rotura Hemolisis: rotura de la sangre (hematíes) logia Ciencia,estudio de Hematología: ciencia que estudia la sangre

malacia Reblandecimiento Osteomalacia: reblandecimiento de los huesos oma Tumor Fibroma: tumor de caracter fibroso

osis Degeneración de

estructuras Artrosis: degeneración de la articulación

ostomia Abertura artificial Colostomía: abertura en el vientre, sacando al exterior el


colon patia Enfermedad Miopatía: enfermedad del músculo penia Perdida de, nivel bajo Leucocitopenia: nivel bajo de leucocitos plasia Reconstrucción Mioplasia: reconstrucción de la mama pnea Respiración Apnea: falta de respiración

poyesis Formación de Hematopoyesis: formación de hematíes rafia Reparación, sutura de Herniorafia: sutura de una hernia ragia Flujo, salida de Hemorragia: salida de sangre rea Descarga abundante Rinorrea: descarga de secreciones nasales

ritmia Ritmo Arritmia: sin ritmo scopia Visualización Endoscopia: visualización interna tátrico Práctica de curar Pediátrico: práctica de curar niños terapia Curación, tratamiento Oxigenoterapia: tratamiento con oxigeno tomo Aparato para cortar Osteotomo: aparato para cortar huesos trofia Desarrollo, crecimiento Atrofia: sin desarrollo

ultación Acto de Auscultación: acto de escuchar

1.3. VOCABLOS CONSTITUTIVOS DE UNA TERMINOLOGÍA MÉDICA

Vocablos formados con el sufijo -Anitis (que significa inflamación, de): Anitis = ano Blefaritis = párpados Cistitis = vejiga urinaria Colecistitis = vesícula biliar Coxitis = cadera Dacriocistitis = saco lagrimal Enteritis = intestinos Estomatitis = boca Flebitis = venas Gastritis = estómago Gingivitis = encías Glositis = lengua Metritis = matriz o útero Mielitis = médula espinal Nefritis = riñones Neuritis = nervios Oftalmitis = ojos Onfalitis = ombligo Orquitis = testículo Otitis = oídos Pielitis = pelvis renal Proctitis = recto Queratitis = córnea Rinitis = nariz Salpingitis = trompas de Falopio Sialadenitis = glándulas salivales


Vocablos formados con el sufijo -algia (que significa dolor, de):

Acromelalgia = dedos Adenalgia = glándulas Cefalalgia = cabeza Cistalgia = vejiga urinaria Coxalgia = cadera Estomatalgia = boca Gastralgia = estómago Gonalgia = rodilla Nefralgia = riñones Otalgia = oído Pternalgia = talón Rinalgia = nariz Ulalgia = encías

Vocablos formados con el sufijo–tomía (parte o corte, extirpar o

hacer una incisión) Anatomía = estudio o disección del cuerpo Apendicectomía = extirpar el apéndice Craneotomía = incisión en el cráneo Gastrectomía = intervención quirúrgica del estómago. Lobotomía = cortar una parte del cerebro


1. DEFINICIÓN

Para entender lo que es la sintaxis, recurriremos a un ejemplo.

Fíjate en la siguiente oración:

“Encontré el lápiz gastado”

Esta frase puede significar dos cosas:

1- "Encontré así el lápiz": el emisor de la frase encontró el lápiz que buscaba, pero lo encontró gastado.

2- "Encontré ese lápiz": el emisor buscaba precisamente el lápiz gastado que buscaba.

En el segundo caso (2), el adjetivo "gastado" nos especifica de qué lápiz, de todos los posibles a los que nos podríamos

referir, estoy haciendo mención; me dice que es el lápiz gastado, y no ningún otro, que buscaba. En este sentido,

"gastado" sólo se relaciona con la palabra lápiz.

En el primer caso (1), "gastado" no nos indica de qué lápiz hablo, pues sólo he buscado uno, sino cómo lo he

encontrado. En esta acepción, "gastado" no se relaciona sólo con "lápiz" (nos dice cuál es su estado), sino también con

"encontré", pues nos dice en qué condiciones se lo encontró.

Bien, si esta frase puede tener dos usos o significados no es porque haya cambiado el significado de alguna de sus

palabras, sino porque los términos que aparecen en la frase se relacionan de distinta forma en la acepción 1 y en la

acepción 2. ¡La forma en que se relacionan las palabras también aporta significado a la frase!

Una definición

La sintaxis es la parte de la lengua que estudia de qué forma se relacionan las palabras que aparecen en una misma

frase o párrafo. Y a las distintas formas en que se relacionan esas palabras se le llama función sintáctica. En la frase que

nos ocupa, habríamos podido explicar sus dos significados diciendo que el adjetivo "gastado" puede funcionar como

complemento del nombre (adyacente) (2) o como complemento predicativo (1).

Otro concepto

La palabra sintaxis deriva del latín sintaxis (syn = con, taxis = orden), que a su vez tiene origen en un término griego que

significa “coordinar”. Se trata de la parte de la gramática que enseña a coordinar y unir las palabras para formar las

oraciones y expresar conceptos.

Si combinamos las palabras, podemos formar frases y oraciones, las cuales son unidades lingüísticas dotadas de

sentido y constituyen el objeto de estudio del análisis sintáctico.

TEMA 6 LA SINTAXIS


2. LA FRASE

La frase es la unidad mínima sintáctica formada en general por un grupo de palabras que se organiza alrededor de un

núcleo. Entonces es un conjunto de palabras con unidad de función. Las palabras que conforman una frase se agrupan

en torno a una palabra principal (núcleo), es que la que determina el tipo de función. Ejemplo:

“Los estudiantes aplicados aprobarán el preuniversitario sin problemas”

Acá encontramos dos frases, la frase nominal (los estudiantes aplicados) y la frase verbal (aprobarán el preuniversitario

sin problemas). En la primera observamos claramente que la palabra principal es un sustantivo “estudiantes”. En cambio

en la segunda, podemos advertir que la palabra nuclear es el verbo “aprobarán”.

3. LA ORACIÓN

Es la unidad sintáctica más importante del análisis gramatical. Es una palabra o grupo de palabras que posee 1) sentido

completo, ya que enuncia un pensamiento cabal, comprensible e inteligible, 2) tiene su entonación propia, porque refleja

la actitud del hablante (deseo, mandato, duda, etc.) y 3) posee una autonomía sintáctica, puesto que se construye

independientemente de otros elementos, no depende ellos ni es parte de una construcción mayor, como sí lo es la

proposición.

Ejemplo:

a) El noticiero anunció que el Ministro de Economía viajará a Estados Unidos. (Oración compuesta)

b) El Ministro de Economía viajará a Estados Unidos. (Oración simple)

a) “que el Ministro de Economía viajará a Estados Unidos” es una proposición, porque forma parte de la una

unidad mayor la cual es “El noticiero anunció que el Ministro de Economía viajará a Estados Unidos”.

b) “El Ministro de Economía viajará a Estados Unidos” es una oración, porque no forma parte de ninguna

construcción mayor (es absolutamente autónoma).

Debemos remarcar que una oración puede contener una o más palabras y no siempre lleva verbo. Además se la

reconocerá en la escritura cuando ésta termine en un punto.

4. LA PROPOSICIÓN

Se define a la proposición como un conjunto de palabras que tiene dependencia sintáctica.

La principal diferencia que encontramos entre una oración y una proposición es que la primera posee autonomía

sintáctica, la proposición no la tiene. Ejemplo:

El niño agarró su muñeco y este se rompió

Aquí, “ el niño agarró su muñeco”, que era una oración, deja de serlo para convertirse en una proposición, puesto que

ahora forma parte de una expresión mayor, con lo cual pierde su autonomía sintáctica.

Además, debemos decir que la oración no siempre lleva verbo (oraciones unimembres contextuales, por ejemplo); la

proposición siempre lleva verbo.


- ¡Auxilio! (no hay verbo, pero sí es oración, ya que se entiende claramente lo que se quiere decir o comunicar).

- “Que volvería más temprano” (sí hay verbo, pero no es oración, porque el sentido no ha llegado a redondearse).

Ahora bien, si el enunciado fuera “nos dijo que volvería más temprano”, entonces obtendríamos una unidad

oracional.

5. CLASIFICACIÓN DE ORACIONES

5.1 Según su criterio semántico

Según la actitud del hablante o el tipo de intención comunicativa, las oraciones se clasifican en:

5.1.1. Oraciones enunciativas o aseverativas

También llamadas declarativas, son aquellas que admiten un juicio de valor. El receptor no admite respuesta alguna. Se

su clasifican en:

5.1.1.1. Oraciones afirmativas. Pueden ir reforzadas de adverbios como: sí, también. Ejemplos:

- Hace media hora que he bajado de la laguna.

- Sí, eso es todo.

5.1.1.2 Oraciones negativas. Precisan de un adverbio de negación (o palabras que señalen una actitud o situación

negativa). Ejemplos:

- La mujer no le contestó.

- Jamás cruzarán tus botas bosques de sangre.

5.1.2. Oraciones interrogativas

Son aquellas donde se formula una pregunta, ya sea porque se busca una respuesta o porque se desea comprometer

más intensamente la atención del oyente o lector. Se subdividen en:

5.1.2.1. Interrogativas directas

Son las que van encerradas entre signos de interrogación y tienen un final ascendente. Ejemplos:

- ¿Quieres comer eso?

- ¿Dónde compraste ese adorno?

5.1.2.2. Interrogativas indirectas

No van encerradas entre signos de interrogación y presentan final ascendente. Ejemplos:

- Cuéntame qué de bueno hay por allá.

- Quería saber cuántos ingresaron en el local.

5.1.3. Oraciones exhortativas o imperativas


Expresan mandato u orden, es decir, el emisor incita al receptor a realizar alguna acción. Estas oraciones también

indican ruego, súplica, prohibición, recomendación. El verbo puede ser del modo imperativo, subjuntivo o infinitivo.

Ejemplos:

- Vete al diablo.

- Prohibido fumar.

-

5.1.4. Oraciones exclamativas o admirativas

Expresan algún estado de ánimo: cólera, miedo, alegría, asombro, fastidio, etc. No requieren una escritura especial, sólo

la buena ubicación de los signos de admiración.

- ¡Oh, Dios mío!

- ¡Eres intolerable!

5.1.4. Oraciones dubitativas.

Expresan una posibilidad o duda. Generalmente, van precedidas por adverbios de duda. Ejemplos:

- Quizás viajemos.

- Algún día puede ocurrir una catástrofe.

5.1.5. Oraciones desiderativas.

Son las que expresan o llevan implícito un deseo o anhelo que puede ser realizable o no. Utilizan generalmente el verbo

en modo subjuntivo. Ejemplos:

- Ojalá que apruebes el examen.

- Me hubiera gustado acompañarte.

5.2. Según su criterio sintáctico

5.2.1. Oraciones copulativas o atributivas

Son las oraciones de predicado nominal y se caracterizan por enunciar aspectos cualitativos del sujeto. La estructura de

este predicado es: verbo copulativo – atributo. Ejemplo:

- Joel es muy tranquilo.

- La abuela está cansada.

5.2.2. Oraciones predicativas o no copulativas

Son las que tienen un predicado verbal, es decir, las que tienen como núcleo un verbo predicativo.

5.3. Según la complejidad estructural.

5.3.1. Oraciones simples

Son aquellas que presentan un solo verbo principal conjugado. Ejemplo:

- Un niño de mirada triste me miró desde el balcón.

- Las piedras del camino estorban el paso del camión.

5.3.2. Oraciones compuestas

Son aquellas que presentan dos o más proposiciones, es decir, que poseen en su conformación más de un verbo

conjugado. Ejemplo:

- El futbolista se puso nervioso, pero pateó acertadamente el penal.


- El futbolista que se puso nervioso pateó acertadamente el penal.

5.4. Según la estructura sintagmática

Según la presencia o ausencia de los sintagmas mayores (sujeto y predicado). Se dividen en:

5.4.1. Oraciones unimembres

Son aquellas que no se pueden encontrar los dos componentes sintagmáticos (sujeto y predicado). Ejemplo:

- ¡Auxilio! (sin sujeto ni predicado).

- Estuvo lloviendo hace minutos. (sin sujeto).

5.4.2. Oraciones bimembres. Son aquellas que poseen dos miembros o elementos, es decir, son oraciones en las que

sí se puede reconocer al sujeto y al predicado. Ejemplos:

- La llama llorosa de la leña mira mudamente al turista.

- (Yo) Te entregaré todo lo que tengo.

6. EL SUJETO

Es el sintagma constituido por una o más palabras que designan a uno o más seres de los cuales se dice algo. Su

núcleo es el sustantivo. Lo que se dice del sujeto se llama PREDICADO, cuyo núcleo es el verbo. Ejemplo:

- Las hermosas praderas embellecen el paisaje.

6.1. Métodos para reconocer al sujeto.

6.1.1. Todo sujeto es susceptible de ser reemplazado por un pronombre. Ejemplo:

- Ellas embellecen el paisaje (hablando de la anterior oración).

6.1.2. El núcleo el sujeto debe concordar con el verbo principal en número y persona. Ejemplo:

- Las hermosas praderas (3ra persona en plural) embellecen (3ra persona en plural) el paisaje.

6.1.3. El sujeto responde a una de estas preguntas: ¿Quién(es)? (si se trata de personas o seres animados) o ¿Qué?

(si se trata de cosas). Ejemplo:

- ¿Qué embellecen el paisaje? R. Las hermosas praderas.

6.2. El núcleo del sujeto.

Es la palabra más importante del sujeto. Puede estar rodeado o no de modificadores. Es un sustantivo o cualquier

palabra que cumpla la función nominal (pronombre, infinitivo, etc). Ejemplos:

- La moderna sala de estrenos, Multicine, es muy elegante.

- Ninguno de nosotros irá a la fiesta.

- El odiar debe quedar en el olvido.

6. EL PREDICADO

El predicado es un elemento necesario de la oración bimembre; es decir, es indispensable para que la oración bimembre

tenga sentido. Siempre está formado por un verbo en forma personal y cumple la función de núcleo del predicado (o

cópula, en las oraciones atributivas); el resto de los elementos que acompañan al verbo dependerán del tipo de oración

que estemos analizando. Podemos distinguir dos tipos básicos de predicados en las oraciones simples:


7.1. Predicado nominal: Formados por un verbo copulativo (o semicopulativo) y un atributo. El sujeto se relaciona

semánticamente de forma directa con el atributo, que es lo que se dice de él; el verbo apenas tiene significado: sólo sirve

de enlace (o cópula) entre el sujeto y el atributo. A veces, este tipo de predicados pueden llevar otros complementos.

7.2. Predicado verbal

Formados por un verbo no copulativo (que cumple la función de núcleo del predicado) y sus posibles complementos.

7.3 Los complementos

De acuerdo con el análisis de la gramática tradicional, los elementos oracionales que pueden acompañar al verbo en el

predicado verbal en español pueden ser:

7.3.1. Complemento directo

Sintácticamente es un complemento de verbos transitivos para ciertos papeles temáticos. Sobre él recae directamente la

acción del verbo. Ejemplos:

- Me gusta ver la televisión

- La vecina me entregó tu regalo.

7.4. Complemento indirecto

En español el complemento indirecto (no-pronominal) se introduce mediante la preposición a (o para). Cuando el objeto

directo es pronombre clítico (me, te, le, se (lo), se (los), ...) no lleva preposición, el complemento directo también puede

consistir en una forma de dativo (u oblicua) precedida de preposición (a mí, a ti, a él, ...).

- Juan dio el libro a Pedro

- Juan le dio el libro / Juan se lo dio.

7.5. Complemento circunstancial.

Se denomina complemento circunstancial a la función sintáctica desempeñada por un sintagma adverbial, por un

sintagma nominal, por un sintagma preposicional o por una oración subordinada, que es una oración que depende de la

proposición principal que señale alguna circunstancia semántica de tiempo, lugar o modo al verbo de que es

complemento, a veces incluso cantidad, causa, posibilidad, afirmación, negación o finalidad. Ejemplos:

- En el caso de un circunstancial de cantidad, puede ser: bastante, poco, mucho, etcétera etcétera.

- En casos de un circunstancial de negación se encuentran los siguientes: no, nunca, jamás.

- En casos de circunstancial de afirmación hay: sí, siempre, seguro, etcétera.

Todos esos sintagmas se pueden sustituir entre ellos, conmutar o reemplazar: el adverbio o sintagma adverbial por un

sintagma preposicional, y el sintagma preposicional por un adverbio o sintagma adverbial. Sin embargo, de ningún modo,

un sintagma adverbial o adverbio puede sustituirse por un sintagma preposicional constituido por preposición más

pronombre tónico, ya que en ese caso se trataría de un complemento de régimen, que bajo la terminología de la Escuela

Funcionalista de Oviedo, lugar donde ejerció su magisterio su creador, el gramático Emilio Alarcos Llorach, se denomina

suplemento, ya sea suplemento directo (sin complemento directo) o suplemento indirecto (con complemento directo).


Algunos sintagmas nominales pueden funcionar como complementos circunstanciales: "Vendré el lunes". Sin embargo,

se pueden sustituir por sintagmas preposicionales: "Vendré en el lunes", "durante el lunes". Por otra parte, algunos

complementos del nombre pueden semánticamente indicar espacio y tiempo, nociones propias de complementos

circunstanciales del verbo, por lo general de tiempo o lugar: "El armario del rincón está colocado en el rincón". Así pues,

las clasificaciones del complemento circunstancial resultan ser más semánticas que sintácticas y funcionales y por tanto

pueden inducir a error y confusión.

Los circunstanciales más habituales en español son los siguientes:

Tipo Ejemplo CC de tiempo Iremos a la piscina el lunes CC de modo No me gusta que contestes así CC de causa No vino a causa de su enfermedad CC de finalidad Compró quesos para cenar CC de compañía Salió a comer con unos amigos CC de afirmación El hombre salió de casa, efectivamente CC de negación El hombre no salió del país jamás CC de instrumento Cortó el jamón con un cuchillo de sierra CC de materia Hizo una escultura con hierro fundido CC de lugar Ha aparcado la moto allí

8. LA ORACIÓN COMPUESTA

8.1. Clasificación de oraciones compuestas:

8.1.1. Coordinadas

La coordinación es la unión en una oración de dos o más oraciones que tienen el mismo valor funcional y son

sintácticamente independientes. Por lo tanto, las oraciones coordinadas no dependen una de la otra, sino que se unen

entre sí a un mismo nivel sintáctico. Su significado se integra en el sentido global de toda la oración compuesta, aunque

podrían funcionar por separado como oraciones autónomas. Ejemplo:

- [Juan y María vinieron] y [luego se fueron].

8.1.2. Yuxtaposición

La yuxtaposición es la unión en una oración compuesta de varias oraciones con el mismo valor sintáctico y sin nexos

entre ellas. Así, pues, las oraciones yuxtapuestas tienen una relación de significado que se representa en la escritura

mediante signos de puntuación (coma, punto y coma, dos puntos), como en el siguiente ejemplo:

- El juez hizo una señal; los corredores se colocaron en sus puestos.

8.1.3. Subordinadas

La subordinación es la unión en una oración compuesta de dos o más oraciones entre las cuales existe una relación de

dependencia. Esto quiere decir que hay una oración que se considera principal y de ella depende otra (u otras) llamada

"subordinada".Ejemplo:

- Tu padre y yo queremos (Oración principal) que (nexo) vengas de viaje con nosotros (oración subordinada).

La oración subordinada se une a la principal mediante nexos: conjunciones, adverbios, pronombres relativos... Y,

además, desempeña una función sintáctica dentro de la oración principal. Ejemplo:

- Llamarás a tu hermana cuando llegues a tu casa.

9. EJERCICIOS PRÁCTICOS

a) Reconozca y señale el sujeto y el predicado, ambos con sus respectivos núcleos.


- Alrededor de una lámpara, revoloteaba una mariposa amarilla.

- Por su silencio en el peligro, Joaquín parecía hijo de otros climas.

- Las olas que mueven su vientre de plomo debajo del muelle parecen gemir.

- Ciudades destruidas jamás verán tus ojos.

- Los pocos libros que encontré en los armarios me los sabía de memoria.

- La traición a la patria es censurada por todos.


UNIDAD III

LECTURA Y ESCRITURA COMPRENSIVA


Un párrafo es un grupo de palabras significantes entorno a un mismo tema. Cuando necesitamos describir algo en un número de oraciones lo escribimos por medio del párrafo.

Toda oración está escrita de tal manera que giran en torno al mismo tema. Pero cuando escribes un párrafo debes saber que el lenguaje debe ser simple y las oraciones deben ser simples y cortas.

Una oración significativa realmente atrae la atención de un potencial lector.

Para escribir un párrafo uno tiene que tener con claridad la tesis, entendida como idea principal, propuesta básica y asumir una posición propia, saber con claridad la idea principal a ser expresada, saber cuáles y cuántos tipos de párrafos existen y por último tener la capacidad de planear los párrafos antes de escribirlos.

Características Redactar es escribir de manera clara, integra, breve, también ser original en las ideas y expresiones utilizadas. Por ello, al redactar un párrafo se debe de tomar en cuenta ciertas cualidades que ayudarán a la presentación clara y precisa del mensaje. Una última característica de un párrafo es la unidad de sentido y coherencia. Elementos de enlace En la redacción de párrafos, la coherencia se pone de relieve utilizando elementos de enlace y de transición. Estos elementos agilizan y facilitan la expresión de ideas. En la redacción de un párrafo se usan diferentes clases de nexos que ayudaran a presentar un mensaje claro y coherente. Estos son: Proposiciones, conjunciones, pronombres relativos y adverbios. 7.1. LA EXPRESIÓN ESCRITA, ELEMENTOS ESENCIALES

Para trabajar la escritura es importante reafirmar que, una lectura que no desemboque en escritura sería una actividad incompleta, al menos dentro del ámbito académico. Desde esta visión, las condiciones básicas e infaltables en todo texto

escrito son:

• Estructura: Hacer referencia a la organización racional y lógica de presentar ideas o temas. Una clara disposición está dada por la presentación de la tradicional forma de introducción, desarrollo y conclusión. No obstante uno puede plantear una estructura propia y particular de exponer las ideas, sin embargo la práctica y experiencia ayudan a plantear una estructura de manera original.

• Adecuación: Implica contextualizar la escritura de acuerdo a la realidad e idiosincrasia propia del ámbito en el que se trabaje la redacción del texto. Al ser un texto académico, debeplasmar requisitos propios de este ámbito, caracterizado por la objetividad, imparcialidad, sistematicidad, relación lógica, etc. En tanto escribir una carta de amor para una persona querida, implicara una adecuación propia de acuerdo al propósito y contexto, el cual será diferente al de un texto académico.

• Cohesión: Permite alcanzar la unidad tanto formal como conceptual o temática es producto principal de la práctica en el trabajo escrito, además de ser el componente esencial en todo trabajo escrito. En el aspecto formal se debe arribar necesariamente a la escritura de párrafos (unidad básica de escritura) en los cuales una idea o tema será desarrollado en su plenitud, se debe erradicar la costumbre o práctica de escritura en enunciados sueltos y dispersos. Al lograr lo anterior se asegura, también, la unidad temática o conceptual del texto.

TEMA 7 EL PÁRRAFO


En tantola cohesión determina el criterio de redacción de un párrafo. Todas las oraciones de un párrafo deben de estar relacionadas con la oración principal para que pueda decirse que hay unidad. Es decir que, todas las ideas que lo integran deben tratar sobre un mismo tema o asunto.

• Coherencia: La coherencia consiste en seguir el orden lógico de las ideas que conforman el párrafo. Es decir, todas las oraciones se suceden en un orden lógico y natural; ayudando a mantener a través de todo el párrafo, la idea principal. Un texto, por ejemplo el expositivo-argumentativo, se escribe para rebatir o fundamentar una idea o posición, por lo tanto la contradicción es algo que debe evitarse a toda costa. Es posible que como recurso retórico, a veces se escriban enunciados opositivos a la idea o núcleo temático que guía al escrito, para luego rebatirlos con el objetivo de reafirmar o confirmar mi tesis. Sin embargo, a veces, la falta de experiencia en la escritura hace que esta oposición o contrariedad aparente gane peso e importancia y desplace a la tesis o idea que uno desea expresar. Este detalle debe ser tomado en cuenta con mucho cuidado para hacer notar que ante todo se debe sostener y cumplir el propósito inicial del escrito. Respecto de los otros tipos de texto, es obvio que no debe haber contradicción, ni siquiera como una especie de estrategia expositiva.

• Claridad: Todo contenido para ser entendido deber claro en tanto legible, cerciorando así su escritura y lectura, lo que implica la aplicación de reglas ortográficas, grafematicas y de sintaxis. Una persona que desconozca criterios para la redacción de textos, tendrá problemas en expresar por escrito sus ideas, por el contrario una persona habituada y con conocimientos sobre ortografía; ampliara, actualizara y consolidara sus habilidades en la construcción de párrafos, en tanto en la producción de textos. Dicha claridad debe ser parte de las ideas que plasman por escrito, así el lector comprenderá cada uno de los enunciados, párrafos en tanto el texto

El lenguaje escrito, ya sea literario o no, está formado de unidades intermedias que se conocen con el nombre de párrafos. Estas unidades, a su vez, se componen de oraciones. Estas oraciones tienen un componente común: un párrafo es un conjunto de oraciones que siguen un orden y que presentan la misma idea.

7.2. RELACIONES ENTRE EL ENUNCIADO, EL PÁRRAFO Y EL TEXTO

En el trabajo con los textos, al leer y escribir, uno siempre va tener que trabajar con párrafos. Los párrafos son

esenciales en la práctica textual; no reconocerlos y no poder construirlos es una falencia que hace inútil cualquier

esfuerzo por trabajar el lenguaje. Por esta razón es importante que asumas el trabajo con los párrafos como parte

fundamental de tu trabajo en el lenguaje.


Para trabajar con el párrafo en los ejercicios de lectura y escritura es útil considerar las siguientes estructuras:

Estas estructuras se articulan sobre una propiedad fundamental del lenguaje: la asociación progresiva, propiedad según

la cual en las palabras y los enunciados (las oraciones) pueden unirse o ampliarse hasta lograr unidades cada vez más

complejas en cuanto a sentido y estructura.

La relación de estos tres niveles de escritura se da a través de las reglas estructurales y de cohesión y coherencia

textual. El párrafo se ubica en una posición intermedia entre el enunciado (la oración) y el texto. Esto implica que para

construir párrafos primero hay que saber construir oraciones; luego cuando uno sabe construir párrafos, está en

condiciones de construir textos. Considerando que la construcción de textos es el objetivo final, resulta ineludible saber

trabajar, las oraciones y los párrafos. No es posible, ni remotamente posible pensar que no es necesario saber construir

oraciones y párrafos para poder construir textos. La producción textual va desde lo más simple hasta lo más complejo

(palabras, enunciados, párrafos y, finalmente, textos).

7.3. TIPOS ESENCIALES DE PÁRRAFO

Se pueden clasificar desde diferentes variables:

Temática

Técnica narrativa

Lógica de pensamiento

7.3.1 Tipo de párrafo por su Tema

Párrafo Científico

Párrafo Periodístico

Párrafo Socioeconómico

Párrafo Literario


Párrafo Filosófico

Párrafo Tecnológico

Párrafo Psicológico

7.3.2. Tipos de párrafo por la técnica narrativa

Párrafo Descriptivo

Párrafo Narrativo

Párrafo Dialogado

Párrafo Ideológico (Corriente de Conciencia)

7.3.3. Tipos de párrafo por la lógica de pensamiento

Párrafo de enumeración

Párrafo de comparación contraste

Párrafo de jerarquización

Párrafo de relación de ideas

Párrafo de causa-efecto

Párrafo de desarrollo de un concepto

7.3.3.1. Párrafo de desarrollo de un tema

Es aquel que con base en una idea principal desarrolla el contenido con ideas secundarias a manera de argumentos y enunciados de apoyo.

Explican, aclaran, dan detalles o ilustran la afirmación principal.

Frecuente en todos los tipos de escrito.

Los errores más frecuentes en su elaboración son:

Que no haya coherencia ni concordancia entre la idea principal y las ideas secundaria.

Que las ideas secundarias no sean sólidas para apoyar la ida principal.

7.3.3.2. Párrafo de enumeración

Es uno de los más utilizados para organizar la información.

Nos permite desarrollar un listado de información relacionadasentre sí, de forma clara y sencilla.

Errores frecuentes:

Que no se organicen las ideas de mayor a menor importancia.

Falta de coherencia entre la idea principal y las secundarias.


Repetición en la lista de ideas secundarias.

Falta de orden en la lista de las ideas secundarias.

7.3.3.3. Párrafo de jerarquización

Es aquel que, de acuerdo a una idea principal, organiza las ideas secundarias en unorden preestablecido, por ejemplo:

Orden cronológico

De mayor a menor.

Del más importante al menos importante.

Es muy utilizado cuando es necesario dar una indicación precisa,k ya sea de un proceso o una secuencia.

Errores frecuentes:

Que la idea principal de secuencia no sea clara.

Invertir el orden de una de las ideas secundarias, logrando con esto que el proceso explicado no se entienda.

Contradicciones internas en las ideas secundarias respecto a la principal.

7.3.3.4. Párrafo de comparación-contraste

Tiene como finalidad comparar, es decir, ver las diferencias y semejanzas entre dos o más variables dentro de un mismo

párrafo.

Presenta una idea principal en la cual se establece la comparación, que puede ser:

De comparaciones separadas: 1º se analizan las variables de un aspecto y luego las de otro.

De comparaciones compuestas: se explican las diferencias de un aspecto e inmediatamente las del otro.

Errores frecuentes:

No comparar el mismo número de variables o aspectos en los temas a contrastar.

No aclarar qué se está comparando en la idea principal.

Construir ideas secundarias que no son lo suficientemente sólidas para validar la idea principal.

Utilizar las mismas palabras cayendo en repeticiones innecesarias.

7.3.3.5. Párrafo de relación de ideas

Se caracteriza por desarrollar una idea pero relacionando el tema con otro tópico más.

Estructuralmente es muy similar a un párrafo de desarrollo de un concepto.


Se presenta una idea principal y las secundarias explicando lo propuesto, pero con un grado de profundidad debido a la

relación establecida.

Errores frecuentes:

Que no haya coherencia ni concordancia entre la idea principla y las ideas secundarias.

Que las ideas secundarias no sean sólidas para apoyar la idea principal.

Que la relación no esté bien elaborada a lo largo del párrafo y no se entienda.

7.3.3.6. Párrafo de causa-efecto

Se caracteriza porque en la idea principal se expone la causa y enlas secundarias se explican los efectos que esto

presenta.

Su estructura bien determinada permite visualizar con claridad lo que se desea exponer.

También puede presentarse al revés, dependiendo de la intención del autor.

Errores frecuentes:

No dejar clara la relación de causa-efecto.

Falta de coherencia entre las causas y el efecto.

Repetir algunas palabras innecesariamente.

7.4. PÁRRAFOS DE EMPLEO EN TEXTOS EXPOSITIVOS-ARGUMENTATIVOS

Al igual que los textos, no hay un solo tipo de párrafos, sino que hay varios. Los párrafos más comunes son los

descriptivos, narrativos y de tesis. Estos párrafos forman parte de cualquier tipo de texto; por ejemplo, en un texto

expositivo-argumentativo, obviamente, que habrá párrafos de tesis, pero también habrán párrafos descriptivos y

narrativos.

7.4.1. Párrafo descriptivo

Explica de forma detallada ordenada cómo son las personas, los lugares u objetos. La descripción sirve sobre todo para ambientar la acción y crear una atmósfera que haga más creíbles los hechos que se narran. Muchas veces, las descripciones contribuyen a detener la acción y preparar el escenario de los hechos que siguen.

Por lo que el propósito final del párrafo descriptivo es de re crear una imagen en el lector Son los que tienen

como objetivo crear una ‘imagen’ en el lector.

Ejemplo de párrafo descriptivo:

La mayoría de los animales, al igual que el hombre, tienen sólo un estómago, mientras que las aves y los rumiantes tienen órganos digestivos formados por dos o más cámaras. La superficie externa del estómago es lisa, mientras que la interna presenta numerosos pliegues que favorecen la mezcla de los alimentos con los jugos digestivos y transporta este material a través del estómago hacia el intestino. Parece que en el estómago sólo se absorben agua, alcohol y ciertos fármacos. La mayor parte de la absorción de alimentos tiene lugar en el intestino delgado. Localización del estómago En el hombre, el estómago está situado en la zona superior de la cavidad abdominal, ubicado en su mayor parte a la


izquierda de la línea media. La gran cúpula del estómago, el fundus, descansa bajo la bóveda izquierda del diafragma; el esófago penetra por la zona superior, o curvatura menor, a poca distancia bajo el fundus. La región inmediata por debajo del fundus se denomina cuerpo. La parte superior del estómago, que recibe el nombre de porción cardiaca, incluye el fundus y el cuerpo.

El sistema digestivo: El estómago.

Características del párrafo descriptivo:

Al escribir un objeto siempre se asume una perspectiva o punto de vista; es imposible describir algo si uno carece de esta perspectiva.

La descripción puede intentar mostrar la totalidad del objeto o focalizar un aspecto o detalle del mismo. Al describir se puede valorar el objeto (decir si es agradable o desagradable, bueno o malo).

Actividades complementarias:

Describir el sistema circulatorio, respiratorio y inmunológico.

7.4.2. Párrafo narrativo

Es el relato que narra sucesos, hechos y acontecimientos que suceden en un espacio y tiempo determinado. Cuando contamos algo que nos ha sucedido o que hemos soñado o cuando narramos experiencias vividas en una actividad (una visita médica), estamos haciendo una narración.

Ejemplo de párrafo narrativo:

El señor X es un hombre sano de 55 años. Su dolor precordial comenzó hace 3 semanas, tiene características típicas de una angina de reciente comienzo con capacidad funcional grado II a III, sin ningún tratamiento específico. Es un fumador pesado desde su juventud. Por todo esto le pido un eco estrés sin tratamiento para confirmar el diagnóstico y empezar el tratamiento. También pedí análisis de rutina, que no tenía, para conocer el resto de los factores de riesgo.

F.S.Smyth : Escuchar, narrar, construir historias: el oficio de un médico: 2010, p. 183

Características del párrafo narrativo:

El escritor puede estar dentro o fuera del suceso que está narrando, cuando está dentro se habla del “estilo

directo” y cuando está fuera, “estilo indirecto”.

La descripción puede ser objetiva o subjetiva.

El suceso descrito puede ser objeto de valoración.

Al describir un proceso se puede seguir un estricto orden cronológico o se pueden adelantar o retroceder los

acontecimientos.


¿Cuáles son las características del párrafo que sirvió de ejemplo? Escribir un párrafo en el que se narren las circunstancias en las que tú elegiste la Carrera a la que postulas.


7.4.3. Párrafo de tesis

Es el que expone y argumenta sobre una idea o tesis.

Ejemplo de párrafo narrativo:

Tratamiento de la Migraña Aunque es cierto que no hay cura para la migraña, a menudo puedes reducir e inclusive prevenir la frecuencia con la que aparecen las migrañas. Existen medicamentos disponibles para prevenir dar tratar a las migrañas. Existe evidencia que demuestra que al tomar aspirina conjuntamente con un fármaco para tratar las náuseas como la metoclopramida( Reglan por ejemplo) puede ayudar a minimizar los síntomas de las migrañas. Inclusive puedes reducir el número de la frecuencia migrañas que tienes si identificas y evitas los factores que provocan los episodios, como por ejemplo beber vino rojo o dormir demasiado y muy poco.

Katherine Aliaga, Tratamiento de la Migraña. Argentina, Buenos Aires 2008, p. 23.

Características del párrafo de tesis:

Siempre existe una tesis (propuesta, mensaje o idea) que quiere desarrollar.

La tesis, como propuesta personal, requiere ser argumentada (justificaciones, ejemplos y explicaciones).

La tesis puede ser repetida a lo largo del párrafo.

Para el que escribe, su tesis es siempre la mejor opción respecto del problema o tema que aborda.

Es importante aclarar que un párrafo de tesis está conformado por un párrafo expositivo-argumentativo, por lo que otros

autores presentan la siguiente división:

7.4.3.1. Tipos de párrafo expositivos

Es la explicación y desarrollo de un tema con el propósito de informar rigurosa y objetivamente sobre él. En la exposición

hay tres partes: la introducción, el desarrollo y la conclusión.

7.4.3.2. Tipos de párrafo argumentativos

Es un tipo de exposición que tiene como finalidad defender con razones o argumentos una tesis, es decir, una idea que

se quiere probar.

Tienelassiguientespartes:

Exposición o introducción-Deben ser breve y clara.

Cuerpo de la argumentación- Contiene las razones que apoyan la tesis.

Conclusiones- Consiste en reafirmar la tesis, una vez razonada.

Consideraciones finales acerca del párrafo:

Un párrafo es una asociación progresiva y lógica de enunciados (oraciones), es decir, tiene dos cualidades:

unidad y coherencia.

Como excepción puede haber un párrafo de una sola oración.


Los párrafos asociados lógica y coherentemente constituyen textos.


Establece cual es la tesis del párrafo empleado como ejemplo.

Plantea una idea propia o tesis, en relación a “la importancia del estudio de la medicina”, una vez escrita tu

tesis, sustenta la tesis a partir del desarrollo de un sistema argumentativo.


¿Qué es un texto? Desde la lingüística se ha aportado a definir este concepto, por ejemplo, Bernardéz (1982) lo define desde esta perspectiva “texto es la unidad lingüística comunicativa fundamental, producto de la actividad verbal humana, que posee siempre carácter social; está caracterizado por su cierre semántico y comunicativo, así como por su coherencia profunda y superficial (…) formada a partir de la intención comunicativa del hablante de crear un texto íntegro, y también a partir de su estructuración mediante dos conjuntos de reglas: las propias del nivel textual y las del sistema de la lengua”. De acuerdo a esta definición, para Bernandéz, el texto tiene un carácter comunicativo porque se realiza con esta finalidad, tiene carácter pragmático porque se produce en una situación y contexto concreto, tiene también un carácter estructurado, ya que la misma está organizada y contiene reglas precisas. Para Lotman (1979) el texto es “cualquier comunicación que se haya realizado en un determinado sistema de signos”.

Entonces, cada texto contiene una información que se estructura de acuerdo al objetivo de su funcionalidad comunicativa. De acuerdo a esa funcionalidad cada texto se inscribe en un tipo de texto determinado, a eso llamamos tipología de los textos. Si bien los lingüistas buscaron establecer una tipología textual con criterios científicos, con el propósito de definir tipos de textos, sus características, no lo pudieron lograr debido a que ningún texto responde a un estado puro de comunicación; por el contrario, existe una hibridación en la comunicación de los textos. Sin embargo, pese a esta dificultad, se propusieron tipologías textuales que son importantes conocerlos porque permite diferenciar las intenciones comunicativas de los textos. De acuerdo a estas intenciones, los textos se clasifican en: descriptivos, narrativos, conversacionales, instructivos, predictivos, explicativos, argumentativos, retóricos, informativos y prescriptivos. A continuación, en el siguiente cuadro, se detallan cada uno de los tipos de textos, y su intencionalidad comunicativa:

TIPOS DE TEXTOS

INTENCIÓN COMUNICATIVA

MODELOS

DESCRIPTIVOS

Evocan, representan y sitúan objetos. Responden a: ¿Cómoes?

Novelas, cuentos, postales, cartas, catálogos, diarios, etc.

NARRATIVOS

Relatan hechos, acciones, acontecimientos Responden a: ¿Qué pasa?

Noticias periodísticas, novelas, cuentos, cómics, biografía, etc.

CONVERSACIONALES

Representan por escrito conversaciones Responden a: ¿Qué dicen?

Manuales de idiomas, diálogos de cuentos, piezas teatrales, entrevistas, debates, etc.

INSTRUCTIVOS

Dan instrucciones, recomiendan operaciones, indican procedimientos

Responden a: ¿Cómo se hace?

Instrucciones de uso, primeros auxilios, publicidad, normas de seguridad, campañas preventivas, etc.

PREDICTIVOS

Expresan anticipación de hechos que pasará.

Responden a: ¿Quépasará?

Previsiones meteorológicas, programas electorales, horóscopos, etc.

EXPLICATIVOS

Hacen comprender un tema Responden a: ¿Por qué es así? Libros de textos, enciclopedia, diccionario, etc.

ARGUMENTATIVOS

Expresan opiniones para convencer Responden a: ¿Qué pienso?

¿Quéteparece?

Artículos de opinión, crítica de prensa, discursos, publicidad, ensayos, etc

RETÓRICOS

Impacta formalmente en el receptor Responden a: ¿Cómo se dice?

Publicidad, poesía, literatura popular, creación literaria, etc.

INFORMATIVOS

El emisor da a conocer al receptor sobre algún hecho, situación o circunstancia.

Responden a: ¿Quésucedió?

Reportajes, crónicas, noticias, monografía científica, informes, revistas, etc.

TEMA 8 TIPOS DE TEXTOS


TEXTOS DE LECTURA

POR LO QUE HE VIVIDO Tres pasiones, simples, pero abrumadoramente fuertes, han gobernado mi vida: el ansia del amor; la búsqueda del

conocimiento y una insoportable piedad por el sufrimiento de la humanidad. Estas pasiones, como grandes vientos, me han

arrastrado de un sitio para otro, en un áspero curso, sobre un profundo océano de angustia, alcanzando el límite preciso de

la desesperanza.

He buscado el amor, primero porque brinda éxtasis –un éxtasis tan grande que a menudo he sacrificado todo el

resto de mi vida por esas pocas horas de alegría. Lo he buscado, además, porque libera de la soledad– esa terrible soledad

en la que la conciencia temblorosa mira por sobre el borde del mundo al frío e insondable abismo de la muerte. Lo he

buscado finalmente porque en la unión del amor he visto, en una miniatura mística, la visión prefigurada del cielo que los

santos y los poetas han imaginado. Esto es lo que he buscado, y aunque parezca demasiado bueno para la vida humana,

esto es lo que –finalmente– he encontrado.

Con igual pasión busqué el conocimiento. He deseado entender el corazón de los hombres. He tratado de

aprehender el poder pitagórico por el que el número gobierna sobre el camino. Algo de esto he logrado, pero no mucho.

El amor y el conocimiento, en la medida en que fueron posibles, me llevaron hacia los cielos, pero siempre la

compasión me devolvió a la tierra. Los ecos del dolor reverberaban en mi corazón. Niños hambrientos, víctimas torturadas

por sus opresores, ancianos en el abandono, odiada carga para sus hijos, y el mundo entero de soledad, pobreza y

sufrimiento convertían en una burla lo que debía ser la vida humana. Deseo fervientemente aliviar el mal, pero no lo puedo

hacer y yo también sufro.

Esta ha sido mi vida. Encontré que valía la pena vivirla y la viviría otra vez si me diera la oportunidad.

Bertrand Rusell

LA SANGRE, SU COMPOSICIÓN Y SUS FUNCIONES

La función de la sangre es transportar las distintas sustancias de los alimentos que ingerimos a todas las partes del

cuerpo. A simple vista, la sangre tiene el aspecto de un líquido algo viscoso, espeso, de color rojo. Pero, en realidad, la

sangre está compuesta por partes diferentes, que solo se pueden distinguir si las observamos al microscopio.

En una gota de sangre vista al microscopio podemos ver un líquido incoloro y transparente llamado plasma en

donde se encuentran una gran cantidad de glóbulos o corpúsculos diminutos, los cuales podemos dividir en tres clases: los

glóbulos rojos o hematíes, los leucocitos o glóbulos blancos y las plaquetas o trombocitos.

Los glóbulos rojos o hematíes son los más abundantes. Aislados son amarillos, pero al agruparse adquieren el

color rojo, debido a una sustancia llamada hemoglobina que se combina con el oxígeno y el anhídrido carbónico. Tienen la

forma de un disco, más grueso por los bordes que en el centro, y carecen de núcleo.

La misión que tienen los glóbulos rojos es transportar el oxígeno de los pulmones a las células, y el anhídrido

carbónico desde las células a los pulmones. Son muy diminutos, tienen un diámetro de 7 micras (7 milésimas de milímetro),

y abundantes, por cada milímetro cúbico de sangre hay unos cinco millones. Ellos son los que dan color a la sangre.


A diferencia de los hematíes, los leucocitos o glóbulos blancos tienen núcleo, es decir, son células vivas. Tienen

una especie de tentáculos o prolongaciones en su cuerpo llamadas seudópodos que les facilita moverse libremente,

desplazándose de unas partes a otras de los vasos sanguíneos. Con estos seudópodos capturan microbios eliminándolos

de nuestro organismo para que no nos hagan daño. Ellos constituyen una gran defensa de nuestro cuerpo, sobre todo

gracias a unas sustancias que segregan llamadas antitoxinas que eliminan la acción de los venenos o toxinas que poseen

los microbios dañinos. Los leucocitos son de mayor tamaño que los hematíes pero son menor en número: tenemos de

6.000 a 8.000 leucocitos por milímetro cúbico de sangre.

Por otra parte, otro elemento importante de los glóbulos son las plaquetas o trombocitos. Son diminutas células

muertas, sin núcleo, muy pequeñas; miden unas 3 micras de diámetro, y se encuentran en cantidad de unos 300.000 por

cada milímetro cúbico de sangre. La misión de las plaquetas es coagular la sangre cuando sale de los conductos. Gracias

a ellos se pueden cerrar las heridas. Cuando nos cortamos o sufrimos un accidente impiden que la sangre salga del cuerpo.

Del texto GED en español de Ginés Serrán-Pagán. Prentice Hall. New York. pág.49

EN LAS TIERRAS DEL POTOSÍ (Fragmento)

Era de ver a Martín Martínez el día de su salida de Sucre. Sus botas charoladas reverberaban a la luz del sol;

llevaba un pantalón de amarilla tela que hacía feo contraste con el negro luciente de las botas; el delgado poncho de largos

flecos pendía descuidadamente de sus hombros; el sombrero de jipijapa con el ala levantada por delante y un gran pañuelo

de seda escarlata que rodeaba su cuello. En suma, una indumentaria inapropiada para un largo viaje por regiones

inclementes.

Martín parecía muy animado. Aquella mañana se levantó más temprano que de costumbre, y esperaba impaciente

que le trajesen la mula que el día anterior alquilara para su viaje. Por fin iba a irse a Llallagua, a esa tierra opulenta y

soñada, donde sabía que se ganaba el dinero a manos llenas, y de donde esperaba regresar al cabo de algún tiempo a

deslumbrar a sus amigos con su largeza.

Un sol de primavera brillaba sobre las blancas paredes y los techos rojos de la casa. En un rincón del patio, una

mata de madreselvas movía sus floridos festones, como diciendo adiós a Martín, y un pajarillo posado sobre el alero, daba,

agudos gorjeos como si también lo despidiese.

Jaime Mendoza

LA METAMORFOSIS

(Fragmento)

Al despertar Gregorio Samsa una mañana, tras un sueño intranquilo, encontróse en su cama convertido en un

monstruoso insecto. Hallábase echado sobre el duro caparazón de su espalda, y, al alzar un poco la cabeza, vio la figura

convexa de su vientre oscuro, surcado por curvadas callosidades, cuya prominencia apenas si podía aguantar la colcha, que

estaba visiblemente a punto de escurrirse hasta el suelo. Innumerables patas, lamentablemente escuálidas en comparación

con el grosor ordinario de sus piernas, ofrecían a sus ojos el espectáculo de una agitación sin consistencia.

Franz Kafka

A SU MADRE Martes por la noche, 4 de diciembre (1849)


Buen día el de hoy, madre querida: recibí cuatro cartas tuyas. Toda esa hermosa carga de una vez me llenó de

alegría. Esta tarde hicimos un delicioso paseo a la tumba de los califas. En una basta planicie en la cercanía del Cairo, llena

de mezquitas del tiempo de las Cruzadas. De un lado el desierto; el Cairo con sus monumentos allá abajo, a nuestros pies;

más las praderas del Nilo y el río salpicado de velas blancas. Las dos grandes velas cruzadas que llevan todas las janguas

la hacen asemejar a golondrinas de inmensas alas desplegadas. El cielo estaba profundamente azul; los gavilanes

describían grandes círculos; pasaban los camellos y desde lo alto de los minaretes en ruinas, de piedras roídas por la vejez

como andrajos picados por las ratas, se veía a los hombres y a las bestias deslizarse como moscas; el todo inundado por

una luz líquida que parecía penetrar las superficie de las cosas y la transparencias de la atmósfera.

Puesto que tengo noticias tuyas, cierro mi carta. Pasado mañana partimos para nuestra pequeña excursión por los

alrededores del Cairo.

Adiós, un millón de besos.

Gustave Flaubert


Concepto

Resumir es reducir un texto, respetando su contenido fundamental. En este sentido se refiere a la exposición ordenada de lo

esencial de un tema de estudio.

Pueden considerarse 2 clases de resumen:

El esquemático, de estudio inicial cuyo objetivo es llegar a la comprensión global y rápida de un tema. Permite la

captación de la idea general y asigna el puesto que le corresponde a cada una de sus partes. Se prescinde por

entero de las explicaciones y su apariencia es la de un cuadro sinóptico.

El orgánico, consiste en la compilación ordenada de las ideas principales acerca de un tema extenso o

relativamente extenso. Para facilitar la comprensióndelcontenido.

Características

El resumen es un texto que debe presentar las siguientes características:

FIDELIDAD, presentar las ideas del autor tal como este las expresa, sin modificarlas.

OBJETIVIDAD, expresar las ideas como aparecen en el texto, sin ninguna interpretación personal.

COMPLETO, contener todas las ideas básicas.

COHERENTE, presentar las ideas interrelacionadas por medio de signos de puntuación.

BREVE, debe ser un texto de menor extensión que el texto original.

CORRECTO, debe ser redactado atendiendo a las normas básicas de sintaxis y ortografía.

Condiciones que debe tener un resumen

a) Incluir todo lo importante.

b) Prescindir de explicaciones secundarias y de ejemplos.

c) Redactar prescindiendo de la forma textual, acudiendo a una redacción personal y a sinónimos.

d) No debe tener nunca ideas propias o comentarios personales.

e)

Para realizar un buen resumen se debe tener presente los siguientes puntos:

• Ser objetivo.

• Tener muy claro cuál es la idea general del texto, las ideas principales y las ideas secundarias.

• Tener siempre a la vista el esquema.

• Es necesario encontrar el hilo conductor que une perfectamente las frases esenciales.

• Al resumir no necesariamente se seguirá el orden de exposición que aparece en el texto. Se pueden adoptar otros

criterios, como por ejemplo, pasar de lo particular a lo general o viceversa.

TEMA 9 EL RESUMEN


• Debe ser breve y presentar un estilo narrativo.

Elaboración

- Lectura completa del texto que se va a resumir. Debe ser detallada.

- Recopilación de los datos esenciales, aplicando el subrayado.

- Interpretación y comprensión de los datos obtenidos para descubrir las relaciones que entre ellos existan.

- Redacción del resumen que consiste en consignar por escrito los diversos datos interpretados y siguiendo un orden.

Utilidad

- Orientar al lector interesado en el tema del texto resumido y ayudarlo a decidir si es importante su lectura completa.

- Presentar la información básica del texto original para que los lectores que no tengan mucho interés en él, no necesiten

leerlo, pero se enteren de su contenido esencial.

- Sirve de medio de difusión de la información fundamental presentada en artículos, informes, revistas u otros textos que

registren datos importantes sobre el desarrollo científico y literario.

- Favorece la comprensión de un contenido para facilitar su estudio.

ESQUEMAS

Concepto y Utilidad

Los esquemas son un procedimiento de síntesis escrita, de las ideas de un texto, lección, etc., de una manera ordenada,

clara y lógica, que permite la comprensión del tema a través de una lectura global. En ellos se expresa lo más importante de

cada lección.

Constituyen la expresión gráfica del subrayado que contiene de forma sintetizada las ideas principales, las ideas

secundarias y los detalles del texto. Y a través de ellos se puede descubrir con un golpe de vista lo más importante de cada

lección. También permiten desarrollar las capacidades de: análisis, síntesis, relación, organización, orden lógico, etc.

¿Por qué es importante realizar un esquema?

Porque permite que de un sólo vistazo obtengamos una clara idea general del tema, seleccionemos y profundicemos en los contenidos básicos y analicemos para fijarlos mejor en nuestra mente.

Tipos de Esquemas

Hay mucha variedad de esquemas que pueden adaptarse, sólo, dependen de la creatividad, interés o de la exigencia de la

materia.

Te presentamos algunos modelos:

• De desarrollo, se expone sucesiva y jerárquicamente, de una manera lógica y organizada, cada idea. Existe una idea

principal y varias subordinadas, cada línea es una idea. Porejemplo:


1. ASPECTOS DEMOGRÁFICOS

1.1 Mortalidad

1.2 Fecundidad

1.2.1 Nivel de desarrollo

1.2.2 Estado Civil

1.3 Migración

2. SALUD Y NUTRICIÓN

2.1 Recursos de salud

2.2 Nutrición

2.2.1 Niños

2.2.2 Adultos

• De llaves, existe una idea clave y a partir de ella van surgiendo las demás mediante llaves. La

presentaciónquedaraportanto en forma de abanico.

Mortalidad

Nivel de desarrollo

ASPECTOS DEMOGRAFICOS Fecundación Estado civil

Migración

• De barras, se sustituyen las llaves por barras, que pretenden abarcar las ideas más relevantes. Según su importancia

irán de izquierda a derecha.

Mortalidad

Nivel de desarrollo

ASPECTOS DEMOGRAFICOS Fecundación Estado civil

Migración

• De ángulos o flechas, sustituye en ocasiones al esquema de llaves cuando se desean encadenar o relacionar ciertas

ideas. Se forma a partir de líneas que se van abriéndose formando un ángulo en función de la importancia de cada idea.

Mortalidad

Nivel de desarrollo

ASPECTOS DEMOGRÁFICOS Fecundación Estado civil

Migración


Elaboración del Esquema.- Se siguen los siguientes pasos:

• Lectura general deltema.

• Elaborar una lectura comprensiva y realizar correctamente el subrayado para jerarquizar los conceptos ( Idea Principal,

secundaria)

• Emplear palabras o frases muy cortas sin ningún tipo de detalles y de forma breve.

• Destacar los conceptos o información más relevantes utilizando llamadas.

• El encabezamiento del esquema debe expresar de forma clara la idea principal y debe permitir descender a detalles

que enriquezcan esa idea.

• Elegir el tipo de esquema que se realizará.

LOS MAPAS CONCEPTUALES

Concepto

Según Novak y Gowin, un mapa conceptual es un recurso esquemático para representar un conjunto de significados

conceptuales. Ello porque proporcionan un resumen esquemático de lo aprendido, ordenado de manera jerárquica,

situando los conceptos más generales e inclusivos en la parte superior y menos inclusivos en la parte inferior.

Los mapas conceptuales ayudan al que aprende a hacer más evidentes los conceptos claves o las proposiciones que se

van a aprender, a la vez que sugieren conexiones entre los nuevos conocimientos y los que ya sabe el alumno.

Son considerados como instrumentos de representación del conocimiento sencillo y práctico, que permiten

transmitir con claridad mensajes conceptuales complejos y facilitar tanto el aprendizaje como la enseñanza.

Elementos que componen los Mapas Conceptuales:

- El concepto, puede ser considerado como aquella palabra que se emplea para designar cierta imagen de un objeto o de un acontecimiento que se produce en la mente del individuo. (Segovia, 2001). Existen conceptos que nos definen elementos concretos (casa, escritorio) y otros que definen nociones abstractas, que no podemos tocar pero que existen en la realidad ( Democracia, Estado) - Palabras-enlace, son las palabras que unen los conceptos y señalan el tipo de relación que existente entre ambos. Ej. : para, por, donde, como, entre otras. Las palabras enlace permiten, junto con los conceptos, construir frases u oraciones con significado lógico y hallar la conexión entre conceptos. - Proposición, es una frase coherente acerca de cierto objeto o suceso en el universo, que ocurre de forma natural o artificial; contiene dos o más conceptos unidos por palabras-enlace. Se la suele llamar “unidad semántica”. ¿Cómo se representan los mapas conceptuales?

El mapa conceptual es un entramado de líneas que se unen en distintos puntos, utilizando fundamentalmente dos elementos gráficos: • Elipse u ovalo: Los conceptos se colocan dentro de la elipse u ovalo. • Líneas y flechas: Las palabras enlace se escriben sobre o en medio de la línea que une los conceptos. Mientras que según Novak y Gowin se reserva el uso de flechas "... solo en el caso de que la relación de que se trate no sea de subordinación entre conceptos", por lo tanto, se pueden utilizan para representar una relación cruzada, entre los conceptos de una sección del mapa y los de otra (horizontal o diagonal). La flecha indica que no existe una relación de subordinación. Tipos de mapas

• MODELO LINEAL, las ideas están jerarquizadas de las más importante a la menos importante.


Palabras de enlace Palabra de enlace

Palabras de enlace

Palabras de enlace

• MODELO TELA ARAÑA. Es el más característico y el más fácil de usar. Palabras de enlace Palabras de enlace Palabras de enlace .

Elaboración del mapa conceptual

• Identifica la palabra clave de la lección o del tema o aquella pregunta que se colocará en el centro del mapa. Después

identifica otras palabras claves importantes y establece su jerarquía.

• A continuación conecta las ideas secundarias entre sí con palabras de enlace, las cuales sirven para unir los conceptos

y señalar el tipo de relación que existe entre ambas.

Funciones

• Estimular la creatividad, al permitir la asociación libre de ideas.

• Planificar las tareas de forma libre y ordenada.

• Visualizar conceptos y su relación.

• Comunicar ideas ordenadamente.

• Almacenar la información de modo organizado.

• Relacionar contenidos entre sí, ya que unos mapas pueden unirse a otros mapas.

TEMA

IDEA PRINCIPAL 1

IDEA PRINCIPAL 2

IDEA PRINCIPAL 3

PUNTO A PUNTO B PUNTO

A

PUNTO B

2

1

3

TEMAa

IDEA

IDEA 2 IDEA 3

IDEA 4

A B

C A

B


Utilidad.- En el ámbito del aprendizaje sirven para:

• Revisar los temas avanzados antes del examen.

• Memorizar de forma comprensiva y visual.

• Adquirirunaprendizajesignificativo.

EJERCICIOS Realiza un Mapa Conceptual o Esquema y un Resumen con el siguiente contenido:

LA VIOLENCIA La violencia puede definirse como el uso abierto u oculto de la fuerza con el fin de obtener de un individuo o grupo (social,

económico, político, cultural, nacional) algo en lo que éste no quiere consentir libremente.

Es el uso de la fuerza de unas personas contra otras para obtener poder político, económico, cultural o social; para atacar

los bienes y la libertad humana, para ejercer dominación, para alcanzar fines, particulares, existen los siguientes tipos de

violencia:

La violencia estructural se da cuando las posibilidades de realización corporal e intelectual de una persona o grupo de

personas no se logran. Es la que priva e impide el acceso a bienes y servicios de primera necesidad, la que restringe o

anula las posibilidades de procurárselos. Es la injusta repartición de bienes espirituales y materiales entre los miembros de

la sociedad, lo cual permite que sólo un grupo o sólo algunos grupos puedan poseer estos bienes.

La violencia latente es la que se define como el producto de la violencia estructural. Las manifestaciones de esta violencia

son múltiples: se manifiesta en el hambre, enfermedad, el analfabetismo; se manifiesta en las estadísticas sobre la

esperanza de vida, la mortalidad infantil, el consumo de calorías, el insuficiente desarrollo intelectual; se manifiesta en la

paulatina degradación moral: la delincuencia, la corrupción, el alcoholismo, la drogadicción; se manifiesta en la marginación,

la humillación el abandono y la frustración.

La violencia reactiva es la que se emplea en defensa de la vida, de la libertad, de la dignidad o de la propiedad. La finalidad

de este modo de violencia es la conservación, no la destrucción. Es defenderse ante el daño de amenaza, ante la fuerza de

otro que quiere privar o despojar de algo vital, significativo y moralmente consistente.

La violencia vengativa surge cuando la amenaza consiste en la probable pérdida del sentido del propio valor humano. Esta

forma es más fuerte en los grupos humanos atrasados cultural o económicamente.

Finalmente, la violencia compensadora es aquella en la que se trata de superar la falta de poder desarrollando una

capacidad para destruir. En la acción destructiva se adquiere una sensación de poder.

La violencia reactiva, vengativa y compensadora son una manera de responder al conflicto de la violencia estructural y

surgen desde las consecuencias de ella en la violencia latente. La violencia es causa y resultado del desequilibrio social.

FUENTE: Ministerio de Educación.(1989) Cultura de Paz. Lima – Perú.

GLOSARIO

Comprensión, facultad y/o capacidad de la mente humana para penetrar y entender plenamente los objetos de conocimiento. Conocimiento, producto de la captación y de la comprensión por parte de la mente humana acerca de los objetos de la realidad, objetos que luego la mente puede explicar. Producto de la relación entre la mente humana (sujeto del conocimiento) y la realidad (objeto del conocimiento).

Jerarquización Acción y efecto de jerarquizar. Gradación de personas, valores o dignidades


Concepto de redacción

Redactar, etimológicamente (del latín redactum, supino de redigĕre), significa compilar o poner en orden; en un sentido más

preciso, consiste en expresar por escrito los pensamientos o conocimientos ordenados con anterioridad.

El orden de las palabras en una oración puede variar según la intención del autor, de hecho, en ciertas oraciones, éste

dependerá de que se diga una cosa u otra. Antes de empezar a escribir es necesario organizar mentalmente las ideas que

se quieren trasladar al papel. Una vez ordenadas en la mente, es necesario identificar las ideas principales y secundarias,

elaborando en esquema en el que se escriban en orden y de acuerdo con la importancia de cada una. Es importante el

orden de una oración ya que de lo contrario resultará carente de sentido. Más aún, si no es capaz de ordenar lo que se

quiere decir de una manera lógica y cuidada, el escrito perderá todo interés

Redacción de textos

Es una actividad frecuente en el ámbito escolar, universitario y educación superior etc. Que adquiere la forma de un

resumen, una síntesis, una sinopsis, un guión de ideas, un esquema, un cuadro sinóptico, o un mapa conceptual, que son

diferentes formas de reducir los textos.

Con el propósito de demostrar que se ha comprendido una lectura, para ello se registra información derivada de la

investigación realizada, el análisis y la síntesis del material, lo que representa una forma de adquirir determinados

conocimientos (Zacaula F, Rojas, et. al., "Lectura y redacción de textos", Santillana, 1998).

El conocimiento adquirido de la manera descrita nos permite aplicarlo a situaciones similares, aunque es factible dividirlo en

partes, para lograr lo que ya se mencionó: desmenuzarlo para analizarlo, lograr su reconstrucción desde nuestro punto de

vista, o sea la síntesis, y finalmente opinar sobre él, pudiendo agregarle el punto de vista de otros autores. Esto permite

redactar una serie de documentos para presentarlos a manera de: exposición, conferencia, ensayo, artículo, examen,

reseña o reporte de lectura.

La información recabada o investigación surge del trabajo de otras personas o se desprende de las ideas del investigador,

sustentadas con información proveniente de otros autores, por esta razón se debe contar con una buena metodología para

analizar los escritos, pero principalmente se requiere de cierta habilidad para lograr una buena lectura y comprensión de los

textos.

Concepto de texto

El texto es la unidad superior de comunicación y de la competencia organizacional del hablante. Su extensión es variable y

corresponde a un todo comprensible que tiene una finalidad comunicativa en un contexto dado. El carácter comunicativo,

pragmático y estructural permite su identificación. Ahora bien, en la descripción de un texto, hay que considerar factores en

relación con la competencia discursiva, la situación y las reglas propias del nivel textual.

TEMA 10 REDACCIÓN DE TEXTOS


Daremos entonces una definición de texto que tiene consenso de la mayoría de las corrientes:

Texto es una unidad lingüística comunicativa que concreta una actividad verbal con carácter social en que la intención del

hablante produce un cierre semántico-comunicativo, de modo que el texto es autónomo.

Aclaremos también, que existen diferencias sutiles entre los conceptos de texto, discurso y enunciado, diferencias que, por

razones operativas, no vamos a despejar en este curso pero que son válidas y podrán delimitarse en los cursos de

Lenguajes, Semióticas y Análisis del discurso.

Sólo vamos a mencionar, a modo de ilustración, la postura de Teun van Dijk , por cuanto es el rumbo teórico que adoptamos

para este tema. Según van Dijk, texto es “un constructo teórico” , un concepto abstracto que se concreta a través de

distintos discursos y su estudio debe ser abordado interdisciplinariamente desde la lingüística, la socio-lingüística, la

psicolingüística, la teoría de la comunicación.

De los textos se pueden extraer ideas esenciales, a las que llamaremos "macroproposisión".

¿Cómo extraer de un texto una idea esencial? Hay varios pasos:

1. Leer atentamente el párrafo.

2. Identificar "núcleos" (lo importante del párrafo) y escribirlos en forma de oración simple.

3. Identificar la información adicional.

4. Relacionar esos núcleos a través de una oración compleja unida por uno o varios conectores.

Clasificación de los textos (tipos de texto):

Existen textos literarios, científicos o informativos.

Textos Literarios Narrativos Cuento, novela

Dramáticos Drama, tragedia, comedia

Líricos Himno, oda, elegía, canción

Textos Científicos

Científicos Tecnológicos Didácticos De divulgación De consulta

Textos Informativos Informativos

Noticia Reportaje Reseña descriptiva

De comentario o valorativos:

Crónica Artículo Entrevista Reseña valorativa

1. Los textos literarios

Son los escritos en los que el autor denota emotividad como producto de la realidad en la que vive, de su ideología y de lo

que percibe y siente en el momento en el que escribe la obra.

El escritor se expresa por medio de un lenguaje metafórico, rico en expresividad, son escritos subjetivos y cada lector

interpreta la obra desde su punto de vista.


Diferentes tipos de textos

Existen 3 tipos de textos literarios

a) Narrativos

b) Dramáticos

c) Líricos

a) Textos narrativos

Composiciones escritas en prosa. Relato sobre algún acontecimiento real o ficticio (novela y cuento).

Tipos de Narrador

El texto narrativo puede presentar varias modalidades básicas de narrador:

1.- Narrador protagonista

: En este caso narrador y personaje están fundidos. El narrador protagonista también puede ser un personaje de la historia.

Puede hablar en primera persona singular o –en los casos en que dos personajes compartan una misma visión- en primera

personal plural.

2.- Narrador omnisciente

: Generalmente se vale de la tercera persona. Emplea la segunda cuando actúa a modo de conciencia que lo coloca ante

sus hechos. El narrador omnisciente lo sabe todo, a veces también conoce los pensamientos y motivaciones de los

personajes.

3.- Narrador testigo:

Puede usar la primera o la tercera persona. No sabe nada acerca de los personajes; tan solo observa sus movimientos y los

cuenta.

Elementos de la Narración

En toda narración se distinguen:

• Personajes

• Tiempo

• Espacio

• Acción

b) Textos dramáticos

Ofrecen el panorama del conflicto entre dos personajes, en la obra se presenta como se desarrolla dicho conflicto y cual es

el desenlace.

Los textos dramáticos están escritos para ser representados por los personajes. (teatro)

Si el personaje es destruido es una tragedia

Si del personaje depende su salvación es un drama

Si la obra es ligera y tiene un final feliz es una comedia

c) Textos líricos

En estos textos se manifiestan sentimientos y emociones (los himnos)


2. Textos científicos

Desarrollan a profundidad temas acerca de la naturaleza, la sociedad y sus fenómenos y procesos, son resultado de las

investigaciones de hombres y mujeres especializados en las diversas áreas del conocimiento (los especialistas son los

llamados científicos)

Clasificación de los textos científicos:

1. Textos científicos. Son escritos por especialistas, utilizan lenguaje técnico y están dirigidos a los especialistas o

científicos.

2. Textos tecnológicos. Se basan en los textos científicos y explican como se aplican en forma práctica los

descubrimientos y estudios realizados por la ciencia (por los científicos)

3. Textos didácticos. Estos textos explican en forma gradual los conocimientos científicos, para que puedan asimilarse de

acuerdo con el nivel académico de los estudiantes. Este tipo de texto son los llamados “libros de texto” de las escuelas,

institutos o universidades.

4. Textos de divulgación. Se tratan los temas científicos de forma accesible ligera y amena, están dirigidos para todo tipo

de lectores.

5. Textos de consulta. Presentan de forma ordenada y especializada los conocimientos del ser humano. (enciclopedias,

diccionarios)

3. Textos informativos

Se distinguen por dar la información y el enjuiciamiento público, oportuno y periódico de los hechos de interés colectivo (la

noticia, la reseña descriptiva y el reportaje)

Comunican acontecimientos o sucesos sin comentarlos.

Los textos de comentario o valorativos son aquellos que además de informar ofrecen la opinión de quien los escribe (crónica,

artículo, entrevista y reseña valorativa)

Dependiendo del tamaño del texto funcional y de las características de las instrucciones se utilizan:

• subtítulos

• numeraciones

• distintos recursos gráficos: cuadros, viñetas, ilustraciones, colores.

Predomina la función verbal en el lenguaje, pues lo más importante son las acciones que se deben realizar.

Presentan un vocabulario preciso o especializado.

Técnicas de redacción

Algunos creen que redactar es cuestión de sentarse frente a un computador o una página en blanco y hacer una lluvia

caótica de ideas sin sentido. La presencia de un texto no radica en la erudición, la retórica, la verborrea o la complejidad de

las palabras. Mucho menos en la redundancia, la explicativa y el abuso de argumentos lógicos que apoyen la idea central.

Redactar es todo un arte que requiere de coherencia, cohesión, claridad y sencillez.

Esto no quiere decir que hacer uso de un lenguaje culto o científico sea incorrecto. Por el contario, este tipo de lenguaje le

da un toque singular al texto, pues muestra el bagaje intelectual del autor. Pero cuando se abusa de él es cuando nuestros

escritos pierden toda gracia posible.

Lo mismo sucede cuando, por evitar un lenguaje rebuscado, caemos en una simplicidad escrita que evidencia una pobreza

de vocabulario y un toque insípido en el texto.


En una entrada anterior comentaba acerca de la redacción y el estilo. En esta ocasión, ahondaré en las técnicas básicas

para tener una buena redacción. O por lo menos, cómo tener una redacción presentable que evite que los demás pongan el

grito en el cielo cuando lean nuestros textos.

Técnicas sencillas de redacción

1. Usar la estructura Nombre-Verbo-Complemento

Lo que mata el interés de un escrito es no llegar nunca a la idea central. Por tanto, las oraciones subordinadas son el peor

enemigo. Trata, pues, de ejercitar tu escritura utilizando oraciones simples.

La historia/ es /una mentira encuadernada.

En esta oración, las plecas indican la división del nombre, del verbo y del complemento.

2. Puntuación

La idea del texto se pierde por la ausencia o exceso de signos de puntuación. El uso de la coma, el punto, los dos puntos,

las comillas, los guiones, etc., a veces resulta complicado, pues no es fácil memorizar tantas reglas. Sin embargo, antes de

redactar es recomendable dar un vistazo a las reglas principales para evitar errores de interpretación.

Estamos, aprendiendo a, escribir.

Aquí ninguna coma es válida. Sólo el punto está correcto. Si se quitan las comas se puede apreciar la idea completa de la

oración.

3. Ortografía

Nada hace más desagradable la lectura de un texto que la mala ortografía. Desde una tilde mal utilizada, hasta horrores de

escritura. Ante la duda consulte. Tener un diccionario a la mano cuando se redacta nunca cae mal.

Al ezcrivir, el áutoracepropió el conosimiento.

Este es un claro grito de ayuda. Además de preocupante, esta oración es bochornosa.

4. Sencillez

Debemos recordar que se escribe para los demás, no para uno mismo. Por ello, utilizar palabras de dominio común facilita

aún más la comprensión del texto para el lector y la redacción para el autor. Sin embargo, debe tenerse cuidado de no pecar

de ignorante o de abusar de erudito.

El conocimiento en plétora es purista.

Esto quiere decir: La conocimiento en abundancia es mejor.

5. Coherencia y cohesión

Un texto que no se entiende y no parece tener ir a ningún lado, es un texto basura. Evitemos las "plastas" de texto y las

oraciones interminables. Es importante llevar una ilación de ideas desde el inicio hasta el final. Esto se logra escribiendo

oraciones sencillas dentro de párrafos. Cada párrafo es una idea diferente, pero dependiente del párrafo anterior.

6. Evitar la redundancia

No por mucho escribir nuestro texto será más atractivo.

Esto hace que el texto pierda interés, sentido y propósito. Nos perdemos y perdemos al lector.

Al leer la obra, se leen las palabras como se les estuviera leyendo.

¿Y la idea es?


Estos son sólo algunas técnicas que se pueden poner en práctica al momento de redactar. Claro está, el dominio de una

buena redacción no se logra de la noche a la mañana. Es preciso empezar con pequeños relatos para luego ir

profundizando tanto en las ideas como en la extensión de los textos. Algo es cierto: la práctica hacer al maestro.

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Principios de Ética, Ética médica y Bioética5

Por Dr. Alvaro Vasquez Orozco

Introducción

Desde el inicio de la civilización, el médico ha tenido la responsabilidad moral, social, profesional y penal de salvaguardar

vidas y garantizar el máximo bienestar a sus pacientes. Y es centro de reconocimiento cuando los resultados de su

injerencia son exitosos, mientras que en caso contrario, pasa a ser objeto de especial atención por los familiares del

paciente y el resto de la sociedad en caso de fallecimiento o cuando los resultados de la intervención, no son los esperados

por el paciente.

En efecto, en caso de fallecimiento del paciente y cuando se promueven los medios o motivaciones necesarios para

determinar la culpa o responsabilidad profesional médica, se acude a una importante rama auxiliar del derecho como lo es la

medicina legal, que es la disciplina nexo entre medicina y derecho que estudia, teoría y práctica de los conocimientos

médicos y biológicos necesarios para la resolución de problemas jurídicos, administrativos, canónicos, militares o

provisionales, con utilitaria aplicación propedéutica a estas cuestiones.

La Medicina, como ciencia y como disciplina, siempre ha girado alrededor de principios éticos. Su fin primordial, servir al

prójimo, la ha hecho el paradigma de la profesión humanitaria. Desde el 18 de septiembre del 2005 se celebra el “Día

Mundial de la Ética Médica”

Artículo 3.- Ley del ejercicio profesional médico (Principio).- La profesión médica está consagrada a la defensa de la vida, cuidado de la salud integral de la persona, familia y comunidad. El médico es una labor en el marco de la probabilidad de toda ciencia para obtener resultados probables. El médico en el ejercicio de su profesión actuara, con autonomía e independencia, guiado por normas y protocolos vigentes. En el ejercicio profesional médico, inclusive en enseñanza de la medicina, el secreto médico es inviolable excepto algunas excepciones previstas en la ley.

Ética en General

En términos prácticos, podemos aceptar que la ética es la disciplina que se ocupa de la moral, de algo que compete a los

actos humanos exclusivamente, y que los califica como buenos o malos, a condición de que ellos sean libres, voluntarios,

conscientes. Asimismo, puede entenderse como el cumplimiento del deber. Vale decir, relacionarse con lo que uno debe o

no debe hacer.

El actuar ético

Son aquellas acciones libres, producto de la voluntad, que el hombre es dueño de hacer o de omitir. No es lo mismo "actos

humanos" que "actos de los hombres". Los primeros son producto de la reflexión, del dominio de la voluntad; los otros

pueden no serlo, como es el caso de acciones llevadas a cabo por fuerzas ajenas a la voluntad. Así puede entenderse por

qué no es posible hablar de la moralidad de los niños, ni de los dementes, como tampoco de la moralidad de los animales o

de las instituciones.

5 Fundamentos de responsabilidad profesional medica, Dr Alavaro Vasquez Orozco


Ética médica.- Orígenes y desarrollo

Hoy en día, se habla constantemente de la ética médica, con lo que se quiere decir que el médico, y por extensión todos;

el equipo médico; enfermeras, auxiliares, laboratoristas clinicos, fisioterapeutas, psicólogos, etc. están obligados a ejercer

su profesión según ciertas reglas éticas. El médico no puede, por ejemplo, extender una receta de tranquilizantes mayores a

personas sanas o También tiene que guardar el secreto profesional.

Artículo 3.- Ley del ejercicio profesional médico

Definiciones.-

Secreto médico: Toda información identificada durante el acto médico sobre el estado de salud o enfermedad del

paciente, su tratamiento y toda otra información de tipo personal, debe mantenerse secreto, inclusive después de su

muerte, para salvaguardar la dignidad del paciente.

Estas reglas tienen raíces en Hipócrates, que exigió a sus discípulos que prestaran el juramento hipocrático6 Durante siglos

rigió una interpretación del alcance del «juramento hipocrático que condujo a una concepción paternalista de la relación

entre médico y enfermo que legitimaba a éste a intervenir incluso contra la voluntad de aquél, si el primero estimaba que la

falta de tratamiento sanitario suponía un grave peligro para la salud o la integridad del paciente. Este imperialismo médico

se justificaba en un código deontológico construido con base en la ideología de la clase médica dominante, como parte de

su propia subcultura, incluso si ya no coincidía con los valores mayoritariamente vigentes en la sociedad.7 Sus actuales

limitaciones sociales están en la Constitución política del estado, la ley, la jurisprudencia y la doctrina.

Bioética

Termino creado por “Potter”, la amplitud que entraña el término, por si mismo que se ponen de relieve en la amplia gama de

temas que abarca y en la diversidad de enfoques, en muchos casos incompatibles. Tanto por sus contenidos, como

por su metodología, la cuestión bioética permanece abierta. "El alcance y amplitud de la temática planteada en el terreno

bioético obliga a renunciar a lo que alguien con fortuna ha llamado moral de cercanías cuyos límites se extienden al

universo entero y a las futuras generaciones."

Bioética procedencia

Del griego Bios y Ethos: "ética de la vida", la ética aplicada a la vida humana y no humana.

La Bioética no se limita al ámbito médico, incluye todos los problemas morales que tienen que ver con la vida en general,

extendiendo su campo a cuestiones relacionadas con el medio ambiente y al trato debido a los animales.

Como parte importante del médico, aparte del conocimiento medico- científico- gerencial, etc. sólido y del dominio de la

tecnología, es también imprescindible una adecuada actitud ante el trabajo, con el paciente y sus familiares, ante la

sociedad en general con todos sus componentes, como educador y como parte de la comunidad, teniendo como

fundamento los valores éticos que también le sirven al médico al investigar, al relacionarse con los pacientes, con otros

médicos y con la sociedad.

En general, la ética médica se fundamenta en los principios morales de la sociedad, no obstante, algunas consideraciones

especiales son necesarias debido a la naturaleza de las decisiones e interacciones que caracterizan a la práctica de la

medicina.

6 “Responsabilidad Profesional Medica” Alvaro Vasquez Orozco 2005 7 Jesús Fernández Entralgo Revista jurídica de Castilla y León. N.º 3. mayo 2004


• El principio más antiguo y básico de la ética médica “Primun non nocere”, es hacer bien sin provocar daño, la

principal preocupación del médico deberá ser el bienestar y la salud de su paciente.

• Dedicar nuestros esfuerzos a la prevención recuperación, rehabilitación y promoción de la salud humana.

• Escuchar las preocupaciones y dificultades del paciente y sus familiares, darles la atención requerida y

esforzarnos por viabilizar las soluciones posibles, utilizando en todo momento de nuestras relaciones con los

pacientes y sus familiares, un lenguaje claro, sencillo, comprensible, erradicando cualquier soez o expresión de

mal gusto, en lo posible hablarles en su propia lengua.

• Deberá tratar al paciente en forma integral desde el punto de vista socio afectivo, familiar, debe de tratarlo con

calidad y calidez, eficacia y eficiencia, tenga en cuenta su independencia, plurilingüismo, pluriculturalidad,

multietnicidad y derecho a decisión y práctica sexual, no realice juicios, ni distinciones personales, no esta en

derecho a realizar juicios de valor.

• Cuando médico y paciente difieren en los riesgos y beneficios del tratamiento, una buena relación entre ellos

puede ser el primer paso para disipar o atenuar esas diferencias; una adecuada explicación puede ser suficiente

para transmitir confianza e incrementar la satisfacción del paciente.

• Las obligaciones del médico hacia su paciente no cambiaran aunque la interrelación entre ellos se vea afectada por

el estado de salud del paciente (ejemplo: coma), o el tipo de sistema de salud en que se le atiende ejemplo:

institución, privada, o servicio de salud del estado, etc., Es prácticamente una obligación conocer los aspectos

legales pertinentes respecto a los pacientes

• Se procurara obtener la máxima utilidad con el menor riesgo, al dar un tratamiento ya sea por tradición o juramento

profesional, el médico tiene la obligación moral de brindar su mejor esfuerzo para asegurarse que todos sus

pacientes reciban el mejor tratamiento.

• El médico esta obligado a informar al paciente o en su caso al familiar responsable, los objetivos del tratamiento

propuesto, las alternativas, los riesgos derivados del mismo y los posibles resultados. Dicha información se

proporcionara en términos comprensibles para el paciente; cuando la enfermedad es grave o del mal pronóstico, se

le informara al paciente para que así, tenga la oportunidad de ordenar sus asuntos legales, familiares o religiosos;

en algunos casos puede ser mejor proporcionar esta información a los familiares, recordando que aunque la

mismo sea mala, el decirlo con amabilidad y compasión aminora el sufrimiento e inspira seguridad y aliento.

• El profesional médico deberá curar cuando sea posible y ayudar al paciente a hacer frente a su padecimiento, así

este sea incapacitante o lo lleve a la muerte, el médico informara a su paciente acerca de errores de juicio o

procedimientos sucedidos en el curso de la atención medica y que hayan tenido efectos importantes en el

resultado, tales errores no necesariamente constituyen negligencia o comportamiento no propio.

• Evitar también que se produzcan daños a personas sanas o enfermas en los trabajos de investigación que

realicemos.

• La relación medico paciente tiene obligaciones mutuas: el médico deberá ser profesionalmente competente,

actuara con responsabilidad y tratara al paciente con respeto y compasión. El paciente ha de entender y consentir

(cuando esto sea posible) el tratamiento participando con responsabilidad en el mismo.

• La confidencialidad es un derecho del paciente, la información se mantendrá en secreto y no se proporcionara sin

consentimiento a menos que por alguna circunstancia ponga en peligro la salud de terceros, los derechos de un

paciente terminan cuando afectan a los derechos de otros.


• Ningún médico es por completo competente en todos los campos de la medicina, siendo necesario, en ocasiones,

interconsultar otros médicos, dejando claro desde el principio el nivel requerido de consulta: únicamente opinión,

cooperación continua, transferencia del paciente, etc. De existir diferencias en el abordaje medico se podrá

consultar a un tercer medico o resolver el problema a la luz de lo mejor para el paciente.

DIVISIÓN DE LA BIOÉTICA

Se puede dividir la bioética en una parte general o fundamental y una parte especial o aplicada.

La bioética general se ocupa de los fundamentos éticos, de los valores y principios que deben dirigir el juicio ético y de las

fuentes documentales de la bioética (códigos médicos, derecho nacional e internacional, normas deontológicas y otras

fuentes que enriquecen e iluminan la discusión, como las biográficas, literarias o religiosas).

La bioética especial se ocupa de dilemas específicos, tanto del terreno médico y biomédico como referentes al ámbito

político y social: modelos de asistencia sanitaria y distribución de recursos, la relación entre el profesional de la salud y el

enfermo, prácticas de medicina prenatal, el aborto, la ingeniería genética, eugenesia, eutanasia, trasplantes, experimentos

con seres humanos, etc.

Es claro que el enfoque que se dé a la fundamentación (bioética general) condicionará las posibles soluciones que

se ofrezcan a los dilemas (bioética especial). Así ocurre con el rechazo de la eutanasia en un modelo bioético basado en

la búsqueda de la verdad sobre el hombre y en el reconocimiento y respeto de su especial dignidad, o –por el contrario- la

entusiasta aceptación de la eutanasia en los modelos relativistas basados en la autonomía absoluta de la libertad individual.

En ocasiones se habla de bioética clínica o toma de decisiones. En ella se examinan dilemas nacidos en el ejercicio

asistencial de la medicina, analizándose los valores éticos en juego y los medios concretos disponibles para resolver el

conflicto de la mejor manera. Si bien el caso particular presenta matices a considerar y priorizar, la conducta no debería

entrar en contradicción con los valores utilizados en la bioética en general.

PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA BIOÉTICA

1.- Principio de autonomía:

Principio de respeto a las personas que impone la obligación de asegurar las condiciones necesarias para que actúen de

forma autónoma. La autonomía implica responsabilidad y es un derecho irrenunciable, incluso para una persona enferma.

Una persona autónoma tiene capacidad para obrar, facultad de enjuiciar razonablemente el alcance y el significado de sus

actuaciones y responder por sus consecuencias.

2.-Principio de beneficencia:

Obligación de actuar en beneficio de otros, promoviendo sus legítimos intereses y suprimiendo perjuicios. En medicina,

promueve el mejor interés del paciente pero sin tener en cuenta la opinión de éste. Supone que el médico posee una

formación y conocimientos de los que el paciente carece, por lo que aquél sabe (y por tanto, decide) lo más conveniente

para éste. Es decir "todo para el paciente pero sin contar con él".

3.-Principio de no Maleficencia (Primum non nocere)

Abstenerse intencionadamente de realizar acciones que puedan causar daño o perjudicar a otros. Es un imperativo ético

válido para todos, no sólo en el ámbito biomédico sino en todos los sectores de la vida humana. En medicina, sin embargo,

este principio debe encontrar una interpretación adecuada pues a veces las actuaciones médicas dañan para obtener un

bien. Entonces, de lo que se trata es de no perjudicar innecesariamente a otros. El análisis de este principio va de la mano

con el de beneficencia, para que prevalezca el beneficio sobre el perjuicio.

4.- Principio de justicia:


Tratar a cada uno como corresponda con la finalidad de disminuir las situaciones de desigualdad (biológica, social, cultural,

económica, etc.) En nuestra sociedad, aunque en el ámbito sanitario la igualdad entre todos los hombres es sólo una

aspiración, se pretende que todos sean menos desiguales, por lo que se impone la obligación de tratar igual a los iguales y

desigual a los desiguales para disminuir las situaciones de desigualdad.

CUESTIONES BIOÉTICAS

1. Aborto inducido

2. Calidad de vida, sanidad y salud

3. Clonación humana y tecnología biomolecular

4. Ciencia y estatuto epistemológico

5. Circuncisión, mutilación y castración química.

6. Concepto de funcionalidad conductual

7. Derechos de los animales

8. Desarrollo sostenible

9. Donación de órganos

10. Drogas, abuso de drogas

11. Eutanasia, distanasia y encarnizamiento del paciente

12. Ética medio ambiental, calentamiento y oscurecimiento global

13. Genética, Genómica y Proteomica

14. Inseminación artificial y Reproducción asistida

15. Investigación con células madre

16. Investigación y ensayos clínicos, publicaciones medicas

17. Métodos anticonceptivos

18. Sexo y Sexualidad

19. Sida

20. Enfermedades emergentes

21. Derecho del enfermo sus familiares y Consentimiento informado.

1.- El aborto inducido

Del latín abortus o aborsus, de aborior, ‘contrario a orior’, ‘contrario a nacer’, también llamado interrupción voluntaria del

embarazo, consiste en provocar la interrupción prematura del desarrollo vital del embrión o feto para su posterior

eliminación, con o sin asistencia médica, y en cualquier circunstancia social o legal. Es distinto, por tanto, del «aborto

espontáneo», que se refiere al hecho que se presenta de manera natural y sin que medie voluntad de eliminar

al nasciturus (‘el que ha de nacer’) por parte de la madre o por parte del médico que atiende el trabajo de parto.

A través de la historia, el aborto inducido ha sido frecuente materia de controversia por sus

implicaciones éticas, morales y sociales. Ha sido prohibido o limitado en diversas sociedades y permitido en otras, aunque

los abortos continúan siendo comunes incluso donde la presión social o la ley se oponen a ellos.

Aspectos generales

Se estima que en el mundo se realizan entre 42 y 46 millones de abortos anuales (entre el 20 y el 22% de los 210 millones

de embarazos que se producen en el mundo al año) lo que representa, para quienes consideran al embrión como vida

humana, la principal causa de mortandad en la especie. De entre los 42 y 46 millones de abortos practicados anualmente, al

menos 19 millones se consideran abortos inseguros, es decir, abortos en los que la vida de la mujer está en peligro.


En América Latina y en el Caribe, en 2000, se realizaron 29 abortos inseguros por cada mil mujeres de entre 13 y 44 años

de edad, más del doble del promedio mundial de 14 abortos por cada mil mujeres y 32 abortos por cada 1000

nacimientos. Se estima que el aborto inseguro constituye la tercera entre las causas directas (13%), después de las

hemorragias (25%) y las infecciones (15%) de las 536.000 muertes maternas que se producen cada año en el mundo,

aunque en América Latina la fracción de muertes maternas debidas al aborto inseguro alcanza el 17%. En América Latina y

en el Caribe, de los 18 millones de embarazos que se producen cada año, 52 por ciento no son planeados y el 21 por ciento

de ellos terminan en un aborto.

Imagen de un embrión extraído durante un aborto practicado como consecuencia de una operación de extirpación de útero,

a una mujer embarazada de unas 10 semanas, y enferma de cáncer de cérvix.

Procedimientos para la inducción del aborto

El aborto puede ser inducido de muchas maneras, y la elección depende del tiempo de desarrollo del embrión o feto, de la

salud de la madre, del contexto socioeconómico en el que se tome la decisión y se realice el acto, especialmente el acceso

a los servicios médicos, y de los límites puestos por la legislación, entre muchos otros factores, en nuestro país el aborto no

esta permitido por la cosntitucion política del estado ni por las leyes bolivianas que mas bien penan la realización de ete

procedimiento medico

2.- Clonación


Se deben tomar en cuenta las siguientes características:

En primer lugar se necesita clonar las moléculas ya que no se puede hacer un órgano o parte del "clon" si no se

cuenta con las moléculas que forman a dicho ser, aunque claro para hacer una clonación necesitamos saber que

es lo que buscamos clonar (ver clonación molecular).

Ser parte de un animal ya desarrollado, porque la clonación responde a un interés por obtener copias de un

determinado animal que nos interesa, y sólo cuando es adulto conocemos sus características.

Por otro lado, se trata de crearlo de forma asexual. La reproducción sexual no nos permite obtener copias

idénticas, ya que este tipo de reproducción por su misma naturaleza genera diversidad.

Clonación molecular

La clonación molecular se utiliza en una amplia variedad de experimentos biológicos y las aplicaciones prácticas que van

desde la toma de huellas dactilares a producción de proteínas a gran escala. En la práctica, con el fin de amplificar cualquier

secuencia en un organismo vivo, la secuencia a clonar tiene que estar vinculada a un origen de replicación; que es

una secuencia de ADN

-Transfección: Se introduce la secuencia formada dentro de células.

-Selección: Finalmente se seleccionan las células que han sido transfectadas con éxito con el nuevo ADN.

Inicialmente, el ADN de interés necesita ser aislado de un segmento de ADN de tamaño adecuado. Posteriormente, se da el

proceso de ligación cuando el fragmento amplificado se inserta en un vector de clonación: El vector se linealiza (ya que es

circular), usando enzimas de restricción y a continuación se incuban en condiciones adecuadas el fragmento de ADN de

interés y el vector con la enzima ADN ligasa. Tras la ligación del vector con el inserto de interés, se produce la transfección

dentro de las células, para ello las células transfectadas son cultivadas; este proceso, es el proceso determinante, ya que es

la parte en la que vemos si las células han sido transfectadas exitosamente o no.

Clonación celular

Clonar una célula consiste en formar un grupo de ellas a partir de una sola. En el caso de organismos unicelulares

como bacterias y levaduras, este proceso es muy sencillo, y sólo requiere la inoculación de los productos adecuados.

Sin embargo, en el caso de cultivos de células en organismos multicelulares, la clonación de las células es una tarea difícil,

ya que estas células necesitan unas condiciones del medio, muy específicas. Una técnica útil de cultivo de tejidos utilizada

para clonar distintos linajes de células es el uso de aros de clonación (cilindros).


De acuerdo con esta técnica, una agrupación de células unicelulares que han sido expuestas a un agente mutagénico o a

un medicamento utilizado para propiciar la selección se ponen en una alta dilución para crear colonias aisladas; cada una

proviniendo de una sola célula potencialmente y clónicamente diferenciada.

En una primera etapa de crecimiento, cuando las colonias tienen sólo unas pocas células; se sumergen aros estériles

de poliestireno en grasa, y se ponen sobre una colonia individual junto con una pequeña cantidad de tripsina.

Las células que se clonan, se recolectan dentro del aro y se llevan a un nuevo contenedor para que continúe su crecimiento.

Clonación terapeutica o andropatrica

Los restos disecados de Dolly son exhibidos en el Museo Real de Escocia.

La clonación terapéutica o andropatrica tiene fines terapéuticos, y consiste en obtener células madre del paciente a tratar,

atendiendo al siguiente experimento: Se coge una célula somática cualquiera del paciente a tratar, se aísla el núcleo con

los cromosomas dentro y se desecha todo lo demás.

Por otro lado, obtenemos un óvulo sin fecundar y extraemos su núcleo con sus cromosomas, para así introducir en éste el

núcleo aislado anteriormente de la célula somática. A continuación se estimula el óvulo con el núcleo comenzando así la

división celular del embrión clonado.

Este embrión será un clon del paciente a tratar. Dejamos que el embrión se desarrolle hasta llegar a la fase clave:

el blastocisto.

En esta fase extraemos la célula madre de la masa celular obtenida que tiene el mismo ADN que el paciente, y por lo tanto

no causará rechazo cuando se inyecte.

Un ejemplo de este tipo de clonación es la clonación de la oveja Dolly (5 de julio de 1996 - 14 de febrero de 2003).

Clonación en la investigación con células madre

La transferencia nuclear de células somáticas puede utilizarse también para crear un embrión clonado. El objetivo no es

clonar seres humanos, sino (como ya hemos dicho anteriormente) cosechar células madre que pueden ser utilizadas para

estudiar el desarrollo humano y realizar estudios sobre enfermedades de interés.

Clonación de organismos de forma natural

La clonación de un organismo es crear un nuevo organismo con la misma información genética que una célula existente. Es

un método de reproducción asexual, donde la fertilización no ocurre. En términos generales, sólo hay un progenitor

involucrado. Esta forma de reproducción es muy común en organismos como las amebas y otros seres unicelulares, aunque

la mayoría de las plantas yhongos también se reproducen asexualmente.


También se incluye la obtención de gemelos idénticos de manera natural o artificial. La forma natural se considera como una

alteración espontánea durante el desarrollo embrionario, ignorándose su causa, aunque existe una correlación familiar

estadísticamente significativa. El método artificial se realiza por separación mediante manipulación de los blastómeros,

debilitando las uniones celulares con tripsina y medio pobre en Ca2+, o manualmente partiendo el blastocisto por la mitad

(muy corriente en vacas)

3.- El consentimiento Informado

Concepto.- Es un documento médico-legal, Es la declaración de voluntad sobre un objeto. Una Parte que se compromete a

utilizar todos los recursos a su alcance para restablecer la salud vs. La Otra parte que se compromete a cancelar

honorarios.Lo que lleva obligadamente a una explicación detallada de todos los pormenores de la Situación. Y solamente el

médico es quien podrá cumplir estas funciones de información, Luego de la cual el paciente dará su autorización a través de

la firma del consentimiento informado.

El consentimiento válidamente informado8,9 es un presupuesto de la lex artis y, por lo tanto, un acto clínico, cuyo

incumplimiento puede generar responsabilidad. Es una de las máximas aportaciones que el derecho ha realizado a la

practica de la medicina Es un derecho humano primario y a la vez una exigencia ética y legal para el médico. ,es un acto

humano de comunicación entre el medico y el paciente, Su contenido evoluciono desde: "consentimiento voluntario",

"consentimiento informado", "consentimiento válido"; actualmente, el "consentimiento auténtico o válidamente informado" se

caracteriza por adecuarse plenamente al sistema de valores del paciente. Salvo las circunstancias excepcionales que se

analizan, sólo el paciente es el titular de este personalísimo derecho. Debe prestarse antes del acto médico y es revocable

sin formalidad alguna. Si bien en la mayor parte de los casos el consentimiento es escrito por excelencia, puede ser

presentado en forma oral.

Estos protocolos deben ser de base genérica como un protocolo general y completarse en función de las características de

cada caso en especial. La validez del consentimiento se extenderá hasta donde haya llegado la información.

Articulo 12. Ley del ejercicio profesional médico (Deberes del médico). Son deberes del profesional médico:

• cumplir con los principios éticos de la declaración de Ginebra, aprobados por la asociación médica mundial…

• ..Respetar el consentimiento expreso del paciente, cuando rechace tratamiento u hospitalización que se le hubieren indicado.

• …Informar al paciente con responsables legales, con anterioridad por su intervención, sobre los riesgos que pueda implicar el acto médico.

• Cumplir con el llenado de los documentos médicos oficiales señalados en la presente ley… Características de la información

1. Simple

2. Clara, comprensible y Sencilla

3. Prudente, limitada y veraz

4. Oportuna previa al acto a realizarse

5. La forma en la que se da la información es muy importante

8 Galán Cortés Julio César “La responsabilidad médica y el consentimiento informado” 9 Consentimiento válidamente informado en la practica EDICA Gabriel Manuel lee subcomisionado medico CONAMED México 2006


6. Tomar en cuenta, Quien la da, A quien va diriguida, y Quien debe otorgarla

4.-Eutanasia.-

El término eutanasia se emplea normalmente como sinónimo del homicidio cometido a petición del paciente, también es

utilizado en ocasiones en sentido amplio para significar el mero auxilio al suicidio producido en circunstancias análogas. El

diccionario de la RAE define eutanasia como toda acción u omisión, que con la intención de evitar sufrimientos a los

pacientes desahuciados médicamente, acelera su muerte con su consentimiento o sin él. La palabra deriva del

griego: eu (‘bueno’) y thanatos (‘muerte’) y fue acuñada por Francis Bacon quien defendía su práctica y legalización.

Quienes defienden la eutanasia sostienen que la finalidad del acto es evitarle sufrimientos insoportables o la prolongación

artificial de la vida a un enfermo, presentando tales situaciones como «contrarias a la dignidad». También sus defensores

sostienen que para que la eutanasia sea considerada como tal, el enfermo ha de padecer, necesariamente, una enfermedad

terminal o incurable, y en segundo lugar, el personal sanitario ha de contar expresamente con el consentimiento del

enfermo.

Otros, creen que los programas de eutanasia están en contraposición con los ideales con que se defiende su

implementación y que la eutanasia no es más que un eufemismo para el asesinato de pacientes por razones utilitaristas. Se

cita por ejemplo el hecho de que tal como actualmente el Programa de Eutanasia Aktion T4 llevado a cabo por los médicos

durante el régimen nazi, fue precedido por propaganda en favor de la eutanasia con argumentos tales como la indignidad de

ciertas vidas que por tanto eran, según aquella propaganda, merecedoras de compasión, para conseguir así una opinión

pública favorable a la eliminación que se estaba haciendo de enfermos, considerados minusválidos y débiles según criterios

médicos. Por eso, ante la realidad de los crímenes médicos durante el régimen nazi, en los Juicios de Núremberg (1946-

1947) se juzgó como criminal e inmoral toda forma de eutanasia activa y además se estableció desde entonces de manera

positiva, es decir expresamente, que es ilegal todo tipo de terapia y examen médico llevado a cabo sin aclaración y

consentimiento o en contra de la voluntad de los pacientes afectados.

Actualmente en muy pocos países (por ejemplo, Holanda y Bélgica) se ha despenalizado la eutanasia, y en ellos todavía

permanece tipificado como homicidio, por ejemplo como homicidio pietístico o bien como asistencia al suicidio. Según los

datos oficiales, los supuestos arriba mencionados no son cumplidos: en una tasa creciente, a miles de personas se les

aplica la eutanasia en contra de su voluntad y las restricciones para aplicar la eutanasia han ido disminuyendo, por ejemplo

actualmente existe el permiso legal para los médicos aplicar la eutanasia a niños recién nacidos por ende sin el

consentimiento del paciente.

Homicidio eutanásico eugenésico y pietistico.-

En el primero la motivación consiste en ayudar a otro a morir dignamente , en tanto que en el segundo se persigue como

fin un apoyo o fundamento pseudocientífico mediante el cual , por preservación y el mejoramiento de la raza o especie

humana, se prive de la vida a un ser y se entiende por pietistico un homicidio que precisa de condiciones objetivas en el

sujeto pasivo, consistentes en que se encuentre padeciendo intensos sufrimientos provenientes de lesión corporal o de

enfermedad grave o incurable, es decir se trata de hacer que cese su dolor del que padece sin ninguna esperanza que

termine.

El consentimiento, en el actuar del sujeto activo de eutanasia, eugenesia u homicidio pietistico es en relación con algunos

tipos penales, causal de atipicidad, como en el hurto, daño a bien ajeno, secuestro, extorsión. En otras, circunstancias de

atenuación punitiva verbigracia la sanción para que realice aborto, es menor cuando la mujer consciente en el hecho y, en


otros hechos punibles, el consentimiento de la víctima es una condición necesaria para la configuración del tipo,. En relación

con el homicidio por piedad ninguna disposición penal hace alusión a consentimiento de sujeto pasivo del derecho.

La Constitución no es neutra frente al valor vida sino que es un ordenamiento claramente a favor de ella, opción política que

tiene implicaciones, ya que tolera efectivamente el deber del Estado de proteger la vida, sin embargo, el estado no puede

pretender cumplir esta obligación desconociendo la autonomía y la dignidad de la propia persona, por ello, debería ser

doctrina constante que toda terapia o tratamiento, tenga el consentimiento válidamente informado del paciente, quien puede

rehusar determinados tratamientos que objetivamente podrían prolongar la duración de su existencia biológica, pero que él

considera incompatibles con sus más hondas convicciones personales en relación a su digna subsistencia.

El deber del Estado de proteger la vida debe ser compatible con el respeto a la dignidad humana y al libre desarrollo de la

personalidad. Por ello debería considerarse que frente a los enfermos terminales que experimentan intensos sufrimientos, el

deber estatal cede frente al consentimiento válidamente informado del paciente que desea morir en forma digna. En efecto,

en este caso, el deber estatal se debilita considerablemente por cuanto, en virtud de los informes médicos, puede

sostenerse que, más allá de toda duda razonable, la muerte es inevitable en un tiempo relativamente corto. En cambio la

decisión de cómo enfrentar la muerte adquiere una importancia decisiva para el enfermo terminal, que sabe que no puede

ser curado, y que por ende no está optando entre la muerte y muchos años de vida plena, sino entre morir en condiciones

que él ha escogido, o morir poco tiempo después en circunstancias dolorosas y que juzga indignas. El derecho fundamental

a vivir en forma digna implica el derecho de morir dignamente, pues condenar a una persona a prolongar por tiempo extra

su existencia, cuando no lo desea y padece profunda aflicción, equivale no sólo a un trato cruel e inhumano sino a la

anulación de su dignidad y de su autonomía como sujeto moral. La persona quedaría reducida a un instrumento para la

preservación de la vida como valor abstracto.

REFERENCIAS BILBIOGRAFICAS

Potter V.R. Bioethics: the science of survival, "Perspectives in Biology and Medicine" New York, 1970. Potter V.R. Bridge to the Future, Prentice-Hall Pub, Englewood Cliffs, NJ, 1971. Reich W.T. (coord): “Encyclopedia of Bioethics”, New York 1978 Vasquez Orozco Alvaro fundamentos de Responsabilidad profesional Médica www.es.Wikipedia.org


Código de conducta del estudiante de la Facultad de Medicina, Enfermería, Nutrición y Dietética y

Tecnología Médica de la Universidad Mayor de San Andrés

Objetivo y Alcance

El Código de conducta del estudiante de la Facultad de Medicina, Enfermería, Nutrición y Dietética y Tecnología

Médica de la Universidad Mayor de San Andrés, tiene como objetivo establecer normas de conducta éticas,

morales y sociales; respetando y haciendo respetar; la constitución política del estado, tratados internacionales,

leyes, decretos, normas, reglamentos, e incluso resoluciones Universitarias, de la Facultad de Medicina, de la

Universidad Mayor de San Andrés como del ámbito universitario nacional

Deberes Personalísimos del estudiante.-

1. Dedicar de forma exclusiva mi tiempo, a la formación como Médico cirujano, Licenciada/o en Enfermería,

Licenciada/o en Nutrición y Dietética, y Licenciada/o en Tecnología Médica y no permitir que pasiones y/o

intereses, propias, y/o colectivas me desvíen de mi sana aspiración de ser profesional.

2. Procurar ser un estudiante modelo y ejemplar aplicando los conocimientos, actitudes y habilidades necesarias,

intentando el mayor provecho de mis potencialidades, para rendir mi profesión, como mi país mi región y la

sociedad en su conjunto esperan que lo haga.

3. Ocupar tiempo fundamentalmente en el estudio, cumplimiento de todas mis tareas y obligaciones como estudiante,

participando en todas las actividades educativas, seminarios, talleres, prácticas, realización de historias clínica e

investigación y otras que me asignen mis docentes y mis auxiliares de docencia.

4. Conocer y usar los servicios que me ofrece la Universidad Mayor de San Andrés tales como el programa medico

estudiantil PROMES, bienestar estudiantil, etc. la amplia infraestructura y las facilidades en educación, ciencia y

tecnología de la Facultad de Medicina.

5. Conocer leyes, normas, códigos y reglamentos, de la Universidad Mayor de San Andrés, de la Facultad de

Medicina y los Colegios de profesionales a los que perteneceré cuando sea Profesional.

6. Conocer la diferentes disposiciones jerárquicas del estamento docente, estudiantil y administrativo de la

Universidad Mayor de San Andrés y de la Facultad de Medicina

7. Ser respetuoso en todos mis actos: con mi educación, mis docentes, mis compañeros, con los materiales e

instrumentos de estudio, de uso en las ciencias morfológicas (órganos, cadáveres) etc., y hacer mediante estos

que se me respete.

8. Ayudar a mis compañeros, condiscípulos, familiares, enfermos, pacientes y familiares de los pacientes que

pudiera encontrar a lo largo de mis estudios universitarios en la facultad o en la práctica hospitalaria.

9. No ejercer la medicina y/o las ciencias de la salud, en forma ilegitima, salvo las acciones de primeros auxilios,

siempre que esté debidamente preparado para tal efecto.

10. Recordar en todo momento, que la medicina y las ciencias de la salud no solo se aprenden y ejercitan dentro de las

aulas o en la práctica hospitalaria sino en todas las circunstancias de la vida cotidiana.

11. No defraudar las expectativas de quienes con sacrificio me brindan su apoyo; mis docentes, mis familiares, mis

compañeros, la sociedad en su conjunto, etc.


12. Recordar que la mejor fuente de aprendizaje es la observación integral y respetuosa de los pacientes y sus

dolencias, con la guía de los docentes y material educativo, como libros, revistas y bancos de datos, historias

clínicas, bibliotecas reales y virtuales, etc.

13. Mantener una conducta puntual, disciplinada, escrupulosa, cabal, impecable y exacta en todos mis compromisos,

actividades y responsabilidades.

14. En caso de uso de: El expediente clínico, historia clínica, consentimiento informado, informes y protocolos, datos

de laboratorio, descripciones de procedimientos, recetas, etc. , guardare la compostura y cuidado necesarios, ante

estos, pues son documentos legales que se encuentran bajo en resguardo y custodia del establecimiento de

salud y son de uso exclusivo de los médicos y profesionales en el área de la salud , en caso de uso del material de

estudio en ciencias morfológicas (cadáveres, piezas óseas, etc.) tendré el mayor respeto por el instrumento de

estudio que me proporciona la Facultad de Medicina y el Universidad Mayor de San Andrés.

Deberes para con los Docentes de la Universidad Mayor de San André

1.- Respetar a los Docentes de la Universidad Mayor de San Andrés, de la Facultad de Medicina ya sean propios y/o

ajenos, así como exigir a mis alumnos de auxiliatura de docencia el respeto que procuro.

2.- Otorgar gratitud y consideración a los Docentes de la Universidad Mayor de San Andrés, de la Facultad de Medicina.

3.- Ser condescendiente con las limitaciones, errores, traspiés y equivocaciones que pueda descubrir en mis docentes.

De ser posible respetuosamente y a solas podré dialogar con ellos, evitando conductas públicas, mías o de mis

compañeros que los afecten.

4.- Aprender y seguir los mejores modelos en cuanto a cualidades, conocimientos, actitudes, habilidades y destrezas,

que encuentre en mis docentes y auxiliares de docencia.

Deberes para con mis compañeros

1.-Promover la confraternidad, igualdad, amistad, respeto y afecto entre mis compañeros de la Carrera, la Facultad y

de la Universidad Mayor De San Andrés.

2.-Cumplir y velar porque se cumplan las normas, códigos y directrices, éticos y morales entre mis compañeros.

3.-Compartir y hacer que se compartan entre mis compañeros los conocimientos adquiridos, más actualizados, en todos

los campos de la salud, la ciencia y la tecnología.

4.-Respetar las ideas, creaciones, aportes y contribuciones, de mis compañeros, reconociendo su autoría.

Deberes para con los Pacientes y sus familiares

1. No hacer distinción de edad, sexo, raza nivel social, filiación política, orientación sexual, creencia religiosa o moral,

valores étnicos culturales, y estilos de vida de los pacientes o de sus familiares.

2. Establecer un grado sano de empatía con los enfermos, los pacientes y sus familiares, en cualquier circunstancia,

sin que esta nuble una visión objetiva de la ayuda que se puede prestar.

3. Guardar el más profundo respeto y consideración a los enfermos, pacientes y familiares de los pacientes, en todas,

las etapas de mi formación y después de ella, teniendo en cuanta conceptos claros acerca de ; la confidencialidad,

secreto médico, respeto a la intimidad del paciente y el apoyo voluntario que el paciente presta a la práctica

hospitalaria universitaria.


4. Tratar a los pacientes con respeto y dedicación porque lo mismo exigiría para con mi persona y mis familiares.

como me gustaría que me traten o a un familiar.

5. No utilizar mis conocimientos, en el área de la salud, como medio de obtener beneficios o favores, que redunden en

perjuicio moral o material de los pacientes o sus familiares

6. Guardar y hacer que se guarde pudor, decoro y secreto de los pacientes que entreviste durante, mi formación y

después de ella.

7. En la medida de mis posibilidades ayudar, orientar y ser soporte de los pacientes, de los enfermos, y familiares de

los pacientes que tenga la oportunidad relacionarme en mi recorrido universitario.

8. Ser respetuoso de la privacidad. el decoro e ideas de los pacientes.

9. Recordar que al ver pacientes veo familias, a los que debo toda consideración y respeto; pero la información

directa de los pacientes es obligación del médico o del profesional en la salud que esté tratando el caso. por lo

tanto como estudiante guardaré las reservas que el caso amerite.

10. No aceptar, ni permitir actitudes de familiares, allegados y/o particulares, que puedan acarrear algún riesgo, peligro

o daño directo al enfermo, al paciente o a sus familiares.

11. Deberes con la sociedad a la que represento

12. Participar permanentemente en acciones que promuevan, promociones , prevengan y ayuden a rehabilitar, la salud

comunitaria, organizadas por la universidad, facultad de medicina, o por la comunidad .

13. Velar y luchar por que el medio ambiente proteja al individuo.

14. Respetar los valores culturales de la comunidad, sus costumbres y estilos de vida, si estos son nocivos, es mi

deber educarlos.

15. Ser perenne instructor y educador en salud/ enfermedad, sin reserva, egoísmos o recatos.

16. No abandonar a quien acuda a mí por ayuda.

17. Deberes con la Facultad de Medicina de la Universidad Mayor de San Andrés

18. Recordar que mi formación la debo a la Universidad Mayor de San Andrés y a la Facultad de Medicina Y recordar la

obligación moral de no defraudarla, siendo un buen profesional.

19. Velar por el cuidado, buen funcionamiento y vigencia científica de la Universidad Mayor de San Andrés y a la

Facultad de Medicina.

20. Estar dispuesto a apoyar a la Universidad Mayor de San Andrés y a la Facultad de Medicina, en cualquier

circunstancia y en la medida de mis posibilidades.

21. Ejercer mi profesión ética, devota y fielmente en mi país, que permite mi alto grado de formación y así pagar tributo

al esfuerzo realizado por la sociedad en su conjunto.


Glosario10

.

1.- Medico.-

El “Medico” es una capacidad cualificada con la que una persona, a través de una actividad, realiza su vocación dentro

de un trabajo elegido que determina su participación en la sociedad, le sirve de medio de subsistencia y la valora

positivamente en la economía de un país.

2.-Acto medico.- Concepto de Acto médico.-


…Acto médico: toda intervención profesional del médico respaldado por protocolos y normativa vigente con calidad y

calidez humana.

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Intrusismo: practicar la medicina sin titulo, sin ser medico. Ej. que una persona no medico, este recetando

tranquilizantes mayores.

Intromisión: practicar una rama de la medicina sin ser especialista. ej. como si un dermatólogo hiciera cirugía

plástica por ejemplo

3.-Tipos de médicos:


…Médico general: profesional médico que habiendo realizado estudios superiores en universidades legalmente conocidas,

cuenta con diploma académico y título en provisión nacional expedidos por autoridades competentes.

Médico residente: profesional médico información de una especialidad, sujeto a un régimen de trabajo y actividad académica

especial.

Médico especialista: profesional médico que ha culminado sus estudios de especialización en una de las ramas de la

medicina y reconocidos por el ministerio del área de salud y acreditados por el colegio médico de Bolivia.

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

4.- Funciones del ejercicio profesional medico.-

Artículo 10. Decreto supremo 28562. Reglamento ley 3131

…de cumplimiento obligatorio en todos los ámbitos y niveles de atención del sistema nacional de salud…

a.- Promoción de salud, es la actividad orientada hacia la preservación de la salud y estilos de vida saludables en las

personas en su entorno familiar, social y laboral.

b.- Prevención enfermedad, es el conjunto de acciones necesarias para evitar riesgos y daños de la salud de las personas

en su entorno familiar, social y laboral.

c.- Recuperación de la salud, es el conjunto de acciones de diagnóstico y tratamiento necesarias para establecer la salud

del paciente. Cuando esto no sea posible, el médico debe propender a evitar o mitigar el dolor para mejorar la calidad de

vida

d.- Rehabilitación. Es el conjunto de acciones medios que faciliten la reinserción laboral y social de las personas mediante

el uso y desarrollo de sus capacidades físicas, mentales, sensoriales y sociales.

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

5.-Derechos del paciente.-

10 Extraido del libro “Responsabilidad profesional Médica” Dr Alvaro Vasquez Orozco. En letra cursiva ley 3131 de la responsabilidad profesional medica


Artículo 13 Ley del ejercicio profesional médico

(Derechos del paciente)

• La dignidad como ser humano y el respeto a sus creencias étnico culturales.

• La confidencialidad.

• Secreto médico.

• Recibir información adecuada y oportuna para tomar decisiones libres y voluntariamente.

• Libre elección de su médico, de acuerdo a disponibilidad institucional.

• Reclamar y denunciar si considera que sus derechos, humanos han sido vulnerados durante la atención

médica.

• Respeto a su intimidad.

• trato justo y equitativo sin desmedro de su condición socioeconómica, étnico cultural, de género y

generacional.

• Solicitar la opinión de otro médico en cualquier momento.

• Negarse participar en investigaciones o enseñanza de la medicina, salvo en situaciones que la ley establece.

• Apoyar á la práctica médica como voluntarios del tratamiento de enfermedades graves y ayudará a su

rehabilitación.

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

6.-Derecho de información y de decisión del paciente.-

Artículo 13 Ley del ejercicio profesional médico

(Derechos del paciente)

• …Recibir información adecuada y oportuna para tomar decisiones libres y voluntariamente.

• Libre elección de su médico, de acuerdo a disponibilidad institucional.

• Solicitar la opinión de otro médico en cualquier momento…

Negarse a participar en investigaciones o enseñanza de la medicina, salvo en situaciones que la ley establece

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

7..-Responsabilidad profesional médica

Es la obligación para los médicos de sufrir las consecuencias de ciertas faltas cometidas en el ejercicio de su

arte o profesión, faltas que pueden conllevar una acción: civil, penal, ético disciplinaria o laboral, etc.

8.-Medicina institucional.-

Una organización de salud llámese; un hospital, centro de salud, etc., si esta basada en medicina institucional,

es una organización donde el papeleo se multiplica y crece impidiendo soluciones rápidas y eficientes, también

se utiliza el término para designar el apego de los funcionarios a los reglamentos y rutinas de tal modo que esto

produce ineficiencias.

Decálogo de una organización de salud basada en medicina institucional:

1. Carácter legal de las normas y reglamentos

2. Carácter formal de las comunicaciones

3. Carácter racional y división del trabajo

4. Impersonalidad en las relaciones

5. Jerarquía de autoridad


6. Rutinas y procedimientos estandarizados

7. Competencia técnica y meritocratica

8. Especialización de la administración

9. Profesionalización de los participantes.

10. Completa previsión de el funcionamiento

9.-Examen médico.-

Definición de exámenes.-

Es una parte del acto médico que tiene dos aspectos fundamentales: el interrogatorio, que comprende la causa

de consultar las circunstancias de la misma, la averiguación de antecedentes y lo que clásicamente se ha

llamado revisión por sistemas. En un segundo lugar la presente revisión física de todos los sistemas del

organismo del paciente es necesario hacer constar que en relación a petición de exámenes médicos

innecesarios, estos exámenes propiamente dichas se pueden considerar como innecesarios, por lo

corresponderá la situación clínico- patológica del paciente y pueden ser los prescritos impedir examen general y

los que no corresponden a la situación clínico- patológica del paciente, advirtiendo que el examen previo

ordenamiento de otro de apoyo, no en todos los casos, requieren la práctica de inspección ginecológica

La práctica médica corriente, la ética, las circunstancias que ameritan la consulta y las patologías que afectan al

enfermo indica el tipo de examen necesario que se debe practicar.

10. Consulta médica.-

Definición de consulta médica.-

Dentro de esta se genera la relación médico paciente y es la primera parte del acto médico que en múltiples

ocasiones lo agota y muchas veces implica una ampliación del mismo hacia procedimientos médicos,

diagnósticos y/o quirúrgicos, buscando siempre un resultado final la mejoría en la calidad de vida de quien

acude como paciente.

En relación a la consulta médica privada, ésta debe desarrollarse esencialmente dentro de un ámbito privado.

Se protege así el derecho del paciente de mantener en reserva sus problemas de salud

La problemática generada por la consulta médica pública, que puede llegar a hacerse incluso por radio,

televisión o por cualquier medio de comunicación. En tales eventos es necesario comprobar las características

de las actuaciones médicas antes de calificarlas como consulta pública. Cuando en este sentido se presenten

situaciones claras, dilucidar sobre el compromiso de lo que allí aparezca es competencia de los tribunales de

ética médica, por la vía del proceso disciplinario ético, profesional debidamente instaurado, lo cual impide

calificarlas a priori como auténticas.

11. Atención de urgencia;

Concepto de urgencia.-


Es la alteración de la integridad física y/o mental de una persona, causada por una enfermedad, un trauma o

una noxa de cualquier etiología que genere una demanda de atención médica inmediata y efectiva, tendente a

disminuir los riesgos de muerte o daño permanente.

Atención inicial de urgencia:

Se dice como tal a toda acción realizada a una persona, con enfermedad o trauma de urgencia que tiende a

estabilizar sus signos vitales, realizar un diagnóstico de impresión y definir el destino inmediato, tomando como

base el nivel de atención del grado de complejidad la entidad que realiza la atención inicial de urgencia al tenor

de los principios éticos y las normas que determinan las acciones y el comportamiento del personal de salud.

Hay ocasiones en que la combinación de la urgencia de atención sanitaria y la incapacidad del enfermo,

imposible de sustituir a corto plazo por la intervención de familiares o allegados, dan lugar a que se preste la

asistencia sin un acuerdo previo de parte alguna, legitimada con el personal que llevara a cabo. Su

legitimación deriva directamente de una habilitación legal, basada no en un consentimiento presunto concreto,

que es imposible inferir con la necesaria certidumbre, sino en una máxima de experiencia vulgar que enseña

que cualquier persona está interesada en que se le proporcione auxilio cuando se encuentra lesionada o

enferma.

La ausencia de convenio expreso o tácito desplaza el tratamiento del caso a la órbita de la figura del cuasi

contrato de gestión de negocios ajenos. El cuasi contrato es un acto lícito que se produce aun sin mediar

convención expresa, obligaciones a veces recíprocas entre las partes o solo a uno de los interesados, así en

este tipo de contrato, el de negocios ajenos, delega el cuidado o dirección de los negocios de un ajeno, en este

caso el paciente, en un servicio de urgencias, por ejemplo, obliga a dar cuenta de su administración y también

a exigir gastos legítimos.

Atención de urgencia:

Es el conjunto de acciones realizadas por un equipo de salud debidamente capacitado y con los recursos

materiales necesarios para satisfacer las demandas de atención generadas por las urgencias. La urgencia es

determinada por el tratante, mediante la valoración médica, si no existe valoración médica del paciente mal se

puede dictaminar que se trata de una urgencia. Por eso, cuando se trate de presuntos casos de urgencia, sólo

el dictamen médico puede concluir que no lo es y en tal caso resulta viable que por no corresponder a su

especialidad profesional el médico pueda excusarse de atender tal caso y procede entonces a la remisión del

paciente a otro especialista.

Servicio de urgencia:

Es la unidad que en forma independiente o dentro de una entidad presta servicios de salud de emergencia,

cuenta con los recursos adecuados tanto humanos, físicos y de dotación que permitan atención de personas

con patología de urgencia, acorde con el nivel de atención, el grado de complejidad previamente definido por el

Ministerio de Salud.

12.Diagnóstico.-


El diagnóstico suscitado del interrogatorio al paciente y el examen médico del mismo no es un axioma

matemático, es una probabilidad. Fruto del análisis minucioso en consonancia con la Lex artis, entendiendo

éste como el resultado del avance de la ciencia en el tiempo, teniendo en cuenta las circunstancias

psicológicas, sociales, geográficas e incluso climatológicas. Es entonces una probabilidad que solamente

mediante ayudas médicas, quirúrgicas y tecnológicas se pudiera llegar hasta un cierto grado de certeza, no

siempre de un porcentaje total.

Diagnóstico11.

Es la serie de actos médicos que tiene por objeto recoger todos los signos susceptibles de iluminar al médico,

interpretarlos y deducir del conjunto de hechos comprobados cuál es la naturaleza de la afección que tiene el

enfermo. Consiste también en encajar esa situación particular en un cuadro patológico conocido.

La descripción nosológico sistemática de un cuadro clínico en la práctica es la suma de conocimientos sobre los

que se basa un tratamiento médico.»

13.Error de diagnóstico12

Se ubica dentro del tema general de la responsabilidad civil y más concretamente de la responsabilidad

médica... que en nuestro sistema positivo no tiene una legislación específica, como sucede en otras

legislaciones, por ejemplo en la República Argentina.

14.Culpa médica.

Un error se transforma en culpa cuando nos trasladamos a la zona del error culposo e ineludiblemente

inexcusable por haber el médico actuado con impericia, imprudencia o negligencia.

15.-Deficiencia justificada.

Es aquella que deliberada o indeliberadamente acepta el clínico cuando así lo pide el bien del enfermo, ya

porque el estado de éste requiere intervenciones terapéuticas urgentes, ya porque su enfermedad se halla en el

polo opuesto de aquellas en que la práctica del diagnóstico hermenéutico parece aconsejable.

16.Deficiencia evitable.

Es aquella en que incurre el clínico cuando, siendo necesario o conveniente el acceso a nivel hermenéutico del

diagnóstico, por una u otra razón prescinde de él: o, como reverso, aquella cuyo protagonista monopolizado por

las técnicas de la inferencia interpretativa, poco diestro tal vez en las técnicas de la inferencia tradicional, deja

de explorar somáticamente al enfermo o practica mal esta exploración.

17.Error.

El error en los actos médicos constituye uno de los aspectos más complejos dentro del ámbito de la

responsabilidad médica, sustancialmente para determinar la categoría del mismo –si es excusable o

inexcusable, según la terminología universalmente utilizada–. Un error no es más ni menos que una

equivocación.

11 (Diccionario médico, Doyma, 1993.) 12 El Dr. Antonio Grille, abogado jefe del Sindicato Médico del Uruguay, exposición seminario: «Error de diagnóstico».


Error excusable.

Es aquél que sucede a pesar de haber cumplido con el Lex artis, aplicando todos los elementos clínicos y

paraclínicos que la medicina otorga, lo que torna totalmente inculpable al médico aunque el diagnóstico no sea

acertado.

Error inexcusable.

Involucra la omisión de algún elemento trascendental del Lex artis. Puede constituir una conducta culposa y

deplorable que al fin de cuentas implica una responsabilidad del profesional médico actuante. El error es

inexcusable cuando el médico actuó con impericia (por desconocimiento de su propia ciencia), imprudencia

(apuro) o negligencia (sin efectuar estudios).»

Error de diagnóstico.

Sin duda el error de diagnóstico de una patología es un acto médico –el primero– que puede ocasionar una

responsabilidad por parte del profesional... Emana cuando el diagnóstico se efectúa en forma inexcusablemente

equivocada... Dentro del ámbito de la responsabilidad médica, el error de diagnóstico se encuentra

concretamente en la evaluación de la eventual culpa del médico imputado de responsabilidad, de manera que

todos los elementos referidos a la existencia o no de culpa médica se aplican en la evaluación de la existencia o

no de un error de diagnóstico que determine la responsabilidad médica.»

18.Tratamiento médico

El tratamiento médico debe sujetarse a los métodos terapéuticos actuales, no debe pasarse por alto la

terapéutica y su carácter ético, están considerados como un hecho histórico social y los postulados técnicos-

científicos que se consideran y aceptan como adecuados, el médico debe plantearse ciertas interrogantes

previas al comienzo de su hipótesis de tratamiento. La meta del tratamiento es restablecer la salud de una

persona pero, obviamente, este tratamiento se debe ceñir a ciertas normas preestablecidas, debiendo el médico

adecuar su saber técnico y corresponderlo con su deber moral dentro de la realidad temporal, referido esto

último al momento del acto social del acto médico. Deben tomarse en cuenta dos conceptos al hablar de

tratamiento:


Iatrogenia: resultado inesperado del aplicación de técnicas y fármacos .

Idiosincrasia: resultado no previsible de la, aplicación de fármacos, dependiente de factores propios de la persona.

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

19.Expediente medico o clínico.-

Artículo 12. Decreto Supremo 28562. Reglamento Ley 3131

(Expediente médico). Expediente médico está constituido por el conjunto de la historia clínica y los documentos

relacionados con el caso que surjan por fuera del proceso asistencial…

..Para fines de atención, conciliación, arbitraje, proceso judicial u otros, el expediente clínico se organiza de la siguiente

manera:

Durante la hospitalización:


• Gráfica de temperatura.

• Ordenes médicas.

• Evolución.

• Informes de laboratorio.

• Informe quirúrgico.

• Informe de anestesia.

• Informe de anatomía patológica.

• Notas de enfermería.

• Hoja de medicamentos.

• Historia y examen físico.

• Epícrisis.

• Informe de ingresos y egresos.

Secuencia de formulación de historia clínica después del egreso:

• Informe de ingresos y egresos.

• Epícrisis.

• Historia y examen físico.

• Evolución.

• Ordenes médicas.

• Informes de laboratorio.

• Informes de anestesia.

• Informe quirúrgico.

• Informes de anatomía patológica.

• Gráfica de temperatura.

• Medicamentos.

• Notas enfermería.

20.Historia clínica-

Definición. –

Artículo 12. Decreto supremo 28562. Reglamento ley 3131

…La historia clínica es el conjunto de documentos escritos e iconográficos generados durante cada proceso asistencial de la

persona atendida.

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Es un registro obligatorio de las condiciones de salud del paciente. Es un documento privado sometido a

reserva, que únicamente puede ser conocido por terceros con previa autorización del paciente y en algunos

casos previstos por la ley. Esta historia clínica debe ser definida como la relación ordenada detallada de todos


los actos y conocimientos, tanto anteriores personales, familiares, como actuales relativos a un enfermo que

sirve de base para un juicio acabado de la enfermedad actual.13


(Documentos médicos oficiales). Bajo el resguardo de custodia del establecimiento de salud son de uso exclusivo del

médico siendo los siguientes:

• Expediente médico.

• Historia clínica.

• Consentimiento informado.

• Informes de procedimientos auxiliares de diagnóstico y tratamiento.

• Certificado médico.

• Informes médicos.

• Certificado de mortinato.

• Certificado de nacido vivo.

• Certificado de defunción.

• Protocolos de autopsia.

• Informe pericial.

• Hoja anestésica.

• Interconsultas.

• Descripción del procedimiento quirúrgico.

• Epícrisis.

• Transferencias.

• Informes médicos legales.

• Recetas médicas.

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Requisitos y formación de la historia clínica.-

En el citado documento obran no sólo los antecedentes del paciente y su estado actual, sino también ficha de anamnesis, el

diagnóstico, la terapia o tratamiento a aplicar, la evolución del paciente y los resultados logrados, la medicación

suministrada, en caso de cirugía el correspondiente protocolo quirúrgico donde deberá constar detalladamente la

integración del equipo médico que interviene, el parte anestésico, los estudios complementarios, la ubicación del paciente

dentro del establecimiento asistencial, el personal médico y paramédico que lo ha atendido o ha tenido relación con él, es

decir, todos los datos que de una manera precisa completamente detallada deben figurar en él.

Contenido de la historia clínica-

Se trata de su introducción en un legajo, identificado, a través de los datos personales del paciente, nombre del atendido

carné de identidad, domicilio en cual se procederá de ser registro de las actuaciones médicas. La segunda parte se iniciará

con el registro de la causa por la cual el pacientes requiere los servicios del médico y los resultados de esta primera

entrevista, así como lo diagnosticado y las derivaciones, análisis, estudios etc. que deben realizarse para luego poder

13 Vásquez Ferreira, Roberto “daños y perjuicios en el ejercicio de la medicina” edit. Biblioteca jurídica Dique 1ra ed. Medellín Colombia pág. 223


expedir el diagnóstico definitivo. Una tercera situación se desarrollará en los registros del tratamiento, indicaciones,

derivaciones especialistas, determinaciones quirúrgicas, etc, de esta forma que la continuidad de la atención médica quede

debidamente asentada, así como si es interrumpida por decisión del paciente deberá dejarse constatado y acreditado y si es

posible suscrito por el mismo.

En caso de no poder efectivizar este último, estimamos que el médico deberá informar y requerir de las autoridades del

establecimiento, ya sea público o privado, el control de dicha situación mediante el registro de constatación y suscripción

por dichas autoridades, jefes de guardias jefes de equipo, etc. de tal forma que se acredita la diligencia del profesional

médico.

La cuarta nota está relacionada con el seguimiento de la dolencia y progresos a retrocesos que experimenta la salud del

paciente y su correspondiente interpretación médica, esto también es de suma trascendencia, pues va marcando la

preocupación del médico y establece la metodología científica del tratamiento y sus consecuencias terapéuticas.

Por último, tenemos la parte del registro dedicada a las situaciones quirúrgicas, sobre las cuales el médico debe extremar

los cuidados. Ella comienza con la orden de intervención y el motivo de las mismas debidamente fundado, en los

conocimientos científicos- tecnológicos; Además, deberá registrarse minuciosamente cuando se trata de una supuesta

urgencia médica, donde se han realizado los estudios, análisis, derivaciones pertinentes, es decir, un supuesto estudiado y

analizado.14

Por último se registran todas las secuelas posteriores a la trata del paciente. Puntos que se revisarán más adelante en la

parte de evaluación del expediente clínico.

21.Receta médica.-

Son las prescripciones médicas por escrito, son, en realidad, una trascripción médica de los medicamentos, la

correspondiente dosificación y otras ordenes médicas para el manejo de la enfermedad que el médico ha inferido a través

del acto médico.

No abundaremos en el tema por que será tocado más adelante.

Artículo 6. Decreto Supremo 28562. Reglamento Ley 3131

(Definiciones operativas). Se establecen las siguientes definiciones:

Receta médica: constituye el documento legal que avala la prescripción facultativa para la dispensación de medicamentos.

Consta de dos partes que deben ser legibles: la prescripción propiamente dicha y las indicaciones del uso.

La prescripción debe registrar el nombre del paciente; el nombre genérico, ocasionalmente nombre comercial, forma

farmacéutica, concentración y, cuando corresponda, el código de medicamento; fecha, el nombre del médico, la firma, el

número de matrícula profesional, la especialidad-cuando corresponda-y el sello del médico, conforme legislación vigente.

Las indicaciones de uso: dosis y frecuencia u horario, deben ser registradas en hoja aparte, considerando que la receta

médica será retenida en el establecimiento farmacéutico

22. lex artis.- Su objeto es fijar o establecer el Standard de práctica profesional normal u ortodoxa para cada caso, estableciendo la conducta general del facultativo promedio ante su caso en particular. se debe tomar en consideración el caso en concreto en que se produce la actuación e intervención médica y las circunstancias en las mismas se desarrollan y tengan lugar, así como las incidencias inesperadas en el normal actuar profesional.

14 Guersi, Carlos la relación medico paciente en la responsabilidad civil. Edit. librería jurídica Sánchez R. Ltda. Medellín 1998 pág. 117


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Principales regulaciones y documentos

Declaración Universal de los Derechos Humanos (1948)

Código de Núremberg (1947)

Declaración de Helsinki (1964)

Declaración de Tokio (1975)

Informe Belmont (1979)

Declaración de Manila (1980)

Convenio para la protección de los Derechos Humanos y la Dignidad del Ser Humano con

respecto a las aplicaciones de la Biología y la Medicina (Convenio sobre Derechos Humanos y

Biomedicina o "Convención de Asturias de Bioética"), Consejo de Europa (1997)

Declaración Universal sobre el Genoma y los Derechos Humanos, Unesco (1997)

Declaración Internacional sobre los Datos Genéticos Humanos, UNESCO (2003)

Declaración Internacional sobre Bioética y Derechos Humanos, UNESCO (2005)

Código de Ética y Deontología Médica (1999)

Principios de Tavistock

Constitución política del estado

Ley 3131

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