MATERIA QUIMICA I BLOQUE IIIMODELOS ATMICOS

FLORINDA GPE PEREZ PINTO CATEDRATICO

HISTORIADesde la Antigedad, el ser humano se ha cuestionado de qu estaba hecha la materia. Unos 400 aos antes de Cristo, el filsofo griego Demcrito consider que la materia estaba constituida por pequesimas partculas que no podan ser divididas en otras ms pequeas. Por ello, llam a estas partculas tomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demcrito atribuy a los tomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demcrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filsofos de su poca y hubieron de transcurrir cerca de 2200 aos para que la idea de los tomos fuera tomada de nuevo en consideracin.

MODELOS ATOMICOSHaga clic para modificar el estilo de texto del patrn Segundo nivel Tercer nivel Cuarto nivel Quinto nivel

John Dalton (1766-1844)John Dalton (1766-1844). Qumico y fsico britnico. Cre texto del patrn una importante teora atmica de la materia. En 1803 formul la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la qumica (ley de la conservacin de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones mltiples, realizada por l mismo).

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MODELO ATOMICO DE DALTON

TEORIA DE DALTNDalton explic su teora formulando una serie de enunciados simples: La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en las reacciones qumicas.

Joseph John ThomsonJoseph Thomson modificar el estilo de texto del patrn (1856-1940) partiendo de las

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informaciones que se tenan hasta ese momento present algunas hiptesis en 1898 y 1904. El modelo atmico de Thomson, es una teora sobre la estructura atmica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrn en 1897, mucho antes del descubrimiento del protn y del neutrn. En dicho modelo, el tomo est compuesto por electrones de carga negativa en un tomo positivo, como un pudin de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuan uniformemente alrededor del tomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

MODELO ATOMICO DE THOMSON

Thomson intentando justificar dos hechos:

Modelo atmico de J. J. Thomson , publicada entre los aos 1.898 y 1.904La materia es elctricamente neutra, lo que hace pensar que, adems de electrones, debe de haber partculas con cargas positivas. Los electrones pueden extraerse de los tomos, pero no as las cargas positivas.

Segn el modelo de Thomson el tomo consista en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Adems los electrones podran ser arrancados de la esfera si la energa en juego era suficientemente importante como suceda en los tubos de descarga. J. J. Thomson demostr en 1897 que estos rayos se desviaban tambin en un campo elctrico y eran atrados por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas elctricas negativas. Calcul tambin la relacin entre la carga y la masa de estas partculas.

Ernest Rutherford (1.871-1.937) (1.871-1.937) identifico en Ernest Rutherford

1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el urania a las que llamo a las que llam alfa (a) y beta(b) . Poco despus Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n). Rutherford discpulo de Thomson y sucesos de su ctedra, junto con sus discpulos Hans Geiger (1.882-1.945) y Gregor Marsden (1.890-1956), centraron sus investigaciones en las caractersticas de las radiactividad, diseando su famosa experiencia de bombardear lminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partculas alfa (a) .

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORDDemostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo.

Modelo atmico de Rutherford

Con las informaciones que dispona y de las obtenidas de su experiencia, Lord Rutherford propuso en el 1.911 este modelo de tomo:

El tomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama ncleo, en la que se

Niels Bohr (1885-1962Niels Bohr (1885-1962 fue un fsico dans que aplic por primera vez la hiptesis cuntica a la estructura atmica, a la vez que busc una explicacin a los espectros discontinuos de la luz emitida por los elementos gaseosos. Todo ello llev a formular un nuevo modelo de la estructura electrnica de los tomos que superaba las dificultades del tomo de Rutherford.

Propuso un nuevo modelo atmico, segn el cual los electrones giran alrededor del ncleo en unos niveles bien definidos. Modelo

atmico de Bohr

TEORIA DE BORH

Bohr aplic estas ideas al tomo de hidrgeno y enuncio los tres postulados siguientes:En el tomo de hidrgeno el movimiento del electrn alrededor del ncleo est restringido a un nmero discreto de orbitas circulares (primer postulado) . El momento angular del electrn en una rbita est cuantizado; es un nmero entero de h/2pi, siendo h la constante de Planck (segundo postulado).

James Chadwick

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Modelo atmico de James Chadwick

La tercera partcula fundamental: el neutrn descubierta por James Chadwick en 1932El descubrimiento de esta tercera partcula fundamental no fue descubierta hasta el 1932 por el fsico ingls James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento deba a que sta partcula careca de carga elctrica. Su descubrimiento resolvi el problemas de la radiacin alfa y una mejora del modelo atmico de Rutherford, que qued completado en los siguientes trminos:

Los tomos constan de ncleos muy pequeos y sumamente densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los ncleos.