Liquidos Parcialmente Miscibles y Diagramas Triangulares -Fisicoquimica I
LÍQUIDOS MISCIBLES. EQUILIBRIO LÍQUIDO –VAPOR. · La Ley de Raoult establece que para...
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LÍQUIDOS MISCIBLES. EQUILIBRIO LÍQUIDO –VAPOR. Te proponemos la siguiente actividad para realizarla antes de comenzar a resolver los ejercicios del seminario. - LECTURA de un texto seleccionado de la bibliografía: “Fisicoquímica”, de David Ball – Cap. 7, pág. 172-182. Recomendaciones: Leer el texto omitiendo los ejemplos de cálculos y los párrafos tachados 1 . Prestar atención a los comentarios/preguntas al margen. - PARTE A. Sistemas IDEALES. Elaborar un cuadro tipo “machete” (que no tenga más de media carilla de extensión), completando las siguientes categorías: SMAS. IDEALES a Temperatura constante a Presión constante Esquema cualitativo del diagrama de equilibrio Zona Fase Vapor 2 Zona Fase Líquida 3 Forma de la línea de equilibrio vapor (ecuación) Forma de la línea de equilibrio líquido (ecuación) Destilado y residuo de la destilación fraccionada ΔH mezcla Fuerzas intermoleculares 4 - PARTE B. Sistemas con DESVIACIONES de la idealidad. Continuar el cuadro anterior (utiliza las mismas categorías), agregando las columnas correspondientes a los diferentes sistemas NO ideales: SMAS. NO IDEALES Desviaciones POSITIVAS Desviaciones NEGATIVAS a Temperatura constante a Presión constante a Temperatura constante a Presión constante Esquema cualitativo del diagrama de equilibrio … 1 Los ejemplos pueden resultarte de utilidad a la hora de resolver los problemas de la guía de seminarios. ¡Tenelos en cuenta más adelante! 2 Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase VAPOR en equilibrio 3 Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase LÍQUIDA en equilibrio 4 Esta información no se encuentra en el texto de D.Ball; puede obtenerse de apuntes de las clases teóricas o de otras fuentes bibliográficas.
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LÍQUIDOS MISCIBLES. EQUILIBRIO LÍQUIDO –VAPOR.
Te proponemos la siguiente actividad para realizarla antes de comenzar a resolver los ejercicios
del seminario.
- LECTURA de un texto seleccionado de la bibliografía: “Fisicoquímica”, de David Ball – Cap.
7, pág. 172-182.
Recomendaciones:
�Leer el texto omitiendo los ejemplos de cálculos y los párrafos tachados1.
�Prestar atención a los comentarios/preguntas al margen.
- PARTE A. Sistemas IDEALES. Elaborar un cuadro tipo “machete” (que no tenga más de media carilla de extensión),
completando las siguientes categorías:
SMAS. IDEALES
a Temperatura constante a Presión constante
Esquema cualitativo del
diagrama de equilibrio
Zona Fase Vapor2
Zona Fase Líquida3
Forma de la línea de equilibrio
vapor (ecuación)
Forma de la línea de equilibrio
líquido (ecuación)
Destilado y residuo de la
destilación fraccionada
∆Hmezcla Fuerzas intermoleculares
4
- PARTE B. Sistemas con DESVIACIONES de la idealidad. Continuar el cuadro anterior (utiliza las mismas categorías), agregando las columnas
correspondientes a los diferentes sistemas NO ideales:
SMAS. NO IDEALES
Desviaciones POSITIVAS Desviaciones NEGATIVAS
a Temperatura
constante a Presión
constante a Temperatura
constante
a Presión
constante
Esquema cualitativo del
diagrama de equilibrio
…
1Los ejemplos pueden resultarte de utilidad a la hora de resolver los problemas de la guía de seminarios. ¡Tenelos en cuenta más adelante! 2Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase VAPOR en equilibrio 3Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase LÍQUIDA en equilibrio 4Esta información no se encuentra en el texto de D.Ball; puede obtenerse de apuntes de las clases teóricas o de otras fuentes bibliográficas.
FISICOQUIMICA.
David W. Ball.
Editorial Thomson.
Mexico DF (2005)
Pag.172-182
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Variación lineal de las presiones parciales y de la presión total con la composición del líquido
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La Temperatura de Ebullición también depende de la composición... pero esta dependencia NO es lineal
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La Ley de Raoult establece que para soluciones ideales la presión de vapor de una especie A es P(A) = P*(A). x(A)
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¿Cómo puede obtenerse la composición de la fase vapor a a partir de la composición de la fase líquida? ¿Estas dos composiciones son diferentes?
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El diagrama de equilibrio de fases contiene ambas curvas que delimitan la región en que el líquido y el vapor coexisten en equilibrio
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Es una ecuación que facilita ciertos cálculos pero NO es necesario memorizarla!!!!
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A TEMPERATURA CONSTANTE, Ptotal vs x es una RECTA y Ptotal vs y es una CURVA cuya función es la ec. 7.24
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Representación del proceso de destilación fraccionada...
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¿En qué consiste el proceso de DESTILACIÓN FRACCIONADA? ¿Qué ocurre con la composición del vapor en equilibrio durante el proceso?¿Qué ocurre con la composición de la solución inicial durante el proceso?
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A PRESIÓN CONSTANTE, ambas líneas del diagrama de equilibrio son CURVAS. ¿Qué otras diferencias existen entre los diagramas de la Fig. 7.5 y la Fig. 7.10?
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Diagrama de equilibrio de fases para un sistema con AZEÓTROPO de MÍNIMA (desviaciones positivas de Raoult)
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Diagrama de equilibrio de fases para un sistema con AZEÓTROPO de MÁXIMA (desviaciones negativas de Raoult)
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![Densidad de Liquidos No Miscibles[1]](https://static.fdocumento.com/doc/165x107/557200b149795991699fe5e5/densidad-de-liquidos-no-miscibles1.jpg)
