1S.2013

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLIGÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

MANUAL DE EJERCICIOS

QUIMICA GENERAL para Carreras

Facultad Tecnológica Unidad I

Estequiometría

Recopilación y adaptación de ejercicios:

Dra. Andrea Valdebenito, Dra. Herna Barrientos,

Dr. M. Ignacio Azócar, Dr. Edmundo Ríos Mg. Francisco J. Urbina

UNIDAD I ESTEQUIOMETRÍA

1.1 Leyes Ponderales : Ley de la Conservación de la Materia; Ley de las Proporciones Definidas.

1) Si 72,9 g de magnesio reaccionan completamente con 28,0 g de nitrógeno ¿qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno?

R: 24,1 g

2) Se combustiona 1,00 g de magnesio al aire obteniéndose 1,64 g de óxido de

Mg (MgO).

a) ¿Qué masa de oxígeno se consume en la reacción y que masa se necesita

para combustionar 50,0 g de Mg?

b) ¿Qué masa de MgO se espera obtener a partir de 8,00 g de Mg?

c) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará en b)?

R: a) 0,64 g y 32 g b) 13,12 g c) 5,12 g

3) Se prepara óxido de aluminio (Al2O3) con distintas masas de aluminio y

oxígeno, que se combina como se indica:

Compuesto 1 Compuesto 2 Compuesto 3

Masa de aluminio (g)

36,60 0,28 1,92

Masa de oxígeno

(g)

32,60 0,25 1,71

a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?

b) ¿Qué masa de óxido de aluminio se obtiene en cada caso?

c) ¿Qué masa de oxígeno se combina con 18 g de aluminio?

R: a) Si b) 69,2 g, 0,53 g y 3,63 g c) 16,07 g

4) En ciertas condiciones el sodio y el azufre reaccionan generando sulfuro de

sodio (Na2S). De esta forma 5,75 g de sodio producen 9,75 g de sulfuro de sodio.

a) ¿Qué masa de azufre se combinará con 20,00 g de sodio?

b) ¿Cuál es la composición porcentual o centesimal del compuesto?

c) Si reaccionan 20.00 g de sodio con 10.00 g de azufre, ¿qué masa de compuesto se forma y que masa de reactante queda en exceso?

R: a) 13,91 g de S b) Na = 58,97% y S = 41,03% c) 24,38 g de Na2S y 5,63 g de

Na en exceso

5) Se hace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento B:

Si las relaciones entre las masas que se combinan de estos dos elementos que se combinan son:

Elemento A (g) Elemento B (g) Compuesto

1 4,2 11,20

2 8,4 22,40

a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?

b) ¿Qué masa de A y B es necesaria para formar 50 g de compuesto?

R: a) Si b) 13,64 g de A y 36,36 g de B

6) Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para formar 18 g de agua. Determine la composición porcentual del agua.

R: 11.11% de H y 88,89% de O

7) La razón entre las masas de A y B (mA/mB) que se combinan para formar un

compuesto es 0,125. ¿Qué masa de compuesto se formará al poner en contacto 25,0 g de A con 75,0 g de B?

R: 84,4 g

8) 1,08 g de aluminio reaccionan exactamente con 9,59 g de bromo formando

bromuro de aluminio. ¿Qué masa de producto se obtiene si reaccionan 5,0 g de aluminio con 25 g de bromo?

R: 28 g

9) La relación de masas entre dos elementos A y B que reaccionan formando el compuesto C es 0,75. Si reaccionan 10 g de A y 10 g de B la masa del elemento

que está en exceso será:

A) 2,5 g de B B) 7,5 g de A C) 7,5 g de B D) 2,5 g de A E) 3,3 g de B

10) La molécula de NF3 se compone de 19,7% de nitrógeno y 80,3% de flúor. La masa (en g) de NF3 obtenida partir de 10 g de nitrógeno y 10 g de flúor es:

R: 12,5 g

11) Un compuesto formado por los elementos Z y X tiene un 36,03% en masa de Z. Si se hacen reaccionar 72,0 g de Z con 100,0 g de X la masa en gramos del compuesto es:

R: 156,3 g

12) La tabla muestra diferentes cantidades de reactivos utilizados para preparar

cloruro de sodio (NaCl). A partir de la información entregada complete los espacios vacíos.

Sodio Cloro Cloruro de sodio

Reactivo en exceso

Reactivo limitante

4,6 g 7,1 11,7 ----- -----

1,7 g 10,0

6,0 g 5,7

6,9 g 10,6

13) La razón de combinación o tanto por uno de A/B en el compuesto AB es 1,85. Esto significa que:

I) La masa del compuesto AB es 1,85 gramos

II) El porcentaje en masa de A es 64,9% y el de B es 35,1%

III) 25,0 g. de A pueden reaccionar con 13,5 de B para dar 38,5 g. de AB

Es correcto: A) Sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) Todas

14) En AB la razón de combinación entre las masas de A y B (mA/mB) es 0,25. ¿Cuál es el porcentaje de A en el compuesto?.

R: 20% de A

15) El compuesto XY tiene 28,57% de X. ¿Qué masa de X produce 63 g de XY?

R: 18 g

16) Cuando reaccionan 6,2 g de magnesio y 47,1 g de yodo se forman 51,6 g de yoduro de magnesio y queda magnesio sin reaccionar. Determine:

a) La composición porcentual

b) La masa de magnesio que reacciona con 10,0 g de yodo

c) La masa de compuesto formada en b)

R: a) 8,7% Mg y 91,3% de I b) 0,96 g de Mg c) 10,96 g

17) Un compuesto AB contiene 65% de A. Si reaccionan 32,28 g de A y 25,31 g de

B, señale:

a) reactivo en exceso y masa de éste que no reacciona

b) reactivo limitante

c) masa de AB obtenida

R: a) B y 7,93 g b) A c) 49,66 g de AB

18) El óxido de calcio contiene 28% de oxígeno:

a) ¿Qué masa de oxígeno se combinará con 100 g de calcio para formar CaO?

b) Si tenemos 10 g de oxígeno y 10 g de calcio indique:

i) Reactivo limitante

ii) Reactivo en exceso y masa de éste sin reaccionar

iii) masa de CaO que se forma

R: a) 38,9 g b) i) calcio ii) 6,11 g de oxígeno iii) 13,89 g

19) El amoníaco (NH3) tiene 18% de hidrógeno. Si reaccionan 12 g de nitrógeno

gaseoso y 10 g de hidrógeno gaseoso, determine:

a) Razón o cuociente de combinación de masas

b) Reactivo limitante

c) Masa de compuesto formado

R: a) N/H = 4,56 b) Nitrógeno c) 14,63 g

20) La razón de masas entre dos elementos X e Y que se combinan para formar

un compuesto es 0,85. La masa de Y necesaria para formar 112 g del compuesto es:

A) 51,46 g B) 95,20 g C) 131,76 g D) 207,20 g E) 60,54 g

21) Un óxido de hierro contiene 70% de Fe y 30% de O. Si se hacen reaccionar

8,4 g de Fe con suficiente oxígeno, la masa máxima (en g) de óxido que se puede formar es:

A) 3,6 B) 8,0 C) 12,0 D) 15,6 E) 19,6

22) El hidruro de fósforo (III) PH3 contiene 91,12% de fósforo. Si reaccionan 15 g de fósforo con 3,5 g de hidrógeno, se puede afirmar que:

I) La razón de masas de combinación P / H es aproximadamente 31 : 3

II) El reactivo limitante es hidrógeno del cual sobran 3,02 g

III) El reactivo limitante es fósforo y sobran 2,04 g de hidrógeno

IV) Se forman 16,46 g de compuesto

V) Hay un déficit de 93,5 g de fósforo

A) I, II y III B) I, III y IV C) I, III, IV y V D) I, II y IV E) I, III y V

1.2 Masa atómica relativa, Cantidad de Sustancia: La Entidad Elemental;

Constante de Avogadro; Mol; Masa Molar.

1) Determine la masa molar de los siguientes compuestos:

a) Cl2 b) (NH4)2SO4 c) CuSO4 x 5 H2O d) KMnO4 e) C5H11O2N

R: a) 70,9 g/mol b) 132 g/mol c) 249,54 g/mol d) 158,04 g/mol e)

117 g/mol

2) La masa molar del hidróxido de calcio es 74 g / mol. Indique la(s)

aseveración(es) verdadera (s):

a) Un mol de Ca(OH)2 tiene una masa de 74 g

b) En 74 g de Ca(OH)2 existen 6,02 x 1023 moléculas de Ca(OH)2

c) En un mol de Ca(OH)2 hay un átomo de Ca, dos átomos de O y dos átomos de H

d) En una molécula de Ca(OH)2 hay un átomo de Ca, dos átomos de O y dos

átomos de H

e) Los átomos que tiene un mol de Ca(OH)2 son 6,02 x 1023 de Ca y 1,20 x 1024 de

O y de H

f) En un mol de Ca(OH)2 hay 40 g de Ca, 32 g de O y 2 g de H

R: a, b, d, e y f

3) La masa molar del agua H2O es 18 g/mol. Esto significa que:

I) la masa de una molécula es 18 g II) la masa de 18 moléculas es 18 g

III) 1 mol de agua corresponde a 18 g IV) la masa de 6,023 x 1023 moléculas de H2O es 18 g

A) Sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo IV E) III y IV

4) El número de moles que hay en 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4) es:

A) 0,5 mol B) 0,5 g C) 3,0 mol D) 49 g E) 3,01 x 1023 átomos

5) La cantidad de materia que hay en 33 g de CaCl2 es:

A) 111 g/mol B) 0,3 moles C) 3,0 moles D) 6,0 x 1023 moléculas E) 18,0 x 1023

átomos

6) La cantidad de carbonato de calcio CaCO3 en mol que hay en 5 g es:

A) 0,05 B) 20 C) 100 D) 3,01 x 10-22 E) 6,023 x 1023

7) El número de átomos de oxígeno presentes en 3,5 g de ácido nítrico (HNO3) es:

A) 3,5 x 1023 B) 3,34 x 1022 C) 1,00 x 1023 D) 1,8 x 1024 E) 1,12 x 1022

8) a) ¿Cuántas moléculas hay en 0,0372 moles de CO? b) ¿Cuál es la masa en gramos de 3,25 x 1024 átomos de Al?

R: a) 2,24 x 1022 b) 145,8

9) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 40 g de ácido clórico (HClO3)?

R: 8,55 x 1023 átomos de O

10) Determine el número de moléculas, átomos y moles hay en 50 g de:

a) H2O b) Cl2 c) HNO3

R: a) 1,68 x 1024 moléculas; 5,02 x 1024 átomos y 2,78 moles

b) 4,25 x 1023 moléculas; 8,49 x 1023 átomos y 0,705 moles

c) 4,78 x 1023 moléculas; 2,39 x 1024 átomos y 0,794 moles

11) Halle la cantidad desconocida en cada caso:

a) 0,643 g de SO2 = ________ moles de O

b) 4,1 · 1023 moléculas de HBr = ________ g de HBr

c) 0,095 moles de C7H16 = ________ moles de H

d) 1,5 · 10-6 g de H3PO4 = ________ moléculas de H3PO4

R: a) 0,0201 b) 55 g c) 1,52 d) 9,2 · 1015

12) ¿Cuántos moles de glucosa C6H12O6 hay en?: a) 538 g B) 1,0 g

R: a) 2,99 b) 5,56 x 10-3

13) El número de moléculas presentes en 6,2 g de formaldehído (CH2O) es igual

a:

A) 6,0 x 1023 B) 2,4 x 1023 C) 1,2 x 1023 D) 3,7 x 1023 E) 1,8 x 1023

14) En 0,5 moles de Fe2(SO4)3 existen:

I) 6,02 x 1023 moléculas II) 6,02 x 1023 átomos de Fe

III) 1,5 moles de átomos de S IV) 0,5 moles de O

Es verdadero:

A) I, II y III B) II, III y IV C) I y II D) II y III E) III y IV

15) Complete el siguiente cuadro, justificando sus resultados.

Masa (g) Nº de átomos Nº de moles Masa molar (g /

mol)

3,25 x 1023

átomos de Al

27

10 moles de CH3OH 32

20,0 g de AgCl 0,139 moles

0,175 moles de NH3 17

42,5 0,5 moles de CH2Cl2

16) ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S y cuántos moles de sodio hay en

2,709 x 1024 moléculas de Na2S?

R: 4,5 moles de Na2S y 9 moles de Na

17) Se dispone de: 40,0 g de Ca; 17,0 g de NH3; 40,0 g de Ar; 34,0 g de H2S y 71,0 g de Cl2. ¿Cuál presenta el mayor número de átomos?:

A) Ca B) NH3 C) Ar D) H2S E) Cl2

18) La fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa es:

A) Fe3O2 B) Fe3O4 C) FeO D) Fe2O3 E) Fe2O

19) Un óxido de hierro contiene 69,94% de Fe, determine su fórmula empírica.

R: Fe2O3

20) La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28

g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular.

R: CH2 y C2H4

21) La vitamina C o ácido ascórbico ayuda a prevenir el resfriado común. Su

composición en masa es: 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O. Su masa molar es 176,1 g/mol. Las fórmulas empírica y molecular son respectivamente:

A) CHO y C4H8O6 B) CH2O y C2H4O6 C) CHO y C4H4O4

D) C2H4O2 y C4H8O4 E) C3H4O3 y C6H8O6

22) El ácido sórbico es adicionado a los alimentos como inhibidor de hongos. Su

composición es: 64,3% de carbono, 7,2% de hidrógeno y 28,5% de oxígeno. Si su masa molar es 112 g/mol, determine sus fórmulas empírica y molecular.

R) F.E = C3H4O F.M = C6H8O2

28) Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de producto cuya

masa molar es 30 g/mol, Determine: a) composición porcentual b) fórmula empírica c) fórmula molecular

R: 80% de C y 20% de H b) CH3 c) C2H6

1.3 Nomenclatura Básica

+1 +2 +3 -1 -2 -3

H+

Hidrógeno

Mg +2

magnesio

Al +3

aluminio H

Hidruro

SO42

Sulfato PO4

3

fosfato

NH4+

Amonio

Ca +2

calcio

Ga +3

galio OH

Hidróxido

SO3 2

Sulfito N

3

nitruro Li +

Litio

Ba +2

bario

Ni +3

níquel (III) o

niquélico

F

Fluoruro

CO3 2

Carbonato

Na +

Sodio

Co +2

cobalto (II) o cobaltoso

Co +3

cobalto (III) o cobáltico

Cl

Cloruro

CrO42

cromato

K +

Potasio

Fe +2

hierro (II) o ferroso

Fe +3

hierro (III) o férrico

Br

Bromuro

Cr2O7 2

dicromato

Cu +

cobre (I) o cuproso

Cu +2

cobre (II) o cúprico

NO2

Nitrito

S 2

sulfuro

Ni +2

níquel (II) o niqueloso

NO3

Nitrato

O 2

óxido

ClO

Hipoclorito

O2 2

peróxido

ClO2

Clorito

HPO4 2

fosfato hidrógeno o

fosfato ácido

ClO3

Clorato

ClO4

Perclorato

MnO4

Permanganato

CN

Cianuro

HSO4

sulfato hidrógeno ó sulfato ácido

HCO3

carbonato hidrógeno ó

carbonato ácido

H2PO4

fosfato dihidrógeno ó

fosfato diácido

1) ¿Cuál es el símbolo químico de los siguientes elementos:

A. Sodio B. Potasio

C. Magnesio D. Fósforo

E. Nitrógeno F. Plata G. Yodo

H. Azufre I. Cobre

J. Neón K. Manganeso L. Oro

2) ¿Cuál es la fórmula molecular de las siguientes sustancias químicas?: A. Agua

B. Cloro gaseoso C. Cloruro de sodio

D. Amoníaco E. Oxígeno molecular F. Nitrógeno

G. Sulfato de aluminio H. Carbonato de magnesio

3) La fórmula del hipoclorito de sodio es:

A. NaClO3

B. NaClO C. NaCl2O7 D. NaClO2

E. NaClO4

4) El nombre correcto de la sustancia Ni(OH)3 es: A. hidróxido niquélico

B. hidróxido de níquel (III) C. hidróxido niqueloso

D. óxido ácido de níquel 5) Las fórmulas del sulfato de plata, permanganato de potasio y ácido hipocloroso

son, respectivamente:

A Ag2SO4 KMnO4 HClO2

B. Ag2SO3 K2MnO4 HClO C. Ag2SO4 KMnO4 HClO

D. AgHSO3 KMnO4 HClO3 E. AgHSO4 K2MnO4 HClO2

6) Los nombres de los compuestos HNO3; CaCO3; y Na2SO3 son respectivamente:

A. ácido nitroso, carburo de calcio, sulfito de sodio. B. nitruro de hidrógeno, bicarbonato de calcio, sulfato de sodio.

C. ácido nitroso, carbonato ácido de calcio, sulfato de sodio. D. ácido nítrico, carbonato de calcio, sulfito de sodio. E. ácido nítrico, óxido de carbono cálcico, sulfato de sodio.

7) El compuesto Mg(HCO3)2 se llama:

A. Carbonato de magnesio

B. Carburo de magnesio (II) C. Carbonato ácido de magnesio D. Dicarbonato de magnesio

E. Hidrocarbonato de magnésio (II)

8) La fórmula del nitrito de estroncio es:

A. Sr(NO2)2

B. Sr(NO3)2 C. SrN2

D.Sr(NH3)2 E. Sr(HNO2)2

9) Empleando la nomenclatura IUPAC, nombre y clasifique los siguientes compuestos:

A. NH4Cl B. K2Cr2O7

C. NaF D. CO2

E. HBr F. H3PO4 G. P2O3

H. Ag2O I. NH3

J. Cr2O3 K. NaOH L. Zn(HSO4)2

M. HClO N. Al2O3

O. SO3 P. H2O2 Q. AgNO3

R. CaH2 S. PtO2

T. Pt(OH)4 U. NaHCO3 V. HCN

W. Fe2(SO4)3

10) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: A. Amoníaco

B. Acido Sulfhídrico C. Oxido de zinc

D. Oxido de fósforo (V) E. Hidróxido de amonio F. Yoduro de potasio

G. Acido hipobromoso H. Oxido cúprico

I. Cianuro de potasio J. Peróxido de sodio K. Oxido permangánico

L. Hidruro de aluminio Sulfuro de aluminio M. Oxido de manganeso (II)

N. Acido clorhídrico O. Monóxido de azufre P. Oxido plúmbico

Q. Monóxido de carbono

R. Hidróxido de bario

S. Acido permangánico T. Sulfato de cobre (I) pentahidratado.

U. Permanganato de potasio V. Oxido de mercurio(I)

11) Escriba e iguale las ecuaciones correspondientes a los siguientes procesos: A. Si se agrega una cinta de magnesio a una solución de ácido clorhídrico

se desprende hidrógeno gaseoso y se forma cloruro de magnesio. B. Al calentar hipoclorito de potasio se forma cloruro de potasio y clorato

de potasio.

C. En la tostación de la pirita (FeS2),se forma óxido de hierro (III) y se desprende dióxido de azufre.

D. En presencia de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio transforma al ácido oxálico (H2C2O4) en dióxido de carbono, además se produce sulfato de potasio, sulfato de manganeso (II) y agua.

E. El ácido nítrico con algunos metales produce la sal correspondiente y agua, además de un tercer producto, dependiendo de la concentración

del ácido: ácido concentrado produce dióxido de nitrógeno. ácido diluido produce monóxido de nitrógeno.

ácido muy diluido produce nitrato de amonio. Plantee las ecuaciones uti lizando:

I. ácido nítrico concentrado con Zinc. II. ácido nítrico diluido con Aluminio. III. ácido nítrico muy diluido con Magnesio.

RESPUESTAS: NOMENCLATURA

1.

Elemento Símbolo químico Elemento Símbolo químico

Sodio Na Potasio K

Magnesio Mg Fósforo P

Nitrógeno N Plata Ag

Yodo Y Azufre S

Cobre Cu Neón Ne

Manganeso Mn Oro Au

2. Sustancia química Fórmula Sustancia química Fórmula

Agua H2O Oxígeno O2

Cloro Cl2 Nitrógeno N2

Cloruro de sodio NaCl Sulfato de aluminio Al2(SO4)3

Amoníaco NH3

3. B

4. B 5. C 6. D

7. C 8. A

9. Compuesto

Nomenclatura IUPAC

Clasificación

Compuesto

Nomenclatura IUPAC

Clasificación

NH4Cl Cloruro de amonio

sal K2Cr2O7 Dicromato de potasio

Sal

NaF Fluoruro de sodio

sal CO2 Dióxido de carbono

Anhídrido

HBr Ácido bromhídrico

ácido H3PO4 Acido fosfórico Ácido

P2O3 Oxido de fosforo(III)

óxido Ni(MnO4)3 Permanganato niquélico

Sal

Ag2O Oxido de plata óxido NH3 Amoníaco Hidruro Cr2O3 Oxido de

cromo (III) óxido NaOH Hidróxido de

sodio Hidróxido

Zn(HSO4)

2 Sulfato ácido

de cinc sal HClO Ácido

hipocloroso Ácido

Al2O3 Oxido de aluminio

óxido SO3 Oxido de azufre (VI)

Óxido

H2O2 Peróxido de hidrógeno

peróxido AgNO3 Nitrato de plata sal

CaH2 Hidruro de calcio

hidruro PtO2 Oxido de platino (IV)

óxido

Pt(OH)4 Hidróxido de platino (IV)

hidróxido NaHCO3 Bicarbonato de sodio

sal

HCN Acido cianhídrico

ácido Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (III)

sal

10.

Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula

Amoníaco NH3 Ácido Sulfhídrico H2S

Óxido de zinc ZnO Óxido de fósforo (V) P2O5

Hidróxido de amonio NH4OH Yoduro de potasio KI

Ácido hipobromoso HBrO Óxido cúprico CuO

Cianuro de potasio KCN Peróxido de sodio Na2O2

Óxido permangánico Mn2O7 Hidruro de aluminio AlH3

Sulfuro de aluminio Al2S3 Óxido de manganeso (II) MnO

Ácido clorhídrico HCl Monóxido de azufre SO

Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula

Óxido plúmbico PbO2 Monóxido de carbono CO

Hidróxido de bario Ba(OH)2 Ácido permangánico HMnO4

Sulfato de cobre (I)

pentahidratado.

Cu2SO4·5H2O Permanganato de

potasio

KMnO4

Óxido de mercurio(I) Hg2O

11. A. Mg(s) + 2 HCl(ac) H2(g) + MgCl2(ac)

B. 3 KClO (ac) 2 KCl(ac) + KClO3(ac)

C. 4 FeS2 (s) + 11O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)

D. 2 KMnO4 (ac) + 3 H2SO4(ac) + 5 H2C2O4 10CO2 (g) + K2SO4(ac) +2MnSO4 (ac) +

8H2O

E. I. 4HNO3 (ac) + Zn(s) 2NO2(g) + Zn(NO3)2 (ac) + 2H2O(l)

II. 4HNO3 (ac) + Al(s) NO(g) + Al(NO3)3 (ac) + 2H2O(l)

III.10HNO3 (ac) + 4Mg(s) NH4NO3(ac) + 4Mg(NO3)2(ac) + 3H2O(l)

1.4 Estequiometría (Reacciones Químicas)

1) Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O

Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCl3

MgCl2 + AgNO3 AgCl + Mg(NO3)2

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl

H2O2 H2O + O2

Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 + HNO3

Au + KCN + O2 + H2O KAu(CN)2 + KOH

P4O10 + H2O H3PO4

2) En la reacción química: 4 A + B 3 C + 5 D

a) ¿Cuántos moles de D se forman si reaccionan 3 moles de A con exceso de B?.

b) ¿Cuántos moles de B generan 6 moles de C?

R: a) 3,75 moles de D b) 2 moles de B

3) El gas propano (C3H8) en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman si se queman 110 g de propano en presencia de O2?.

R: 7,5 moles

4) El alcohol etílico (C2H5OH) se quema de acuerdo a la reacción no balanceada:

C2H5OH + O2 CO2 + H2O

¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 2,00 moles de C2H5OH?

R: 4,00 moles de CO2

5) Se forma hidrógeno por acción de ácido sulfúrico sobre cinc:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (g)

a) ¿Cuántos moles de H2 se pueden formar de 50 g. de Zn y un exceso de ácido?

b) ¿Qué masa de sulfato de cinc (ZnSO4) se obtendrá al reaccionar 500 g de cinc con exceso de ácido?

R: 0,765 mol de H2 b) 123,39 g ZnSO4

6) A partir de la ecuación no balanceada: Mg + O2 MgO

Calcular la masa de óxido de magnesio formada cuando reaccionan 25 g. de

magnesio con suficiente O2.

R: 41,46 g MgO

7) ¿Qué masa de carbón reacciona totalmente con 17,8 g de SiO2 según la reacción no balanceada?

SiO2 (s) + C SiC + CO (g)

R: 10,7 g de C

8) ¿Cuántos moles de cloro se obtienen cuando reaccionan 50 g. de

permanganato de potasio (KMnO4) con exceso de ácido clorhídrico (HCl). La ecuación no balanceada es:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 (g) + H2O (g)

R: 0,79 moles de Cl2

9) El aluminio reacciona con oxígeno (O2) para producir oxido de aluminio (Al2O3).

Si 5,0 moles de Al reaccionan con exceso de oxígeno, ¿cuántos moles de Al2O3 pueden formarse?

R: 2,5 mol

10) Equilibre la siguiente ecuación: Ca + HNO3 Ca(NO3)2 +

NO + H2O

Determine la masa de calcio necesaria para la formación de 50 g. de Ca(NO3)2 (nitrato de calcio).

R: 12,19 g de Ca

11) ¿Qué masa de FeS se obtiene si reaccionan 280 g. de hierro con 100 g. de

azufre en polvo de acuerdo a la reacción?: Fe + S FeS

R: 274,5 g FeS

12) Sulfuro de hierro (II) (FeS) se quema en presencia de oxigeno (O2) generando

óxido de hierro (III) (Fe2O3) y óxido de azufre (IV) (SO2) ¿Qué masa de O2 se necesita para quemar 160 g. de FeS?

R: 101,89 g de oxígeno

13) La celulosa (C12H22O11) componente de los tejidos vegetales es atacada por el ácido sulfúrico (H2SO4) que la convierte en dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2) y agua. ¿Qué masa de ácido sulfúrico es necesaria para

descomponer 1 g de celulosa?

R: 6,9 g

14) Determine a partir de la ecuación no balanceada:

Fe + HCl FeCl3 + H2 (g)

El número de moles de FeCl3 que se obtienen a partir de 7 moles de Fe y 15 moles de HCl

R: a) 5 moles de FeCl3

15) El nitrito de potasio (KNO2) se prepara por reducción del nitrato de potasio

(KNO3) en presencia

de carbono según la reacción no balanceada: KNO3 + C KNO2 +

CO2 (g)

Si se mezclan 3 moles de KNO3 y 0,5 moles de carbono, ¿qué masa de KNO2 se forma?

R: 85,1 g KNO2

16) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono. ¿Qué masa de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

R: 5,11 g

17) El óxido nítrico (NO) se fabrica a partir de la oxidación del amoníaco. a) ¿Cuántos moles de NO puede obtenerse de la reacción de 3,80 mol de NH3 con 5,15 mol de O2?. b) ¿Qué masa de NO puede producirse en la reacción de 1,0 mol

de NH3 y 1,0 mol de O2. La reacción no balanceada es:

NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (l)

R: a) 3,80 mol b) 24,0 g

18) Se descomponen 1,23 gramos de KClO3 por calentamiento de acuerdo a la siguiente ecuación no balanceada: KClO3 KCl + O2 ¿Cuál es el

número de moléculas de O2 que se forman?

R: 9,03 x 1021