Masa atómica y molecular – reactivo limite y
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MASA
ATÓMICA Y
MOLECULAR
– REACTIVO
LIMITE Y EN
EXCESO.
William Sánchez Luna
Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes
Nariño
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• " Lo opuesto de una formulación correcta es
una formulación incorrecta. Pero lo opuesto
de una verdad profunda puede ser muy bien
otra verdad profunda
• "
• Niels Bohr
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Masa Atómica
• Es la masa expresada en gramos que
hay en 6,023 X 1023 átomos de un
elemento.
• Su unidad es la UMA (Unidad de Masa
Atómica)
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Masa molecular
• Es la masa expresada en gramos que
hay en 6,023 X 1023 átomos de un
elemento.
NaCl
23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol
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Calculo de moles a partir de la
masa.
n= m
M
n= # de moles
m= Masa de la sustancia
M= Masa atómica o
molecular
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Ejercicio
• ¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3?
n= m
MConocemos la
masa de la
sustancia
Calculamos la
Masa
Molecular del
FeCl3
Masa atómico Fe= 56
Masa atómico Cl= 35,5
Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol
N=350 g
162,5g/mol2,1538 mol de FeCl3
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Reactivo Limite
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Reactivo Limite
• Es el reactivo que se consume en su
totalidad, limitando la reacción en el
momento en este momento
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Cantidad de
moles de H2
Cantidad de
moles de O2
Cantidad de moles de
O2 que se necesitan a
partir de 2,7 mol de H2
Cantidad de moles de
H2 que se necesitan a
partir de 0,381 mol de
O2