Metales
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La
mayoría de
los metales
provienen
de los
minerales
Principale
s tipos de
minerales
TIPO MINERAL
Metales sin combinar Ag, Au, Bi, Cu, Pd, Pt
Carbonatos BaCO3 (witherita), CaCO3 (calcita o piedra caliza), MgCO3
(magnesita), CaCO3. MgCO3 (dolomita), PbCO3 (cerusita),
ZnCO3 (smithsonita)
Halogenuros CaF2 (fluorita), NaCl (halita), KCl (silvita), Na3AlF6 (criolita)
Óxidos Al2O3.2H2O (bauxita), Al2O3 (corindón), Fe2O3 (hematita),
Fe3O4 (magnetita), Cu2O (cuprita), MnO2 (pirolusita), SnO2
(casiterita), TiO2 (rutilo), ZnO (cincita)
Fosfatos Ca3(PO4)2 (roca fosforica), Ca5(PO4)3OH (hidroxiapatita)
Silicatos Be3Al2Si6O18 (berilo), ZrSiO4 (zircón), NaAlSi3O8 (albita),
Mg(Si4O10)(OH)2 (talco)
Sulfuros Ag2S (argentita), CdS (grenoquita), Cu2S (calcocita), FeS2
(pirita),HgS (cinabrio), PbS (galena), ZnS (esfalerita)
Sulfatos BaSO4 (barita), CaSO4 (anhidrita), PbSO4 (anglesita), SrSO4
(celesita), MgSO4. 7H2O (epsomita)
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La metalurgia es la ciencia y la tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas y aleaciones. Pasos principales para la recuperación de un metal
Separación de desecho (ganga:
arcilla, silicatos)
Proceso: flotación:
se tritura la mena
se coloca en agua con aceite y
detergente
se forma espuma
el metal queda en la espuma y la
ganga en el fondo
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Pirometalúrgica: Reducción a elevadas
temperatura:
Reducción Química (con H2 como
agente reductor)
Reducción Electrolítica
Para metales muy electropositivos
(Na, Mg, Al)
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Para metales con bajos puntos de ebullición (Hg, Mg, Zn)
Ej: obtención del cobre metálico puro (a partir de Cu con impurezas de Fe, Zn, Au, Ag)
Ánodo (oxidación): Cu(s) Cu 2+ (ac) + 2e-
Cátodo (reducción): Cu2+ + 2e- Cu (s)
Los metales reactivos en el ánodo de cobre (Fe, Zn) se oxidan en el ánodo y pasan a la solución en forma de iones y no se reducen en el cátodo, otros como Au y Ag no se oxiden en el ánodo y se deposita en el fondo, por lo tanto se obtiene Cu en el cátodo con un a pureza del 99,5%