TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA

3° 2° T.M.

INTRODUCCION

Cada sustancia del universo esta formada por pequeñas partículas llamadas átomos.

son estudiados por la química que surgió en la edad media y se estudia la materia.

Para comprender los átomos, muchos científicos anunciaron una serie de teorías que nos ayudan entender su complejidad.

Durante el renacimiento la química fue evolucionando , a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de los átomos.

MODELOS A

TÓMICOS

DE DALTON Creó una teoría atómica de la materia. Los elementos químicos están

formados por átomos. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y otras propiedades.

Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, sus masas son diferentes.

Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros y sencilla, formando entidades definidas .

De esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples:

Ley de la Conservación de la Masa La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Ley de las Proporciones Definidas Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa. Ley de las Proporciones Múltiples Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros.

DE THOMSON Según su modelo el átomo

consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones, la carga positiva era disminuida por la negativa.

Calculó la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento: Hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético. Esto llevo a Thomson a suponer que las particulas Que formaban los rayos no eran átomos cargados sino fragmento de átomos(particulas subatómicas) a las que llamo electrones.

DE RUTHERFORD consistió en bombardear con

partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc.

La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes.

El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue llamado núcleo.

Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.

En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Debería emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía, así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.

poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo , pero no tenia acerca de la distribución o posición de los electrones.

DE BOHR El principal inconveniente del modelo de

Rutherford radica en que si los electrones, que son partículas cargadas, están girando alrededor del núcleo, van perdiendo energía y acabarían precipitándose sobre él en un tiempo muy pequeño.

propuso un modelo atómico, compuesto por núcleo y corteza. Al igual que en el modelo de Rutherford, el átomo también tenía un núcleo positivo y los electrones giraban en torno a él, pero lo hacían en unas órbitas circulares, donde no emiten ni absorben energía. A estas «órbitas permitidas» se les llamó niveles de energía.

DE SCHRODINGER El modelo atómico no se trata de

un modelo relativista, sino cuántico, que está basado en la ecuación que realizó.

El nombre de modelo atómico de Schrödinger, suele llevar confusión, debido a que no explica totalmente la estructura del átomo. Este modelo explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos, pero en ningún momento nombra al núcleo, ni hace referencia a la estabilidad de éste.

Participantes :

Brigitte Guzmán Ayelen Parraga Brenda Amador Sofia de los Santos Andrea Godoy