MODELOS ATOMICOS AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos...
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MODELOS ATOMICOS AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia,
basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo
AE 2: Explicar que el conocimiento acumulado por la ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir de la obtención de nuevas evidencias
AE 3 Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia
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La palabra átomo fue utilizada por Demócrito en el s. V a.C.
para explicar la naturaleza y composición de la materia.
Breve historia hasta llegar al átomo.
¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar en una (manzana) si no existiesen espacios vacíos?
.
“Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un caliente y un frío;
y según un convenio, hay un orden.En verdad hay átomos y vacío”.
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El modelo que se aceptó y transmitió durante más de 2000 años fue el expuesto por Aristóteles en el s IV a.C. Los tres
postulados de Aristóteles fueron:
La materia es una mezcla de cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Estos cuatro elementos están sólo en el dominio terrestre o “sublunar”. Más allá existe “éter”.
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Sin embargo, hubo personas dedicadas al estudio y transformación de los materiales que se llamaron alquimistas.
Los alquimistas estuvieron rodeados de grandes polémicas, llegando incluso a estar prohibidas sus prácticas.
Los alquimistas descubrieron nuevos elementos que incorporaron a los cuatro de Aristóteles. Descubrieron el oro (Au), la plata (Ag), el cobre (Cu), el estaño (Sn), el hierro (Fe), el plomo (Pb), el mercurio (Hg), el azufre (S) y la sal (cloruro sódico, NaCl).
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Teoría de Dalton 1808: Dalton retoma las teorías de Demócrito y Leucipo
Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto“, todos iguales entre sí, en proporciones definidas y constantes.
Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
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Principales postulados de Dalton de su teoría atómica toda la materia está formada por átomos. los átomos son partículas diminutas e indivisibles. los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual
masa. los átomos de diferentes elementos se combinan de
acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos.
en una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
en una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.
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Símbolos químicos de J. Dalton:Dalton propone símbolos para designar a los átomos.
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Teoría de J.J.Thomson
Descubre los rayos catódicos en 1897 a partir del tubo de descarga
Electrones Carga negativa
•Observo que con el paso de corriente eléctrica se producían rayos luminosos.
•Los rayos viajaban del catodo(-) al anodo(+) a los que llamo RAYOS CATODICOS.
•Como eran desviados con un imán, concluyo que eran materia y los denomino ELECTRONES
• Primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.
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Modelo atómico de J. Thomson Denominado “Pastel de pasas” La masa corresponde a la carga
positiva y las pasas son las cargas negativas.
Propone que la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.
Thomson propone:
“Los átomos son electrones
incrustados en una masa con carga
positiva”
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Experimento de GoldsteinEstudia rayos canales y descubre los protones (p+)
Carga positiva Protones
Los rayos viajaban desde el ánodo(+) al cátodo(-), poseen carga (+), se denominaron rayos canales y son desviados por un imán lo que demuestra que es una partícula a la que llamo protones.
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Teoría de E. Rutherford
Al disparar contra una lámina de oro, Rutherford encontró que algunos rayos se
desviaban de su trayectoria
A partir de este descubrimiento Rutherford concluyó que: “El átomo
debe poseer un núcleo”, con lo cual se desterraba la teoría de Thomson
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Resultados del experimento de Rutherford:-La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lamina.
-Una pequeña parte atravesaban la lamina y se desviaban
-Una mínima parte chocaba con la lamina y se devolvía hacia su origen
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Modelo de Rutherford
NÚCLEO
Electrones giran en algún lugar
Propone un núcleo central positivo, compacto, denso y de gran masa y los electrones girando alrededor del átomo entre los grandes espacios que allí existen.
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Chadwick: Descubre los neutrones (1932)
Estructura interna del neutrón formado por 3 quarks
Posteriormente, en 1932, Chadwick descubre el neutrón, con lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y neutrones centrales, mas los electrones dando giros circulares en torno a este núcleo
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Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados:
En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada
En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
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Modelos atómicos a través del tiempo
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ÁTOMO MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
NÚCLEO
CORTEZA
MODELO MECANICO - CUÁNTICO