MODELOS DE ÁCIDOS Y BASES.EL MODELO DE ARRHENIUS

EL MODELO DE ARRHENIUSEl químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presento su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación de iones positivos y negativos.

En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:• Acido: es toda sustancia que en

disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrogeno(H+).

Todos los ácidos tienen iones hidrogeno unidos a un no metal.

• Seria toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido(OH-).

Todas las bases tienen un radical hidróxido unido a un no metal.

Siguiendo la teoría las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ del ácido, con el ion OH- de la base para producir H2O no disociada.La teoría de Arrhenius, a pesar un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que reduce mucho los conceptos de acido y base.

Ejemplos de ácidos

Formula Nombre Uso

HCL Acido Clorhídrico

Digestión humana

H2SO4 Acido Sulfúrico Colorantes y Drogas

HNO3 Acido Nítrico Tintes y explosivos

H3BO3 Acido Bórico Desinfectadores

H3PO4 Acido Fosfórico

Fertilizantes

Ejemplos de base o hidróxidos

Formula Nombre Uso

NaOH Hidróxido de Sodio

Desengrasante

AL(OH)3 Hidróxido de Aluminio

Antiácido

NH4OH Hidróxido de Amonio

Limpiadores

CA(OH)2 Hidróxido de Calcio

Cueros

MG(OH)2 Hidróxido de Magnesio

Antiácido